化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽試題

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　　化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽試題

　　1、下列各組物質(zhì)可能共存的是（ A ）。

　　A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe

　　2+3++3+2+4+-C Cu、Fe、Ag、FeD Fe、Fe、Sn、I

　　2、通常配制FeSO4溶液時(shí)，加入少量鐵釘，其原因與下列反應(yīng)中的哪一個(gè)無(wú)關(guān)？（D）

　　A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)

　　C. Fe(s)+2Fe(aq)==3 Fe(aq) D. Fe(aq)+3e== Fe(s)

　　3+2+3-424-3、已知Φ°(Fe/ Fe)=0.771V，K穩(wěn)（Fe（CN）6）=1.0×10，K穩(wěn)（Fe（CN）6）=1.0

　　353-4-×10，則Φ°Fe（CN）6/ Fe（CN）6）=（A ）。

　　A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V

　　4、若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分別為1和2，為使反應(yīng)完成程度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條

　　件電勢(shì)之差ΔΦ°至少應(yīng)大于（B）。

　　A、0.09V

　　B、0.27V

　　C、0.36V

　　D、0.18V

　　5、影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有（ B）。

　　A、壓力 B、溫度 C、離子強(qiáng)度 D、催化劑

　　6、在1 mol·L-1 H2SO4介質(zhì)中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+

　　時(shí)，最適宜的指示劑為（ B ）。

　　A、二苯胺碘酸納[Φ°（In）=0.84V]B、鄰二氮菲-亞鐵[Φ°（In）=1.06V]

　　C、硝基鄰二氮菲-亞鐵[Φ°（In）=1.25V] D、鄰苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]

　　7、用K2Cr2O7法測(cè)定Fe時(shí)，若SnCl2量加入不足，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（B）。

　　A、偏高B、偏低 C、不變 D、無(wú)法判斷

　　8、碘量法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行滴定，若酸度太高，將會(huì)（ D ）。

　　A、反應(yīng)不定量 B、I2易揮發(fā) C、終點(diǎn)不明顯D、I- 被氧化，Na2S2O3被分解

　　9、標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物是下述哪一種？（B ）

　　A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7C、As2O3D、Fe

　　10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4的作用是（A ）。

　　A、催化劑 B、誘導(dǎo)反應(yīng)劑 C、氧化劑 D、配合劑

　　11、用法揚(yáng)司法測(cè)定Cl-時(shí)，用曙紅為指示劑，分析結(jié)果會(huì)（ B ）。

　　A、偏高B、偏低 C、準(zhǔn)確

　　12、在PH=4時(shí)，用莫爾法測(cè)定Cl-時(shí)，分析結(jié)果會(huì)（ A ）。

　　A、偏高B、偏低 C、準(zhǔn)確

　　13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4

　　液中的溶解度（ B ）。

　　A、較大 B、較小C、一樣

　　14、常溫下，AgCl的溶度積為1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12，，CaF2的溶度積為

　　2.7×10-11，(1)三種物質(zhì)中溶解度最大的是（ C），（2）三種物質(zhì)中溶解度最小的是（ A ）

　　A、AgClB、Ag2CrO4 C、CaF2

　　15、在沉淀形成過(guò)程中，與待測(cè)離子的半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測(cè)離子一道與構(gòu)晶離子形

　　成（ B ）。

　　A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成

　　16、將黃鐵礦分解后，其中的硫沉淀為BaSO4,若以BaSO4的量換算黃鐵礦中FeS2的鐵量，

　　則換算因素為（ C ）。

　　A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4）

　　C、M（FeS2）/2M（BaSO4）

　　1 3+2+3+

　　17、重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（ A、B、C、D ）。

　　A、溶解度小 B、沉淀反應(yīng)完全 C、相對(duì)分子量盡量大

　　D、沉淀純凈含雜質(zhì)少

　　18、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K與兩電對(duì)的有關(guān)，二者的K值

　　越大，反應(yīng)進(jìn)行的越 完全。

　　19、能在氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近還原滴定指示劑，它包括 氧化還原指示劑 、 自身指示劑 和 專(zhuān)用指示劑 三種類(lèi)型。

　　20、在常用三酸中，高錳酸鉀法所采用的強(qiáng)酸通常是酸一般則不宜使用。

　　21、氧化還原指示劑的變色范圍是 ?0

　　In?0.059n ，變色點(diǎn)的電位是 ?0

　　In。

　　22、選擇氧化還原指示劑時(shí)，應(yīng)該使其范圍內(nèi)，且盡量接

　　近 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 。

　　23、高錳酸鉀法是以 KMnO 作標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法，該法通常是在 酸性 性下，

　　以KMnO

　　24、影響沉淀滴定突躍范圍大小的因素是 待測(cè)物質(zhì) 與 沉淀物的Ksp。

　　25、溶液中同時(shí)含有氯離子和鉻酸根離子，c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,當(dāng)逐

　　滴加入硝酸銀溶液時(shí)，首先生成的是 AgCl 沉淀。

　　26、從化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中選擇一種適宜的進(jìn)行填空。（1）AgCl不

　　溶于硝酸；（2）不溶于過(guò)量氨水的有 AgBr ；（3）AgI不溶于硫代硫酸鈉溶液，但

　　可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有 Ag2S 。

　　27、常溫下，BaSO4在純水中的溶解度為1.05×10-5 mol·L-1，BaSO4的溶度積為 1.1×10-10 。

　　28、想濃度均為0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝

　　酸銀水溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳gBr , AgCl , AgCrO4 。

　　29、下列反應(yīng)屬于何種類(lèi)型的反應(yīng)（填A(yù)、B、C、D）

　　（1）金屬鋅與EDTA的反應(yīng)B A、酸堿反應(yīng)

　　（2）K2Cr2O7與I2C B、配位反應(yīng)

　　（3）Na2CO3與HCl A C、氧化還原反應(yīng)

　�。�4）NaCl與AgNO3 D D、沉淀反應(yīng)

　　30、HPO42-是PO43- 的共軛酸，是H2PO4- 的共軛堿。

　　31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性 雜化軌道成鍵的，該分子的空間構(gòu)型為 三角錐形。

　　32、某酸堿指示劑的Ka=1.0×10-5，其變色點(diǎn)PH為5.0 ，理論變色范圍為 4.0~6.0 。

　　33、下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)（填A(yù)、B、C、D）

　　（1）MnO4-滴定Fe2+時(shí)，Cl-的氧化被加快 D

　　（2）MnO4滴定C2O4時(shí)，速度由慢到快 B

　�。�3）Ag+存在時(shí)，Mn2+氧化成MnO4- A

　�。�4）PbSO4沉淀隨H2SO4濃度增大溶解度增加 C 。

　�。ˋ）催化反應(yīng) （B）自動(dòng)催化反應(yīng) （C）副反應(yīng)（D）誘導(dǎo)反應(yīng)

　　34、配制SnCl2溶液時(shí)加入鹽酸和錫粒的目的是防止水解 和 氧化 。

　　35、H2O分子之間的作用力包括： 取向力、誘導(dǎo)力 、色散力、氫鍵 。

　　36、為降低某電對(duì)的電極電位，可加入能與氧化 態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑；若要

　　2 -2-

　　增加電對(duì)的電極電位，可加入能與 還原態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑。

　　37、由NH3—NH4Cl體系組成的緩沖溶液（PKb=4.74），其緩沖范圍為8.26~10.26 。

　　38、由于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)不一致 ，而引起的誤差稱(chēng)為滴定誤差。

　　39、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度可由 平衡常數(shù) 來(lái)衡量，其表達(dá)式 lgk?n1n2(?1??2)

　　0.05900。

　　40、加熱能生成少量氯氣的一組物質(zhì)是（ D ）。

　　A、NaCl和H2SO4 B、濃HCl和固體KMnO4

　　C、HCl和Br2 D、NaCl和MnO2

　　41、稀有氣體氙能與（D）元素形成化合物。

　　A、鈉 B、氦 C、溴 D、氟

　　42、人們非常重視高層大氣中的臭氧，因?yàn)椋?A ）

　　A、能吸收紫外線B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用

　　43、元素硒與下列那種元素的性質(zhì)相似？（C ）

　　A、氧 B、氮 C、硫D、硅

　　44、在PH=6.0的土壤里，下列物質(zhì)中濃度最大的為（B ）。

　　A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42-D、PO43-

　　45、在HNO3介質(zhì)中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可加那種氧化劑/（ D）

　　A、K ClO3 B、H2O2C、王水 D、（NH4）2S2O8

　　46、要使氨氣干燥，應(yīng)將其通過(guò)下列那種干燥劑？（ D）

　　A、濃H2SO4B、CaCl2 C、P2O5D、NaOH

　　47、向含有Ag、 Pb 、Al、Cu、Sr、Cd的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的離子是（C ）。

　　A、Ag B、Cd C、Ag、和Pb D、Pb和Sr

　　48、性質(zhì)相似的兩個(gè)元素是（B ）。

　　A、Mg和 Al B、Zr和 Hf C、Ag 和Au D、Fe 和Co

　　49、在下列氫氧化物中，那一種既能溶于過(guò)量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？（ B ）

　　A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe (OH)3 D、Al (OH)3

　　50、+3價(jià)鉻在過(guò)量強(qiáng)堿溶液中存在的形式是（ B）。

　　A、Cr(OH)3 B、CrO2-C、Cr3+ D、CrO42-

　　51、下列物質(zhì)中酸性最弱的是（D ）。

　　A、H3PO4B、HClO4 C、H3AsO4D、H3AsO3

　　52、下列物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最好的是（ D ）。

　　A、Mg(HCO3)2 B、MgCO3 C、H2CO3 D、SrCO3

　　53、下列物質(zhì)中，難溶于Na2S2O3溶液，而易溶于KCN溶液的是（ B ）。

　　A、AgCl B、AgIC、AgBr D、Ag2S

　　54、下列物質(zhì)中，離子極化作用最強(qiáng)的是（ C）。

　　A、MgCl2 B、NaCl C、AlCl3 D、SiCl4

　　55、有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)（ε）與下列那種因素有關(guān)？（ C ）

　　A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的濃度

　　C、入射光的波長(zhǎng) D、有色配位化合物的穩(wěn)定性

　　56、透光率與吸光度的關(guān)系是（B） +2++2+2+2++2+3+22+2+

　　3

　　A、1

　　T=A B、lg1

　　T=AC、lgT=A D、T= lg1

　　A

　　57、下列說(shuō)法中正確的是（B、D ）

　　A、 當(dāng)溶液濃度變大時(shí)其最大吸收波長(zhǎng)變長(zhǎng)

　　B、 在一定波長(zhǎng)下，當(dāng)溶液濃度變小時(shí)其吸光度變小

　　C、 吸收皿的厚度擴(kuò)大一倍，其摩爾吸光系數(shù)縮小一倍

　　D、 若改變?nèi)肷洳ㄩL(zhǎng)，則摩爾吸光系數(shù)也改變

　　58、已知多電子原子中，下列電子具有如下量子數(shù)，能量最低的是（B ）

　　A、（3，1，1，1/2） B、（2，0，0，1/2）

　　C、（2，1，1，1/2） D、（3，2，-2，-1/2）

　　59、在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（ C）

　　A、精密度高，準(zhǔn)確度必然高B、準(zhǔn)確度高，精密度也就高

　　C、精密度是保證準(zhǔn)確度的'前提 D、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提

　　60、指出下列各數(shù)中的有效數(shù)字的位數(shù)

　　0.1030 mol·L-1（ 4 ） [H+]=0.0236 mol·L-1（ 3 ）

　　PH=10.23 （ 2 ）4200.0 5

　　61、某堿樣為NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞為指示劑耗去HCl體積為V1，再以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定又耗去HCl體積為V2，V1與V2的關(guān)系是（ D）

　　A、V1=V2 B、V1=2V2C、2 V1=V2 D、V1>V2

　　62、用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（ B ）

　　A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀 C、包藏共沉淀 D、后沉淀

　　63、有一組平行測(cè)定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用（ D ）

　　A、t檢驗(yàn)B、u檢驗(yàn)C、F檢驗(yàn)D、Q檢驗(yàn)

　　64、吸光光度法進(jìn)行定量分析的依據(jù)是 朗伯-比耳定律 ，用公式表示為A=εbc ，式中各項(xiàng)符號(hào)分別表示 b液層厚度 ，ε 吸光系數(shù) ，A 吸光度和c溶液濃度 ；其中吸光系數(shù)可表示為ε 和 a，其單位各為 L?mol-1?cm-1和L?g-1?cm-1。

　　65、氣態(tài)時(shí)最活潑的金屬元素是 Cs，最活潑的氣態(tài)非金屬元素是 F ，地殼中豐度最大的元素是 O，大氣中豐度最大的元素是 N 。在所有氣體中，最輕的元素是H ，最重的元素是 Rn，最難液化的元素是 He，

　　常態(tài)為液態(tài)金屬和液態(tài)非金屬的元素是 Hg 和 Br 。

　　66、周期系中電負(fù)性最大的元素是 F ，電負(fù)性最小的元素是Cs。能與氫直接化合成離子型氫化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba ，不能與氫形成氫化物的元素有 稀有氣體 ，可以形成氫鍵的共價(jià)型氫化物有HF, NH3, H2O 。

　　67、在EDTA配合滴定中，為了使滴定突躍增大，一般講，PH值應(yīng)較大。但也不能太大，還要同時(shí)考慮到待測(cè)金屬離子的 水解 和輔助配位劑的配合作用。所以在配合滴定中要有一個(gè)合適的PH值范圍。

　　68、用EDTA法測(cè)定白云石中Ca2+、Mg2+含量時(shí)，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)溶液PH值為

　　5.5~6.5，并進(jìn)行過(guò)濾，其目的是 除去Fe,Al。

　　67、能用配合滴定法直接測(cè)定單一金屬離子的條件是lgcK’≥6 。

　　68、硼酸是 一 元酸，其電離方程式為H3BO3== H+ H2BO3。

　　69、寫(xiě)出標(biāo)定下列物質(zhì)的最佳基準(zhǔn)物質(zhì)

　　標(biāo)定NaOH 鄰苯二甲酸氫鉀 標(biāo)定HClNa2CO3標(biāo)定Na2S2O3 K2Cr2O7 標(biāo)定AgNO3 NaCl 4 +-3+3+

　　70、加氨水于Hg2Cl2上，容易生成的是 HgNH2Cl+Hg 。

　　71、在硅酸鹽樣品分析中，F(xiàn)e3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)單的方法是 控制酸度，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+

　　3+3+要消除Fe、Al的干擾，應(yīng)采用的方法是三乙醇胺掩蔽

　　72、用EDTA配位滴定法測(cè)定石灰石中CaO含量，經(jīng)六次平行測(cè)定后，得到CaO的平均含量為54.50%，若其真實(shí)含量為54.30%，則54.50%—54.30%=0.20%為（ C ）。

　　A.絕對(duì)偏差 B.相對(duì)偏差C. 絕對(duì)誤差 D. .相對(duì)誤差 E標(biāo)準(zhǔn)偏差

　　73、定量分析工作中，對(duì)定量測(cè)定結(jié)果的誤差的要求是（ E ）。

　　A. 誤差越小越好 B. 誤差等于零 C.對(duì)誤差沒(méi)有要求

　　D. 誤差可略大于允許誤差E. 誤差應(yīng)處在允許的誤差范圍之內(nèi)

　　74、在滴定分析中，通常借助指示劑的顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為（D ）。

　　A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.滴定分析 C.滴定D.滴定終點(diǎn)E.滴定誤差

　　75、作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列條件中的那幾條？（A、B、C、D、E ）

　　A.穩(wěn)定 B.最好具有較大的摩爾質(zhì)量 C.易溶解

　　D.必須有足夠的純度E.物質(zhì)的實(shí)際組成與化學(xué)式完全符合

　　76.某弱酸HA的Ka=1.0×10，則1.0mol·L該酸的水溶液pH值為（ C ）。

　　A.4.00B.3.00 C.2.00D.6.00

　　77、某弱酸HB的Ka=1.0×10-9，CB=0.1mol·L-1的水溶液pH值為（ D）。

　　A.3.0B.5.0 C.9.0D.11.0

　　78、用純水將下列溶液稀釋10倍時(shí)，（1）其中pH值變化最小的是那一種？（ D ）（2）其中pH值變化最大的是那一種？（ C ）

　　A.CNH=1.0mol·L-1的氨水溶液B. CHAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液

　　C.CHCl =1.0mol·L-1的鹽酸溶液 D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc

　　79、用CHCl =0.10mol·L-1的鹽酸滴定C NaOH=0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH值突躍范圍是9.7~4.3。用CHCl =0.010mol·L-1的鹽酸滴定C NaOH=0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH值突躍范圍是（ D ）。

　　A. 9.7~4.3 B. 9.7~5.3 C. 8.7~4.3 D. 8.7~5.3

　　80、某堿溶液25.00mL，以CHCl =0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，再用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至變色，有消耗了6.50 mL，此堿液的組成是（ B ）。

　　A.NaOH B. NaOH+NaCO3C.NaHCO3+ NaCO3D. NaCO3

　　81、 氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽濃度為0.300 mol·L-1，該溶液從空氣中吸收了少量的CO2，現(xiàn)以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定，標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度（B ）。

　　A.高 B.低 C.不變

　　82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心離子的電荷是（C ）。

　　A.+1 B.+2 C.+3 D.無(wú)法確定

　　83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10時(shí)，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是（ C ）。

　　A. Mg2+含量B. Ca2+含量C. Ca2+和Mg2+總量 D. Fe3+和Al3+總量 E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量

　　84、在EDTA配合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述中，正確的是（B）。

　　A. 酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大 B. 酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大 5 -4-1