初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細的知識歸納1

　　在本周對第十單元酸和堿的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了：什么是溶液的酸堿性？怎樣表示和檢驗溶液酸堿性的強弱？酸和堿是怎樣的物質(zhì)？它們都有哪些性質(zhì)？什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？

　　二、重點知識歸納及講解

　　1、常見的酸

　　（1）酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑有石蕊、酚酞等。

　�。�2）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途

　�、诙�種常見酸的特性及主要用途

　　a．濃鹽酸：

　　易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。

　　長時間敞口放置濃鹽酸，質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)減小，發(fā)生物理變化。

　　b．濃硫酸：

　　吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)減�。òl(fā)生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質(zhì)，濃H2SO4可能做干燥劑。

　　脫水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脫水炭化造成嚴重的灼傷。濃H2SO4具有強烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

　　濃H2SO4的稀釋：一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進濃H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。

　　2、常見的堿

　�。�1）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

　　①氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途

　　②氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體要密封保存。

　　利用固體氫氧化鈉易潮解這一性質(zhì)，可做干燥劑。

　�、凼焓�灰：可由生石灰與水反應(yīng)而制得

　　CaO＋H2O=Ca(OH)2 （放熱）

　　3、中和反應(yīng)

　　鹽：由金屬陽離子（或氨根離子）和酸根離子組成的.化合物叫做鹽。

　　例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。

　　中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

　　例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

　　Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

　　Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O

　　4、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

　�。�1）改變土壤的酸堿性：用熟石灰改良酸性土壤。

　�。�2）處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和處理。

　�。�3）用于醫(yī)藥；用Al(OH)3中和過多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等堿性物質(zhì)；被黃蜂刺了（黃蜂的刺是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上。

　　三、難點知識部析

　　溶液酸堿度的表示方法——pH

　�。�1）溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系

　　溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在0～14之間。

　　pH<7：酸性溶液，pH越小，酸性越強

　　pH=7：中性溶液

　　pH>7：堿性溶液，pH越大，堿性越強

　　酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；

　　堿的溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿。

　　測定溶液pH的簡便方法是用pH試紙測定。

　�。�2）用pH試紙測定溶液pH的方法

　　在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測溶液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，即可得出被測溶液的pH。

　�。�3）溶液的酸堿度與生命活動的關(guān)系及其在實際中的意義

　　化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在接近中性的土壤里生長，酸性太強或堿性太強的土壤不適宜農(nóng)作物的生長。

　　通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，其pH約為5.6，pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對農(nóng)作物的生長不利，會對大氣造成污染。

　　人的體液的pH必須維持在一定pH范圍內(nèi)，測定體液的pH可以了解人的健康狀況。

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　�。ㄒ唬┍締卧�知識網(wǎng)絡(luò)

　　（二）濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋

　　1、濃硫酸的三大特性：

　�。�1）具有吸水性，能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑；

　　（2）脫水性，能把紙或木材里的氫、氧元素按水的組成比脫去；

　�。�3）氧化性，與金屬反應(yīng)時一般生成水而不生成氫氣。

　　2、濃H2SO4的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。

　　說明：認識鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)應(yīng)注意如下幾點：

　�。�1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，其中的溶質(zhì)為氯化氫氣體，溶劑為水。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會有“白霧”出現(xiàn)，這是鹽酸的小液滴，此現(xiàn)象說明了鹽酸具有揮發(fā)性。

　�。�2）實驗室制取氫氣時一般不用鹽酸，其原因是鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體而使生成的氫氣不純。

　�。�3）稀釋濃硫酸不能將水倒入濃硫酸中，原因是，水的密度比濃硫酸�。�98%的濃硫酸密度為

　　1.84g/cm3），當把水倒入濃硫酸中時，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺。 三、難點知識剖析

　�。ㄒ唬�、溶液酸堿度的表示法——pH

　　1、溶液的酸堿性和酸堿度

　　溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性或中性，通常用酸堿指示劑來測定。溶液的酸堿度是表示溶液酸堿性的強弱程度的一種方法，稀溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙來測定。

　　2、pH和溶液酸堿性的關(guān)系以及溶液pH的測定方法

　�。�1）稀溶液的pH范圍通常在0～14之間，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。常溫下，pH<7時，溶液呈酸性，ph越小，酸性越強；ph=7時，溶液呈中性；ph>7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。

　　（2）用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸待測液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測得的pH就不準確。

　�。�3）要使酸性溶液的pH升高，要向該溶液中加入堿性溶液；要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液。

　�。ǘ�）、理化綜合題知識交叉點及解法

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細的知識歸納2

　　一、知識概述

　　在本周對第十單元酸和堿的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了：什么是溶液的酸堿性？怎樣表示和檢驗溶液酸堿性的強弱？酸和堿是怎樣的物質(zhì)？它們都有哪些性質(zhì)？什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？

　　二、重點知識歸納及講解

　　1、常見的酸

　�。�1）酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑有石蕊、酚酞等。

　�。�2）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途

　�、诙�種常見酸的特性及主要用途

　　a．濃鹽酸：

　　易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。

　　長時間敞口放置濃鹽酸，質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)減小，發(fā)生物理變化。

　　b．濃硫酸：

　　吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)減小（發(fā)生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質(zhì)，濃H2SO4可能做干燥劑。

　　脫水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脫水炭化造成嚴重的灼傷。濃H2SO4具有強烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

　　濃H2SO4的稀釋：一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進濃H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。

　　2、常見的堿

　�。�1）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

　�、贇溲趸�鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途

　�、跉溲趸�鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體要密封保存。

　　利用固體氫氧化鈉易潮解這一性質(zhì)，可做干燥劑。

　�、凼焓�灰：可由生石灰與水反應(yīng)而制得

　　CaO＋H2O=Ca(OH)2 （放熱）

　　3、中和反應(yīng)

　　鹽：由金屬陽離子（或氨根離子）和酸根離子組成的化合物叫做鹽。

　　例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。

　　中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

　　例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

　　Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

　　Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O

　　4、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

　�。�1）改變土壤的酸堿性：用熟石灰改良酸性土壤。

　�。�2）處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和處理。

　�。�3）用于醫(yī)藥；用Al(OH)3中和過多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等堿性物質(zhì)；被黃蜂刺了（黃蜂的刺是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上。

　　三、難點知識部析

　　溶液酸堿度的表示方法——pH

　�。�1）溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系

　　溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在0～14之間。

　　pH<7：酸性溶液，pH越小，酸性越強

　　pH=7：中性溶液

　　pH>7：堿性溶液，pH越大，堿性越強

　　酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；

　　堿的溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿。

　　測定溶液pH的簡便方法是用pH試紙測定。

　　（2）用pH試紙測定溶液pH的方法

　　在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測溶液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，即可得出被測溶液的pH。

　　（3）溶液的酸堿度與生命活動的關(guān)系及其在實際中的意義

　　化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在接近中性的土壤里生長，酸性太強或堿性太強的土壤不適宜農(nóng)作物的生長。

　　通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，其pH約為5.6，pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對農(nóng)作物的生長不利，會對大氣造成污染。

　　人的體液的pH必須維持在一定pH范圍內(nèi)，測定體液的pH可以了解人的健康狀況。

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　�。ǘ�）濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋

　　1、濃硫酸的三大特性：

　　（1）具有吸水性，能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑；

　�。�2）脫水性，能把紙或木材里的氫、氧元素按水的組成比脫去；

　�。�3）氧化性，與金屬反應(yīng)時一般生成水而不生成氫氣。

　　2、濃H2SO4的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。

　　說明：認識鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)應(yīng)注意如下幾點：

　�。�1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，其中的溶質(zhì)為氯化氫氣體，溶劑為水。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會有“白霧”出現(xiàn)，這是鹽酸的小液滴，此現(xiàn)象說明了鹽酸具有揮發(fā)性。

　　（2）實驗室制取氫氣時一般不用鹽酸，其原因是鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體而使生成的氫氣不純。

　�。�3）稀釋濃硫酸不能將水倒入濃硫酸中，原因是，水的密度比濃硫酸小（98%的濃硫酸密度為

　　1.84g/cm3），當把水倒入濃硫酸中時，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺。 三、難點知識剖析

　　（一）、溶液酸堿度的表示法——pH

　　1、溶液的酸堿性和酸堿度

　　溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性或中性，通常用酸堿指示劑來測定。溶液的酸堿度是表示溶液酸堿性的強弱程度的一種方法，稀溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙來測定。

　　2、pH和溶液酸堿性的關(guān)系以及溶液pH的'測定方法

　　（1）稀溶液的pH范圍通常在0～14之間，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。常溫下，pH<7時，溶液呈酸性，ph越小，酸性越強；ph=7時，溶液呈中性；ph>7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。

　�。�2）用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸待測液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測得的pH就不準確。

　�。�3）要使酸性溶液的pH升高，要向該溶液中加入堿性溶液；要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液。

　�。ǘ�）、理化綜合題知識交叉點及解法

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細的知識歸納3篇擴展閱讀

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細的知識歸納3篇（擴展1）

——初中化學(xué)酸堿鹽知識要點總結(jié)3篇

初中化學(xué)酸堿鹽知識要點總結(jié)1

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

　　鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成**移動的陰、陽離子)

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

?

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態(tài)

“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

無

特性

揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)

吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性

用途

①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

　　2、酸的.通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

　　(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　　(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

　　3、三種離子的檢驗

?

試劑

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

?

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)

白色固體，極易溶于水（溶**熱）

白色粉末，微溶于水

俗名

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

　　2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

　　(3)酸+堿 → 鹽+水

　　(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

　　注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　�、蹚�(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

初中化學(xué)酸堿鹽知識要點總結(jié)2

　　1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)

　　2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

　　3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

　　5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

　　6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成

　　7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

　　8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

　　9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

　　10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

　　11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，試管口有液滴生�?/p>

　　12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體

　　13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成

　　16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成

　　17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成

　　18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水 反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱

　　20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

　　21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質(zhì)附

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細的知識歸納3篇（擴展2）

——初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)3篇

初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)1

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應(yīng)用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

　　七、離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質(zhì)

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的'鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)2

　　《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。

　　1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

　　2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子還不行，**移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，**移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能**移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在**移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。

　　3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

　　4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑�！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

　　5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷�！闭f明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）�！笆�蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

　　6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

　　7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

　　8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：

　　<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強�！�

　�、俳饘俑�酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)�！�

　�、诮饘俑�鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立�！�

　　說明：

　　“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。

　　10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶�！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水�！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細的知識歸納3篇（擴展3）

——初中化學(xué)：巧用口訣記憶酸堿鹽知識點3篇

初中化學(xué)：巧用口訣記憶酸堿鹽知識點1

　　《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。

　　1.電離口訣：

　　“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

　　2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：

　　“溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子還不行，**移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，**移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能**移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在**移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。

　　3.濃鹽酸的特性口訣：

　　“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

　　4.濃硫酸的特性口訣：

　　“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

　　5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：

　　“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）�！笆�蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

　　6.稀釋濃硫酸的'方法口訣：

　　“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

　　7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：

　　“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

　　8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：

　　<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強�！�

　　<2>應(yīng)用：

　�、俳饘俑�酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)。”

　�、诮饘俑�鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立�！�

　　說明：

　　“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)�！俺�去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：

　　“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。

　　10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：

　　“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶�！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水�！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)：巧用口訣記憶酸堿鹽知識點2

　　《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。

　　1.電離口訣：

　　“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

　　2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：

　　“溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子還不行，**移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，**移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能**移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在**移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。

　　3.濃鹽酸的特性口訣：

　　“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

　　4.濃硫酸的特性口訣：

　　“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑�！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

　　5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：

　　“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）�！笆�蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

　　6.稀釋濃硫酸的方法口訣：

　　“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

　　7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：

　　“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

　　8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：

　　<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強�！�

　　<2>應(yīng)用：

　�、俳饘俑�酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)。”

　�、诮饘俑�鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立�！�

　　說明：

　　“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)�！俺�去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：

　　“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。

　　10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：

　　“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶�！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水�！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)：巧用口訣記憶酸堿鹽知識點3

　�。�1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

　　26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　�。�2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　�。�3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　�。�8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細的知識歸納3篇（擴展4）

——學(xué)好初中化學(xué)的方法和知識點歸納3篇

學(xué)好初中化學(xué)的方法和知識點歸納1

　　選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、知識容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強，評分容易、準確等優(yōu)點；不但能考查考生基礎(chǔ)知識的掌握程度，還能考查學(xué)生的思維敏捷性，是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型 高中**。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準確地解答好選擇題是奪取化學(xué)高分的關(guān)鍵之一。

　　1. 認真審題，把握要點

　　審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標準狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經(jīng)常是非標準狀況如常溫常壓下，< > < > 、25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。

　　例1. 下列說法不正確的是（ ）

　　A. 磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

　　B. 常溫常壓下，0.5NA個CO分子所占體積是11.2L

　　C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項中的*的化學(xué)式是P4等。答案為BC。

　　2. 注重對高考熱點、重點知識的理解

　　常見的熱點、重點知識很多，如何伏加德羅常數(shù)；原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用；化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配*；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算；電化學(xué)知識；計算化學(xué)反應(yīng)速率，等效*衡，化學(xué)*衡移動及*衡圖像等。

　　在認真審題的基礎(chǔ)上，利用自己掌握的概念、原理和熱點、重點知識，通過仔細的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。

　　3. 掌握一些常見的解題方法

　　解選擇題，不但要掌握常規(guī)思路，而且要能在短時間內(nèi)產(chǎn)生超常的思路。要能針對試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”、還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等）、差量原理、*均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的'基礎(chǔ)。

　　（1）直接求解，準確無誤

　　例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）

　　A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種

　　解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構(gòu)成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。

　�。�2）排除篩選，步步為營

　　排除法又稱篩選法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。

　　例3. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

　　A. 水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小

　　B. 水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

　　C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

　　D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

　　解析：本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案A、B、D錯誤。

　�。�3）廣開思路，左右逢源

　　例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）

　　A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O

　　解析：思路一：設(shè)氧化物為MOx，然后找關(guān)系式 ，討論得答案。

　　思路二：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來求解。

　　根據(jù)題意，可知

　　A. 72：44＝1.64：1

　　B. 160：132＝1.21：1

　　C. 80：44＝1.82：1

　　D. 144：44＝3.27：1

　　思路三：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)來求。

　　根據(jù)題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為 。在四個選擇中，只有B。

　　（4）打破常規(guī)，快速作答

　　例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

　　A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%

　　解析：本題如能求出CO、H2的質(zhì)量，則O2的質(zhì)量分數(shù)便可得出。本題按照常規(guī)解題思路是：

　　第一步寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

　　第二步設(shè)出CO和H2的質(zhì)量，并由方程式①和②分別計算出CO2和H2O的質(zhì)量。

　　第三步由CO2和H2O的質(zhì)量，根據(jù)方程式③和④分別計算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計算出CO和H2的質(zhì)量為7.5g。

　　第四步求O2的質(zhì)量分數(shù)：

　　故答案選B。

　　若換一種思路，則情況大為不同：

　　將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：

　　由此很快就得出結(jié)論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質(zhì)量，便可求得答案為B。

　　（5）利用守恒，簡化計算

　　例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)組成的混合物中，氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5％，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為11.5％。則該混合物中 的物質(zhì)的量之比為（ ）

　　A. 等于2：1 B. 大于2：1

　　C. 小于2：1 D. 無法確定

　　解析：此題若按混合物計算題的常規(guī)思路求解，即先根據(jù)質(zhì)量分數(shù)求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，再由化學(xué)式中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系求出 的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恒來解題，便可使問題大為簡化。

　　（6）巧用差量，出奇制勝

　　例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

　　A. 等于1：1 B. 大于1：1

　　C. 小于1：1 D. 無法確定

　　解析：發(fā)生的反應(yīng)有： ， 可知，固體質(zhì)量減少1.8g時 ，因此NaOH過量，答案為B。

　　（7）估算推理，柳暗花明

　　例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

　　A. 等于0.35 B. 小于0.35

　　C. 大于0.35 D. 無法確定

　　解析：若把“等體積”稀釋看作“等質(zhì)量”稀釋，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.35。而“等體積”時，水的質(zhì)量小于70％ HNO3溶液的質(zhì)量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等質(zhì)量稀釋與等體積稀釋相比，當所用溶質(zhì)質(zhì)量相等時，前者所需**，后者所需水少，而前者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.35，所以后者釋釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.35。答案為C。

　　（8）極端思維，捷足先登

　　例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）

　　A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol

　　C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol

　　解析：根據(jù)反應(yīng)方程式 可知，參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原，假設(shè)所有硫酸全部與銅反應(yīng)，則被還原的硫酸為： ）的關(guān)系是（ ）

　　A.

　　C. ，因此答案為C。這樣解，費時耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導(dǎo)致結(jié)果錯誤。若能利用換元法，則會迅速得出答案。萘分子只有8個氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉(zhuǎn)換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，即萘分子中有a個氫原子被取代與有（8－a）個氫原子被取代時的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，故 ，答案為C。

學(xué)好初中化學(xué)的方法和知識點歸納2

　　一般來講，“課前準備、積極聽講、做好筆記”這三個環(huán)節(jié)對聽課效率有直接影響。

? ? ? ?一、 課前準備

　　二、 課堂聽講

　　1、善于觀察，明辨是非

　　2、超前思考，比較聽課

　　所謂“超前思考，比較聽課”，即上課不僅要跟著老師的思路走，還要力爭走在老師的前頭。這樣既能在聽課中排除疑難、深化理解，還能通過聽課檢驗和鍛煉學(xué)生自己思維的敏捷性、準確性、全面性。

　　3、注意用目光和老師交流

　　4、及時記錄疑問

　　5、善始善終，聽好小結(jié)

　　三、做好聽課筆記

　　在習(xí)題課或作業(yè)點評上 高中英語，最好能記下老師指出過的或自己所犯的錯誤或?qū)ψ约禾貏e有啟發(fā)的思路和規(guī)律。如：當出現(xiàn)一題多解或多題一解時，對此題或此解應(yīng)快速記下，待課后再細細琢磨。

學(xué)好初中化學(xué)的方法和知識點歸納3

　　實驗已成為歷年重頭戲，也是拉開分差的主要戰(zhàn)場，更是目前難點。實驗題有一定綜合性，只是把教材基本實驗進行簡單綜合，一般都是基本實驗。

　�、俳ㄗh熟悉教材重點化學(xué)實驗。將所用藥品名稱、加藥次序、化學(xué)反應(yīng)等記熟。要從整個實驗全貌去看，從原理、藥品、儀器、操作及討論等方面，進行系統(tǒng)化思索，把整個看教材實驗的過程當成自我模擬實驗過程，提高復(fù)習(xí)，找出近期考題考點和規(guī)律。

　　②將教材實驗進行歸類總結(jié)：比如說定量實驗（物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定實驗、硫酸銅結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定等），進行對比復(fù)習(xí)；再比如制備實驗（如硫酸亞鐵晶體的制備）和性質(zhì)實驗。

　�、蹖⒊Ｒ娀�本操作進行匯總、梳理與，形成用語學(xué)科化和規(guī)范化�；�本操作要表述準確，用詞得當，言簡意賅。

　　考生易錯點有哪些

　　以往中許多的失分并不是因為不會做，而是因為答題習(xí)慣和答題細節(jié)存在問題。主要表現(xiàn)在：審題讀題不仔細、回答問題不規(guī)范或不全面、學(xué)科用語不準確、答案涂寫不到位、選擇題答案從向答題卷轉(zhuǎn)移錯誤、基本概念和化學(xué)用語出現(xiàn)錯別字等，一些細節(jié)把握不好和不良習(xí)慣導(dǎo)致失分�，F(xiàn)將考生易錯點總結(jié)如下：

　　1.量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

　　2.第VIII、第IVA等容易寫錯；

　　3.答題過程中應(yīng)嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前看清要求，書寫規(guī)范嚴謹：

　�、偬睢盎瘜W(xué)方程式”還是“離子方程式”

　　②填“名稱”、“符號”還是“代號”、“序號”等

　�、厶睢按笥凇边�是“>”；“增大”還是“變大”等

　�、芴睢盎瘜W(xué)式”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)簡式”、“最簡式”還是“電子式”等

　�、菔菚鴮戨娮优挪际竭�是電子排布圖，是書寫核外電子排布式還是書寫價電子排布式；

　�、迺鴮懟瘜W(xué)方程式時要注意配*、注明反應(yīng)條件以及“→”、“＝”、“↑”、“↓”等

　　4.熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“KJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機化學(xué)方程式書寫時用“→”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時條件和n不要丟；

　　5.書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；

　　6.多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；

　　7.容易寫錯的詞：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；

　　8.醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；

　　9.簡答題中的一些細節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；

　　10.計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

　　11.填空式計算題缺少量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識淡薄。

　　分層指導(dǎo)

　　優(yōu)秀生：優(yōu)秀瓶頸不在于掌握，而在于考場上犯非性錯誤。*時練習(xí)要注意三方面：一要抓住關(guān)鍵詞，找出解題突破口，挖掘出題目中的隱含信息，將題干信息具體化，明確解題方向；二要將題目中相關(guān)信息與學(xué)科掛鉤，然后重組、整合，將所設(shè)問題歸納為答題要點；三要選好答題順序，特別是理綜試卷。

　　中等生：中等生要把打牢基礎(chǔ)、規(guī)范訓(xùn)練作為突破口。高題中基礎(chǔ)題（容易題）、題（中檔題）占一大部分，因此 高三，中等學(xué)生不要在偏、難、怪、異題上花太多時間。打牢基礎(chǔ)關(guān)鍵是編織知識網(wǎng)絡(luò)，要能夠把考查內(nèi)容分類整理，理清脈絡(luò)，使考查知識在心中形成網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)，并在此基礎(chǔ)上明確每個考點內(nèi)涵與外延。

　　薄弱生：應(yīng)穩(wěn)拿低難度題目分數(shù)，突擊中等難度題目，放棄高難度題目，同時要善于從錯題中總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，建立糾錯本，反復(fù)查找錯因，找出答題規(guī)律，使以前犯過的錯誤在高考中不再重犯。

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細的知識歸納3篇（擴展5）

——初中化學(xué)基本知識點歸納3篇

初中化學(xué)基本知識點歸納1

　　一、常用儀器及使用方法

　　(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

　　可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

　　可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

　　可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

　　不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

　　(二)測容器--量筒

　　量取液體體積時，量筒必須放*穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水*。

　　量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

　　(三)稱量器--托盤天* (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

　　注意點：(1)先調(diào)整零點

　　(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

　　(3)稱量物不能直接放在托盤上。

　　一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

　　(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

　　(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細的知識歸納3篇（擴展6）

——初中化學(xué)基本知識要點歸納3篇

初中化學(xué)基本知識要點歸納1

　　金屬和金屬材料

　　1. 物理性質(zhì)

　　(1)金屬的物理性質(zhì)：

　　a. 常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　b. 大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　c. 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

　　鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

　　鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

　　2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

　　(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　3. 常見金屬活動性順序：

　　在金屬活動性順序里：

　�、� 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　② 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　③ 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　4. 金屬資源的保護和利用

　　(1)鐵的冶煉

　　a. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

　　b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　c. 常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　(2)鐵的銹蝕

　　a. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;

　　銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3。

　　b. 防止鐵制品生銹的措施：

　�、� 保持鐵制品表面的清潔、干燥;

　�、� 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等;

　�、� 制成不銹鋼。