有關(guān)高中化學(xué)會考重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)是指社會團(tuán)體、企業(yè)單位和個人對某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料，它可以使我們更有效率。以下是小編收集整理的有關(guān)高中化學(xué)會考重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。

　　高中化學(xué)會考必背知識

　　現(xiàn)象：

　　1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙；

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰

　　CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

　　19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

　　22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

　　藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　高中化常考知識

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑 PH的變色范圍

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2)配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性)；(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的`反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

　　寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

　　應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

　　為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；

　　9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

　　金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

　　10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　一些特殊的反應(yīng)類型：

　�、� 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：

　　Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

　�、� 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)

　　NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

　�、� 化合物+單質(zhì) 化合物

　　PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

　　18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c)；密度最小(常見)的是K；密度最大(常見)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)

　　反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.

　　1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

　　8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

　　2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

　　Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

　　cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)---so2

　　3.溶液酸堿性.

　　2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

　　5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

　　Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

　　一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).

　　4.條件不同，生成物則不同

　　1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)

　　2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ； 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)

　　3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2

　　4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ； Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2

　　5、C+O2CO2(O2充足) ； 2 C+O22CO (O2不充足)

　　6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

　　7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ； AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O

　　8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

　　9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

　　10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

　　14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl 　 　C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O

　　15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3