化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知識點(diǎn)3篇

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)篇一：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說法正確的是( )

　　一、整體解讀

　　試卷緊扣教材和考試說明，從考生熟悉的基礎(chǔ)知識入手，多角度、多層次地考查了學(xué)生的數(shù)學(xué)理性思維能力及對數(shù)學(xué)本質(zhì)的理解能力，立足基礎(chǔ)，先易后難，難易適中，強(qiáng)調(diào)應(yīng)用，不偏不怪，達(dá)到了“考基礎(chǔ)、考能力、考素質(zhì)”的目標(biāo)。試卷所涉及的知識內(nèi)容都在考試大綱的范圍內(nèi)，幾乎覆蓋了高中所學(xué)知識的全部重要內(nèi)容，體現(xiàn)了“重點(diǎn)知識重點(diǎn)考查”的原則。

　　1．回歸教材，注重基礎(chǔ)

　　試卷遵循了考查基礎(chǔ)知識為主體的原則，尤其是考試說明中的大部分知識點(diǎn)均有涉及，其中應(yīng)用題與抗戰(zhàn)勝利70周年為背景，把愛國主義教育滲透到試題當(dāng)中，使學(xué)生感受到了數(shù)學(xué)的育才價(jià)值，所有這些題目的'設(shè)計(jì)都回歸教材和中學(xué)教學(xué)實(shí)際，操作性強(qiáng)。

　　2．適當(dāng)設(shè)置題目難度與區(qū)分度

　　選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問題，難度較大，學(xué)生不僅要有較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力，以及扎實(shí)深厚的數(shù)學(xué)基本功，而且還要掌握必須的數(shù)學(xué)思想與方法，否則在有限的時(shí)間內(nèi)，很難完成。

　　3．布局合理，考查全面，著重?cái)?shù)學(xué)方法和數(shù)學(xué)思想的考察

　　在選擇題，填空題，解答題和三選一問題中，試卷均對高中數(shù)學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行了反復(fù)考查。包括函數(shù)，三角函數(shù)，數(shù)列、立體幾何、概率統(tǒng)計(jì)、解析幾何、導(dǎo)數(shù)等幾大版塊問題。這些問題都是以知識為載體，立意于能力，讓數(shù)學(xué)思想方法和數(shù)學(xué)思維方式貫穿于整個(gè)試題的解答過程之中。

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)篇二：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

　　1． 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：原子或原子團(tuán)的重新組合，即反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新

　　化學(xué)鍵的形成

　　2． 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因：

　　物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵結(jié)合的

　　斷開反應(yīng)中的化學(xué)鍵要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量

　　化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

　　以2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O為例

　　2H2_斷開2molH-H_鍵_生成4H

　　4H_吸收2×436kj_生成2H2｝→_ 形成4molH-O鍵生成-2H2O -

　　O2_斷裂1mol O＝O鍵_生成4H← 2H2O放出4×465kj能量 -

　　4H_吸收498kj能量_生成2O 1molH2完全燃燒放出的熱量為4×465kj∕2-(2×436KJ+

　　498kj)∕2=245kj

　　※ 僅有化學(xué)鍵的斷裂，不能稱為化學(xué)反應(yīng)。如NaCl溶于水，NaCL中離子鍵斷裂，但沒有

　　新化學(xué)鍵的形成。物質(zhì)的鍵能越大，能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。

　　3.一個(gè)反應(yīng)在完成后是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相

　　對大小。

　　反應(yīng)物

　　生成物

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)篇三：從化學(xué)反應(yīng)原理探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

　　高中化學(xué)元素化合物知識的核心是研究物質(zhì)的變化及其規(guī)律，化學(xué)方程式或離子方程式的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的具體體現(xiàn)，而化學(xué)變化的種類繁多，如何正確書寫化學(xué)方程式或離子方程式成為高中化學(xué)教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本文從化學(xué)反應(yīng)原理角度來揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律、理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，不僅能幫助學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式或離子方程式，還能促進(jìn)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)知識的系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化。從個(gè)及類的思維發(fā)散和從類到個(gè)的思維的收斂，能幫助學(xué)生發(fā)展邏輯推理能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。

　　1.化學(xué)反應(yīng)的表示方法

　　化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的具體表現(xiàn)形式，高中化學(xué)對物質(zhì)的研究從定性到定量，化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律，不僅反映物質(zhì)的變化還反映量的變化，化學(xué)方程式中的“=”體現(xiàn)了質(zhì)量守恒和原子守恒。正確書寫化學(xué)方程方程式，須正確理解化學(xué)方程式中幾個(gè)符號的含義。

　　1.1.化學(xué)方程式中幾個(gè)符號的含義

　　化學(xué)方程式中“→”“=”“”三個(gè)符號都表示變化、生成之意。對有機(jī)反應(yīng)由于副反應(yīng)的較多，通常不用“=”用“→”表示。從反應(yīng)進(jìn)行的程度大小將化學(xué)反應(yīng)分為完全反應(yīng)和可逆反應(yīng)。完全反應(yīng)用“=”來表示，可逆反應(yīng)用“”來表示。

　　對完全反應(yīng)正反應(yīng)若自發(fā)反應(yīng)，則逆反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，其逆反應(yīng)也可能是自發(fā)反應(yīng)。

　　1.2.化學(xué)方程式中“↑”“↓”表示的含義

　　化學(xué)方程式中“↑”符號表示在水溶液中有氣體生成，但如銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag

　　（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3，雖有氣體NH3生成，仍不寫“↑”符號，因?yàn)榉磻?yīng)中生成的NH3量很少且NH3極易溶于水，實(shí)驗(yàn)中沒有看見氣體放出不寫“↑”符號，所以“↑”符號表示的是在水溶液中看見有氣體放出的反應(yīng)。

　　2.化學(xué)反應(yīng)的條件對反應(yīng)產(chǎn)物影響的探究

　　從能量角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中新的化學(xué)健的形成過程，反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵的斷裂須吸收能量，所以，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生往往需要一定的條件才能進(jìn)行，條件不具備反應(yīng)不能發(fā)生。