化學(xué)元素周期表口訣歌

　　化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，下面為大家分享了化學(xué)元素周期表的口訣歌，歡迎借鑒！

　　化學(xué)元素記憶口訣　　第一周期：氫 氦----侵害

　　第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶

　　第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬----那美女桂林留綠牙

　　第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳

　　鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺----鐵姑捏痛新嫁者

　　砷 硒 溴 氪----生氣 休克

　　第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ----如此一告你

　　鉬 锝 釕----不得了

　　銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ----老爸銀哥印西提

　　碲 碘 氙----地點(diǎn)仙

　　第六周期：銫 鋇 鑭 鉿----(彩)色貝(殼)藍(lán)(色)河

　　鉭 鎢 錸 鋨---- 但(見)烏(鴉)(引)來鵝

　　銥 鉑 金 汞砣 鉛 ----一白巾 供它牽

　　鉍 釙 砹 氡----必不愛冬(天)

　　第七周期：鈁 鐳 錒----防雷啊!

　　溶解性口訣

　　鉀鈉銨鹽溶 (鉀鹽鈉鹽銨鹽都溶于水和酸) 硝酸鹽相同 (硝酸鹽同上) 鉀鈉鈣和鋇 (氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇) 溶堿有四種 (上面四種是可溶性的堿) 氯除銀亞汞 (鹽酸鹽除了銀亞汞其他都溶) 硫酸除鉛鋇 (硫酸鹽除了鉛和鋇其他都溶) (請(qǐng)注意,溶解性口訣中,所謂的溶解范圍只在初、高中的課本范圍內(nèi)適用,也有一部分鉀、鈉、銨鹽,硝酸鹽,氯化物,硫酸鹽難溶而不在口訣中,除上述四種堿外,也有其他可溶的氫氧化物。

　　記憶口訣 化合價(jià)

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵 二四碳 一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見 正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅 三鋁四硅二四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三鐵二四六七錳為正 碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心 負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷

　　初中常見原子團(tuán)化合價(jià)口決

　　負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根,還有負(fù)三磷酸根,只有銨根是正一 。

　　初中金屬活動(dòng)性順序口訣

　　鉀鈣鈉鎂鋁(嫁給那美女)、鋅鐵錫鉛(薪貼七千) 銅汞銀鉑金(童工贏鉑金)

　　元素周期律

　　元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式,它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡(jiǎn)稱周期表。元素周期表[1]有很多種表達(dá)形式,目前最常用的是維爾納長(zhǎng)式周期表。元素周期表有7個(gè)周期,有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個(gè)周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。

　　同一縱行(第Ⅷ族包括3個(gè)縱行)的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np4, IIIB族是(n-1) d1·ns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根

　　據(jù)元素周期表可以推測(cè)各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。當(dāng)年,門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質(zhì),經(jīng)過綜合推測(cè),成功地預(yù)言未知元素及其化合物的性質(zhì)�，F(xiàn)在科學(xué)家利用元素周期表,指導(dǎo)尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物。 現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫(Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理,他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行,就是元素周期表的雛形。

　　利用周期表,門捷列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線,發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大,X射線的.頻率就越長(zhǎng),因此他認(rèn)為原子核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì),并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列,經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。當(dāng)然還有未知元素等待我們探索. 這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密,把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來,組成了一個(gè)完整的自然體系。

　　記憶化學(xué)元素的方法　　1、學(xué)會(huì)歸納總結(jié)記憶法：

　　將元素符號(hào)中大寫字母相同，小寫字母不同的符號(hào)進(jìn)行歸納記憶。

　　2、學(xué)會(huì)拼音記憶法：

　　不少元素符號(hào)的名稱的漢語(yǔ)拼音和其元素符號(hào)相似。

　　3、重點(diǎn)是分散記憶法：

　　在學(xué)習(xí)某種物質(zhì)時(shí)，及時(shí)記住與之相關(guān)的元素符號(hào)，這樣記憶量少，易記憶，元素符號(hào)的記憶方法還有很多，如聯(lián)想記憶法、口訣記憶法等，同學(xué)們可以根據(jù)自己的情況，總結(jié)出適合自己的記憶方法。

　　元素符號(hào)及化學(xué)式

　　元素符號(hào)：

　　氣態(tài)非金屬元素： 氧 o 氫 h 氯 cl 氮 n 氟 f

　　固態(tài)非金屬元素： 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i

　　金屬元素：鈣 ca 鐵 fe 鉀 k 鈉 na 鎂 mg 鋁 cl 銅 cu 鋅 zn 錳 mn銀 ag 汞 hg 鋇 ba 金 au 鉑 pt

　　稀有氣體元素：氦 he 氖 ne 氬 ar

　　原子團(tuán)：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氫氧根 oh 硝酸根 no3 銨根 nh4

　　離子：硫酸根離子so42- 碳酸根 co32- 氫氧根 oh - 硝酸根 no3- 銨根 nh4+

　　物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：

　　單質(zhì)：氧氣 o2 氫氣 h2 氯氣 cl2 氮?dú)?n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 鐵 fe

　　氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化鎂 mgo 四氧化三鐵 fe3o4 二氧化錳 mno2 過氧化氫 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化銅 cuo 三氧化二鋁 al2o3

　　化合物：氯酸鉀 kclo3 氯化鉀 kcl 錳酸鉀 k2mno4 硫酸鋅 znso4 硫酸 h2so4

　　硫酸鎂 mgso4 氫氧化鈣 ca(oh)2 硫酸銅cuso4 碳酸鈣 caco3

　　碳酸 h2co3 鹽酸 hcl 高錳酸鉀 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4

　　氯化鈣 cacl2

　　初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

　　制訂學(xué)習(xí)計(jì)劃

　　學(xué)習(xí)計(jì)劃是學(xué)生學(xué)習(xí)的行動(dòng)指南，它能使學(xué)生增強(qiáng)責(zé)任感、科學(xué)支配時(shí)間、積極努力地完成學(xué)習(xí)任務(wù)。主要包括：對(duì)上學(xué)期學(xué)習(xí)情況進(jìn)行分析和小結(jié)，提出本學(xué)期努力的方向、目標(biāo)、措施等。教師應(yīng)向?qū)W生講明制訂學(xué)習(xí)計(jì)劃的重要性，指導(dǎo)學(xué)生制訂切實(shí)可行的學(xué)習(xí)計(jì)劃，組織檢查執(zhí)行情況，必要時(shí)幫助學(xué)生適當(dāng)調(diào)整學(xué)習(xí)計(jì)劃。

　　學(xué)化學(xué)方法分享

　　學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識(shí)總體中的有機(jī)組成部分，而不是孤立的、不相聯(lián)系的。因?yàn)橹挥邢到y(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，才易于轉(zhuǎn)化成為能力，便于應(yīng)用和學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。它是感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)的飛躍之后，在理解的基礎(chǔ)上，主觀能動(dòng)努力下逐步形成的。

　　初中化學(xué)公式大全

　　碳和碳的氧化物

　　(一)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。

　　2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

　　3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

　　(二)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))

　　4、煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2。

　　5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。

　　6、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。

　　(三)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

　　7、大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

　　9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

　　10、石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

　　(四)一氧化碳的性質(zhì)：

　　11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。

　　12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。

　　其它反應(yīng)

　　1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

　　3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

　　4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

　　5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

　　6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

　　7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。