初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　一、人民當(dāng)家作主

　　1. 在我國(guó)，一切**屬于公民�！痢救嗣瘛�

　　2. 在我國(guó)，一切**屬于*�！痢救嗣瘛�

　　3. ***有立法權(quán)、人事任免權(quán)和重大事項(xiàng)決定權(quán)。×【全國(guó)*大會(huì)】

　　4. *大會(huì)是我國(guó)最高**機(jī)關(guān)。×【全國(guó)*大會(huì)】

　　5. *大會(huì)是我國(guó)的根本****�！痢�*大會(huì)**】

　　6. *大會(huì)**是我國(guó)的**機(jī)關(guān)�！痢靖骷�(jí)*大會(huì)】

　　7. *大會(huì)**是我國(guó)的根本**�！痢靖�本****】

　　8. 我國(guó)公民有直接參加國(guó)家管理的民*利�！痢尽爸苯印眲h去】

　　9. ****本質(zhì)是人民當(dāng)家作主。×【******本質(zhì)】

　　(****本質(zhì)是**生產(chǎn)力、發(fā)展生產(chǎn)力，消滅剝削、消除兩極分化，最終實(shí)現(xiàn)共同富裕。)

　　二、我國(guó)的經(jīng)濟(jì)成分

　　1. 國(guó)有經(jīng)濟(jì)是我國(guó)經(jīng)濟(jì)的主體�！痢竟�有制經(jīng)濟(jì)】

　　2. 公有制經(jīng)濟(jì)是我國(guó)經(jīng)濟(jì)的主導(dǎo)�！痢緡�(guó)有經(jīng)濟(jì)】

　　3. 非公有制經(jīng)濟(jì)是我國(guó)****經(jīng)濟(jì)**的基礎(chǔ)�！痢竟�有制經(jīng)濟(jì)】

　　4. 非公有制經(jīng)濟(jì)是****經(jīng)濟(jì)的重要組成部分�！痢�****市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)】

　　5. 非公有制經(jīng)濟(jì)**著我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的命脈。×【國(guó)有經(jīng)濟(jì)】

　　三、*走向世界

　　1. **開放 是我國(guó)長(zhǎng)期堅(jiān)持的一項(xiàng)基本國(guó)策。×【對(duì)處開放】

　　2. *是維護(hù)世界和*與穩(wěn)定的決定力量(**力量、主宰力量、**力量)。×【重要力量(堅(jiān)定力量、中堅(jiān)力量)】

　　3. *在國(guó)際事務(wù)中發(fā)揮著決定力量(**力量、主宰力量、**力量)�！痢局匾�力量(堅(jiān)定力量、中堅(jiān)力量)】

　　四、****初級(jí)階段

　　1. 人口多、底子薄是我國(guó)的基本國(guó)情�！痢咎幱诓�將長(zhǎng)期處于****初級(jí)階段】

　　2. “*”重要思想是我國(guó)的立國(guó)之本。 ×【四項(xiàng)基本原則】

　　3. 對(duì)外開放是強(qiáng)國(guó)之路，是****建設(shè)的活力源泉、不竭動(dòng)力�！痢�**開放】

　　4. *和國(guó)家始終把民生問題、人民的切身利益放在一切工作的首位(首要工作、中心工作、工作中心、工作重心、工作重點(diǎn))。×【以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，大力發(fā)展生產(chǎn)力】

　　5. 我國(guó)的根本任務(wù)是實(shí)現(xiàn)共同富裕�！痢炯�中力量進(jìn)行****現(xiàn)代化建設(shè)(以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，大力發(fā)展生產(chǎn)力)】

　　(共同富裕是****的根本目的和根本原則，不是根本任務(wù))

　　6. 解決我國(guó)所有問題的關(guān)鍵(最重要、最根本的)是共同富裕�！痢景l(fā)展(以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，大力發(fā)展生產(chǎn)力)】

　　五、共同富裕、公*正義、科技成就、人與自然

　　1. *和國(guó)家的各種措施有利于實(shí)現(xiàn)各族人民的同步富裕(同等富裕、同時(shí)富裕)�！痢竟餐�富�！�

　　2. *和國(guó)家致力于維護(hù)社會(huì)的絕對(duì)公*與正義。×【“絕對(duì)”刪去( 公*是相對(duì)的，沒有絕對(duì)的公*)】

　　3. 我國(guó)的科技實(shí)力不斷增強(qiáng)，已經(jīng)躋身于世界先進(jìn)行列�！痢� 部分(某些)領(lǐng)域已經(jīng)躋身世界先進(jìn)行列。】

　　4. 我們要戰(zhàn)勝自然、改造自然，走可持續(xù)發(fā)展道路�！痢救伺c自然**相處】

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　1.人的基本情形有四種：喜怒哀懼。

　　2.我們?cè)诟?jìng)爭(zhēng)中必須遵守的基本準(zhǔn)則：道德和法律。

　　3.誠(chéng)信的基本要求：對(duì)人守信，對(duì)事負(fù)責(zé)。

　　4.我國(guó)的基本國(guó)策：對(duì)外開放、計(jì)劃生育、保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。

　　5.****民治理國(guó)家的基本方略：****。

　　6.我國(guó)的基本經(jīng)濟(jì)**：以公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟(jì)共同發(fā)展。

　　7.公民基本道德規(guī)范：愛國(guó)守法、明禮誠(chéng)信、團(tuán)結(jié)友善、勤儉自強(qiáng)、敬業(yè)奉獻(xiàn)。

　　8.*在****初級(jí)階段的基本路線：**和團(tuán)結(jié)全國(guó)各族人民，以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則，堅(jiān)持**開放，自力更生，艱苦創(chuàng)業(yè)，為把我國(guó)建設(shè)成為富強(qiáng)、**、文明、**的****現(xiàn)代化國(guó)家而奮斗。

　　9.我國(guó)人口現(xiàn)狀的基本特點(diǎn)：人口基數(shù)大，新增人口多，人口素質(zhì)偏低。

　　10.我國(guó)環(huán)境的基本狀況：從總體上看，我國(guó)生態(tài)環(huán)境惡化的趨勢(shì)已初步得到遏制，部分地區(qū)有所改善，但目前我國(guó)環(huán)境形勢(shì)依然相當(dāng)嚴(yán)峻，不容樂觀。

　　11.我國(guó)資源的基本國(guó)情：自然資源總量大、種類多;但人均資源占有量少、開發(fā)難度大;開發(fā)利用不盡合理、不夠科學(xué)，由此造成的浪費(fèi)、損失十分嚴(yán)重。

　　12.實(shí)現(xiàn)****的基本要求：有法可依(立法)、有法必依(守法)、執(zhí)法必嚴(yán)、違法必究(執(zhí)法)。

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇擴(kuò)展閱讀

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展1）

——高中**生活易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)

高中**生活易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)1

　　(1)國(guó)際**是國(guó)際社會(huì)最基本的成員，是國(guó)際關(guān)系最主要的參加者。(注意：應(yīng)該是**國(guó)家。)

　　(2)一國(guó)可以******、變更**、確定經(jīng)濟(jì)體制、締結(jié)條約、進(jìn)行自衛(wèi)戰(zhàn)爭(zhēng)等是**國(guó)家享有*等權(quán)的表現(xiàn)。任何國(guó)家都不得以任何方式強(qiáng)迫他國(guó)接受自己的意志，在外交文件上有使用本國(guó)文字的**等是**國(guó)家享有**權(quán)的表現(xiàn)。(注意：前者是**權(quán)的表現(xiàn)，后者是*等權(quán)的表現(xiàn)。)

　　(3)解決國(guó)際摩擦與糾紛只能依靠國(guó)際**。(注意：國(guó)際**是國(guó)際社會(huì)的主要成員，是國(guó)際事務(wù)的重要參加者，在國(guó)際社會(huì)發(fā)揮著重要作用，可以促進(jìn)國(guó)家之間的**、經(jīng)濟(jì)、文化、科學(xué)技術(shù)的交流與合作;協(xié)調(diào)國(guó)際**、經(jīng)濟(jì)關(guān)系;調(diào)節(jié)國(guó)際爭(zhēng)端，緩解國(guó)際矛盾，維護(hù)世界和*等。但是國(guó)際**內(nèi)部成員利益關(guān)系復(fù)雜，當(dāng)內(nèi)部矛盾激化時(shí)起作用受到不同程度的限制，具有局限性。**國(guó)家是國(guó)際社會(huì)最基本的成員，是國(guó)際關(guān)系最主要的參加者，面對(duì)國(guó)際摩擦和糾紛，應(yīng)該求同存異，相互尊重和理解，解決國(guó)際摩擦與糾紛，共同維護(hù)世界和*，促進(jìn)共發(fā)展。)

　　(4)**作為***的創(chuàng)始會(huì)員國(guó)和安理會(huì)常任理事國(guó)，一貫*****的各項(xiàng)工作，參加***的各項(xiàng)活動(dòng)。(注意：一貫**按*****精神所進(jìn)行的各項(xiàng)工作，參加***及其專門機(jī)構(gòu)有利于世界和*與發(fā)展的各項(xiàng)活動(dòng)。)

　　(5)國(guó)家間的共同利益是各國(guó)制定外交**的依據(jù)、出發(fā)點(diǎn)。(注意：國(guó)家利益是國(guó)家生存和發(fā)展的權(quán)益，維護(hù)國(guó)際利益是**國(guó)家對(duì)外活動(dòng)的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，國(guó)家間的共同利益是國(guó)家合作的基礎(chǔ)。)國(guó)家利益和國(guó)家力量是國(guó)際關(guān)系的決定要素(國(guó)家利益是決定因素)

　　(6)實(shí)現(xiàn)世界和*與發(fā)展的主要途徑是建立以和*共處五項(xiàng)原則為基礎(chǔ)的國(guó)際**、經(jīng)濟(jì)新秩序。(√)

　　(7)當(dāng)今國(guó)際形勢(shì)的一個(gè)突出特點(diǎn)是世界多極化趨勢(shì)不可逆轉(zhuǎn)。(√)

　　(8)****是解決和*與發(fā)展問題的主要障礙。(注意：霸權(quán)**和強(qiáng)權(quán)**)

　　(9)當(dāng)前國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的實(shí)質(zhì)是以軍事和科技實(shí)力為基礎(chǔ)的綜合國(guó)力的較量。(注意：應(yīng)該是經(jīng)濟(jì)和科技實(shí)力。)

　　(10)**越發(fā)展給世界帶來的機(jī)遇越多，貢獻(xiàn)也越大，是因?yàn)?*是***的創(chuàng)始會(huì)員國(guó)和安理會(huì)常任理事國(guó)。(注意：是因?yàn)?*堅(jiān)定不移地走和*發(fā)展道路，堅(jiān)持**自主的和*外交**。)

　　(11)維護(hù)我國(guó)的**和**，就是維護(hù)我們國(guó)家和民族的最高利益。促進(jìn)世界的和*與發(fā)展，符合**人民和世界人民的共同愿望和根本利益。(√)

　　(12)維護(hù)我國(guó)的**和**，促進(jìn)世界的和*和發(fā)展，是我**交**的基本立場(chǎng)�！�)(是基本目標(biāo)，基本立場(chǎng)是**自主，基本準(zhǔn)則是和*共處五項(xiàng)原則，宗旨是維護(hù)是基本目標(biāo)，基本立場(chǎng)是**自主，基本準(zhǔn)則是和*共處五項(xiàng)原則，宗旨是維護(hù)世界和*，促進(jìn)共同發(fā)展。)

　　(13)***交**的實(shí)踐充分說明：**是維護(hù)世界和*與穩(wěn)定的積極因素和堅(jiān)定力量，是促進(jìn)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要力量，對(duì)國(guó)際事務(wù)發(fā)揮著主導(dǎo)作用�！�)(是基本目標(biāo)，基本立場(chǎng)是**自主，基本準(zhǔn)則是和*共處五項(xiàng)原則，宗旨是維護(hù)應(yīng)該是重要的建設(shè)性作用。

高中**生活易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)2

　　(1)國(guó)際**是國(guó)際社會(huì)最基本的成員，是國(guó)際關(guān)系最主要的參加者。(注意：應(yīng)該是*國(guó)家。)

　　(2)一國(guó)可以******、變更**、確定經(jīng)濟(jì)體制、締結(jié)條約、進(jìn)行自衛(wèi)戰(zhàn)爭(zhēng)等是*國(guó)家享有*等權(quán)的表現(xiàn)。任何國(guó)家都不得以任何方式強(qiáng)迫他國(guó)接受自己的意志，在外交文件上有使用本國(guó)文字的**等是*國(guó)家享有**權(quán)的表現(xiàn)。(注意：前者是**權(quán)的表現(xiàn)，后者是*等權(quán)的表現(xiàn)。)

　　(3)解決國(guó)際摩擦與糾紛只能依靠國(guó)際**。(注意：國(guó)際**是國(guó)際社會(huì)的主要成員，是國(guó)際事務(wù)的重要參加者，在國(guó)際社會(huì)發(fā)揮著重要作用，可以促進(jìn)國(guó)家之間的**、經(jīng)濟(jì)、文化、科學(xué)技術(shù)的交流與合作;協(xié)調(diào)國(guó)際**、經(jīng)濟(jì)關(guān)系;調(diào)節(jié)國(guó)際爭(zhēng)端，緩解國(guó)際矛盾，維護(hù)世界和*等。但是國(guó)際**內(nèi)部成員利益關(guān)系復(fù)雜，當(dāng)內(nèi)部矛盾激化時(shí)起作用受到不同程度的限制，具有局限性。*國(guó)家是國(guó)際社會(huì)最基本的成員，是國(guó)際關(guān)系最主要的參加者，面對(duì)國(guó)際摩擦和糾紛，應(yīng)該求同存異，相互尊重和理解，解決國(guó)際摩擦與糾紛，共同維護(hù)世界和*，促進(jìn)共發(fā)展。)

　　(4)*作為***的創(chuàng)始會(huì)員國(guó)和安理會(huì)常任理事國(guó)，一貫*****的各項(xiàng)工作，參加***的各項(xiàng)活動(dòng)。(注意：一貫**按*****精神所進(jìn)行的各項(xiàng)工作，參加***及其專門機(jī)構(gòu)有利于世界和*與發(fā)展的各項(xiàng)活動(dòng)。)

　　(5)國(guó)家間的共同利益是各國(guó)制定外交**的依據(jù)、出發(fā)點(diǎn)。(注意：國(guó)家利益是國(guó)家生存和發(fā)展的權(quán)益，維護(hù)國(guó)際利益是*國(guó)家對(duì)外活動(dòng)的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，國(guó)家間的共同利益是國(guó)家合作的基礎(chǔ)。)國(guó)家利益和國(guó)家力量是國(guó)際關(guān)系的決定要素(國(guó)家利益是決定因素)

　　(6)實(shí)現(xiàn)世界和*與發(fā)展的主要途徑是建立以和*共處五項(xiàng)原則為基礎(chǔ)的國(guó)際**、經(jīng)濟(jì)新秩序。(√)

　　(7)當(dāng)今國(guó)際形勢(shì)的一個(gè)突出特點(diǎn)是世界多極化趨勢(shì)不可逆轉(zhuǎn)。(√)

　　(8)*是解決和*與發(fā)展問題的主要障礙。(注意：霸權(quán)**和強(qiáng)權(quán)**)

　　(9)當(dāng)前國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的實(shí)質(zhì)是以軍事和科技實(shí)力為基礎(chǔ)的綜合國(guó)力的較量。(注意：應(yīng)該是經(jīng)濟(jì)和科技實(shí)力。)

　　(10)*越發(fā)展給世界帶來的機(jī)遇越多，貢獻(xiàn)也越大，是因?yàn)?是***的創(chuàng)始會(huì)員國(guó)和安理會(huì)常任理事國(guó)。(注意：是因?yàn)?堅(jiān)定不移地走和*發(fā)展道路，堅(jiān)持**自主的和*外交**。)

　　(11)維護(hù)我國(guó)的**和*，就是維護(hù)我們國(guó)家和民族的最高利益。促進(jìn)世界的和*與發(fā)展，符合*人民和世界人民的共同愿望和根本利益。(√)

　　(12)維護(hù)我國(guó)的**和*，促進(jìn)世界的和*和發(fā)展，是我**交**的基本立場(chǎng)�！�)(是基本目標(biāo)，基本立場(chǎng)是**自主，基本準(zhǔn)則是和*共處五項(xiàng)原則，宗旨是維護(hù)是基本目標(biāo)，基本立場(chǎng)是**自主，基本準(zhǔn)則是和*共處五項(xiàng)原則，宗旨是維護(hù)世界和*，促進(jìn)共同發(fā)展。)

　　(13)*外交**的實(shí)踐充分說明：*是維護(hù)世界和*與穩(wěn)定的積極因素和堅(jiān)定力量，是促進(jìn)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要力量，對(duì)國(guó)際事務(wù)發(fā)揮著主導(dǎo)作用�！�)(是基本目標(biāo)，基本立場(chǎng)是**自主，基本準(zhǔn)則是和*共處五項(xiàng)原則，宗旨是維護(hù)應(yīng)該是重要的建設(shè)性作用。

高中**生活易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)3

　　1、國(guó)家是經(jīng)濟(jì)上占**地位的階級(jí)進(jìn)行階級(jí)**的工具，階級(jí)性是國(guó)家的根本屬性。國(guó)家性質(zhì)又叫國(guó)體，它是由占**地位的階級(jí)性質(zhì)決定。我國(guó)的國(guó)家性質(zhì)是工人階級(jí)**的、以工農(nóng)聯(lián)盟為基礎(chǔ)的人民***的****國(guó)家。

　　我國(guó)人民***的本質(zhì)是人民當(dāng)家作主。

　　2、人民**的特點(diǎn)?人民**的廣泛性。不僅表現(xiàn)在人民享有廣泛的民*利，而且還表現(xiàn)在**主體的廣泛性。真實(shí)性。表現(xiàn)在人民當(dāng)家作主的**有**、法律、物質(zhì)的保障，人民能夠自己管理國(guó)家;而且還表現(xiàn)在廣大人民的`利益得到日益充分的實(shí)現(xiàn)。

　　3、**與*的關(guān)系?(1)相互區(qū)別、相互對(duì)立，**只適用于人民內(nèi)部，*適用于敵對(duì)分了和****。(2)相輔相成、互為前提，**是*的基礎(chǔ)，*是**的保障。

　　4、為什么要堅(jiān)持人民***?(是正義的事情)

　　(1)四項(xiàng)基本原則是立國(guó)之本，是國(guó)家生存發(fā)展的**基石，堅(jiān)持人民***是我國(guó)的四項(xiàng)基本原則之一，已經(jīng)寫入**。(2)是****現(xiàn)代化建設(shè)的**保證。(3)在**開放的歷史條件下被賦予了新的時(shí)代內(nèi)容。

　　5、我們的**生活是以**行使****、履行**性義務(wù)為基礎(chǔ)和準(zhǔn)則的，是我們參與**生活的基本內(nèi)容。

　　我國(guó)公民的****和**：(1)選舉權(quán)和被選舉權(quán)，它是公民的基本民*利，是公民參與管理國(guó)家和社會(huì)的基礎(chǔ)和標(biāo)志(2)****，是人民行使當(dāng)家作*利的重要方式，是******的具體表現(xiàn)(3)**權(quán)(批評(píng)權(quán)、建議權(quán)、申訴權(quán)、**權(quán)和檢舉權(quán))

　　我國(guó)公民的**性義務(wù)是：(1)維護(hù)國(guó)家**和民族團(tuán)結(jié)(2)遵守**和法律(3)維護(hù)國(guó)家安全、榮譽(yù)和利益(4)服兵役和參加民兵**

　　6、我國(guó)公民在參與**生活時(shí)，要遵循的基本原則是：

　　(1)堅(jiān)持公民在法律面前一律*等的原則(2)堅(jiān)持**和義務(wù)**的原則(3)堅(jiān)持個(gè)人利益與國(guó)家利益相結(jié)合的原則。

　　7.在我國(guó)，公民的**與義務(wù)的關(guān)系?**的，不可分割的。(1)**與義務(wù)在法律關(guān)系上是相對(duì)應(yīng)而存在的(2)都是實(shí)現(xiàn)人民利益的**和途徑(3)公民在法律上既是**的主體，又是義務(wù)的主體。(4)**的實(shí)現(xiàn)需要義務(wù)的履行，義務(wù)的履行確保**的實(shí)現(xiàn)。公民要樹立**意識(shí)，既要**行使自己的**，又要尊重他人的**，要樹立義務(wù)意識(shí)，自覺履行公民義務(wù)。

　　8、個(gè)人利益和國(guó)家利益為何能結(jié)合?怎樣結(jié)合? 原因：在根本利益上是一致的。要求：國(guó)家尊重和保障公民個(gè)人的合法權(quán)益。公民在行使**與履行義務(wù)時(shí)，要把國(guó)家利益與個(gè)人利益結(jié)合起來，當(dāng)兩者出現(xiàn)矛盾時(shí)，公民的個(gè)人利益必須服從國(guó)家利益。

　　9、**選舉的方式有：直接選舉(優(yōu)點(diǎn)：它能直接反映選民意愿，有助選民與當(dāng)選者的聯(lián)系。缺點(diǎn)：在選民人數(shù)眾多時(shí)，選舉的成本比較高。)、間接選舉(優(yōu)點(diǎn)：選舉的成本比較低。局限性：影響了選民意愿的表達(dá))、

　　等額選舉(優(yōu)點(diǎn)：可以比較充分地考慮當(dāng)選者結(jié)構(gòu)的合理性。局限性：在一定程度上限制選民的**選擇，影響選民的積極性。)、差額選舉(優(yōu)點(diǎn)：為選民行使選舉權(quán)提供了選擇的余地，在被選舉人之間也形成了相應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)。局限性：如果競(jìng)爭(zhēng)不加以規(guī)范，容易發(fā)生虛假宣傳、賄賂選民等情況。)。

　　10、公民應(yīng)如何珍惜自己的選舉**?(1)選民參加選舉的態(tài)度和能力，是影響選舉效果的重要因素。(2)是否積極參加選舉，是衡量公民參與感、責(zé)任感的重要尺度。那種“選舉與我無關(guān)”、“選誰都可以”的想法，是公民意識(shí)不強(qiáng)、主人翁意識(shí)不強(qiáng)的表現(xiàn)。(3)怎樣行使選舉權(quán)，如何投出自己的神圣一票，是公民**參與能力和**素養(yǎng)高低的體現(xiàn)。公民行使選舉權(quán)應(yīng)出于公心，以人民利益為重;要了解候選人的品德和能力表現(xiàn)，在理性思考、判斷的基礎(chǔ)上，審慎投票。

　　11.公民參與**決策有哪些方式?

　　社情民意**(信息是決策的基礎(chǔ)，民意是正確決策重要的信息資源。拓寬民意反映渠道，是科學(xué)決策的重要前提)、專家咨詢**(重要性：有利于提高決策的科學(xué)性)、重大事項(xiàng)社會(huì)公示**(公民享有對(duì)涉及公共利益的決策***，是公民參與**決策的前提和基礎(chǔ))、社會(huì)聽證**(聽證于民是為了決策利民)。

　　12、公民為什么要參與**決策?地位：公民采用不同方式參與決策過程，是推進(jìn)決策科學(xué)化、**化的重要環(huán)節(jié)。

　　意義：(1)有利于決策充分反映民意，體現(xiàn)決策的**性。(2)有助于決策廣泛集中民智，增強(qiáng)決策的科學(xué)性。(3)有利于促進(jìn)公民對(duì)決策的理解，推動(dòng)決策的實(shí)施。(4)有利于提高公民參與公共事務(wù)的熱情和信心，增強(qiáng)公民的社會(huì)責(zé)任感。

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展2）

——高中化學(xué)易混易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) (菁選2篇)

高中化學(xué)易混易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 (X)

　　原因：是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。(√)

　　3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 (X)

　　原因：Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 (X)

　　原因：如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7(X)

　　原因：原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng) (√)

　　7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子 (X)

　　原因：這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水(X)

　　原因:比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間 (X)

　　原因:比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式 (X)

　　原因:難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 (X)

　　原因:比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH- (X)

　　原因:首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

高中化學(xué)易混易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　1. 羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2. Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?

　　不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3. AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。

　　而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

　　4. 多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)

　　多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。

　　構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5. 酸式鹽溶液呈酸性嗎?

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí), 則成堿性。

　　如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗�電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。

　　如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的.能力較強(qiáng)(如NaH2PO4，NaHSO3)，則溶液呈酸性。

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展3）

——高考?xì)v史易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn) (菁選2篇)

高考?xì)v史易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)1

　　1.老子是道家學(xué)派的創(chuàng)始人，但不是道教的創(chuàng)始人，道教興起于東漢。

　　2.孟子的“仁政”不是對(duì)孔子“仁”的簡(jiǎn)單繼承，從縱向來說，孟子的**思想是對(duì)孔子“為政以德”思想的繼承與發(fā)展�？鬃拥摹叭省笔且环N含義極廣的倫理道德觀念，其最基本的精神即是“愛人”。孟子從孔子的“仁學(xué)”思想出發(fā)，把它擴(kuò)充發(fā)展成包括思想、**、經(jīng)濟(jì)、文化等各個(gè)方面的施政綱領(lǐng)，即是“仁政”。

　　3.注意墨家學(xué)派不為**者所重視，因?yàn)樗?*的是小生產(chǎn)者的利益。

　　4.兵家學(xué)派的孫臏著有兵書《孫臏兵法》，但孫臏并不主張窮兵黷武。

　　5.“罷黜百家，獨(dú)尊儒術(shù)”并不意味著僅僅是儒家思想得到繼承與發(fā)揚(yáng)，因?yàn)樵谶@一時(shí)期還吸取了法家、道家、陰陽(yáng)家等各家思想。

　　6.不能說甲骨文是我國(guó)最早的文字，只能說是目前已知的最早的漢字。

　　7.對(duì)秦朝“書同文”而言，**上的**既是其原因，也是其結(jié)果。

　　8.**“文人畫”的突出特點(diǎn)不是畫景而是寫意。

　　9.**古代小說的發(fā)展不只是長(zhǎng)篇小說，也有唐代的傳奇小說、宋代的話本小說，還有短篇小說。

　　10.明清時(shí)期我國(guó)科技繼續(xù)發(fā)展，而**文藝復(fù)興后科技也在迅速發(fā)展，但二者并不等同，我國(guó)明清時(shí)期的科技屬于傳統(tǒng)科技，而**的是近代科技。

　　11.**古代的四大發(fā)明在我國(guó)古代并沒有發(fā)揮太大的作用，不能說明其作用不大，只能說明任何重大科技發(fā)明創(chuàng)造，只有在它適應(yīng)社會(huì)發(fā)展需要的時(shí)候，才發(fā)揮著改造社會(huì)的巨大作用。

高考?xì)v史易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)2

　　1.老子是道家學(xué)派的創(chuàng)始人，但不是道教的創(chuàng)始人，道教興起于東漢。

　　2.孟子的“仁政”不是對(duì)孔子“仁”的簡(jiǎn)單繼承，從縱向來說，孟子的**思想是對(duì)孔子“為政以德”思想的繼承與發(fā)展�？鬃拥摹叭省笔且环N含義極廣的倫理道德觀念，其最基本的精神即是“愛人”。孟子從孔子的“仁學(xué)”思想出發(fā)，把它擴(kuò)充發(fā)展成包括思想、**、經(jīng)濟(jì)、文化等各個(gè)方面的施政綱領(lǐng)，即是“仁政”。

　　3.注意墨家學(xué)派不為**者所重視，因?yàn)樗?*的是小生產(chǎn)者的利益。

　　4.兵家學(xué)派的孫臏著有兵書《孫臏兵法》，但孫臏并不主張窮兵黷武。

　　5.“罷黜百家，獨(dú)尊儒術(shù)”并不意味著僅僅是儒家思想得到繼承與發(fā)揚(yáng)，因?yàn)樵谶@一時(shí)期還吸取了法家、道家、陰陽(yáng)家等各家思想。

　　6.不能說甲骨文是我國(guó)最早的文字，只能說是目前已知的最早的漢字。

　　7.對(duì)秦朝“書同文”而言，**上的**既是其原因，也是其結(jié)果。

　　8.*“文人畫”的突出特點(diǎn)不是畫景而是寫意。

　　9.*古代小說的發(fā)展不只是長(zhǎng)篇小說，也有唐代的傳奇小說、宋代的話本小說，還有短篇小說。

　　10.明清時(shí)期我國(guó)科技繼續(xù)發(fā)展，而**文藝復(fù)興后科技也在迅速發(fā)展，但二者并不等同，我國(guó)明清時(shí)期的科技屬于傳統(tǒng)科技，而**的是近代科技。

　　11.*古代的四大發(fā)明在我國(guó)古代并沒有發(fā)揮太大的作用，不能說明其作用不大，只能說明任何重大科技發(fā)明創(chuàng)造，只有在它適應(yīng)社會(huì)發(fā)展需要的時(shí)候，才發(fā)揮著改造社會(huì)的巨大作用。

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展4）

——高中物理有哪些易錯(cuò)易忘的知識(shí)點(diǎn)?5篇

高中物理有哪些易錯(cuò)易忘的知識(shí)點(diǎn)?1

　　1、受力分析，往往漏“力”百出

　　對(duì)物體受力分析，是物理學(xué)中最重要、最基本的知識(shí)，分析方法有“整體法”與“隔離法”兩種。

　　對(duì)物體的受力分析可以說貫穿著整個(gè)高中物理始終，如力學(xué)中的重力、彈力(推、拉、提、壓)與摩擦力(靜摩擦力與滑動(dòng)摩擦力)，電場(chǎng)中的電場(chǎng)力(庫(kù)侖力)、磁場(chǎng)中的洛倫茲力(安培力)等。在受力分析中，最難的是受力方向的判別，最容易錯(cuò)的是受力分析往往漏掉某一個(gè)力。在受力分析過程中，特別是在“力、電、磁”綜合問題中，第一步就是受力分析，雖然解題思路正確，但考生往往就是因?yàn)榉治雎┑粢粋�(gè)力(甚至重力)，就少了一個(gè)力做功，從而得出的答案與正確結(jié)果大相徑庭，痛失整題分?jǐn)?shù)。

　　還要說明的是在分析某個(gè)力發(fā)生變化時(shí)，運(yùn)用的方法是數(shù)學(xué)計(jì)算法、動(dòng)態(tài)矢量三角形法(注意只有滿足一個(gè)力大小方向都不變、第二個(gè)力的大小可變而方向不變、第三個(gè)力大小方向都改變的情形)和極限法(注意要滿足力的單調(diào)變化情形)。

　　2、對(duì)摩擦力認(rèn)識(shí)模糊

　　摩擦力包括靜摩擦力，因?yàn)樗�具有“隱敝性”、“不定性”特點(diǎn)和“相對(duì)運(yùn)動(dòng)或相對(duì)趨勢(shì)”知識(shí)的介入而成為所有力中最難認(rèn)識(shí)、最難把握的一個(gè)力，任何一個(gè)題目一旦有了摩擦力，其難度與復(fù)雜程度將會(huì)隨之加大。

　　最典型的就是“傳送帶問題”，這問題可以將摩擦力各種可能情況全部包括進(jìn)去，建議高三*們從下面四個(gè)方面好好認(rèn)識(shí)摩擦力：

　　(1)物體所受的滑動(dòng)摩擦力永遠(yuǎn)與其相對(duì)運(yùn)動(dòng)方向相反。這里難就難在相對(duì)運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí);說明一下，滑動(dòng)摩擦力的大小略小于最大靜摩擦力，但往往在計(jì)算時(shí)又等于最大靜摩擦力。還有，計(jì)算滑動(dòng)摩擦力時(shí)，那個(gè)正壓力不一定等于重力。

　　(2)物體所受的靜摩擦力永遠(yuǎn)與物體的相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)相反。顯然，最難認(rèn)識(shí)的就是“相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)方”的判斷。可以利用假設(shè)法判斷，即：假如沒有摩擦，那么物體將向哪運(yùn)動(dòng)，這個(gè)假設(shè)下的運(yùn)動(dòng)方向就是相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)方向;還得說明一下，靜摩擦力大小是可變的，可以通過物體*衡條件來求解。

　　(3)摩擦力總是成對(duì)出現(xiàn)的。但它們做功卻不一定成對(duì)出現(xiàn)。其中一個(gè)最大的誤區(qū)是，摩擦力就是阻力，摩擦力做功總是負(fù)的。無論是靜摩擦力還是滑動(dòng)摩擦力，都可能是動(dòng)力。

　　(4)關(guān)于一對(duì)同時(shí)出現(xiàn)的摩擦力在做功問題上要特別注意以下情況：

　　可能兩個(gè)都不做功。(靜摩擦力情形)

　　可能兩個(gè)都做負(fù)功。(如**打擊迎面過來的木塊)

　　可能一個(gè)做正功一個(gè)做負(fù)功但其做功的數(shù)值不一定相等，兩功之和可能等于零(靜摩擦可不做功)、可能小于零(滑動(dòng)摩擦)也可能大于零(靜摩擦成為動(dòng)力)。

　　可能一個(gè)做負(fù)功一個(gè)不做功。(如，**打固定的木塊)

　　可能一個(gè)做正功一個(gè)不做功。(如傳送帶帶動(dòng)物體情形)

　　(建議結(jié)合討論“一對(duì)相互作用力的做功”情形)

　　3、對(duì)彈簧中的彈力要有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)

　　彈簧或彈性繩，由于會(huì)發(fā)生形變，就會(huì)出現(xiàn)其彈力隨之發(fā)生有規(guī)律的變化，但要注意的是，這種形變不能發(fā)生突變(細(xì)繩或**面的作用力可以突變)，所以在利用牛頓定律求解物體瞬間加速度時(shí)要特別注意。

　　還有，在彈性勢(shì)能與其他機(jī)械能轉(zhuǎn)化時(shí)嚴(yán)格遵守能量守恒定律以及物體落到豎直的彈簧上時(shí)，其動(dòng)態(tài)過程的分析，即有最大速度的情形。

　　4、對(duì)“細(xì)繩、輕桿”要有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)

　　在受力分析時(shí)，細(xì)繩與輕桿是兩個(gè)重要物理模型，要注意的是，細(xì)繩受力永遠(yuǎn)是沿著繩子指向它的收縮方向，而輕桿出現(xiàn)的情況很復(fù)雜，可以沿桿方向“拉”、“支”也可不沿桿方向，要根據(jù)具體情況具體分析。

　　5、關(guān)于小球“系”在細(xì)繩、輕桿上做圓周運(yùn)動(dòng)與在圓環(huán)內(nèi)、圓管內(nèi)做圓周運(yùn)動(dòng)的情形比較

　　這類問題往往是討論小球在最高點(diǎn)情形。其實(shí)，用繩子系著的小球與在光滑圓環(huán)內(nèi)運(yùn)動(dòng)情形相似，剛剛通過最高點(diǎn)就意味著繩子的拉力為零，圓環(huán)內(nèi)壁對(duì)小球的壓力為零，只有重力作為向心力;而用桿子“系”著的小球則與在圓管中的運(yùn)動(dòng)情形相似，剛剛通過最高點(diǎn)就意味著速度為零。因?yàn)闂U子與管內(nèi)外壁對(duì)小球的作用力可以向上、可能向下、也可能為零。還可以結(jié)合汽車駛過“凸”型橋與“凹”型橋情形進(jìn)行討論。

　　6、對(duì)物理圖像要有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)

　　物理圖像可以說是物理考試必考的內(nèi)容�？赡軓膱D像中讀取相關(guān)信息，可以用圖像來快捷解題。隨著試題進(jìn)一步創(chuàng)新，現(xiàn)在除常規(guī)的速度(或速率)-時(shí)間、位移(或路程)-時(shí)間等圖像外，又出現(xiàn)了各種物理量之間圖像，認(rèn)識(shí)圖像的最好方法就是兩步：一是一定要認(rèn)清坐標(biāo)軸的意義;二是一定要將圖像所描述的情形與實(shí)際情況結(jié)合起來。(關(guān)于圖像各種情況我們已經(jīng)做了專項(xiàng)訓(xùn)練。)

　　7、對(duì)牛頓第二定律F=ma要有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)

　　第一、這是一個(gè)矢量式，也就意味著a的方向永遠(yuǎn)與產(chǎn)生它的那個(gè)力的方向一致。(F可以是合力也可以是某一個(gè)分力)

　　第二、F與a是關(guān)于“m”一一對(duì)應(yīng)的，千萬不能張冠李戴，這在解題中經(jīng)常出錯(cuò)。主要表現(xiàn)在求解連接體加速度情形。

　　第三、將“F=ma”變形成F=m△v/△t，其中，a=△v/△t得出△v=a△t這在“力、電、磁”綜合題的“微元法”有著廣泛的應(yīng)用(近幾年連續(xù)考到)。

　　第四、驗(yàn)證牛頓第二定律實(shí)驗(yàn)，是必須掌握的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)，特別要注意：

　　(1)注意實(shí)驗(yàn)方法用的是**變量法;

　　(2)注意實(shí)驗(yàn)裝置和改進(jìn)后的裝置(光電門)，*衡摩擦力，沙桶或小盤與小車質(zhì)量的關(guān)系等;

　　(4)注意數(shù)據(jù)處理時(shí)，對(duì)紙帶勻加速運(yùn)動(dòng)的判斷，利用“逐差法”求加速度。(用“*均速度法”求速度)

　　(5)會(huì)從“a-F”“a-1/m”圖像中出現(xiàn)的誤差進(jìn)行正確的誤差原因分析。

　　8、對(duì)“機(jī)車啟動(dòng)的兩種情形”要有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)

　　機(jī)車以恒定功率啟動(dòng)與恒定牽引力啟動(dòng)，是動(dòng)力學(xué)中的一個(gè)典型問題。這里要注意兩點(diǎn)：

　　(1)以恒定功率啟動(dòng)，機(jī)車總是做的變加速運(yùn)動(dòng)(加速度越來越小，速度越來越大);以恒定牽引力啟動(dòng)，機(jī)車先做的勻加速運(yùn)動(dòng)，當(dāng)達(dá)到額定功率時(shí)，再做變加速運(yùn)動(dòng)。最終最大速度即“收尾速度”就是vm=P額/f。

　　(2)要認(rèn)清這兩種情況下的速度-時(shí)間圖像。曲線的“漸近線”對(duì)應(yīng)的最大速度。

　　還要說明的，當(dāng)物體變力作用下做變加運(yùn)動(dòng)時(shí)，有一個(gè)重要情形就是：當(dāng)物體所受的合外力*衡時(shí)，速度有一個(gè)最值。即有一個(gè)“收尾速度”，這在電學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)，如：“串”在絕緣桿子上的帶電小球在電場(chǎng)和磁場(chǎng)的共同作用下作變加速運(yùn)動(dòng)，就會(huì)出現(xiàn)這一情形，在電磁感應(yīng)中，這一現(xiàn)象就更為典型了，即導(dǎo)體棒在重力與隨速度變化的安培力的作用下，會(huì)有一個(gè)*衡時(shí)刻，這一時(shí)刻就是加速度為零速度達(dá)到極值的時(shí)刻。凡有“力、電、磁”綜合題目都會(huì)有這樣的情形。

　　9、對(duì)物理的“變化量”、“增量”、“改變量”和“減少量”、“損失量”等要有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)

　　研究物理問題時(shí)，經(jīng)常遇到一個(gè)物理量隨時(shí)間的變化，最典型的是動(dòng)能定理的表達(dá)(所有外力做的功總等于物體動(dòng)能的增量)。這時(shí)就會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)物理量前后時(shí)刻相減問題，小伙伴們往往會(huì)隨意性地將數(shù)值大的減去數(shù)值小的，而出現(xiàn)嚴(yán)重錯(cuò)誤。其實(shí)物理學(xué)規(guī)定，任何一個(gè)物理量(無論是標(biāo)量還是矢量)的變化量、增量還是改變量都是將后來的減去前面的。(矢量滿足矢量三角形法則，標(biāo)量可以直接用數(shù)值相減)結(jié)果正的就是正的，負(fù)的就是負(fù)的。而不是錯(cuò)誤地將“增量”理解增加的量。顯然，減少量與損失量(如能量)就是后來的減去前面的值。

　　10、兩物體運(yùn)動(dòng)過程中的“追遇”問題

　　兩物體運(yùn)動(dòng)過程中出現(xiàn)的追擊類問題，在高考(微博)中很常見，但考生在這類問題則經(jīng)常失分。常見的“追遇類”無非分為這樣的九種組合：一個(gè)做勻速、勻加速或勻減速運(yùn)動(dòng)的物體去追擊另一個(gè)可能也做勻速、勻加速或勻減速運(yùn)動(dòng)的物體。顯然，兩個(gè)變速運(yùn)動(dòng)特別是其中一個(gè)做減速運(yùn)動(dòng)的情形比較復(fù)雜。

　　雖然，“追遇”存在臨界條件即距離等值的或速度等值關(guān)系，但一定要考慮到做減速運(yùn)動(dòng)的物體在“追遇”前停止的情形。另外解決這類問題的方法除利用數(shù)學(xué)方法外，往往通過相對(duì)運(yùn)動(dòng)(即以一個(gè)物體作參照物)和作“V-t”圖能就得到快捷、明了地解決，從而既贏得考試時(shí)間也拓展了思維。

　　值得說明的是，最難的傳送帶問題也可列為“追遇類”。還有在處理物體在做圓周運(yùn)動(dòng)追擊問題時(shí)，用相對(duì)運(yùn)動(dòng)方法最好。如，兩處于不同軌道上的人造衛(wèi)星，某一時(shí)刻相距最近，當(dāng)問到何時(shí)它們第一次相距最遠(yuǎn)時(shí)，最好的方法就將一個(gè)高軌道的衛(wèi)星認(rèn)為靜止，則低軌道衛(wèi)星就以它們兩角速度之差的那個(gè)角速度運(yùn)動(dòng)。第一次相距最遠(yuǎn)時(shí)間就等于低軌道衛(wèi)星以兩角速度之差的那個(gè)角速度做半個(gè)周運(yùn)動(dòng)的時(shí)間。

　　11、萬有引力中公式的使用最會(huì)出現(xiàn)張冠李戴的錯(cuò)誤

　　萬有引力部分是高考必考內(nèi)容，這部分內(nèi)容的特點(diǎn)是公式繁雜，主要以比例的形式出現(xiàn)。其實(shí)，只要掌握其中的規(guī)律與特點(diǎn)，就會(huì)迎刃而解的。最主要的是在解決問題時(shí)公式的選擇。最好的方法是，首先將相關(guān)公式一一列來，即：mg=GMm/R2=mv2/R=mω2R=m4π2/T2，再由此對(duì)照題目的要求正確的選擇公式。其中要注意的是：

　　(1)地球上的物體所受的萬有引力就認(rèn)為是其重力(不考慮地球自轉(zhuǎn))。

　　(2)衛(wèi)星的軌道高度要考慮到地球的半徑。

　　(3)地球的同步衛(wèi)星一定有固定軌道*面(與赤道共面且距離地面高度為3.6×107m)、固定周期(24小時(shí))。

　　(4)要注意衛(wèi)星變軌問題。要知道，所有繞地球運(yùn)行的衛(wèi)星，隨著軌道高度的增加，只有其運(yùn)行的周期隨之增加，其它的如速度、向心加速度、角速度等都減小。

　　12、有關(guān)“小船過河”的兩種情形

　　“小船過河”類問題是一個(gè)典型的運(yùn)動(dòng)學(xué)問題，一般過河有兩種情形：即最短時(shí)間(船頭對(duì)準(zhǔn)對(duì)岸行駛)與最短位移問題(船頭斜向上游，合速度與岸邊垂直)。這里特別的是，過河位移最短情形中有一種船速小于水速情況，這時(shí)船頭航向不可能與岸邊垂直，須要利用速度矢量三角形進(jìn)行討論。

　　另外，還有在岸邊以恒定速度拉小船情形，要注意速度的正確分解。

　　13、有關(guān)“功與功率”的易錯(cuò)點(diǎn)

　　功與功率，貫穿著力學(xué)、電磁學(xué)始終。特別是變力做功，慎用力的*均值處理，往往利用動(dòng)能定理。某一個(gè)力做功的功率，要正確認(rèn)清P=F?v的含意，這個(gè)公式可能是即時(shí)功率也可能是*均功率，這完全取決于速度。但不管怎樣，公式只是適用力的方向與速度一致情形。如果力與速度垂直則該力做功的功率一定為零(如單擺在最低點(diǎn)小球重力的功率，物體沿斜面下滑時(shí)斜面**力的功率都等于零)，如果力與速度成一角度，那么就要進(jìn)一步進(jìn)行修正。

　　在計(jì)算電路**率問題時(shí)，要注意電路中的總功率、輸出功率與電源內(nèi)阻上的發(fā)熱功率之間的關(guān)系。特別是電源的最大輸出功率的情形(即外電路的電阻小于等效內(nèi)阻情形)。還有必要掌握會(huì)利用圖像來描述各功率變化規(guī)律。

　　14、有關(guān)“機(jī)械能守恒定律運(yùn)用”的注意點(diǎn)

　　機(jī)械能守恒定律成立的條件是只有重力或彈簧的彈力做功。題目中能否用機(jī)械能守恒定律最顯著的標(biāo)志是“光滑”二字。

　　機(jī)械能守恒定律的表達(dá)式有多種，要認(rèn)真區(qū)別**。如果用E表示總的機(jī)械能，用EK表示動(dòng)能，EP表示勢(shì)能，在字母前面加上“△”表示各種能量的增量，則機(jī)械能守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式除一般表達(dá)式外，還有如下幾種：E1=E2;EP1+EK1=EP2+EK2;△E=0;△E1+△E2=0;△EP=-△EK;△EP+△EK=0等。需要注意的，凡能利用機(jī)械能守恒解決的問題，動(dòng)能定理一定也能解決，而且動(dòng)能定理不需要設(shè)定零勢(shì)能，更表現(xiàn)其簡(jiǎn)明、快捷的優(yōu)越性。

　　15、關(guān)于各種“轉(zhuǎn)彎”情形

　　在實(shí)際生活中，人沿圓形跑道轉(zhuǎn)彎、騎自行車轉(zhuǎn)彎、汽車轉(zhuǎn)彎、火車轉(zhuǎn)彎還有飛機(jī)轉(zhuǎn)彎等等各種“轉(zhuǎn)彎”情形都不盡相同。唯一共同的地方就是必須有力提供它們“轉(zhuǎn)彎”時(shí)做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力。顯然，不同“轉(zhuǎn)彎”情形所提供向心力的不一定是相同的：

　　(1)人沿圓形軌道轉(zhuǎn)彎所需的向心力由人的身體傾斜使自身重力產(chǎn)生分力以及地面對(duì)腳的靜摩擦力提供;

　　(2)人騎自行車轉(zhuǎn)彎情形與人轉(zhuǎn)彎情形相似;

　　(3)汽車轉(zhuǎn)彎情形靠的是地面對(duì)輪胎提供的靜摩擦力得以實(shí)現(xiàn)的;

　　(4)火車轉(zhuǎn)彎則主要靠的是內(nèi)、外軌道的高度差產(chǎn)生的合力(火車自身重力與軌道**力，注意不是火車重力的分力)來實(shí)施轉(zhuǎn)彎的;

　　(5)飛機(jī)在空中轉(zhuǎn)彎，則完全靠改變機(jī)翼方向，在飛機(jī)上下表面產(chǎn)生壓力差來提供向心力而實(shí)施轉(zhuǎn)彎的。

　　16、要認(rèn)清和掌握電場(chǎng)、電勢(shì)(電勢(shì)差)、電勢(shì)能等基本概念

　　首先可以將“電場(chǎng)”與“重力場(chǎng)”相類比(還可以將磁場(chǎng)一同來類比，更容易區(qū)別與掌握)，電場(chǎng)力做功與重力做功相似，都與路徑無關(guān)，重力做正功重力勢(shì)能一定減少，同樣電場(chǎng)力做正功那么電勢(shì)能一定減少，反之亦然。

　　由此便可以容易認(rèn)清引入電勢(shì)的概念。電勢(shì)具有相對(duì)意義，理論上可以任意選取零勢(shì)能點(diǎn)，因此電勢(shì)與場(chǎng)強(qiáng)是沒有直接關(guān)系的;電場(chǎng)強(qiáng)度是矢量，空間同時(shí)有幾個(gè)點(diǎn)電荷，則某點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)由這幾個(gè)點(diǎn)電荷單獨(dú)在該點(diǎn)產(chǎn)生的場(chǎng)強(qiáng)矢量疊加;電荷在電場(chǎng)中某點(diǎn)具有的電勢(shì)能，由該點(diǎn)的電勢(shì)與電荷的電荷量(包括電性)的乘積決定，負(fù)電荷在電勢(shì)越高的點(diǎn)具有的電勢(shì)能反而越小;帶電粒子在電場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)有多種運(yùn)動(dòng)形式，若粒子做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，則電勢(shì)能不變。(另外，還要注意庫(kù)侖扭秤與萬有定律中卡文迪許扭秤裝置進(jìn)行比較。)

　　17、要熟悉電場(chǎng)線和等勢(shì)面與電場(chǎng)特性的關(guān)系

　　在熟悉靜電場(chǎng)線和等勢(shì)面的分布特征與電場(chǎng)特性的關(guān)系，特別注意下面幾點(diǎn)：⑴電場(chǎng)線總是垂直于等勢(shì)面;⑵電場(chǎng)線總是由電勢(shì)高的等勢(shì)面指向電勢(shì)低的等勢(shì)面。同時(shí)，一定要清楚在勻強(qiáng)電場(chǎng)(非勻強(qiáng)電場(chǎng)公式不成立)中，可以用U=Ed公式來進(jìn)行定量計(jì)算，其中d是沿場(chǎng)強(qiáng)方向兩點(diǎn)間距離。另外還要的是，兩個(gè)等量異種電荷的中垂線與兩個(gè)同種電荷的中垂線的電場(chǎng)分布及電勢(shì)分布的特點(diǎn)。

　　18、要認(rèn)清勻強(qiáng)電場(chǎng)與電勢(shì)差的關(guān)系、電場(chǎng)力做功與電勢(shì)能變化的關(guān)系

　　在由電荷電勢(shì)能變化和電場(chǎng)力做功判斷電場(chǎng)中電勢(shì)、電勢(shì)差和場(chǎng)強(qiáng)方向的問題中，先由電勢(shì)能的變化和電場(chǎng)力做功判斷電荷移動(dòng)的各點(diǎn)間的電勢(shì)差，再由電勢(shì)差的比較判斷各點(diǎn)電勢(shì)高低，從而確定一個(gè)等勢(shì)面，最后由電場(chǎng)線總是垂直于等勢(shì)面確定電場(chǎng)線的方向。由此可見，電場(chǎng)力做功與電荷電勢(shì)能的變化關(guān)系具有非常重要的意義。注意在計(jì)算時(shí)，要注意物理量的**號(hào)。

　　19、要認(rèn)清帶電粒子經(jīng)加速電場(chǎng)加速后進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)的運(yùn)動(dòng)情形

　　帶電粒子在極板間的偏轉(zhuǎn)可分解為勻速直線運(yùn)動(dòng)和勻加速直線運(yùn)動(dòng)，我們處理此類問題時(shí)要注意*行板間距離的變化時(shí)，若電壓不變，則極板間場(chǎng)強(qiáng)發(fā)生變化，加速度發(fā)生變化，這時(shí)不能盲目地套用公式，而應(yīng)具體問題具體分析。但可以憑著悟性與感覺：當(dāng)加速電場(chǎng)的電壓增大，加速出來的粒子速度就會(huì)增大，當(dāng)進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后，就很快“飛”出電場(chǎng)而來不及偏轉(zhuǎn)，加上如果偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)強(qiáng)越小，即進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后的側(cè)移顯然就越小，反之則變大。

　　20、要對(duì)*行板電容器的電容、電壓、電量、場(chǎng)強(qiáng)、電勢(shì)等物理量進(jìn)行準(zhǔn)確的動(dòng)態(tài)分析。

　　這里特別提出兩種典型情況：

　　一是電容器一直與電源保持連接著，則說明改變兩極板之間的距離，電容器上的電壓始終不變，抓住這一特點(diǎn)，那么一切便迎刃而解了;

　　二是電容器充電后與電源斷開，則說明電容器的電量始終不變，那么改變極板間的距離，首先不變的場(chǎng)強(qiáng)，(這可以用公式來推導(dǎo)，E=U/d=Q/Cd，又C=εs/4πkd，代入，即得出E與極板間的距離無關(guān)，還可以從電量不變角度來快速判斷，因?yàn)闃O板上的電荷量不變則說明電荷的疏密程度不變即電場(chǎng)強(qiáng)度顯然也不變。)

　　21、要對(duì)閉合電路中的電流強(qiáng)度、電壓、電功率等物理隨著某一電阻變化進(jìn)行準(zhǔn)確的動(dòng)態(tài)分析

　　閉合電路中的電流強(qiáng)度、電壓、電功率等物理量隨著某一電阻變化進(jìn)行準(zhǔn)確的動(dòng)態(tài)分析(有的題目還會(huì)介入變壓器、電感、電容、二極管甚至邏輯電路等裝置或元件)是高考必考的問題，必須引起足夠重視進(jìn)行必要的訓(xùn)練。

　　閉合電路的動(dòng)態(tài)分析方法一定要嚴(yán)格按“局部→整體→局部”的程序進(jìn)行。對(duì)局部，要判斷電阻如何變化，從而判斷總電阻如何變化。對(duì)整體，首先判斷干路電流回路隨總電阻增大而減小，然后由閉合電路歐姆定律得路端電壓隨總電阻增大而增大。

　　第二個(gè)局部是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。需要根據(jù)串、并聯(lián)電路的特點(diǎn)和規(guī)律及歐姆定律交替判斷。另外，還可用“極限思維方式”來分析。如某一電阻增大或減小，我們完全可以認(rèn)為它增大到無窮大造成電路斷路或減小為零造成短路，這樣分析簡(jiǎn)潔、快速，但要在其它物理隨這變化的電阻作單調(diào)性變化才行。

　　22、要正確理解伏安特性曲線

　　電壓隨電流變化的U-I圖線與“伏安特性”曲線I-U圖線，歷來一直高考重點(diǎn)要考的內(nèi)容(其中電學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)電源的電動(dòng)勢(shì)、內(nèi)阻，測(cè)小燈泡的功率，測(cè)金屬絲的電阻率等等都是必考內(nèi)容)。這里特別的是有兩點(diǎn)：

　　(1)首先要認(rèn)識(shí)圖線的兩個(gè)坐標(biāo)軸所表示的意義、圖線的斜率所表示的意義等，特別注意的是縱坐標(biāo)的起始點(diǎn)有可能不是從零開始的。

　　(2)線路產(chǎn)的連接無非為四種：電流表內(nèi)接分壓、電流表外接分壓、電流表內(nèi)接限流、電流表外接限流。一般來說，采用分壓接法用的比較多。至于電流表內(nèi)外接法則取決于與之相連的電阻，顯然電阻越大，內(nèi)接誤差越小，反之亦然。

　　(3)另外，對(duì)儀表的選擇首先要注意量程，再考慮讀數(shù)的精確。

　　23、要準(zhǔn)確把握“游標(biāo)卡尺與螺旋測(cè)微器”讀數(shù)規(guī)律

　　電學(xué)實(shí)驗(yàn)中關(guān)于相關(guān)的游標(biāo)卡尺與螺旋測(cè)微器計(jì)數(shù)問題，這是高考經(jīng)常隨著實(shí)驗(yàn)考查的。但大家總是讀錯(cuò)，主要原因是沒有掌握讀數(shù)的最基本要領(lǐng)。

　　只要記住，中學(xué)要求，只有螺旋測(cè)微器需要估讀，游標(biāo)卡尺不需要估讀。所以應(yīng)有下列規(guī)律：在用螺旋測(cè)微器計(jì)數(shù)時(shí)，只要以毫米(mm)為單位的，小數(shù)點(diǎn)后面一定是三小數(shù)，遇到整數(shù)就加零。在用游標(biāo)卡尺計(jì)數(shù)時(shí)，有十分度、二十分度和五十分度三種，只要以毫米(mm)為單位的，那么十分度的尺，小數(shù)點(diǎn)后面一定得保留一位數(shù)，如果是二十分度和五十分度的，則以毫米為單位的，小數(shù)點(diǎn)后面一定保留二位數(shù)。記住這樣的規(guī)律，那么讀起數(shù)來，就不會(huì)容易出錯(cuò)。

　　這里還有必要提示一下，關(guān)于伏特表、安培表、歐姆表等各種儀表的讀數(shù)要留心一下。

　　24、在電磁場(chǎng)中所涉及到的帶電粒子何時(shí)考慮重力何時(shí)不考慮重力

　　一般情況下：微觀粒子如，電子(β粒子)、質(zhì)子、α粒子及各種離子都不考慮自身的重力;如果題目中告知是帶電小球、塵埃、油滴或液滴等帶電顆粒都應(yīng)考慮重力。如無特殊說明，題目中附有具體相關(guān)數(shù)據(jù)，可通過比較來確定是否考慮重力。

　　25、要特別注意題目中的臨界狀態(tài)的關(guān)鍵詞

　　無論在力學(xué)還是在電學(xué)中，物理問題總會(huì)涉及到一些特殊狀態(tài)，其中臨界狀態(tài)就是常見的特殊狀態(tài)。對(duì)于比較難的題目，這種狀態(tài)往往就隱含的各種條件里面，需要認(rèn)真審題挖掘，建議特別注意下列關(guān)鍵詞語(yǔ)：“恰好“、”剛好”、“至少”等。找到了這臨界狀態(tài)的關(guān)鍵詞也就找到了解題的“突破口”了。

　　26、電磁感應(yīng)中的安培定則、左手定則、右手定則以及楞次定律、電磁感應(yīng)定律一定牢固掌握熟練運(yùn)用

　　安培定則——判別運(yùn)動(dòng)電荷或電流產(chǎn)生的磁場(chǎng)方向(因電而生磁);

　　左手定則——判別磁場(chǎng)對(duì)運(yùn)動(dòng)電荷或電流的作用力方向(因電而生動(dòng));

　　右手定則——判別切割磁力線感應(yīng)電流的方向(因動(dòng)而生電);

　　楞次定律——是解決閉合電路的磁通量變化產(chǎn)生感應(yīng)電流方向判別的主要依據(jù)。要真正準(zhǔn)確、熟練地運(yùn)用“楞次定律”一定要明白：“誰”阻礙“誰”;“阻礙”的是什么;如何“阻礙”;“阻礙”后結(jié)果如何。(注意：“阻礙”與“阻止”有本質(zhì)的區(qū)別)

　　電磁感應(yīng)定律——就是法拉弟解決“切割磁力線的導(dǎo)體或閉合回路產(chǎn)生感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)”定量方法。其表達(dá)式多種多樣：

　　對(duì)于閉合線圈：E=n△Φ/△t=nS△B/△t=nB△S/△t;(注意：求某一段時(shí)間內(nèi)通過某一電阻上的電量，往往利用此公式求解)

　　對(duì)于導(dǎo)體棒：E=BLv，E=BL2ω/2，

　　交流電：E=nBSωsinωt

　　27、解“力、電、磁”綜合題最重要的兩步驟和最主要的得分點(diǎn)

　　電磁感應(yīng)與力電知識(shí)綜合運(yùn)用，應(yīng)該是高考重點(diǎn)考又是考生得分最低的問題之一。失分主要原因就是審題不清、對(duì)象不明、思路混亂。

　　其實(shí)，解決這類問題有一個(gè)“萬變不離其宗”的方法步驟：

　　第一步：就是首先必須從讀題審題目中找出兩個(gè)研究對(duì)象，一是電學(xué)對(duì)象。即電源(電磁感應(yīng)產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì))及其回路(包括各電阻的串、并聯(lián)方式);二是力學(xué)對(duì)象：這個(gè)對(duì)象不是導(dǎo)體就是線圈，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一般是做有一定變化規(guī)律變速運(yùn)動(dòng);

　　第二步：選擇好研究對(duì)象后，一定要按下列程序進(jìn)行分析：畫導(dǎo)體受力(千萬不能漏力)——→運(yùn)動(dòng)變化分析——→感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)變化——→感應(yīng)電流變化——→合外力變化——→加速度變化——→速度變化——→感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)變化，這種變化總是相互聯(lián)系相互影響的。***一重要臨界狀態(tài)就是加速度a=0時(shí)，速度一定達(dá)到某個(gè)極值。

　　采分點(diǎn)：這類題目必定會(huì)用到：牛頓第二定律、法拉弟電磁感應(yīng)定律、閉合電路歐姆定律、動(dòng)能定理、能量轉(zhuǎn)化與守恒定律(功能原理)，摩擦力做功就是使機(jī)械能轉(zhuǎn)化為熱能，電流做功就是使機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能(電阻上的熱能)。

　　28、交變電流中的線圈所處的兩個(gè)位置的幾個(gè)特殊的最值要記牢

　　閉合線圈在磁場(chǎng)中轉(zhuǎn)動(dòng)就會(huì)產(chǎn)生按正弦或余弦規(guī)律變化的交流電。在這一過程中，當(dāng)線圈轉(zhuǎn)動(dòng)到兩個(gè)特殊位置時(shí)，其相應(yīng)的電流、電動(dòng)勢(shì)、磁通量大小、磁通量的變化率、電流方向都會(huì)有所不同：

　　第一特殊位置：線圈*面與磁場(chǎng)方向垂直的位置即中性面，則一定有如下情況，磁通量最大——→磁通量的變化率最小(0)——→感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)最小(為0)——→感應(yīng)電流最小(為0)——→此位置電流方向?qū)�發(fā)生改變(線圈轉(zhuǎn)動(dòng)一周，兩次經(jīng)過中性面，電流方向改變兩次)。

　　第二個(gè)特殊位置：線圈*面與磁場(chǎng)方向*行的位置，所得的結(jié)果與上述相反。

　　有一個(gè)規(guī)律顯然看出來：磁通量的變化率、感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)與感應(yīng)電流變化總是一致的。

　　29、要正確區(qū)別交變電流中的幾個(gè)特殊的最值

　　在正、余弦交變電流中電流、電壓(電動(dòng)勢(shì))、功率經(jīng)常涉及的幾個(gè)值：瞬時(shí)值、最大值(峰值)、有效值、*均值：

　　瞬時(shí)值：就是交流電某一時(shí)刻的值，即i=Imsinωt;e=Emsinωt;

　　峰值(最值)：Em=nBSω(注意電容器的擊穿電壓);Im=Em/(R+r);

　　有效值：特別注意有效值的定義，只能對(duì)于正弦或余弦交流而言，各物理量才有的關(guān)系。如果其它類型的交流電唯一方法就利用電流的熱效應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)所對(duì)直流電發(fā)熱相等來計(jì)算得出。

　　*均值：就是交變電流圖像中的圖線與時(shí)間所圍成的面積與所對(duì)應(yīng)的時(shí)間比值。特別用在計(jì)算通過電路中某一電阻的電量：q=△Φ/R。

　　30、要正確理解變壓器工作原理

　　會(huì)推導(dǎo)變壓器的電流、電壓比，會(huì)畫出電能輸送的原理圖變壓器改變電壓原理就是利用電磁感應(yīng)定律設(shè)計(jì)的。通過該定律可以直接得到理想變壓器的原、副線圈

　　上的電壓比U1/U2=n1/n2;利用輸出功率等于輸入功率的關(guān)系也很快得出原、副線圈上的電流比：I1/I2=n1/n2。這里只指只有一個(gè)副線圈情形，如果有兩個(gè)以上的副線圈，那么必須還是按照電磁感應(yīng)定律去推導(dǎo)。

　　這里特別說明的要注意“電壓互感器”與“電流互感器”的原理與接法。

　　31、要正確理解振動(dòng)圖像與波形圖像(橫波)

　　應(yīng)該從研究對(duì)象進(jìn)行比較(一個(gè)質(zhì)點(diǎn)與無數(shù)個(gè)質(zhì)點(diǎn));

　　應(yīng)該從圖像的意義進(jìn)行比較(一個(gè)質(zhì)點(diǎn)的某時(shí)刻的位置與無數(shù)質(zhì)點(diǎn)在某一時(shí)刻位置);

　　應(yīng)該從圖像的特點(diǎn)進(jìn)行比較(雖然都是正弦曲線，但坐標(biāo)軸不同);

　　應(yīng)該從圖像提供的信息進(jìn)行比較(相似的是質(zhì)點(diǎn)的振幅，回復(fù)力，但不同的是周期、質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)方向、波長(zhǎng)等);

　　應(yīng)試從圖像隨時(shí)間變化進(jìn)行比較(一個(gè)是隨時(shí)間推移圖像延續(xù)而形狀不變，一個(gè)是隨時(shí)間推移，圖像沿傳播方向*移);

　　[注]：一個(gè)完整的曲線對(duì)于振動(dòng)圖來說是一個(gè)周期，而對(duì)于波形圖來說卻是一個(gè)波長(zhǎng)。

　　判斷波形圖像中質(zhì)點(diǎn)在某一時(shí)刻的振動(dòng)方向，可以用“*移法”、“太陽(yáng)照射法”、“上下坡法”、“三角形法”等。

　　32、要認(rèn)清“機(jī)械波與電磁波(包括光波)”、“泊松亮斑”與“牛頓環(huán)”的區(qū)別

　　機(jī)械波與電磁波(包括光波)，雖然都是波，都是能量傳播的一種形式，都具有干涉、衍射(橫波還有偏振)特性，但它們也還有本質(zhì)上的區(qū)別，如：

　　(1)機(jī)械波由做機(jī)械振動(dòng)的質(zhì)點(diǎn)相互聯(lián)系引起的，所以它傳播必須依賴介質(zhì)，而電磁波(包括光波)是由振蕩的電場(chǎng)與振蕩的磁場(chǎng)(注意，是非均勻變化的)引起的，所以它的傳播不需要依靠質(zhì)點(diǎn)，可以在真空中傳播;

　　(2)機(jī)械波從空氣進(jìn)入水等其它介質(zhì)時(shí)，速度將增大，而電磁波(包括光波)剛好相反，它在真空中傳播速度最大，機(jī)械波不能在真空中傳播;

　　(3)機(jī)械波有縱波與橫縱，而電磁波就是橫波，具有偏振性;

　　[注]：兩列波發(fā)生干涉時(shí)，必要有一點(diǎn)條件(即頻率相同)，產(chǎn)生干涉后，振動(dòng)加強(qiáng)的點(diǎn)永遠(yuǎn)加強(qiáng)，反之振動(dòng)減弱的點(diǎn)永遠(yuǎn)減弱。

　　“泊松亮斑”與“牛頓環(huán)”的區(qū)別這兩個(gè)重要光學(xué)現(xiàn)象，非常相似，都是圓開圖像，但本質(zhì)有區(qū)別。

　　泊松亮斑：當(dāng)光照到不透光的小圓板上時(shí)，在圓板的陰影中心出現(xiàn)的亮斑(在陰影外還有不等間距的明暗相間的圓環(huán))。這是光的衍射現(xiàn)象;

　　牛頓環(huán)：是用一個(gè)曲率半徑很大的凸透鏡的凸面和一*面玻璃接觸，在日光下或用白光照射時(shí)，可以看到接觸點(diǎn)為一暗點(diǎn)，其周圍為一些明暗相間的彩色圓環(huán);而用單色光照射時(shí)，則表現(xiàn)為一些明暗相間的單色圓圈。這些圓圈的距離不等，隨離中心點(diǎn)的距離的增加而逐漸變窄。這是光的干涉現(xiàn)象。

　　33、關(guān)于“多普勒效應(yīng)”、“電流的磁效應(yīng)”、“霍爾效應(yīng)”、“光電效應(yīng)”、“康普頓效應(yīng)”的比較

　　這幾種重要物理效應(yīng)，分散在課本中，我們可以集結(jié)到一起進(jìn)行綜合比較：

　　多普勒效應(yīng)：這是聲學(xué)中的一種現(xiàn)象，即聲源向觀察靠近時(shí)，觀察者將聽到聲源發(fā)出的頻率變高，反之背離觀察者頻率將變低。

　　電流的磁效應(yīng)：就是通電導(dǎo)線或?qū)щ娐菪�管周圍產(chǎn)生磁場(chǎng)的現(xiàn)象。

　　霍爾效應(yīng)：就是將載流導(dǎo)體放在一勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，當(dāng)磁場(chǎng)方向與電流方向垂直時(shí)，導(dǎo)體將在與磁場(chǎng)、電流的垂直方向上形成電勢(shì)差(也叫霍爾電壓)，這個(gè)現(xiàn)象就稱之為霍爾效應(yīng)。

　　光電效應(yīng)：就是將一束光(由一定頻率的光子組成的)照射到某金屬板上，金屬板表面立即會(huì)有電子逸出的現(xiàn)象(這種電子稱之為光電子)。這一效應(yīng)不僅說明光具有粒子性還說明光子具有能量。

　　康普頓效應(yīng)：就是當(dāng)光在介質(zhì)中與物質(zhì)微粒相互作用而向不同方向傳播，這種散射現(xiàn)象中，人們發(fā)現(xiàn)光的波長(zhǎng)發(fā)生了變化。這一現(xiàn)象叫康普頓效應(yīng)，它不僅說明光具有粒子性有能量外還說明光具有動(dòng)量。

　　34、掌握人類對(duì)“原子、原子核”認(rèn)識(shí)的發(fā)展史

　　談到原子與原子核首先要記住兩個(gè)重要人物：一個(gè)因?yàn)殛帢O射線而發(fā)現(xiàn)電子說明原子內(nèi)有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫;一個(gè)是因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)天然放射現(xiàn)象而說明原子核內(nèi)有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的法國(guó)科學(xué)家貝克勒爾。

高中物理有哪些易錯(cuò)易忘的知識(shí)點(diǎn)?2

　　高中物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　1質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)(1)------直線運(yùn)動(dòng)

　　1)勻變速直線運(yùn)動(dòng)

　　1.*均速度V*=s/t(定義式) 2.有用推論Vt2-Vo2=2as

　　3.中間時(shí)刻速度Vt/2=V*=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at

　　5.中間位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V*t=Vot+at2/2=Vt/2t

　　7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0;反向則a<0｝

　　8.實(shí)驗(yàn)用推論Δs=aT2 {Δs為連續(xù)相鄰相等時(shí)間(T)內(nèi)位移之差｝

　　9.主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;時(shí)間(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度單位換算：1m/s=3.6km/h。

　　注：

　　(1)*均速度是矢量;

　　(2)物體速度大,加速度不一定大;

　　(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式;

　　(4)其它相關(guān)內(nèi)容：質(zhì)點(diǎn)、位移和路程、參考系、時(shí)間與時(shí)刻〔見第一冊(cè)P19〕/s--t圖、v--t圖/速度與速率、瞬時(shí)速度〔見第一冊(cè)P24〕。

　　2)**落體運(yùn)動(dòng)

　　1.初速度Vo=0

　　2.末速度Vt=gt

　　3.下落高度h=gt2/2(從Vo位置向下計(jì)算)

　　4.推論Vt2=2gh

　　注:

　　(1)**落體運(yùn)動(dòng)是初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，遵循勻變速直線運(yùn)動(dòng)規(guī)律;

　　(2)a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近較小,在高山處比*地小，方向豎直向下)。

　　(3)豎直上拋運(yùn)動(dòng)

　　1.位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)

　　3.有用推論Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g(拋出點(diǎn)算起)

　　5.往返時(shí)間t=2Vo/g (從拋出落回原位置的時(shí)間)

　　注:

　　(1)全過程處理:是勻減速直線運(yùn)動(dòng)，以向上為正方向，加速度取負(fù)值;

　　(2)分段處理：向上為勻減速直線運(yùn)動(dòng)，向下為**落體運(yùn)動(dòng)，具有對(duì)稱性;

　　(3)上升與下落過程具有對(duì)稱性,如在同點(diǎn)速度等值反向等。

　　2質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)(2)----曲線運(yùn)動(dòng)、萬有引力

　　1)*拋運(yùn)動(dòng)

　　1.水*方向速度：Vx=Vo 2.豎直方向速度：Vy=gt

　　3.水*方向位移：x=Vot 4.豎直方向位移：y=gt2/2

　　5.運(yùn)動(dòng)時(shí)間t=(2y/g)1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)

　　6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2

　　合速度方向與水*夾角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

　　7.合位移：s=(x2+y2)1/2,

　　位移方向與水*夾角α:tgα=y/x=gt/2Vo

　　8.水*方向加速度：ax=0;豎直方向加速度：ay=g

　　注：

　　(1)*拋運(yùn)動(dòng)是勻變速曲線運(yùn)動(dòng)，加速度為g，通�？煽醋魇撬�*方向的勻速直線運(yùn)與豎直方向的**落體運(yùn)動(dòng)的合成;

　　(2)運(yùn)動(dòng)時(shí)間由下落高度h(y)決定與水*拋出速度無關(guān);

　　(3)θ與β的關(guān)系為tgβ=2tgα;

　　(4)在*拋運(yùn)動(dòng)中時(shí)間t是解題關(guān)鍵;(5)做曲線運(yùn)動(dòng)的物體必有加速度，當(dāng)速度方向與所受合力(加速度)方向不在同一直線上時(shí)，物體做曲線運(yùn)動(dòng)。

　　2)勻速圓周運(yùn)動(dòng)

　　1.線速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

　　3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

　　5.周期與頻率：T=1/f 6.角速度與線速度的關(guān)系：V=ωr

　　7.角速度與轉(zhuǎn)速的關(guān)系ω=2πn(此處頻率與轉(zhuǎn)速意義相同)

　　8.主要物理量及單位：弧長(zhǎng)(s):米(m);角度(Φ)：弧度(rad);頻率(f)：赫(Hz);周期(T)：秒(s);轉(zhuǎn)速(n)：r/s;半徑(r):米(m);線速度(V)：m/s;角速度(ω)：rad/s;向心加速度：m/s2。

　　注：

　　(1)向心力可以由某個(gè)具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心;

　　(2)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體，其向心力等于合力，并且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動(dòng)能保持不變，向心力不做功，但動(dòng)量不斷改變。

　　3)萬有引力

　　1.開普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質(zhì)量無關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量)｝

　　2.萬有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它們的連線上)

　　3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R:天體半徑(m)，M：天體質(zhì)量(kg)｝

　　4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天體質(zhì)量｝

　　5.第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s

　　6.地球同步衛(wèi)星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝

　　注:

　　(1)天體運(yùn)動(dòng)所需的向心力由萬有引力提供,F向=F萬;

　　(2)應(yīng)用萬有引力定律可估算天體的質(zhì)量密度等;

　　(3)地球同步衛(wèi)星只能運(yùn)行于赤道上空，運(yùn)行周期和地球自轉(zhuǎn)周期相同;

　　(4)衛(wèi)星軌道半徑變小時(shí),勢(shì)能變小、動(dòng)能變大、速度變大、周期變小(一同三反);

　　(5)地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9km/s。

　　3力(常見的力、力的合成與分解)

　　1)常見的力

　　1.重力G=mg (方向豎直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用點(diǎn)在重心，適用于地球表面附近)

　　2.胡克定律F=kx {方向沿恢復(fù)形變方向，k：勁度系數(shù)(N/m)，x：形變量(m)｝

　　3.滑動(dòng)摩擦力F=μFN {與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)方向相反，μ：摩擦因數(shù)，F(xiàn)N：正壓力(N)｝

　　4.靜摩擦力0≤f靜≤fm (與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)方向相反，fm為最大靜摩擦力)

　　5.萬有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它們的連線上)

　　6.靜電力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N?m2/C2,方向在它們的連線上)

　　7.電場(chǎng)力F=Eq (E：場(chǎng)強(qiáng)N/C，q：電量C，正電荷受的電場(chǎng)力與場(chǎng)強(qiáng)方向相同)

　　8.安培力F=BILsinθ (θ為B與L的夾角，當(dāng)L⊥B時(shí):F=BIL，B//L時(shí):F=0)

　　9.洛侖茲力f=qVBsinθ (θ為B與V的夾角，當(dāng)V⊥B時(shí)：f=qVB，V//B時(shí):f=0)

　　注:

　　(1)勁度系數(shù)k由彈簧自身決定;

　　(2)摩擦因數(shù)μ與壓力大小及接觸面積大小無關(guān)，由接觸面材料特性與表面狀況等決定;

　　(3)fm略大于μFN，一般視為fm≈μFN;

　　(4)其它相關(guān)內(nèi)容：靜摩擦力(大小、方向)〔見第一冊(cè)P8〕;

　　(5)物理量符號(hào)及單位B：磁感強(qiáng)度(T)，L：有效長(zhǎng)度(m)，I:電流強(qiáng)度(A)，V：帶電粒子速度(m/s),q:帶電粒子(帶電體)電量(C);

　　(6)安培力與洛侖茲力方向均用左手定則判定。

　　2)力的合成與分解

　　1.同一直線上力的合成同向:F=F1+F2，反向：F=F1-F2 (F1>F2)

　　2.互成角度力的合成：

　　F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理) F1⊥F2時(shí):F=(F12+F22)1/2

　　3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

　　4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，F(xiàn)y=Fsinβ(β為合力與x軸之間的夾角tgβ=Fy/Fx)

　　注：

　　(1)力(矢量)的合成與分解遵循*行四邊形定則;

　　(2)合力與分力的關(guān)系是等效替代關(guān)系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;

　　(3)除公式法外，也可用作圖法求解,此時(shí)要選擇標(biāo)度,嚴(yán)格作圖;

　　(4)F1與F2的值一定時(shí),F1與F2的夾角(α角)越大，合力越小;

　　(5)同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用**號(hào)表示力的`方向，化簡(jiǎn)為代數(shù)運(yùn)算。

　　4動(dòng)力學(xué)(運(yùn)動(dòng)和力)

　　1.牛頓第一運(yùn)動(dòng)定律(慣性定律)：物體具有慣性，總保持勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài),直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止

　　2.牛頓第二運(yùn)動(dòng)定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}

　　3.牛頓第三運(yùn)動(dòng)定律：F=-F?{負(fù)號(hào)表示方向相反,F、F?各自作用在對(duì)方，*衡力與作用力反作用力區(qū)別，實(shí)際應(yīng)用：反沖運(yùn)動(dòng)}

　　4.共點(diǎn)力的*衡F合=0，推廣{正交分解法、三力匯交原理｝

　　5.超重：FN>G，失重：FN

　　6.牛頓運(yùn)動(dòng)定律的適用條件：適用于解決低速運(yùn)動(dòng)問題，適用于宏觀物體，不適用于處理高速問題，不適用于微觀粒子〔見第一冊(cè)P67〕

　　注:*衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線狀態(tài),或者是勻速轉(zhuǎn)動(dòng)。

　　5振動(dòng)和波(機(jī)械振動(dòng)與機(jī)械振動(dòng)的傳播)

　　1.簡(jiǎn)諧振動(dòng)F=-kx {F:回復(fù)力，k:比例系數(shù)，x:位移，負(fù)號(hào)表示F的方向與x始終反向}

　　2.單擺周期T=2π(l/g)1/2 {l:擺長(zhǎng)(m)，g:當(dāng)?shù)刂亓�加速度值，成立條件:擺角θ<100;l>>r｝

　　3.受迫振動(dòng)頻率特點(diǎn)：f=f驅(qū)動(dòng)力

　　4.發(fā)生共振條件:f驅(qū)動(dòng)力=f固，A=max，共振的防止和應(yīng)用〔見第一冊(cè)P175〕

　　5.機(jī)械波、橫波、縱波〔見第二冊(cè)P2〕

　　6.波速v=s/t=λf=λ/T{波傳播過程中，一個(gè)周期向前傳播一個(gè)波長(zhǎng);波速大小由介質(zhì)本身所決定}

　　7.聲波的波速(在空氣中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(聲波是縱波)

　　8.波發(fā)生明顯衍射(波繞過障礙物或孔繼續(xù)傳播)條件：障礙物或孔的尺寸比波長(zhǎng)小，或者相差不大

　　9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恒定、振幅相近、振動(dòng)方向相同)

　　10.多普勒效應(yīng):由于波源與觀測(cè)者間的相互運(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致波源發(fā)射頻率與接收頻率不同{相互接近，接收頻率增大，反之，減小〔見第二冊(cè)P21〕｝

　　注：

　　(1)物體的固有頻率與振幅、驅(qū)動(dòng)力頻率無關(guān)，取決于振動(dòng)系統(tǒng)本身;

　　(2)加強(qiáng)區(qū)是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區(qū)則是波峰與波谷相遇處;

　　(3)波只是傳播了振動(dòng)，介質(zhì)本身不隨波發(fā)生遷移,是傳遞能量的一種方式;

　　(4)干涉與衍射是波特有的;

　　(5)振動(dòng)圖象與波動(dòng)圖象;

　　(6)其它相關(guān)內(nèi)容：超聲波及其應(yīng)用〔見第二冊(cè)P22〕/振動(dòng)中的能量轉(zhuǎn)化〔見第一冊(cè)P173〕。

　　6沖量與動(dòng)量(物體的受力與動(dòng)量的變化)

　　1.動(dòng)量：p=mv {p:動(dòng)量(kg/s)，m:質(zhì)量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝

　　3.沖量：I=Ft {I:沖量(N?s)，F(xiàn):恒力(N)，t:力的作用時(shí)間(s)，方向由F決定｝

　　4.動(dòng)量定理：I=Δp或Ft=mvt–mvo {Δp:動(dòng)量變化Δp=mvt–mvo，是矢量式}

　　5.動(dòng)量守恒定律：p前總=p后總或p=p’?也可以是m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2?

　　6.彈性碰撞：Δp=0;ΔEk=0 {即系統(tǒng)的動(dòng)量和動(dòng)能均守恒}

　　7.非彈性碰撞Δp=0;0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：損失的動(dòng)能，EKm：損失的最大動(dòng)能}

　　8.完全非彈性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm {碰后連在一起成一整體}

　　9.物體m1以v1初速度與靜止的物體m2發(fā)生彈性正碰:

　　v1?=(m1-m2)v1/(m1+m2) v2?=2m1v1/(m1+m2)

　　10.由9得的推論-----等質(zhì)量彈性正碰時(shí)二者交換速度(動(dòng)能守恒、動(dòng)量守恒)

　　11.**m水*速度vo射入靜止置于水*光滑地面的長(zhǎng)木塊M，并嵌入其中一起運(yùn)動(dòng)時(shí)的機(jī)械能損失

　　E損=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相對(duì){vt:共同速度，f:阻力，s相對(duì)**相對(duì)長(zhǎng)木塊的位移}

　　注：

　　(1)正碰又叫對(duì)心碰撞，速度方向在它們“中心”的連線上;

　　(2)以上表達(dá)式除動(dòng)能外均為矢量運(yùn)算,在一維情況下可取正方向化為代數(shù)運(yùn)算;

　　(3)系統(tǒng)動(dòng)量守恒的條件:合外力為零或系統(tǒng)不受外力，則系統(tǒng)動(dòng)量守恒(碰撞問題、爆炸問題、反沖問題等);

　　(4)碰撞過程(時(shí)間極短，發(fā)生碰撞的物體構(gòu)成的系統(tǒng))視為動(dòng)量守恒,原子核衰變時(shí)動(dòng)量守恒;

　　(5)爆炸過程視為動(dòng)量守恒，這時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，動(dòng)能增加;

　　(6)其它相關(guān)內(nèi)容：反沖運(yùn)動(dòng)、火箭、航天技術(shù)的發(fā)展和宇宙航行〔見第一冊(cè)P128〕。

　　7功和能(功是能量轉(zhuǎn)化的量度)

　　1.功：W=Fscosα(定義式){W:功(J)，F(xiàn):恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝

　　2.重力做功：Wab=mghab {m:物體的質(zhì)量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab=ha-hb)}

　　3.電場(chǎng)力做功：Wab=qUab {q:電量(C)，Uab:a與b之間電勢(shì)差(V)即Uab=φa-φb｝

　　4.電功：W=UIt(普適式) {U：電壓(V)，I:電流(A)，t:通電時(shí)間(s)｝

　　5.功率：P=W/t(定義式) {P:功率[瓦(W)]，W:t時(shí)間內(nèi)所做的功(J)，t:做功所用時(shí)間(s)｝

　　6.汽車牽引力的功率：P=Fv;P*=Fv*{P:瞬時(shí)功率，P*:*均功率}

　　7.汽車以恒定功率啟動(dòng)、以恒定加速度啟動(dòng)、汽車最大行駛速度(vmax=P額/f)

　　8.電功率：P=UI(普適式) {U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝

　　9.焦耳定律：Q=I2Rt {Q:電熱(J)，I:電流強(qiáng)度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時(shí)間(s)｝

　　10.純電阻電路中I=U/R;P=UI=U2/R=I2R;Q=W=UIt=U2t/R=I2Rt

　　11.動(dòng)能：Ek=mv2/2 {Ek:動(dòng)能(J)，m：物體質(zhì)量(kg)，v:物體瞬時(shí)速度(m/s)｝

　　12.重力勢(shì)能：EP=mgh {EP :重力勢(shì)能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢(shì)能面起)｝

　　13.電勢(shì)能：EA=qφA {EA:帶電體在A點(diǎn)的電勢(shì)能(J)，q:電量(C)，φA:A點(diǎn)的電勢(shì)(V)(從零勢(shì)能面起)｝

　　14.動(dòng)能定理(對(duì)物體做正功,物體的動(dòng)能增加)：

　　W合=mvt2/2-mvo2/2或W合=ΔEK

　　{W合:外力對(duì)物體做的總功，ΔEK:動(dòng)能變化ΔEK=(mvt2/2-mvo2/2)｝

　　15.機(jī)械能守恒定律：ΔE=0或EK1+EP1=EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2

　　16.重力做功與重力勢(shì)能的變化(重力做功等于物體重力勢(shì)能增量的負(fù)值)WG=-ΔEP

　　注:

　　(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量轉(zhuǎn)化多少;

　　(2)O0≤α<90O做正功;90O<α≤180O做負(fù)功;α=90o不做功(力的方向與位移(速度)方向垂直時(shí)該力不做功);

　　(3)重力(彈力、電場(chǎng)力、分子力)做正功，則重力(彈性、電、分子)勢(shì)能減少

　　(4)重力做功和電場(chǎng)力做功均與路徑無關(guān)(見2、3兩式);

　　(5)機(jī)械能守恒成立條件：除重力(彈力)外其它力不做功，只是動(dòng)能和勢(shì)能之間的轉(zhuǎn)化;

　　(6)能的其它單位換算:1kWh(度)=3.6×106J，1eV=1.60×10-19J;

　　(7)彈簧彈性勢(shì)能E=kx2/2，與勁度系數(shù)和形變量有關(guān)。

　　8分子動(dòng)理論、能量守恒定律

　　1.阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023/mol;分子直徑數(shù)量級(jí)10-10米

　　2.油**測(cè)分子直徑d=V/s {V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m)2｝

　　3.分子動(dòng)理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的;大量分子做無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng);分子間存在相互作用力。

　　4.分子間的引力和斥力

　　(1)r

　　(2)r=r0，f引=f斥，F(xiàn)分子力=0，E分子勢(shì)能=Emin(最小值)

　　(3)r>r0，f引>f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力

　　(4)r>10r0，f引=f斥≈0，F(xiàn)分子力≈0，E分子勢(shì)能≈0

　　5.熱力學(xué)第一定律W+Q=ΔU{(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)，

　　W:外界對(duì)物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動(dòng)機(jī)不可造出〔見第二冊(cè)P40〕｝

　　6.熱力學(xué)第二定律

　　克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化(熱傳導(dǎo)的方向性);

　　開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化(機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性){涉及到第二類永動(dòng)機(jī)不可造出〔見第二冊(cè)P44〕｝

　　7.熱力學(xué)第三定律：熱力學(xué)零度不可達(dá)到{宇宙溫度下限：-273.15攝氏度(熱力學(xué)零度)｝

　　注:

　　(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯,溫度越高越劇烈;

　　(2)溫度是分子*均動(dòng)能的標(biāo)志;

　　3)分子間的引力和斥力同時(shí)存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快;

　　(4)分子力做正功，分子勢(shì)能減小,在r0處F引=F斥且分子勢(shì)能最小;

　　(5)氣體膨脹,外界對(duì)氣體做負(fù)功W<0;溫度升高，內(nèi)能增大δu>0;吸收熱量，Q>0

　　(6)物體的內(nèi)能是指物體所有的分子動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和，對(duì)于理想氣體分子間作用力為零，分子勢(shì)能為零;

　　(7)r0為分子處于*衡狀態(tài)時(shí)，分子間的距離;

　　(8)其它相關(guān)內(nèi)容：能的轉(zhuǎn)化和定恒定律〔見第二冊(cè)P41〕/能源的開發(fā)與利用、環(huán)�！惨姷诙�冊(cè)P47〕/物體的內(nèi)能、分子的動(dòng)能、分子勢(shì)能〔見第二冊(cè)P47〕。

　　9氣體的性質(zhì)

　　1.氣體的狀態(tài)參量：

　　溫度：宏觀上，物體的冷熱程度;微觀上，物體內(nèi)部分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的劇烈程度的標(biāo)志，

　　熱力學(xué)溫度與攝氏溫度關(guān)系：T=t+273 {T:熱力學(xué)溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝

　　體積V：氣體分子所能占據(jù)的空間，單位換算：1m3=103L=106mL

　　壓強(qiáng)p：?jiǎn)挝幻娣e上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)

　　2.氣體分子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：分子間空隙大;除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱;分子運(yùn)動(dòng)速率很大

　　3.理想氣體的狀態(tài)方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T為熱力學(xué)溫度(K)｝

　　注:

　　(1)理想氣體的內(nèi)能與理想氣體的體積無關(guān),與溫度和物質(zhì)的量有關(guān);

　　(2)公式3成立條件均為一定質(zhì)量的理想氣體，使用公式時(shí)要注意溫度的單位，t為攝氏溫度(℃)，而T為熱力學(xué)溫度(K)。

　　10電場(chǎng)

　　1.兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e=1.60×10-19C);帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍

　　2.庫(kù)侖定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:點(diǎn)電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:兩點(diǎn)電荷的電量(C)，r:兩點(diǎn)電荷間的距離(m)，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝

　　3.電場(chǎng)強(qiáng)度：E=F/q(定義式、計(jì)算式){E:電場(chǎng)強(qiáng)度(N/C)，是矢量(電場(chǎng)的疊加原理)，q：檢驗(yàn)電荷的電量(C)｝

　　4.真空點(diǎn)(源)電荷形成的電場(chǎng)E=kQ/r2 {r：源電荷到該位置的距離(m)，Q：源電荷的電量｝

　　5.勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)E=UAB/d {UAB:AB兩點(diǎn)間的電壓(V)，d:AB兩點(diǎn)在場(chǎng)強(qiáng)方向的距離(m)｝

　　6.電場(chǎng)力：F=qE {F:電場(chǎng)力(N)，q:受到電場(chǎng)力的電荷的電量(C)，E:電場(chǎng)強(qiáng)度(N/C)｝

　　7.電勢(shì)與電勢(shì)差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

　　8.電場(chǎng)力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:帶電體由A到B時(shí)電場(chǎng)力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場(chǎng)中A、B兩點(diǎn)間的電勢(shì)差(V)(電場(chǎng)力做功與路徑無關(guān)),E:勻強(qiáng)電場(chǎng)強(qiáng)度,d:兩點(diǎn)沿場(chǎng)強(qiáng)方向的距離(m)｝

　　9.電勢(shì)能：EA=qφA {EA:帶電體在A點(diǎn)的電勢(shì)能(J)，q:電量(C)，φA:A點(diǎn)的電勢(shì)(V)｝

　　10.電勢(shì)能的變化ΔEAB=EB-EA {帶電體在電場(chǎng)中從A位置到B位置時(shí)電勢(shì)能的差值｝

　　11.電場(chǎng)力做功與電勢(shì)能變化ΔEAB=-WAB=-qUAB (電勢(shì)能的增量等于電場(chǎng)力做功的負(fù)值)

　　12.電容C=Q/U(定義式,計(jì)算式) {C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢(shì)差)(V)｝

　　13.*行板電容器的電容C=εS/4πkd(S:兩極板正對(duì)面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數(shù))

　　常見電容器〔見第二冊(cè)P111〕

　　14.帶電粒子在電場(chǎng)中的加速(Vo=0)：W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2

　　15.帶電粒子沿垂直電場(chǎng)方向以速度Vo進(jìn)入勻強(qiáng)電場(chǎng)時(shí)的偏轉(zhuǎn)(不考慮重力作用的情況下)

　　類*垂直電場(chǎng)方向:勻速直線運(yùn)動(dòng)L=Vot(在帶等量異種電荷的*行極板中：E=U/d)

　　拋運(yùn)動(dòng)*行電場(chǎng)方向:初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)d=at2/2，a=F/m=qE/m

　　注:

　　(1)兩個(gè)完全相同的帶電金屬小球接觸時(shí),電量分配規(guī)律:原帶異種電荷的先中和后*分,原帶同種電荷的總量*分;

　　(2)電場(chǎng)線從正電荷出發(fā)終止于負(fù)電荷,電場(chǎng)線不相交,切線方向?yàn)閳?chǎng)強(qiáng)方向,電場(chǎng)線密處場(chǎng)強(qiáng)大,順著電場(chǎng)線電勢(shì)越來越低,電場(chǎng)線與等勢(shì)線垂直;

　　(3)常見電場(chǎng)的電場(chǎng)線分布要求熟記〔見圖[第二冊(cè)P98];

　　(4)電場(chǎng)強(qiáng)度(矢量)與電勢(shì)(標(biāo)量)均由電場(chǎng)本身決定,而電場(chǎng)力與電勢(shì)能還與帶電體帶的電量多少和電荷**有關(guān);

　　(5)處于靜電*衡導(dǎo)體是個(gè)等勢(shì)體,表面是個(gè)等勢(shì)面,導(dǎo)體外表面附近的電場(chǎng)線垂直于導(dǎo)體表面，導(dǎo)體內(nèi)部合場(chǎng)強(qiáng)為零,導(dǎo)體內(nèi)部沒有凈電荷,凈電荷只分布于導(dǎo)體外表面;

　　(6)電容單位換算：1F=106μF=1012PF;

　　(7)電子伏(eV)是能量的單位,1eV=1.60×10-19J;

　　(8)其它相關(guān)內(nèi)容：靜電屏蔽〔見第二冊(cè)P101〕/示波管、示波器及其應(yīng)用〔見第二冊(cè)P114〕等勢(shì)面〔見第二冊(cè)P105〕。

　　11恒定電流

　　1.電流強(qiáng)度：I=q/t{I:電流強(qiáng)度(A)，q:在時(shí)間t內(nèi)通過導(dǎo)體橫載面的電量(C)，t:時(shí)間(s)｝

　　2.歐姆定律：I=U/R {I:導(dǎo)體電流強(qiáng)度(A)，U:導(dǎo)體兩端電壓(V)，R:導(dǎo)體阻值(Ω)｝

　　3.電阻、電阻定律：R=ρL/S{ρ:電阻率(Ω?m)，L:導(dǎo)體的長(zhǎng)度(m)，S:導(dǎo)體橫截面積(m2)｝

　　4.閉合電路歐姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U內(nèi)+U外

　　{I:電路中的總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(shì)(V)，R:外電路電阻(Ω)，r:電源內(nèi)阻(Ω)｝

　　5.電功與電功率：W=UIt，P=UI{W:電功(J)，U:電壓(V)，I:電流(A)，t:時(shí)間(s)，P:電功率(W)｝

　　6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:電熱(J)，I:通過導(dǎo)體的電流(A)，R:導(dǎo)體的電阻值(Ω)，t:通電時(shí)間(s)｝

　　7.純電阻電路中:由于I=U/R,W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R

　　8.電源總動(dòng)率、電源輸出功率、電源效率：P總=IE，P出=IU，η=P出/P總{I:電路總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(shì)(V)，U:路端電壓(V)，η：電源效率｝

　　9.電路的串/并聯(lián)串聯(lián)電路(P、U與R成正比)并聯(lián)電路(P、I與R成反比)

　　電阻關(guān)系(串同并反) R串=R1+R2+R3+ 1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+

　　電流關(guān)系I總=I1=I2=I3 I并=I1+I2+I3+

　　電壓關(guān)系U總=U1+U2+U3+ U總=U1=U2=U3

　　功率分配P總=P1+P2+P3+ P總=P1+P2+P3+

　　10.歐姆表測(cè)電阻

　　(1)電路組成(2)測(cè)量原理

　　兩表筆短接后,調(diào)節(jié)Ro使電表指針滿偏，得

　　Ig=E/(r+Rg+Ro)

　　接入被測(cè)電阻Rx后通過電表的電流為

　　Ix=E/(r+Rg+Ro+Rx)=E/(R中+Rx)

　　由于Ix與Rx對(duì)應(yīng)，因此可指示被測(cè)電阻大小

　　(3)使用方法:機(jī)械調(diào)零、選擇量程、歐姆調(diào)零、測(cè)量讀數(shù){注意擋位(倍率)｝、撥off擋。

　　(4)注意:測(cè)量電阻時(shí)，要與原電路斷開,選擇量程使指針在**附近,每次換擋要重新短接歐姆調(diào)零。

　　11.伏安法測(cè)電阻

　　電流表內(nèi)接法：

　　電壓表示數(shù)：U=UR+UA

　　電流表外接法：

　　電流表示數(shù)：I=IR+IV

　　Rx的測(cè)量值=U/I=UR/(IR+IV)=RVRx/(RV+R)

　　選用電路條件Rx>>RA [或Rx>(RARV)1/2]

　　選用電路條件Rx<

　　12.滑動(dòng)變阻器在電路中的限流接法與分壓接法

　　限流接法

　　電壓調(diào)節(jié)范圍小,電路簡(jiǎn)單,功耗小

　　便于調(diào)節(jié)電壓的選擇條件Rp>Rx

　　電壓調(diào)節(jié)范圍大,電路復(fù)雜,功耗較大

　　便于調(diào)節(jié)電壓的選擇條件Rp

　　注：

　　(1)單位換算：1A=103mA=106μA;1kV=103V=106mA;1MΩ=103kΩ=106Ω

　　(2)各種材料的電阻率都隨溫度的變化而變化,金屬電阻率隨溫度升高而增大;

　　(3)串*電阻大于任何一個(gè)分電阻,并*電阻小于任何一個(gè)分電阻;

　　(4)當(dāng)電源有內(nèi)阻時(shí),外電路電阻增大時(shí),總電流減小,路端電壓增大;

　　(5)當(dāng)外電路電阻等于電源電阻時(shí),電源輸出功率最大,此時(shí)的輸出功率為E2/(2r);

　　(6)其它相關(guān)內(nèi)容：電阻率與溫度的關(guān)系半導(dǎo)體及其應(yīng)用超導(dǎo)及其應(yīng)用〔見第二冊(cè)P127〕。

　　12磁場(chǎng)

　　1.磁感應(yīng)強(qiáng)度是用來表示磁場(chǎng)的強(qiáng)弱和方向的物理量,是矢量，單位T),1T=1N/A?m

　　2.安培力F=BIL;(注：L⊥B) {B:磁感應(yīng)強(qiáng)度(T),F:安培力(F),I:電流強(qiáng)度(A),L:導(dǎo)線長(zhǎng)度(m)}

　　3.洛侖茲力f=qVB(注V⊥B);質(zhì)譜儀〔見第二冊(cè)P155〕 {f:洛侖茲力(N)，q:帶電粒子電量(C)，V:帶電粒子速度(m/s)｝

　　4.在重力忽略不計(jì)(不考慮重力)的情況下,帶電粒子進(jìn)入磁場(chǎng)的運(yùn)動(dòng)情況(掌握兩種)：

　　(1)帶電粒子沿*行磁場(chǎng)方向進(jìn)入磁場(chǎng):不受洛侖茲力的作用,做勻速直線運(yùn)動(dòng)V=V0

　　(2)帶電粒子沿垂直磁場(chǎng)方向進(jìn)入磁場(chǎng):做勻速圓周運(yùn)動(dòng),規(guī)律如下a)F向=f洛=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=qVB;r=mV/qB;T=2πm/qB;(b)運(yùn)動(dòng)周期與圓周運(yùn)動(dòng)的半徑和線速度無關(guān),洛侖茲力對(duì)帶電粒子不做功(任何情況下);(c)解題關(guān)鍵:畫軌跡、找圓心、定半徑、圓心角(=二倍弦切角)。

　　注：

　　(1)安培力和洛侖茲力的方向均可由左手定則判定，只是洛侖茲力要注意帶電粒子的**;

　　(2)磁感線的特點(diǎn)及其常見磁場(chǎng)的磁感線分布要掌握〔見圖及第二冊(cè)P144〕;

　　(3)其它相關(guān)內(nèi)容：地磁場(chǎng)/磁電式電表原理〔見第二冊(cè)P150〕/回旋加速器〔見第二冊(cè)P156〕/磁性材料

　　13電磁感應(yīng)

　　1.[感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的大小計(jì)算公式]

　　1)E=nΔΦ/Δt(普適公式){法拉第電磁感應(yīng)定律，E：感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)(V)，n：感應(yīng)線圈匝數(shù)，ΔΦ/Δt:磁通量的變化率｝

　　2)E=BLV垂(切割磁感線運(yùn)動(dòng)) {L:有效長(zhǎng)度(m)｝

　　3)Em=nBSω(交流發(fā)電機(jī)最大的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)) {Em:感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)峰值｝

　　4)E=BL2ω/2(導(dǎo)體一端固定以ω旋轉(zhuǎn)切割) {ω:角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝

　　2.磁通量Φ=BS {Φ:磁通量(Wb),B:勻強(qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度(T),S:正對(duì)面積(m2)}

　　3.感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的**極可利用感應(yīng)電流方向判定{電源內(nèi)部的電流方向：由負(fù)極流向正極｝

　　4.自感電動(dòng)勢(shì)E自=nΔΦ/Δt=LΔI/Δt{L:自感系數(shù)(H)(線圈L有鐵芯比無鐵芯時(shí)要大)，ΔI:變化電流，?t:所用時(shí)間，ΔI/Δt:自感電流變化率(變化的快慢)｝

　　注：

　　(1)感應(yīng)電流的方向可用楞次定律或右手定則判定，楞次定律應(yīng)用要點(diǎn)〔見第二冊(cè)P173〕;

　　(2)自感電流總是阻礙引起自感電動(dòng)勢(shì)的電流的變化;

　　(3)單位換算：1H=103mH=106μH;

　　(4)其它相關(guān)內(nèi)容：自感〔見第二冊(cè)P178〕/日光燈〔見第二冊(cè)P180〕。

　　14交變電流(正弦式交變電流)

　　1.電壓瞬時(shí)值e=Emsinωt電流瞬時(shí)值i=Imsinωt;(ω=2πf)

　　2.電動(dòng)勢(shì)峰值Em=nBSω=2BLv電流峰值(純電阻電路中)Im=Em/R總

　　3.正(余)弦式交變電流有效值：E=Em/(2)1/2;U=Um/(2)1/2 ;I=Im/(2)1/2

　　4.理想變壓器原副線圈中的電壓與電流及功率關(guān)系

　　U1/U2=n1/n2; I1/I2=n2/n2; P入=P出

　　5.在遠(yuǎn)距離輸電中,采用高壓輸送電能可以減少電能在輸電線上的損失損?=(P/U)2R;(P損?:輸電線上損失的功率，P:輸送電能的總功率，U:輸送電壓，R:輸電線電阻)〔見第二冊(cè)P198〕;

　　6.公式1、2、3、4中物理量及單位：ω:角頻率(rad/s);t:時(shí)間(s);n:線圈匝數(shù);B:磁感強(qiáng)度(T);

　　S:線圈的面積(m2);U輸出)電壓(V);I:電流強(qiáng)度(A);P:功率(W)。

高中物理有哪些易錯(cuò)易忘的知識(shí)點(diǎn)?3

　　力是物體間的相互作用

　　1.力的國(guó)際單位是牛頓，用N表示;

　　2.力的圖示：用一條帶箭頭的有向線段表示力的大小、方向、作用點(diǎn);

　　3.力的示意圖：用一個(gè)帶箭頭的線段表示力的方向;

　　4.力按照性質(zhì)可分為：重力、彈力、摩擦力、分子力、電場(chǎng)力、磁場(chǎng)力、核力等等;

　　重力：由于地球?qū)ξ矬w的吸引而使物體受到的力;

　　a.重力不是萬有引力而是萬有引力的一個(gè)分力;

　　b.重力的方向總是豎直向下的(垂直于水*面向下)

　　c.測(cè)量重力的儀器是彈簧秤;

　　d.重心是物體各部分受到重力的等效作用點(diǎn)，只有具有規(guī)則幾何外形、質(zhì)量分布均勻的物體其重心才是其幾何中心;

　　彈力：發(fā)生形變的物體為了恢復(fù)形變而對(duì)跟它接觸的物體產(chǎn)生的作用力;

　　a.產(chǎn)生彈力的條件：二物體接觸、且有形變;施力物體發(fā)生形變產(chǎn)生彈力;

　　b.彈力包括：**力、壓力、推力、拉力等等;

　　c.**力(壓力)的方向總是垂直于接觸面并指向被**或被壓的物體;拉力的方向總是沿著繩子的收縮方向;

　　d.在彈性限度內(nèi)彈力跟形變量成正比;F=Kx

　　摩擦力：兩個(gè)相互接觸的物體發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)時(shí)，受到阻礙物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)的力，叫摩擦力;

　　a.產(chǎn)生磨擦力的條件：物體接觸、表面粗糙、有擠壓、有相對(duì)運(yùn)動(dòng)或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì);有彈力不一定有摩擦力，但有摩擦力二物間就一定有彈力;

　　b.摩擦力的方向和物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)(或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì))方向相反;

　　c.滑動(dòng)摩擦力的大小F滑=μFN壓力的大小不一定等于物體的重力;

　　d.靜摩擦力的大小等于使物體發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的外力;

　　合力、分力：如果物體受到幾個(gè)力的作用效果和一個(gè)力的作用效果相同，則這個(gè)力叫那幾個(gè)力的合力，那幾個(gè)力叫這個(gè)力的分力;

　　a.合力與分力的作用效果相同;

　　b.合力與分力之間遵守*行四邊形定則：用兩條表示力的線段為臨邊作*行四邊形，則這兩邊所夾的對(duì)角線就表示二力的合力;

　　c.合力大于或等于二分力之差，小于或等于二分力之和;

　　d.分解力時(shí)，通常把力按其作用效果進(jìn)行分解;或把力沿物體運(yùn)動(dòng)(或運(yùn)動(dòng)趨勢(shì))方向、及其垂直方向進(jìn)行分解;(力的正交分解法);

　　矢量

　　矢量：既有大小又有方向的物理量(如：力、位移、速度、加速度、動(dòng)量、沖量)

　　標(biāo)量：只有大小沒有方向的物力量(如：時(shí)間、速率、功、功率、路程、電流、磁通量、能量)

　　直線運(yùn)動(dòng)

　　物體處于*衡狀態(tài)(靜止、勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài))的條件：物體所受合外力等于零;

　　(1)在三個(gè)共點(diǎn)力作用下的物體處于*衡狀態(tài)者任意兩個(gè)力的合力與第三個(gè)力等大反向;

　　(2)在N個(gè)共點(diǎn)力作用下物體處于`*衡狀態(tài)，則任意第N個(gè)力與(N-1)個(gè)力的合力等大反向;

　　(3)處于*衡狀態(tài)的物體在任意兩個(gè)相互垂直方向的合力為零;

　　機(jī)械運(yùn)動(dòng)

　　機(jī)械運(yùn)動(dòng)：一物體相對(duì)其它物體的位置變化。

　　1.參考系：為研究物體運(yùn)動(dòng)假定不動(dòng)的物體;又名參照物(參照物不一定靜止);

　　2.質(zhì)點(diǎn)：只考慮物體的質(zhì)量、不考慮其大小、形狀的物體;

　　(1)質(zhì)點(diǎn)是一理想化模型;

　　(2)把物體視為質(zhì)點(diǎn)的條件：物體的形狀、大小相對(duì)所研究對(duì)象小的可忽略不計(jì)時(shí);

　　如：研究地球繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)，火車從**到上海;

　　3.時(shí)刻、時(shí)間間隔：在表示時(shí)間的數(shù)軸上，時(shí)刻是一點(diǎn)、時(shí)間間隔是一線段;

　　例：5點(diǎn)正、9點(diǎn)、7點(diǎn)30是時(shí)刻，45分鐘、3小時(shí)是時(shí)間間隔;

　　4.位移：從起點(diǎn)到終點(diǎn)的有相線段，位移是矢量，用有相線段表示;路程：描述質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)軌跡的曲線;

　　(1)位移為零、路程不一定為零;路程為零，位移一定為零;

　　(2)只有當(dāng)質(zhì)點(diǎn)作單向直線運(yùn)動(dòng)時(shí)，質(zhì)點(diǎn)的位移才等于路程;

　　(3)位移的國(guó)際單位是米，用m表示

　　5.位移時(shí)間圖象：建立一直角坐標(biāo)系，橫軸表示時(shí)間，縱軸表示位移;

　　(1)勻速直線運(yùn)動(dòng)的位移圖像是一條與橫軸*行的直線;

　　(2)勻變速直線運(yùn)動(dòng)的位移圖像是一條傾斜直線;

　　(3)位移圖像與橫軸夾角的正切值表示速度;夾角越大，速度越大;

　　6.速度是表示質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)快慢的物理量

　　(1)物體在某一瞬間的速度較瞬時(shí)速度;物體在某一段時(shí)間的速度叫*均速度;

　　(2)速率只表示速度的大小，是標(biāo)量;

　　7.加速度：是描述物體速度變化快慢的物理量;

　　(1)加速度的定義式：a=vt-v0/t

　　(2)加速度的大小與物體速度大小無關(guān);

　　(3)速度大加速度不一定大;速度為零加速度不一定為零;加速度為零速度不一定為零;

　　(4)速度改變等于末速減初速。加速度等于速度改變與所用時(shí)間的比值(速度的變化率)加速度大小與速度改變量的大小無關(guān);

　　(5)加速度是矢量，加速度的方向和速度變化方向相同;

　　(6)加速度的國(guó)際單位是m/s2

　　勻變速直線運(yùn)動(dòng)

　　1.速度：勻變速直線運(yùn)動(dòng)中速度和時(shí)間的關(guān)系：vt=v0+at

　　注：一般我們以初速度的方向?yàn)檎�方向，則物體作加速運(yùn)動(dòng)時(shí)，a取正值，物體作減速運(yùn)動(dòng)時(shí)，a取負(fù)值;

　　(1)作勻變速直線運(yùn)動(dòng)的物體中間時(shí)刻的瞬時(shí)速度等于初速度和末速度的*均;

　　(2)作勻變速運(yùn)動(dòng)的物體中間時(shí)刻的瞬時(shí)速度等于*均速度，等于初速度和末速度的*均;

　　2.位移：勻變速直線運(yùn)動(dòng)位移和時(shí)間的關(guān)系：s=v0t+1/2at2

　　注意：當(dāng)物體作加速運(yùn)動(dòng)時(shí)a取正值，當(dāng)物體作減速運(yùn)動(dòng)時(shí)a取負(fù)值;

　　3.推論：2as=vt2-v02

　　4.作勻變速直線運(yùn)動(dòng)的物體在兩個(gè)連續(xù)相等時(shí)間間隔內(nèi)位移之差等于定植：s2-s1=aT2

　　5.初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)：前1秒，前2秒，……位移和時(shí)間的關(guān)系是：位移之比等于時(shí)間的*方比;第1秒、第2秒……的位移與時(shí)間的關(guān)系是：位移之比等于奇數(shù)比;

　　**落體運(yùn)動(dòng)

　　只在重力作用下從高處?kù)o止下落的物體所作的運(yùn)動(dòng)。

　　1.位移公式：h=1/2gt2

　　2.速度公式：vt=gt

　　3.推論：2gh=vt2

　　牛頓定律

　　1.牛頓第一定律(慣性定律)：一切物體總保持勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài)，直到有外力迫使它改變這種做狀態(tài)為止。

　　a.只有當(dāng)物體所受合外力為零時(shí)，物體才能處于靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài);

　　b.力是該變物體速度的原因;

　　c.力是改變物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原因(物體的速度不變，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就不變)

　　d力是產(chǎn)生加速度的原因;

　　2.慣性：物體保持勻速直線運(yùn)動(dòng)或靜止?fàn)顟B(tài)的性質(zhì)叫慣性。

　　a.一切物體都有慣性;

　　b.慣性的大小由物體的質(zhì)量決定;

　　c.慣性是描述物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變難易的物理量;

　　3.牛頓第二定律：物體的加速度跟所受的合外力成正比，跟物體的質(zhì)量成反比，加速度的方向跟物體所受合外力的方向相同。

　　a.數(shù)學(xué)表達(dá)式：a=F合/m;

　　b.加速度隨力的產(chǎn)生而產(chǎn)生、變化而變化、消失而消失;

　　c.當(dāng)物體所受力的方向和運(yùn)動(dòng)方向一致時(shí)，物體加速;當(dāng)物體所受力的方向和運(yùn)動(dòng)方向相反時(shí)，物體減速。

　　d.力的單位牛頓的定義：使質(zhì)量為1kg的物體產(chǎn)生1m/s2加速度的力，叫1N;

　　4.牛頓第三定律：物體間的作用力和反作用總是等大、反向、作用在同一條直線上的;

　　a.作用力和反作用力同時(shí)產(chǎn)生、同時(shí)變化、同時(shí)消失;

　　b.作用力和反作用力與*衡力的根本區(qū)別是作用力和反作用力作用在兩個(gè)相互作用的物體上，*衡力作用在同一物體上;

　　曲線運(yùn)動(dòng)

　　質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)軌跡是曲線的運(yùn)動(dòng)

　　1.曲線運(yùn)動(dòng)中速度的方向在時(shí)刻改變，質(zhì)點(diǎn)在某一點(diǎn)(或某一時(shí)刻)的速度方向是曲線在這一點(diǎn)的切線方向

　　2.質(zhì)點(diǎn)作曲線運(yùn)動(dòng)的條件：質(zhì)點(diǎn)所受合外力的方向與其運(yùn)動(dòng)方向不在同一條直線上;且軌跡向其受力方向偏折;

　　3.曲線運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)

　　曲線運(yùn)動(dòng)一定是變速運(yùn)動(dòng);

　　曲線運(yùn)動(dòng)的加速度(合外力)與其速度方向不在同一條直線上;

　　4.力的作用

　　力的方向與運(yùn)動(dòng)方向一致時(shí)，力改變速度的大小;

　　力的方向與運(yùn)動(dòng)方向垂直時(shí)，力改變速度的方向;

　　力的方向與速度方向既不垂直，又不*行時(shí)，力既搞變速度大小又改變速度的方向;

　　運(yùn)動(dòng)的合成與分解

　　1.判斷和運(yùn)動(dòng)的方法：物體實(shí)際所作的運(yùn)動(dòng)是合運(yùn)動(dòng)

　　2.合運(yùn)動(dòng)與分運(yùn)動(dòng)的等時(shí)性：合運(yùn)動(dòng)與各分運(yùn)動(dòng)所用時(shí)間始終相等;

　　3.合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度與分加速度均遵守*行四邊形定則;

　　*拋運(yùn)動(dòng)

　　被水*拋出的物體在在重力作用下所作的運(yùn)動(dòng)叫*拋運(yùn)動(dòng)。

　　1.*拋運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)：物體在水*方向上作勻速直線運(yùn)動(dòng)，在豎直方向上作**落體運(yùn)動(dòng)的合運(yùn)動(dòng);

　　2.水*方向上的勻速直線運(yùn)動(dòng)和豎直方向上的**落體運(yùn)動(dòng)具有等時(shí)性;

　　3.求解方法：分別研究水*方向和豎直方向上的二分運(yùn)動(dòng)，在用*行四邊形定則求和運(yùn)動(dòng);

　　勻速圓周運(yùn)動(dòng)

　　質(zhì)點(diǎn)沿圓周運(yùn)動(dòng)，如果在任何相等的時(shí)間里通過的圓弧相等，這種運(yùn)動(dòng)就叫做勻速圓周運(yùn)動(dòng)。

　　1.線速度的大小等于弧長(zhǎng)除以時(shí)間：v=s/t，線速度方向就是該點(diǎn)的切線方向;

　　2.角速度的大小等于質(zhì)點(diǎn)轉(zhuǎn)過的角度除以所用時(shí)間：ω=Φ/t

　　3.角速度、線速度、周期、頻率間的關(guān)系：

　　(1)v=2πr/T;

　　(2)ω=2π/T;

　　(3)V=ωr;

　　(4)f=1/T;

　　4.向心力：

　　(1)定義：做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體受到的沿半徑指向圓心的力，這個(gè)力叫向心力。

　　(2)方向：總是指向圓心，與速度方向垂直。

　　(3)特點(diǎn)：①只改變速度方向，不改變速度大小

　�、谑歉鶕�(jù)作用效果命名的。

　　(4)計(jì)算公式：F向=mv2/r=mω2r

　　5.向心加速度：a向=v2/r=ω2r

　　開普勒三定律

　　1.開普勒第一定律：所有的行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)的軌道都是橢圓，太陽(yáng)處在所有橢圓的一個(gè)焦點(diǎn)上;

　　說明：在中學(xué)間段，若無特殊說明，一般都把行星的運(yùn)動(dòng)軌跡認(rèn)為是圓;

　　2.開普勒第三定律：所有行星與太陽(yáng)的連線在相同的時(shí)間內(nèi)掃過的面積相等;

　　3.開普勒第三定律：所有行星的軌道的半長(zhǎng)軸的三次方跟公轉(zhuǎn)周期的二次方的比值都相等;

　　公式：R3/T2=K;

　　說明：

　　(1)R表示軌道的半長(zhǎng)軸，T表示公轉(zhuǎn)周期，K是常數(shù)，其大小之與太陽(yáng)有關(guān);

　　(2)當(dāng)把行星的軌跡視為圓時(shí)，R表示愿的半徑;

　　(3)該公式亦適用與其它天體，如繞地球運(yùn)動(dòng)的衛(wèi)星;

　　萬有引力定律

　　自然界中任何兩個(gè)物體都是互相吸引的,引力的大小跟這兩個(gè)物體的質(zhì)量成正比,跟它們的距離的二次方成反比。

　　1.計(jì)算公式

　　F:兩個(gè)物體之間的引力

　　G:萬有引力常量

　　M1:物體1的質(zhì)量

　　M2:物體2的質(zhì)量

　　R:兩個(gè)物體之間的距離

　　依照國(guó)際單位制，F(xiàn)的單位為牛頓(N)，m1和m2的單位為千克(kg)，r的單位為米(m)，常數(shù)G近似地等于

　　6.67×10^-11N·m^2/kg^2(牛頓*方米每二次方千克)。

　　2.解決天體運(yùn)動(dòng)問題的思路：

　　(1)應(yīng)用萬有引力等于向心力;應(yīng)用勻速圓周運(yùn)動(dòng)的線速度、周期公式;

　　(2)應(yīng)用在地球表面的物體萬有引力等于重力;

　　(3)如果要求密度，則用：m=ρV,V=4πR3/3

　　機(jī)械能

　　功

　　功等于力和物體沿力的方向的位移的乘積;

　　1.計(jì)算公式：w=Fs;

　　2.推論：w=Fscosθ,θ為力和位移間的夾角;

　　3.功是標(biāo)量，但有正、負(fù)之分，力和位移間的夾角為銳角時(shí)，力作正功，力與位移間的夾角是鈍角時(shí)，力作負(fù)功;

　　功率

　　功率是表示物體做功快慢的物理量。

　　1.求*均功率：P=W/t;

　　2.求瞬時(shí)功率：p=Fv,當(dāng)v是*均速度時(shí)，可求*均功率;

　　3.功、功率是標(biāo)量;

　　功和能之間的關(guān)系

　　功是能的轉(zhuǎn)換量度;做功的過程就是能量轉(zhuǎn)換的過程，做了多少功，就有多少能發(fā)生了轉(zhuǎn)化;

　　動(dòng)能定理

　　合外力做的功等于物體動(dòng)能的變化。

　　1.數(shù)學(xué)表達(dá)式：w合=mvt2/2-mv02/2

　　2.適用范圍：既可求恒力的功亦可求變力的功;

　　3.應(yīng)用動(dòng)能定理解題的優(yōu)點(diǎn)：只考慮物體的初、末態(tài)，不管其中間的運(yùn)動(dòng)過程;

　　4.應(yīng)用動(dòng)能定理解題的步驟：

　　(1)對(duì)物體進(jìn)行正確的受力分析，求出合外力及其做的功;

　　(2)確定物體的初態(tài)和末態(tài)，表示出初、末態(tài)的動(dòng)能;

　　(3)應(yīng)用動(dòng)能定理建立方程、求解

　　重力勢(shì)能

　　物體的重力勢(shì)能等于物體的重量和它的速度的乘積。

　　1.重力勢(shì)能用EP來表示;

　　2.重力勢(shì)能的數(shù)學(xué)表達(dá)式：EP=mgh;

　　3.重力勢(shì)能是標(biāo)量，其國(guó)際單位是焦耳;

　　4.重力勢(shì)能具有相對(duì)性：其大小和所選參考系有關(guān);

　　5.重力做功與重力勢(shì)能間的關(guān)系

　　(1)物體被舉高，重力做負(fù)功，重力勢(shì)能增加;

　　(2)物體下落，重力做正功，重力勢(shì)能減小;

　　(3)重力做的功只與物體初、末為置的高度有關(guān)，與物體運(yùn)動(dòng)的路徑無關(guān)

　　機(jī)械能守恒定律

　　在只有重力(或彈簧彈力做功)的情形下，物體的動(dòng)能和勢(shì)能(重力勢(shì)能、彈簧的彈性勢(shì)能)發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，但機(jī)械能的總量保持不變。

　　1.機(jī)械能守恒定律的適用條件：只有重力或彈簧彈力做功。

　　2.機(jī)械能守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　3.在只有重力或彈簧彈力做功時(shí)，物體的機(jī)械能處處相等;

　　4.應(yīng)用機(jī)械能守恒定律的解題思路

　　(1)確定研究對(duì)象，和研究過程;

　　(2)分析研究對(duì)象在研究過程中的受力，判斷是否遵受機(jī)械能守恒定律;

　　(3)恰當(dāng)選擇參考*面，表示出初、末狀態(tài)的機(jī)械能;

　　(4)應(yīng)用機(jī)械能守恒定律，立方程、求解;

高中物理有哪些易錯(cuò)易忘的知識(shí)點(diǎn)?4

　　高中物理的確難，實(shí)用口訣能幫忙。物理公式、規(guī)律主要通過理解和運(yùn)用來記憶，本口訣也要通過理解，發(fā)揮韻調(diào)特點(diǎn)，能對(duì)高中物理重要知識(shí)記憶起輔助作用。

　　一、運(yùn)動(dòng)的描述

　　1.物體模型用質(zhì)點(diǎn)，忽略形狀和大小;地球公轉(zhuǎn)當(dāng)質(zhì)點(diǎn)，地球自轉(zhuǎn)要大小。物**置的變化，準(zhǔn)確描述用位移，運(yùn)動(dòng)快慢s比t，a用δv與t比。

　　2.運(yùn)用一般公式法，*均速度是簡(jiǎn)法，中間時(shí)刻速度法，初速度零比例法，再加幾何圖像法，求解運(yùn)動(dòng)好方法。**落體是實(shí)例，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數(shù)，飛行時(shí)間上下回，整個(gè)過程勻減速。中心時(shí)刻的速度，*均速度相等數(shù);求加速度有好方，δs等at*方。

　　3.速度決定物體動(dòng)，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前沖。

　　二、力

　　1.解力學(xué)題堡壘堅(jiān)，受力分析是關(guān)鍵;分析受力性質(zhì)力，根據(jù)效果來處理。

　　2.分析受力要仔細(xì)，定量計(jì)算七種力;重力有無看

　　提示，根據(jù)狀態(tài)定彈力;先有彈力后摩擦，相對(duì)運(yùn)動(dòng)是依據(jù);萬有引力在萬物，電場(chǎng)力存在定無疑;洛侖茲力安培力，二者實(shí)質(zhì)是**;相互垂直力最大，*行無力要切記。

　　3.同一直線定方向，計(jì)算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計(jì)算結(jié)果給指明;兩力合力小和大，兩個(gè)力成q角夾，*行四邊形定法;合力大小隨q變，只在最大最小間，多力合力合另邊。

　　多力問題狀態(tài)揭，正交分解來解決，三角函數(shù)能化解。

　　4.力學(xué)問題方法多，整體隔離和假設(shè);整體只需看外力，求解內(nèi)力隔離做;狀態(tài)相同用整體，否則隔離用得多;即使?fàn)顟B(tài)不相同，整體牛二也可做;假設(shè)某力有或無，根據(jù)計(jì)算來定奪;極限法抓臨界態(tài)，程序法按順序做;正交分解選坐標(biāo)，軸上矢量盡量多。

　　三、牛頓運(yùn)動(dòng)定律

　　1.f等ma，牛頓二定律，產(chǎn)生加速度，原因就是力。

　　合力與a同方向，速度變量定a向，a變小則u可大，只要a與u同向。

　　2.n、t等力是視重，mg乘積是實(shí)重;超重失重視視重，其中不變是實(shí)重;加速上升是超重，減速下降也超重;失重由加降減升定，完全失重視重零

　　四、曲線運(yùn)動(dòng)、萬有引力

　　1.運(yùn)動(dòng)軌跡為曲線，向心力存在是條件，曲線運(yùn)動(dòng)速度變，方向就是該點(diǎn)切線。

　　2.圓周運(yùn)動(dòng)向心力，供需關(guān)系在心里，徑向合力提供足，需mu*方比r，mrw*方也需，供求*衡不心離。

　　3.萬有引力因質(zhì)量生，存在于世界萬物中，皆因天體質(zhì)量大，萬有引力顯神通。衛(wèi)星繞著天體行，快慢運(yùn)動(dòng)的衛(wèi)星，均由距離來決定，距離越近它越快，距離越遠(yuǎn)越慢行，同步衛(wèi)星速度定，定點(diǎn)赤道上空行。

　　五、機(jī)械能與能量

　　1.確定狀態(tài)找動(dòng)能，分析過程找力功，正功負(fù)功加一起，動(dòng)能增量與它同。

　　2.明確兩態(tài)機(jī)械能，再看過程力做功，“重力”之外功為零，初態(tài)末態(tài)能量同。

　　3.確定狀態(tài)找量能，再看過程力做功。有功就有能轉(zhuǎn)變，初態(tài)末態(tài)能量同。

　　六、電場(chǎng)

　　1.庫(kù)侖定律電荷力，萬有引力引場(chǎng)力，好像是孿生兄弟，kqq與r*方比。

　　2.電荷周圍有電場(chǎng)，f比q定義場(chǎng)強(qiáng)。kq比r2點(diǎn)電荷，u比d是勻強(qiáng)電場(chǎng)。

　　電場(chǎng)強(qiáng)度是矢量，正電荷受力定方向。描繪電場(chǎng)用場(chǎng)線，疏密表示弱和強(qiáng)。

　　場(chǎng)能性質(zhì)是電勢(shì)，場(chǎng)線方向電勢(shì)降。場(chǎng)力做功是qu，動(dòng)能定理不能忘。

　　4.電場(chǎng)中有等勢(shì)面，與它垂直畫場(chǎng)線。方向由高指向低，面密線密是特點(diǎn)。

　　七、恒定電流

　　1.電荷定向移動(dòng)時(shí)，電流等于q比t。**電荷是內(nèi)因，兩端電壓是條件。

　　正荷流向定方向，串電流表來計(jì)量。電源外部正流負(fù)，從負(fù)到正經(jīng)內(nèi)部。

　　2.電阻定律三因素，溫度不變才得出，**變量來論述，rl比s等電阻。

　　電流做功uit，電熱i*方rt。電功率，w比t，電壓乘電流也是。

　　3.基本電路聯(lián)串并，分壓分流要分明。復(fù)雜電路動(dòng)腦筋，等效電路是關(guān)鍵。

　　4.閉合電路部分路，外電路和內(nèi)電路，遵循定律屬歐姆。

　　路端電壓內(nèi)壓降，和就等電動(dòng)勢(shì)，除于總阻電流是。

　　八、磁場(chǎng)

　　1.磁體周圍有磁場(chǎng)，n極受力定方向;電流周圍有磁場(chǎng)，安培定則定方向。

　　2.f比il是場(chǎng)強(qiáng)，φ等bs磁通量，磁通密度φ比s，磁場(chǎng)強(qiáng)度之名異。

　　3.bil安培力，相互垂直要注意。

　　4.洛侖茲力安培力，力往左甩別忘記。

　　九、電磁感應(yīng)

　　1.電磁感應(yīng)磁生電，磁通變化是條件�；芈烽]合有電流，回路斷開是電源。

　　感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)大小，磁通變化率知曉。

　　2.楞次定律定方向，阻礙變化是關(guān)鍵。導(dǎo)體切割磁感線，右手定則更方便。

　　3.楞次定律是抽象，真正理解從三方，阻礙磁通增和減，相對(duì)運(yùn)動(dòng)受反抗，自感電流想**，能量守恒理應(yīng)當(dāng)。楞次先看原磁場(chǎng)，感生磁場(chǎng)將何向，全看磁通增或減，安培定則知i向。

　　必修和選修物理知識(shí)點(diǎn)匯總

　　十、交流電

　　1.勻強(qiáng)磁場(chǎng)有線圈，旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生交流電。電流電壓電動(dòng)勢(shì)，變化規(guī)律是弦線。

　　中性面計(jì)時(shí)是正弦，*行面計(jì)時(shí)是余弦。

　　2.nbsω是最大值，有效值用熱量來計(jì)算。

　　3.變壓器供交流用，恒定電流不能用。

　　理想變壓器，初級(jí)ui值，次級(jí)ui值，相等是原理。

　　電壓之比值，正比匝數(shù)比;電流之比值，反比匝數(shù)比。

　　運(yùn)用變壓比，若求某匝數(shù)，化為匝伏比，方便地算出。

　　遠(yuǎn)距輸電用，升壓降流送，否則耗損大，用戶后降壓。

　　十一、氣態(tài)方程

　　研究氣體定質(zhì)量，確定狀態(tài)找參量。絕對(duì)溫度用大t，體積就是容積量。

　　壓強(qiáng)分析封閉物，牛頓定律幫你忙。狀態(tài)參量要找準(zhǔn)，pv比t是恒量。

　　十二、熱力學(xué)定律

　　1.第一定律熱力學(xué)，能量守恒好感覺。內(nèi)能變化等多少，熱量做功不能少。

　　**符號(hào)要準(zhǔn)確，收入支出來理解。**做功和吸熱，內(nèi)能增加皆正值;對(duì)外做功和放熱，內(nèi)能減少皆負(fù)值。

　　2.熱力學(xué)第二定律，熱傳遞是不可逆，功轉(zhuǎn)熱和熱轉(zhuǎn)功，具有方向性不逆。

　　十三、機(jī)械振動(dòng)

　　1.簡(jiǎn)諧振動(dòng)要牢記，o為起點(diǎn)算位移，回復(fù)力的方向指，始終向*衡位置，

　　大小正比于位移，*衡位置u大極。

　　2.o點(diǎn)對(duì)稱別忘記，振動(dòng)強(qiáng)弱是振幅，振動(dòng)快慢是周期，一周期走4a路，單擺周期l比g，再開方根乘2p，秒擺周期為2秒，擺長(zhǎng)約等長(zhǎng)1米。

　　到質(zhì)心擺長(zhǎng)行，單擺具有等時(shí)性。

　　3.振動(dòng)圖像描方向，從底往頂是向上，從頂往底是下向;振動(dòng)圖像描位移，頂點(diǎn)底點(diǎn)大位移，**符號(hào)方向指。

　　十四、機(jī)械波

　　1.左行左坡上，右行右坡上。峰點(diǎn)谷點(diǎn)無方向。

　　2.順著傳播方向吧，從谷往峰想上爬，腳底總得往下蹬，上下振動(dòng)遷不動(dòng)。

　　3.不同時(shí)刻的圖像，δt四分一或三，質(zhì)點(diǎn)動(dòng)向疑惑散，s等vt派用場(chǎng)。

　　十五、光學(xué)

　　1.自行發(fā)光是光源，同種均勻直線傳。若是遇見障礙物，傳播路徑要改變。

　　反射折射兩定律，折射定律是重點(diǎn)。光介質(zhì)有折射率，(它的)定義是正弦比值，還可運(yùn)用速度比，波長(zhǎng)比值也使然。

　　2.全反射，要牢記，入射光線在光密。入射角大于臨界角，折射光線無處覓。

　　十六、物理光學(xué)

　　1.光是一種電磁波，能產(chǎn)生干涉和衍射。衍射有單縫和小孔，干涉有雙縫和薄膜。單縫衍射中間寬，干涉(條紋)間距差不多。小孔衍射明暗環(huán)，薄膜干涉用處多。它可用來測(cè)工件，還可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握�！歼x修3-4〗

　　2.光照金屬能生電，入射光線有極限。光電子動(dòng)能大和小，與光子頻率有關(guān)聯(lián)。光電子數(shù)目多和少，與光線強(qiáng)弱緊相連。光電效應(yīng)瞬間能發(fā)生，極限頻率取決逸出功。

　　十七、動(dòng)量

　　1.確定狀態(tài)找動(dòng)量，分析過程找沖量，同一直線定方向，計(jì)算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計(jì)算結(jié)果給指明。

　　2.確定狀態(tài)找動(dòng)量，分析過程找沖量，外力沖量若為零，初態(tài)末態(tài)動(dòng)量同。

　　十八、原子原子核

　　1.原子核，**站，電子分層圍它轉(zhuǎn);向外躍遷為激發(fā)，輻射光子向內(nèi)遷;光子能量hn，能級(jí)差值來計(jì)算。

　　2.原子核，能改變，αβ兩衰變。α粒是氦核，電子流是β射線。

　　γ光子不單有，伴隨衰變而出現(xiàn)。鈾核分開是裂變，中子撞擊是條件。

　　裂變可造***，還可用它來發(fā)電。輕核聚合是聚變，溫度極高是條件。

　　變可以造*，還是太陽(yáng)能量源;和*利用前景好，可惜至今未實(shí)現(xiàn)。

高中物理有哪些易錯(cuò)易忘的知識(shí)點(diǎn)?5

　　一、直線運(yùn)動(dòng)

　　1、質(zhì)點(diǎn)：用來代替物體的有質(zhì)量的點(diǎn)。

　　2、說明：（1）質(zhì)點(diǎn)是一個(gè)理想化模型，實(shí)際上并不存在。

　�。�2）物體可以簡(jiǎn)化成質(zhì)點(diǎn)的情況：①物體各部分的運(yùn)動(dòng)情況都相同時(shí)（如*動(dòng)）。②物體的大小和形狀對(duì)所研究問題的影響可以忽略不計(jì)的情況下（如研究地球的公轉(zhuǎn)）。

　　二、參考系和坐標(biāo)系

　　1、參考系：在描述一個(gè)物體的運(yùn)動(dòng)時(shí)，用來作為標(biāo)準(zhǔn)的另外的物體。

　　說明：（1）同一個(gè)物體，如果以不同的物體為參考系，觀察結(jié)果可能不同。

　�。�2）參考系的選取是任意的，原則是以使研究物體的運(yùn)動(dòng)情況簡(jiǎn)單為原則；一般情況下如無說明，則以地面或相對(duì)地面靜止的物體為參考系。

　　2、坐標(biāo)系：為定量研究質(zhì)點(diǎn)的位置及變化，在參考系上建立坐標(biāo)系，如質(zhì)點(diǎn)沿直線運(yùn)動(dòng)，以該直線為x軸；研究*面上的運(yùn)動(dòng)可建立直角坐標(biāo)系。

　　三、時(shí)刻和時(shí)間

　　1、時(shí)刻：指的是某一瞬間，在時(shí)間軸上用—個(gè)確定的點(diǎn)表示。如“3s末”；和“4s初”。

　　2、時(shí)間：是兩個(gè)時(shí)刻間的一段間隔，在時(shí)間軸上用一段線段表示。

　　四、位置、位移和路程

　　1、位置：質(zhì)點(diǎn)所在空間對(duì)應(yīng)的點(diǎn)。建立坐標(biāo)系后用坐標(biāo)來描述。

　　2、位移：描述質(zhì)點(diǎn)位置改變的物理量，是矢量，方向由初位置指向末位置，大小是從初位置到末位置的線段的長(zhǎng)度。

　　3、路程：物體運(yùn)動(dòng)軌跡的長(zhǎng)度，是標(biāo)量。

　　五、速度與速率

　　1、速度：位移與發(fā)生這個(gè)位移所用時(shí)間的比值（v= ），是矢量，方向與Δx的方向相同。

　　2、瞬時(shí)速度與瞬時(shí)速率：瞬時(shí)速度指物體在某一時(shí)刻（或某一位置）的速度，方向沿軌跡的切線方向，其大小叫瞬時(shí)速率，前者是矢量，后者是標(biāo)量。

　　3、*均速度與*均速率：在變速直線運(yùn)動(dòng)中，物體在某段時(shí)間的位移跟發(fā)生這段位移所用時(shí)間的比值叫*均速度（v= ），是矢量，方向與位移方向相同；而物體在某段時(shí)間內(nèi)運(yùn)動(dòng)的路程與所用時(shí)間的比值叫*均速率，是標(biāo)量。

　　說明：速度都是矢量，速率都是標(biāo)量；速度描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢及方向，而速率只能描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢；瞬時(shí)速率就是瞬時(shí)速度的大小，但*均速率不一定等于*均速度的大小，只有在單方向直線運(yùn)動(dòng)中，*均速率才等于*均速度的大小，即位移大小等于路程時(shí)才相等。

　　六、加速度

　　1、物理意義：描述速度改變快慢及方向的物理量，是矢量。

　　2、定義：速度的改變量跟發(fā)生這一改變所用時(shí)間的比值。

　　3、大�。旱扔趩挝粫r(shí)間內(nèi)速度的改變量。

　　4、方向：與速度改變量的方向相同。

　　5、理解：要注意區(qū)別速度（v）、速度的改變（Δv）、速度的變化率（ ）。加速度的大小即，而加速度的方向即Δv的方向

　　七。速度、速度變化量及加速度有哪些區(qū)別？

　　速度等于位移跟時(shí)間的比值。它是位移對(duì)時(shí)間的變化率，描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢和運(yùn)動(dòng)方向。也可以說是描述物**置變化的快慢和位置變化的方向。

　　速度的變化量是描述速度改變多少的，它等于物體的末速度和初速度的矢量差。它表示速度變化的大小和變化的方向，在勻加速直線運(yùn)動(dòng)中，速度變化的方向與初速度的方向相同；在勻減速直線運(yùn)動(dòng)中，速度的變化的方向與速度的方向相反。速度的變化與速度大小無必然聯(lián)系。

　　加速度是速度的變化與發(fā)生這一變化所用時(shí)間的比值。也就是速度對(duì)時(shí)間的變化率，在數(shù)值上等于單位時(shí)間內(nèi)速度的變化。它描述的是速度變化的快慢和變化的方向。加速度的大小由速度變化的大小和發(fā)生這一變化所用時(shí)間的多少共同決定，與速度本身的大小以及速度變化的大小無必然聯(lián)系。

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展5）

——高中化學(xué)的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納 (菁選3篇)

高中化學(xué)的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納1

　　高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

　　錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與**皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

　　正確，相似相溶。硫和**都是非極性分子，二硫化碳和四氯化碳是非極性溶劑，所以易溶。而有機(jī)酸差別較大，比如甲酸和乙酸等小分子還是易溶的，但是大分子有機(jī)酸比如硬脂酸軟脂酸就不易溶。

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

　　正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

　　錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語(yǔ)學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

　　錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要

　　錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

　　正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯(cuò)誤，SiO2能溶于***

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

　　錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)： Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

　　正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

　　錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

　　錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

　　25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

　　正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

　　26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

　　錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　錯(cuò)誤，無法制的純凈的.CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

　　錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲�水且放出SO3而變質(zhì)

　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　一、物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

　　溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

　　二、物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

　　(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

　　高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　一、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機(jī)羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸

　　(二)無機(jī)

　　1.水及水溶液;

　　2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

　　二、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)

　　2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等);

　　3.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　　4.苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀);

　　5.含醛基的化合物;

　　6.天然橡膠(聚異戊二烯);

　　7.能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)，上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴(如已烷等)等

　　(二)無機(jī)

　　1.-2價(jià)硫(H2S及硫化物);

　　2.+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　3.+2價(jià)鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上變色)

　　4.Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng));

　　5.-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物)　變色;

　　6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

　　7.Na2CO3等鹽：

　　Br2+H2O==HBr+HbrO;

　　2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;

　　HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

　　8.AgNO3

　　三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　2.苯的同系物;

　　3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　5.酚類;

　　6.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

　　7.煤產(chǎn)品(煤焦油);

　　8.天然橡膠(聚異戊二烯)。

　　(二)無機(jī)

　　1.氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物);

　　2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵;

　　3.-2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

　　4.+4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　5.雙氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià))

高中化學(xué)的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納2

　　高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

　　錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

　　正確，相似相溶。硫和*都是非極性分子，二硫化碳和四氯化碳是非極性溶劑，所以易溶。而有機(jī)酸差別較大，比如甲酸和乙酸等小分子還是易溶的，但是大分子有機(jī)酸比如硬脂酸軟脂酸就不易溶。

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

　　正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

　　錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語(yǔ)學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

　　錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要

　　錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

　　正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯(cuò)誤，SiO2能溶于*

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

　　錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)： Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

　　正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

　　錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

　　錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

　　25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

　　正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

　　26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

　　錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　錯(cuò)誤，無法制的純凈的.CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

　　錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲�水且放出SO3而變質(zhì)

　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　一、物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

　　溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

　　二、物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

　　(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

　　高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　一、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機(jī)羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸

　　(二)無機(jī)

　　1.水及水溶液;

　　2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

　　二、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)

　　2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等);

　　3.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　　4.苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀);

　　5.含醛基的化合物;

　　6.天然橡膠(聚異戊二烯);

　　7.能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)，上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴(如已烷等)等

　　(二)無機(jī)

　　1.-2價(jià)硫(H2S及硫化物);

　　2.+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　3.+2價(jià)鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上變色)

　　4.Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng));

　　5.-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物)　變色;

　　6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

　　7.Na2CO3等鹽：

　　Br2+H2O==HBr+HbrO;

　　2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;

　　HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

　　8.AgNO3

　　三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　2.苯的同系物;

　　3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　5.酚類;

　　6.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

　　7.煤產(chǎn)品(煤焦油);

　　8.天然橡膠(聚異戊二烯)。

　　(二)無機(jī)

　　1.氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物);

　　2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵;

　　3.-2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

　　4.+4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　5.雙氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià))

高中化學(xué)的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納3

　　高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

　　錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

　　正確，相似相溶。硫和*都是非極性分子，二硫化碳和四氯化碳是非極性溶劑，所以易溶。而有機(jī)酸差別較大，比如甲酸和乙酸等小分子還是易溶的，但是大分子有機(jī)酸比如硬脂酸軟脂酸就不易溶。

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

　　正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

　　錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語(yǔ)學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

　　錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要

　　錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

　　正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯(cuò)誤，SiO2能溶于*

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

　　錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)： Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

　　正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

　　錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

　　錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

　　25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

　　正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

　　26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

　　錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　錯(cuò)誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

　　錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲�水且放出SO3而變質(zhì)

　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　一、物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

　　溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

　　二、物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

　　(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的.離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

　　高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　一、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機(jī)羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸

　　(二)無機(jī)

　　1.水及水溶液;

　　2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

　　二、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)

　　2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等);

　　3.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　　4.苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀);

　　5.含醛基的化合物;

　　6.天然橡膠(聚異戊二烯);

　　7.能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)，上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴(如已烷等)等

　　(二)無機(jī)

　　1.-2價(jià)硫(H2S及硫化物);

　　2.+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　3.+2價(jià)鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上變色)

　　4.Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng));

　　5.-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物)　變色;

　　6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

　　7.Na2CO3等鹽：

　　Br2+H2O==HBr+HbrO;

　　2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;

　　HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

　　8.AgNO3

　　三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　2.苯的同系物;

　　3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　5.酚類;

　　6.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

　　7.煤產(chǎn)品(煤焦油);

　　8.天然橡膠(聚異戊二烯)。

　　(二)無機(jī)

　　1.氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物);

　　2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵;

　　3.-2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

　　4.+4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　5.雙氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià))

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展6）

——高中化學(xué)的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) (菁選2篇)

高中化學(xué)的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)1

　　1、鹽酸是氯化氫的俗稱

　　看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　2、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

　　3、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

　　在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。

　　4、王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性

　　舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金。現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢(shì)，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛�的氧化性�?qiáng)，而是它能提高金的還原性。

高中化學(xué)的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)2

　　1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)

　　多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的'O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　2、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗�電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　3、H2SO4有強(qiáng)氧化性

　　就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

　　4、書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

　　從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

　　5、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制

　　混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

　　6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)

　　計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。

　　7、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

　　物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展7）

——高中**必修三易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納 (菁選2篇)

高中**必修三易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納1

　　一、文化是民族的，又是世界的。是民族性和世界性的**，是個(gè)性和共性的**。

　　1)世界文化是由不同民族、不同國(guó)家的文化共同構(gòu)成的。

　　2)世界各民族的社會(huì)實(shí)踐的共性，決定了世界各民族文化的共性和普遍規(guī)律。

　　3) 各民族間經(jīng)濟(jì)的、**的、歷史的和地理的等多種因素的不同，決定了各民族之間存在著文化差異。

　　4)文化是民族的，各民族都有自己的文化個(gè)性和特征，文化又是世界的，各民族文化都是世界文化中不可缺少的色彩。

　　二、尊重文化的多樣性

　　(1)對(duì)待文化多樣性的正確態(tài)度：認(rèn)同本民族文化，尊重其他民族文化，共同維護(hù)、促進(jìn)文化的多樣性。

　　(2)尊重文化多樣性的必要性：

　　1)尊重文化多樣性是發(fā)展本民族文化的內(nèi)在要求。

　　1))每個(gè)民族的文化精粹都是其民族歷史發(fā)展的產(chǎn)物和人民智慧的結(jié)晶。

　　2))民族文化是起著維系社會(huì)生活、維持社會(huì)穩(wěn)定的重要作用，是本民族生存和發(fā)展的精神根基。

　　3))尊重文化多樣性，首先要尊重自己民族的文化，培育好發(fā)展好本民族文化。

　　2)尊重文化多樣性是實(shí)現(xiàn)世界文化繁榮的必然要求。

　　1))一個(gè)民族的文化成就，既屬于這個(gè)民族，也屬于整個(gè)世界。

　　2))各民族鮮明的民族特色豐富了世界文化，共同推動(dòng)了人類社會(huì)的進(jìn)步和發(fā)展。

　　3))尊重和保存不同的民族文化，是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)。

　　(3)尊重文化多樣性的原則：堅(jiān)持各國(guó)文化一律*等的原則。

　　在文化交流中，要尊重差異，理解個(gè)性，和*相處，共同促進(jìn)世界文化的繁榮。

　　三、加強(qiáng)中外文化交流有什么意義?

　　(1)有利于促進(jìn)**文化走向世界,學(xué)習(xí)和吸收各民族優(yōu)秀文化成果.促進(jìn)本民族文化的發(fā)展;有利于世界各種文化相互借鑒,取長(zhǎng)補(bǔ)短,維護(hù)世界文化的多樣性,促進(jìn)世界文化的繁榮與發(fā)展.

　　(2)有利于擴(kuò)大**文化在國(guó)際上的吸引力和影響力,提高我國(guó)的.文化競(jìng)爭(zhēng)力,增強(qiáng)我國(guó)的綜合國(guó)力.

　　(3)有利于加強(qiáng)交流國(guó)家人民之間的友誼和相互了解,發(fā)展同世界各國(guó)人民的友好合作關(guān)系,促進(jìn)世界和*與發(fā)展,建設(shè)**世界.

高中**必修三易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納2

　　一、文化是什么

　　1. 文化：是相對(duì)于 、 而言的人類全部精神活動(dòng)及其產(chǎn)品。其中，既

　　包括世界觀、人生觀、價(jià)值觀等具有****性質(zhì)的部分，又包括自

　　然科學(xué)和技術(shù)、語(yǔ)言和文字等非****的部分。

　　二、文化的特點(diǎn)

　　1. 文化是 特有的現(xiàn)象。文化是由 所創(chuàng)造、為 所特有的。純粹“自然

　　2. 一個(gè)人文化素養(yǎng)的形成

　　每個(gè)人所具有的文化素養(yǎng)，不是天生的，而是通過對(duì)社會(huì)生活的體驗(yàn)，特別是通過參與文化活動(dòng)、 接受知識(shí)文化教育而逐步培養(yǎng)出來的。

　　3.人們的精神活動(dòng)離不開 活動(dòng)，精神產(chǎn)品離不開 載體，需要通過 呈現(xiàn)出來。

　　三、.文化的力量

　　文化作為一種 力量，能夠在人們認(rèn)識(shí)世界、改造世界的過程中轉(zhuǎn)化為 力量，對(duì)社會(huì)發(fā)展產(chǎn)生深刻的影響。 對(duì)社會(huì)的發(fā)展產(chǎn)生巨大的促進(jìn)作用; 的文化則對(duì)社會(huì)的發(fā)展起著重大的阻礙作用。

　　四、經(jīng)濟(jì)、**、文化之間的關(guān)系

　　1.文化與經(jīng)濟(jì)相互 、 相互

　　經(jīng)濟(jì)是 ， 決定

　　(1)相互影響

　　文化 經(jīng)濟(jì)，給予經(jīng)濟(jì)以重大影響即 文化促進(jìn)經(jīng)濟(jì)

　　(社會(huì))的發(fā)展， 的文化會(huì)阻礙社會(huì)的發(fā)展。

　　(2)相互交融

　　?在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中，科學(xué)技術(shù)的作用越來越重要。

　　?為推動(dòng)經(jīng)濟(jì)建設(shè)，發(fā)展教育事業(yè)、培養(yǎng)各種高素質(zhì)人才、提高勞動(dòng)者素質(zhì)越來越重要。

　　?文化生產(chǎn)力在現(xiàn)代經(jīng)濟(jì)的總體格局中的作用越來越突出。

　　2.文化與**相互 、相互

　　** 文化

　　(1)相互影響

　　文化 **，給予**以重大影響。即同經(jīng)濟(jì)。

　　(2)相互交融

　　?隨著**和法制建設(shè)的發(fā)展，人們?yōu)榱藚⑴c**生活，需要更高的文化素養(yǎng)。 ?文化與國(guó)際**相互交融，成為當(dāng)代國(guó)際****的重要內(nèi)容。世界范圍內(nèi)反對(duì)文化霸權(quán)**的**，成為當(dāng)代國(guó)際****的重要內(nèi)容。

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展8）

——高考生物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) (菁選2篇)

高考生物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　1、同源染色體之間相對(duì)應(yīng)片段互換屬于基因重組，非同源染色體之間相對(duì)應(yīng)片段的互換屬于染色體變異

　　2、基因中堿基對(duì)增添、缺失、改變屬于基因突變，而染色體上整個(gè)基因增添或缺失、改變屬染色體變異。

　　3、發(fā)生雙**時(shí)，參與**的兩個(gè)**基因型相同，參與**極核形成的兩個(gè)極核與卵細(xì)胞基因型相同。

　　4、等位基因(D)與(d)的本質(zhì)區(qū)別與D和A的本質(zhì)區(qū)別是相同的：堿基對(duì)的排列序列不同。

　　5、不遵循孟德爾遺傳規(guī)律的基因有：原核生物細(xì)胞中的基因、真核生物細(xì)胞質(zhì)中的基因。

　　6、活的R型肺炎雙球菌與加熱殺死的S型肺炎雙球菌注入小鼠體內(nèi)變成S型細(xì)菌的變異屬于基因重組。

　　7、基因**生物性狀的方式：直接**相應(yīng)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)的合成(鐮刀型細(xì)胞貧血癥);**酶的合成而影響代謝過程達(dá)到**生物性狀(白化病、苯丙酮尿癥)

　　8、人體能轉(zhuǎn)運(yùn)氨基酸的tRNA共61種，每個(gè)tRNA一端有三個(gè)未配對(duì)的堿基(tRNA不是只有三個(gè)堿基)

　　9、綠色植物葉肉細(xì)胞中含有核酸的細(xì)胞器有：葉綠體、線粒體、核糖體，含有遺傳物質(zhì)的細(xì)胞器有葉綠體、線粒體(具有**的遺傳系統(tǒng))。

　　10、減數(shù)**過程中可發(fā)生的變異有基因突變(減數(shù)第一次**間期DNA分子復(fù)制時(shí))、基因重組(減數(shù)第一次**四分體時(shí)期的交叉互換的后期的非同源染色體的**組合)、染色體變異(**后期同源染色體不分離或著絲點(diǎn)不分開);有絲**過程中可發(fā)生基因突變和染色體變異(無基因重組)

　　11、孟德爾遺傳實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟是先雜交(得F1)后自交(得F2)

高考生物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　1.洋蔥表皮細(xì)胞不能進(jìn)行有絲**，沒有細(xì)胞周期。連續(xù)**的細(xì)胞才有細(xì)胞周期。

　　2.細(xì)胞板≠赤道板，細(xì)胞板是植物細(xì)胞**后期由高爾基體形成，赤道板是人為規(guī)定的，并不存在。

　　3.減數(shù)**與有絲**比較：減數(shù)第一次**同源染色體分離，減數(shù)第二次**和有絲**著絲粒斷裂，減數(shù)**有基因重組，有絲**中無基因重組，有絲**整個(gè)過程中都有同源染色體，減數(shù)**過程中有聯(lián)會(huì)、四分體時(shí)期。

　　4.沒有紡錘絲的牽拉著絲粒也會(huì)斷裂，紡錘絲的作用是使姐妹染色單體均分到兩極。

　　5.**、卵細(xì)胞屬于高度分化的細(xì)胞，但全能性較大，無細(xì)胞周期。

　　6.**間期與蛋白質(zhì)合成有關(guān)的細(xì)胞器有核糖體，線粒體，沒有高爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)

　　7.細(xì)胞分化的實(shí)質(zhì)是基因的選擇性表達(dá)，指都是由**卵**過來的.細(xì)胞，結(jié)構(gòu)、功能不同的細(xì)胞中，DNA相同，而轉(zhuǎn)錄出的RNA不同，所翻譯的蛋白質(zhì)也不同。

　　8.精原細(xì)胞(特殊的體細(xì)胞)通過復(fù)制后形成初級(jí)精母細(xì)胞，通過有絲**形成更多的精原細(xì)胞。

　　9.卵細(xì)胞形成過程中出現(xiàn)極體，極體的作用：為了減數(shù)**的準(zhǔn)確進(jìn)行而存在，且不均等的**也是為了保證營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的集中。

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展9）

——高考英語(yǔ)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) (菁選2篇)

高考英語(yǔ)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)1

　　1.在你離開之前，有些事應(yīng)該要告訴你。(ought to;there be)

　　學(xué)生錯(cuò)例：

　　1)Before you leave, there are somethings I ought to tell you.(受中文“些”字意思影 響，誤把單數(shù)的something 當(dāng)somethings)

　　2)Before you leave,there are some things ought to tell you.

　　(誤用something;句子成分殘缺，從句漏了主語(yǔ) I)

　　3)There are something that ought to tell you before you leave.

　　4)There is something ought to tell you before you leaving.(受中文“在”影響，誤用了“l(fā)eaving”)

　　2.我很難把學(xué)習(xí)和興趣結(jié)合起來。(combine...with...)

　　學(xué)生錯(cuò)例：

　　1)I'm difficult to combine study with interest.(典型的中文翻譯思維，與地道的英語(yǔ)表達(dá)有較大差別)

　　2) I hardly combining study with interest.(中式英語(yǔ))

　　3)It's hardly that combine study with interest.(亂套句型)

　　4)I hardly combine study with interest.(照字翻譯)

高考英語(yǔ)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)2

　　聽力是一些考生頭疼的題型。但是無可置疑聽力拿分是最容易的。市面上有很多聽力訓(xùn)練書，大家可以選擇一本來練習(xí)。最好的就是一套一套的題，完全與高考題型一樣的`題。*時(shí)在家多練習(xí)練習(xí)。在學(xué)校老師也會(huì)給你們練習(xí)的。

　　下面說說我們老師的方法：有的時(shí)候不要求我們聽聽力做題，而是要求我們聽寫。即把聽到的句子都寫下來。這種訓(xùn)練非常鍛煉能力。大家可以試試。一次寫不下來，多放兩次。實(shí)在覺得困難，就在每次做完后，把聽力材料大聲讀讀，既練了聽力也練口語(yǔ)。

　　在每次做聽力題的時(shí)候，一定要先看題。把題里一些提示性的詞語(yǔ)畫出來，比如where, when, why之類的，還有題目問的對(duì)象，因?yàn)槌３��?huì)有好幾個(gè)人對(duì)話，要搞清楚到底問得是誰。然后有準(zhǔn)備地去聽聽力。

初中**易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展10）

——廣東高考數(shù)學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料

廣東高考數(shù)學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料1

　　1.三角函數(shù)的單調(diào)性判斷致誤

　　對(duì)于函數(shù)y=Asin(ωx+φ)的單調(diào)性，當(dāng)ω>0時(shí)，由于內(nèi)層函數(shù)u=ωx+φ是單調(diào)遞增的，所以該函數(shù)的單調(diào)性和y=sin x的單調(diào)性相同，故可完全按照函數(shù)y=sin x的單調(diào)區(qū)間解決;但當(dāng)ω<0時(shí)，內(nèi)層函數(shù)u=ωx+φ是單調(diào)遞減的，此時(shí)該函數(shù)的單調(diào)性和函數(shù)y=sin x的單調(diào)性相反，就不能再按照函數(shù)y=sin x的單調(diào)性解決，一般是根據(jù)三角函數(shù)的奇偶性將內(nèi)層函數(shù)的系數(shù)變?yōu)檎龜?shù)后再加以解決.對(duì)于帶有絕對(duì)值的三角函數(shù)應(yīng)該根據(jù)圖像，從直觀上進(jìn)行判斷。

　　2.圖像變換方向把握不準(zhǔn)致誤

　　函數(shù)y=Asin(ωx+φ)(其中A>0，ω>0，x∈R)的圖像可看作由下面的方法得到：()把正弦曲線上的所有點(diǎn)向左(當(dāng)φ>0時(shí))或向右(當(dāng)φ<0時(shí))*行移動(dòng)|φ|個(gè)單位長(zhǎng)度;(2)再把所得各點(diǎn)橫坐標(biāo)縮短(當(dāng)ω>時(shí))或伸長(zhǎng)(當(dāng)0<ω<時(shí))到原來的ω倍(縱坐標(biāo)不變);(3)再把所得各點(diǎn)的縱坐標(biāo)伸長(zhǎng)(當(dāng)A>時(shí))或縮短

　　3.忽視零向量致誤

　　零向量是向量中最特殊的向量，規(guī)定零向量的長(zhǎng)度為0，其方向是任意的，零向量與任意向量都共線。它在向量中的位置正如實(shí)數(shù)中0的位置一樣，但有了它容易引起一些混淆，稍微考慮不到就會(huì)出錯(cuò)，考生應(yīng)給予足夠的重視。

　　4.向量夾角范圍不清致誤

　　解題時(shí)要全面考慮問題.數(shù)學(xué)試題中往往隱含著一些容易被考生所忽視的因素，能不能在解題時(shí)把這些因素考慮到，是解題成功的關(guān)鍵，如當(dāng)a·b<0時(shí)，a與b的夾角不一定為鈍角，要注意θ=π的情況。

　　5.忽視斜率不存在致誤

　　在解決兩直線*行的相關(guān)問題時(shí)，若利用l∥l2?k=k2來求解，則要注意其前提條件是兩直線不重合且斜率存在。如果忽略k，k2不存在的情況，就會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)解。

　　這類問題也可以利用如下的結(jié)論求解，即直線l：Ax+By+C=0與l2：A2x+B2y+C2=0*行的必要條件是AB2-A2B=0，在求出具體數(shù)值后代入檢驗(yàn)，看看兩條直線是不是重合從而確定問題的答案。

　　對(duì)于解決兩直線垂直的相關(guān)問題時(shí)也有類似的情況.利用l⊥l2?k·k2=-時(shí)，要注意其前提條件是k與k2必須同時(shí)存在。利用直線l：Ax+By+C=0與l2：A2x+B2y+C2=0垂直的充要條件是廣東高考數(shù)學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料2+BB2=0，就可以避免討論。

　　6.忽視零截距致誤

　　解決有關(guān)直線的截距問題時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)：一是求解時(shí)一定不要忽略截距為零這種特殊情況;二是要明確截距為零的直線不能寫成截距式。因此解決這類問題時(shí)要進(jìn)行分類討論，不要漏掉截距為零時(shí)的情況。

　　7.忽視圓錐曲線定義中條件致誤

　　利用橢圓、雙曲線的定義解題時(shí)，要注意兩種曲線的定義形式及其限制條件。如在雙曲線的定義中，有兩點(diǎn)是缺一不可的：其一，絕對(duì)值;其二，2a<|FF2|。

　　如果不滿足第一個(gè)條件，動(dòng)點(diǎn)到兩定點(diǎn)的距離之差為常數(shù)，而不是差的絕對(duì)值為常數(shù)，那么其軌跡只能是雙曲線的一支。

　　8.誤判直線與圓錐曲線位置關(guān)系

　　過定點(diǎn)的直線與雙曲線的位置關(guān)系問題，基本的解決思路有兩個(gè)：一是利用一元二次方程的判別式來確定，但一定要注意，利用判別式的前提是二次項(xiàng)系數(shù)不為零，當(dāng)二次項(xiàng)系數(shù)為零時(shí)，直線與雙曲線的漸近線*行(或重合)，也就是直線與雙曲線最多只有一個(gè)交點(diǎn);

　　二是利用數(shù)形結(jié)合的思想，畫出圖形，根據(jù)圖形判斷直線和雙曲線各種位置關(guān)系。在直線與圓錐曲線的位置關(guān)系中，拋物線和雙曲線都有特殊情況，在解題時(shí)要注意，不要忘記其特殊性。

　　9.兩個(gè)計(jì)數(shù)原理不清致誤

　　分步加法計(jì)數(shù)原理與分類乘法計(jì)數(shù)原理是解決排列組合問題最基本的原理，故理解“分類用加、分步用乘”是解決排列組合問題的.前提，在解題時(shí)，要分析計(jì)數(shù)對(duì)象的本質(zhì)特征與形成過程，按照事件的結(jié)果來分類，按照事件的發(fā)生過程來分步，然后應(yīng)用兩個(gè)基本原理解決.

　　對(duì)于較復(fù)雜的問題既要用到分類加法計(jì)數(shù)原理，又要用到分步乘法計(jì)數(shù)原理，一般是先分類，每一類中再分步，注意分類、分步時(shí)要不重復(fù)、不遺漏，對(duì)于“至少、至多”型問題除了可以用分類方法處理外，還可以用間接法處理。