今天小編就為大家分享一篇初三化學(xué)小結(jié)，具有很好的參考價值，希望對大家有所幫助

同學(xué)們，在六一兒童節(jié)到來的日子里，我們更要在星星火炬旗幟下，從小事做起，從身邊做起，

。
　　一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
　　
　�、沤饎偸�、石墨：c⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿、碳酸鈉：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒）
　　
　　二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
　　
　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
　　
　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4（kmno4為紫黑色）
　　
　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷（硫：淡黃色）[cu2(oh)2co3為綠色]
　　
　　4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
　　
　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。
　　
　　6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
　　
　�。�2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
　　
　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
　　
　　7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
　　
　　三、物質(zhì)的溶解性
　　
　　1、鹽的溶解性
　　
　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
　　
　　含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
　　
　　含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
　　
　　含co32－ 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
　　
　　2、堿的溶解性
　　
　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，
　　
　　其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等
　　
　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
　　
　　四、化學(xué)之最
　　
　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
　　
　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
　　
　　5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀

調(diào)滾筒支架中心距時，先把滾筒裝在支架上，以滾筒的中心調(diào)中心距。

。
　　
　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4
　　
　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
　　
　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
　　
　　12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
　　
　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西��；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。
　　
　　五、初中化學(xué)中的“三”
　　
　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
　　
　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
　　
　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
　　
　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
　　
　　5．構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
　　
　　7、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
　　
　　8、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
　　
　　9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。
　　
　　10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
　　
　　11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
　　
　　12、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
　　
　　13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
　　
　　14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很�。�(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
　　
　　15、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
　　
　　16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
　　
　　17、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
　　
　　18、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
　　
　　19、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
　　
　　20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
　　
　　21、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
　　
　　22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
　　
　　23、三大氣體污染物：so2、co、no2
　　
　　24、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
　　
　　25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道�！　�
　　
　　26、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
　　
　　27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
　　
　　29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
　　
　　30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
　　
　　31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
　　
　　32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
　　
　　33、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
　　
　　34、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h
　　
　　35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
　　
　　36、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子
　　
　　六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”
　　
　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
　　
　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
　　
　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如nh4+、oh-）；
　　
　　酸根也不一定是原子團（如cl-- 叫氫氯酸根）
　　
　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
　　
　　5、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。
　　
　　6、原子不一定比分子�。ú荒苷f“分子大，原子小”）
　　
　　分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
　　
　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
　　
　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
　　
　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）
　　
　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
　　
　�。ㄒ驗榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。
　　
　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即s一定大于w。
　　
　　13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。
　　
　　14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）
　　
　　15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。
　　
　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 （前面的n為-3價，后面的n為+5價）
　　
　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。
　　
　　18、陽離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。
　　
　　19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3、nh3·h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。
　　
　　20、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。
　　
　　21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4=na++h+ +so42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。
　　
　　22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都顯酸性，而 nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）
　　
　　23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh-的溶液）
　　
　　24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
　　
　�。ㄈ鏼n2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即hmno4）；記住：堿性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應(yīng)生成堿。
　　
　　25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。
　　
　　★常見的酸性氧化物：co2 、 so2 、 so3 、p2o5 、 sio2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶于水 。
　　
　　26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
　　
　　27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒。
　　
　　28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
　　
　　29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。
　　
　　凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小�！按髶Q小增重，小換大減重”
　　
　　30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。
　　
　　如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o=2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4=cu(oh)2 ↓+na2so4 。
　　
　　31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。
　　
　　32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。
　　
　　點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
　　
　　33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4
　　1、金屬活動性順序：
　　
　　金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
　　
　　（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
　　
　�、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒有栽綇姡�越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快
　　
　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；
　　
　　③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。
　　
　�、芑旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠”“后近”
　　
　　注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價的亞鐵
　　
　　2、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：
　　
　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
　　
　�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
　　
　　3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨
　　
　　純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。
　　
　　4、物質(zhì)的檢驗
　　
　　(1)酸（h+）檢驗。
　　
　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。
　　
　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。
　　
　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。
　　
　　(2)堿（oh-）的檢驗。
　　
　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。
　　
　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。
　　
　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。
　　
　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。
　　
　　(3)co32- 或hco3-的檢驗。
　　
　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。
　　
　�。�4）銨鹽（nh4+）：
　　
　　用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
　　
　　5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：
　　
　�、俳饘俚南鄬υ�子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
　　
　　②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
　　
　�、墼诮饘伲�酸→鹽＋h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
　　
　　6、物質(zhì)燃燒時的影響因素：
　　
　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
　　
　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
　　
　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
　　
　　④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
　　
　　7、影響物質(zhì)溶解的因素：
　　
　�、贁嚢杌蛘袷帯�攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
　　
　　②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
　　
　�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
　　
　　8、元素周期表的規(guī)律：
　　
　�、偻�一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
　　
　�、谕�一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
　　
　　9、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：
　　
　　①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）
　　
　　因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。
　　
　�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類
　　
　�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量
　　
　　因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。
　　
　�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近
　　
　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
　　
　　⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
　　
　　因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
　　
　�、拊�子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
　　
　　因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。
　　
　　⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價
　　
　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)
　　
　　⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
　　
　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)
　　
　　10、初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”
　　
　�、偈褂猛斜P天平?使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。
　　
　�、诩訜�?使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。
　　
　�、壑迫�氣體?制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
　　
　�、芄腆w和液體的混合?固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。
　　
　　⑤試驗可燃性氣體?在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。
　　
　�、扪趸�還原反應(yīng)?用還原性的氣體（如ｈ2、ｃｏ）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。
　　
　�、呦♂対饬蛩�?稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)�杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
　　
　�、喾蛛x混合物?用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
　　
　　⑨中和滴定?在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
　　
　�、獬�去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
　　
　　⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
　　
　　⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠”“后近”。
　　
　　11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：
　　
　�、俑�鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-（也可能為hco3- 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體
　　
　�、诟鷫A反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（nh3）的，一定為nh4+（即為銨鹽）。
　　
　　●溶于水顯堿性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）
　　
　�、劭扇苄缘奶妓猁}加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑
　　
　　酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑
　　
　　12、實驗中的規(guī)律：
　　
　�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
　　
　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
　　
　�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
　　
　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
　　
　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
　　
　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
　　
　�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
　　
　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
　　
　�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
　　
　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
　　
　�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。