中考化學(xué)的方程式3篇 中考觀察法怎么配化學(xué)方程式視頻
中考化學(xué)的方程式1
化學(xué)方程式大全
一、 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�。�1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
�。�7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
�。�8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應(yīng)：
72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
中考化學(xué)的方程式2
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的.氣體。
C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒
4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象：：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，
與氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成***，同時(shí)有水珠生成
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃====CO2（氧氣充足的情況下）現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO（氧氣不充足的情況下）現(xiàn)象：不明顯
C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca（HCO3）△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)化學(xué)方程式：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH（也可為KOH）+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯
Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀
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中考化學(xué)的方程式3篇（擴(kuò)展1）
——中考化學(xué)方程式3篇
中考化學(xué)方程式1
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）
注意：堿性氧化物＋水堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O
中考化學(xué)方程式2
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
氧氣的性質(zhì)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6、 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7、 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
中考化學(xué)方程式3
H
H2
H2 +F2 = 2HF (冷暗處 爆炸)
H2+Cl2 =2HCl (光照或點(diǎn)燃)
3H2+N2= 2NH3
H2+S =H2S
6H2+P4 =4PH3
2H2+SiCl4 =Si(純)+4HCl
H2+2Na=2NaH
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O
2H2 +SiO2= Si+2H2O
Hg
3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
Hg + 4HNO3(濃) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
HF
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
HCl
6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑
2HCl +Fe=FeCl2+H2↑
4HCl(濃)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl +NH3=NH4Cl(白煙)
2HCl +FeO=FeCl2+3H2O
6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O
8HCl(濃) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O
HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl
HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl
HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl
HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
HBr
HBr + NaOH = NaBr + H2O
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
HI
2HI H2+I2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
HI + NaOH = NaI + H2O
H2O
2F2 +2H2O=4HF+O2
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2
2H2O= 2H2↑+O2
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
CO2+H2O=H2CO3
H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
H2O2 + Cl2=2HCl+O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O
H2S
H2S + Cl2=2HCl+S↓
H2S + Mg=MgS+H2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O
H2S= H2+S
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O
H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
HClO
HClO=HCl + O2↑
HNO3
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
4HNO3(濃)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
中考化學(xué)的方程式3篇（擴(kuò)展2）
——中考化學(xué)鹽酸相關(guān)方程式總結(jié)3篇
中考化學(xué)鹽酸相關(guān)方程式總結(jié)1
1.鹽酸與金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣
與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。
與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色氣體。
與鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色氣體。
與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體生成。
2.鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水
與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。
與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色的溶液。
3.鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水
與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
與氫氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。
與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶液。
4.鹽酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸
與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子。
與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法原理。
與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。
與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)更劇烈。
中考化學(xué)鹽酸相關(guān)方程式總結(jié)2
化學(xué)氫氧化鈉方程式匯總
1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)
與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。
與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。
2.氫氧化鈉與酸反應(yīng)
與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。
與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。
與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。
3.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)
與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應(yīng))
與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))
與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))
與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應(yīng))
與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。
與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。
與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。
補(bǔ)充反應(yīng)：
氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl;當(dāng)氫氧化鈉過量，會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)。
氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;
氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4ClNH3+H2O+NaCl;
中考化學(xué)鹽酸相關(guān)方程式總結(jié)3
1.硫酸與金屬反應(yīng)
與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。
與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。
與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。
2.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)
與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不明顯。
與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。
3.硫酸與金屬氧化物反應(yīng)
與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。
與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。
4.硫酸與某些鹽反應(yīng)
與氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。
與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。
與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的'氣體。
中考化學(xué)的方程式3篇（擴(kuò)展3）
——中考鐵的化學(xué)方程式3篇
中考鐵的化學(xué)方程式1
1.鐵在氧氣中燃燒
化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。
2.鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。
與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。
3.鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)
與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。
與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。
4.鐵的化合物的反應(yīng)
氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成。
氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色。
氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。
氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。
氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的`溶液。
氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏⑶疑赡苁钩吻迨宜儨啙岬臍怏w。
鋅與氯化亞鐵的反應(yīng)：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。
補(bǔ)充反應(yīng)
鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3;
鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+SFeS;
鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;
中考化學(xué)的方程式3篇（擴(kuò)展4）
——《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)反思3篇
《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)反思1
在如何書寫化學(xué)方程式的教學(xué)實(shí)施后，我個(gè)人認(rèn)為，本節(jié)課設(shè)計(jì)基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過舊知識(shí)建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對(duì)簡單化學(xué)方程式的配*的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出一定的自信，并通過組內(nèi)、組間競賽，學(xué)生們也表現(xiàn)出了一定的學(xué)習(xí)熱情。但通過深刻反思，仍有一些值得改進(jìn)的地方：
1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠缺，通過一節(jié)課的教學(xué)掌握配*方法可能不太現(xiàn)實(shí)，在方程式配*的方法探索上有一個(gè)循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過程，因而需要學(xué)生不斷練習(xí)中加深體會(huì)逐漸熟練。相信通過下節(jié)習(xí)題課，學(xué)生們都能掌握。
2、在嘗試書寫過程中，教師留給學(xué)生反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)不多，這樣對(duì)那些化學(xué)方程式書寫較慢和書寫不全的同學(xué)會(huì)在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會(huì)因?yàn)槲磳?duì)自己的書寫結(jié)果進(jìn)行反思而影響對(duì)方程式正確書寫方法的感知，教學(xué)中要關(guān)注他們，盡可能讓他們進(jìn)行板演，發(fā)言等方式展示自己的結(jié)果，通過好的評(píng)價(jià)辦法多鼓勵(lì)他們。
《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)反思2
我在11 月27日下午在石山中學(xué)進(jìn)行了第五單元課題２《如何正確書寫化學(xué)方程式》第一課時(shí)的教學(xué)。課后我對(duì)這節(jié)課進(jìn)行了反思，***好的方面，也存在一些不足之處。
好的方面表現(xiàn)在：課的內(nèi)容設(shè)計(jì)得比較簡單，練習(xí)也安排比較簡單，所以學(xué)生學(xué)得也比較輕松。這點(diǎn)也達(dá)到我設(shè)計(jì)這節(jié)課的初衷——目的`是讓學(xué)生第一課時(shí)學(xué)會(huì)運(yùn)用書寫化學(xué)方程式的原則和明白為什么要配*化學(xué)方程式。因此，我在這節(jié)課安排比較簡單的配*方法——觀察法。好的方面還體現(xiàn)在，我在設(shè)計(jì)課件時(shí)，充分利用了教材中的圖和表。我覺得教材中的圖和表，有些時(shí)候我們?nèi)绻馨阉鼈兝煤昧耍梢院芎玫嘏囵B(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納圖表的能力。所以，這時(shí)節(jié)課的圖表，雖然看得比較簡單，但我還是想利用它們，讓學(xué)生觀察、分析它們，找出自己想要的信息。
這節(jié)課的不足之處主要表現(xiàn)在這幾個(gè)地方。這節(jié)課雖然主線清晰、重點(diǎn)也突出，但在突破難點(diǎn)時(shí)有些不足。例如，我在引導(dǎo)學(xué)生配*氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式時(shí)，本來我的意圖是想讓學(xué)生通過觀察式子和教材中的漫畫，自己發(fā)現(xiàn)造成式子左、右兩邊不*衡的根本原因是——右邊的氧原子數(shù)比左邊的氧原子少，然后再從這點(diǎn)下手去引導(dǎo)學(xué)生一步步的去配*這式子，讓學(xué)生從中體會(huì)運(yùn)用觀察法配*化學(xué)方程式是一個(gè)怎樣的過程。但是，在教學(xué)的實(shí)施過程中，由于問題設(shè)計(jì)難度比較大，加上自己心情比較急燥和課堂應(yīng)變能力比較差，所以講到這里比較零亂。
經(jīng)過這次的學(xué)習(xí)，我對(duì)教學(xué)方面有一些感悟：我覺得我在今后備課中，除了充分挖掘教材外，還應(yīng)該多多考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。針對(duì)不同層次學(xué)習(xí)能力的學(xué)生，設(shè)計(jì)不同的教學(xué)方案。還有在教學(xué)中注意教學(xué)語言的簡煉，不要老是重復(fù)。
《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)反思3
一、教師講得多，學(xué)生練的少
我在教學(xué)中總是受到傳統(tǒng)教學(xué)方法的影響，總是怕學(xué)生不懂，就在課堂上多講，沒有更好地發(fā)揮老師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的作用。就現(xiàn)代教學(xué)理念：“學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體。單就應(yīng)對(duì)考試而言，是學(xué)生進(jìn)考場，而不是教師進(jìn)考場。學(xué)生能做的事，就應(yīng)該大膽地讓學(xué)生來做，相信會(huì)有好的教學(xué)效果”。本節(jié)課，在學(xué)生合作學(xué)習(xí)后，我應(yīng)該從幾個(gè)學(xué)習(xí)小組寫出的化學(xué)方程式中，選出有**性的化學(xué)方程式，讓學(xué)生自己找出根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式與化學(xué)方程式的配*的關(guān)系。這樣學(xué)生就加深對(duì)這種關(guān)系的理解，為今后正確書寫化學(xué)方程式打下良好基礎(chǔ)。
二.對(duì)教材的二度開發(fā)不夠完善
本節(jié)教材一開始就說書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則。第二個(gè)原則，前面我已敘述過，容易讓學(xué)生接受，但第一個(gè)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的原則，一下子強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生不容易理解.聽了蘇老師的課后，使我茅塞頓開，蘇清霞老師先講第二個(gè)原則，在第二原則的基礎(chǔ)上，才講第一個(gè)原則，這樣兩原則的順序調(diào)換，學(xué)生就容易理解，教學(xué)效果就好。發(fā)現(xiàn)自己的不足也意味者自己在教學(xué)上又向前邁進(jìn)一大步，而這些不足和遺憾也正是我們的一種收獲，讓我們以“沒有最好，力求更好”來不斷改進(jìn)和提高自己的教學(xué)力。
中考化學(xué)的方程式3篇（擴(kuò)展5）
——化學(xué)化合反應(yīng)方程式3篇
化學(xué)化合反應(yīng)方程式1
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
現(xiàn)象：
(1)發(fā)出耀眼的白光
(2)放出熱量
(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
現(xiàn)象：
(1)劇烈燃燒，火星四射
(2)放出熱量
(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
現(xiàn)象：
(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
(2)放出熱量
(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
現(xiàn)象：
(1)發(fā)出白光
(2)放出熱量
(3)生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中
發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰
(2)放出熱量
(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應(yīng))
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)
注意： 堿性氧化物+水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
中考化學(xué)的方程式3篇（擴(kuò)展6）
——燃燒的化學(xué)方程式整理
燃燒的化學(xué)方程式整理1
一、關(guān)于在空氣中燃燒的.化學(xué)方程式
1、化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9.（1） 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2 + 6H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
15. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣
2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑
20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�。�1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）
28. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
�。�4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反應(yīng)：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（***原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
�。�7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
中考化學(xué)的方程式3篇（擴(kuò)展7）
——化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)菁選
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么大家知道規(guī)范的教學(xué)設(shè)計(jì)是怎么寫的嗎？下面是小編為大家整理的化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1、重點(diǎn)
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、難點(diǎn)
訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
3、疑點(diǎn)
為什么說化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
三、課時(shí)安排
2課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
幻燈
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1、教師**
(1)什么是化學(xué)方程式
點(diǎn)燃
(2)說出此化學(xué)方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并**。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步
[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的.良好習(xí)慣。
3、教師**，學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并**討論指出錯(cuò)誤。
(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。
(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)什么是化學(xué)計(jì)算的工具什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)2
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2.通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)**慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.正確書寫化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的配*。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第99-101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫化學(xué)方程式的步驟：
一、寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配*化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。
三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑;當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑。“↓”表示生成物是固體，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓;當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓�！�===”表示生成。
四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。
【名師歸納】
判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：
(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);
(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配*;
(4)反應(yīng)條件是否注明，符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習(xí)】
1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀事實(shí)。
H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二配*化學(xué)方程式的方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。
1.奇數(shù)配偶法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配*先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的'分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數(shù)法
通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是*的，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時(shí)N不*，應(yīng)配N，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配*的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀察法配*。
在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫對(duì)，反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。
【反饋練習(xí)】
1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：
(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應(yīng)方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配*下列化學(xué)方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)3
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的'計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時(shí)鞏固
根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。
例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。
（1）設(shè)未知量
�。�2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)**慣。
課堂練**（見附2）
指導(dǎo)學(xué)生做練**，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練**。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)議程式要配*，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
隨堂檢測（見附4）
檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。
**完成檢測題。
及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。
附1：課堂練習(xí)一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練**
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附3;隨堂檢測
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；
通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配*化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；
能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)建議
教材分析
1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：
�、倏陀^性原則—以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。
�、谧袷刭|(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—”→“反應(yīng)條件”→“生成物”→“↑或↓”→“配*”→“＝”。
2.配*是書寫化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配*是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配*的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。
3.書寫化學(xué)方程式
為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為
有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：
教法建議
學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的'質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過**思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、**寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。
教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：
1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配*的依據(jù)。
2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C+O2—CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以S+O2—SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。
3、書寫原則和配*（書寫原則：1.依據(jù)客觀事實(shí)；2.遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。
4、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習(xí)，鞏固配*方法，使學(xué)生體會(huì)書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。
5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)**慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。
6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。
布置作業(yè)后，教師再“畫龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)5
教學(xué)目標(biāo)
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.化學(xué)方程式的概念。
2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學(xué)方程式的含義和讀法。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。
(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配*。
教學(xué)工具
多**
教學(xué)過程
(一)明確目標(biāo)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配*的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)**]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題?
[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來表示，這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的.式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式�；瘜W(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[板書]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44
[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的co2。
[**]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：kclo3 === kcl + o2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
[板書]：二.化學(xué)方程式的書寫方法
[教師活動(dòng)]：**學(xué)生閱讀課本第71-72頁有關(guān)內(nèi)容，**學(xué)生討論：
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。
[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);
二是遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;
�、谂�*化學(xué)方程式;
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配*法”，講請(qǐng)書寫原則及配*方法。
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配*、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
[**]：①什么是化學(xué)方程式的配*，
�、谟米钚」稊�(shù)配*法的步驟?
�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配*方法。
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁第三自然段。
[板書]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。
[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。
[板書]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96
1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。
[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。
[教師活動(dòng)]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配*方法。
[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
1.化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物;
中間連等號(hào)，條件要注清;
生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
2.最小公倍數(shù)配*法步驟：
�、僬页鲈诜磻�(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配*的突破口。
�、谇笏淖钚」稊�(shù)。
�、弁瞥龈骰瘜W(xué)式前面的系數(shù)。
�、馨褭M線改成等號(hào)。
⑤檢查。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)6
一、分析教材
1、教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)課是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題2《如何正確書寫化學(xué)方程式》。
教材以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為例，講解了書寫化學(xué)方程式的兩條原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。再以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，介紹書寫化學(xué)方程式的三個(gè)步驟，在這三個(gè)步驟中以化學(xué)方程式的配*最為關(guān)鍵。教材始終以質(zhì)量守恒定律作為理論指導(dǎo)，也是化學(xué)方程式配*的理論基礎(chǔ)。此外教材還介紹了一種比較簡單的配*方法—最小公倍數(shù)法。
2、教材地位和作用
從教材體系上看，《如何正確書寫化學(xué)方程式》這個(gè)課題是繼上一單元里所學(xué)的元素符號(hào)，化學(xué)式等知識(shí)的延伸和擴(kuò)展，并與元素符號(hào)、化學(xué)式構(gòu)成了九年級(jí)化學(xué)三個(gè)重要的化學(xué)用語。它在本單元中是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，也是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證，更是解決化學(xué)問題的有力武器。
3、教學(xué)目標(biāo)分析
根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：
<1>、知識(shí)與技能
�、倮斫饣瘜W(xué)方程式的書寫原則。
�、谡莆栈瘜W(xué)方程式書寫步驟，初步學(xué)會(huì)配*化學(xué)方程式的方法。
<2>、過程與方法
通過觀察比較，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；通過討論，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納知識(shí)的能力；通過活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)工具的習(xí)慣和能力；通過游戲與練習(xí)，增強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)的記憶和理解，鞏固和掌握。
<3>、情感態(tài)度與價(jià)值觀
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，探索化學(xué)知識(shí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性，以及尊重客觀事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
4、教學(xué)重難點(diǎn)及關(guān)鍵
根據(jù)教學(xué)大綱，教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為，正確書寫化學(xué)方程式，難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配*。教學(xué)關(guān)鍵是創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)那榫埃?*好活動(dòng)與探究，突出學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中的主體地位。
二、學(xué)情分析
化學(xué)方程式的書寫，本來不是難以理解的知識(shí)和難以掌握的技能，但往往會(huì)成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，主要是學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、化學(xué)式的書寫尚未學(xué)好，基礎(chǔ)知識(shí)還不扎實(shí)時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫，就有一定的困難。
三、教法、學(xué)法指導(dǎo)
【教法指導(dǎo)】
根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)和能力水*，結(jié)合教材，考慮到學(xué)生在書寫化學(xué)方程式可能會(huì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤（如化學(xué)式寫錯(cuò)、沒配*、未標(biāo)條件、箭頭使用不當(dāng)或遺漏等），本節(jié)課主要采用以學(xué)生的活動(dòng)探究為主線，結(jié)合使用談話法，歸納分析法、討論法、實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)法以及多**輔助教學(xué)法。在整個(gè)教學(xué)過程中，讓學(xué)生在“想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做”的`教學(xué)流程中不知不覺地獲取新知識(shí)，并充分運(yùn)用多**輔助教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。
【學(xué)法指導(dǎo)】
教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會(huì)學(xué)是目的。教會(huì)學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課我充分讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)了參與意識(shí)，教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
四、教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
�。鬯伎迹軵O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)P2O5,這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？
�。鬯伎迹菰鯓硬拍苁顾蔀榉腺|(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
�。垡胄抡n］僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。
二、推進(jìn)新課
1、化學(xué)方程式的書寫原則
�。�**］大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀�。想一下水可能變成燃油�?
�。鄯治觯輨偛磐瑢W(xué)們提出了自己對(duì)“水變?nèi)加汀边@個(gè)問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加�。這個(gè)問題說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。
［過渡］化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則�；瘜W(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?
2、化學(xué)方程式的配*
�。�**］在下面這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎?
CO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)CO2
�。圩穯枺菟械幕瘜W(xué)方程式都是這樣簡單嗎?H2O2→H2O這個(gè)反應(yīng)呢?
�。劭偨Y(jié)］可見，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配*。
�。坶喿x］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本，了解一下H2O2→H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。
�。壅f明］若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。
�。劭偨Y(jié)］由此可見，化學(xué)方程式的配*就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。
3、化學(xué)方程式的書寫步驟
�。圻^渡］那么，書寫一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢?
�。坶喿x］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對(duì)書寫步驟進(jìn)行總結(jié)。
�。劭偨Y(jié)］剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。
�。�1）“寫”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“”連接。H2O——H2O2
（2）“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2H2O→2H2O2
�。壅f明］切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。
�。垩a(bǔ)充］配*化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識(shí)基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配*方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和H2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配*了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配*方法。
PO2——P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O2——2P2O5，式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P5O2點(diǎn)燃2P2O5，這時(shí)式子兩邊各原子的種類和個(gè)數(shù)就相等了。
（3）“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。2H2O《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2H2↑O2↑，通電就是該反應(yīng)的條件。
［補(bǔ)充說明］
�、佟凹訜帷笔亲畛Ｓ玫幕瘜W(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“△”表示。
�、谌舴磻�(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)
（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。
（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。
�。坌〗Y(jié)］書寫化學(xué)方程式的步驟。即一寫二配三標(biāo)明，最后短線變等號(hào)。
�。刍卮穑莶荒芊Q為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。
�。劢涣饔懻摚�
學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。
學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價(jià)錢嗎?我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎?
學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?
［閱讀］請(qǐng)大家閱讀教材上有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。
�。劭偨Y(jié)］化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
�。刍卮穑菰臃N類相等，等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。
學(xué)生交流
［回答］這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。
�。刍卮穑菰贖2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2H2O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2H2O
�。刍卮穑輹鴮懟瘜W(xué)方程式有如下步驟：
�。�1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：PO2——P2O5
［強(qiáng)調(diào)］若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。
�。�2）配*化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查，如：4P5O2——2P2O5
�。�3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。即：4P5O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2P2O5
熟練掌握化學(xué)方程式的配*步驟。
學(xué)生試著配*并掌握最小公倍數(shù)法（找出短線兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)）
思考并理解
通過問題的引入學(xué)生很快掌握什么樣的式子是化學(xué)方程式。激發(fā)學(xué)生的求知欲望。順利引入新課。
由一個(gè)無知的設(shè)想讓學(xué)生明白科學(xué)必須以事實(shí)為基礎(chǔ)。更進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
步步推進(jìn)提出化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)。讓學(xué)生明白化學(xué)方程式的書寫要以客觀事實(shí)為依據(jù)。
通過師生、生生間的交流，學(xué)生敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn)，善于傾聽別人的意見，掌握化學(xué)方程式的配*方法的多樣性，啟迪學(xué)生解決問題時(shí)方法不是唯一的。
培養(yǎng)學(xué)生歸納，總結(jié)知識(shí)的能力。
將所學(xué)知識(shí)趁熱打鐵的綜合應(yīng)用，讓老師了解學(xué)生掌握知識(shí)的情況。學(xué)生親自動(dòng)手提高學(xué)生參與活動(dòng)的積極性。
特別強(qiáng)調(diào)為正確書寫化學(xué)方程式作鋪墊。
授之以魚不如授之以漁。方法最為關(guān)鍵。
補(bǔ)充知識(shí)為后續(xù)學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ)。
總結(jié)使學(xué)生得到提升。
達(dá)標(biāo)檢測
典例剖析
例1下列化學(xué)方程式中，正確的有（）
《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)
【解析】以上六個(gè)化學(xué)方程式都有錯(cuò)誤。
�、僦校晌锏幕瘜W(xué)式應(yīng)是Fe3O4，寫成FeO2不符合客觀事實(shí)。
�、谥�，氧氣化學(xué)式應(yīng)寫為O2。
�、壑�，等號(hào)兩邊并不相等，應(yīng)配*為2MgO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2MgO。
�、苤�，缺少反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”，又O2為氣體，所以SO2后面的“↑”去掉。
�、葜校忍�(hào)兩邊并不相等，應(yīng)配*《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)。
�、拗蠧u(OH)2是沉淀，應(yīng)在后面加上“↓”。
【答案】D
例2鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵�，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。
鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。
【解析】根據(jù)題意，鎂在氮?dú)庵腥紵l(fā)生的是化合反應(yīng)，生成物只有一種，化學(xué)式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應(yīng)物相同，Mg、C、O三種元素組成的金屬氧化物為MgO，另一種黑色炭�；瘜W(xué)式為C。
【答案】3MgN2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)Mg3N22MgCO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)C2MgO
強(qiáng)化訓(xùn)練掌握新知。
通過**的中考題訓(xùn)練，加深學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式的理解，同時(shí)也對(duì)中考中關(guān)于化學(xué)方程式書寫的考查有初步了解。
課堂小結(jié)
［**］通過今天的學(xué)習(xí)，你們有哪些收獲？
�。坌〗Y(jié)］通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，及書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了。化學(xué)方程式的書寫要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)。
課后作業(yè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)的作業(yè)。
板書設(shè)計(jì)
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
1、化學(xué)方程式的書寫原則
�。�1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
�。�2）遵守質(zhì)量守恒定律。
2、化學(xué)方程式的配*
3、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫（2）配（3）標(biāo)
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)7
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)**：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
**：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配*）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的'質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配*
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)8
教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點(diǎn)：
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達(dá)能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過對(duì)問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達(dá)到師生互動(dòng)，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。
教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。
教學(xué)過程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
**引入：
前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個(gè)方面來說明。
請(qǐng)書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識(shí)試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生**演算。
引導(dǎo)**：
你們是以什么樣的`思路去解決這個(gè)問題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)行總結(jié)。
總結(jié)：
解題思路：
1、寫出化學(xué)方程式
中考化學(xué)的方程式3篇怎么寫
2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習(xí)：
現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個(gè)問題，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生回答。
解題格式：
1、設(shè)未知量為x
2、寫出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點(diǎn)撥：對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識(shí)，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。
鞏固練習(xí)：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。
引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。
內(nèi)容：略
�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）
通過前面的學(xué)習(xí)，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。
對(duì)學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。
小結(jié)：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)方程要配*，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。
課外練習(xí)：
教材習(xí)題。
根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請(qǐng)一位學(xué)生**書寫，另請(qǐng)一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個(gè)學(xué)生**來演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請(qǐng)一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。
學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請(qǐng)一位學(xué)生**演算，并寫出解題過程。
學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生**作答。
對(duì)照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。
強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識(shí)，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯(cuò)誤。
學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
**完成課外練習(xí)。
問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。
結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。
重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。
加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)**慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
通過練習(xí)加深鞏固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，避免學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
加深、鞏固知識(shí)，反饋信息。
課后反思：
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1．化學(xué)方程式的概念。
2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配*，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配*方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點(diǎn)的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：
(1)化學(xué)方程式的含義。
(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配*。
三、課時(shí)安排
1課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并**討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎
(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)
[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。
2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)
[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。
3．教師**
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的
學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配*原則和方法后，**學(xué)生練習(xí)，并分析討論。
(1)什么是化學(xué)方程式的配*
(2)用最小公倍數(shù)法配*的步驟是什么
(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)
[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)
(1)化學(xué)方程式的概念。
(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學(xué)方程式的'含義和讀法。
2．能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
3．德育目標(biāo)
尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點(diǎn)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配*的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程
前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察并**討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎
(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。
引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。
1．化學(xué)方程式
概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
點(diǎn)燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱作化學(xué)方程式怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢
2．化學(xué)方程式的書寫方法
學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，**學(xué)生討論。
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則
(2)具體書寫步驟是怎樣的(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
②是遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；
�、谂�*化學(xué)方程式；
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配*法”，講清書寫原則及配*方法。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配*、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
①什么是化學(xué)方程式的配*
�、谟米钚」稊�(shù)配*法的步驟。
�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配*方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。
[教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
△
KClO3 �。剑剑剑剑剑剑剑剑剑健 。睰Cl + �。�02↑
�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；
中間連等號(hào)，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
最小公倍數(shù)配*法:
步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配*的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
(五)智能反饋
點(diǎn)燃
1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① �、凇 �。
此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。
2．配*化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當(dāng)?shù)摹 。?/p>
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配*的理論依據(jù)是 。配*的理論依據(jù)是 。
3．配*下列化學(xué)方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點(diǎn)燃
(3)CO+02───→C02
點(diǎn)燃
(4)H2+02───→ H20
△
(5)HgO──→Hg+02
△
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
△
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點(diǎn)燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點(diǎn)燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點(diǎn)燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點(diǎn)燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點(diǎn)燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)10
弄清教學(xué)目標(biāo)
1.了解根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律.
2.了解化學(xué)方程式的幾種配*方法.掌握用最小公倍數(shù)法配*的步驟和要點(diǎn).
熟悉教材
一、書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則
(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想捏造事實(shí)上并不存在的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì).
(二)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的原子種類與數(shù)目必須相等.
二、書寫化學(xué)方程式的步驟(以鐵燃燒為例)
鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，第一步要根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子反應(yīng)物和生成物之間劃一條短線.
Fe+O2——Fe3O4
第二步要配*化學(xué)方程式，也就是讓化學(xué)方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)反應(yīng)前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào).
3Fe+2O2 Fe3O4
化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等，將條件寫在符號(hào)的上方.
如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注明“↑”號(hào);溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào).同樣，溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào).
問題全解
1.怎樣配*化學(xué)方程式?
配*化學(xué)方程式，必須遵循質(zhì)量守恒定律，在方程式左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)必須相等，配*化學(xué)方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：
(1)最小公倍數(shù)法
該法是找出方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù).
例如：配*P+O2——P2O5
上式各元素均只出現(xiàn)一次，但氧原子個(gè)數(shù)相差較多，故從氧元素入手加以配*.兩端氧元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為10，所以，O2前配系數(shù)5，P2O5前配系數(shù)2，然后配得P前系數(shù)為4，方程式寫作4P+5O2 2P2O5
(2)觀察法
該法是從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推求出各有關(guān)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的系數(shù)，然后再推出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù).
例如：配*NH3+O2——NO+H2O
先確定配*的基準(zhǔn)點(diǎn)，一般找出化學(xué)方程式中組成比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其前面的系數(shù)確定為1，本題中選定NH3為基準(zhǔn)，并確定其系數(shù)為1.
然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定含有構(gòu)成上述物質(zhì)元素的其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，本題中以1個(gè)NH3分子為基準(zhǔn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別對(duì)N原子和H原子進(jìn)行配*得1NH3+O2——1NO+ H2O
最后確定其他化學(xué)式前的系數(shù)，并在方程式兩邊同乘以某數(shù)，使各系數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)，如本題在前面的基礎(chǔ)上確定O2的系數(shù)，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程兩邊同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再檢查確認(rèn)即可.
化學(xué)方程式配*的方法有許多，除了在此介紹的三種方法外，常用的還有待定系數(shù)法;若是氧化還原反應(yīng)，還有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，這些方法只能在以后的學(xué)習(xí)中不斷地去了解和掌握.
2.怎樣正確使用“△”“↑”“↓”等符號(hào)
(1)“△”號(hào)是說明某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要“加熱”
該符號(hào)表示一般的加熱，相當(dāng)于酒精燈所能達(dá)到的溫度，所示溫度范圍在500℃以下，若某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，通常以“高溫”表示，“高溫”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“點(diǎn)燃”與“加熱”混淆.點(diǎn)燃是指可燃物質(zhì)與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物預(yù)先加熱燃燒或用火柴引燃的反應(yīng)條件.
(2)“↑”“↓”是生成物的狀態(tài)符號(hào)
這兩個(gè)符號(hào)分別說明生成物以氣體形式逸出和以固體沉淀形式析出.箭號(hào)只能標(biāo)在化學(xué)方程式的生成物一邊.個(gè)別同學(xué)在書寫化學(xué)方程式時(shí)，凡是氣體都寫上“↑”，下面我們辨認(rèn)一下正確與錯(cuò)誤的寫法.
S+O2↑ SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
當(dāng)反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，生成物中有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)一般應(yīng)標(biāo)“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑
反應(yīng)物中有氣體物質(zhì)，生成物中也有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)不標(biāo)“↑”，如，
C+O2 CO2
當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，其生成物中以固體沉淀形式出現(xiàn)(即溶液渾濁)的難溶物應(yīng)標(biāo)“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，不論生成物中有無難溶物質(zhì)，均不標(biāo)“↓”，總之，“△、↑、↓”等符號(hào)是化學(xué)方程式中的“解說詞”，只有正確合理的使用，才能表達(dá)出它應(yīng)**的意義.
學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
不少同學(xué)認(rèn)為書寫化學(xué)方程式難，主要原因是：
(1)對(duì)元素符號(hào)、化學(xué)式的意義和書寫規(guī)則理解不透，記憶不牢.
(2)沒有理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則.
(3)沒有按步驟書寫化學(xué)方程式.
(4)沒有掌握好配*的基本方法.
[例1]下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A.Mg+O2 MgO2__________
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.2P2O5 4P+5O2
D.2HgO 2Hg+O2↑
解：A中生成物化學(xué)式寫錯(cuò)，應(yīng)為MgO;B中催化劑應(yīng)為MnO2;C中反應(yīng)物、生成物左右兩邊顛倒了.
答案：選D
點(diǎn)撥：判斷一個(gè)化學(xué)方程式的書寫是否正確，可以從以下幾個(gè)方面來看：
�、偈欠癜纯陀^事實(shí)正確寫出了反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式.②是否配*.③是否正確反映出反應(yīng)的必要條件及生成物的特征.
[例2]配*下列化學(xué)方程式.
點(diǎn)撥：本題考查配*化學(xué)方程式的技巧，一般來說，初中階段的氧化還原反應(yīng)可利用奪氧失氧的原子個(gè)數(shù)來配*，如CO+O=CO2，一個(gè)Fe2O3分子中有3個(gè)氧原子，可與3個(gè)CO分子反應(yīng)，生成3個(gè)CO2分子;Fe2O3失去3個(gè)氧原子，剩下2個(gè)鐵原子，所以Fe前配系數(shù)2，有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式一般用觀察法來配*，而分解、化合反應(yīng)則一般用最小公倍數(shù)法.
[例3]鎂是一種很活潑的`金屬，點(diǎn)燃后它既能在氮?dú)庵�，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵�，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素化合價(jià)是-3價(jià);鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO
點(diǎn)撥：本題是一道書寫化學(xué)方程式的信息給予題，是中考考查的熱點(diǎn)題型.解題的思路是先根據(jù)題中所給的信息，給合已學(xué)過的知識(shí)，推出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后按書寫化學(xué)方程式的一般步驟書寫.
拓展訓(xùn)練
利用信息加工原理書寫化學(xué)方程式
書寫一些不曾熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式的過程，實(shí)際是對(duì)信息的加工過程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識(shí)、啟發(fā)性提示等.這就要求學(xué)生通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成舊知識(shí)在新情景中的正確遷移.
在這一過程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問題目標(biāo)建立起聯(lián)系，而這一聯(lián)系，就需要我們不斷去搜尋，這一過程實(shí)際上就是我們所講的問題解決過程中的一個(gè)基本思路和方法.
如黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)�、二氧化�?
這類方程式的書寫，只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱，直接書寫化學(xué)方程式即可，反應(yīng)物為KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用觀察法以K2S為基準(zhǔn)，KNO3前系數(shù)為2，配*鉀原子、氮原子，再配*氧原子，CO2前系數(shù)為3，最后配*碳原子個(gè)數(shù)，C前系數(shù)為3，配*之后，再按照步驟，寫上條件、箭頭，寫作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
寫化學(xué)方程式是一件非常細(xì)致的工作，因此是學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗(yàn)歸結(jié)為一、二、三、四：“一角二*三條件，四要瞄準(zhǔn)放暗箭——↓或↑”，
“一角”指寫化學(xué)式要注意角碼，
“二*”指寫化學(xué)方程式必須要配*，
“三條件”強(qiáng)調(diào)的是要在化學(xué)方程式的等號(hào)上下注明反應(yīng)條件.
“四要瞄準(zhǔn)放暗箭”這種說法是一種為了加強(qiáng)記憶而采用的詼諧語句，強(qiáng)調(diào)要在生成物的化學(xué)式右側(cè)適當(dāng)標(biāo)出氣體或沉淀的箭號(hào)，即↑或↓這是保證化學(xué)方程式完整性必不可少的一步.
通過多年來的教學(xué)實(shí)踐，這樣教學(xué)設(shè)計(jì)效果還算可以，但是還需反復(fù)訓(xùn)練才行。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo)
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證**的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫出配*的化學(xué)方程式;③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)**慣。
解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配*，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果�？梢娬_書寫并配*化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要k服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己�；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目�；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水*，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議
本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的.工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配*問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是**的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量
教學(xué)過程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________k二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________k。
討論完成：
S+O2點(diǎn)燃SO2
323264
每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32k64k
1.6k3.2k
學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31k**完全燃燒,需要氧氣__________k，生成五氧化二磷_________k。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影：例2加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式,求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：答:可以得到4.6k氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2k氧氣需高錳酸鉀多少k?同時(shí)生成二氧化錳多少k?
練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6k，需氧化銅多少k?
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配*,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影：例三12.25k氯酸鉀和3k二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少k氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少k?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配*
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：可以得到4.6k氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配*
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
中考化學(xué)的方程式3篇（擴(kuò)展8）
——化學(xué)方程式教案菁選
化學(xué)方程式教案合集15篇
作為一名教學(xué)工作者，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌�！下面是小編幫大家整理的化學(xué)方程式教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學(xué)方程式教案1
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是**的辯證唯物**觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”
3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題
4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不**，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．
命題趨勢(shì)分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義：
化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)**算是化學(xué)計(jì)算的工具．
二、步驟：
1．設(shè)未知量X
2．寫正確的化學(xué)方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的.角度理解化學(xué)反應(yīng)：
在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？
解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
�。�1）錯(cuò)誤原因；（2）改正．
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配*．
解（1）化學(xué)方程式末配*；
�。�2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．
解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
化學(xué)方程式教案2
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是**的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排 2課時(shí)
教學(xué)過程 [引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從"量"的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)≈#0;步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。
我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2MnO4===2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6克 X
x==0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配*；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。
(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正) (2)寫出方程式一定要注意配*，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的`是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
[**]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配*化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。
[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[**]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配*；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
�、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
�、谟�(jì)算中注意單位**(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從"量"的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計(jì)
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
�、趯懗龌瘜W(xué)方程式；
�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
�、哿斜壤剑蠼�；
④簡明寫出答案。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配*；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
課堂練習(xí)
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
課后作業(yè)：課本習(xí)題1.2
化學(xué)方程式教案3
一、質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：
2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：
�。�1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；
（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：
�。�1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
�。�2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒
�。�3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二、化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
�。�1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
�。�2）配：配*化學(xué)方程式
�。�3）注：注明反應(yīng)條件
�。�4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
�。�4）比：列出比例式，求解
�。�5）答：簡要的寫出答案
3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式
4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配*，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；
遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；
遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。
三、有關(guān)溶液的計(jì)算
應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
＝(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀
公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%�。�(M濃+M稀)×c%
公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
�。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�。饺芤旱捏w積×溶液的密度
四、常用公式計(jì)算
10.相對(duì)原子質(zhì)量
�。侥吃匾粋�(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12
11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
①它的相對(duì)分子質(zhì)量
�。紸的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
�、贏元素與B元素的質(zhì)量比
＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
�、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω
＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量
五、解題技巧計(jì)算
1、守恒法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：在混合物中，元素的`正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。
解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，
則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法
例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.極植法
例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。
答案：A
由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的*均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。
4.十字交叉法
例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?
解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。
解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則
5.估算法
例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。
因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。
化學(xué)方程式教案4
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)**］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問題的一般步驟有哪些？解過量計(jì)算問題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過量計(jì)算問題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。
［板書］三、多步反應(yīng)計(jì)算
�。蹘煟莺徒鉀Q過量計(jì)算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�。凵蓍喿x題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個(gè)過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
［生］思考，寫出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
�。蹘煟菹旅嫖覀兎殖伤膫�(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
［生］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生**陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 6.8
得 解得x=2.992 g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 3×44
y 2.992 g
得 解得y=3.6 g
所以w(Fe2O3)= =72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
160 3×100
m(Fe2O3) 6.8 g
所以m(Fe2O3)= =3.6 g
則w(Fe2O3)= ×100%=72%
�。蹘煟菰u(píng)講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。
�。凵菰诰毩�(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟：
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的.量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O==== H2SO4
煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
�。蹘煟葸@里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2 ~ 2H2SO4
120 2×98
2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4 t。
方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2) w(S)
=2.5 t×85%× ×95%
=1.08 t
則由S ～ H2SO4
32 98
1.08 t m(98% H2SO4)98%
得m(98% H2SO4)= =3.4 t
故可制得98%硫酸3.4 t。
�。蹘煟菰u(píng)價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。
�。垩a(bǔ)充說明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：
1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4. 元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
�。劢馕觯�設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y92% x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30 t-y=30 t-
由NH3+HNO3===== NH4NO3
17 63
�。�30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76 t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計(jì)
三、多步反應(yīng)計(jì)算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3 g
3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )
�、賚：l ②2：l ③2：3 ④5：4
A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。
損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量= =
損失礦石的質(zhì)量= my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )
A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對(duì)大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余�，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )
A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L
答案：D
3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2 ~ 2H2S04
120 t 196 t
200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x
解得x=205．2 t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，
x=205．2 t。
答案：205．2
化學(xué)方程式教案5
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
學(xué)前分析：
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)**]
書寫下列化學(xué)方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設(shè)情境]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學(xué)生討論]
可能得到的`結(jié)果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點(diǎn)撥]
1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配*而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對(duì)等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導(dǎo)回憶]
化學(xué)方程式的意義：
1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對(duì)照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。
[強(qiáng)調(diào)格式]
1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配*，直接影響計(jì)算結(jié)果
3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
化學(xué)方程式教案6
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1．化學(xué)方程式的概念。
2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配*，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配*方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點(diǎn)的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配*。 ·
三、課時(shí)安排
1課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并**討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?
[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。
2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?
[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。
3．教師**
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配*原則和方法后，**學(xué)生練習(xí)，并分析討論。
(1)什么是化學(xué)方程式的配*?
(2)用最小公倍數(shù)法配*的步驟是什么?
(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的.有序性和嚴(yán)密性。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)
(1)化學(xué)方程式的概念。
(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。
2．能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
3．德育目標(biāo)
尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點(diǎn)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配*的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程
前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察并**討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。
引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。
1．化學(xué)方程式
概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
點(diǎn)燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
2．化學(xué)方程式的書寫方法
學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，**學(xué)生討論。
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
②是遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；
②配*化學(xué)方程式；
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配*法”，講清書寫原則及配*方法。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配*、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
�、偈裁词腔瘜W(xué)方程式的配*?
�、谟米钚」稊�(shù)配*法的步驟。 ·
�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配*方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。
[教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；
中間連等號(hào)，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
最小公倍數(shù)配*法:
步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配*的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
(五)智能反饋
點(diǎn)燃
1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。
2．配*化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當(dāng)?shù)?，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配*的理論依據(jù)是 。配*的理論依據(jù)是 。
3．配*下列化學(xué)方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點(diǎn)燃
(3)CO+02───→C02
點(diǎn)燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點(diǎn)燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點(diǎn)燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點(diǎn)燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點(diǎn)燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點(diǎn)燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
化學(xué)方程式教案7
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，試著完成例一的'各個(gè)填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時(shí)鞏固
[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。
[解]（1）設(shè)未知量
�。�2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)**慣。
[投影]課堂練**（見附2）
指導(dǎo)學(xué)生做練**，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練**。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)議程式要配*，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
[投影]隨堂檢測（見附4）
檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。
**完成檢測題。
及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。
附1：課堂練習(xí)一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水�，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練**
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.
化學(xué)方程式教案8
在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步**，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)
課時(shí)安排
二課時(shí)
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過程
第一課時(shí)
�。垡胄抡n］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌�(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
�。壑v解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。
�。壑v解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［板書］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。
�。劢處煟葸M(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：
�。郯鍟�1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算
�。蹘煟菹旅�，我們就按上述步驟來計(jì)算下題。
［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
�。壑v解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
［問］請(qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
［生］0.1 mol。
�。圻^渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
�。郯鍟萑�、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來填寫］
�。蹖W(xué)生板書］
�。蹘煟菡�(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
�。蹘煟莞鶕�(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的`基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
中考觀察法怎么配化學(xué)方程式視頻
�。郯鍟菟摹⑽镔|(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
�。劬毩�(xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
�。蹘煟菹旅�，請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
�。蹖W(xué)生計(jì)算，教師巡視，并選出有**性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］
［師］請(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。
［投影展示］解法一：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
�。蹎枺荽蠹艺J(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？
�。凵莸谌N解法更簡捷！
�。蹘煟莓�(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個(gè)問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。
�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［問］通過做以上兩題，大家有什么體會(huì)？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡單！
［師］對(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
�。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設(shè)計(jì)
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
教學(xué)說明
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡捷性和廣泛性。
參考練習(xí)
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無色
答案：A
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
化學(xué)方程式教案9
一、目標(biāo)解讀：
1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化
2、能熟練書寫化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義
3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
二、要點(diǎn)回顧：
�。ㄒ唬�、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變
�。ǘ�、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：步驟（一寫二配三注） （注意：a、配* b、條件 c、箭頭 ）
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�(gè)數(shù)比 個(gè)水分子
�。ㄗⅲ簩�(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
三、典例分析：
例1、配*化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請(qǐng)用這些方法配*下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。�1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
�。�3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)，認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
物質(zhì) M N Q P
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量（g） X 26 2 12
A 該反應(yīng)的.基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
3、寫出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫所屬反應(yīng)類型：
�。�1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應(yīng)
�。�2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應(yīng)
�。�3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_______________________________
�。�4）我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據(jù)反應(yīng)：aXY+bY2===cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化學(xué)反應(yīng)A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生成D_____g。現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為____。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_________，名稱是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)。
�。�1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
�。�2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
�。�3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）
化學(xué)方程式教案10
教學(xué)目標(biāo)
1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。
2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配*化學(xué)方程式的方法。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配*方法。
教學(xué)方法
講練結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)**】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
〔板書〕化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
〔**討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法
〔**〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2─P2O5
2．配*化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
�。ń榻B“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配*
短線改等號(hào)，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清，化學(xué)教案《化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的`關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配*，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
化學(xué)方程式教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo) 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo) 通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標(biāo) 通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證**的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配*的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)**慣。解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配*，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果�？梢娬_書寫并配*化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己�；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目�；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水*，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議 本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配*問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的.示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是**的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)過程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成：
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31**完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時(shí)生成二氧化錳多少?
練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配*,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配*
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配*
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
化學(xué)方程式教案12
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)**：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的`質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
**：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配*）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配*
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)方程式教案13
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；
通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配*化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；
能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)建議
教材分析
1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：
①客觀性原則—以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。
②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配*” →“＝”。
2．配*是書寫化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配*是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配*的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。
3．書寫化學(xué)方程式為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為
有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：
教法建議
學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過**思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、**寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。
教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：
1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配*的依據(jù)。
2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2 — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。
3、書寫原則和配*（書寫原則：1. 依據(jù)客觀事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。
4、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的'基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習(xí)，鞏固配*方法，使學(xué)生體會(huì)書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。
5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)**慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。
6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。
布置作業(yè)后，教師再“畫龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配*
化學(xué)方程式教案14
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�、僬J(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
�、谀苓\(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
③通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力。
2、過程和方法
�、偻ㄟ^定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法
②通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
�、購暮献鲗W(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
②培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)之后，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。
教學(xué)重點(diǎn)：
通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
（一）課前準(zhǔn)備
1、在課前就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分組，將實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)混合搭配，分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組。
2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探討，對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致了解。
（二）教法選擇
直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。
（三）過程設(shè)計(jì)
教學(xué)過程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實(shí)驗(yàn)探究、
教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流 動(dòng)手畫水分子分解圖、
突破難點(diǎn) 知識(shí)活用、小結(jié)反饋。
以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探索中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、 實(shí)驗(yàn)探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。
四、**教學(xué)設(shè)計(jì)：
教學(xué)過程
教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖
（第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣）
[課時(shí)引入]演示實(shí)驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設(shè)問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢？
傾聽學(xué)生的見解
（第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）
[實(shí)驗(yàn)探究]演示**燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗(yàn)
[引導(dǎo)]1。稱量時(shí)天*應(yīng)注意調(diào)*；2。**燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天*的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學(xué)家拉瓦錫將天*用于實(shí)驗(yàn)，用定量的實(shí)驗(yàn)法研究***分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
（第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流）
[**] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？如果你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢？與老師剛才所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否相同？
教師巡視指導(dǎo)
[**]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？
[設(shè)問]天*不*衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？
[追問]請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天**衡？
（第4步建立模型、突破難點(diǎn)）
[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
（第5步知識(shí)活用、小結(jié)反饋）
[練習(xí)] 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。
[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？
[教師評(píng)價(jià)]1、通過本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
觀察實(shí)驗(yàn)
分組交流、討論，學(xué)生**發(fā)言。
學(xué)生的猜想有：
�、賲⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、趨⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結(jié)]天*最終還是保持*衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實(shí)驗(yàn)與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)；方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。
實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實(shí)驗(yàn)體會(huì)。
[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學(xué)生共同小結(jié)]
1、方案三中的天*不*衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天*向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量，即反應(yīng)前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天*指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫
[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學(xué)反應(yīng)中：元素種類不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習(xí)] 做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題
[學(xué)生交流]
激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入
幫助學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律形成初步意識(shí)，為后面分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。
使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。
讓學(xué)生親自動(dòng)手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，促進(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個(gè)開放的、自主的探究氛圍。
利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題情境，及時(shí)進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識(shí)，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學(xué)以致用。
學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。
板書設(shè)計(jì)：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
定義
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
一切化學(xué)反應(yīng)
實(shí)質(zhì)
反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
五、教學(xué)中主要存在問題分析：
由于全班學(xué)生基礎(chǔ)各不相同，實(shí)驗(yàn)操作能力也有差異，雖利用好差搭配分組及課前學(xué)生準(zhǔn)備彌補(bǔ)了一些不足，但教學(xué)中主要存在的不可避免的問題還是在學(xué)生實(shí)驗(yàn)上，主要體現(xiàn)在：1、有部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作過慢，這要求教師要會(huì)**教學(xué)進(jìn)度；2、部分學(xué)生操作失誤過多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差大；3、對(duì)實(shí)驗(yàn)缺乏分析能力。要解決這些問題的'對(duì)策思考：在以后的教學(xué)中繼續(xù)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與探究能力。
教學(xué)評(píng)價(jià)
學(xué)案：質(zhì)量守恒定律探究之旅
[觀察] 1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[提出問題] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化？
你對(duì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間的關(guān)系的猜想有：
[實(shí)驗(yàn)探究]老師演示**燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗(yàn)
�。�提示：注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和老師的實(shí)驗(yàn)操作）
[實(shí)驗(yàn)初步結(jié)論]
[提出問題] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？
[驗(yàn)證探究]
每一實(shí)驗(yàn)小組在下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
方案方案一
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案二
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案三
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案四
向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定
實(shí)驗(yàn)儀器、藥品。粗鐵釘、燒杯、天*、硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、錐形瓶、帶膠頭滴管的橡皮塞、天*天*、小燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末天*、小燒杯、石灰水、吸管
實(shí)
驗(yàn)
步
驟
�。�1）將粗鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天*至*衡。
�。�2）將粗鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天*是否*衡（1）將盛有少量氫氧化鈉溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有硫酸銅溶液）的橡皮塞，把它們放在天*上稱量，調(diào)節(jié)天*至*衡。
（2）輕輕將滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠出，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天*是否*衡（1）先在小燒杯中裝1至2藥匙碳酸鈉粉末，然后把盛有鹽酸的小試管小心地放入燒杯中，將小燒杯放在天*上用砝碼*衡。
�。�2）使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天*上，觀察天*是否*衡（1）將盛有一定質(zhì)量石灰水的燒杯與吸管一起放在天*上稱量，調(diào)節(jié)天*至*衡。
（2）用吸管向燒杯中澄清石灰水吹氣至完全渾濁，再將燒杯與吸管一起放回天*，看天*是否*衡。
[收集證據(jù)]小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)所選做實(shí)驗(yàn)完成下表
實(shí)驗(yàn)方案方案（ ）方案（ ）
反應(yīng)物的化學(xué)式和狀態(tài)
生成物的化學(xué)式和狀態(tài)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前后天*是否*衡
你的結(jié)論
[實(shí)驗(yàn)反思]你在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了什么問題？或者你對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芴岢鍪裁磫栴}？
�。�課后小組探討或組外交流或設(shè)計(jì)一方案解決）
[討論與交流]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？
[思考與探討]1、天*不*衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？2、請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天**衡？
[得出結(jié)論]
[解釋結(jié)論]
[建立質(zhì)量守恒的微觀模型] 用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程。
[討論]化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況，分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
你認(rèn)為質(zhì)量守恒的原因是
[實(shí)踐與運(yùn)用]
基礎(chǔ)題1、下列說法是否正確？
�。�1）、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是符合質(zhì)量守恒定律的。
�。�2）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二升氫氣與一升氧氣反應(yīng)生成三升水蒸氣。
�。�3）、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大 ，因此不符合質(zhì)量守恒定律。
基礎(chǔ)題2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
�。�1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。
�。�2）鎂燃燒后所得的全部固體生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大？還是�。窟�是相等？為什么？
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量20g34g2g2g
反應(yīng)后質(zhì)量38g02g未知
提高題1、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量如右表：
問：（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是 ___克；（2）C物質(zhì)可能是_______（填“反應(yīng)物、生成物或催化劑”）。 （3）該反應(yīng)的類型是______反應(yīng)。
�。�4）容器中發(fā)生反應(yīng)的B物質(zhì)與生成的A物質(zhì)的質(zhì)量比為________，
�。�5）寫出一條符合容器中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式： _________________。
[反思與評(píng)價(jià)] 談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？
[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
邱永富
化學(xué)方程式教案15
教學(xué)目標(biāo)
技能 1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。
過程
方法 通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感
態(tài)度 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。
教學(xué)重點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)難點(diǎn) 解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境 學(xué)生活動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖
復(fù)習(xí)**
化學(xué)方程式的意義
[**]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？
【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（板書課題）
指導(dǎo)閱讀
【**】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來呢？
【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁例題1.要求：對(duì)照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學(xué)生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請(qǐng)同學(xué)們說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、
解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述
思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評(píng)價(jià)與指正
觀看
討論歸納
學(xué)生活動(dòng) 通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ)
用具體的情景素材提出問題，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的實(shí)用性
嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的`關(guān)系解題
通過自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題
設(shè) 計(jì) 意 圖
【小結(jié)】
1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配*，直接影響計(jì)算結(jié)果）；
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習(xí)
課本第101頁課堂練習(xí)
及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)
總結(jié)歸納
【**】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式
【設(shè)問】實(shí)際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么？
【小結(jié)】計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式
(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)
歸納步驟
一生板演其他人在練習(xí)本**寫計(jì)算過程
討論
閱讀
討論：不行，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對(duì)
啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對(duì)
啟示：化學(xué)方程式要配*
學(xué)生活動(dòng) 通過對(duì)比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù)
使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識(shí)的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式
通過多****進(jìn)行計(jì)算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)
設(shè) 計(jì) 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學(xué)[解] 設(shè)可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配*；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對(duì)
啟示：要準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對(duì)
啟示：解設(shè)比答要完整
練習(xí)
談感受
完成作業(yè)
展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題
提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計(jì)算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式）
四、計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配*；
算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
中考化學(xué)的方程式3篇（擴(kuò)展9）
——化學(xué)方程式教案菁選
化學(xué)方程式教案(集錦15篇)
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，總不可避免地需要編寫教案，編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編精心整理的化學(xué)方程式教案，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)方程式教案1
教學(xué)目標(biāo)
技能 1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。
過程
方法 通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感
態(tài)度 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。
教學(xué)重點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)難點(diǎn) 解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境 學(xué)生活動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖
復(fù)習(xí)**
化學(xué)方程式的意義
[**]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？
【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（板書課題）
指導(dǎo)閱讀
【**】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來呢？
【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁例題1.要求：對(duì)照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學(xué)生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請(qǐng)同學(xué)們說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、
解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述
思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評(píng)價(jià)與指正
觀看
討論歸納
學(xué)生活動(dòng) 通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ)
用具體的情景素材提出問題，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的實(shí)用性
嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題
設(shè) 計(jì) 意 圖
【小結(jié)】
1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配*，直接影響計(jì)算結(jié)果）；
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習(xí)
課本第101頁課堂練習(xí)
及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)
總結(jié)歸納
【**】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式
【設(shè)問】實(shí)際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么？
【小結(jié)】計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式
(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的.物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)
歸納步驟
一生板演其他人在練習(xí)本**寫計(jì)算過程
討論
閱讀
討論：不行，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對(duì)
啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對(duì)
啟示：化學(xué)方程式要配*
學(xué)生活動(dòng) 通過對(duì)比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù)
使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識(shí)的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式
通過多****進(jìn)行計(jì)算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)
設(shè) 計(jì) 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學(xué)[解] 設(shè)可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配*；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對(duì)
啟示：要準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對(duì)
啟示：解設(shè)比答要完整
練習(xí)
談感受
完成作業(yè)
展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題
提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計(jì)算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式）
四、計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配*；
算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
化學(xué)方程式教案2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo) 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo) 通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標(biāo) 通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證**的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配*的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)**慣。解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配*，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配*化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水*，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議 本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的.反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配*問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是**的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)過程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成：
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31**完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時(shí)生成二氧化錳多少?
練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配*,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配*
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配*
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
化學(xué)方程式教案3
教學(xué)目標(biāo)
1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。
2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配*化學(xué)方程式的方法。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配*方法。
教學(xué)方法
講練結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)**】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
〔板書〕化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
〔**討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法
〔**〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2─P2O5
2．配*化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
�。ń榻B“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的'意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配*
短線改等號(hào)，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清，化學(xué)教案《化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配*，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
化學(xué)方程式教案4
在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步**，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)
課時(shí)安排
二課時(shí)
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過程
第一課時(shí)
［引入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌�(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
�。壑v解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。
�。壑v解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［師］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。郯鍟莼瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。
�。劢處煟葸M(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：
�。郯鍟�1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算
�。蹘煟菹旅妫覀兙桶瓷鲜霾襟E來計(jì)算下題。
�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
�。壑v解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
＝
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎枺菡�(qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
［生］0.1 mol。
［過渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
［板書］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
�。壅�(qǐng)一位同學(xué)上黑板來填寫］
�。蹖W(xué)生板書］
［師］請(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
［師］根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
�。郯鍟菟�、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
［練習(xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
［師］下面，請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
�。蹖W(xué)生計(jì)算，教師巡視，并選出有**性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］
�。蹘煟菡�(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。
�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
中考化學(xué)的方程式3篇題目
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
�。蹎枺荽蠹艺J(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？
�。凵莸谌N解法更簡捷！
�。蹘煟莓�(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個(gè)問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的`學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。
［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
�。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會(huì)？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡單！
�。蹘煟輰�(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
［作業(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設(shè)計(jì)
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
教學(xué)說明
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡捷性和廣泛性。
參考練習(xí)
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無色
答案：A
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
化學(xué)方程式教案5
一、質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：
2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：
（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；
（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：
�。�1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
�。�2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒
（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二、化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
�。�1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
�。�2）配：配*化學(xué)方程式
�。�3）注：注明反應(yīng)條件
（4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
�。�2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
�。�4）比：列出比例式，求解
�。�5）答：簡要的寫出答案
3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式
4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配*，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；
遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；
遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。
三、有關(guān)溶液的計(jì)算
應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
�。�(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀
公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%�。�(M濃+M稀)×c%
公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
�。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�。饺芤旱捏w積×溶液的密度
四、常用公式計(jì)算
10.相對(duì)原子質(zhì)量
＝某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12
11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
�、偎南鄬�(duì)分子質(zhì)量
�。紸的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比
�。紸的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
�、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω
�。紸的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量
五、解題技巧計(jì)算
1、守恒法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。
解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，
則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法
例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.極植法
例3取3.5克某二價(jià)金屬的'單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。
答案：A
由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的*均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。
4.十字交叉法
例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?
解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。
解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則
5.估算法
例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。
因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。
化學(xué)方程式教案6
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是**的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排 2課時(shí)
教學(xué)過程 [引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從"量"的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的.簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)≈#0;步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。
我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2MnO4===2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6克 X
x==0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配*；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。
(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正) (2)寫出方程式一定要注意配*，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
[**]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配*化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量�？梢姼鶕�(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。
[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[**]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配*；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
�、谟�(jì)算中注意單位**(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從"量"的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計(jì)
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
②寫出化學(xué)方程式；
③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
�、芎喢鲗懗龃鸢浮�
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配*；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
課堂練習(xí)
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
課后作業(yè)：課本習(xí)題1.2
化學(xué)方程式教案7
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1．化學(xué)方程式的概念。
2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配*，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配*方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點(diǎn)的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配*。 ·
三、課時(shí)安排
1課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并**討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?
[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。
2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?
[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。
3．教師**
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配*原則和方法后，**學(xué)生練習(xí)，并分析討論。
(1)什么是化學(xué)方程式的配*?
(2)用最小公倍數(shù)法配*的步驟是什么?
(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)
(1)化學(xué)方程式的概念。
(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。
2．能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
3．德育目標(biāo)
尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點(diǎn)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配*的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程
前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察并**討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。
引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。
1．化學(xué)方程式
概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
點(diǎn)燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
2．化學(xué)方程式的書寫方法
學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，**學(xué)生討論。
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
②是遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；
�、谂�*化學(xué)方程式；
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配*法”，講清書寫原則及配*方法。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配*、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
�、偈裁词腔瘜W(xué)方程式的配*?
�、谟米钚」稊�(shù)配*法的步驟。 ·
�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配*方法。
3．化學(xué)方程式的'含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。
[教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
２(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；
中間連等號(hào)，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
最小公倍數(shù)配*法:
步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配*的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
(五)智能反饋
點(diǎn)燃
1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。
2．配*化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當(dāng)?shù)?，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配*的理論依據(jù)是 。配*的理論依據(jù)是 。
3．配*下列化學(xué)方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點(diǎn)燃
(3)CO+02───→C02
點(diǎn)燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點(diǎn)燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點(diǎn)燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點(diǎn)燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點(diǎn)燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點(diǎn)燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
化學(xué)方程式教案8
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)**］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問題的一般步驟有哪些？解過量計(jì)算問題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過量計(jì)算問題的一般步驟是什么？
�。凵莼貞洸⒒卮穑ɑ卮饍�(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。
［板書］三、多步反應(yīng)計(jì)算
�。蹘煟莺徒鉀Q過量計(jì)算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個(gè)過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
�。凵菟伎迹瑢懗鏊婕暗膬蓚�(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
�。蹘煟菹旅嫖覀兎殖伤膫�(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
�。凵葸M(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生**陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 6.8
得 解得x=2.992 g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 3×44
y 2.992 g
得 解得y=3.6 g
所以w(Fe2O3)= =72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
160 3×100
m(Fe2O3) 6.8 g
所以m(Fe2O3)= =3.6 g
則w(Fe2O3)= ×100%=72%
［師］評(píng)講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。
�。凵菰诰毩�(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
�。蹘煟輳膶W(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
�。郯鍟�用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟：
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O==== H2SO4
煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
�。蹘煟葸@里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2 ~ 2H2SO4
120 2×98
2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4 t。
方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2) w(S)
=2.5 t×85%× ×95%
=1.08 t
則由S ～ H2SO4
32 98
1.08 t m(98% H2SO4)98%
得m(98% H2SO4)= =3.4 t
故可制得98%硫酸3.4 t。
［師］評(píng)價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。
�。垩a(bǔ)充說明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：
1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4. 元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
�。劢馕觯�設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y92% x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30 t-y=30 t-
由NH3+HNO3===== NH4NO3
17 63
�。�30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76 t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計(jì)
三、多步反應(yīng)計(jì)算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的`關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3 g
3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )
�、賚：l ②2：l ③2：3 ④5：4
A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。
損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量= =
損失礦石的質(zhì)量= my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )
A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對(duì)大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余�，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )
A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L
答案：D
3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2 ~ 2H2S04
120 t 196 t
200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x
解得x=205．2 t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，
x=205．2 t。
答案：205．2
化學(xué)方程式教案9
一、目標(biāo)解讀：
1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化
2、能熟練書寫化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義
3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
二、要點(diǎn)回顧：
�。ㄒ唬①|(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變
（二）、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：步驟（一寫二配三注） （注意：a、配* b、條件 c、箭頭 ）
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�(gè)數(shù)比 個(gè)水分子
�。ㄗⅲ簩�(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
三、典例分析：
例1、配*化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請(qǐng)用這些方法配*下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
�。�3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)，認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
物質(zhì) M N Q P
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量（g） X 26 2 12
A 該反應(yīng)的.基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
3、寫出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫所屬反應(yīng)類型：
�。�1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應(yīng)
（2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應(yīng)
�。�3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_______________________________
�。�4）我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據(jù)反應(yīng)：aXY+bY2===cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化學(xué)反應(yīng)A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生成D_____g�，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為____。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_________，名稱是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)。
�。�1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
�。�2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
�。�3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）
化學(xué)方程式教案10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；
通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配*化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；
能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)建議
教材分析
1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：
�、倏陀^性原則—以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。
②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配*” →“＝”。
2．配*是書寫化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配*是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配*的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。
3．書寫化學(xué)方程式為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為
有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：
教法建議
學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過**思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、**寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。
教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：
1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的'意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配*的依據(jù)。
2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2 — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。
3、書寫原則和配*（書寫原則：1. 依據(jù)客觀事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。
4、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習(xí)，鞏固配*方法，使學(xué)生體會(huì)書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。
5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)**慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。
6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。
布置作業(yè)后，教師再“畫龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配*
化學(xué)方程式教案11
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�、僬J(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
�、谀苓\(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
�、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力。
2、過程和方法
�、偻ㄟ^定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法
�、谕ㄟ^學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
①從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)之后，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。
教學(xué)重點(diǎn)：
通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
（一）課前準(zhǔn)備
1、在課前就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分組，將實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)混合搭配，分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組。
2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探討，對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致了解。
（二）教法選擇
直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。
（三）過程設(shè)計(jì)
教學(xué)過程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實(shí)驗(yàn)探究、
教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流 動(dòng)手畫水分子分解圖、
突破難點(diǎn) 知識(shí)活用、小結(jié)反饋。
以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探索中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、 實(shí)驗(yàn)探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。
四、**教學(xué)設(shè)計(jì)：
教學(xué)過程
教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖
（第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣）
[課時(shí)引入]演示實(shí)驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設(shè)問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢？
傾聽學(xué)生的見解
（第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）
[實(shí)驗(yàn)探究]演示**燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗(yàn)
[引導(dǎo)]1。稱量時(shí)天*應(yīng)注意調(diào)*；2。**燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天*的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學(xué)家拉瓦錫將天*用于實(shí)驗(yàn)，用定量的實(shí)驗(yàn)法研究***分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
（第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流）
[**] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？如果你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢？與老師剛才所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否相同？
教師巡視指導(dǎo)
[**]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？
[設(shè)問]天*不*衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？
[追問]請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天**衡？
（第4步建立模型、突破難點(diǎn)）
[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
（第5步知識(shí)活用、小結(jié)反饋）
[練習(xí)] 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。
[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？
[教師評(píng)價(jià)]1、通過本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
觀察實(shí)驗(yàn)
分組交流、討論，學(xué)生**發(fā)言。
學(xué)生的猜想有：
�、賲⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、蹍⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結(jié)]天*最終還是保持*衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實(shí)驗(yàn)與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)；方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。
實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實(shí)驗(yàn)體會(huì)。
[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學(xué)生共同小結(jié)]
1、方案三中的天*不*衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天*向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量，即反應(yīng)前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天*指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫
[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學(xué)反應(yīng)中：元素種類不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習(xí)] 做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題
[學(xué)生交流]
激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入
幫助學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律形成初步意識(shí)，為后面分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。
使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。
讓學(xué)生親自動(dòng)手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ龠M(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個(gè)開放的、自主的探究氛圍。
利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題情境，及時(shí)進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識(shí)，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學(xué)以致用。
學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。
板書設(shè)計(jì)：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
定義
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
一切化學(xué)反應(yīng)
實(shí)質(zhì)
反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
五、教學(xué)中主要存在問題分析：
由于全班學(xué)生基礎(chǔ)各不相同，實(shí)驗(yàn)操作能力也有差異，雖利用好差搭配分組及課前學(xué)生準(zhǔn)備彌補(bǔ)了一些不足，但教學(xué)中主要存在的不可避免的問題還是在學(xué)生實(shí)驗(yàn)上，主要體現(xiàn)在：1、有部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作過慢，這要求教師要會(huì)**教學(xué)進(jìn)度；2、部分學(xué)生操作失誤過多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差大；3、對(duì)實(shí)驗(yàn)缺乏分析能力。要解決這些問題的對(duì)策思考：在以后的教學(xué)中繼續(xù)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與探究能力。
教學(xué)評(píng)價(jià)
學(xué)案：質(zhì)量守恒定律探究之旅
[觀察] 1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[提出問題] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化？
你對(duì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間的關(guān)系的.猜想有：
[實(shí)驗(yàn)探究]老師演示**燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗(yàn)
�。�提示：注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和老師的實(shí)驗(yàn)操作）
[實(shí)驗(yàn)初步結(jié)論]
[提出問題] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？
[驗(yàn)證探究]
每一實(shí)驗(yàn)小組在下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
方案方案一
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案二
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案三
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案四
向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定
實(shí)驗(yàn)儀器、藥品。粗鐵釘、燒杯、天*、硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、錐形瓶、帶膠頭滴管的橡皮塞、天*天*、小燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末天*、小燒杯、石灰水、吸管
實(shí)
驗(yàn)
步
驟
（1）將粗鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天*至*衡。
�。�2）將粗鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天*是否*衡（1）將盛有少量氫氧化鈉溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有硫酸銅溶液）的橡皮塞，把它們放在天*上稱量，調(diào)節(jié)天*至*衡。
（2）輕輕將滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠出，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天*是否*衡（1）先在小燒杯中裝1至2藥匙碳酸鈉粉末，然后把盛有鹽酸的小試管小心地放入燒杯中，將小燒杯放在天*上用砝碼*衡。
�。�2）使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天*上，觀察天*是否*衡（1）將盛有一定質(zhì)量石灰水的燒杯與吸管一起放在天*上稱量，調(diào)節(jié)天*至*衡。
�。�2）用吸管向燒杯中澄清石灰水吹氣至完全渾濁，再將燒杯與吸管一起放回天*，看天*是否*衡。
[收集證據(jù)]小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)所選做實(shí)驗(yàn)完成下表
實(shí)驗(yàn)方案方案（ ）方案（ ）
反應(yīng)物的化學(xué)式和狀態(tài)
生成物的化學(xué)式和狀態(tài)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前后天*是否*衡
你的結(jié)論
[實(shí)驗(yàn)反思]你在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了什么問題？或者你對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芴岢鍪裁磫栴}？
�。�課后小組探討或組外交流或設(shè)計(jì)一方案解決）
[討論與交流]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？
[思考與探討]1、天*不*衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？2、請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天**衡？
[得出結(jié)論]
[解釋結(jié)論]
[建立質(zhì)量守恒的微觀模型] 用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程。
[討論]化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況，分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
你認(rèn)為質(zhì)量守恒的原因是
[實(shí)踐與運(yùn)用]
基礎(chǔ)題1、下列說法是否正確？
�。�1）、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是符合質(zhì)量守恒定律的。
（2）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二升氫氣與一升氧氣反應(yīng)生成三升水蒸氣。
�。�3）、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大 ，因此不符合質(zhì)量守恒定律。
基礎(chǔ)題2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
�。�1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。
�。�2）鎂燃燒后所得的全部固體生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大？還是小？還是相等？為什么？
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量20g34g2g2g
反應(yīng)后質(zhì)量38g02g未知
提高題1、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量如右表：
問：（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是 ___克；（2）C物質(zhì)可能是_______（填“反應(yīng)物、生成物或催化劑”）。 （3）該反應(yīng)的類型是______反應(yīng)。
�。�4）容器中發(fā)生反應(yīng)的B物質(zhì)與生成的A物質(zhì)的質(zhì)量比為________，
�。�5）寫出一條符合容器中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式： _________________。
[反思與評(píng)價(jià)] 談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？
[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
邱永富
化學(xué)方程式教案12
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是**的辯證唯物**觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的.各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”
3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題
4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不**，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．
命題趨勢(shì)分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義：
化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)**算是化學(xué)計(jì)算的工具．
二、步驟：
1．設(shè)未知量X
2．寫正確的化學(xué)方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：
在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？
解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）錯(cuò)誤原因；（2）改正．
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配*．
解（1）化學(xué)方程式末配*；
�。�2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．
解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
化學(xué)方程式教案13
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)**：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
**：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的'化學(xué)方程式（配*）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配*
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)方程式教案14
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
學(xué)前分析：
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)**]
書寫下列化學(xué)方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設(shè)情境]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學(xué)生討論]
可能得到的結(jié)果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點(diǎn)撥]
1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配*而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對(duì)等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導(dǎo)回憶]
化學(xué)方程式的`意義：
1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對(duì)照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。
[強(qiáng)調(diào)格式]
1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配*，直接影響計(jì)算結(jié)果
3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
化學(xué)方程式教案15
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時(shí)鞏固
[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的`步驟和格式。
[解]（1）設(shè)未知量
�。�2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
（4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)**慣。
[投影]課堂練**（見附2）
指導(dǎo)學(xué)生做練**，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練**。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)議程式要配*，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
[投影]隨堂檢測（見附4）
檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。
**完成檢測題。
及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。
附1：課堂練習(xí)一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水�，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練**
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.
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