元素周期表背誦口訣分享3篇
元素周期表背誦口訣分享1
我是元素氫 我最輕 火箭靠我運衛(wèi)星;
我是元素氦 我無賴 得失電子我最菜;
我是元素鋰 密度低 遇水遇酸把泡起;
我是元素鈹 耍賴皮 雖是金屬難電離;
我是元素硼 有點紅 論起電子我很窮;
我是元素碳 反應慢 既能成鏈又成環(huán);
我是元素氮 我阻燃 加氫可以合成氨;
我是元素氧 不用想 離開我就憋得慌;
我是元素氟 最惡毒 搶個電子就滿足;
我是元素氖 也不賴 通電紅光放出來;
我是元素鈉 脾氣大 遇酸遇水就火大;
我是元素鎂 最愛美 攝影煙花放光輝;
我是元素鋁 常溫里 濃硫酸里把澡洗;
我是元素硅 色黑灰 信息元件把我堆;
我是元素磷 害人精 劇毒列表有我名;
我是元素硫 來歷久 沉淀金屬最拿手;
我是元素氯 色黃綠 金屬電子我搶去;
我是元素氬 活性差 霓虹紫光我來發(fā);
我是元素鉀 把火加 超氧化物來當家;
我是元素鈣 身體愛 骨頭牙齒我都在;
我是元素鈦 過渡來 航天飛機我來蓋;
我是元素鉻 正六鉻 酒精過來變綠色;
我是元素錳 價態(tài)多 七氧化物爆炸猛;
我是元素鐵 用途廣 不銹鋼喊我叫爺;
我是元素銅 色紫紅 投入硝酸氣棕紅;
我是元素砷 顏色深 三價元素奪你魂;
我是元素溴 揮發(fā)臭 液態(tài)非金我來秀;
我是元素銣 堿金屬 沾水煙花鉀不如;
我是元素碘 升華煙 遇到淀粉藍點點;
我是元素銫 金黃色 入水爆炸容器破;
我是元素鎢 高溫度 其他金屬早嗚呼;
我是元素金 很穩(wěn)定 扔進王水影無形;
我是元素汞 有劇毒 液態(tài)金屬我為獨;
我是元素鈾 濃縮后 造***我最牛;
我是元素鎵 易融化 沸點很高難蒸發(fā);
我是元素銦 軟如金 輕微放射宜小心;
我是元素鉈 能脫發(fā) **出名看清華;
我是元素鍺 可晶格 紅外窗口能當殼;
我是元素硒 補人體 口服液里有玄機;
我是元素鉛 能儲電 **頭里也出現。
元素周期表背誦口訣分享2
一價鉀鈉氯氫銀
二價氧鈣鋇鋅鎂
三鋁四硅五價磷
鐵二三價碳二四
銅汞一二要記真
二四六價硫中尋
錳有二四六七價
常用元素銘記心
一價氫氧銨原子團二硫碳根
元素周期表背誦口訣分享3篇擴展閱讀
元素周期表背誦口訣分享3篇（擴展1）
——元素周期表背誦口訣3篇
元素周期表背誦口訣1
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星； 我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，有點紅，論起電子我很窮； 我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨； 我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足； 我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大； 我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名； 我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去； 我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家； 我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋； 我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛； 我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅； 我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀； 我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點； 我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼； 我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨； 我是鈾，濃縮后，造***我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)； 我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，**出名看清華； 我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液里有玄機； 我是鉛，能儲電，**頭里也出現。
(初三只要記�。簹浜や団斉�,碳氮氧氟氖,鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣)
元素周期表背誦口訣2
1、把五個元素分成一組來背誦。
2、H He Li Be B (氫 氦 鋰 鈹 硼)
3、C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)
4、Na Mg Al Si P (鈉 鎂 鋁 硅 磷)
5、S ClAr K Ca (硫 氯 氬 鉀 鈣)
6、Sc Ti V Cr Mn (鈧 鈦 釩 鉻 錳)
7、Fe Co Ni Cu Zn (鐵 鈷 鎳 銅 鋅)
8、以此類推。此方法有點死記硬背的成分，但背熟了可以手到拈來。
元素周期表背誦口訣分享3篇（擴展2）
——元素周期表背誦口訣歌3篇
元素周期表背誦口訣歌1
H He Li Be B (氫 氦 鋰 鈹 硼)
C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)
Na Mg Al Si P (鈉 鎂 鋁 硅 磷)
S ClAr K Ca (硫 氯 氬 鉀 鈣)
Sc Ti V Cr Mn (鈧 鈦 釩 鉻 錳)
Fe Co Ni Cu Zn (鐵 鈷 鎳 銅 鋅)
元素周期表背誦口訣分享3篇（擴展3）
——化學元素周期表背誦口訣3篇
化學元素周期表背誦口訣1
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星;
我是氦，我無賴，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán);
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開我就憋得慌;
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;
我是氖，也不賴，通電紅光放出來;
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);
我是鉀，把火加，超氧化物來當家;
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;
我是錳，化學價態(tài)多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三化學價元素奪你魂;
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點;
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形;
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨;
我是鈾，濃縮后，造***我最牛;
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā);
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發(fā)，**出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;
我是硒，補人體，口服液里有玄機;
我是鉛，能儲電，**頭里也出現。
化學元素周期表背誦口訣2
一家請驢腳拿銀，(一化學價氫氯鉀鈉銀)
二家羊蓋美背心。(二化學價氧鈣鎂鋇鋅)
一化學價氫氯鉀鈉銀 二化學價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五化學價磷 二三鐵、二四碳
一至五化學價都有氮 銅汞二化學價最常見
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負化學價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
為什么元素周期表是方形的
1)直觀易查;
2)易于印刷;
3)便于比較基本的化學性質。
現代元素分類的基本性質就是：
1)周期數(核外電子層數);2)族(化學價電子構型)
所以在傳統(tǒng)的矩形周期表上，得知一個元素的周期數和化學價電子構型，能夠很輕松的找到他的'位置：
而在矩形周期表上，每個族或者周期的元素的性質都有一定的遞變性，所以我們知道一個元素的位置之后，就能分析出這個元素的一些性質來。比如我們一看到F的位置，就知道這貨的非金性質肯定很強;一看到Rb的位置，就能聯想到Rb元素單質和水反應很劇烈。
元素周期表背誦口訣分享3篇（擴展4）
——初中化學元素周期表記憶法3篇
初中化學元素周期表記憶法1
一、口訣記憶法
1、第一周期：氫氦――→侵害。
2、第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖――→鯉皮捧碳，蛋養(yǎng)福奶。
3、第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬――→那美女桂林留綠牙（有點恐怖）。
4、第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳――→嫁改康太*
鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺――→鐵姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪――→生氣休克
5、第五周期：銣鍶釔鋯鈮――→如此一告你
鉬锝釕――→不得了
銠鈀銀鎘銦錫銻――→老把銀哥印西堤
碲碘氙――→滴點咸
6、第六周期：銫鋇鑭鉿――→彩色貝殼藍色河
鉭鎢錸鋨――→但見烏鴉引來鵝
銥鉑金汞砣鉛――→一白巾供它牽
鉍釙砹氡――→必不愛冬天
7、第七周期：鈁鐳錒――→防雷��！
8、其中黑體是記憶的.諧音，其余為記憶輔助用字。
二、分組背誦法
把五個元素分成一組來背誦。
H He Li Be B(氫氦鋰鈹硼)
C N O F Ne(碳氮氧氟氖)
Na Mg Al Si P(鈉鎂鋁硅磷)
S ClAr K Ca(硫氯氬鉀鈣)
Sc Ti V Cr Mn(鈧鈦釩鉻錳)
Fe Co Ni Cu Zn(鐵鈷鎳銅鋅)
以此類推。此方法有點死記硬背的成分，但背熟了可以手到拈來。
初中化學元素周期表記憶法2
1、按原子序數遞增的順序，把電子層數相同的元素自左向右排成橫行，每行叫做一個周期。
2、元素周期表共有七個周期，從上到下依次命名為第一周期、第二周期等
3、按電子層數遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數相同的元素由上而下排成縱行，每一個縱行稱為一個族、共18行。
4、元素周期表共有十八個縱行，除8、9、10三個縱行叫第Ⅷ族外，其余每個縱行各為一個族，它們又被劃分為十六個族。
5、族分為主族和副族，主族用羅馬數字加“A”表示，如ⅠA族；副族用羅馬數字加”B”來表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族則不加“A”或“B”
初中化學元素周期表記憶法3
1、按原子序數遞增的順序，把電子層數相同的'元素自左向右排成橫行，每行叫做一個周期。
2、元素周期表共有七個周期，從上到下依次命名為第一周期、第二周期等
3、按電子層數遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數相同的元素由上而下排成縱行，每一個縱行稱為一個族、共18行。
4、元素周期表共有十八個縱行，除8、9、10三個縱行叫第Ⅷ族外，其余每個縱行各為一個族，它們又被劃分為十六個族。
5、族分為主族和副族，主族用羅馬數字加“A”表示，如ⅠA族；副族用羅馬數字加”B”來表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族則不加“A”或“B”
元素周期表背誦口訣分享3篇（擴展5）
——化學元素周期律教案及教學反思附練習題3篇
化學元素周期律教案及教學反思附練習題1
教學內容
元素周期律
教
學
目
標
知識
1
．使學生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律
2
．認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
能力
通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力
德育
結合元素周期律的學習，使學生初步掌握從大量的事實和資料中分析總結規(guī)律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。
教學重點
原子的核外電子排布和原子半徑變化的規(guī)律。
教學難點
原子半徑變化的規(guī)律，元素周期律的實質。
教 師 活 動
學 生 活 動
設計意圖
[
課前情景
]
放映鐘表，時間的周期性變化，的
flash.
[
引入
]
四季的輪回，年復一年，日復一日，這些描述時間的詞語，都體現了時間變化的一個典型的特點——周期性，這節(jié)課，我們將通過元素周期律的學習來研究元素性質的變化特點，總結其規(guī)律。
[
幻燈片
]
第二節(jié)
元素周期律
[
講述
]
為了更方便的研究元素的性質的變化規(guī)律，我們引入原子序數的概念
[
幻燈片
]
一、原子序數
按照核電荷數有小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數。
[
**
]
根據原子序數的概念，思考：它與原子組成粒子的數量有什么關系？
數值上
原子序數
=
核電荷數
=
質子數
意義上
并不相同
二、原子結構和性質的遞變規(guī)律
[
練習
)]
寫出
1~18
號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。
[
幻燈片
] 1~18
號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。
請同學們對照，自己寫得對不對。
[
講述
]
今天要講的是元素性質的遞變規(guī)律，我問什么要大家寫原子結構是意圖呢？這二者有什么關系呢？
[
學生回答
]
結構決定了元素的性質。所以要研究性質必須先研究結構。
[
總結學生的回答
]
很好，說得全面。就構決定性質！
[
**
]
那么，現在為了研究元素的性質，我們一起來找找看元素的結構隨著原子序數的增加有什么變化。請同學們觀察你們手中的原子結構夠示意圖，總結其變化規(guī)律。
[
幻燈片
]1~18
號元素的電子層結構
[
學生回答
]
（填表）
原子序數電子層數最外層電子數達到穩(wěn)定使得最外層電子數1-211-22或83-1021-8811-1831-88結論：隨著原子序數的遞增，最外層電子呈現周期性變化
[
總結
]
隨著原子序數的增加，電子層數每隔一定數目就增加一層，最外層電子數則呈周期性變化。
【指導閱讀】元素的性質隨核電荷數的遞增有什么變化呢？請同學們閱讀課文中表
5-3
關于原子半徑的數據，參考書上
130
頁底端的小字注解，歸納原子半徑的變化規(guī)律。
[
幻燈片
](
呈周期性變化
)
完成表
5-7
[
投影
(3)]1~18
號元素的半徑歸納
原子序數原子半徑的變化3-90.152nm-------------------0.071nm由大到小10-170.186nm---------0.099nm由大到小結論：隨著原子序數的遞增，原子半徑周期性變化
[
提出問題
]
原子半徑為什么呈周期性變化呢？從原子結構角度來講，半徑受哪些因素影響呢？請同學們分析影響原子半徑的因素，
1
電子層數
2
核對電子的吸引
3
電子間的斥力
[
評價
]
大家說的三種因素都起作用，但有主次關系。通常，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，隨核電荷數的遞增，在后兩種影響結果相反的因素當中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當電子層數相同時，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）
習題
比較下列粒子的半徑大小
（
1
）
O F Na ?Mg Al
（
2 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
根據習題歸納解題技巧
[
過渡
]
以上，我們總結了一些元素半徑的變化規(guī)律，并且總結了根據規(guī)律如何判斷半徑的大小，那么，元素的其他性質有沒有周期性的變化呢？下面，我們來研究化合價。
[
幻燈片
]3.
元素化合價
(
呈周期性變化
)
[
投影
(3)]1~18
號元素化合價歸納
[
幻燈片
](
呈周期性變化
)
完成表
5-8
原子序數化合價的變化1~2+1------------------03~10+1--------------+5-4----------1---011~18+1--------------+5-4----------1---0結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現 ?周期性 ?變化
[
**
]
元素的化合價與其原子結構有怎樣的關系？
練習題：配合化合價有關的習題。
【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價都是元素的重要性質。如果我們繼續(xù)研究元素的其他性質，多數也是隨著元素原子序數的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質方面的事實？
【**】同學們能否概括一下元素性質的變化情況？
【講解】元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這就是對我們今后探索、研究化學知識具有重要指導作用的規(guī)律——元素周期律。
練習（看時間長短）
提示
下節(jié)課內容
元素的金屬性，非金屬性的遞變，請做好預習
主題
:
看動畫
聽講、思考
理解為什么引入原子序數的
思考，回答
記筆記
練習
寫出
1~18
號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。
思考
回答
對照
根據投影的表格進行討論、歸納
閱讀
按照原子結構示意圖總結結構變化歸律
分析總結歸納
做練習
邊閱讀邊思考，根據投影的表格進行討論、歸納得出結論：不考慮稀有氣體元素，從
Li
到
F
、從
Na
到
Cl
，原子半徑都由大逐漸變小
思考，在分析爭論中得出以下幾點：影響原子半徑大小的因素有：①電子層數，電子層數越多，原子半徑越大；②原子核對電子的吸引，使半徑有減小的趨向；③核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。
思考習題
聽講思考
分析，討論后回答：在
3
～
9
號元素中，從
Li
到
N
，正價由
+1
到
+5
，從
C
到
F
開始有負價，負價由
-4
到
-1
；在
11
～
17
號元素中，正價由
+1
（
Na
）到
+7
（
Cl
）；從中部的元素開始有負價，負價是從
-4
（
Si
）遞變到
-1
（
Cl
），呈周期性變化。
思考、討論后回答：除由于
F
、
O
元素化學性質的特殊性不顯正價和稀有氣體外，其他元素的最高正價數值
=
最外層電子數。負價的絕對值
=8-
最外層電子數。
聯系所學知識，討論后列舉：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數從
1
遞變到
8
，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
對周期有初步的認識，通過生活常識對周期性變化有所理解。
做好知識的鋪墊。
明確本節(jié)研究的內容。
為研究的`方便，引入原子序數的概念。
理解原子序數的編排原則。
熟悉所學的化學用語。
通過與舊知識的聯系，鞏固新知識。理解其意義。
復習，重溫以前學過的，為總結規(guī)律做準備
培養(yǎng)學生閱讀、歸納能力
訂正
進一步明確性質是結構決定的，要研究性質必須首先研究結構。
此處由學生自己總結，找到規(guī)律，提高學生分析問題，解決問題的能力
總結結構上的變化規(guī)律，為性質上底變化規(guī)律打下基礎。
形象化的教學給學生增加一些感性認識，提高了直觀性，有利于調動學生的學習積極性。
體會原子半徑的遞變規(guī)律。
培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。加深對事物進行辯證分析的能力。
培養(yǎng)學生分析問題時要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。
課堂上進行聯系，使學生對所學知識馬上應用，加深理解，學會應用。
總結解題技巧，注意學習方法的滲透
培養(yǎng)學生從分析大量的數據中提取、歸納知識的能力。鼓勵學生積極參與。
培養(yǎng)學生從個別到一般的推理方法。
盡可能使學生實現最大程度的參與，讓學生在“發(fā)現真理”中體會成功的喜悅。
鞏固知識，加深認識，使知識條理化，促進對知識的落實。
培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。培養(yǎng)學生的整理、概括的能力。
引出元素周期律。
學以致用，提高學生的學習興趣。
作業(yè)布置
步步高 ?第二節(jié) 第一課時
p16
元素周期表背誦口訣分享3篇（擴展6）
——《元素周期律》化學課件菁選
《元素周期律》化學課件
素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。以下小編為大家整理分享了《元素周期律》化學課件，歡迎閱讀參考。
一、設計思路
根據建構**和STSE基本原理，本課教學設計思路如下：首先，通過紙牌游戲創(chuàng)設情境，引導學生得出通過分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律，再結合化學學科中元素導入新課；接著將核電荷數1～18的元素，按照核外電子排布情況列表，利用圖表請學生觀察并討論隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、化合價的變化規(guī)律，其中原子半徑結合學生生活經驗以穿衣服為喻進行理解，化合價的變化通過之前學習的堿金屬與鹵素進行知識遷移；然后，用實驗對鈉、鎂、鋁的金屬性進行探究，進而學習金屬性與非金屬的變化規(guī)律；最后補充元素周期律的概念和本質，并進行鞏固練習和課堂總結。
二、前期分析
�。ㄒ唬�、學習任務分析
本節(jié)內容選自人民教育出版社出版的高中化學教材第五章《物質結構》的第二節(jié)，共兩個課時。本節(jié)課為該節(jié)內容的第一課時，主要內容包括元素周期律的概念和本質，以及隨著元素原子序數的遞增原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性所呈現的具體規(guī)律等內容。課程在前面幾節(jié)已經介紹了原子的組成、核外電子排布示意圖，并系統(tǒng)介紹了堿金屬和鹵素，其中的知識內容及初步體現的分類思想，為本節(jié)課元素周期律中關于原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性等相對抽象知識的教學打下了基礎，同時更為接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的學習做鋪墊，是高中化學學習的一個重要部分。
教學重點：知道元素周期律的概念，描述及運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規(guī)律
教學難點：描述及運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規(guī)律
�。ǘ�、學習者分析
學生在課程的前面幾章學習了原子的組成以及原子核外電子排布示意圖，易于從核外電子排布的角度理解元素周期律。而對于堿金屬和鹵素等具體元素的學習，一方面初步形成元素及其化合物學習中的分類思想，另一方面也具備了部分元素隨元素原子序數的遞增而呈現的規(guī)律，易于進行知識遷移。本班學生對堿金屬和鹵素的學習較為扎實，并初步掌握實驗探究的方法，且抽象思維能力較強，并善于觀察實驗現象，但具體分析、表達能力不足。
（三）、教學目標分析
1、知識與技能
�。�1）知道元素周期律的概念；
�。�2）說出元素周期律的本質；
�。�3）描述并運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規(guī)律。
2、過程與方法
�。�1）通過分類、比較、歸納等方法對信息進行加工，從而得出元素化合價、原子半徑等方面的變化規(guī)律；
�。�2）通過運用化學語言，準確描述化學知識；
�。�3）通過對金屬性與非金屬性變化規(guī)律的實驗探究，進一步學習通過實驗學習化學的**。
3、情感態(tài)度與價值觀
利用撲克牌，明確化學學習中分類思想的重要性，并強化從生活中尋找靈感的意識；通過對元素周期律的學習，體驗化學學科的規(guī)律美以及嚴謹態(tài)度的重要性。
三、教學準備
教具：10副撲克牌
實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、火柴、砂紙
實驗試劑：鎂帶、鋁片、無色酚酞試液
四、教學過程
1、創(chuàng)設情境，導入新課
教師將全班按照四人小組進行分組，每組同學發(fā)到一副撲克牌。10副牌均少同一張牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。請學生找出每副牌中缺的那張，并比賽哪一組速度最快。
[**]針對最快找出缺失張牌的組別，**“為什么能最快找出？發(fā)到的撲克和相鄰組的撲克有什么不同？”
接著，引導學生得出通過分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律，進而有助于我們學習化學。激發(fā)起學生的學習興趣之后，再結合我們化學學科中的上百種元素，請學生思考“元素當中是否存在規(guī)律”，自然過渡到本節(jié)課要學習的元素周期律。
2、圖表結合，深入學習
[過渡]為了便于觀察研究，我們將核電荷數1～18的元素，按照核外電子排布情況列表5—5。
教師介紹原子序數就是人們按核電荷數由小到大的順序給元素的編號，且在數值上與這種原子的核電荷數相等。
[原子核外電子排布]請學生觀察以上列表，并根據表，小組討論隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規(guī)律性的變化，并將討論的結果填在表5—6中：
然后請同學嘗試對規(guī)律進行歸納，教師補充得到：隨著原子序數的遞增，原子核外電子層層數遞增，電子層數相同的元素隨著原子序數的遞增而遞增，其中第一層穩(wěn)定結構時的最外層電子數為2，第二、三層穩(wěn)定結構時的最外層電子數為8。
[過渡]從核外電子的.排布看，電子層數與最外層電子數的遞增對原子半徑會不會有影響？
[原子半徑]由于相關內容較為抽象，教師以冬天穿衣服作比喻，讓學生猜測原子半徑的變化規(guī)律。結著請學生繼續(xù)觀察表5—5，分析得到原子半徑隨原子序數的變化規(guī)律：隨著電子層數的遞增，原子半徑增大；電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減。教師解釋電子層數相同，隨著原子序數的遞增，最外層電子數多的受原子核的引力較大，即約束力大，因此原子半徑反而小。再由學生將所得到的規(guī)律與圖5—5作比對。
[化合價]基于對原子核外電子層排布變化規(guī)律的學習，請學生觀察最外層電子數分別為1和7的元素，并回顧堿金屬和鹵素各自元素之間化合價和金屬性的變化規(guī)律。教師再引導學生結合表5—5，由堿金屬和鹵素進行知識遷移，對元素化合價隨著元素原子序數的遞增呈現的規(guī)律性變化進行歸納，并完成表5—8。
結合堿金屬和鹵素，先從豎列對金屬元素和非金屬元素的化合價變化規(guī)律進行分析，得到同一豎列的元素化合價情況相同或相似；再從橫排分析，金屬元素化合價呈正價遞增，且與核外電子層最外層電子數相同，非金屬元素化合價成副價遞增，可顯正價，且最低副價與最高正價加和為8。
3、方法轉換，實驗探究
[金屬性與非金屬性]剛剛還回顧了堿金屬與鹵素當中金屬性與非金屬性的變化，那在其他元素中是否同樣存在變化的規(guī)律呢？
[過渡]在化學學習中，我們剛剛用的結合圖表是一種方法，用實驗來探究也是一種常用的方法。
先請學生討論判斷元素金屬性強弱的方法，得到可以從它的單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷；相應的，元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。接著從金屬鈉的金屬性很強，**學生“金屬鎂與金屬鈉的金屬性如何？鋁和前兩者相比又如何”，引導學生開始實驗探究：
[假設]鈉、鎂、鋁的金屬性依次遞減。
[實驗1]取兩個段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加3mL水，并往水中滴2滴無色酚酞試液。觀察現象。然后，加熱試管至水沸騰。觀察現象。
[現象]在冷水中無明顯現象，在沸水中鎂帶表面有氣泡產生，且溶液變紅色。
[結論1]鈉的金屬性比鎂強。
[實驗2]取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現象。
[現象]鋁片所在試管產生氣泡不如鎂帶所在試管多。
[結論2]鎂的金屬性比鋁強。
[結論3]電子層數相同，隨著原子序數的遞增，元素金屬性遞減。
4、鞏固練習，反饋評價
通過課堂練習，讓學生鞏固本堂課所學的原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規(guī)律，并能熟練的運用，同時也起到反饋評價的作用，以便于及時對第二課時的教學進行調整。
5、總結歸納
請學生分別對原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規(guī)律進行歸納，教師指正、補充，介紹“元素周期律即是元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律”，是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。
五、形成性練習
一）填空題
用元素符號回答原子序數11～18的元素的有關問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是______；
�。�2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是______；
�。�3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是______；
�。�4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是______；
�。�5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是______。
二）選擇題
1、元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是[ ]
A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B、元素原子的電子層數呈周期性變化
C、元素的化合價呈周期性變化
D、元素原子半徑呈周期性變化
2、在下列元素中，最高正化合價數值最大的是[ ]
A、Na
B、P
C、Cl
D、Ar
3、在下列元素中，原子半徑最小的是 [ ]
A、N
B、F
C、Mg
D、Cl
4、原子序數從3～10的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是 [ ]
A、電子層數
B、電子數
C、原子半徑
D、化合價
5、元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是 [ ]
A、XY2
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X2Y
六、板書設計
元素周期律
一）元素周期律
元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
本質：元素原子的核外電子排布的周期性變化。
二）原子核外電子層排布（隨原子序數遞增）
原子核外電子層層數遞增
電子層數相同的元素遞增
穩(wěn)定結構時最外層電子數：第一層為2，第二、三層為8
三）原子半徑（隨原子序數遞增）
原子半徑增大；電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減。
四）化合價（隨原子序數遞增）
豎列：情況相同或相似
橫排：金屬元素化合價呈正價遞增，且與核外電子層最外層電子數相同
非金屬元素化合價成副價遞增，可顯正價，最低副價與最高正價加和為8
五）金屬性與非金屬性（隨原子序數遞增）
電子層數相同，隨著原子序數的遞增，元素金屬性遞減
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