元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì)（精選7篇）

　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，編寫教學(xué)設(shè)計(jì)是必不可少的，教學(xué)設(shè)計(jì)以計(jì)劃和布局安排的形式，對(duì)怎樣才能達(dá)到教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行創(chuàng)造性的決策，以解決怎樣教的問(wèn)題。如何把教學(xué)設(shè)計(jì)做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編整理的元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)技能：讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　過(guò)程與方法：通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

　　教材分析：

　　《元素周期律》是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識(shí)基礎(chǔ)�？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對(duì)于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對(duì)以后知識(shí)的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，讓學(xué)生了解簡(jiǎn)單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。 學(xué)情分析：

　　本節(jié)課針對(duì)的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點(diǎn)上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱�！霸�素周期律”理論性強(qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須營(yíng)造問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。

　　教學(xué)重點(diǎn) ：

　　元素原子的核外電子排布規(guī)律。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：

　　元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。

　　教學(xué)方法:

　　學(xué)生討論，數(shù)據(jù)分析比較，總結(jié)歸納。

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

　�。河缮瞎�(jié)學(xué)習(xí)過(guò)的元素周期表的排列規(guī)律----分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進(jìn)行學(xué)習(xí)之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上，再來(lái)探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強(qiáng)的堿金屬變化到非金屬性很強(qiáng)的鹵族元素的呢？這其中有沒(méi)有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內(nèi)容----元素周期律。

　�。褐苯佑蓪W(xué)生已學(xué)知識(shí)元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識(shí)間的聯(lián)系，

　　新課：

　　.我們?nèi)绾窝芯吭�素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？

　�。夯貞�、再現(xiàn)這幾個(gè)元素族的知識(shí)及其研究方法。理解：尋找元素間內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律的必要性。思考：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。

　　：做好知識(shí)的鋪墊。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識(shí)的欲望。明確本節(jié)研究的內(nèi)容。

　　而元素性質(zhì)的周期性變化其實(shí)是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以，我們要想學(xué)習(xí)元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識(shí)，于是在這個(gè)基礎(chǔ)上，就先來(lái)回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后。

　　多媒體展示電子層模型示意圖（書P13 圖1－7），給學(xué)生感性認(rèn)識(shí)，更易于理解電子的分層排布。通過(guò)自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號(hào)表示方法，讓學(xué)生學(xué)會(huì)讀書，讀書是最好的學(xué)習(xí)方法。

　　復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了1－20號(hào)元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基

　　本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：

　�。�1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

　�。�2）每個(gè)電子層最多排2n2 個(gè)電子；

　�。�3）最外層≤8個(gè)電子（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2），次外層≤18個(gè)電子，倒第三層≤32。

　　.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)? 下面我們以前18號(hào)元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。那么對(duì)于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個(gè)方面進(jìn)行探究呢？

　　學(xué)生完成課本14頁(yè)科學(xué)探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號(hào)及原子核外電子排布示意圖。

　　把15頁(yè)的表格2板書在黑板上

　�。�1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定；3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。

　　[講解]經(jīng)過(guò)分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，對(duì)于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的這種規(guī)律性變化,我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過(guò)程中，某些特征重復(fù)出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說(shuō)，這個(gè)現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。

　　請(qǐng)學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

　　我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià)，那么我們可不可以預(yù)測(cè)一下這些元素的化合價(jià)呢？同時(shí)說(shuō)明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個(gè)，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià)，即金屬元素的化合價(jià)一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價(jià)為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時(shí)，有些元素就會(huì)表現(xiàn)出正化合價(jià)�！ぁぁぁぁぁつ鞘聦�(shí)上到底是不是我們預(yù)測(cè)的這樣呢？現(xiàn)在請(qǐng)大家結(jié)合表格中給出主要化合價(jià)，首先，它們的化合價(jià)是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系��？

　�。�1）元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價(jià)的（2）元素最高正化合價(jià)+|元素最低負(fù)化合價(jià)|=8。

　　隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）

　　通過(guò)上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來(lái)，請(qǐng)大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無(wú)所謂變化規(guī)律，故不討論

　　關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個(gè)周期一起來(lái)看，對(duì)于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減��；同一縱列，原子半徑逐漸增大。

　　對(duì)于行與行之間表現(xiàn)出來(lái)的變化趨勢(shì),就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？

　�。和�周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對(duì)外

　　層電子的引力就逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對(duì)外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

　�。�

　�。�1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸升高，最低負(fù)價(jià)從IV A族開始，從-4變到-1.

　�。�2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。

　　[反饋練習(xí)]1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（ B ）

　　A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.原子半徑D.最外層電子數(shù)

　　2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（C ）

　　A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高

　　B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

　　C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高

　　D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

　　3、一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)為（1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定。）

　　通過(guò)探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個(gè)問(wèn)題又該如何探討呢？請(qǐng)同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來(lái)探討。

　　第二節(jié)：元素周期律

　　一、 原子核外電子排布

　　1、 電子層：(1)定義：

　　(2)表示方法：由內(nèi)→外

　　N=1,2,3,4,5,6,7

　　或者K,L,M,N,O,P,Q

　　2、 核外電子排布的規(guī)律：

　　元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2

　　[教學(xué)目的要求]

　　1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]

　　原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　[教學(xué)難點(diǎn)]

　　元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　[教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。

　　[教學(xué)用具]投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器、有關(guān)藥品。

　　教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）

　　[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國(guó)偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的功績(jī)是什么？

　　[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

　　[教師板書]第三節(jié)元素周期律

　　[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？

　　[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識(shí)。）

　　[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說(shuō)來(lái)并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點(diǎn)：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會(huì)。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。

　　[教師小結(jié)]請(qǐng)同學(xué)閱讀課本130頁(yè)表5—5中原子序數(shù)1~18號(hào)元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號(hào)。閱讀后請(qǐng)同學(xué)從這樣幾個(gè)角度分析，同時(shí)完成表5—6。

　　[教師板書]核外電子排布

　　橫行

　　縱列

　　行與行之間

　　[學(xué)生活動(dòng)]略。

　　[教師板書]核外電子排布

　　橫行

　　縱列

　　行與行之間周期性變化

　　[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)推測(cè)元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個(gè)方面討論。

　　[學(xué)生活動(dòng)]略。

　　[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實(shí)自己的推測(cè)是否確切，完成表5—7。

　　[學(xué)生活動(dòng)]略。

　　[教師板書]原子半徑

　　周期性變化

　　[相關(guān)練習(xí)]課本137頁(yè)二題3、

　　在下列元素中，原子半徑最小的是（）

　　A、NB、FC、MgD、Cl

　　[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1~18號(hào)元素的化合價(jià)。正、負(fù)價(jià)都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]略

　　[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價(jià)，完成表5—8。

　　[學(xué)生活動(dòng)]略。

　　[教師板書]化合價(jià)

　　不

　　變

　　周期性變化

　　[相關(guān)練習(xí)]課本137頁(yè)二題6、

　　某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）

　　A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

　　[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。

　　[布置作業(yè)]課本137頁(yè)一題2、3、二題2、3、4、5、三題

　　[板書設(shè)計(jì)]第三節(jié)元素周期律

　　核外電子排布原子半徑化合價(jià)

　　橫行

　　不

　　縱列

　　變

　　行與行之間周期性變化周期性變化周期性變

　　元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3

　　今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊(cè)第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。

　　教材的地位和作用

　　元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí);同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。

　　教學(xué)目標(biāo)　　知識(shí)目標(biāo)：

　　(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。

　　(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　(3)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。

　　情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)　　重點(diǎn)：

　　(1)元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

　　(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

　　難點(diǎn)：

　　(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

　　(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　學(xué)情分析

　　到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。

　　教學(xué)方法　　學(xué)法引導(dǎo)

　　通過(guò)閱讀，了解并歸納1～18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。

　　通過(guò)一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　教法

　　本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作�？刹捎谜T思探究法——通過(guò)自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。

　　重、難點(diǎn)突破辦法

　　教學(xué)中注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。

　　通過(guò)課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。

　　教學(xué)程度設(shè)計(jì)

　　設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導(dǎo)——小組討論——?dú)w納——實(shí)驗(yàn)引探——討論——?dú)w納——?dú)w納總結(jié)

　　課時(shí)安排為2課時(shí)。

　　教學(xué)過(guò)程

　　教學(xué)過(guò)程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過(guò)程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問(wèn)題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過(guò)程可分五步進(jìn)行：

　　研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過(guò)程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。

　　研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。

　　研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)Li—F、Na—Cl的主要化合價(jià)。對(duì)照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。

　　研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

　　推測(cè)在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

　　實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對(duì)11～18號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。(通過(guò)Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)

　　組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。

　　讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。

　　板書設(shè)計(jì)：略

　　元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4

　　一、教材分析

　　元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實(shí)質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)有感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來(lái)，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識(shí)，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時(shí)，學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價(jià)發(fā)生周期性的變化，學(xué)生很容易對(duì)元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)　　知識(shí)與技能:

　　1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;

　　2、掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。

　　3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。

　　四、過(guò)程與方法:

　　1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務(wù)，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性，提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強(qiáng)。

　　2、驗(yàn)證假設(shè)Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件進(jìn)行優(yōu)化，通過(guò)三種金屬對(duì)與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，分析討論，得出結(jié)論，初步體會(huì)從感性認(rèn)識(shí)上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。

　　3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”中“控制單一變量”的思想。

　　4、驗(yàn)證假設(shè)Si、P、S、Cl非金屬金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)教材P16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析問(wèn)題、利用已學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)知識(shí)整合的能力以及邏輯推斷能力。

　　5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。

　　元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5

　　一、教材分析。

　�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容。

　　本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號(hào)元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

　�。ǘ�）教材的地位和作用。

　　本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。

　　本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識(shí)；原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能過(guò)渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。

　　（三）教學(xué)目標(biāo)。

　　1、知識(shí)目標(biāo)。

　�。�1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　�。�2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　2、能力目標(biāo)。

　�。�1）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

　�。�3）通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力。

　　3、德育目標(biāo)。

　　使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。

　�。ㄋ模┙虒W(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　1、重點(diǎn)：

　�。�1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。

　�。�2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　�。�3）元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。

　　二、學(xué)情分析。

　　到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。

　　三、教學(xué)方法。

　　為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過(guò)課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。

　　本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：

　　1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

　　將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng)，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問(wèn)：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過(guò)的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問(wèn)題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對(duì)質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

　　在以上教學(xué)過(guò)程中，適時(shí)引入“原子序數(shù)”的概念。

　　2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

　　隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對(duì)照教材表5—5，對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。

　　3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

　　組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對(duì)照教材表5—5，驗(yàn)證1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)，并完成教材表5—8。

　　4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

　�。�1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識(shí)，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說(shuō)明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

　�。�2）推測(cè)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對(duì)11~18號(hào)元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過(guò)Al2O3，Al（OH）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。

　　在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí)，教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。

　　還應(yīng)當(dāng)指出，對(duì)其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會(huì)出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

　　5、概括元素周期律。

　　組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。

　　四、演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明和建議。

　�。蹖�(shí)驗(yàn)5—1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時(shí)在鎂的表面會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。

　　鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

　�。蹖�(shí)驗(yàn)5—3］制取Al（OH）3沉淀時(shí)，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當(dāng)Al（OH）3跟NaOH溶液作用時(shí)，將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過(guò)量，試管中有部分Al（OH）3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al（OH）3跟H2SO4作用時(shí)，也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會(huì)影響學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應(yīng)相等。

　　建議學(xué)生思考：如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？

　　五、布置作業(yè)：

　　課本第101頁(yè)第一、三大題。

　　元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6

　　一、教材分析

　　《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。

　　在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義，能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

　　本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)

　　（1）對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說(shuō)在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的.教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過(guò)討論并運(yùn)用初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，從中總結(jié)出規(guī)律性。

　　（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過(guò)比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。

　　為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過(guò)課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：

　　1、通過(guò)對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

　　2、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?chuàng)造思維能力。

　　情感目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。

　　2、通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。

　　本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

　　2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

　　3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）

　　本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

　　2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

　　二、教法分析

　　本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

　　2、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因。

　　元素性質(zhì)的內(nèi)涵

　　原子半徑

　　微觀性質(zhì)化合價(jià)

　　元素的性質(zhì)電子得失能力

　　金屬性

　　宏觀性質(zhì)

　　非金屬性

　　3、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問(wèn)題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問(wèn)題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。

　　4、重難點(diǎn)突破

　　元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過(guò)程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。

　　同時(shí)，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、

　　原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

　　周期性變化反映周期性變化反映

　　原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

　　電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的

　　增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

　�。�2個(gè)或8個(gè)）金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　三、學(xué)法方面

　�。�1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

　�。�2）本節(jié)第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

　�。�3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn)，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學(xué)程序

　　從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性質(zhì)的周期性變化

　　1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

　　從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識(shí)，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識(shí)為材料，將已學(xué)元素化合物知識(shí)和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請(qǐng)看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：

　　隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢(shì)（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個(gè)。

　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：

　　從3號(hào)Li到55號(hào)cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個(gè)電子。

　　由此可見，用豐富的實(shí)際知識(shí)去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識(shí)。

　　充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律。

　　元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7

　　一.教材分析

　　1.教學(xué)內(nèi)容

　　本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級(jí)中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊(cè)第五章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）第二節(jié)。主要內(nèi)容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。并認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　2教材的地位和作用

　　本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識(shí)范疇，不僅是本書的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對(duì)學(xué)過(guò)的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié)，也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識(shí)基礎(chǔ)。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們才真正打開了運(yùn)用基礎(chǔ)理論知識(shí)系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。

　　3教材目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲�識(shí)目標(biāo)：

　�。�1）.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；

　�。�2）.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　�。�3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛(ài)、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家

　　（二）能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育：量變引起質(zhì)變。通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力

　�。ㄈ�）德育目標(biāo)：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　4教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實(shí)質(zhì)

　　難點(diǎn)：金屬性、非金屬性的周期性變化

　　二.教學(xué)方法：

　　1方法：誘思探究法──通過(guò)自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

　　2.教具:投影儀、膠片。

　　實(shí)驗(yàn)用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養(yǎng)皿

　　三.學(xué)情分析：

　　本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論知識(shí)的特點(diǎn)，需要掌握的知識(shí)內(nèi)容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易混淆。所以教師在教學(xué)過(guò)程中要注意引導(dǎo)，使學(xué)生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節(jié)課所使用的資料及實(shí)驗(yàn)等比較多。本節(jié)課因?yàn)橛醒菔緦?shí)驗(yàn)，也是本章的第一次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會(huì)顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來(lái)幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí)，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中來(lái)，讓其既動(dòng)手練習(xí)，又動(dòng)腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識(shí)上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應(yīng)注意合理安排有意注意與無(wú)意注意，正確引導(dǎo)學(xué)生。指導(dǎo)他們刪繁就簡(jiǎn)，學(xué)會(huì)舉一反三，更輕松有效的學(xué)習(xí)。

　　四教學(xué)過(guò)程

　　1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí)；運(yùn)用生動(dòng)的比喻-時(shí)鐘記時(shí)引出周期性的概念：這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)則通過(guò)學(xué)習(xí)自學(xué)，歸納得出。

　　2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的學(xué)習(xí)。通過(guò)投影，展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增：

　　(1)元素原子核外電子排布

　�。�2）原子半徑；

　　(3)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)；

　　呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化？請(qǐng)學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論，教師予以糾正和補(bǔ)充。最后小結(jié)得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。

　　3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。

　�。�1）通過(guò)復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素，引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

　�。�2）演示實(shí)驗(yàn)A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)B組鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實(shí)驗(yàn)。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動(dòng)性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性則通過(guò)對(duì)表5-8的分析，通過(guò)學(xué)生與教師的共同探討，得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。

　　（3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí)，通過(guò)概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念�？捎伤嵝匝趸�物和堿性氧化物的概念類比引出。

　　4.思考元素周期律的實(shí)質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　五學(xué)生學(xué)習(xí)方法：

　　觀察法，分析法，推理歸納法。

　　六反饋練習(xí)（投影）