有關(guān)碳酸鈉化學(xué)式的知識(shí)點(diǎn)歸納

　　碳酸鈉是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為Na2CO3，小編為您收集整理的有關(guān)碳酸鈉化學(xué)式的知識(shí)點(diǎn)歸納，提供全面的碳酸鈉化學(xué)式信息，希望對(duì)您有用！

　　碳酸鈉化學(xué)式的知識(shí)點(diǎn)歸納1

　　碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，俗名純堿，又稱蘇打、堿灰，一種重要的化工基本原料，純堿工業(yè)的主產(chǎn)品。

　　通常純堿為白色粉末，高溫下不易分解，易溶于水，水溶液呈堿性。純堿在潮濕的空氣里會(huì)潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變?yōu)樘妓釟溻c，所以包裝要嚴(yán)，否則會(huì)吸潮結(jié)塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3-10H2O，Na2CO3-7H2O，Na2CO3-H2O三種水合物，其中Na2CO3-10H2O最為穩(wěn)定，且溶于水的溶解熱非常小。多應(yīng)用于照相行業(yè)，其商品名稱為碳氧。

　　Na2CO3-10H2O又稱晶堿，以前，晶堿常用于家庭洗滌和洗羊毛，故又稱“洗濯堿”。過去，我國民間習(xí)慣使用既能洗衣又能發(fā)面的“塊堿”，那是用純堿加大量水?dāng)嚢柚瞥傻模�另加有一些小蘇打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸鈉溶于水時(shí)呈吸熱反應(yīng)，在空氣中易風(fēng)化。

　　Na2CO3-7H2O不穩(wěn)定，僅在32.5～36℃范圍內(nèi)才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽。用化學(xué)方法制出的Na2CO3比天然堿純凈，人們因此稱它為“純堿”。純堿廣泛應(yīng)用于建材、輕工、化工、冶金、紡織等工業(yè)部門和人們的.日常生活中，堪稱“化工之母”，一般都是利用它的堿性。

　　在建材方面主要用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學(xué)玻璃和高級(jí)器皿；在輕工方面主要用于洗衣粉、三聚磷酸鈉、保溫瓶、燈泡、白糖、搪瓷、皮革、日用玻璃、造紙等；在化工方面主要用于制取鈉鹽、金屬碳酸鹽、小蘇打、硝酸鈉、亞硝酸鈉、硅酸鈉、硼砂、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等；冶金工業(yè)中主要用作冶煉助熔劑、脫除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的制備；在陶瓷工業(yè)中制取耐火材料和釉也要用到純堿。另外，純堿還可用于顯像管、石油、醫(yī)藥、國防軍工等部。

　　純堿是一種重要的大噸位的化工原料。純堿生產(chǎn)有索爾維法①，侯氏制堿法②和天然堿加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水）、天然堿、石灰石、氨等。中國主要純堿廠有大連化工公司堿廠，天津堿廠，青島堿廠，自貢鴻鶴化工總廠，湖北省化工廠。

　　碳酸鈉化學(xué)式的知識(shí)點(diǎn)歸納2

　　純堿性質(zhì)

　　化學(xué)名稱：碳酸鈉

　　化學(xué)式：Na2CO3分子量：105.99

　　產(chǎn)品外觀：白色粉狀結(jié)晶

　　性質(zhì)：易溶于水，水溶液顯堿性，并放出熱量，易潮解，與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽。

　　執(zhí)行質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：工業(yè)純堿（輕質(zhì)純堿、重質(zhì)純堿）執(zhí)行中華人民共和國頒發(fā)的《工業(yè)碳酸鈉GB210.1-2004||類》標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品質(zhì)量均達(dá)到國際先進(jìn)水平。食用純堿執(zhí)行中華人民共和國頒發(fā)的《食品添加劑碳酸鈉GB1886-2008》標(biāo)準(zhǔn)。

　　工業(yè)質(zhì)量技術(shù)指標(biāo)：GB210.1-2004工業(yè)純堿（濰坊海之源化工提供）

　　純堿分類：

　　1.按照性質(zhì)分類：工業(yè)級(jí)純堿和食品級(jí)純堿，工業(yè)級(jí)純堿又分為輕質(zhì)純堿和重質(zhì)純堿。

　　輕質(zhì)純堿和重質(zhì)純堿的本質(zhì)區(qū)別是粒度不同，通俗的講輕質(zhì)純堿是粉末，重質(zhì)純堿是小顆粒，使用時(shí)不會(huì)到處飛揚(yáng)。一般廠家使用輕質(zhì)純堿是因?yàn)檩p質(zhì)純堿成本低，一般價(jià)格差距在50-100元/噸，浮法玻璃生產(chǎn)廠家都用重質(zhì)純堿，原因是重質(zhì)純堿顆粒大，在投料時(shí)不會(huì)到處飛揚(yáng)，延長窯爐使用壽命。

　　2.按照生產(chǎn)工藝分：氨堿法和聯(lián)堿法

　　氨堿法和聯(lián)堿法基本上都是國標(biāo)，但因生產(chǎn)工藝不同，聯(lián)堿質(zhì)量普遍低于氨堿。

　　純堿用途：純堿是最重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工、食品醫(yī)藥為什等行業(yè)，用量大。在國民經(jīng)濟(jì)中占有很大的位置。濰坊海之源化工有限公司的主打產(chǎn)品純堿系列和氯化鈣系列供應(yīng)出口到韓國，美國，印尼，迪拜等國家，被國外客商指定為國內(nèi)綜合采購商。

　　碳酸鈉化學(xué)式的知識(shí)點(diǎn)歸納3

　　1、碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　2、碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　3、碳還原二氧化碳C+CO2高溫2COCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

　　5、碳酸分解H2CO3＝H2O+CO2↑

　　6、二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O＝H2CO3

　　7、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O

　　8、一氧化碳燃燒2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　9、一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　10、一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　11、過氧化氫制氧氣2H2O2MnO2H2O+O2↑24、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)

　　12、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

　　13、高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　14、氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2KCl+3O2↑2?

　　15、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)（P100）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?

　　16、氫氣還原氧化銅（P97）H2+CuOCu+H2O?

　　碳酸鈉化學(xué)式的知識(shí)點(diǎn)歸納4

　　（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

　　26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　�。�3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　�。�4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　�。�5）酸+堿--------鹽+水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　�。�7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O