中考復(fù)習(xí)資料1

　　一、聽力部分

　　聽力部分重在考察學(xué)生聽力辨音以及**容的理解。整體難度不大，屬于容易得分的板塊。

　　備考建議：熟悉�？嫉穆犃�場(chǎng)景，例如圖書館借書、陌生人問路、口頭通知、打電話留便條等。而�？紝�(duì)話的人物多為師生之間、夫妻之間、**與陌生人等。常見的出題形式有：考察人物關(guān)系，辨聽數(shù)字細(xì)節(jié)，數(shù)字及價(jià)格運(yùn)算，時(shí)間加減等。

　　在做題之前，應(yīng)利用間隙時(shí)間審題，根據(jù)題干預(yù)測(cè)即將聽到的內(nèi)容，做到心中有數(shù)；做題的時(shí)候，手中握筆，對(duì)關(guān)鍵信息點(diǎn)做簡(jiǎn)要記錄，并通過對(duì)話的重音、語(yǔ)氣等判斷人物關(guān)系、說話態(tài)度以及個(gè)人喜惡等。如果有要點(diǎn)漏掉了，應(yīng)果斷舍棄，不要影響后面的答題。

　　二、單選部分

　　該板塊主要是針對(duì)語(yǔ)法、詞匯和交際用語(yǔ)的考查。�？伎键c(diǎn)為：動(dòng)詞的時(shí)態(tài)語(yǔ)態(tài)、固定搭配、詞義辨析、不定代詞、名詞詞義辨析、形容詞、副詞、連詞、情態(tài)動(dòng)詞表示推測(cè)、賓語(yǔ)從句等。

　　備考建議：對(duì)于語(yǔ)法，考生要認(rèn)真去分析其中的邏輯，而不能一味地硬記硬背；詞匯板塊，重在*時(shí)積累；而交際用語(yǔ)板塊，重點(diǎn)考察學(xué)生運(yùn)用語(yǔ)言進(jìn)行表達(dá)的能力。在*時(shí)學(xué)習(xí)的過程中，就要有意識(shí)地去歸納。例如，表感謝時(shí)，相應(yīng)的答語(yǔ)有哪些；表達(dá)道歉，正確的回答方式有哪些，都要注重整理歸納。

　　三、完形填空

　　完形填空，除了考察基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和運(yùn)用，還要求學(xué)生對(duì)整篇文章邏輯聯(lián)系有基本的理解，能在具體的情景中辨析詞義以及運(yùn)用詞組短語(yǔ)搭配。這是學(xué)生最易失分的板塊。

　　備考建議：在做題過程中要注意：

　　1、重視首尾呼應(yīng)。判斷文章體裁，預(yù)測(cè)文章主旨和大意。讀懂首句可以幫助建立正確的思維導(dǎo)向，對(duì)理解全文起重要作用。

　　2、重視上下文語(yǔ)境。要留心文中同義詞、近義詞、反義詞的照應(yīng)以及原詞重現(xiàn)等現(xiàn)象，這些往往是正確選項(xiàng)的線索。

　　3、進(jìn)行邏輯分析。如果無法從語(yǔ)法搭配及詞匯的角度解釋選項(xiàng)，那么邏輯分析就顯得尤為重要，同學(xué)們?cè)?時(shí)的訓(xùn)練中要注意邏輯的嚴(yán)密性。

　　在做完形填空時(shí)，利用詞性分析的方法是解題的重要原則。*時(shí)尤其要注重詞匯的積累，牢固掌握形近單詞的意思及同義近義詞組的辨析，同時(shí)還需注意熟詞生義的現(xiàn)象，了解詞匯的用法以及在不同語(yǔ)境中的具體含義，避免詞義混淆和概念模糊。

　　四、閱讀理解

　　初中階段，閱讀理解的體材多為記敘文、應(yīng)用說明文，議論文考察相對(duì)較少。題材多樣，�？嫉亩鄶�(shù)講述親情、友情和勵(lì)志故事等。該板塊分值通常較大，是學(xué)生容易得分的。

　　備考建議：了解不同問題設(shè)題的方向。應(yīng)用說明文，內(nèi)容多涉及表格、菜單、門票、博物館等信息類，答案通常就在原文當(dāng)中，一般可以直接找到答案，不排除有題目需要計(jì)算價(jià)格、時(shí)間等，審題就顯得格外重要。該題型選項(xiàng)通常設(shè)有陷阱，例如張冠李戴、偷梁換柱等。

　　而記敘文，通常是通過講故事、描寫人物事跡或寓言故事，得出一個(gè)結(jié)論或者闡明一個(gè)道理，體現(xiàn)積極向上的人生觀，要把握文章大意。

　　在做題之前，學(xué)生需要了解設(shè)題的四種類型：細(xì)節(jié)判斷題、推理判斷題、詞義猜測(cè)題和主旨大意題，并掌握各種題型的解題方法。

　　*時(shí)應(yīng)該養(yǎng)成這樣的做題習(xí)慣。1、拿到文章，首先給段落標(biāo)上序號(hào)，這樣使得文章層次清晰。2、閱讀題干，判斷題目類型并劃出題干中的關(guān)鍵詞，再帶著問題來瀏覽文章。3、根據(jù)題干關(guān)鍵詞回到文中準(zhǔn)確定位，注意關(guān)鍵詞在原文中的同義改寫及替換，在文中將每一題的線索都做上標(biāo)記，并且標(biāo)上題目的序號(hào)，方便隨后檢查。

　　對(duì)于閱讀理解，學(xué)生容易失分的點(diǎn)多集中在主旨大意題（包括標(biāo)題概括題目）上。要注意文章主旨或標(biāo)題通常能很好地概括全篇的大意，而不是文章的某一個(gè)細(xì)節(jié)。該標(biāo)題通常有一定的深意，但也不能過度拔**章的內(nèi)涵，要貼合文章的人物和事件。

　　做閱讀理解不能只是單純地追求選項(xiàng)的對(duì)錯(cuò)，要特別注重積累文章中的生難詞匯、短語(yǔ)以及重點(diǎn)句型，還應(yīng)勾畫出文中優(yōu)美實(shí)用的句子，寫在摘抄本上，以后在寫作及口語(yǔ)中為我所用。

　　五、閱讀理解填詞

　　閱讀理解填詞是根據(jù)文章意思，填出文中所缺單詞，使文章還原其本來面目。此題的難度要高于完形填空，往往也是學(xué)生感覺比較棘手的題目。不僅要在不完整的文段間判斷文章大意，還要完成填空練習(xí)，兼顧單詞的詞性、詞形和拼寫等。

　　備考建議：注重積累一意多詞，并且也要用詞性分析的方法來判斷所填單詞，此外，要特別注意詞形。例如，一旦判斷出該空所填為名詞，就應(yīng)立即考慮名詞的單復(fù)數(shù)。若為動(dòng)詞，就要考慮時(shí)態(tài)語(yǔ)態(tài)，形容詞副詞要注意比較級(jí)等。

　　六、寫作部分

　　寫作是語(yǔ)言的輸出，重在考查學(xué)生綜合運(yùn)用語(yǔ)言的能力。該板塊在考前可以重點(diǎn)突破的。寫作部分多以給材料作文的形式為主，用中文給出提示要點(diǎn)，內(nèi)容多圍繞學(xué)生的校園及學(xué)習(xí)生活展開。例如，傾訴學(xué)習(xí)煩惱、介紹（新來的）教師或同學(xué)、度假計(jì)劃、旅游安排等，形式集中在通知、書信、E-mail，以及記敘文和議論文等方面。

　　備考建議：了解不同文體的寫作格式，從詞句、語(yǔ)法細(xì)節(jié)和文章結(jié)構(gòu)等方面各個(gè)擊破。

　　對(duì)于寫作相對(duì)弱的同學(xué)而言，詞句使用的準(zhǔn)確性方面容易出現(xiàn)漏洞。針對(duì)詞句的運(yùn)用，我們應(yīng)重視教材。課本文章通常難度適中，詞匯豐富，是很不錯(cuò)的語(yǔ)料庫(kù)，在鞏固復(fù)習(xí)課本內(nèi)容時(shí)，注意積累詞匯。學(xué)生可以將自己寫作中的各種錯(cuò)句都匯總起來，記在小本上，隔段時(shí)間再來看，自己進(jìn)行改錯(cuò)，再去對(duì)照老師的糾正形式，在對(duì)比中領(lǐng)會(huì)自己寫出錯(cuò)句時(shí)的思維和想法，以此建立更為牢固的語(yǔ)法概念，提高寫作的準(zhǔn)確性。

　　對(duì)于中等水*的學(xué)生而言，存在的問題是能夠表達(dá)基本的意思，但詞匯的多樣性不夠，句型較單一，文章中的連詞缺乏，過渡不夠自然妥帖。這就要求可以嘗試運(yùn)用同義詞、近義詞及詞組。此外應(yīng)總結(jié)歸納中考必備句型，認(rèn)真識(shí)記。比如，在描寫規(guī)章**的寫作中，we should (not) do…是每個(gè)人都會(huì)運(yùn)用的句式，若運(yùn)用we are (not)allowed to do, we are supposed to do就可以讓自己的作文增色。如果再寫出一個(gè)倒裝句never should we do，自己的文章立刻便與千篇一律的作文拉開差距。但一定要注意不能為了運(yùn)用特殊句式而生搬硬套，與文章整體結(jié)構(gòu)和表達(dá)內(nèi)容不符。

　　對(duì)于寫作優(yōu)秀的學(xué)生而言，詞匯和句式的運(yùn)用通常較好，寫作提分的方向就在語(yǔ)言的潤(rùn)色上及地道的表達(dá)上。學(xué)生應(yīng)適當(dāng)拓展課外知識(shí)，增強(qiáng)語(yǔ)感，比如根據(jù)興趣選擇閱讀書蟲系列叢書，此外21st Century、 China Daily、English Study等報(bào)刊雜志便是不錯(cuò)的選擇。在寫作中還要注意使用適當(dāng)?shù)年P(guān)聯(lián)詞，可以使得文章結(jié)構(gòu)清晰，表達(dá)更加鮮明。

　　此外，寫作還要避免：1、遺漏要點(diǎn)。2、字?jǐn)?shù)不夠。3、時(shí)態(tài)及人稱運(yùn)用出錯(cuò)。4、書寫潦草。

　　備考綜合建議：

　　1、準(zhǔn)備好詞好句記錄本。*時(shí)學(xué)習(xí)過程中，重視課本，若學(xué)有余力，則要拓展相關(guān)課外閱讀。摘抄記錄課本及課外閱讀，完形各題型中的生難詞匯或優(yōu)美詞句，經(jīng)常朗讀，培養(yǎng)語(yǔ)感。

　　2、準(zhǔn)備錯(cuò)題集。歸納整理*時(shí)的錯(cuò)題，并且分析出錯(cuò)的原因，追問自己究竟是知識(shí)盲點(diǎn)，還是掌握不牢固，或者思維欠嚴(yán)謹(jǐn)。這樣反復(fù)訓(xùn)練，學(xué)生就能發(fā)現(xiàn)自身問題，今后可以更有針對(duì)性地避免類似錯(cuò)誤。

　　3、循環(huán)復(fù)習(xí)。知識(shí)的積累到位了，復(fù)習(xí)就是一個(gè)必不可少的過程�！皽毓识�知新”，嘗試在復(fù)習(xí)的過程中，記錄自己新的所得，這樣可以不斷進(jìn)步。

　　希望大家在初三這一年里，充分利用時(shí)間，加強(qiáng)知識(shí)積累，了解中考考點(diǎn)及出題規(guī)律，分析自身不足，實(shí)現(xiàn)有效突破，在中考中取得理想的成績(jī)！

中考復(fù)習(xí)資料2

　　讀孟嘗君傳

　　1.作者：王安石(1021-1086)字介甫，晚號(hào)半山，小字獾郎，封荊國(guó)公，又稱王荊公，世稱臨川先生。撫州臨川人(現(xiàn)為撫州東鄉(xiāng)縣上池里洋村)，北宋杰出的***、思想家、文學(xué)家、**家，唐宋八大家之一，死后謚號(hào)“文”。

　　他出生在一個(gè)小官吏家庭。父益，字損之，曾為臨江軍判官，一生在南北各地做了幾任州縣官。安石少好讀書，記憶力強(qiáng)，受到較好的教育。

　　1042年(慶歷二年)登楊鎮(zhèn)榜進(jìn)士第四名，先后任淮南判官、鄞縣知縣、舒州通判、常州知州、提點(diǎn)江東刑獄等地方的官吏。1067年(治*四年)神宗初即位，詔安石知江寧府，旋召為翰林學(xué)士。1069年(熙寧二年)提為參知政事，從熙寧三年起，兩度任同中書門下*章事，推行新法。熙寧九年罷相后，隱居，病死于江寧(今江蘇省南京市)鐘山，謚文。被列寧譽(yù)為是“*十一世紀(jì)**家”。宋神宗時(shí)**。創(chuàng)新法，**舊政，世稱王荊公。

　　文學(xué)上的主要成就在詩(shī)方面，詞作不多，但其詞能夠“一洗五代舊習(xí)”，境界醒豁。今傳《臨川先生文集》、《王文公文集》。

　　2.戰(zhàn)國(guó)末期，各諸侯國(guó)貴族為了維護(hù)岌岌可危的**地位，竭力網(wǎng)羅人才，以擴(kuò)大自己的**，而社會(huì)上的“士”(包括學(xué)士、策士、方士或術(shù)士以及食客)也企圖依靠**獲得錦衣玉食，因此養(yǎng)“士”之風(fēng)盛行。當(dāng)時(shí)，以養(yǎng)“土”著稱的有齊國(guó)的孟嘗君、趙國(guó)的*原君、魏國(guó)的信陵君和楚國(guó)的春申君，后人稱為“戰(zhàn)國(guó)四公子”。

　　3.文意：本文駁斥“孟嘗君能得士”這一傳統(tǒng)說法，首先擺出這一論點(diǎn)，接著寫出這一論點(diǎn)的兩個(gè)依據(jù)。一個(gè)是“士以故歸之”，這是概括地說;一個(gè)是“而卒賴其力以脫于虎豹之秦”，這是從具體事例說。

　　然后筆鋒一轉(zhuǎn)，用“嗟呼”慨嘆孟嘗君只是“雞鳴狗盜之雄”，不是真正得士。這一論點(diǎn)提出，主要是把“雞鳴狗盜”排除在“士”之外，再?gòu)牡靡皇靠梢浴澳厦娑�制秦�?只是設(shè)想)否定“雞鳴狗盜之力”。最后以推理方式更進(jìn)一層說明了孟嘗君不能得士的原因。

　　重點(diǎn)語(yǔ)句翻譯：

　　1.卒賴其力以脫于虎豹之秦

　　譯：終于依靠他們的力量，從像虎豹一樣兇狠的秦國(guó)逃脫出來。

　　2.特雞鳴狗盜之雄耳

　　譯：只不過是雞鳴狗盜的首領(lǐng)罷了。

　　3.豈足以言得士!

　　譯：哪里說得上是得到了賢士呢?

　　4.擅齊之強(qiáng)

　　譯：擁有齊國(guó)的強(qiáng)大國(guó)力。

　　5.南面而制秦

　　譯：南面稱王制服秦國(guó)。

　　6.夫雞鳴狗盜之出其門

　　譯：雞鳴狗盜一類人在他門下。

　　原文解答：

　　1.對(duì)于孟嘗君，世人有什么傳統(tǒng)觀念?世皆稱孟嘗君能得士。

　　2.作者把孟嘗君門下的“士人”稱作什么?雞鳴狗盜。

　　3.作者心目中的“士”應(yīng)是怎樣的?得一士焉，宜可以南面而制秦。

　　4.“士之所以不至”的原因是什么?夫雞鳴狗盜之出其門，此士之所以不至也。

中考復(fù)習(xí)資料3

　　誤區(qū)一：從資料中直接找答案

　　有的學(xué)生把開卷考試看得很容易、很簡(jiǎn)單，“開卷啦，可以抄，書中自有答案！”的錯(cuò)誤觀念較為普遍。很多學(xué)生在*時(shí)學(xué)習(xí)過程中，照著資料直接抄入答案的現(xiàn)象比較多�？荚嚂r(shí)，憑著自己的印象，在書中一題一題地找，要么照搬照抄，要么斷“題”取“點(diǎn)”，最后寫出來的答案與題目要求答非所問，答題的準(zhǔn)確率可想而知！

　　誤區(qū)二：每題都翻書

　　1、有的學(xué)生認(rèn)為開卷可抄，認(rèn)為開卷考試無非是考試時(shí)翻翻書而已。因此*時(shí)學(xué)習(xí)很放松，但真到考試時(shí)，若要每題都翻書，注定沒時(shí)間做完！

　　2、有些*時(shí)學(xué)習(xí)較好的學(xué)生，更是怕做錯(cuò)失分，考試做答時(shí)將主要精力用在翻書上，導(dǎo)致思考、書寫時(shí)間不夠而意外失分。

　　3、做一些簡(jiǎn)單直接的問題，比如選擇題，一般通過閱卷，知識(shí)基礎(chǔ)扎實(shí)的學(xué)生就可以直接作答，但每題都去翻書的話，本來只需很少時(shí)間作答的“容易題”，卻浪費(fèi)了寶貴時(shí)間，嚴(yán)重影響后面材料分析題的作答時(shí)間，所以成績(jī)不理想。

　　誤區(qū)三：審題不仔細(xì)，盲目復(fù)制粘貼答案

　　1、有的學(xué)生在答題時(shí)，不是先認(rèn)真審題，而是忙于翻書、抄書，看書中哪段內(nèi)容與該題最為接近就抄哪一段。

　　2、審題時(shí)不注意對(duì)題目靈活性的整體理解，盲目下手，往往是東抄一段，西抄一點(diǎn)，不得要領(lǐng)，或者偏離題目要求，答案不完整甚至文不對(duì)題，盲目抄書。

　　3、社會(huì)思品老師引導(dǎo)作學(xué)生規(guī)范找答案，答題就十分重要了。

　　誤區(qū)四：聯(lián)系實(shí)際生活，重視無字書，自主答題

　　1、開卷考試不只是把書本熟記就好了，其實(shí)還應(yīng)重視“無字書”。所謂“無字書”，不僅包括“家事，國(guó)事，天下事”，還包括學(xué)生的思想覺悟、行為、觀念等。

　　2、社會(huì)思品開卷考試的深入，許多試題要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)聯(lián)系自己實(shí)際回答問題。

　　3、這類試題往往很難在書本中直接抄到答案。如果學(xué)生不能將知識(shí)融合到實(shí)際生活中，那就根本無法滿足這類試題的要求。

　　對(duì)策一、審題訓(xùn)練

　　解答開卷考試審題很關(guān)鍵。如何審題？做好以下三部曲：

　　1、要看懂題目，即搞清題目的內(nèi)容和要求是什么。

　　2、找準(zhǔn)材料與書本知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)，認(rèn)真選擇解題所涉及的知識(shí)點(diǎn)。

　　3、按照題目的要求確定解題步驟，**答案要點(diǎn)。

　　總之，審題時(shí)一定要明確“題在書外，理在書中”，不要因?yàn)橛械念}目*時(shí)沒見過，就不會(huì)做，這是考試的大忌。在訓(xùn)練審題的同時(shí)，教師在課堂上講課時(shí)或復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)精選一些今年相關(guān)內(nèi)容的生活社會(huì)熱點(diǎn)做解題訓(xùn)練，鍛煉和檢驗(yàn)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力。

　　對(duì)策二、掌握翻書方法，靈活運(yùn)用

　　“每題都翻書”，顯然是不行的，解決的關(guān)鍵是加強(qiáng)在考試過程中學(xué)生查對(duì)書本方法的指導(dǎo)，做到有的放矢。

　　1、凡是有把握的，就堅(jiān)決不查；

　　2、凡是沒有把握的，有時(shí)間就查，沒時(shí)間不查；

　　3、凡是毫無頭緒的，放到最后去查，這樣做可以避免浪費(fèi)時(shí)間。

中考復(fù)習(xí)資料4

　　1.弄懂基本概念

　　在學(xué)習(xí)一個(gè)語(yǔ)法項(xiàng)目時(shí)，一定要把它的基本概念搞清楚。理解它的基本用法，并牢記在心，這一點(diǎn)非常重要。

　　2.進(jìn)行大量實(shí)踐

　　要學(xué)好英語(yǔ)語(yǔ)法，必須通過大量的練習(xí)和實(shí)踐，而不能靠死背語(yǔ)法條文。因?yàn)檎Z(yǔ)言是活動(dòng)的、有生命的、無法固定的，這就決定了學(xué)語(yǔ)法的方法應(yīng)該是活動(dòng)的、應(yīng)用的、循序漸進(jìn)的、逐漸消化的。實(shí)踐應(yīng)包括聽、說、讀、寫四個(gè)方面，要借助讀物，借助有情景的語(yǔ)言材料來學(xué)語(yǔ)法。

　　3.多作比較分辨

　　學(xué)習(xí)英語(yǔ)語(yǔ)法應(yīng)多用比較法。要在英語(yǔ)各個(gè)語(yǔ)法項(xiàng)目之間、英語(yǔ)語(yǔ)法和漢語(yǔ)語(yǔ)法之間作比較;還要注意英語(yǔ)習(xí)慣和漢語(yǔ)習(xí)慣的差別，特別要重視英語(yǔ)中有而漢語(yǔ)中無的語(yǔ)言現(xiàn)象。

　　4.善待慣用法

　　英語(yǔ)中的習(xí)慣用法是大量存在的。遇到習(xí)慣用法，我們不能鉆牛角尖，進(jìn)行無謂的語(yǔ)法分析，而要遵從慣用法。

　　5.用好語(yǔ)法書

　　我們學(xué)習(xí)語(yǔ)法要善于歸納總結(jié)。學(xué)習(xí)了一定的語(yǔ)法知識(shí)后，應(yīng)該閱讀一本專門的語(yǔ)法書，以便對(duì)某一語(yǔ)法項(xiàng)目有個(gè)系統(tǒng)的掌握。最好將語(yǔ)法書當(dāng)作一本工具書，像一樣經(jīng)常查閱，方可學(xué)得細(xì)致而牢靠。

中考復(fù)習(xí)資料5

　　1.同學(xué)們根據(jù)自己的學(xué)習(xí)情況制定一個(gè)三輪的復(fù)習(xí)計(jì)劃，這三輪的復(fù)習(xí)時(shí)間根據(jù)自己掌握知識(shí)的情況自行調(diào)整

　　2.初中的內(nèi)容都是比較簡(jiǎn)單的，概念性的東西比較多，從課本入手把課本上的知識(shí)點(diǎn)先搞清楚，由于時(shí)間比較緊張了，所以在復(fù)習(xí)的時(shí)候多看看自己模糊不清的概念

　　3.買一本中考復(fù)習(xí)的資料，根據(jù)資料上的專題進(jìn)行復(fù)習(xí)，專題不像課本一節(jié)一節(jié)內(nèi)容比較零碎，而專題是前后聯(lián)系緊密，綜合性比較強(qiáng)

　　4.根據(jù)專題做一些相關(guān)的練習(xí)，進(jìn)一步鞏固之前的復(fù)習(xí)，在基礎(chǔ)復(fù)習(xí)過后做綜合性的練習(xí)效果比較好

　　5.最后一個(gè)階段里根據(jù)考試時(shí)間嚴(yán)格要求，做一些歷年的真題和診斷考試的卷子，多做這樣的題目對(duì)中考是有很大幫助的，因?yàn)檫@些題都是出自于命題組的，難度、題型等都接近中考的題目了

　　6.考前2天就不宜再做大量的習(xí)題了，這個(gè)時(shí)候該對(duì)典型的例題和題型再進(jìn)行練習(xí)，*常遇到的多次出現(xiàn)的考點(diǎn)進(jìn)一步鞏固

　　▲中考復(fù)習(xí)攻略

　　1、要提前做好合理的計(jì)劃。學(xué)校的教學(xué)課程還沒有結(jié)束，老師一般都會(huì)安排好教學(xué)時(shí)間將課程在一定時(shí)間內(nèi)完成。學(xué)生應(yīng)該給自己制訂一個(gè)合理的計(jì)劃，可按教學(xué)書籍、考試說明和綜合模擬3大板塊予以安排。

　　2、應(yīng)當(dāng)重視語(yǔ)言材料的積累。學(xué)習(xí)語(yǔ)文需要日常的積累，沒有積累的語(yǔ)言是蒼白的，沒有積累的學(xué)習(xí)是徒勞的。有了厚實(shí)的積累才能激活思維，能觸類旁通。初中階段語(yǔ)文學(xué)習(xí)的主要任務(wù)，首先是積累大量的語(yǔ)言材料，其次才是理解和運(yùn)用。

　　3、閱讀寫作能力的考查始終是語(yǔ)文試題中所占比重最大的部分。因此在復(fù)習(xí)階段，學(xué)生應(yīng)認(rèn)真地對(duì)三年來的閱讀寫作實(shí)踐進(jìn)行感悟反思和理性思考，從中產(chǎn)生一些頓悟，明白一些閱讀寫作的道理，歸納出一些閱讀寫作的規(guī)律和技巧。

　　4、學(xué)生要學(xué)會(huì)積累。可以把*時(shí)得分高的文章和一些看到過的范文收集起來，并適當(dāng)作些記憶�？匆恍┯猩疃鹊奈恼拢�并進(jìn)行一下背誦很有必要。當(dāng)然，背的過程中用不著一字不差，關(guān)鍵是體會(huì)其中的語(yǔ)境、語(yǔ)感。還需要在作文結(jié)構(gòu)上進(jìn)行訓(xùn)練，特別是開頭和結(jié)尾的訓(xùn)練，這有助于學(xué)生理清思路。因?yàn)樵谧魑臅r(shí)間里，學(xué)生要寫出有新意的文章存在著難度，所以首先要做到規(guī)范。

　　▲中考復(fù)習(xí)方法

　　一.心態(tài)調(diào)整，坦然面對(duì)中考的考驗(yàn)

　　中考，是初中學(xué)習(xí)的終點(diǎn)，也是人生一個(gè)重要的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。中考生出現(xiàn)緊張、焦慮的情緒也是人之常情。在這種緊張焦慮的情緒影響下，很多考生容易將中考復(fù)習(xí)變成了生活中唯一可做的事情，甚至**吃飯、睡覺的時(shí)間來為中考復(fù)習(xí)讓路。這種不健康的生活與學(xué)**慣最終會(huì)演變成一種障礙，使得自己備考陷入惡性循環(huán)之中。教育專家建議，應(yīng)理性看待中考，保持*常心，按照科學(xué)的作息時(shí)間安排自己生活和復(fù)習(xí)，多與父母、老師和同學(xué)交流溝通，及時(shí)緩解負(fù)面情緒;同時(shí)堅(jiān)持適量的體育鍛煉等等，這些都是調(diào)節(jié)心態(tài)的有效方式。

　　二.緊扣考綱，基礎(chǔ)知識(shí)要吃透，立足基礎(chǔ)才能夠有所超越

　　中考沖刺階段，考生們往往都想趁著這段時(shí)期多做一張卷子，多看一本復(fù)習(xí)輔導(dǎo)書。對(duì)于這種盲目沉浸題海和各種復(fù)習(xí)資料之中的做法，專家表示并不贊同。許多中考生復(fù)習(xí)都忽略了一份很重要的資料--中考各科目考試說明�？季V是備考的指導(dǎo)性文件，也是中考命題的重要依據(jù)。因此要好好精研，將所提及的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)結(jié)合書本掃清，夯實(shí)基礎(chǔ)，查漏補(bǔ)缺。越是臨近中考，各位中考生越應(yīng)該回歸到書本，要弄清考綱對(duì)于各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的掌握要求，做到心中有數(shù)。這個(gè)時(shí)候依然盲目陷入“題�！敝�中，往往就會(huì)適得其反。

　　三.專題歸類，將知識(shí)形成系統(tǒng)，全面提升綜合運(yùn)用能力

　　中考語(yǔ)文一輪復(fù)習(xí)，二輪復(fù)習(xí)等是一個(gè)融會(huì)貫通的過程，課本的知識(shí)點(diǎn)都十分零散，難點(diǎn)重點(diǎn)薄弱點(diǎn)混雜其中。要將它們按照一定的邏輯順序整理歸類，形成專題;針對(duì)自身的薄弱環(huán)節(jié)形成一個(gè)專題來重點(diǎn)攻克，掃清知識(shí)盲點(diǎn)。將課本的知識(shí)點(diǎn)整合為專題，從局部帶動(dòng)整體，了解各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系，能夠有效提高考生對(duì)于各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用能力，畢竟中考是一個(gè)考核學(xué)生綜合運(yùn)用能力的考試，并不是簡(jiǎn)單**的單元測(cè)試。

　　四.強(qiáng)化訓(xùn)練，掃清*日忽略的知識(shí)死角，注意積累錯(cuò)題

　　中考復(fù)習(xí)的成效還是需要通過做練習(xí)來檢驗(yàn)，通過不斷加強(qiáng)練習(xí)來提高自己知識(shí)綜合運(yùn)用能力，掌握各種解題思路，鍛煉分析問題解決問題的能力。做練習(xí)并不是單純“題海戰(zhàn)略”，不求甚解。應(yīng)該常備一本錯(cuò)題本，記錄自己的錯(cuò)題，及時(shí)分析錯(cuò)誤原因。接近中考復(fù)習(xí)尾聲，可以翻翻錯(cuò)題本，進(jìn)一步清掃*日所忽略或者誤解的知識(shí)死角。

中考復(fù)習(xí)資料6

　　1、我國(guó)的根本****是什么?為什么要堅(jiān)持這一根本****?

　　我國(guó)的根本**是******，根本****是*大會(huì)**。

　　原因：(1)在我國(guó)，人民是國(guó)家的主人，國(guó)家的一切**屬于人民。由于我國(guó)人口眾多，人民不可能都去直接管理國(guó)家，只能通過**選舉，選出**組成國(guó)家**機(jī)關(guān)，**人民去管理國(guó)家事務(wù)。*大會(huì)是人民行使國(guó)家**的機(jī)關(guān)。(2)*大會(huì)**是我國(guó)的根本****，是我國(guó)人民當(dāng)家作主的重要途徑和最高形式，它有力地保證了人民當(dāng)家作主。

　　2、*大會(huì)是人民行使國(guó)家**的機(jī)關(guān)，*大會(huì)包括：全國(guó)*大會(huì)和地方各級(jí)*大會(huì)，全國(guó)*大會(huì)是我國(guó)最高國(guó)家**機(jī)關(guān)，行使最高立法權(quán)、最高決定權(quán)、最高任免權(quán)、最高**權(quán)。

　　3、*大會(huì)與*、**、*的關(guān)系(*為什么向*大會(huì)作報(bào)告)?

　　(1)在我國(guó)，一切**屬于人民，*大會(huì)是人民行使國(guó)家**的機(jī)關(guān)。(2)我國(guó)實(shí)行*大會(huì)**，由*大會(huì)**行使國(guó)家**，國(guó)家的**機(jī)關(guān)、**機(jī)關(guān)、檢察機(jī)關(guān)都由*大會(huì)產(chǎn)生，⑶并授予它們分別行使行*、**權(quán)和檢察權(quán)，*、**、*必須對(duì)同級(jí)的*大會(huì)負(fù)責(zé)，并受它**。(4)它們分工不同，職責(zé)不同，但根本目標(biāo)都是**人民利益，為人民服務(wù)。

　　4、*和人民的關(guān)系：(1)我國(guó)各級(jí)*大會(huì)的**由人民選舉產(chǎn)生，(2)*對(duì)人民負(fù)責(zé);⑶*接受人民**，人民有權(quán)罷免自己不滿意的**。(4)*只是**人民行使**。

　　5、我國(guó)處理的原則是什么?我國(guó)形成了什么樣的民族關(guān)系?

　　原則：*等、團(tuán)結(jié)、共同繁榮。

　　我國(guó)形成了*等、團(tuán)結(jié)、互助、**的****新型民族關(guān)系。

　　6、我國(guó)實(shí)行的民族區(qū)域****具有什么樣的意義?

　　(1)妥善地解決了國(guó)家**和民族**的關(guān)系，既維護(hù)了國(guó)家**和安全，又保障了****管理本民族事務(wù)的自*利，使****人民真正當(dāng)家作主。(2)我國(guó)實(shí)行民族區(qū)域****有力地促進(jìn)了各民族的*等、團(tuán)結(jié)和共同繁榮。

　　7、青少年應(yīng)如何處理好民族關(guān)系?

　　(1)應(yīng)自覺擁護(hù)我國(guó)的民族**。(2)在日常生活和交往中，做到一言一行都尊重各民族的風(fēng)俗習(xí)慣，不做傷害民族感情的事情，各民族同學(xué)*等相處，以實(shí)際行動(dòng)維護(hù)民族團(tuán)結(jié)，促進(jìn)各民族共同發(fā)展。

中考復(fù)習(xí)資料7

　　教學(xué)過程：

　　一、板書框題： “描繪自強(qiáng)人生”

　　二、講授新課

　　1、人生當(dāng)自強(qiáng)

　　(1)自強(qiáng)者不怕困難，積極進(jìn)取(―從自強(qiáng)精神對(duì)一個(gè)人人生之路的影響的角度，來闡述自強(qiáng)的意義)

　　活動(dòng)一：(見教材P91頁(yè))(指名學(xué)生朗讀材料)

　　想一想：

　�、僭谫嚦抗庾哌^的生活道路上，始終堅(jiān)持了一種什么樣的生活態(tài)度?

　　(自強(qiáng)不息，積極進(jìn)取的生活態(tài)度。)

　�、谥灰�自己不倒下，就沒誰能打敗你，這種精神對(duì)陳寧的成功起到了什么作用?

　　(“只要自己不倒下，就沒有誰能打敗你�！边@正是自強(qiáng)精神的體現(xiàn)，就是因?yàn)橛辛诉@種精神，他們?cè)诶щy面前不低頭，不喪氣，而是想辦法克服困難、戰(zhàn)勝挫折;對(duì)未來充滿希望和憧憬，不斷地為自己設(shè)定新的目標(biāo)，并激勵(lì)自己為實(shí)現(xiàn)目標(biāo)而努力積極進(jìn)取;哪怕是在前進(jìn)的道路上遇到了重重阻力和艱難險(xiǎn)阻，也能憑借堅(jiān)強(qiáng)的意志去克服，不達(dá)目的不罷休。)

　�、圩约旱倪M(jìn)取目標(biāo)是什么?當(dāng)遇到前進(jìn)道路上的阻力的時(shí)候，是怎樣克服的?

　　(學(xué)生討論回答后，集體朗讀課文這一段。)

　　想一想：

　�、僮詮�(qiáng)者都有哪些表現(xiàn)?

　　②自強(qiáng)精神的重要作用有哪些?

　　活動(dòng)二：“大眼睛”姑娘蘇明娟

　　(指名學(xué)生朗讀材料，其他學(xué)生思考問題。)

　　說一說：

　　①蘇明娟的行動(dòng)體現(xiàn)了一種什么精神? (自強(qiáng)不息的精神。)

　　②自己身上具有蘇明娟的這種精神嗎? 對(duì)自己起到了什么作用?

　　(2)自強(qiáng)不息時(shí)**民族幾千年來熔成的民族精神(自強(qiáng)精神對(duì)國(guó)家、民族的作用)

　　(學(xué)生朗讀教材P92頁(yè)第二段。)

　　一個(gè)人需要自強(qiáng)的精神，一個(gè)國(guó)家、一個(gè)民族同樣需要自強(qiáng)不息的民族精神。自強(qiáng)不息是**民族幾千年來熔鑄成的民族精神。正是這種精神，使**民族歷經(jīng)滄桑而不衰，倍經(jīng)磨難而更強(qiáng)，豪邁地自立于世界民族之林。

中考復(fù)習(xí)資料8

　　1、《詩(shī)經(jīng)》是我國(guó)第一部詩(shī)歌總集，本來稱《詩(shī)》或《詩(shī)三百》，后被儒家奉為經(jīng)典，稱之為《詩(shī)經(jīng)》。共305篇，根據(jù)曲調(diào)分“風(fēng)、雅、頌”三大類，主要表現(xiàn)手法是賦、比、興。形式以四言為主。是我國(guó)詩(shī)歌現(xiàn)實(shí)**文學(xué)傳統(tǒng)的源頭。我們讀過的篇目有《關(guān)雎》 《蒹葭》等。《詩(shī)經(jīng)》與《書經(jīng)》、《禮經(jīng)》、《易經(jīng)》、《春秋》合稱“五經(jīng)”，為我國(guó)儒家經(jīng)典作品。

　　2、《論語(yǔ)》是記錄孔子及其弟子言行的書，是我國(guó)第一部語(yǔ)錄體散文�？鬃樱�名丘，字仲尼，春秋時(shí)期思想家、***，儒家學(xué)派創(chuàng)始人。《論語(yǔ)》與《大學(xué)》、《孟子》、《中庸》合稱“四書”是我國(guó)儒家經(jīng)典。

　　3、《曹劌論戰(zhàn)》 選自《左傳》，相傳是春秋時(shí)期魯國(guó)史官左丘明所作，是我國(guó)第一部敘事詳細(xì)、完整的編年體史書。本文緊扣“論戰(zhàn)”，記敘了戰(zhàn)爭(zhēng)的全過程，重點(diǎn)寫戰(zhàn)前曹劌對(duì)備戰(zhàn)條件的評(píng)論和戰(zhàn)后對(duì)取勝原因的分析，表現(xiàn)“取信于民”的思想。

　　4、《晏子使楚》選自《晏子春秋》，這是后人搜集齊國(guó)大夫晏嬰的言行編輯而成的。晏子：春秋后期著名的***。

　　5、《孟子二章》 (1)孟子，名軻，字子輿，戰(zhàn)國(guó)時(shí)期著名的思想家、***、***，孔子以后的儒家大師，世稱“亞圣”，其核心思想是“仁義”，著有《孟子》�！睹献印肥怯涗浢陷V及其弟子的思想言行的書，現(xiàn)存七篇。

　　(2)《魚我所欲也》選自《孟子·告子上》，本文運(yùn)用比喻論證、舉例論證、正反對(duì)比論證，證明了“舍生取義”的論點(diǎn)。

　　(3)《生于憂患 死于安樂》選自《孟子·告子下》，本文運(yùn)用層層推理的論證法，闡明了人才要在困境中造就和人處困境能激發(fā)斗志，國(guó)66患，易遭**的道理。

　　西 漢

　　6、《陳涉世家》 司馬遷，字子長(zhǎng)，西漢著名史學(xué)家、文學(xué)家，著有我國(guó)第一部紀(jì)傳體通史《史記》，全書130篇�！蛾惿媸兰摇愤x于此。魯迅稱《史記》為“史家之絕唱，無韻之離騷”。節(jié)選部分記敘了我國(guó)第一次農(nóng)民**的原因、經(jīng)過和**后的浩大聲勢(shì)。貫穿文章的主線是陳勝吳廣的活動(dòng)。詳寫的是**的籌劃過程和**場(chǎng)面。**的導(dǎo)火線是“會(huì)天大雨，道不通，度已失期，失期，法皆斬”，根本原因是“天下苦秦久矣”。

　　7、《鄒忌諷齊王納諫》 選自《戰(zhàn)國(guó)策.齊策》 《戰(zhàn)國(guó)策》是戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的一部國(guó)別史，歷史散文集，西漢劉向編訂。本文從自身生活中的小事設(shè)喻，勸說國(guó)君要廣開言路，才可以興國(guó)。

　　三 國(guó)

　　8、《出師表》，作者諸葛亮，字孔明，三國(guó)***、軍事家，時(shí)人稱“臥龍”。表，古代臣子向帝王**言事的一種文體。在《表》中，諸葛亮向劉禪提出了三條建議：廣開言路(前提)，嚴(yán)明賞罰(關(guān)鍵)，親賢遠(yuǎn)佞(核心)。最重要的一條是親賢遠(yuǎn)佞。本文以議論為主，兼用敘事和抒情。

　　晉 朝

　　9、《桃花源記》，陶淵明，又名陶潛，字元亮，東晉著名田園詩(shī)人。作者在文中虛構(gòu)了一個(gè)人人*等、**、自食其力的“世外桃源”，表達(dá)了作者對(duì)當(dāng)時(shí)現(xiàn)實(shí)的不滿，對(duì)美好生活的向往�！坝洝笔且环N文體。

　　南 北 朝

　　10、《與朱元思書》，作者吳均，字叔庠(xiáng)，南朝梁文學(xué)家。這是吳均寫給友人的一封信，作者在信中生動(dòng)而簡(jiǎn)練地描寫了富陽(yáng)、桐廬一帶富春江上優(yōu)美的景色，抒寫了向往自然、厭棄塵俗的心態(tài)，表達(dá)了作者**的失意厭倦和企圖寄情山水的思想情緒。這是一篇書信體山水小品。

　　11、《三峽》 酈道元，字善長(zhǎng)，北魏地理學(xué)家、散文家。本文選自《水經(jīng)注》，這是一部有文學(xué)價(jià)值的地理巨著。《水經(jīng)注》是酈道元為《水經(jīng)》作的注，《水經(jīng)》是我國(guó)第一部記述河道水系的專書。本文通過對(duì)三峽四季山水景物的描寫，表現(xiàn)三峽的壯麗風(fēng)光。

　　唐 朝

　　12、《小石潭記》 柳宗元，字子厚，世稱柳河?xùn)|，唐朝杰出的散文家、詩(shī)人，著有《柳河?xùn)|集》，其中名篇有《小石潭記》等“永州八記”。與唐代韓愈，宋代歐陽(yáng)修、蘇洵、蘇軾、蘇轍、王安石、曾鞏合稱“唐宋八大家”。

　　13、《陋室銘》 劉禹錫，唐代著名文學(xué)家，**作《陋室銘》等。銘，古代刻在器物上用來警戒自己或稱述功德的文字，后來成為一種文體，這種文體一般是用韻的。文章運(yùn)用托物寓意的寫法，作者借“陋室”，表達(dá)不慕榮利，保持高尚節(jié)操的愿望和不求聞達(dá)，安貧樂道的生活情趣。

　　14、《岳陽(yáng)樓記》選自《范文正公集》，作者范仲淹，字希文，謚號(hào)文正，宋朝文學(xué)家。文章借景抒情，運(yùn)用寫景、抒情、議論相結(jié)合的表達(dá)方式，表達(dá)作者“不以物喜，不以己悲”的寬闊胸襟和“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”的**抱負(fù)。

　　15、《茅屋為秋風(fēng)所破歌》 杜甫，字子美，世稱“杜工部”，唐代偉大的現(xiàn)實(shí)**詩(shī)人，與李白齊名，有“詩(shī)圣”之稱，其詩(shī)被稱為“詩(shī)史”。《望岳》、《春望》、《茅屋為秋風(fēng)所破歌》都是名篇，歌，能唱的詩(shī)，古代詩(shī)歌的一種體裁。

中考復(fù)習(xí)資料9

　　聲音的產(chǎn)生及傳播

　　1.聲音的發(fā)生：由物體的`振動(dòng)而產(chǎn)生。振動(dòng)停止，發(fā)聲也停止。

　　2.聲音的傳播：聲音靠介質(zhì)傳播。真空不能傳聲。通常我們聽到的聲音是靠空氣傳來的。

　　3.聲速：在空氣中傳播速度是：340米/秒。聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比空氣體快。

　　4.利用回聲可測(cè)距離：S=1/2vt

　　樂音與噪聲

　　5.樂音的三個(gè)特征：音調(diào)、響度、音色。(1)音調(diào):是指聲音的高低，它與發(fā)聲體的頻率有關(guān)系。(2)響度:是指聲音的大小，跟發(fā)聲體的振幅、聲源與聽者的距離有關(guān)系。

　　6.減弱噪聲的途徑：(1)在聲源處減弱;(2)在傳播過程中減弱;(3)在人耳處減弱。

　　聲音的產(chǎn)生及傳播

　　1.聲音的發(fā)生：由物體的振動(dòng)而產(chǎn)生。振動(dòng)停止，發(fā)聲也停止。

　　2.聲音的傳播：聲音靠介質(zhì)傳播。真空不能傳聲。通常我們聽到的聲音是靠空氣傳來的。

　　3.聲速：在空氣中傳播速度是：340米/秒。聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比空氣體快。

　　4.利用回聲可測(cè)距離：S=1/2vt

　　樂音與噪聲

　　5.樂音的三個(gè)特征：音調(diào)、響度、音色。(1)音調(diào):是指聲音的高低，它與發(fā)聲體的頻率有關(guān)系。(2)響度:是指聲音的大小，跟發(fā)聲體的振幅、聲源與聽者的距離有關(guān)系。

　　6.減弱噪聲的途徑：(1)在聲源處減弱;(2)在傳播過程中減弱;(3)在人耳處減弱。

中考復(fù)習(xí)資料10

　　1、我國(guó)的根本****是什么?為什么要堅(jiān)持這一根本****?

　　我國(guó)的根本**是******，根本****是*大會(huì)**。

　　原因：(1)在我國(guó)，人民是國(guó)家的主人，國(guó)家的一切**屬于人民。由于我國(guó)人口眾多，人民不可能都去直接管理國(guó)家，只能通過**選舉，選出**組成國(guó)家**機(jī)關(guān)，**人民去管理國(guó)家事務(wù)。*大會(huì)是人民行使國(guó)家**的機(jī)關(guān)。(2)*大會(huì)**是我國(guó)的根本****，是我國(guó)人民當(dāng)家作主的重要途徑和最高形式，它有力地保證了人民當(dāng)家作主。

　　2、*大會(huì)是人民行使國(guó)家**的機(jī)關(guān)，*大會(huì)包括：全國(guó)*大會(huì)和地方各級(jí)*大會(huì)，全國(guó)*大會(huì)是我國(guó)最高國(guó)家**機(jī)關(guān)，行使最高立法權(quán)、最高決定權(quán)、最高任免權(quán)、最高**權(quán)。

　　3、*大會(huì)與*、**、*的關(guān)系(*為什么向*大會(huì)作報(bào)告)?

　　(1)在我國(guó)，一切**屬于人民，*大會(huì)是人民行使國(guó)家**的機(jī)關(guān)。(2)我國(guó)實(shí)行*大會(huì)**，由*大會(huì)**行使國(guó)家**，國(guó)家的**機(jī)關(guān)、**機(jī)關(guān)、檢察機(jī)關(guān)都由*大會(huì)產(chǎn)生，⑶并授予它們分別行使行*、**權(quán)和檢察權(quán)，*、**、*必須對(duì)同級(jí)的*大會(huì)負(fù)責(zé)，并受它**。(4)它們分工不同，職責(zé)不同，但根本目標(biāo)都是**人民利益，為人民服務(wù)。

　　4、*和人民的關(guān)系：(1)我國(guó)各級(jí)*大會(huì)的**由人民選舉產(chǎn)生，(2)*對(duì)人民負(fù)責(zé);⑶*接受人民**，人民有權(quán)罷免自己不滿意的**。(4)*只是**人民行使**。

　　5、我國(guó)處理的原則是什么?我國(guó)形成了什么樣的民族關(guān)系?

　　原則：*等、團(tuán)結(jié)、共同繁榮。

　　我國(guó)形成了*等、團(tuán)結(jié)、互助、**的****新型民族關(guān)系。

　　6、我國(guó)實(shí)行的民族區(qū)域****具有什么樣的意義?

　　(1)妥善地解決了國(guó)家**和民族**的關(guān)系，既維護(hù)了國(guó)家**和安全，又保障了****管理本民族事務(wù)的自*利，使****人民真正當(dāng)家作主。(2)我國(guó)實(shí)行民族區(qū)域****有力地促進(jìn)了各民族的*等、團(tuán)結(jié)和共同繁榮。

　　7、青少年應(yīng)如何處理好民族關(guān)系?

　　(1)應(yīng)自覺擁護(hù)我國(guó)的民族**。(2)在日常生活和交往中，做到一言一行都尊重各民族的風(fēng)俗習(xí)慣，不做傷害民族感情的事情，各民族同學(xué)*等相處，以實(shí)際行動(dòng)維護(hù)民族團(tuán)結(jié)，促進(jìn)各民族共同發(fā)展。

中考復(fù)習(xí)資料10篇擴(kuò)展閱讀

中考復(fù)習(xí)資料10篇（擴(kuò)展1）

——中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料10篇

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料1

　　一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2

　　生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh

　　干冰固態(tài)co2 co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3

　　膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

　　水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2

　　氨水一水合氨nh3h2o

　　二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4為紫黑色

　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

　　4、淡黃色：硫。

　　5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色

　　6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍(lán)色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余堿。

　　8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

　　（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

　　注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2，cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

　　含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

　　含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）

　　注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4。

　　9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　13、人體中含量最多的元素是氧。

　　14、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；

　　17、最早利用天然氣的是*；

　　18、*最大煤炭基地在：山西��；

　　19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是*（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；

　　20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；

　　21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl—叫氫氯酸根）。

　　4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無中子）。

　　6、原子不一定比分子�。ú荒苷f“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）

　�。�2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）

　�。�3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　�。�4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于c 。

　　12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

　　13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

　　14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

　　15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3（前面的n為—3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）

　　16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

　　18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

　　20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

　　22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3 、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh—的溶液）。

　　23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

　　25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

　　26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小�！按髶Q小增重，小換大減重”。

　　27、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

　　28、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

　　29、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　30、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。

　　31、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4。

　　32、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

　　◆相同條件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

　　六、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即

　　（1）金屬元素、

　�。�2）非金屬元素、

　�。�3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

　�。�1）feo、

　�。�2）fe2o3、

　　（3）fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)

　�。�1）均一性；

　�。�2）穩(wěn)定性；

　�。�3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　�。�1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

　�。�2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

　　（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　�。�1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

　�。�2）磁鐵礦（fe3o4）；

　　（3）菱鐵礦（feco3）。

　　11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、*爐。

　　12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　�。�1）升溫、

　　（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。）。

　　13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

　　14、水污染的三個(gè)主要原因：

　　（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

　�。�2）生活污水的任意排放；

　�。�3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　15、通常使用的***有三種：泡沫***；干粉***；液態(tài)二氧化碳***。

　　16、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　�。�1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

　�。�2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小如nacl；

　　（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小如ca（oh）2。

　　17、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

　　18、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　19、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。

　　20、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　�。�1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

　�。�2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

　�。�3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

　　（1）硫酸銅晶體；

　　（2）氫氧化銅沉淀；

　�。�3）硫酸銅溶液。

　　24、過濾操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

　�。�2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　�。�3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　25、三大氣體污染物：so2、co、no2。

　　26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　27、取用藥品有“三不”原則：

　�。�1）不用手接觸藥品；

　�。�2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　　（3）不嘗藥品的味道。

　　28、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　29、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

　　31、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　32、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　33、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

　　34、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。

　　35、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

　　36、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

　　37、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

　　38、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　七、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　�、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒�(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

　�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

　　注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　八、金屬+酸→鹽+h2↑中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn。

　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　（1）酸（h+）檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

　�。�2）銀鹽（ag+）檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。

　　（3）堿（oh—）的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh—的存在。

　　（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl—）的檢驗(yàn)。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl—的存在。

　�。�5）硫酸鹽或硫酸（so42—）的檢驗(yàn)。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42—的存在。

　�。�6）co32—或hco3—的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32—或hco3—的.存在。

　　so42—與cl—同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用ba（no3）2溶液檢驗(yàn)并除盡so42—，然后再用agno3溶液檢驗(yàn)cl—，因?yàn)槿粝燃尤隺gno3，則agno3與so42—反應(yīng)生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42—。這兒必須用ba（no3）2，若用bacl2，則引入了cl—。

　�。�6）銨鹽（nh4+）：

　　用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料2

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,***一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

　　相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵�子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：

　　原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A+B=AB

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　如：A+BC=AC+B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　如：AB+CD=AD+CB

　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

　　能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料3

　　一、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

　　2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。

　　3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。

　　注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

　　2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

　　水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

　　純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

　　四、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　1.酸(H+)檢驗(yàn)

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　2.堿(OH-)的檢驗(yàn)

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　3.CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。

　　4.銨鹽(NH4+)

　　用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

　　1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　　1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　　2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　　3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　七、影響物質(zhì)溶解的因素：

　　1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　八、元素周期表的規(guī)律：

　　1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　　2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　九、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

　　1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

　　因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　　2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

　　3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

　　因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　4.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

　　因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

　　5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

　　因?yàn)樵�子最外層的電子�?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

　　6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　因?yàn)樵�子最外層的電子�?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

　　7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

　　原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

　　8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

　　十、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

　　1.使用托盤天*?使用托盤天*時(shí)，首先要調(diào)節(jié)*衡。調(diào)節(jié)*衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)*衡螺母到達(dá)*衡。

　　2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

　　3.制取氣體?制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　　4.固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

　　5.試驗(yàn)可燃性氣體?在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

　　6.氧化還原反應(yīng)?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

　　7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)�杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

　　8.分離混合物?用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

　　9.中和滴定?在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　　11.檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

　　12.金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。

　　十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

　　1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

　　2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

　　3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　十二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

　　1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　　3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　　4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

　　5.凡是生成的氣體密度比空氣大的`，都可用向上排空氣法收集。

　　6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　7.凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　　8.凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　　9.凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

　　10.凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

　　11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四�！薄�

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料4

　　主要內(nèi)容:

　　1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能根據(jù)不同情況進(jìn)行靈活遷移運(yùn)用；

　　2、化學(xué)式的計(jì)算設(shè)置在“新情境”中，計(jì)算一些和生活、生產(chǎn)實(shí)際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　考題形式：

　　以選擇題、填空題、計(jì)算題三種題型為主。

　　典型考題：

　　例1：據(jù)Internet（國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)）報(bào)道：由*等六國(guó)共同破譯人類基因圖的工作終于在**完成。基因圖的破譯將幫助醫(yī)生治療包括癌癥在內(nèi)的很多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質(zhì)的一部分。其中含 種元素，各元素的原子個(gè)數(shù)比為：C:H:O:N＝ 。

　　例2：下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的.是（ ）

　　A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3

　　點(diǎn)撥：以FeO為標(biāo)準(zhǔn)，將Fe的原子個(gè)數(shù)定為1，把各式變形即可。

　　例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22％，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

　　A．無法確定 B．23% C．46% D．32.6%

　　例4：（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計(jì)算：①KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；

　�、谖覈�(guó)規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀 g。

　�。�2）根據(jù)尿素的［CO（NH2）2］化學(xué)式計(jì)算：①尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；

　�、谟幸徊患兊哪蛩貥悠罚瑴y(cè)知含氮元素44.8％，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

　　例5：X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化學(xué)式為XY4,則C2的化學(xué)式是（ ）

　　A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3

　　例6：X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為（ ）

　　A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y

　　例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為 。

　　例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料5

　　一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2

　　生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh

　　干冰固態(tài)co2 co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3

　　膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

　　水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2

　　氨水一水合氨nh3h2o

　　二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4為紫黑色

　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

　　4、淡黃色：硫。

　　5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色

　　6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍(lán)色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余堿。

　　8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

　�。�2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

　　注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2，cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

　　含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

　　含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）

　　注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4。

　　9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　13、人體中含量最多的元素是氧。

　　14、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；

　　17、最早利用天然氣的是*；

　　18、*最大煤炭基地在：山西��；

　　19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是*（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；

　　20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；

　　21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl—叫氫氯酸根）。

　　4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無中子）。

　　6、原子不一定比分子�。ú荒苷f“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）

　�。�2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）

　�。�3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　�。�4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于c 。

　　12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

　　13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

　　14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

　　15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3（前面的n為—3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）

　　16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

　　18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

　　20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

　　22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3 、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh—的溶液）。

　　23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

　　25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

　　26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”。

　　27、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

　　28、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

　　29、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　30、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。

　　31、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4。

　　32、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

　　◆相同條件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

　　六、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即

　�。�1）金屬元素、

　�。�2）非金屬元素、

　�。�3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

　�。�1）feo、

　�。�2）fe2o3、

　�。�3）fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)

　�。�1）均一性；

　�。�2）穩(wěn)定性；

　　（3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　�。�1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

　�。�2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

　�。�3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　（1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

　　（2）磁鐵礦（fe3o4）；

　　（3）菱鐵礦（feco3）。

　　11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、*爐。

　　12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　（1）升溫、

　�。�2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。）。

　　13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

　　14、水污染的三個(gè)主要原因：

　　（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

　　（2）生活污水的任意排放；

　�。�3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　15、通常使用的***有三種：泡沫***；干粉***；液態(tài)二氧化碳***。

　　16、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

　　（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小如nacl；

　　（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小如ca（oh）2。

　　17、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

　　18、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　19、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。

　　20、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　�。�1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

　　（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

　　（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

　�。�1）硫酸銅晶體；

　�。�2）氫氧化銅沉淀；

　　（3）硫酸銅溶液。

　　24、過濾操作中有“三靠”：

　�。�1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

　�。�2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　�。�3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　25、三大氣體污染物：so2、co、no2。

　　26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　27、取用藥品有“三不”原則：

　�。�1）不用手接觸藥品；

　�。�2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　　（3）不嘗藥品的味道。

　　28、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　29、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

　　31、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　32、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　33、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

　　34、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。

　　35、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

　　36、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解。

　　37、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

　　38、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　七、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　�、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒�(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

　　③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

　　注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　八、金屬+酸→鹽+h2↑中：

　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn。

　�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　�。�1）酸（h+）檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

　　（2）銀鹽（ag+）檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。

　�。�3）堿（oh—）的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh—的存在。

　�。�4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl—）的檢驗(yàn)。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl—的存在。

　�。�5）硫酸鹽或硫酸（so42—）的檢驗(yàn)。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42—的存在。

　　（6）co32—或hco3—的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32—或hco3—的存在。

　　so42—與cl—同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用ba（no3）2溶液檢驗(yàn)并除盡so42—，然后再用agno3溶液檢驗(yàn)cl—，因?yàn)槿粝燃尤隺gno3，則agno3與so42—反應(yīng)生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42—。這兒必須用ba（no3）2，若用bacl2，則引入了cl—。

　�。�6）銨鹽（nh4+）：

　　用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料6

　　化學(xué)用語(yǔ)：

　　1、元素符號(hào)：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子

　　2、離子符號(hào)：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子：3SO42—

　　3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–

　　Ca（OH）2===Ca2++2OH–

　　Na2CO3===2Na++CO32–

　　5、化學(xué)方程式：（要求熟練）

　　實(shí)驗(yàn)室制O2：

　　實(shí)驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

　　檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍(lán)色）

　　濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

　　要求熟記：（1）、1—18號(hào)原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。（P59）

　　（2）、常見元素化合價(jià)。（P63）三、基本反應(yīng)類型：

　　1、化合反應(yīng)：A+B+…==C

　　2、分解反應(yīng)：A==B+C+…

　　3、置換反應(yīng)：A+BC==B+AC

　�。�1）、金屬+酸====鹽+H2

　　反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。

　�。�2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽

　　反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）

　　鹽必須是可溶性鹽。

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD====AD+BC

　�。�1）、酸+堿性氧化物====鹽+水

　�。�2）、酸+堿====鹽+水

　�。�3）、酸+鹽====新酸+新鹽

　�。�4）、堿+鹽====新堿+新鹽

　　（5）、鹽+鹽====兩種新鹽

　　反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，

　　生成物中必須有沉淀、氣體或水。

　　要求熟記：（1）、金屬活動(dòng)性順序表。（P162）

　　（2）、常見酸、堿、鹽的溶解性表。（P228）

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料7

　　一、金屬和合金

　　1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。

　　2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。

　　3、合金

　　(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。)

　　(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。

　　(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。

　　它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

　　課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同)

　　① 2Mg + O2 == 2 MgO

　�、�4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)

　　③2Cu + O2 == 2CuO

　　2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

　�、貴e +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　�、� Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)

　�、貴e +CuCl2 == FeCl2 + Cu

　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

　�、� 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

　　二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)

　　1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：

　�、俳饘傥恢迷娇壳�，活動(dòng)性越強(qiáng);反之越弱。

　�、谖挥跉淝暗慕饘倌苤脫Q出酸中的氫，氫后的則不能。

　�、畚挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘�?gòu)乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來。

　　2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC == B + AC)

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料8

　　一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2

　　生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh

　　干冰固態(tài)co2 co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3

　　膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

　　水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2

　　氨水一水合氨nh3h2o

　　二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4為紫黑色

　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

　　4、淡黃色：硫。

　　5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色

　　6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍(lán)色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余堿。

　　8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

　�。�2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

　　注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2，cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

　　含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

　　含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）

　　注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的.氧化物是水。

　　8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4。

　　9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　13、人體中含量最多的元素是氧。

　　14、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；

　　17、最早利用天然氣的是*；

　　18、*最大煤炭基地在：山西��；

　　19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是*（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；

　　20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；

　　21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl—叫氫氯酸根）。

　　4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無中子）。

　　6、原子不一定比分子�。ú荒苷f“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）

　�。�2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）

　�。�3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　�。�4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于c 。

　　12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

　　13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

　　14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

　　15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3（前面的n為—3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）

　　16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

　　18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

　　20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

　　22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3 、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh—的溶液）。

　　23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

　　25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

　　26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小�！按髶Q小增重，小換大減重”。

　　27、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

　　28、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

　　29、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　30、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。

　　31、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4。

　　32、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

　　◆相同條件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

　　六、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即

　�。�1）金屬元素、

　　（2）非金屬元素、

　�。�3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

　�。�1）feo、

　�。�2）fe2o3、

　�。�3）fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)

　�。�1）均一性；

　　（2）穩(wěn)定性；

　�。�3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　�。�1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

　　（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

　�。�3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　（1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

　�。�2）磁鐵礦（fe3o4）；

　�。�3）菱鐵礦（feco3）。

　　11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、*爐。

　　12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　�。�1）升溫、

　�。�2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。）。

　　13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

　　14、水污染的三個(gè)主要原因：

　�。�1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

　�。�2）生活污水的任意排放；

　�。�3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　15、通常使用的***有三種：泡沫***；干粉***；液態(tài)二氧化碳***。

　　16、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　�。�1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

　�。�2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小如nacl；

　�。�3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小如ca（oh）2。

　　17、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

　　18、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　19、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。

　　20、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　　（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

　�。�2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

　�。�3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

　�。�1）硫酸銅晶體；

　�。�2）氫氧化銅沉淀；

　　（3）硫酸銅溶液。

　　24、過濾操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

　　（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　�。�3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　25、三大氣體污染物：so2、co、no2。

　　26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　27、取用藥品有“三不”原則：

　�。�1）不用手接觸藥品；

　�。�2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　　（3）不嘗藥品的味道。

　　28、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　29、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

　　31、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　32、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　33、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

　　34、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。

　　35、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

　　36、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解。

　　37、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

　　38、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　七、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　　（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　　②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

　�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　�、芑旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

　　注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　八、金屬+酸→鹽+h2↑中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn。

　�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　（1）酸（h+）檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

　　（2）銀鹽（ag+）檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。

　�。�3）堿（oh—）的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh—的存在。

　�。�4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl—）的檢驗(yàn)。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl—的存在。

　�。�5）硫酸鹽或硫酸（so42—）的檢驗(yàn)。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42—的存在。

　�。�6）co32—或hco3—的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32—或hco3—的存在。

　　so42—與cl—同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用ba（no3）2溶液檢驗(yàn)并除盡so42—，然后再用agno3溶液檢驗(yàn)cl—，因?yàn)槿粝燃尤隺gno3，則agno3與so42—反應(yīng)生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42—。這兒必須用ba（no3）2，若用bacl2，則引入了cl—。

　�。�6）銨鹽（nh4+）：

　　用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料9

　　一、基本考點(diǎn)

　　考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律

　　(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

　　考點(diǎn)2.化學(xué)方程式

　　(1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配*化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào);③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配*化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號(hào)讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 初中語(yǔ)文;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。

　　二、能力與綜合考點(diǎn)

　　考點(diǎn)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

　　考點(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

　　(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

　　初中化學(xué)方程式：氧化反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號(hào)彈

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4

　　現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙 初中語(yǔ)文，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗(yàn)是否含氧氣。

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料

　　現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

　　7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現(xiàn)象：

　　A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　　（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO

　　10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應(yīng)）

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

　　CO2 + H2O===H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱）

　　注意：堿性氧化物＋水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）

　　15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

　　16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體 用來檢驗(yàn)是否含氧氣

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

　　初三化學(xué)試題及答案之完全反應(yīng)類

　　【—初三及答案之完全反應(yīng)類】對(duì)于化學(xué)中完全反應(yīng)類型的試題知識(shí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的題目知識(shí)。

　　完全反應(yīng)

　　Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。

　　求：（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量（2’）

　�。�2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度（2’）

　�。�3）Na2CO3·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值 初三。（3’）

　　答案：

　　（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1

　　相信上面對(duì)完全反應(yīng)類型的題目學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)此知識(shí)已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很好。

　　中考化學(xué)水的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：水的凈化

　　【&mdash 初中語(yǔ)文;中考化學(xué)水的總結(jié)：水的凈化】同學(xué)們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，關(guān)于水的凈化知識(shí)還熟悉吧，下面我們來學(xué)習(xí)。

　　水的凈化

　�。�1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　�。�2）硬水與軟水

　　A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　希望上面對(duì)水的凈化知識(shí)的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信上面的內(nèi)容學(xué)習(xí)一定能給給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料10

　　一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2

　　生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh

　　干冰固態(tài)co2 co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3

　　膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

　　水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2

　　氨水一水合氨nh3h2o

　　二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4為紫黑色

　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

　　4、淡黃色：硫。

　　5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色

　　6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍(lán)色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余堿。

　　8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

　�。�2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

　　注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2，cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

　　含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

　　含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）

　　注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4。

　　9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　13、人體中含量最多的元素是氧。

　　14、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；

　　17、最早利用天然氣的是*；

　　18、*最大煤炭基地在：山西��；

　　19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是*（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；

　　20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；

　　21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl—叫氫氯酸根）。

　　4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無中子）。

　　6、原子不一定比分子�。ú荒苷f“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）

　�。�2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）

　�。�3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　�。�4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于c 。

　　12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的`改變。

　　13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

　　14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

　　15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3（前面的n為—3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）

　　16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

　　18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

　　20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

　　22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3 、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh—的溶液）。

　　23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

　　25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

　　26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小�！按髶Q小增重，小換大減重”。

　　27、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

　　28、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

　　29、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　30、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。

　　31、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4。

　　32、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

　　◆相同條件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

　　六、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即

　�。�1）金屬元素、

　�。�2）非金屬元素、

　　（3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

　�。�1）feo、

　�。�2）fe2o3、

　�。�3）fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)

　　（1）均一性；

　�。�2）穩(wěn)定性；

　�。�3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　�。�1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

　�。�2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

　　（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　�。�1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

　�。�2）磁鐵礦（fe3o4）；

　�。�3）菱鐵礦（feco3）。

　　11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、*爐。

　　12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　（1）升溫、

　�。�2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。）。

　　13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

　　14、水污染的三個(gè)主要原因：

　　（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

　　（2）生活污水的任意排放；

　�。�3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　15、通常使用的***有三種：泡沫***；干粉***；液態(tài)二氧化碳***。

　　16、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　�。�1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

　�。�2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小如nacl；

　�。�3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小如ca（oh）2。

　　17、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

　　18、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　19、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。

　　20、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　�。�1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

　�。�2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

　�。�3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

　�。�1）硫酸銅晶體；

　�。�2）氫氧化銅沉淀；

　�。�3）硫酸銅溶液。

　　24、過濾操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

　　（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　�。�3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　25、三大氣體污染物：so2、co、no2。

　　26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　27、取用藥品有“三不”原則：

　�。�1）不用手接觸藥品；

　�。�2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　�。�3）不嘗藥品的味道。

　　28、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　29、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

　　31、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　32、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　33、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

　　34、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。

　　35、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

　　36、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解。

　　37、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

　　38、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　七、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　　（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　�、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒�(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

　�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

　　注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　八、金屬+酸→鹽+h2↑中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn。

　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　�。�1）酸（h+）檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

　�。�2）銀鹽（ag+）檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。

　�。�3）堿（oh—）的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh—的存在。

　　（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl—）的檢驗(yàn)。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl—的存在。

　　（5）硫酸鹽或硫酸（so42—）的檢驗(yàn)。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42—的存在。

　�。�6）co32—或hco3—的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32—或hco3—的存在。

　　so42—與cl—同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用ba（no3）2溶液檢驗(yàn)并除盡so42—，然后再用agno3溶液檢驗(yàn)cl—，因?yàn)槿粝燃尤隺gno3，則agno3與so42—反應(yīng)生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42—。這兒必須用ba（no3）2，若用bacl2，則引入了cl—。

　�。�6）銨鹽（nh4+）：

　　用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

中考復(fù)習(xí)資料10篇（擴(kuò)展2）

——中考復(fù)習(xí)資料10篇

中考復(fù)習(xí)資料1

　　一、中考聽力題，同學(xué)們要充分運(yùn)用手里發(fā)的聽力資料，反復(fù)聽，聽的過程中做做速記。捕捉的信息準(zhǔn)確，才能答題正確。

　　二、單項(xiàng)選擇題內(nèi)容涉及語(yǔ)法、詞匯、慣用法、句型、口語(yǔ)功能等方面。此題靈活，覆蓋面廣，但多數(shù)題目源于課本或化于課本。答題時(shí)要注意吃透語(yǔ)境、把握題干的全部信息;切記“語(yǔ)不離句，句不離文，語(yǔ)法不離語(yǔ)境”。用排除法選出答案。

　　三、句子翻譯考查考生對(duì)詞義的'理解、詞匯的拼寫、詞性的選擇和運(yùn)用，以及固定搭配、句子的類型結(jié)構(gòu)、句子的時(shí)態(tài)等方面的能力。

　　課文中出現(xiàn)的動(dòng)詞、固定搭配詞組，要特別注意，因?yàn)檫@些內(nèi)容掌握的好壞，是考生能否正確遣詞造句的關(guān)鍵，每學(xué)到一個(gè)動(dòng)詞、固定搭配詞組，都要聯(lián)系簡(jiǎn)單句的5個(gè)基本句型考慮組成句子。

　　四、完型填空要通讀全文，掌握大意，這是非常必要的。同時(shí)，上下要連續(xù)，前后要貫通，連詞的使用為各行各句之間提供了緊密的因果、轉(zhuǎn)折、并列或者條件的內(nèi)在邏輯關(guān)系，通過發(fā)現(xiàn)和識(shí)別連詞，可以從宏觀的角度把握文章的大意，構(gòu)建全文的內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)，領(lǐng)會(huì)作者的思路，完形填空通過保留一定數(shù)理的詞語(yǔ)，使答題的人獲得必要的信息和知識(shí)。

　　要有比較扎實(shí)的語(yǔ)言基本功底，有比較嚴(yán)密的邏輯思維。等接近中考了，要進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，每天至少要做兩至三篇的強(qiáng)化訓(xùn)練，要自己計(jì)時(shí)。

　　五、閱讀理解是中考試題中分值最高的題，在原來的“選擇填空”的基礎(chǔ)上，增加了“根據(jù)短文內(nèi)容回答問題”這一新題型，進(jìn)一步考查了考生的理解水*�？忌�知識(shí)積累的多寡，直接影響得分。

　　六、作文認(rèn)真審題：弄清楚該題目究竟要表達(dá)什么，吃透要求，選好人稱，有提示詞，不要漏掉提示詞語(yǔ)。盡量使用你初中讀本中學(xué)過的句子、常用的短語(yǔ)、習(xí)慣用法。表達(dá)要正確。注意時(shí)態(tài)、語(yǔ)態(tài)、人稱是否上下文一致，單詞是否有單復(fù)數(shù)的錯(cuò)誤，拼寫的錯(cuò)誤，字?jǐn)?shù)是否達(dá)到要求等。

　　中考復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)

　　1、每天要堅(jiān)持聽錄音、跟讀初三的英語(yǔ)課文，在聽讀過程中留意單詞拼寫、重點(diǎn)詞匯與句型以及需要掌握的語(yǔ)言點(diǎn)，從而進(jìn)一步落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。

　　2、花一些時(shí)間整理中考模擬卷和糾錯(cuò)本，幫助自己查漏補(bǔ)缺、溫故知新，從而達(dá)到有效復(fù)習(xí)的目的。同時(shí)盡可能利用你的周圍資源，如請(qǐng)同學(xué)和老師來幫你答疑解惑。

　　3、適當(dāng)?shù)亟o自己增加一些中考模擬題的練習(xí)，但在做題的過程中應(yīng)避免偏題和怪題。完型填空和閱讀理解每天堅(jiān)持做1—2篇，在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成。良好的語(yǔ)感的養(yǎng)成對(duì)英語(yǔ)解題是很有用的。

　　4、在最后的復(fù)習(xí)階段要提醒自己注重解題技巧。比如選擇題應(yīng)采用排除法等進(jìn)行解答，以便確保準(zhǔn)確率。

　　5、*時(shí)應(yīng)多看一些范文。比如：報(bào)紙中的作文題，都會(huì)有范文提供，這些范文都應(yīng)看一下，尤其要注意文中承前啟后的句子，把這些句子正確的用在自己的作文中，得分就會(huì)高很多。*時(shí)作文的得分在10分以下的，自己應(yīng)該多練，并請(qǐng)老師給你面批，這樣進(jìn)步會(huì)很快。

　　6、臨近中考時(shí)，家長(zhǎng)和學(xué)生都會(huì)越來越擔(dān)心到時(shí)候能否考好，所以也往往容易急躁和焦慮。作為家長(zhǎng)很有必要幫助自己和孩子調(diào)整好心態(tài)。只有這樣，學(xué)生在中考的考場(chǎng)上才能****，信心百倍，最大限度地發(fā)揮自己的能力。

中考復(fù)習(xí)資料2

　　化學(xué)學(xué)科是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，其對(duì)于實(shí)驗(yàn)的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般出現(xiàn)在選擇題或第一個(gè)實(shí)驗(yàn)題中，相對(duì)比較容易。此外，實(shí)驗(yàn)題還要求考生會(huì)取用藥品給物質(zhì)加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過濾和蒸發(fā)，并且配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。對(duì)于這些基本操作，考生要注意經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有哪些，考題中往往有一些或?qū)�或錯(cuò)的選項(xiàng)，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。實(shí)驗(yàn)原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備。考生在復(fù)習(xí)中要掌握其最基本的內(nèi)容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學(xué)考前要弄清重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)原理。

　　提醒考生要注意考試說明中重點(diǎn)的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，如測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學(xué)物質(zhì)的保存方法。在這些常見物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，考生要弄清楚它的原理及裝置。比如測(cè)定空氣中氧氣的`體積分?jǐn)?shù)時(shí)，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)裝置的評(píng)價(jià)等方面進(jìn)行復(fù)習(xí)。一般情況下，實(shí)驗(yàn)的第二大題主要考查實(shí)驗(yàn)的一些原理，這些原理就重點(diǎn)包含在以上的那幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，考生要特別重視。

　　這部分知識(shí)容易錯(cuò)的一點(diǎn)是有關(guān)實(shí)驗(yàn)室中的一氧化碳�？忌�用的藥品是石灰石和稀鹽酸，如果題目中沒讓寫化學(xué)式，就不要書寫。因?yàn)槭�灰石和大理石是混合物，而寫了化學(xué)式則表示純凈物。另外，考生在做題時(shí)要先易后難。一般試卷前22道選擇題較容易，后面的3道要難一些;填空和實(shí)驗(yàn)也都是越靠前越容易，到后邊便有一定難度。

中考復(fù)習(xí)資料3

　　第一節(jié)《第二起跑線》：

　�。薄�為什么說中學(xué)時(shí)期人生發(fā)展“黃金時(shí)期”？

　　①中學(xué)時(shí)期身高和體重迅速增長(zhǎng)，大腦發(fā)育日趨完善，個(gè)人的行為、習(xí)慣、興趣、愛好、性格特點(diǎn)逐漸形成；

　�、谥袑W(xué)時(shí)期是個(gè)人自我定位、自我發(fā)展、自我完善的重要時(shí)期。

　　中學(xué)時(shí)期是人生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，將完**的“第二次誕生”。

　�。�、****道德的基本規(guī)范和****道德建設(shè)的基本要求：國(guó)家提倡愛祖國(guó)、愛人民、愛勞動(dòng)、愛科學(xué)、愛****的公德。

　　３、我國(guó)公民的基本道德規(guī)范：愛國(guó)守法、明禮誠(chéng)信、團(tuán)結(jié)友善、勤儉自強(qiáng)、敬業(yè)奉獻(xiàn)。

　�。础㈥P(guān)注心理健康、培養(yǎng)良好的心理素質(zhì)作為自我發(fā)展的根本任務(wù)之一。

　�。怠⒂掠趧�(chuàng)新、勤于實(shí)踐其實(shí)就是要多動(dòng)腦、勤動(dòng)手。

　　6、中學(xué)生應(yīng)該如何設(shè)計(jì)成長(zhǎng)的新方案？（中學(xué)生健康成長(zhǎng)應(yīng)該具備哪些條件？）

　�、賹W(xué)會(huì)學(xué)習(xí) ②養(yǎng)成良好的道德品質(zhì) ③關(guān)注自我心理健康 ④勇于創(chuàng)新、勤于實(shí)踐。

　　第二節(jié)《亮出你自己》

　　7、如何正確認(rèn)識(shí)自我？

　�。�1）通過反思和自我檢查來認(rèn)識(shí)、評(píng)價(jià)自我的優(yōu)缺點(diǎn)。

　�。�2）通過回顧以前的經(jīng)歷，總結(jié)成功與失敗的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)來進(jìn)行自我評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)自己的個(gè)性特點(diǎn)。

　�。�3）通過與同齡伙伴比較來找出自己的特點(diǎn)。

　�。�4）通過他人評(píng)價(jià)來認(rèn)識(shí)自己

　　8、他人評(píng)價(jià)的優(yōu)點(diǎn)：他人評(píng)價(jià)比自我評(píng)價(jià)更客觀、全面。

　　9、他人評(píng)價(jià)的不足：如果一個(gè)人完全受別人對(duì)自己的評(píng)價(jià)的支配，就會(huì)失去自我，使自己的行為處處受別人評(píng)價(jià)的**。

　　10、一個(gè)人怎樣才能走出舊我，走向新我呢？

　�。�1）樹立“只有更好，沒有最好”、“學(xué)無止境”的信念，以一種不滿足的精神去追求自我完善；

　�。�2）設(shè)置更高的發(fā)展目標(biāo)，來引導(dǎo)自我、激勵(lì)自我。

　　第三節(jié)《擁有好心情》

　　11、喜、怒、哀、懼是最基本的情緒類型。

　　12、中學(xué)生的情緒特點(diǎn)：中學(xué)生的情緒大都豐富而強(qiáng)烈，起伏變化也較大，很不穩(wěn)定。

　　13、調(diào)節(jié)不良情緒的方法：轉(zhuǎn)移***、合理宣泄、理智**（自我暗示和自我激勵(lì)）、理性升華、改變認(rèn)識(shí)、幽默等。

　　14、積極情緒有何作用？消極情緒有何影響？

　�。ǎ保┓e極情緒的作用：當(dāng)人處于積極的情緒狀態(tài)時(shí)，就容易發(fā)揮出自己的水*，提高學(xué)習(xí)、工作效率。

　�。ǎ玻┫麡O情緒的影響：人的判斷能力和分析能力會(huì)下降，容易失去理智，缺乏自制力。

　　15、什么是健康情緒？

　　健康的情緒往往 ①事出有因 ②表現(xiàn)恰當(dāng) ③適可而止

　　第二單元《在成長(zhǎng)的道路上》

　　第一節(jié)《感受成長(zhǎng)》

　　16、每個(gè)人的成長(zhǎng)道路之所以會(huì)有苦也有樂，是由于生活中的諸多復(fù)雜因素造成的，這些因素有來自個(gè)人自身的，也有來自家庭、社會(huì)的等等。

　　17、為什么說順境有兩面性？

　�。�1）積極作用：良好的學(xué)習(xí)生活環(huán)境能為個(gè)人的發(fā)展提供良好的條件，使人比較順利地成長(zhǎng)。

　�。�2）負(fù)面效應(yīng)：容易消磨人的斗志，使人安于現(xiàn)狀、不思進(jìn)取。

　　18、如何克服順境的負(fù)面效應(yīng)？

　　始終保持勤奮、自律、堅(jiān)強(qiáng)、進(jìn)取等優(yōu)良品質(zhì)，克服貪圖享樂、懶惰等思想。

　　19、逆境有何積極作用？

　�、倌婢呈谷俗兊酶鼒�(jiān)強(qiáng)；②逆境促使人增長(zhǎng)才干。

　　第二節(jié)《直面挫折》

　　20、挫折就是在實(shí)現(xiàn)和追求某種目標(biāo)的活動(dòng)中所受到的妨礙和干擾。

　　21、面對(duì)挫折的不同態(tài)度：（1）畏難止步，向挫折屈服；（2）迎難而上，勇于戰(zhàn)勝挫折。

　　22、勇于戰(zhàn)勝挫折必須具備的品質(zhì)？

　�。ǎ保┓e極、樂觀、自信的生活態(tài)度，是戰(zhàn)勝挫折、開拓進(jìn)取的必要條件。

　　（２）面對(duì)挫折，剛毅頑強(qiáng)、智慧豁達(dá)、勇敢無畏。

　　23、要經(jīng)受挫折的考驗(yàn)，應(yīng)該怎樣做？（怎樣培養(yǎng)不畏挫折、開拓進(jìn)取的優(yōu)秀品質(zhì)？）

　�。ǎ保┱�確認(rèn)識(shí)挫折。（２）敢為天下先。（３）培養(yǎng)高尚的志趣。（４）適當(dāng)轉(zhuǎn)換追求目標(biāo)。

　　第三節(jié)《立志與成功》

　　24、堅(jiān)強(qiáng)意志的作用：堅(jiān)強(qiáng)的意志可以激發(fā)人的潛能，幫助人們持之以恒，戰(zhàn)勝困難，創(chuàng)造生命的奇跡。

　　25、意志品質(zhì)的主要表現(xiàn)：**性、果斷性、自制力、堅(jiān)忍性。

　　26、中學(xué)生意志的特征：不成熟、不穩(wěn)定，但具有很強(qiáng)的可塑性。

　　27、中學(xué)生怎樣鍛煉自己堅(jiān)強(qiáng)意志？

　　（１）樹立理想，促進(jìn)成長(zhǎng)。 （２）從小事做起，從現(xiàn)在做起。

　�。ǎ常┰趧趧�(dòng)和體育鍛煉中成長(zhǎng)。（４）嘗試做不感興趣卻富有意義的事。

　　第三單元《相處之道》

　　第一節(jié)《親子之間》

　　28、親情是人世間最真摯而美好的感情。

　　29、親子之間矛盾的產(chǎn)生既有子女方面的原因，也有父母方面的原因。

　　30、如何實(shí)現(xiàn)親子**？

　�。ǎ保�學(xué)會(huì)理解父母。（２）學(xué)會(huì)向父母表達(dá)。

　　（３）學(xué)會(huì)必要的讓步和道歉。（4）孝敬父母。

　　31、理解父母的用心包括三方面：理解父母的期望、關(guān)愛、承受的壓力。

　　32、我們可以這樣向父母表達(dá)：注意場(chǎng)合；講究方式；掌握分寸；就事論事。

　　33、我們可以怎樣孝敬父母？

　�。�1）體貼父母的辛勞。（2）關(guān)心父母的健康。

　　（3）了解父母的心意。（4）聽取父母的教誨。

　�。�5）分擔(dān)父母的憂慮。（6）不向父母提過分的要求。

　　5

中考復(fù)習(xí)資料4

　　1.同學(xué)們根據(jù)自己的學(xué)習(xí)情況制定一個(gè)三輪的復(fù)習(xí)計(jì)劃，這三輪的復(fù)習(xí)時(shí)間根據(jù)自己掌握知識(shí)的情況自行調(diào)整

　　2.初中的內(nèi)容都是比較簡(jiǎn)單的，概念性的東西比較多，從課本入手把課本上的知識(shí)點(diǎn)先搞清楚，由于時(shí)間比較緊張了，所以在復(fù)習(xí)的時(shí)候多看看自己模糊不清的概念

　　3.買一本中考復(fù)習(xí)的資料，根據(jù)資料上的專題進(jìn)行復(fù)習(xí)，專題不像課本一節(jié)一節(jié)內(nèi)容比較零碎，而專題是前后聯(lián)系緊密，綜合性比較強(qiáng)

　　4.根據(jù)專題做一些相關(guān)的練習(xí)，進(jìn)一步鞏固之前的復(fù)習(xí)，在基礎(chǔ)復(fù)習(xí)過后做綜合性的練習(xí)效果比較好

　　5.最后一個(gè)階段里根據(jù)考試時(shí)間嚴(yán)格要求，做一些歷年的真題和診斷考試的卷子，多做這樣的題目對(duì)中考是有很大幫助的，因?yàn)檫@些題都是出自于命題組的，難度、題型等都接近中考的題目了

　　6.考前2天就不宜再做大量的習(xí)題了，這個(gè)時(shí)候該對(duì)典型的例題和題型再進(jìn)行練習(xí)，*常遇到的多次出現(xiàn)的考點(diǎn)進(jìn)一步鞏固

　　▲中考復(fù)習(xí)攻略

　　1、要提前做好合理的計(jì)劃。學(xué)校的教學(xué)課程還沒有結(jié)束，老師一般都會(huì)安排好教學(xué)時(shí)間將課程在一定時(shí)間內(nèi)完成。學(xué)生應(yīng)該給自己制訂一個(gè)合理的計(jì)劃，可按教學(xué)書籍、考試說明和綜合模擬3大板塊予以安排。

　　2、應(yīng)當(dāng)重視語(yǔ)言材料的積累。學(xué)習(xí)語(yǔ)文需要日常的積累，沒有積累的語(yǔ)言是蒼白的，沒有積累的學(xué)習(xí)是徒勞的。有了厚實(shí)的積累才能激活思維，能觸類旁通。初中階段語(yǔ)文學(xué)習(xí)的主要任務(wù)，首先是積累大量的語(yǔ)言材料，其次才是理解和運(yùn)用。

　　3、閱讀寫作能力的考查始終是語(yǔ)文試題中所占比重最大的部分。因此在復(fù)習(xí)階段，學(xué)生應(yīng)認(rèn)真地對(duì)三年來的閱讀寫作實(shí)踐進(jìn)行感悟反思和理性思考，從中產(chǎn)生一些頓悟，明白一些閱讀寫作的道理，歸納出一些閱讀寫作的規(guī)律和技巧。

　　4、學(xué)生要學(xué)會(huì)積累�？梢园�*時(shí)得分高的文章和一些看到過的范文收集起來，并適當(dāng)作些記憶。看一些有深度的文章，并進(jìn)行一下背誦很有必要。當(dāng)然，背的過程中用不著一字不差，關(guān)鍵是體會(huì)其中的語(yǔ)境、語(yǔ)感。還需要在作文結(jié)構(gòu)上進(jìn)行訓(xùn)練，特別是開頭和結(jié)尾的訓(xùn)練，這有助于學(xué)生理清思路。因?yàn)樵谧魑臅r(shí)間里，學(xué)生要寫出有新意的文章存在著難度，所以首先要做到規(guī)范。

　　▲中考復(fù)習(xí)方法

　　一.心態(tài)調(diào)整，坦然面對(duì)中考的考驗(yàn)

　　中考，是初中學(xué)習(xí)的終點(diǎn)，也是人生一個(gè)重要的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。中考生出現(xiàn)緊張、焦慮的情緒也是人之常情。在這種緊張焦慮的情緒影響下，很多考生容易將中考復(fù)習(xí)變成了生活中唯一可做的事情，甚至**吃飯、睡覺的時(shí)間來為中考復(fù)習(xí)讓路。這種不健康的生活與學(xué)**慣最終會(huì)演變成一種障礙，使得自己備考陷入惡性循環(huán)之中。教育專家建議，應(yīng)理性看待中考，保持*常心，按照科學(xué)的作息時(shí)間安排自己生活和復(fù)習(xí)，多與父母、老師和同學(xué)交流溝通，及時(shí)緩解負(fù)面情緒;同時(shí)堅(jiān)持適量的體育鍛煉等等，這些都是調(diào)節(jié)心態(tài)的有效方式。

　　二.緊扣考綱，基礎(chǔ)知識(shí)要吃透，立足基礎(chǔ)才能夠有所超越

　　中考沖刺階段，考生們往往都想趁著這段時(shí)期多做一張卷子，多看一本復(fù)習(xí)輔導(dǎo)書。對(duì)于這種盲目沉浸題海和各種復(fù)習(xí)資料之中的做法，專家表示并不贊同。許多中考生復(fù)習(xí)都忽略了一份很重要的資料--中考各科目考試說明。考綱是備考的指導(dǎo)性文件，也是中考命題的重要依據(jù)。因此要好好精研，將所提及的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)結(jié)合書本掃清，夯實(shí)基礎(chǔ)，查漏補(bǔ)缺。越是臨近中考，各位中考生越應(yīng)該回歸到書本，要弄清考綱對(duì)于各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的掌握要求，做到心中有數(shù)。這個(gè)時(shí)候依然盲目陷入“題�！敝�中，往往就會(huì)適得其反。

　　三.專題歸類，將知識(shí)形成系統(tǒng)，全面提升綜合運(yùn)用能力

　　中考語(yǔ)文一輪復(fù)習(xí)，二輪復(fù)習(xí)等是一個(gè)融會(huì)貫通的過程，課本的知識(shí)點(diǎn)都十分零散，難點(diǎn)重點(diǎn)薄弱點(diǎn)混雜其中。要將它們按照一定的邏輯順序整理歸類，形成專題;針對(duì)自身的薄弱環(huán)節(jié)形成一個(gè)專題來重點(diǎn)攻克，掃清知識(shí)盲點(diǎn)。將課本的知識(shí)點(diǎn)整合為專題，從局部帶動(dòng)整體，了解各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系，能夠有效提高考生對(duì)于各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用能力，畢竟中考是一個(gè)考核學(xué)生綜合運(yùn)用能力的考試，并不是簡(jiǎn)單**的單元測(cè)試。

　　四.強(qiáng)化訓(xùn)練，掃清*日忽略的知識(shí)死角，注意積累錯(cuò)題

　　中考復(fù)習(xí)的成效還是需要通過做練習(xí)來檢驗(yàn)，通過不斷加強(qiáng)練習(xí)來提高自己知識(shí)綜合運(yùn)用能力，掌握各種解題思路，鍛煉分析問題解決問題的能力。做練習(xí)并不是單純“題海戰(zhàn)略”，不求甚解。應(yīng)該常備一本錯(cuò)題本，記錄自己的錯(cuò)題，及時(shí)分析錯(cuò)誤原因。接近中考復(fù)習(xí)尾聲，可以翻翻錯(cuò)題本，進(jìn)一步清掃*日所忽略或者誤解的知識(shí)死角。

中考復(fù)習(xí)資料5

　　一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　�。ㄒ唬�、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　�。ǘ�）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃�，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

　　三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　�。ㄒ唬┵|(zhì)量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　�。ǘ�）質(zhì)量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　�。ㄒ唬� 、氣體的檢驗(yàn)

　�。�、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

　�。�、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

　�。�、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

　　５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． ２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

　�。ǘ�）、離子的檢驗(yàn).

　　６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　�。�、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　�。�、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　�。保�、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　�。保薄�銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　�。保病�銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　�。保�、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　�。ㄈ�）、相關(guān)例題

　�。保�、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　�。保怠�檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　１６、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚***氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　五、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

　�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

　　增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、**取用的三不原則：不能用手接觸**，不要把鼻孔湊到容器口聞**的氣味，不得嘗任何**的味道。 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端

　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

　　2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

　　3、煤氣：一氧化碳（CO）

　　4、天然氣：甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）

　　6、生鐵/鋼：（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

　　8、鐵銹：（Fe2O3）

　　七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

　　10、甲烷 (CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　八、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

　　九、化學(xué)之最

　　1、未來最理想的燃料是 H2 。

　　2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。

　　3、密度最小的氣體是 H2 。

　　4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。

　　6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。

　　7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng) ，堿性最 弱 。

　　PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。

　　8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

　　9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。

　　10、最早利用天然氣的國(guó)家是 * 。

　　11、地殼中含量最多的元素是 氧 。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。

　　13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。

　　14、空氣里含量最多的元素是 氮 。

　　15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣

　　16、形成化合物種類最多的元素：碳

　　十：工業(yè)制法 。

　　1、 O2:分離液態(tài)空氣

　　高溫

　　2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　3、 H2：天然氣和水煤氣

　　高溫

　　4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

　　6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

中考復(fù)習(xí)資料6

　　地理復(fù)習(xí)資料之氣溫

　　【——總】大家都知道氣溫是指大氣的溫度，單位是℃，測(cè)定方法用溫度計(jì)，下面的小編為大家整合了詳細(xì)的初中地理復(fù)習(xí)資料之氣溫，有興趣的同學(xué)可以來記記。

　　4、一天中的氣溫有變化，陸地最高氣溫一般出現(xiàn)在午后2時(shí)左右，最低氣溫出現(xiàn)在日出前后。

　　一年中的氣溫有變化，北半球陸地月*均最高氣溫是7月份，最低氣溫是1月份，南半球相反。

　　5、氣溫日較差：一天中的最高氣溫與最低氣溫的差值。

　　氣溫年較差：一年中最熱月的*均氣溫與最冷月的*均氣溫的差值。

　　6、氣溫的垂直變化：同一地點(diǎn)，海拔每升高100米，氣溫下降0.6℃。

　　7、學(xué)會(huì)閱讀世界年*均等溫線圖。

　　8、世界年*均氣溫的分布規(guī)律：

　　全球氣溫從低緯度向高緯度遞減;

　　同緯度海洋和陸地氣溫不一樣;

　　同緯度高原、山地氣溫低，*原氣溫高。

　　相信大家看過初中地理復(fù)習(xí)資料之氣溫后，應(yīng)該對(duì)于氣溫的熟記于心了吧。接下來還有更多的復(fù)習(xí)資料等著大家來掌握哦。如果大家想要了解更多更全的初中地理訊息就來關(guān)注吧。

　　初中地理知識(shí)點(diǎn)匯總之我國(guó)的人口

　　各位熱愛地理的同學(xué)們，的小編經(jīng)過縝密的整理和分析 初中數(shù)學(xué)，為大家?guī)�來了詳�?xì)的地理總匯，有興趣的同學(xué)趕緊過來看看。更多地理信息盡在。

　　1、世界人口最多的國(guó)家：20xx年第五次人口普查我國(guó)人口12.95億，占世界人口15以上，我國(guó)人口增長(zhǎng)較快，兩次人口增長(zhǎng)高峰(1858年和1949年)。我國(guó)的人口**是：計(jì)劃生育(**人口增長(zhǎng)、提高人口素質(zhì))

　　①我國(guó)人口的國(guó)情是：人口基數(shù)大，增長(zhǎng)速度快，人口東多西少。決定了我國(guó)人口**是計(jì)劃生育。

　　②會(huì)計(jì)算人口的密度(人口密度=該地區(qū)的總?cè)丝跀?shù)(人)/該地區(qū)的總面積(*方千米))

　　2、人口東多西少：我國(guó)東部地區(qū)人口密度大(500-600人每*方千米)，西部地區(qū)人口密度小(10人每*方千米)，面積57%，人口僅占6%，東西人口分界線：從***省的黑河市至云南省的騰沖縣。

　　初中地理復(fù)習(xí)資料之黃河流域的自然地理

　　【—之黃河流域的自然地理】，黃河流域橫貫*東西，大部分區(qū)域位于*的西北部

　　處于東經(jīng)95度53分~119度05分北緯32度10分~41度50分之間，東西長(zhǎng)1900公里，南北寬1100公里，流域面積79．5萬*方公里。

　　從西到東橫跨青藏高原、***高原、黃土高原和黃淮海*原四個(gè)地貌單元。流域地勢(shì)西高東低，西部河源地區(qū)*均海拔在4000米以上，由一系列高山組成，常年積雪，冰川地貌發(fā)育；中部地區(qū)海拔在1000—20xx米之間，為黃土地貌，水土流失嚴(yán)重；東部主要由黃河沖積*原組成，河道高懸于地面之上，洪水威脅較大。

　　總結(jié)： 黃河流域幅員遼闊，地形地貌差別很大。

　　八年級(jí)地理復(fù)習(xí)資料之秦嶺地理意義

　　【—八年級(jí)地理之秦嶺地理意義】，在*中部橫亙著一條東西走向的山脈——秦嶺。

　　秦嶺的地理意義

　　它就象一堵“擋風(fēng)墻”阻止冬季冷空氣南下，攔截夏季東南季風(fēng)的北上。

　　自古以來，因秦嶺所處的特殊地理環(huán)境，以及因此而帶來的秦嶺南北氣候變化，人文景觀、生活習(xí)俗等方面的不同，被稱為我國(guó)南北的分界線。習(xí)慣上稱秦嶺以南為我國(guó)南方，秦嶺以北為我國(guó)北方。但秦嶺正式的名稱是自漢代才有的。

　　廣義的秦嶺是橫亙于*中部的東西走向的巨大山脈，西起甘肅省臨潭縣北部的白石山，以迭山與昆侖山脈分界。向東經(jīng)天水南部的麥積山進(jìn)入陜西。在陜西與河南交界處分為三支，北支為崤山，余脈沿黃河南岸向東延伸，通稱邙山；中支為熊耳山；南支為伏牛山。山脈南部一小部分由陜西延伸至湖北省鄖縣。秦嶺山脈全長(zhǎng)1600公里，南北寬數(shù)十公里至二三百公里，面積廣大，氣勢(shì)磅礴，蔚為壯觀。

　　總結(jié)：狹義的秦嶺是秦嶺山脈中段，位于陜西省中部的一部分。在漢代即有“秦嶺”之名，又因位于關(guān)中以南，故名“南山”。

中考復(fù)習(xí)資料7

　　約公元前20xx年，禹建立了我國(guó)歷史上第一個(gè)***國(guó)家——夏朝，定都陽(yáng)城。禹死后，他的兒子啟繼位，從此王位**制代替了禪讓制。約公元前1600年，商湯滅夏，建立商朝，建都在亳。約公元前1300年，商王盤庚把都城遷到殷。此后，后代又把商朝稱為殷。

　　商代廣泛使用青銅器，創(chuàng)造了光輝燦爛的青銅文明。P24商朝后期制造的司母戊鼎，是我國(guó)迄今考古發(fā)現(xiàn)的最大的青銅器。商朝的文字，刻寫在龜甲和獸骨上，稱為“甲骨文”。.我國(guó)有文字可考的歷史，就是從商朝開始的，我們今天的漢字就是從甲骨文發(fā)展來的。

　　公元前1046年，武王伐紂，牧野之戰(zhàn)擊敗商軍，商亡。周武王建立周朝，都城在鎬，歷史上稱為西周。為了鞏固****，西周實(shí)行分封制和等級(jí)制。西周分封制

　�。�1）目的：為了****，西周實(shí)行分封制。

　�。�2）內(nèi)容：周王把某地的土地和臣民授予某個(gè)諸侯，稱為“授民授疆土”，由諸侯管理當(dāng)?shù)氐氖聞?wù)。諸侯必須接受周王的**，定期到周室朝覲、納貢和服役，保衛(wèi)周王。

　�。�3）作用：通過逐級(jí)分封……….文化發(fā)展

　　東周分為春秋和戰(zhàn)國(guó)兩個(gè)時(shí)期�！按呵镂灏浴保糊R桓公、宋襄公、晉文公、秦穆公、楚莊王。“戰(zhàn)國(guó)七雄”：齊、楚、秦、燕、趙、魏、韓。齊桓公最先稱霸，因?yàn)樗�任用管仲為相進(jìn)行**，還提出了“尊王攘夷”**。

　　戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，各諸侯國(guó)紛紛**，秦國(guó)商鞅在秦孝公的**下開始變法。法令規(guī)定：編制戶口，加強(qiáng)刑罰；獎(jiǎng)勵(lì)生產(chǎn)；獎(jiǎng)勵(lì)軍功；承認(rèn)土地私有；推行縣制；**度量衡。經(jīng)過商鞅變法，秦國(guó)富強(qiáng)起來，國(guó)力大增，為以后兼并六國(guó)打下了基礎(chǔ)。

　　孔子是春秋末年儒家學(xué)派的創(chuàng)始人。他的思想主要是“仁”和“禮”。在**方面孔子提倡“為政以德”。他的教育思想有：子曰：’學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦樂乎？’子曰：’知之為知之，不知為不知，是知也�！�子曰：’三人行，必有吾師焉。’（要求學(xué)生按時(shí)復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)，教育學(xué)生要有老老實(shí)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度，要謙虛好學(xué)。注意“因材施教”。）孔子的言行，由他的弟子整理成《論語(yǔ)》一書。

　　春秋晚期的老子，是道家學(xué)派的創(chuàng)始人。具有樸素辯證法思想。

　　戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，許多思想家發(fā)表各自的主張，形成不同的學(xué)派，出現(xiàn)“百家**”的局面。當(dāng)時(shí)的思想家主要有墨家的墨子、儒家的孟子和荀子、道家的莊子和法家的韓非子。

　　韓非的法家思想在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期最有用。他提出的建立君主****的****的封建國(guó)家；“法治”等思想符合當(dāng)時(shí)歷史發(fā)展趨勢(shì)，又符合封建**者建立****的需要。

　　春秋時(shí)期，兵家的創(chuàng)始人孫武寫了一部軍事著作《孫子兵法》。

　　戰(zhàn)國(guó)時(shí)期秦國(guó)蜀郡守李冰父子在岷江中游修筑的都江堰，是名聞世界的防洪灌溉工程。由“分水魚嘴”“飛沙堰”“寶瓶口”等部分組成。

中考復(fù)習(xí)資料8

　　一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　�。ㄒ唬�、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　（二）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　�。ㄈ�）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃�，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

　　三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　�。ㄒ唬┵|(zhì)量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　　（二）質(zhì)量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　（一） 、氣體的檢驗(yàn)

　�。�、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

　�。�、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

　　４、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

　�。怠⑺�蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． ２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

　�。ǘ�）、離子的檢驗(yàn).

　�。丁�氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　�。�、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　�。保啊⒘蛩岣�離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　�。保�、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　　１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　�。ㄈ�）、相關(guān)例題

　　１４、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　�。保�、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　�。保�、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚***氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　五、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

　�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

　　增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、**取用的三不原則：不能用手接觸**，不要把鼻孔湊到容器口聞**的氣味，不得嘗任何**的味道。 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端

　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

　　2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

　　3、煤氣：一氧化碳（CO）

　　4、天然氣：甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）

　　6、生鐵/鋼：（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

　　8、鐵銹：（Fe2O3）

　　七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

　　10、甲烷 (CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　八、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

　　九、化學(xué)之最

　　1、未來最理想的燃料是 H2 。

　　2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。

　　3、密度最小的氣體是 H2 。

　　4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。

　　6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。

　　7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng) ，堿性最 弱 。

　　PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。

　　8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

　　9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。

　　10、最早利用天然氣的國(guó)家是 * 。

　　11、地殼中含量最多的元素是 氧 。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。

　　13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。

　　14、空氣里含量最多的元素是 氮 。

　　15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣

　　16、形成化合物種類最多的元素：碳

　　十：工業(yè)制法 。

　　1、 O2:分離液態(tài)空氣

　　高溫

　　2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　3、 H2：天然氣和水煤氣

　　高溫

　　4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

　　6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

中考復(fù)習(xí)資料9

　　1、《詩(shī)經(jīng)》是我國(guó)第一部詩(shī)歌總集，本來稱《詩(shī)》或《詩(shī)三百》，后被儒家奉為經(jīng)典，稱之為《詩(shī)經(jīng)》。共305篇，根據(jù)曲調(diào)分“風(fēng)、雅、頌”三大類，主要表現(xiàn)手法是賦、比、興。形式以四言為主。是我國(guó)詩(shī)歌現(xiàn)實(shí)**文學(xué)傳統(tǒng)的源頭。我們讀過的篇目有《關(guān)雎》 《蒹葭》等�！对�(shī)經(jīng)》與《書經(jīng)》、《禮經(jīng)》、《易經(jīng)》、《春秋》合稱“五經(jīng)”，為我國(guó)儒家經(jīng)典作品。

　　2、《論語(yǔ)》是記錄孔子及其弟子言行的書，是我國(guó)第一部語(yǔ)錄體散文�？鬃樱�名丘，字仲尼，春秋時(shí)期思想家、***，儒家學(xué)派創(chuàng)始人。《論語(yǔ)》與《大學(xué)》、《孟子》、《中庸》合稱“四書”是我國(guó)儒家經(jīng)典。

　　3、《曹劌論戰(zhàn)》 選自《左傳》，相傳是春秋時(shí)期魯國(guó)史官左丘明所作，是我國(guó)第一部敘事詳細(xì)、完整的編年體史書。本文緊扣“論戰(zhàn)”，記敘了戰(zhàn)爭(zhēng)的全過程，重點(diǎn)寫戰(zhàn)前曹劌對(duì)備戰(zhàn)條件的評(píng)論和戰(zhàn)后對(duì)取勝原因的分析，表現(xiàn)“取信于民”的思想。

　　4、《晏子使楚》選自《晏子春秋》，這是后人搜集齊國(guó)大夫晏嬰的言行編輯而成的。晏子：春秋后期著名的***。

　　5、《孟子二章》 (1)孟子，名軻，字子輿，戰(zhàn)國(guó)時(shí)期著名的思想家、***、***，孔子以后的儒家大師，世稱“亞圣”，其核心思想是“仁義”，著有《孟子》�！睹献印肥怯涗浢陷V及其弟子的思想言行的書，現(xiàn)存七篇。

　　(2)《魚我所欲也》選自《孟子·告子上》，本文運(yùn)用比喻論證、舉例論證、正反對(duì)比論證，證明了“舍生取義”的論點(diǎn)。

　　(3)《生于憂患 死于安樂》選自《孟子·告子下》，本文運(yùn)用層層推理的論證法，闡明了人才要在困境中造就和人處困境能激發(fā)斗志，國(guó)66患，易遭**的道理。

　　西 漢

　　6、《陳涉世家》 司馬遷，字子長(zhǎng)，西漢著名史學(xué)家、文學(xué)家，著有我國(guó)第一部紀(jì)傳體通史《史記》，全書130篇�！蛾惿媸兰摇愤x于此。魯迅稱《史記》為“史家之絕唱，無韻之離騷”。節(jié)選部分記敘了我國(guó)第一次農(nóng)民**的原因、經(jīng)過和**后的浩大聲勢(shì)。貫穿文章的主線是陳勝吳廣的活動(dòng)。詳寫的是**的籌劃過程和**場(chǎng)面。**的導(dǎo)火線是“會(huì)天大雨，道不通，度已失期，失期，法皆斬”，根本原因是“天下苦秦久矣”。

　　7、《鄒忌諷齊王納諫》 選自《戰(zhàn)國(guó)策.齊策》 《戰(zhàn)國(guó)策》是戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的一部國(guó)別史，歷史散文集，西漢劉向編訂。本文從自身生活中的小事設(shè)喻，勸說國(guó)君要廣開言路，才可以興國(guó)。

　　三 國(guó)

　　8、《出師表》，作者諸葛亮，字孔明，三國(guó)***、軍事家，時(shí)人稱“臥龍”。表，古代臣子向帝王**言事的一種文體。在《表》中，諸葛亮向劉禪提出了三條建議：廣開言路(前提)，嚴(yán)明賞罰(關(guān)鍵)，親賢遠(yuǎn)佞(核心)。最重要的一條是親賢遠(yuǎn)佞。本文以議論為主，兼用敘事和抒情。

　　晉 朝

　　9、《桃花源記》，陶淵明，又名陶潛，字元亮，東晉著名田園詩(shī)人。作者在文中虛構(gòu)了一個(gè)人人*等、**、自食其力的“世外桃源”，表達(dá)了作者對(duì)當(dāng)時(shí)現(xiàn)實(shí)的不滿，對(duì)美好生活的向往�！坝洝笔且环N文體。

　　南 北 朝

　　10、《與朱元思書》，作者吳均，字叔庠(xiáng)，南朝梁文學(xué)家。這是吳均寫給友人的一封信，作者在信中生動(dòng)而簡(jiǎn)練地描寫了富陽(yáng)、桐廬一帶富春江上優(yōu)美的景色，抒寫了向往自然、厭棄塵俗的心態(tài)，表達(dá)了作者**的失意厭倦和企圖寄情山水的思想情緒。這是一篇書信體山水小品。

　　11、《三峽》 酈道元，字善長(zhǎng)，北魏地理學(xué)家、散文家。本文選自《水經(jīng)注》，這是一部有文學(xué)價(jià)值的地理巨著�！端�經(jīng)注》是酈道元為《水經(jīng)》作的注，《水經(jīng)》是我國(guó)第一部記述河道水系的專書。本文通過對(duì)三峽四季山水景物的描寫，表現(xiàn)三峽的壯麗風(fēng)光。

　　唐 朝

　　12、《小石潭記》 柳宗元，字子厚，世稱柳河?xùn)|，唐朝杰出的散文家、詩(shī)人，著有《柳河?xùn)|集》，其中名篇有《小石潭記》等“永州八記”。與唐代韓愈，宋代歐陽(yáng)修、蘇洵、蘇軾、蘇轍、王安石、曾鞏合稱“唐宋八大家”。

　　13、《陋室銘》 劉禹錫，唐代著名文學(xué)家，**作《陋室銘》等。銘，古代刻在器物上用來警戒自己或稱述功德的文字，后來成為一種文體，這種文體一般是用韻的。文章運(yùn)用托物寓意的寫法，作者借“陋室”，表達(dá)不慕榮利，保持高尚節(jié)操的愿望和不求聞達(dá)，安貧樂道的生活情趣。

　　14、《岳陽(yáng)樓記》選自《范文正公集》，作者范仲淹，字希文，謚號(hào)文正，宋朝文學(xué)家。文章借景抒情，運(yùn)用寫景、抒情、議論相結(jié)合的表達(dá)方式，表達(dá)作者“不以物喜，不以己悲”的寬闊胸襟和“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”的**抱負(fù)。

　　15、《茅屋為秋風(fēng)所破歌》 杜甫，字子美，世稱“杜工部”，唐代偉大的現(xiàn)實(shí)**詩(shī)人，與李白齊名，有“詩(shī)圣”之稱，其詩(shī)被稱為“詩(shī)史”�！锻�岳》、《春望》、《茅屋為秋風(fēng)所破歌》都是名篇，歌，能唱的詩(shī)，古代詩(shī)歌的一種體裁。

中考復(fù)習(xí)資料10

　　聲音的產(chǎn)生及傳播

　　1.聲音的發(fā)生：由物體的`振動(dòng)而產(chǎn)生。振動(dòng)停止，發(fā)聲也停止。

　　2.聲音的傳播：聲音靠介質(zhì)傳播。真空不能傳聲。通常我們聽到的聲音是靠空氣傳來的。

　　3.聲速：在空氣中傳播速度是：340米/秒。聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比空氣體快。

　　4.利用回聲可測(cè)距離：S=1/2vt

　　樂音與噪聲

　　5.樂音的三個(gè)特征：音調(diào)、響度、音色。(1)音調(diào):是指聲音的高低，它與發(fā)聲體的頻率有關(guān)系。(2)響度:是指聲音的大小，跟發(fā)聲體的振幅、聲源與聽者的距離有關(guān)系。

　　6.減弱噪聲的途徑：(1)在聲源處減弱;(2)在傳播過程中減弱;(3)在人耳處減弱。

　　聲音的產(chǎn)生及傳播

　　1.聲音的發(fā)生：由物體的振動(dòng)而產(chǎn)生。振動(dòng)停止，發(fā)聲也停止。

　　2.聲音的傳播：聲音靠介質(zhì)傳播。真空不能傳聲。通常我們聽到的聲音是靠空氣傳來的。

　　3.聲速：在空氣中傳播速度是：340米/秒。聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比空氣體快。

　　4.利用回聲可測(cè)距離：S=1/2vt

　　樂音與噪聲

　　5.樂音的三個(gè)特征：音調(diào)、響度、音色。(1)音調(diào):是指聲音的高低，它與發(fā)聲體的頻率有關(guān)系。(2)響度:是指聲音的大小，跟發(fā)聲體的振幅、聲源與聽者的距離有關(guān)系。

　　6.減弱噪聲的途徑：(1)在聲源處減弱;(2)在傳播過程中減弱;(3)在人耳處減弱。

中考復(fù)習(xí)資料10篇（擴(kuò)展3）

——中考復(fù)習(xí)資料10篇

中考復(fù)習(xí)資料1

　　教學(xué)過程：

　　一、板書框題： “描繪自強(qiáng)人生”

　　二、講授新課

　　1、人生當(dāng)自強(qiáng)

　　(1)自強(qiáng)者不怕困難，積極進(jìn)取(―從自強(qiáng)精神對(duì)一個(gè)人人生之路的影響的角度，來闡述自強(qiáng)的意義)

　　活動(dòng)一：(見教材P91頁(yè))(指名學(xué)生朗讀材料)

　　想一想：

　　①在賴晨光走過的生活道路上，始終堅(jiān)持了一種什么樣的生活態(tài)度?

　　(自強(qiáng)不息，積極進(jìn)取的生活態(tài)度。)

　�、谥灰�自己不倒下，就沒誰能打敗你，這種精神對(duì)陳寧的成功起到了什么作用?

　　(“只要自己不倒下，就沒有誰能打敗你�！边@正是自強(qiáng)精神的體現(xiàn)，就是因?yàn)橛辛诉@種精神，他們?cè)诶щy面前不低頭，不喪氣，而是想辦法克服困難、戰(zhàn)勝挫折;對(duì)未來充滿希望和憧憬，不斷地為自己設(shè)定新的目標(biāo)，并激勵(lì)自己為實(shí)現(xiàn)目標(biāo)而努力積極進(jìn)取;哪怕是在前進(jìn)的道路上遇到了重重阻力和艱難險(xiǎn)阻，也能憑借堅(jiān)強(qiáng)的意志去克服，不達(dá)目的不罷休。)

　�、圩约旱倪M(jìn)取目標(biāo)是什么?當(dāng)遇到前進(jìn)道路上的阻力的時(shí)候，是怎樣克服的?

　　(學(xué)生討論回答后，集體朗讀課文這一段。)

　　想一想：

　　①自強(qiáng)者都有哪些表現(xiàn)?

　�、谧詮�(qiáng)精神的重要作用有哪些?

　　活動(dòng)二：“大眼睛”姑娘蘇明娟

　　(指名學(xué)生朗讀材料，其他學(xué)生思考問題。)

　　說一說：

　�、偬K明娟的行動(dòng)體現(xiàn)了一種什么精神? (自強(qiáng)不息的精神。)

　�、谧约荷砩暇哂刑K明娟的這種精神嗎? 對(duì)自己起到了什么作用?

　　(2)自強(qiáng)不息時(shí)**民族幾千年來熔成的民族精神(自強(qiáng)精神對(duì)國(guó)家、民族的作用)

　　(學(xué)生朗讀教材P92頁(yè)第二段。)

　　一個(gè)人需要自強(qiáng)的精神，一個(gè)國(guó)家、一個(gè)民族同樣需要自強(qiáng)不息的民族精神。自強(qiáng)不息是**民族幾千年來熔鑄成的民族精神。正是這種精神，使**民族歷經(jīng)滄桑而不衰，倍經(jīng)磨難而更強(qiáng)，豪邁地自立于世界民族之林。

中考復(fù)習(xí)資料2

　　1、電路：把電源、用電器、開關(guān)、導(dǎo)線連接起來組成的電流的路徑。

　　2、通路：處處接通的電路;開路：斷開的電路;短路：將導(dǎo)線直接連接在用電器或電源兩端的電路。

　　3、電流的形成:電荷的定向移動(dòng)形成電流.(任何電荷的定向移動(dòng)都會(huì)形成電流)

　　4、電流的方向:從電源正極流向負(fù)極.

　　5、電源:能提供持續(xù)電流(或電壓)的裝置.

　　6、電源是把其他形式的能轉(zhuǎn)化為電能.如干電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.發(fā)電機(jī)則由機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能.

　　7、在電源外部，電流的方向是從電源的正極流向負(fù)極。

　　8、有持續(xù)電流的條件:必須有電源和電路閉合.

　　9、導(dǎo)體:容易導(dǎo)電的物體叫導(dǎo)體.如:金屬,人體,大地,鹽水溶液等.導(dǎo)體導(dǎo)電的原因：導(dǎo)體中有**移動(dòng)的電荷;

　　10、絕緣體:不容易導(dǎo)電的物體叫絕緣體.如:玻璃,陶瓷,塑料,油,純水等.原因：缺少**移動(dòng)的電荷

　　11、電流表的使用規(guī)則:①電流表要串聯(lián)在電路中;②電流要從"+"接線柱流入,從"-"接線柱流出;③被測(cè)電流不要超過電流表的量程;④絕對(duì)不允許不經(jīng)過用電器而把電流表連到電源的兩極上.

　　實(shí)驗(yàn)室中常用的電流表有兩個(gè)量程:①0～0.6安,每小格表示的電流值是0.02安;②0～3安,每小格表示的電流值是0.1安.

　　12、電壓是使電路中形成電流的原因,國(guó)際單位:伏特(V);

　　常用:千伏(KV),毫伏(mV).1千伏=1000伏=1000000毫伏.

　　13、電壓表的使用規(guī)則:①電壓表要并聯(lián)在電路中;②電流要從"+"接線柱流入,從"-"接線柱流出;③被測(cè)電壓不要超過電壓表的量程;

　　實(shí)驗(yàn)室常用電壓表有兩個(gè)量程:①0～3伏,每小格表示的電壓值是0.1伏;②0～15伏,每小格表示的電壓值是0.5伏.

　　14、熟記的電壓值:①1節(jié)干電池的電壓1.5伏;②1節(jié)鉛蓄電池電壓是2伏;③家庭照明電壓為220伏;④安全電壓是:不高于36伏;⑤工業(yè)電壓380伏.

　　15、電阻(R):表示導(dǎo)體對(duì)電流的阻礙作用.國(guó)際單位:歐姆(Ω);

　　常用:兆歐(MΩ),千歐(KΩ);1兆歐=1000千歐;1千歐=1000歐.

　　16、決定電阻大小的因素:材料,長(zhǎng)度,橫截面積和溫度

　　17、滑動(dòng)變阻器:

　　A.原理:改變電阻線在電路中的長(zhǎng)度來改變電阻的.

　　B.作用:通過改變接入電路中的電阻來改變電路中的電流和電壓.

　　C.正確使用:a,應(yīng)串聯(lián)在電路中使用;b,接線要"一上一下";c,閉合開關(guān)前應(yīng)把阻值調(diào)至最大的地方.

　　18、歐姆定律:導(dǎo)體中的電流,跟導(dǎo)體兩端的電壓成正比,跟導(dǎo)體的電阻成反比.

　　公式:I=U/R.公式中單位:I→安(A);U→伏(V);R→歐(Ω).

　　19、電功的單位：焦耳，簡(jiǎn)稱焦，符號(hào)J;日常生活中常用千瓦時(shí)為電功的單位，俗稱“度”符號(hào)kw.h

　　1度=1kw.h=1000w×3600s=3.6×106J

　　20.電能表是測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)消耗的電能多少的儀器。A、“220V”是指這個(gè)電能表應(yīng)該在220V的電路中使用;B、“10(20)A”指這個(gè)電能表長(zhǎng)時(shí)間工作允許通過的最大電流為10安，在短時(shí)間內(nèi)最大電流不超過20安;C、“50Hz”指這個(gè)電能表在50赫茲的交流電路中使用;D、“600revs/KWh”指這個(gè)電能表的每消耗一千瓦時(shí)的電能，轉(zhuǎn)盤轉(zhuǎn)過600轉(zhuǎn)。

　　21.電功公式:W=Pt=UIt(式中單位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒).

　　22、電功率(P):表示電流做功的快慢的物理量.國(guó)際單位:瓦特(W);常用:千瓦(KW)公式:P=W/t=UI

　　23.額定電壓(U0):用電器正常工作的電壓.

　　額定功率(P0):用電器在額定電壓下的功率.

　　實(shí)際電壓(U):實(shí)際加在用電器兩端的電壓.

　　實(shí)際功率(P):用電器在實(shí)際電壓下的功率.

　　當(dāng)U>U0時(shí),則P>P0;燈很亮,易燒壞.

　　當(dāng)U

　　當(dāng)U=U0時(shí),則P=P0;正常發(fā)光.

　　24.焦耳定律:電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的二次方成正比,跟導(dǎo)體的電阻成正比,跟通電時(shí)間成正比,表達(dá)式為.Q=I2Rt

　　25.家庭電路由:進(jìn)戶線(火線和零線)→電能表→總開關(guān)→保險(xiǎn)盒→用電器等組成.

中考復(fù)習(xí)資料3

　　重點(diǎn)地圖讀圖指導(dǎo)：

　　1、在有指向標(biāo)的地圖上判讀方位。（小河、村莊圖）

　　2、在有經(jīng)緯網(wǎng)的地圖上讀出某的經(jīng)緯度位置及判斷半球位置（東西半球，南北半球）、所屬的高、中、低緯度，兩點(diǎn)間的相對(duì)位置。

　　3、七大洲、四大洋的海陸分布圖，識(shí)記七大洲、四大洋的名稱、位置，七大洲輪廓，三條重要的洲界線。

　　4、判讀：**、海峽、半島、大洋、群島、島嶼。

　　5、等高線地形圖：識(shí)別陡坡和緩坡，山頂、山谷、山脊，海拔和相對(duì)高度。

　　6、海底地形圖：三部分，五種地形，**架的深度不超過200米。

　　7、六大板塊示意圖：板塊名稱 初三。

　　8、常用圖例識(shí)別。

　　9、世界人口分布圖：四大人口分布稠密區(qū)。

　　10、城市和鄉(xiāng)村的景觀差異。

　　11、常用天氣符號(hào)圖識(shí)別。

　　12、氣溫變化曲線和降水柱狀圖判讀，氣候類型的判斷。

　　13、地形雨示意圖。

　　14、五帶的劃分圖。

　　15、地區(qū)公轉(zhuǎn)示意圖。

　　16、面積居前六位的國(guó)家輪廓圖

中考復(fù)習(xí)資料4

　　約公元前20xx年，禹建立了我國(guó)歷史上第一個(gè)***國(guó)家——夏朝，定都陽(yáng)城。禹死后，他的兒子啟繼位，從此王位**制代替了禪讓制。約公元前1600年，商湯滅夏，建立商朝，建都在亳。約公元前1300年，商王盤庚把都城遷到殷。此后，后代又把商朝稱為殷。

　　商代廣泛使用青銅器，創(chuàng)造了光輝燦爛的青銅文明。P24商朝后期制造的司母戊鼎，是我國(guó)迄今考古發(fā)現(xiàn)的最大的青銅器。商朝的文字，刻寫在龜甲和獸骨上，稱為“甲骨文”。.我國(guó)有文字可考的歷史，就是從商朝開始的，我們今天的漢字就是從甲骨文發(fā)展來的。

　　公元前1046年，武王伐紂，牧野之戰(zhàn)擊敗商軍，商亡。周武王建立周朝，都城在鎬，歷史上稱為西周。為了鞏固****，西周實(shí)行分封制和等級(jí)制。西周分封制

　　（1）目的：為了****，西周實(shí)行分封制。

　�。�2）內(nèi)容：周王把某地的土地和臣民授予某個(gè)諸侯，稱為“授民授疆土”，由諸侯管理當(dāng)?shù)氐氖聞?wù)。諸侯必須接受周王的**，定期到周室朝覲、納貢和服役，保衛(wèi)周王。

　�。�3）作用：通過逐級(jí)分封……….文化發(fā)展

　　東周分為春秋和戰(zhàn)國(guó)兩個(gè)時(shí)期。“春秋五霸”：齊桓公、宋襄公、晉文公、秦穆公、楚莊王。“戰(zhàn)國(guó)七雄”：齊、楚、秦、燕、趙、魏、韓。齊桓公最先稱霸，因?yàn)樗�任用管仲為相進(jìn)行**，還提出了“尊王攘夷”**。

　　戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，各諸侯國(guó)紛紛**，秦國(guó)商鞅在秦孝公的**下開始變法。法令規(guī)定：編制戶口，加強(qiáng)刑罰；獎(jiǎng)勵(lì)生產(chǎn)；獎(jiǎng)勵(lì)軍功；承認(rèn)土地私有；推行縣制；**度量衡。經(jīng)過商鞅變法，秦國(guó)富強(qiáng)起來，國(guó)力大增，為以后兼并六國(guó)打下了基礎(chǔ)。

　　孔子是春秋末年儒家學(xué)派的創(chuàng)始人。他的思想主要是“仁”和“禮”。在**方面孔子提倡“為政以德”。他的教育思想有：子曰：’學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦樂乎？’子曰：’知之為知之，不知為不知，是知也。’子曰：’三人行，必有吾師焉�！�（要求學(xué)生按時(shí)復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)，教育學(xué)生要有老老實(shí)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度，要謙虛好學(xué)。注意“因材施教”。）孔子的言行，由他的弟子整理成《論語(yǔ)》一書。

　　春秋晚期的老子，是道家學(xué)派的創(chuàng)始人。具有樸素辯證法思想。

　　戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，許多思想家發(fā)表各自的主張，形成不同的學(xué)派，出現(xiàn)“百家**”的局面。當(dāng)時(shí)的思想家主要有墨家的墨子、儒家的孟子和荀子、道家的莊子和法家的韓非子。

　　韓非的法家思想在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期最有用。他提出的建立君主****的****的封建國(guó)家；“法治”等思想符合當(dāng)時(shí)歷史發(fā)展趨勢(shì)，又符合封建**者建立****的需要。

　　春秋時(shí)期，兵家的創(chuàng)始人孫武寫了一部軍事著作《孫子兵法》。

　　戰(zhàn)國(guó)時(shí)期秦國(guó)蜀郡守李冰父子在岷江中游修筑的都江堰，是名聞世界的防洪灌溉工程。由“分水魚嘴”“飛沙堰”“寶瓶口”等部分組成。

中考復(fù)習(xí)資料5

　　一、文藝復(fù)興

　　1、背景：14世紀(jì)前后，意大利興起了手工工場(chǎng)，開始產(chǎn)生新生的資產(chǎn)階級(jí)，他們不滿教會(huì)對(duì)精神世界(由于中世紀(jì)，教會(huì)是西歐封建**的精神支柱，在精神和文化領(lǐng)域，神權(quán)凌駕一切，以至使古希臘、羅馬的文化輝煌黯然失色乃至湮沒，封建教會(huì)對(duì)人的思想禁錮，使歐洲文化發(fā)展陷于停頓)的**，要求(人文**)以人為中心，而不是以神為中心;提倡發(fā)揚(yáng)人的個(gè)性，追求人在現(xiàn)實(shí)中的幸福。

　　2、指導(dǎo)思想(核心思想)：人文**

　　3、含義：新興資產(chǎn)階級(jí)通過弘揚(yáng)古代希臘、羅馬文化的方式，反對(duì)教會(huì)宣揚(yáng)的陳腐說教，發(fā)起了一場(chǎng)嶄新的、促使人們思想**的文化運(yùn)動(dòng)。人們把這場(chǎng)運(yùn)動(dòng)稱為文藝復(fù)興。

　　4、實(shí)質(zhì)：資產(chǎn)階級(jí)文化**(運(yùn)動(dòng))的興起

　　5、時(shí)間與范圍：14世紀(jì)首先興起于意大利;15至16世紀(jì)擴(kuò)展到歐洲其他地方。

　　6、作用：**了人們兩方面的思想，一是對(duì)人自身的認(rèn)識(shí)，二是對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)。

　　7、**人物及作品：

　　(1)但丁：意大利詩(shī)人，文藝復(fù)興早期**，是文藝復(fù)興的先驅(qū)，被譽(yù)為舊時(shí)代的最后一位詩(shī)人，同時(shí)又是新時(shí)代的最初的一位詩(shī)人。他創(chuàng)作的《神曲》，明確表達(dá)了自己對(duì)天主教會(huì)的厭惡，率先對(duì)教會(huì)提出批評(píng)。

　　(2)達(dá).芬奇：意大利偉大的藝術(shù)大師，文藝復(fù)興早期**。他的**作品是《蒙娜麗莎》、《最后的晚餐》。他的藝術(shù)創(chuàng)作和科學(xué)探索結(jié)合起來，創(chuàng)作了許多完美生動(dòng)的人物形象，充分體現(xiàn)了人文**精神。

　　(3)莎士比亞：英國(guó)文藝復(fù)興時(shí)期的文學(xué)巨匠，文藝復(fù)興晚期**，**作有《羅密歐和朱麗葉》、《哈姆雷特》等。他一生創(chuàng)作了三十多部劇本和許多膾炙人口的詩(shī)篇，這些作品深刻批判了封建道德倫理觀念和社會(huì)陋習(xí)，集中體現(xiàn)了人文**精神。

　　8、文藝復(fù)興歷史意義：文藝復(fù)興推動(dòng)了歐洲文化思想領(lǐng)域的繁榮，為歐洲資本**社會(huì)的產(chǎn)生奠定了思想文化基礎(chǔ)。

　　9、對(duì)文藝復(fù)興運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)：

　　是人類文化的創(chuàng)新運(yùn)動(dòng)而不是復(fù)古，14--16世紀(jì)，歐洲許多藝術(shù)家、科學(xué)家、思想家充分發(fā)掘和繼承古希臘、羅馬的文化傳統(tǒng)，追求個(gè)性**和思想**，**了新興資產(chǎn)階級(jí)反對(duì)封建**、要求**的愿望。它使人們認(rèn)識(shí)到，必須打破中世紀(jì)以來的封建**和教會(huì)神學(xué)對(duì)人們思想的束縛，才能充分發(fā)揮人的作用，文藝復(fù)興是資產(chǎn)階級(jí)叩響近代社會(huì)大門的思想**運(yùn)動(dòng)，為資本**的建立和發(fā)展起到了推動(dòng)作用，**了人們的思想，促進(jìn)了科學(xué)文化的發(fā)展，促進(jìn)了各國(guó)資產(chǎn)階級(jí)**和工業(yè)**的發(fā)展。

　　10、文藝復(fù)興首先發(fā)生意大利的原因：(1)意大利最早產(chǎn)生了資本**萌芽(早期資產(chǎn)階級(jí))。(2)意大利是古代羅馬、希臘文化的中心地帶。(3)東******后許多學(xué)者紛紛逃到意大利，帶來了大量古希臘、羅馬的文化典籍。

　　二、新航路的開辟

　　1、背景：(1)15世紀(jì)，追求財(cái)富的歐洲人夢(mèng)想去東方發(fā)財(cái)(歐洲新興資產(chǎn)階級(jí)發(fā)展資本**對(duì)黃金財(cái)富的狂熱追求)。(2)馬可.波羅行紀(jì)關(guān)于東方財(cái)富的夸張，激起了歐洲人對(duì)東方財(cái)富的向往。(3)奧斯曼土耳其帝國(guó)壟斷了東**陸上交流的通道。(4)歐洲航海技術(shù)的進(jìn)步。

　　(5)地理知識(shí)的進(jìn)步(地圓學(xué)說認(rèn)為地球是圓的)。(第4、5點(diǎn)是新航路開辟的條件)

　　2、最早進(jìn)行新航路開辟的國(guó)家：西班牙和葡萄牙

　　3、航海家和航線：

　　(1)1492年，哥倫布受西班牙王室的資助，從西班牙起程，開始橫渡大西洋。到達(dá)今天美洲的古巴和海地。稱當(dāng)?shù)鼐用駷橛〉诎踩恕?/p>

　　(2)1487年，葡萄牙航海家迪亞士沿非洲**西海岸，到達(dá)印度洋。

　　(3)1497年，葡萄牙航海家達(dá).伽馬沿迪亞士開辟的航路到達(dá)印度。

　　(4)1519年，麥哲倫奉西班牙國(guó)王之命完成了橫渡大西洋、太*洋的環(huán)球航行。

　　4、新航路開辟意義：新航路開辟以后，從歐洲到亞洲、美洲和非洲等地的交通往來日益密切，世界開始連成一個(gè)整體;歐洲大西洋沿岸經(jīng)濟(jì)繁榮起來，促進(jìn)了資本**的產(chǎn)生和發(fā)展。

　　5、對(duì)哥倫布開辟歐洲到美洲的大西洋航路的評(píng)價(jià)：

　　哥倫布發(fā)現(xiàn)美洲給印第安人帶來了巨大災(zāi)難，加劇了他們的貧窮和落后，同時(shí)在客觀上掠奪的財(cái)富成為發(fā)展資本**生產(chǎn)方式所必須的資本原始積累，推動(dòng)了資本**的發(fā)展，具有進(jìn)步性。

　　6、新航路開辟產(chǎn)生的歷史影響

　�、贋闅W洲國(guó)家開辟了**掠奪的道路。加速了西歐資本原始積累，給亞洲、非洲、美洲帶來深重災(zāi)難。②證明了地圓學(xué)說的正確性。密切了世界各**之間的聯(lián)系，把世界逐漸結(jié)為一體，對(duì)歐洲以至世界的發(fā)展產(chǎn)生了重大影響。③使歐洲航運(yùn)中心從地中海區(qū)域轉(zhuǎn)移到了大西洋沿岸，英國(guó)、荷蘭等國(guó)的資本**發(fā)展起來了。

　　7、新航路開辟與*的鄭和下西洋作比較

　�、倌康牟煌�：鄭和下西洋目的是為了顯示國(guó)力和加強(qiáng)同**各國(guó)的聯(lián)系;新航路的開辟是為了掠奪財(cái)富和開辟**地，發(fā)展資本**。②規(guī)模不同：鄭和下西洋總共七次，每次都有幾百條大船，兩三萬人，規(guī)模很大;而新航路開辟時(shí)，各個(gè)航海家航海次數(shù)少，每次都是幾到十幾條小船，規(guī)模較小。③時(shí)間不同：鄭和1405年就開始下西洋，比**航海家的遠(yuǎn)航早了半個(gè)多世紀(jì);④影響不同：鄭和下西洋促進(jìn)了*同亞非各國(guó)的友好關(guān)系，但對(duì)*的社會(huì)發(fā)展沒有多大影響;開辟新航路則為歐洲國(guó)家的**掠奪開辟了道路，促進(jìn)了西歐的資本**發(fā)展。

中考復(fù)習(xí)資料6

　　第六單元 與大自然**相處吳定侃教學(xué)要求

　　1、知道人類 自然界的一部分，認(rèn)識(shí)自己生命的可貴。

　　2.知道我國(guó)的人口、資源、環(huán)境等狀況，了解保護(hù)環(huán)境、合理利用資源的**、法律，樹立可持續(xù)發(fā)展有意識(shí)。

　　3、主動(dòng)鍛煉個(gè)性心理品質(zhì)，磨礪意志，形成良好的學(xué)**慣和生活態(tài)度。

　　4、感受大自然之美，了解鑒賞自然美的方法，了解人與自然的道德規(guī)范和保護(hù)環(huán)境的法律法規(guī)。

　　教學(xué)重難點(diǎn)：怎樣鑒賞大自然之美教學(xué)方法：討論法、談話法、案例分析法、研究性學(xué)習(xí)法教學(xué)時(shí)數(shù)：5課時(shí)教學(xué)過程：第 一 課 時(shí)教學(xué)內(nèi)容：感受大自然之美教學(xué)要求： 1、認(rèn)識(shí)大自然的美麗的表現(xiàn)。

　　2、知道怎樣鑒賞大自然之美。

　　教學(xué)過程：一、引入新課。

　　閱讀《孟杰和他的伙伴們》。

　　我們是否也感受到了大自然的美、家鄉(xiāng)的美 ?我們家鄉(xiāng)是否也沒有人捉小鳥，太陽(yáng)的臉上也沒有黑煙?讓我們一起感受大自然吧!二、講授新課。

　　板書：感受大自然之美 一、美麗的大自然 1、學(xué)生看圖，然后交流搜集到的資料，感受大自然之美，并精選資料在全班展示。

　　談一談：每個(gè)人都有自己眼中的大自然，自己認(rèn)為大自然美在哪里?**發(fā)言，共同歸納：(1)神秘的宇宙使大自然魅力無窮。

　　(2)奇妙的生物世界精彩紛呈。

　　(3)大自然風(fēng)光秀麗，美景如畫。

　　2、名篇欣賞，朗讀〈〈海上日出〉〉。

　　3、二、訪談：怎樣鑒賞大自然之美看圖，說一說：自己在圖片中看到的在自然之美，自己在鑒賞大自然美景時(shí)，有什么經(jīng)驗(yàn)?分角色扮演小**和陸教授表演答**問。

　　從中總結(jié)出大自然的美。

　　審美交流：談一談泰山美在哪里?三、小結(jié)：自然與我們的生活有著密切的聯(lián)系，如果我們以此為基礎(chǔ)領(lǐng)悟了人類在改造自然中的偉大力量，我們以對(duì)自然美的理解會(huì)更加深刻。

　　希望大家走進(jìn)大自然，在感受大自然無盡的美中更加親近大自然，熱愛大自然。

　　四、作業(yè)：熟讀課文，理解內(nèi)容。

　　板書：感受大自然之美一、美麗的大自然、神秘的宇宙使大自然魅力無窮 2、奇妙的生物世界精彩紛呈 3、大自然風(fēng)光秀麗，美麗如畫。

　　二、訪談：怎樣鑒賞大自然之美 1、我們看到的自然現(xiàn)象。

　　2、美的自然對(duì)象分為兩種：(1)經(jīng)過人工改造加工、利用的對(duì)象;(2)末經(jīng)直接改造的自然。

　　教學(xué)后體會(huì)：第 二 課 時(shí)教學(xué)內(nèi)容人與大自然的不**之音教學(xué)目標(biāo) 1、知道自然物種在減少及原因。

　　2、如何認(rèn)識(shí)自然景觀遭到人為破壞的情況。

　　3、懂得環(huán)境狀況不容樂觀，保護(hù)環(huán)境是我們的責(zé)任。

　　教學(xué)重點(diǎn)：理解自然物種在減少和自然景觀遭到人為破壞及其原因教學(xué)難點(diǎn)懂得環(huán)境狀況不容樂觀教學(xué)過程一、引入新課。

　　二、講授新課。

　　1、學(xué)生看圖，思考、討論：看了上面的圖片自己有什么感想?對(duì)目前大自然面臨的威脅自己知道多少?分小組交流。

　　2、板書：一自然物種在減少學(xué)生閱讀材料，談?wù)勛约旱母惺堋?/p>

　　討論交流：導(dǎo)致大自然物種減少的原因是什么?物種的減少會(huì)給人類帶來什么影響?捕殺、食用時(shí)野生動(dòng)物有什么危害?共同歸納：原因：人為因素、不可抗拒的歷史及自然災(zāi)害因素影響：破壞大自然的生態(tài)*衡，危及人類自身。

　　3、板書：二、自然景觀遭到人為破壞閱讀材料，思考：我們?nèi)绾握J(rèn)識(shí)自然景觀遭到人為破壞的情況?自己還知道哪些自然景觀遭到人為破壞的事例?說出來與大家交流。

　　4、三、環(huán)境狀況不容樂觀學(xué)生閱讀材料，討論：自然環(huán)境對(duì)我們的生存與生活有什么影響?想一想：我們對(duì)自己生活的環(huán)境狀況滿意嗎?交流：結(jié)合自己的生活環(huán)境及生活經(jīng)歷，談?wù)剬?duì)環(huán)境污染危害性的認(rèn)識(shí)。

　　共同歸納：環(huán)境是我們生產(chǎn)生活的場(chǎng)所;環(huán)境問題是人類不合理地開發(fā)利用自然資源所生成的環(huán)境污染與破壞。

　　已成為全球性的問題;它威脅生態(tài)*衡，危害人類健康，制約我國(guó)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。

　　5、行動(dòng)起來，**當(dāng)?shù)氐沫h(huán)境狀況。

　　**反映出來的環(huán)境問題： 。

　　我的建議： 。

　　三、小結(jié)：四、作業(yè)：熟讀課文。

　　板書：人與大自然的不**之音一、自然物種在減少原因：不可抗拒的自然歷史及自然災(zāi)害因素 人為因素二、自然景觀遭到人為破壞三、環(huán)境狀況不容樂觀 1、什么是環(huán)境 2、什么是環(huán)境問題 3、危害性教后體會(huì)

中考復(fù)習(xí)資料7

　　地理復(fù)習(xí)資料之氣溫

　　【——總】大家都知道氣溫是指大氣的溫度，單位是℃，測(cè)定方法用溫度計(jì)，下面的小編為大家整合了詳細(xì)的初中地理復(fù)習(xí)資料之氣溫，有興趣的同學(xué)可以來記記。

　　4、一天中的氣溫有變化，陸地最高氣溫一般出現(xiàn)在午后2時(shí)左右，最低氣溫出現(xiàn)在日出前后。

　　一年中的氣溫有變化，北半球陸地月*均最高氣溫是7月份，最低氣溫是1月份，南半球相反。

　　5、氣溫日較差：一天中的最高氣溫與最低氣溫的差值。

　　氣溫年較差：一年中最熱月的*均氣溫與最冷月的*均氣溫的差值。

　　6、氣溫的垂直變化：同一地點(diǎn)，海拔每升高100米，氣溫下降0.6℃。

　　7、學(xué)會(huì)閱讀世界年*均等溫線圖。

　　8、世界年*均氣溫的分布規(guī)律：

　　全球氣溫從低緯度向高緯度遞減;

　　同緯度海洋和陸地氣溫不一樣;

　　同緯度高原、山地氣溫低，*原氣溫高。

　　相信大家看過初中地理復(fù)習(xí)資料之氣溫后，應(yīng)該對(duì)于氣溫的熟記于心了吧。接下來還有更多的復(fù)習(xí)資料等著大家來掌握哦。如果大家想要了解更多更全的初中地理訊息就來關(guān)注吧。

　　初中地理知識(shí)點(diǎn)匯總之我國(guó)的人口

　　各位熱愛地理的同學(xué)們，的小編經(jīng)過縝密的整理和分析 初中數(shù)學(xué)，為大家?guī)�來了詳�?xì)的地理總匯，有興趣的同學(xué)趕緊過來看看。更多地理信息盡在。

　　1、世界人口最多的國(guó)家：20xx年第五次人口普查我國(guó)人口12.95億，占世界人口15以上，我國(guó)人口增長(zhǎng)較快，兩次人口增長(zhǎng)高峰(1858年和1949年)。我國(guó)的人口**是：計(jì)劃生育(**人口增長(zhǎng)、提高人口素質(zhì))

　�、傥覈�(guó)人口的國(guó)情是：人口基數(shù)大，增長(zhǎng)速度快，人口東多西少。決定了我國(guó)人口**是計(jì)劃生育。

　�、跁�(huì)計(jì)算人口的密度(人口密度=該地區(qū)的總?cè)丝跀?shù)(人)/該地區(qū)的總面積(*方千米))

　　2、人口東多西少：我國(guó)東部地區(qū)人口密度大(500-600人每*方千米)，西部地區(qū)人口密度小(10人每*方千米)，面積57%，人口僅占6%，東西人口分界線：從***省的黑河市至云南省的騰沖縣。

　　初中地理復(fù)習(xí)資料之黃河流域的自然地理

　　【—之黃河流域的自然地理】，黃河流域橫貫*東西，大部分區(qū)域位于*的西北部

　　處于東經(jīng)95度53分~119度05分北緯32度10分~41度50分之間，東西長(zhǎng)1900公里，南北寬1100公里，流域面積79．5萬*方公里。

　　從西到東橫跨青藏高原、***高原、黃土高原和黃淮海*原四個(gè)地貌單元。流域地勢(shì)西高東低，西部河源地區(qū)*均海拔在4000米以上，由一系列高山組成，常年積雪，冰川地貌發(fā)育；中部地區(qū)海拔在1000—20xx米之間，為黃土地貌，水土流失嚴(yán)重；東部主要由黃河沖積*原組成，河道高懸于地面之上，洪水威脅較大。

　　總結(jié)： 黃河流域幅員遼闊，地形地貌差別很大。

　　八年級(jí)地理復(fù)習(xí)資料之秦嶺地理意義

　　【—八年級(jí)地理之秦嶺地理意義】，在*中部橫亙著一條東西走向的山脈——秦嶺。

　　秦嶺的地理意義

　　它就象一堵“擋風(fēng)墻”阻止冬季冷空氣南下，攔截夏季東南季風(fēng)的北上。

　　自古以來，因秦嶺所處的特殊地理環(huán)境，以及因此而帶來的秦嶺南北氣候變化，人文景觀、生活習(xí)俗等方面的不同，被稱為我國(guó)南北的分界線。習(xí)慣上稱秦嶺以南為我國(guó)南方，秦嶺以北為我國(guó)北方。但秦嶺正式的名稱是自漢代才有的。

　　廣義的秦嶺是橫亙于*中部的東西走向的巨大山脈，西起甘肅省臨潭縣北部的白石山，以迭山與昆侖山脈分界。向東經(jīng)天水南部的麥積山進(jìn)入陜西。在陜西與河南交界處分為三支，北支為崤山，余脈沿黃河南岸向東延伸，通稱邙山；中支為熊耳山；南支為伏牛山。山脈南部一小部分由陜西延伸至湖北省鄖縣。秦嶺山脈全長(zhǎng)1600公里，南北寬數(shù)十公里至二三百公里，面積廣大，氣勢(shì)磅礴，蔚為壯觀。

　　總結(jié)：狹義的秦嶺是秦嶺山脈中段，位于陜西省中部的一部分。在漢代即有“秦嶺”之名，又因位于關(guān)中以南，故名“南山”。

中考復(fù)習(xí)資料8

　　意境表現(xiàn)手法

　　作者通過豐富的想象，將思想感情與作品的生活圖景融為一體而形成的藝術(shù)境界。這是詩(shī)人的主觀感受、感情以及對(duì)生活的理解、認(rèn)識(shí)和客觀事物的外在形貌特征以及內(nèi)在的意蘊(yùn)的融合**。

　　“缺月掛疏桐，漏斷人初靜。誰見幽人獨(dú)往來？飄渺孤鴻影。驚起卻回頭，有恨無人省，寂寞沙洲冷�！�(蘇軾的《卜算子黃州定慧院寓居作》)

　　如上例的意象與“獨(dú)”、“縹緲”、“恨”、“寂寞”、“冷”等詞的感**彩和“揀盡寒枝不肯棲”這個(gè)具有象征意味的詩(shī)句結(jié)合起來構(gòu)成了孤獨(dú)、凄涼的氣氛，但詩(shī)人的心念卻非常堅(jiān)定，表達(dá)的是作者孤高自賞，不與愿與世俗同流的生活態(tài)度。

　　現(xiàn)在是不是覺得新學(xué)期學(xué)習(xí)很簡(jiǎn)單啊，希望這篇中考語(yǔ)文復(fù)習(xí)資料，可以幫助到大家。努力哦!

中考復(fù)習(xí)資料9

　　1.物體帶電：物體有能夠吸引輕小物體的性質(zhì)，我們就說物體帶了電。

　　2.摩擦起電：用摩擦的方法使物體帶電。

　　3.自然界存在正、負(fù)兩種電荷。同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引。

　　4.正電荷：用綢子摩擦過的玻璃棒所帶的電荷。

　　5.負(fù)電荷：用毛皮摩擦過的橡膠棒所帶的電荷。 ( 玻正橡負(fù) )

　　6.電量(Q)：電荷的多少叫電量。(單位：庫(kù)侖)。

　　7.1個(gè)電子所帶的電量是：1.610 -19庫(kù)侖。

　　8.中和：等量的異種電荷放在一起互相抵消的現(xiàn)象叫做中和。(中和后物體不帶電)。

　　9.驗(yàn)電器：是檢驗(yàn)物體是否帶電的儀器，它是根據(jù)同種電荷互相排斥的原理制成的。

　　10.檢驗(yàn)物體是否帶電的方法：法一、是看它能否吸引輕小物體，如能則帶電;法二、是利用驗(yàn)電器，用物體接觸驗(yàn)電器的金屬球，如果金屬箔張開則帶電。

　　11.判斷物體帶電性質(zhì)(帶什么電)的方法：把物體靠近(不要接觸)已知帶正電的輕質(zhì)小球或驗(yàn)電器金屬球，如果排斥(張開)則帶正電，如果吸引(張角減小)則帶負(fù)電。(如果靠近帶負(fù)電物體時(shí)，情況恰好相反)

　　12.物體由分子組成，分子由原子組成，原子由原子核和核外電子組成，原子核又由中子和質(zhì)子組成。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，通常情況下質(zhì)子和電子帶有等量的異種電 荷，則原子對(duì)外不顯電性(中性)。

　　13.摩擦起電的原因：在摩擦過程中，電子會(huì)從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一物體，得到電子的物體因有多余的電子帶上負(fù)電荷，失去電子的物體因缺少電子而帶上等量的正電荷。

　　14.電流的形成：電荷的定向移動(dòng)形成電流。(任何電荷的定向移動(dòng)都會(huì)形成電流)。

　　15.電流的方向：把正電荷定向移動(dòng)的方向規(guī)定為電流方向。(而負(fù)電荷定向移動(dòng)的方向和正電荷移動(dòng)的方向相反，即與電流方向相反)。

　　16.電源：能提供持續(xù)電流(或電壓)的裝置。

　　17.電源是把其他形式的能轉(zhuǎn)化為電能。如干電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。發(fā)電機(jī)則由機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能。

　　18.有持續(xù)電流的條件：必須有電源和電路閉合。

　　19.導(dǎo)體：容易導(dǎo)電的物體叫導(dǎo)體。如：金屬，人體，大地，酸、堿、鹽的水溶液等。

　　20.絕緣體：不容易導(dǎo)電的物體叫絕緣體。如：橡膠，玻璃，陶瓷，塑料，油，純水等。

　　21.導(dǎo)體和絕緣體的主要區(qū)別是：導(dǎo)體內(nèi)有大量**移動(dòng)的電荷，而絕緣體內(nèi)幾乎沒有**移動(dòng)的電荷，但導(dǎo)體和絕緣體是沒有絕對(duì)的界限，在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。

　　22.金屬導(dǎo)電靠的是**電子，它移動(dòng)的方向與金屬導(dǎo)體中的電流方向相反。

　　23.電路組成：由電源、導(dǎo)線、開關(guān)和用電器組成。

　　24.電路有三種狀態(tài)：(1)通路：接通的電路叫通路;(2)開路：斷開的電路叫開路;(3)短路：直接把導(dǎo)線接在電源兩極上的電路叫短路。

　　25.電圖：用符號(hào)表示電路連接的圖叫電路圖。

　　26.串聯(lián)：把元件逐個(gè)順序連接起來，叫串聯(lián)。(電路中任意一處斷開，電路中都沒有電流通過)

　　27.并聯(lián)：把元件并列地連接起來，叫并聯(lián)。(并聯(lián)電路中各個(gè)支路是互不影響的)

中考復(fù)習(xí)資料10

　　1、我國(guó)的根本****是什么?為什么要堅(jiān)持這一根本****?

　　我國(guó)的根本**是******，根本****是*大會(huì)**。

　　原因：(1)在我國(guó)，人民是國(guó)家的主人，國(guó)家的一切**屬于人民。由于我國(guó)人口眾多，人民不可能都去直接管理國(guó)家，只能通過**選舉，選出**組成國(guó)家**機(jī)關(guān)，**人民去管理國(guó)家事務(wù)。*大會(huì)是人民行使國(guó)家**的機(jī)關(guān)。(2)*大會(huì)**是我國(guó)的根本****，是我國(guó)人民當(dāng)家作主的重要途徑和最高形式，它有力地保證了人民當(dāng)家作主。

　　2、*大會(huì)是人民行使國(guó)家**的機(jī)關(guān)，*大會(huì)包括：全國(guó)*大會(huì)和地方各級(jí)*大會(huì)，全國(guó)*大會(huì)是我國(guó)最高國(guó)家**機(jī)關(guān)，行使最高立法權(quán)、最高決定權(quán)、最高任免權(quán)、最高**權(quán)。

　　3、*大會(huì)與*、**、*的關(guān)系(*為什么向*大會(huì)作報(bào)告)?

　　(1)在我國(guó)，一切**屬于人民，*大會(huì)是人民行使國(guó)家**的機(jī)關(guān)。(2)我國(guó)實(shí)行*大會(huì)**，由*大會(huì)**行使國(guó)家**，國(guó)家的**機(jī)關(guān)、**機(jī)關(guān)、檢察機(jī)關(guān)都由*大會(huì)產(chǎn)生，⑶并授予它們分別行使行*、**權(quán)和檢察權(quán)，*、**、*必須對(duì)同級(jí)的*大會(huì)負(fù)責(zé)，并受它**。(4)它們分工不同，職責(zé)不同，但根本目標(biāo)都是**人民利益，為人民服務(wù)。

　　4、*和人民的關(guān)系：(1)我國(guó)各級(jí)*大會(huì)的**由人民選舉產(chǎn)生，(2)*對(duì)人民負(fù)責(zé);⑶*接受人民**，人民有權(quán)罷免自己不滿意的**。(4)*只是**人民行使**。

　　5、我國(guó)處理的原則是什么?我國(guó)形成了什么樣的民族關(guān)系?

　　原則：*等、團(tuán)結(jié)、共同繁榮。

　　我國(guó)形成了*等、團(tuán)結(jié)、互助、**的****新型民族關(guān)系。

　　6、我國(guó)實(shí)行的民族區(qū)域****具有什么樣的意義?

　　(1)妥善地解決了國(guó)家**和民族**的關(guān)系，既維護(hù)了國(guó)家**和安全，又保障了****管理本民族事務(wù)的自*利，使****人民真正當(dāng)家作主。(2)我國(guó)實(shí)行民族區(qū)域****有力地促進(jìn)了各民族的*等、團(tuán)結(jié)和共同繁榮。

　　7、青少年應(yīng)如何處理好民族關(guān)系?

　　(1)應(yīng)自覺擁護(hù)我國(guó)的民族**。(2)在日常生活和交往中，做到一言一行都尊重各民族的風(fēng)俗習(xí)慣，不做傷害民族感情的事情，各民族同學(xué)*等相處，以實(shí)際行動(dòng)維護(hù)民族團(tuán)結(jié)，促進(jìn)各民族共同發(fā)展。

中考復(fù)習(xí)資料10篇（擴(kuò)展4）

——中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料10篇

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料1

　　(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：

　�、賈n+CuSO4===ZnSO4+Cu

　�、贑u+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。

　　(2)鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

　　(3)鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：

　�、費(fèi)gSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

　�、贛gSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　(4)鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：

　　2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

　　也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

　　(5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。

　�、貱aCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

　�、贑u2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑。

　　常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

　�、貼aCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的'原因。

　�、贜a2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。

　�、跱aHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

　　在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。

　　利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。

　�、蹸uSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO4?5H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨�的CuSO4。

　　⑤銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如：

　　Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

　　NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(NH4+)的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。

　　⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。

　　其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料2

　　一、基本考點(diǎn)

　　考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律

　　(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

　　考點(diǎn)2.化學(xué)方程式

　　(1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配*化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào);③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配*化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號(hào)讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 初中語(yǔ)文;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。

　　二、能力與綜合考點(diǎn)

　　考點(diǎn)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

　　考點(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

　　(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

　　初中化學(xué)方程式：氧化反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號(hào)彈

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4

　　現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙 初中語(yǔ)文，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗(yàn)是否含氧氣。

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料

　　現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

　　7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現(xiàn)象：

　　A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　�。�1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO

　　10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應(yīng)）

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的.氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

　　CO2 + H2O===H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱）

　　注意：堿性氧化物＋水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）

　　15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

　　16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體 用來檢驗(yàn)是否含氧氣

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

　　初三化學(xué)試題及答案之完全反應(yīng)類

　　【—初三及答案之完全反應(yīng)類】對(duì)于化學(xué)中完全反應(yīng)類型的試題知識(shí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的題目知識(shí)。

　　完全反應(yīng)

　　Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。

　　求：（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量（2’）

　�。�2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度（2’）

　�。�3）Na2CO3·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值 初三。（3’）

　　答案：

　　（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1

　　相信上面對(duì)完全反應(yīng)類型的題目學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)此知識(shí)已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很好。

　　中考化學(xué)水的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：水的凈化

　　【&mdash 初中語(yǔ)文;中考化學(xué)水的總結(jié)：水的凈化】同學(xué)們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，關(guān)于水的凈化知識(shí)還熟悉吧，下面我們來學(xué)習(xí)。

　　水的凈化

　　（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　�。�2）硬水與軟水

　　A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　希望上面對(duì)水的凈化知識(shí)的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信上面的內(nèi)容學(xué)習(xí)一定能給給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料3

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,***一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

　　相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵�子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：

　　原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A+B=AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：AB=A+B

　　③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　如：A+BC=AC+B

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　如：AB+CD=AD+CB

　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

　　能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料4

　　一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　�。ㄒ唬�、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　（二）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　�。ㄈ�）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

　　三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　�。ㄒ唬┵|(zhì)量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　�。ǘ�）質(zhì)量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　（一） 、氣體的檢驗(yàn)

　�。�、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

　　３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

　�。�、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

　�。�、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． ２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

　�。ǘ�）、離子的檢驗(yàn).

　�。�、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　�。贰�氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　�。�、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　�。埂⒙入x子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　�。保�、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　�。保�、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　�。保�、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　（三）、相關(guān)例題

　�。保础⑷绾螜z驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　�。保怠�檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　１６、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚***氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　五、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

　　增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、**取用的三不原則：不能用手接觸**，不要把鼻孔湊到容器口聞**的氣味，不得嘗任何**的味道。 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端

　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

　　2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

　　3、煤氣：一氧化碳（CO）

　　4、天然氣：甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）

　　6、生鐵/鋼：（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

　　8、鐵銹：（Fe2O3）

　　七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

　　10、甲烷 (CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　八、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

　　九、化學(xué)之最

　　1、未來最理想的燃料是 H2 。

　　2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。

　　3、密度最小的氣體是 H2 。

　　4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。

　　6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。

　　7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng) ，堿性最 弱 。

　　PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。

　　8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

　　9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。

　　10、最早利用天然氣的國(guó)家是 * 。

　　11、地殼中含量最多的元素是 氧 。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。

　　13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。

　　14、空氣里含量最多的元素是 氮 。

　　15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣

　　16、形成化合物種類最多的元素：碳

　　十：工業(yè)制法 。

　　1、 O2:分離液態(tài)空氣

　　高溫

　　2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　3、 H2：天然氣和水煤氣

　　高溫

　　4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

　　6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料5

　　化學(xué)用語(yǔ)：

　　1、元素符號(hào)：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子

　　2、離子符號(hào)：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子：3SO42—

　　3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–

　　Ca（OH）2===Ca2++2OH–

　　Na2CO3===2Na++CO32–

　　5、化學(xué)方程式：（要求熟練）

　　實(shí)驗(yàn)室制O2：

　　實(shí)驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

　　檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍(lán)色）

　　濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

　　要求熟記：（1）、1—18號(hào)原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。（P59）

　�。�2）、常見元素化合價(jià)。（P63）三、基本反應(yīng)類型：

　　1、化合反應(yīng)：A+B+…==C

　　2、分解反應(yīng)：A==B+C+…

　　3、置換反應(yīng)：A+BC==B+AC

　�。�1）、金屬+酸====鹽+H2

　　反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。

　　（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽

　　反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）

　　鹽必須是可溶性鹽。

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD====AD+BC

　�。�1）、酸+堿性氧化物====鹽+水

　�。�2）、酸+堿====鹽+水

　�。�3）、酸+鹽====新酸+新鹽

　�。�4）、堿+鹽====新堿+新鹽

　�。�5）、鹽+鹽====兩種新鹽

　　反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，

　　生成物中必須有沉淀、氣體或水。

　　要求熟記：（1）、金屬活動(dòng)性順序表。（P162）

　　（2）、常見酸、堿、鹽的溶解性表。（P228）

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料6

　　一初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，

　　氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　10、白色沉淀(6種)：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。

　　11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

　　(二)、液體的顏色

　　13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水

　　14、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣

　　21、無色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二常見氣體的凈化和干燥

　　注一定先凈化后干燥

　　(1)氣體的凈化(除雜)

　　H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

　　CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網(wǎng)

　　O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　(2)氣體的干燥(除去水)

　　干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

　　酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;

　　堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

　　注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　三實(shí)驗(yàn)部分指示劑的使用

　　1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色;無色酚

　　酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

　　2、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。

　　PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng);pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。

　　四用途、性質(zhì)

　�、艥釮Cl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

　　⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　�、谴蛀}(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。

　�、萅aOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

　�、商妓徕c晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。⑺鐵、*放在空氣中質(zhì)量增加。

　　⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

　�、托杳芊獗４�:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、*、純堿晶體。

　�、蜗�HCl、H2SO4用于除銹。

　　⑾NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

　�、惺焓�灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　�、汛蛀}中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

　�、覚z驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe

　　不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

　�、宰C明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

　　證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　五氣體的制取、收集

　　常用氣體的發(fā)生裝置

　　A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。

　　B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。

　　(2)常用氣體的收集方法

　　A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，(CO、N2、NO只能用排水法)

　　B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)

　　C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

　　六常用的意外事故的處理方法

　　A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

　　B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

　　七初中化學(xué)中的例外

　　1.原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。

　　2.同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價(jià)，如Fe304(Fe：+2、+3價(jià))、NH4N03(N：-3、+5價(jià))。

　　3.雖然物質(zhì)種類不同，但其相對(duì)分子質(zhì)量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。

　　4.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。

　　(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3;

　　(2)可能是不同的原子和分子。如S與02;

　　(3)可能是兩種不同的離子，如Na+與NH4+。

　　5.排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

　　6.常見金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。

　　7.溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。

　點(diǎn)燃

　　8.通常CO2既不能燃燒.也不能**燃燒，但點(diǎn)燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2===2MgO+C。

　　9.物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也總是定值(14.29%)

　　10.可燃物燃燒要具備兩個(gè)條件：①與02接觸;②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點(diǎn)燃后在Cl2中燃燒的反應(yīng)就沒有02參加。

　　11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳?xì)怏w。如N2等。

　　12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。

　　13.干冰能升華.但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。

　　14.有機(jī)化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物。如：CaCO3、CO2

　　15.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

　　16.屬能導(dǎo)電.但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。

　　八初中化學(xué)基本概念中的一定和不一定

　　1.單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：02和03的混合氣體。

　　2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。

　　3.堿溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈堿性;呈堿性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性.但它們都不是堿，是由CO32-與水反應(yīng)導(dǎo)致的。

　　4.鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽(yáng)離子。如：銨鹽。

　　5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

　　6有機(jī)物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機(jī)物。

　　7溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。

　　8中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

　　9復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定不變，置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定改變;化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不一定改變。

　　△

　　10置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成,但有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuO==Cu+CO2.

　　11化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì).但有一種物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng);分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：203==302。

　　九你知道為什么要這樣操作嗎?

　　有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵守操作的順序，實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要弄清先做什么，再做什么。同時(shí)，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實(shí)驗(yàn)的操作順序.你知道這樣做的原因嗎?

　　1.鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細(xì)沙.再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。(防止反應(yīng)時(shí)的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。)

　　2.實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2等氣體的實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。(防止裝置漏氣造成不必要的后果。)

　　3.用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽.再熄滅酒精燈。

　　(防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。)新-課-標(biāo)-第-一-網(wǎng)

　　4.點(diǎn)燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗(yàn)純.再點(diǎn)燃。(防止氫氣不純.點(diǎn)燃時(shí)爆炸。)

　　5.H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒H2.再加熱;結(jié)束時(shí).應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。(以趕盡試管內(nèi)的空氣.防止加熱時(shí)爆炸;防止生成的銅在高溫下又被氧化。)

　　6.用向下排空氣法收集H2.經(jīng)檢驗(yàn)H2不純需要再收集時(shí).應(yīng)先用拇指堵住試管口一會(huì)兒。再收集H2，檢驗(yàn)其純度。(防止試管內(nèi)末熄滅的H2火焰點(diǎn)燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。)

　　7.金屬制品在電鍍或焊接前.應(yīng)先用稀鹽酸或稀硫酸**表面的銹，再進(jìn)行電鍍或焊接。(因?yàn)殍F銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。)

　　8.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)�杯壁慢慢注入濃硫�?因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險(xiǎn)。)

　　9.加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應(yīng)先將其冷卻.再進(jìn)行冼滌。(防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。)

　　10.把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí).應(yīng)先將容器橫放.把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。(防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。)

　　11.用托盤天*稱量物體時(shí).應(yīng)先在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里.再進(jìn)行稱量。(防止天*受到污染和損壞。)

　　12.檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。(若先用兩手緊貼容器外壁.里面的空氣受熱膨脹后.再將導(dǎo)管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準(zhǔn)確地判斷裝置的氣密性是否良好。)

　　13.把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時(shí).應(yīng)先把玻璃管待插人的一端用水濕潤(rùn).然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng).使它插人。(減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時(shí)玻璃管被折斷，刺破手掌)

　　14.加熱玻璃儀器時(shí).若其外壁有水.應(yīng)在加熱前先將其擦拭干凈.再進(jìn)行加熱。給試管內(nèi)的固體加熱.應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱.再把火焰固定在放藥品的部位加熱。(防止容器受熱不均而炸裂。)

　　15.試管內(nèi)若附有不易被水**的物質(zhì)時(shí)：對(duì)于油脂.應(yīng)先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去.再用水沖洗干凈;對(duì)于難溶性氧化物或鹽，應(yīng)先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。(目的是將難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì).便于用水洗去。)

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料7

　　一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2

　　生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh

　　干冰固態(tài)co2 co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3

　　膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

　　水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2

　　氨水一水合氨nh3h2o

　　二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4為紫黑色

　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

　　4、淡黃色：硫。

　　5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色

　　6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍(lán)色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余堿。

　　8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

　�。�2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

　　注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2，cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

　　含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

　　含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）

　　注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4。

　　9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　13、人體中含量最多的元素是氧。

　　14、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；

　　17、最早利用天然氣的是*；

　　18、*最大煤炭基地在：山西��；

　　19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是*（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；

　　20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；

　　21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl—叫氫氯酸根）。

　　4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無中子）。

　　6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）

　�。�2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）

　�。�3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　�。�4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于c 。

　　12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的`改變。

　　13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

　　14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

　　15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3（前面的n為—3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）

　　16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

　　18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

　　20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

　　22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3 、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh—的溶液）。

　　23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

　　25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

　　26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小�！按髶Q小增重，小換大減重”。

　　27、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

　　28、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

　　29、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　30、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。

　　31、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4。

　　32、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

　　◆相同條件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

　　六、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即

　　（1）金屬元素、

　　（2）非金屬元素、

　�。�3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

　　（1）feo、

　�。�2）fe2o3、

　�。�3）fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)

　�。�1）均一性；

　�。�2）穩(wěn)定性；

　�。�3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　　（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

　　（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

　�。�3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　�。�1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

　�。�2）磁鐵礦（fe3o4）；

　　（3）菱鐵礦（feco3）。

　　11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、*爐。

　　12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　（1）升溫、

　　（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。）。

　　13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

　　14、水污染的三個(gè)主要原因：

　�。�1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

　�。�2）生活污水的任意排放；

　�。�3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　15、通常使用的***有三種：泡沫***；干粉***；液態(tài)二氧化碳***。

　　16、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

　�。�2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小如nacl；

　�。�3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小如ca（oh）2。

　　17、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

　　18、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　19、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。

　　20、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　　（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

　�。�2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

　�。�3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

　�。�1）硫酸銅晶體；

　�。�2）氫氧化銅沉淀；

　�。�3）硫酸銅溶液。

　　24、過濾操作中有“三靠”：

　�。�1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

　　（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　　（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　25、三大氣體污染物：so2、co、no2。

　　26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　27、取用藥品有“三不”原則：

　　（1）不用手接觸藥品；

　�。�2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　�。�3）不嘗藥品的味道。

　　28、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　29、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

　　31、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　32、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　33、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

　　34、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。

　　35、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

　　36、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解。

　　37、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

　　38、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　七、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　�、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒�(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

　�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

　　注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　八、金屬+酸→鹽+h2↑中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn。

　�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　�。�1）酸（h+）檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

　�。�2）銀鹽（ag+）檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。

　�。�3）堿（oh—）的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh—的存在。

　�。�4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl—）的檢驗(yàn)。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl—的存在。

　�。�5）硫酸鹽或硫酸（so42—）的檢驗(yàn)。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42—的存在。

　　（6）co32—或hco3—的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32—或hco3—的存在。

　　so42—與cl—同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用ba（no3）2溶液檢驗(yàn)并除盡so42—，然后再用agno3溶液檢驗(yàn)cl—，因?yàn)槿粝燃尤隺gno3，則agno3與so42—反應(yīng)生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42—。這兒必須用ba（no3）2，若用bacl2，則引入了cl—。

　�。�6）銨鹽（nh4+）：

　　用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料8

　　一、基本考點(diǎn)

　　考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律

　　(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

　　考點(diǎn)2.化學(xué)方程式

　　(1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配*化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào);③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配*化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號(hào)讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 初中語(yǔ)文;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。

　　二、能力與綜合考點(diǎn)

　　考點(diǎn)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

　　考點(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

　　(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

　　初中化學(xué)方程式：氧化反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號(hào)彈

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4

　　現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙 初中語(yǔ)文，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗(yàn)是否含氧氣。

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料

　　現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

　　7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現(xiàn)象：

　　A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　　（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO

　　10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應(yīng)）

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

　　CO2 + H2O===H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱）

　　注意：堿性氧化物＋水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）

　　15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

　　16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體 用來檢驗(yàn)是否含氧氣

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

　　初三化學(xué)試題及答案之完全反應(yīng)類

　　【—初三及答案之完全反應(yīng)類】對(duì)于化學(xué)中完全反應(yīng)類型的試題知識(shí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的題目知識(shí)。

　　完全反應(yīng)

　　Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。

　　求：（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量（2’）

　�。�2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度（2’）

　�。�3）Na2CO3·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值 初三。（3’）

　　答案：

　�。�1）22g （2）50% （3）14.5% n=1

　　相信上面對(duì)完全反應(yīng)類型的題目學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)此知識(shí)已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很好。

　　中考化學(xué)水的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：水的凈化

　　【&mdash 初中語(yǔ)文;中考化學(xué)水的總結(jié)：水的凈化】同學(xué)們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，關(guān)于水的凈化知識(shí)還熟悉吧，下面我們來學(xué)習(xí)。

　　水的凈化

　�。�1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　�。�2）硬水與軟水

　　A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　希望上面對(duì)水的凈化知識(shí)的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信上面的內(nèi)容學(xué)習(xí)一定能給給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料9

　　(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：

　　①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　�、贑u+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。

　　(2)鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

　　(3)鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：

　�、費(fèi)gSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

　�、贛gSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　(4)鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：

　　2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

　　也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

　　(5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。

　�、貱aCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

　�、贑u2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑。

　　常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

　　①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

　�、贜a2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。

　　③NaHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

　　在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。

　　利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。

　　④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO4?5H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨�的CuSO4。

　�、蒌@鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如：

　　Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

　　NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(NH4+)的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。

　�、轐MnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。

　　其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料10

　　一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2

　　生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh

　　干冰固態(tài)co2 co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3

　　膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

　　水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2

　　氨水一水合氨nh3h2o

　　二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4為紫黑色

　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

　　4、淡黃色：硫。

　　5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色

　　6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍(lán)色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余堿。

　　8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

　�。�2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

　　注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2，cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

　　含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

　　含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）

　　注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4。

　　9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　13、人體中含量最多的元素是氧。

　　14、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；

　　17、最早利用天然氣的是*；

　　18、*最大煤炭基地在：山西省；

　　19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是*（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；

　　20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；

　　21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl—叫氫氯酸根）。

　　4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無中子）。

　　6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）

　　（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）

　�。�3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　�。�4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于c 。

　　12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的`改變。

　　13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

　　14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

　　15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3（前面的n為—3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）

　　16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

　　18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

　　20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

　　22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3 、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh—的溶液）。

　　23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

　　25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

　　26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小�！按髶Q小增重，小換大減重”。

　　27、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

　　28、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

　　29、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　30、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。

　　31、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4。

　　32、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

　　◆相同條件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

　　六、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即

　�。�1）金屬元素、

　�。�2）非金屬元素、

　�。�3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

　　（1）feo、

　�。�2）fe2o3、

　　（3）fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)

　�。�1）均一性；

　　（2）穩(wěn)定性；

　�。�3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　�。�1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

　�。�2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

　　（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　�。�1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

　　（2）磁鐵礦（fe3o4）；

　�。�3）菱鐵礦（feco3）。

　　11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、*爐。

　　12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　�。�1）升溫、

　�。�2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。）。

　　13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

　　14、水污染的三個(gè)主要原因：

　�。�1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

　�。�2）生活污水的任意排放；

　　（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　15、通常使用的***有三種：泡沫***；干粉***；液態(tài)二氧化碳***。

　　16、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

　　（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小如nacl；

　�。�3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小如ca（oh）2。

　　17、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

　　18、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　19、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。

　　20、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　　（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

　�。�2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

　�。�3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

　�。�1）硫酸銅晶體；

　�。�2）氫氧化銅沉淀；

　　（3）硫酸銅溶液。

　　24、過濾操作中有“三靠”：

　�。�1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

　�。�2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　�。�3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　25、三大氣體污染物：so2、co、no2。

　　26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　27、取用藥品有“三不”原則：

　�。�1）不用手接觸藥品；

　�。�2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　�。�3）不嘗藥品的味道。

　　28、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　29、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

　　31、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　32、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　33、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

　　34、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。

　　35、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

　　36、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

　　37、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

　　38、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　七、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　�、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒�(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

　�、叟旁谇懊娴慕饘伲�能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　�、芑旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

　　注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　八、金屬+酸→鹽+h2↑中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn。

　�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　�。�1）酸（h+）檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

　　（2）銀鹽（ag+）檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。

　�。�3）堿（oh—）的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh—的存在。

　�。�4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl—）的檢驗(yàn)。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl—的存在。

　�。�5）硫酸鹽或硫酸（so42—）的檢驗(yàn)。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42—的存在。

　　（6）co32—或hco3—的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32—或hco3—的存在。

　　so42—與cl—同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用ba（no3）2溶液檢驗(yàn)并除盡so42—，然后再用agno3溶液檢驗(yàn)cl—，因?yàn)槿粝燃尤隺gno3，則agno3與so42—反應(yīng)生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42—。這兒必須用ba（no3）2，若用bacl2，則引入了cl—。

　　（6）銨鹽（nh4+）：

　　用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

中考復(fù)習(xí)資料10篇（擴(kuò)展5）

——中考語(yǔ)文考試復(fù)習(xí)資料3篇

中考語(yǔ)文考試復(fù)習(xí)資料1

　　《出師表》

　　1、《出師表》中表示作者感恩圖報(bào)的句子是：不效則治臣之罪，以告**之靈。

　　2、《出師表》中，諸葛亮分析先漢興隆的原因是：親賢臣，遠(yuǎn)小人。

　　3、《出師表》中敘述諸葛亮追隨**驅(qū)馳的原因是：**不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顧臣于草廬之中，咨臣以當(dāng)世之事，由是感激。

　　4、當(dāng)任命一個(gè)人來挽救局面，人們常引用的《出師表》中的一句名言是：受任于敗軍之際，奉命于危難之間。

　　5、《出師表》中表明作者志趣的句子：茍全性命于亂世，不求聞達(dá)于諸侯。

　　6、《出師表》中諸葛亮勸劉禪對(duì)宮中、府中**的賞罰要堅(jiān)持同一標(biāo)準(zhǔn)的句子：陳罰減否，不宜異同。

　　7、《出師表》中作者指出出師戰(zhàn)略目標(biāo)的句子：當(dāng)獎(jiǎng)率三軍，北定中原，庶竭駑鈍，攘除佞臣，興復(fù)漢室，還于舊都。

　　8、《出師表》中諸葛亮向后主提出嚴(yán)明賞罰建議的語(yǔ)句是：若有犯科及為忠善者，宜付有司論其刑賞。

　　9、《出師表》中敘述諸葛亮追隨**驅(qū)馳原因是：**不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顧臣于草廬之中，咨臣以當(dāng)世之事，由是感激，遂許**以驅(qū)馳。

　　10、《出師表》中指出出師戰(zhàn)略目標(biāo)的句子是：當(dāng)獎(jiǎng)率三軍，北定中原，庶竭駑鈍，攘除佞臣，興復(fù)漢室，還于舊都;

　　11、《出師表》中、作者向后主提出的三條建議是：①開張圣聽;②宮中府中，俱為一體，陟罰臧否，不宜異同;③親賢臣，遠(yuǎn)小人。

　　《桃花源記》

　　1、《桃花源記》中描寫桃花源中人幸福生活的語(yǔ)句：黃發(fā)垂髫，并怡然自樂。

　　2、《桃花源記》中描寫桃源人來此絕境的原因的句子：自云先世避秦時(shí)亂，率妻子邑人來此絕境，不復(fù)出焉，遂與外人間隔。

　　3、陶淵明在《桃花源記》中描寫桃源人生活環(huán)境的句子是：土地*曠，屋舍儼然，有良田美池桑竹之屬，阡陌交通，雞犬相聞。

　　古詩(shī)文默寫必考題三：《三峽》

　　1、《三峽》中寫山連綿不斷(長(zhǎng))的句子：自三峽七百里中，*連山，略無闕處。

　　2、《三峽》中描寫*懸崖陡峭雄偉險(xiǎn)峻的一句是：重巖疊嶂，隱天蔽日，自非亭午夜分，不見曦月。

　　3、《三峽》中從側(cè)面烘托山峰陡峭幽邃的一句是：自非亭午夜分，不見曦月。

　　4、《三峽》中寫水勢(shì)兇險(xiǎn)的句子：至于夏水襄陵，沿溯阻絕。

　　5、《三峽》中寫水流湍急的句子：有時(shí)朝發(fā)白帝，暮到江陵。其間千二百里，雖乘奔御風(fēng)，不以疾也。

　　6、《三峽》中寫春冬三峽水的特點(diǎn)的句子：則素湍綠潭，回清倒影。

　　7、《三峽》中烘托三峽秋景凄涼的語(yǔ)句是：空谷傳響，哀轉(zhuǎn)久絕。

　　8、《三峽》中引用漁歌反襯三峽深秋清幽寂靜的句子是：巴東三峽巫峽長(zhǎng)，猿鳴三聲淚沾裳。

　　9、《三峽》中從色彩上對(duì)三峽景物進(jìn)行描寫的句子是：則素湍綠潭，回清倒影。

　　10、《三峽》中有一句話把三峽春冬季節(jié)山水草木的'秀麗景色概括無遺，這句話是：清榮峻茂。

中考語(yǔ)文考試復(fù)習(xí)資料2

　　一、注意積累古詩(shī)詞的背景知識(shí)

　　這些背景知識(shí)主要包括詩(shī)人的生*經(jīng)歷、思想感情、藝術(shù)風(fēng)格等。掌握了這些內(nèi)容，我們?cè)阼b賞詩(shī)歌時(shí)就能對(duì)詩(shī)歌進(jìn)行高屋見瓴的分析。如：李白憤世疾俗的人生、清新飄逸的風(fēng)格;杜甫憂國(guó)憂民的人生、沉郁頓挫的風(fēng)格;辛棄疾抗金復(fù)宋的大業(yè)，在氣勢(shì)雄偉的主調(diào)之外，也不乏婉轉(zhuǎn)悱惻。王維詩(shī)含蓄生動(dòng)，白居易詩(shī)雅俗共賞，李商隱詩(shī)清麗俊逸，李煜詞頹靡傷感卻又細(xì)膩感人，歐陽(yáng)修詞清麗明媚而又語(yǔ)近情深，柳永詞纏綿悱惻，蘇軾詞雄健豪放，李清照詞婉約凄切，陸游風(fēng)格雄渾奔放，明朗流暢。

　　二、掌握幾類常用的賞析術(shù)語(yǔ)

　　1、常見的'意境：恬靜優(yōu)美、清幽明凈、明麗清新、雄渾壯麗、壯闊蒼涼、蕭瑟凄涼、孤寂冷清、清冷幽靜等。

　　2、常見的表現(xiàn)技巧：

　　(1)修辭手法：比喻、擬人、借代、夸張、對(duì)偶、排比、對(duì)比、雙關(guān)、設(shè)問、反問等。

　　(2)描寫手法主要有：托物言志、小中見大、動(dòng)靜結(jié)合、虛實(shí)相生、聯(lián)想想像、正側(cè)面結(jié)合、比較襯托、樂景寫哀、欲揚(yáng)先抑、象征、渲染、白描、用典等。

　　(3)抒情方式：直抒胸臆(開宗明義、開門見山、畫龍點(diǎn)睛)、間接抒情(寓情于景、借景抒情、借事抒情)。

　　(4)語(yǔ)言風(fēng)格：品味整首詩(shī)表現(xiàn)出來的語(yǔ)言風(fēng)格，能用來答題的詞語(yǔ)一般有：清新自然、樸實(shí)無華、明白曉暢、多用口語(yǔ)、華美絢麗、委婉含蓄、簡(jiǎn)練生動(dòng)、雄渾豪放、沉郁頓挫。需要強(qiáng)調(diào)的是，用以上這些術(shù)語(yǔ)賞析詩(shī)詞時(shí)，不能空洞，更不能一概而論，需“因詩(shī)而異”，根據(jù)各詩(shī)不同特點(diǎn)，結(jié)合相關(guān)詩(shī)句，有的放矢地進(jìn)行賞析。

　　三、詩(shī)歌

　　一般說來，詩(shī)歌語(yǔ)言常見的有以下一些特點(diǎn)：

　　(1)清新。表現(xiàn)為語(yǔ)言新穎，不落俗套。如王維的《山居秋暝》就是如此。

　　(2)*淡。也稱質(zhì)樸。表現(xiàn)為使用白描，不加修飾，真切深刻而又*易近人，直接而明朗。如白居易的《村夜》：“霜草蒼蒼蟲切切，村南村北行人絕。獨(dú)出門前望野田，月明蕎麥花如雪�！比绠嬕话愕纳酱逯�夜在作者的筆下如此寧?kù)o，如此祥和，而如此生動(dòng)地展現(xiàn)出來。

　　(3)含蓄。指意在言外，或引而不發(fā)，或欲說還休。如杜牧的《將赴吳興登樂游原一絕》：“清時(shí)有味是**，閑愛孤云靜愛僧。欲把一麾江海去，樂游原上望昭陵�！痹�(shī)人托事于物，以登樂游原起興，說到望昭陵便戛然而止，不再多說一字，但他對(duì)祖國(guó)的熱愛對(duì)盛世的追懷，對(duì)自無所施展的悲憤，無不包括在內(nèi)。

　　(4)簡(jiǎn)潔。指干凈利落，言簡(jiǎn)意賅。如賈島的《題李凝幽居》“閑居少鄰并，草徑入荒園�！笔畟�(gè)字便將幽居的特點(diǎn)托出。再如柳宗元的《江雪》“千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅�！眱H十個(gè)字即寫出了環(huán)境的清冷，鉤勒出空曠寥廓、幽寂冷漠的背景。而“孤舟蓑笠翁，獨(dú)釣寒江雪”這十個(gè)字突出垂釣老人孤獨(dú)傲岸，抗風(fēng)斗雪的傲然之氣和不屈精神，把詩(shī)人雖在逆境之中，雖覺孤獨(dú)寂寞，但決不同流合污的氣節(jié)展露無遺。這些作品均是簡(jiǎn)潔的典型。

　　(5)絢麗。主要指富麗的辭藻，絢爛的文采、奇幻情思。如李商隱的《板橋曉別》：“回望高城落曉河，長(zhǎng)亭窗戶壓微波。水仙欲上鯉魚去，一夜芙蓉紅淚多。”本來是一次生活中常見的離別，經(jīng)過詩(shī)人那特有的奇幻絢麗的語(yǔ)言，便將現(xiàn)實(shí)與幻想融為體，創(chuàng)造出色彩繽紛的童話般的幻境。

　　(6)作者人生經(jīng)歷和性格特點(diǎn)所導(dǎo)致的語(yǔ)言特點(diǎn)。如李白的詩(shī)豪放飄逸，熱情奔放，氣勢(shì)磅礴;杜甫的詩(shī)則沉郁頓挫;王維的詩(shī)清新空靈;李商隱的詩(shī)瑰麗含蓄。

　　(7)詩(shī)歌所表現(xiàn)的流派所具有的語(yǔ)言特色。現(xiàn)實(shí)**詩(shī)歌提倡客觀地觀察生活，并按照生的本來樣式精確細(xì)膩的描寫生活，表現(xiàn)生活。真實(shí)地反映現(xiàn)實(shí)，針砭時(shí)弊。如杜甫、白居易、陸游等人的作品。浪漫**的詩(shī)歌則善于抒發(fā)對(duì)理想世界的熱烈追求，感情熱烈奔放，語(yǔ)言絢麗多彩，想象瑰麗神奇，多使用比喻，夸張等修辭手法。如李白、李商隱、李賀等人的作品。宋詞中以柳永、李清照、姜夔等為**的婉約派，其作品比較婉曲，比較含蓄，多以艷情為題材，嚴(yán)守音律。以蘇軾、辛棄疾為**的豪放派，其作品反映社會(huì)生活廣闊，風(fēng)格多樣，曠達(dá)灑脫，慷慨激昂。

　　(8)詩(shī)歌的修辭手法所具有的語(yǔ)言特色。

　　以上鑒賞**并不是關(guān)于詩(shī)歌語(yǔ)言特色的唯一描述，常見的分析方法還有：從語(yǔ)言的形式、表意和意象等層次進(jìn)行分析的方法。但由于中學(xué)教材采用上述分類方法，并且此種方法較為全面，所以廣為流傳。

中考復(fù)習(xí)資料10篇（擴(kuò)展6）

——中考語(yǔ)文古詩(shī)詞復(fù)習(xí)資料 (菁選5篇)

中考語(yǔ)文古詩(shī)詞復(fù)習(xí)資料1

　　《送杜少府之任蜀州》 王勃

　　城闕輔三秦，風(fēng)煙望五津。

　　與君離別意，同是宦游人。

　　海內(nèi)存知己，天涯若比鄰。

　　無為在歧路，兒女共沾巾。

　　知識(shí)點(diǎn)歸納：

　　1、本詩(shī)中把對(duì)朋友的真摯感情升華為哲理，寫出四海之內(nèi)有知心朋友，就是在天涯海角也還是近鄰一樣的親近，說明知心朋友聲息相通的兩句詩(shī);以全新角度闡明對(duì)離別的看法，飽含友情，讓人胸襟豪邁爽朗的詩(shī)句：海內(nèi)存知己，天涯若比鄰。

　　2、用來形容人們?cè)谑澜绺鞯囟加兄�心朋友，雖然遠(yuǎn)隔重洋，卻如近鄰一樣親近的詩(shī)句：海內(nèi)存知己，天涯若比鄰。

　　3、寫送別的地點(diǎn)和友人要去的地方的詩(shī)句是：城闕輔三秦，風(fēng)煙望五津;

　　4、拓展：高適《別董大》：“莫愁前路無知己，天下誰人不識(shí)君”與“海內(nèi)存知己，天涯若比鄰�！币饩诚嗨�。

　　5、第二句中“望”的表達(dá)作用：一個(gè)“望”字將相隔千里的京城和蜀地聯(lián)系起來，望中含情，表達(dá)了對(duì)友人沿途勞頓的擔(dān)憂之情。

　　6、簡(jiǎn)要分析頸聯(lián)的內(nèi)涵(海內(nèi)存知己。天涯若比鄰)

　　答：這兩句以理性的議論展現(xiàn)了友情和別情的新意境：真正的友誼不受時(shí)空的阻隔。表現(xiàn)了詩(shī)人高遠(yuǎn)的志趣和闊大的胸懷

　　7、“海內(nèi)存知己。天涯若比鄰”成為千古名句，它告訴我們什么?

　　答：寫出了友誼的哲理，真正的友誼是不受時(shí)間的限制和空間的阻隔，既是永恒的，也是無所不在的。

　　8、這首詩(shī)與其他送別詩(shī)的不同點(diǎn)是什么?

　　答：這首詩(shī)不同于其它送別詩(shī)，開辟了送別詩(shī)的'新意境。一改以往送別詩(shī)中悲苦纏綿之態(tài)，字里行間體現(xiàn)出積極樂觀的人生態(tài)度、高遠(yuǎn)的志趣和曠達(dá)的胸懷。

中考語(yǔ)文古詩(shī)詞復(fù)習(xí)資料2

　　《漁家傲》

　　范仲淹

　　塞下秋來風(fēng)景異，衡陽(yáng)雁去無留意。

　　四面邊聲連角起。千嶂里，長(zhǎng)煙落日孤城閉。

　　濁酒一杯家萬里，燕然未勒歸無計(jì)。

　　羌管悠悠霜滿地。人不寐，將軍白發(fā)征夫淚。

　　知識(shí)點(diǎn)歸納：

　　1、與“衡陽(yáng)燕去無留意”相照應(yīng)，寫將士們因?yàn)闆]有建功立業(yè)，擊敗敵人而無法回家的句子：濁酒一杯家萬里，燕然未勒歸無計(jì)。

　　2、抒發(fā)征戍難歸的無奈和對(duì)家鄉(xiāng)的眷念之情(表達(dá)主旨)的詩(shī)句是：人不寐，將軍白發(fā)征夫淚。

　　3、上闋寫了哪些景，有何作用?答：一是大雁南飛，二是邊聲四起，三是孤城落日。“雁去”“邊聲”“長(zhǎng)煙”“落日”“孤城”，渲染出西北邊地的荒漠、凄涼，和邊塞將士時(shí)刻御敵的情況。也暗示出將士們的思鄉(xiāng)之情。

　　4、“將軍白發(fā)征夫淚”表達(dá)將士們什么樣的感情?答：抒發(fā)了他們壯志難酬的感慨和思鄉(xiāng)憂國(guó)的情懷。

　　5、主題：這首詞是范仲淹在西北軍中所作，表現(xiàn)了他決心守邊御敵的英雄氣概，同時(shí)也反映了守邊戰(zhàn)士的思鄉(xiāng)之情。

　　6、“千嶂里，長(zhǎng)煙落日孤城閉”寫出了塞外怎樣的景致?答：群山連綿，炊煙裊裊，夕陽(yáng)西下，一座孤城，表現(xiàn)了邊塞的悲涼。

　　7、“濁酒一杯家萬里，燕然未勒歸無計(jì)”表現(xiàn)了將士們?cè)鯓拥乃枷敫星?答：強(qiáng)烈的愛國(guó)熱情和濃重的鄉(xiāng)思之情。

中考語(yǔ)文古詩(shī)詞復(fù)習(xí)資料3

　　《送杜少府之任蜀州》 王勃

　　城闕輔三秦，風(fēng)煙望五津。

　　與君離別意，同是宦游人。

　　海內(nèi)存知己，天涯若比鄰。

　　無為在歧路，兒女共沾巾。

　　知識(shí)點(diǎn)歸納：

　　1、本詩(shī)中把對(duì)朋友的真摯感情升華為哲理，寫出四海之內(nèi)有知心朋友，就是在天涯海角也還是近鄰一樣的親近，說明知心朋友聲息相通的兩句詩(shī);以全新角度闡明對(duì)離別的看法，飽含友情，讓人胸襟豪邁爽朗的詩(shī)句：海內(nèi)存知己，天涯若比鄰。

　　2、用來形容人們?cè)谑澜绺鞯囟加兄�心朋友，雖然遠(yuǎn)隔重洋，卻如近鄰一樣親近的詩(shī)句：海內(nèi)存知己，天涯若比鄰。

　　3、寫送別的地點(diǎn)和友人要去的地方的詩(shī)句是：城闕輔三秦，風(fēng)煙望五津;

　　4、拓展：高適《別董大》：“莫愁前路無知己，天下誰人不識(shí)君”與“海內(nèi)存知己，天涯若比鄰。”意境相似。

　　5、第二句中“望”的表達(dá)作用：一個(gè)“望”字將相隔千里的京城和蜀地聯(lián)系起來，望中含情，表達(dá)了對(duì)友人沿途勞頓的擔(dān)憂之情。

　　6、簡(jiǎn)要分析頸聯(lián)的內(nèi)涵(海內(nèi)存知己。天涯若比鄰)

　　答：這兩句以理性的議論展現(xiàn)了友情和別情的新意境：真正的友誼不受時(shí)空的阻隔。表現(xiàn)了詩(shī)人高遠(yuǎn)的志趣和闊大的胸懷

　　7、“海內(nèi)存知己。天涯若比鄰”成為千古名句，它告訴我們什么?

　　答：寫出了友誼的哲理，真正的友誼是不受時(shí)間的限制和空間的阻隔，既是永恒的，也是無所不在的。

　　8、這首詩(shī)與其他送別詩(shī)的不同點(diǎn)是什么?

　　答：這首詩(shī)不同于其它送別詩(shī)，開辟了送別詩(shī)的新意境。一改以往送別詩(shī)中悲苦纏綿之態(tài)，字里行間體現(xiàn)出積極樂觀的人生態(tài)度、高遠(yuǎn)的志趣和曠達(dá)的胸懷。

中考語(yǔ)文古詩(shī)詞復(fù)習(xí)資料4

　　1、粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。（明于謙《石灰吟》）

　　2、春風(fēng)又綠江南岸，明月何時(shí)照我還。（北宋王安石《泊船瓜洲》）

　　3、水光瀲滟晴方好，山色空蒙雨亦奇。欲把西湖比西子，淡裝濃抹總相宜。（北宋蘇軾《飲湖上初晴后雨》）

　　4、問渠那得清如許，為有源頭活水來。（南宋朱熹《觀書有感》）

　　5、紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行。（南宋陸游《冬夜讀書示子聿》）

　　6、遍身羅綺者，不是養(yǎng)蠶人。（北宋張俞《蠶婦》）

　　7、小荷才露尖尖角，早有親蜻蜓立上頭。（南宋楊萬里《小池》）

　　8、他年我若為青帝，報(bào)與桃花一處開。（唐黃巢《題菊花》）

　　9、天街小雨潤(rùn)如酥，草色遙看近卻無。（唐韓愈《初春小雨》）

　　10、今夜偏知春氣暖，蟲聲新透綠窗紗。（唐劉方*《夜月》）

　　11、竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知。（北宋蘇軾惠崇《春江晚景》）

　　12、留連戲蝶時(shí)時(shí)舞，自在嬌鶯恰恰啼。（唐杜甫《江畔獨(dú)步尋花》）

　　13、鄉(xiāng)村四月閑人少，才了蠶桑又插田。（南宋翁卷《鄉(xiāng)村四月》）

　　14、羌笛何須怨楊柳，春風(fēng)不度玉門關(guān)。（唐王之渙《涼州詞》）

　　15、勸君更盡一杯酒，西出陽(yáng)關(guān)無故人。（唐王維《送元二使安西》）

　　16、家國(guó)興亡自有時(shí)，吳人何苦怨西施。（唐羅隱《西施》）

　　17、千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。（唐劉禹錫《浪淘沙》）

　　18、少壯不努力，老大徒傷悲。（漢兩漢樂府《長(zhǎng)歌行》）

　　19、天蒼蒼，野茫茫，風(fēng)吹草低見牛羊。（北朝民歌《敕勒歌》）

　　20、嘗將冷眼觀螃蟹，看你橫行到幾時(shí)。（明民謠《京師人為嚴(yán)嵩語(yǔ)》）

　　21、感時(shí)花濺淚，恨別鳥驚心。烽火連三月，家書抵萬金。（唐杜甫《春望》）

　　22、蟬噪林逾靜，鳥鳴山更幽。（南北朝王籍《入若耶溪》）

　　23、掬水月在手，弄花香滿衣。（唐于良史《春山夜月》）

　　24、沉舟側(cè)畔千帆過，病樹前頭萬木春。（唐劉禹錫《酬樂天揚(yáng)州初逢席上贈(zèng)》）

　　25、山重水復(fù)疑無路，柳暗花明又一村。（南宋陸游《游山西村》）

　　26、晴川歷歷漢陽(yáng)樹，芳草萋萋鸚鵡洲。（唐崔顥《黃鶴樓》）

　　27、幾處早鶯爭(zhēng)暖樹，誰家新燕啄春泥。亂花漸欲迷人眼，淺草才能沒馬蹄。（唐白居易《錢塘湖春行》）

　　28、西塞山前白鷺飛，桃花流水鱖魚肥。（唐張志和《漁歌子》）

　　29、月上柳梢頭，人約黃昏后。（北宋歐陽(yáng)修《生查子》）

　　30、問君能有幾多愁，恰似一江春水向東流。（南唐李昱《虞美人》）

　　31、水是眼波橫，山是眉峰聚。（北宋王觀《卜算子送鮑浩然之浙東》）

　　32、莫等閑，白了少年頭，空悲切。（南宋岳飛《滿江紅》）

　　33、胡馬依北風(fēng)，越鳥巢南枝。（漢無名氏《古詩(shī)十九首》）

　　34、老驥伏櫪，志在千里。烈士暮年，壯心不已。（魏晉曹操《龜雖壽》）

　　35、奇文共欣賞，疑義相與析。（晉陶淵明《移居（其一）》）

　　36、忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開。（唐岑參《白雪歌送武判官歸京》）

　　37、長(zhǎng)風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。（唐李白《行路難》）

　　38、誰言寸草心，報(bào)得三春暉。（唐孟郊《游子吟》）

　　39、萬里赴戎機(jī)，關(guān)山度若飛。（《木蘭詩(shī)》）

　　40、黃鶴樓中吹玉笛，江城五月落梅花。（唐李白《與史郎中飲聽黃鶴樓上吹笛》）

　　41、白日放歌須縱酒，青春作伴好還鄉(xiāng)。（唐杜甫《聞官軍收河南河北》）

　　42、可憐身上衣正單，心憂炭賤愿天寒。（唐白居易《賣炭翁》）

　　43、人有悲歡離合，月有陰晴圓缺，此事古難全。但愿人長(zhǎng)久，千里共嬋娟。

　　44、醉里挑燈看劍，夢(mèng)回吹角連營(yíng)。八百里分麾下炙，五十弦翻塞外聲，沙場(chǎng)秋點(diǎn)兵。（南宋辛棄疾《破陣子醉里挑燈看劍》）

　　45、窈窕淑女，君子好逑。 《詩(shī)經(jīng)》

　　46、言者無罪，聞?wù)咦憬洹?《詩(shī)經(jīng)》

　　47、他山之石，可以攻玉。 《詩(shī)經(jīng)》

　　48、皮之不存，毛將焉附。 《左傳》

　　49、天網(wǎng)恢恢，疏而不漏。 《老子》

　　50、己所不欲，勿施于人。 《論語(yǔ)顏淵》

　　51、人無遠(yuǎn)慮，必有近憂。 《論語(yǔ)衛(wèi)靈公》

　　52、路漫漫其修遠(yuǎn)兮，我將上下而求索。（屈原《離騷》）

　　53、富貴不能yin，貧賤不能移，威武不能屈。（孟子《滕文公》）

　　54、鍥而不舍，金石可鏤。（荀子《勸學(xué)》）

　　55、青，取之于藍(lán)，而甚于藍(lán)。（荀子《勸學(xué)》）

　　56、君子之交淡如水，小人之交甘如醴。 《莊子》

　　57、十年樹木，百年樹人。（《淮南子權(quán)修》）

　　58、塞翁失馬，焉知非福。（《淮南子人間訓(xùn)》）

　　59、臨淵羨魚，不如退而織網(wǎng)。（《淮南子說林訓(xùn)》）

　　60、忠言逆耳利于行，良藥苦口利于病。（《史記留侯史家》）

　　61、本是同根生，相煎何太急。（三國(guó)曹植《七步詩(shī)》）

　　62、讀書百遍，其義自見。（**陳壽《三國(guó)志》）

　　63、近朱者赤，近墨者黑。（東晉傅玄《**少傅箴》）

　　64、一年之計(jì)在于春，一日之計(jì)在于晨。（南朝蕭鐸）

　　65、海內(nèi)存知己，天涯若比鄰。（唐王勃《送杜少府之任蜀州》）

　　66、不知細(xì)葉誰裁出，二月春風(fēng)似剪刀。（唐賀知章《詠柳》）

　　67、欲窮千里目，更上一層樓。（唐王之渙《登鸛雀樓》）

　　68、綠樹村邊合，青山郭外斜。（唐孟浩然《過故人莊》）

　　69、春眠不覺曉，處處聞啼鳥。（唐孟浩然《春曉》）

　　70、洛陽(yáng)親友如相問，一片冰心在玉壺。（唐王昌齡《芙蓉樓送辛漸》）

　　71、月出驚山鳥，時(shí)鳴春澗中。（唐王維《鳥鳴澗》）

　　72、蜀道之難，難于上青天。（唐李白《蜀道難》）

　　73、舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)。（唐李白《靜夜思》）

　　74、清水出芙蓉，天然去雕飾。（唐李白《論詩(shī)》）

　　75、飛流直下三千尺，疑是銀河落九天。（唐李白《望廬山瀑布》）

　　76、抽刀斷水水更流，舉杯消愁愁更愁。（唐李白《宣州謝眺餞別校書叔云》）

　　77、天生我材必有用，千金散盡還復(fù)來。（唐李白《將進(jìn)酒》）

　　78、*青山相對(duì)出，孤帆一片日邊來。（唐李白《望天門山》）

　　79、莫愁前路無知己，天下誰人不識(shí)君。（唐高適《別董大》）

　　80、朱門酒肉臭，路有凍死骨。（唐杜甫《自京赴奉先縣詠懷五百字》）

　　81、讀書破萬卷，下筆如有神。（唐杜甫《奉贈(zèng)書左丞二十二韻》）

　　82、好雨知時(shí)節(jié)，當(dāng)春乃發(fā)生，（唐杜甫《春夜喜雨》）

　　83、隨風(fēng)潛入夜，潤(rùn)物細(xì)無聲。（唐杜甫《春夜喜雨》）

　　84、會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小。（唐杜甫《望岳》）

　　85、為人性僻耽佳句，語(yǔ)不驚人誓不休。（唐杜甫《江上值水如海勢(shì)聊知述》）

　　86、正是江南好風(fēng)景，落花時(shí)節(jié)又逢君。（唐杜甫《江南逢李龜年》）

　　87、業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思?xì)в陔S。（唐韓愈《進(jìn)學(xué)解》）

　　88、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。（唐白居易《賦得古原草送行》）

　　89、日出江花紅似火，春來江水綠如藍(lán)。（唐白居易《憶江南》）

　　90、同是天涯淪落人，相逢何必曾相識(shí)。（唐白居易《琵琶行》）

　　91、在天愿作比翼鳥，在地愿為連里枝。（唐白居易《長(zhǎng)恨歌》）

中考語(yǔ)文古詩(shī)詞復(fù)習(xí)資料5

　　《使至塞上》 王維

　　單車欲問邊，屬國(guó)過居延。

　　征蓬出漢塞，歸雁入胡天。

　　大漠孤煙直，長(zhǎng)河落日?qǐng)A。

　　蕭關(guān)逢候騎，都護(hù)在燕然。

　　知識(shí)點(diǎn)歸納：

　　1、寫塞外奇特壯麗的風(fēng)光景象，畫面開闊、氣勢(shì)雄渾的詩(shī)句;《紅樓夢(mèng)》中香菱所評(píng)論的《使至塞上》的兩句描寫塞上風(fēng)光的是詩(shī)：大漠孤煙直，長(zhǎng)河落日?qǐng)A。

　　2、不僅顯示了大漠景象奇特，而且巧妙的把自己孤寂情緒融化在自然之中的句子;暗示詩(shī)人因?yàn)槭艿脚艛D而激憤和抑郁的內(nèi)心的句子：征蓬出漢塞，歸雁入胡天。