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質(zhì)量守恒定律例題解析篇一

姓名：

信實考號：

滿分：20分

時間：10分鐘

質(zhì)量守恒定律

實驗要求：探究質(zhì)量守恒定律。

實驗用品：試管(φ20×200)2支，托盤天平（200g,0.2g），砝碼，量筒（10ml），膠頭滴管放在250ml燒杯中，試管架，試管夾，試管刷，酒精燈，火柴，鑷子，紙槽，藥匙，干凈紙，廢液缸，濕抹布，125ml的錐形瓶及配套的單孔橡皮塞（帶膠頭滴管），蒸餾水，硫酸銅晶體，0.5m

naoh溶液，裝有硫酸銅溶液的指定容器。

步驟

滿分

操作要求

結(jié)論

6分

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

1分

將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。

4分

準確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

5分

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。

質(zhì)量為

g

3分

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，振蕩，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

1分

清洗、整理儀器。

康巴什區(qū)化學實驗操作考試評分表

姓名：

信實考號：

質(zhì)量守恒定律

步驟

操作要求

評分標準

滿分

得分

備注

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

a.固體取用方法正確，藥品沒有灑落。(1分)

b.藥匙使用方法正確，用前用后擦。(1分)

c.蒸餾水取用方法正確，標簽向手心，試管傾斜，口挨口傾倒，量不超過試管的1/3。(1分)

d.試管夾使用方法正確，手指不按短柄，從試管底部套入和拿出，夾在距管口1/3處。(1分)

e.酒精燈使用方法正確，燈冒正放，外焰加熱。(1分)

f.加熱方法正確：先均勻受熱，后集中加熱，傾斜

45°，口不對人，不濺出。(1分)

將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。

a.直接傾倒，液體無灑漏、濺出(1分)

準確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

a.液體取用方法正確：瓶塞倒放，標簽向手心。(1分)

b.量筒使用方法正確：量筒正放桌面上，下蹲讀數(shù)，視線與凹液面最低處相平。(1分)

c.無回取，量取準確。(1分)

d.滴管滴定使用方法正確，不橫放、不倒置，垂直懸空，及時清洗。(1分)

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。

a.天平平放，調(diào)平。(1分)

b.用鑷子取用砝碼或撥游碼。(1分)

c.先放錐形瓶，后加砝碼和調(diào)游碼，左物右碼。(1分)

d.夾取游碼從大到小，輕拿輕放，不掉落。(1分)

e.天平讀數(shù)、填寫正確。(1分)

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

a.反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(1分)

b.不動砝碼和游碼，天平平衡。(1分)

c.天平用后游碼歸零，砝碼歸盒，托盤疊放或膠墊放回。(1分)

清洗、整理儀器。

清洗儀器，器材歸位。

監(jiān)考簽名：

考生簽名：

總分：

質(zhì)量守恒定律例題解析篇二

1.____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量____________。答案：參加化學反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 總和 總和

2.在化學反應(yīng)前后，因為原子的種類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：沒有改變 沒有增減

3.為使書寫的化學方程式遵守____________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳___________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個過程叫配平。答案：質(zhì)量守恒 化學計量數(shù) 種類 數(shù)目

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。答案：c h o 10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()a．8克 b.12克 c．11克 d．無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要o2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以h2為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要h2 1克，那么o2的質(zhì)量應(yīng)為19克。答案：b 2.y2+2□====4xy中方框里應(yīng)填寫的化學式為()a．x2y2 b．x2y c．x3y4 d．xy2 思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有x。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊y原子數(shù)為2，而右邊y為4，因此方框內(nèi)定有y原子。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2”分析，應(yīng)選b項。答案：b 3.在x+2o2co2+2h2o中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的化學式為()a．ch4 b．c2h5oh c．ch2oh d．ch2cooh 思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，x分子與o2分子中的原子種類和數(shù)目一定與co2和h2o中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應(yīng)物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個x分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，x的化學式為ch4。答案：a 4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為()a.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 b．反應(yīng)后元素的種類沒有變化

c．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 d．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 思路解析：化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：c 快樂時光 安靜��

老師說道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上 都聽得見。”過了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：“扔針吧！” 30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是()a．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 b．化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

c．化學反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

d．參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此a、b不正確。c中“化學反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。答案：d 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在a2+b2====2c 中，“c”的化學式用a、b可表示____________。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：ab 3.已知a+b====c+d反應(yīng)中，生成物c與d質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物a與b在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成c____________g。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物a與b在反應(yīng)中共消耗2.4 g，生成物c與d的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物c與d質(zhì)量比為1∶3，則生成c的質(zhì)量為0.6 g。答案：0.6 4.已知a+2b====c+d中，將a、b兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g c和8 g d，若a完全反應(yīng)，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g c和8 g d，則參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量總和為12 g。又知a 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的b為2 g，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。答案：5∶1 5.（2005山東煙臺中考，13）在一個密閉容器內(nèi)有m、n、x、y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) m 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 反應(yīng)后質(zhì)量/g 8 下列能正確表示容器中化學變化的表達式是()

n 11 33

x 18 4

y 10 2 a.x+y====m+n b.x+y====n c.n====m+x+y d.x+y+m====n 思路解析：

主要考查質(zhì)量守恒定律及化學反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后m質(zhì)量沒變，可視為催化劑，x減少14 g，y減少8 g，均為反應(yīng)物，n增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達式為x+yn，屬化合反應(yīng)。答案：b 6.在化學反應(yīng)a+b====2c+d中，10 g a物質(zhì)恰好與10 g b物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成d物質(zhì)8 g，則生成c物質(zhì)為____________。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mc=(ma+mb)－md=10 g+10 g－8 g=12 g。答案：12 g 7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：

cxhyoz+(x+-)o2 xco2+h2o 若1個分子的cxhyoz與3個o2分子完全燃燒，生成了2個分子的co2和3個分子的h2o，則x、y、z值分別為()a．2，3，4 b.2，6，1 c.1，3，2 d.1，2，3 思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選b。或列式x+-=3，解得z=1。

答案：b 8.將a、b、c三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成d（其中b是催化劑），當a已完全反應(yīng)后，測得生成的d為16克。反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為()a．5∶1 b．5∶2 c．5∶3 d．4∶1 思路解析：a + cd由于d為16克，a為10克，所以參加反應(yīng)的c為6克，c余4克。b是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。答案：b 9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。思路解析：這里包括兩個反應(yīng)： 2mg+o2mgco32mgo mgo+co2↑

對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是co2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。答案：44％

10.用100克kclo3和mno2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得mno2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得mno2占30%。求：此時分解的kclo3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析：反應(yīng)前：

mno2的質(zhì)量為：100克×25%=25克 kclo3的質(zhì)量為：100克－25克=75克 反應(yīng)后：

混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質(zhì)量為：100克－83.3克=16.7克 設(shè)已分解的kclo3的質(zhì)量為x。2kclo32kcl+3o2↑ 245 96 x 16.7克

x=42.6克

答案：分解的kclo3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。

解答：在化學反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的�？梢杂靡韵路椒ㄇ蟪鲅趸�鎂的質(zhì)量： 解：2mg+o22×2432 68 2mgo 由于，所以氧氣過量。

設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。2mg+o248 32 6 g x 2mgo，x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。所以上述說法可以這樣改正：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。(預(yù)習類訓(xùn)練，可用于課前)1.____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量____________。答案：參加化學反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 總和 總和

2.在化學反應(yīng)前后，因為原子的種類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：沒有改變 沒有增減

3.為使書寫的化學方程式遵守____________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳___________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個過程叫配平。答案：質(zhì)量守恒 化學計量數(shù) 種類 數(shù)目

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。答案：c h o 10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()a．8克 b.12克 c．11克 d．無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要o2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以h2為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要h2 1克，那么o2的質(zhì)量應(yīng)為19克。答案：b 2.y2+2□====4xy中方框里應(yīng)填寫的化學式為()a．x2y2 b．x2y c．x3y4 d．xy2 思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有x。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊y原子數(shù)為2，而右邊y為4，因此方框內(nèi)定有y原子。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2”分析，應(yīng)選b項。答案：b 3.在x+2o2co2+2h2o中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的化學式為()a．ch4 b．c2h5oh c．ch2oh d．ch2cooh 思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，x分子與o2分子中的原子種類和數(shù)目一定與co2和h2o中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應(yīng)物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個x分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，x的化學式為ch4。答案：a 4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為()a.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 b．反應(yīng)后元素的種類沒有變化

c．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 d．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 思路解析：化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：c 快樂時光 安靜��

老師說道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上 都聽得見�！边^了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：“扔針吧！” 30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是()a．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 b．化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

c．化學反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

d．參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此a、b不正確。c中“化學反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。答案：d 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在a2+b2====2c 中，“c”的化學式用a、b可表示____________。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：ab 3.已知a+b====c+d反應(yīng)中，生成物c與d質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物a與b在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成c____________g。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物a與b在反應(yīng)中共消耗2.4 g，生成物c與d的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物c與d質(zhì)量比為1∶3，則生成c的質(zhì)量為0.6 g。答案：0.6 4.已知a+2b====c+d中，將a、b兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g c和8 g d，若a完全反應(yīng)，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g c和8 g d，則參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量總和為12 g。又知a 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的b為2 g，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。答案：5∶1 5.（2005山東煙臺中考，13）在一個密閉容器內(nèi)有m、n、x、y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) m 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 反應(yīng)后質(zhì)量/g 8 下列能正確表示容器中化學變化的表達式是()

n 11 33

x 18 4

y 10 2 a.x+y====m+n b.x+y====n c.n====m+x+y d.x+y+m====n 思路解析：

主要考查質(zhì)量守恒定律及化學反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后m質(zhì)量沒變，可視為催化劑，x減少14 g，y減少8 g，均為反應(yīng)物，n增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達式為x+yn，屬化合反應(yīng)。答案：b 6.在化學反應(yīng)a+b====2c+d中，10 g a物質(zhì)恰好與10 g b物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成d物質(zhì)8 g，則生成c物質(zhì)為____________。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mc=(ma+mb)－md=10 g+10 g－8 g=12 g。答案：12 g 7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：

cxhyoz+(x+-)o2 xco2+h2o 若1個分子的cxhyoz與3個o2分子完全燃燒，生成了2個分子的co2和3個分子的h2o，則x、y、z值分別為()a．2，3，4 b.2，6，1 c.1，3，2 d.1，2，3 思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選b�；蛄惺絰+-=3，解得z=1。

答案：b 8.將a、b、c三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成d（其中b是催化劑），當a已完全反應(yīng)后，測得生成的d為16克。反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為()a．5∶1 b．5∶2 c．5∶3 d．4∶1 思路解析：a + cd由于d為16克，a為10克，所以參加反應(yīng)的c為6克，c余4克。b是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。答案：b 9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。思路解析：這里包括兩個反應(yīng)： 2mg+o2mgco32mgo mgo+co2↑

對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是co2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。答案：44％

10.用100克kclo3和mno2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得mno2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得mno2占30%。求：此時分解的kclo3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析：反應(yīng)前：

mno2的質(zhì)量為：100克×25%=25克 kclo3的質(zhì)量為：100克－25克=75克 反應(yīng)后：

混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質(zhì)量為：100克－83.3克=16.7克 設(shè)已分解的kclo3的質(zhì)量為x。2kclo32kcl+3o2↑ 245 96 x 16.7克

x=42.6克

答案：分解的kclo3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。

解答：在化學反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的�？梢杂靡韵路椒ㄇ蟪鲅趸�鎂的質(zhì)量： 解：2mg+o22×2432 68 2mgo 由于，所以氧氣過量。

設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。2mg+o248 32 6 g x 2mgo，x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。所以上述說法可以這樣改正：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。

質(zhì)量守恒定律例題解析篇三

一、教學目標 【知識與技能目標】

認識質(zhì)量守恒定律;能夠進行簡單的實驗探究質(zhì)量守恒定律;能夠運用質(zhì)量守恒定律解釋化學實驗和生活現(xiàn)象。

【過程與方法目標】

通過實驗探究，提高動手操作能力和交流表達的能力�！厩楦袘B(tài)度與價值觀目標】

通過實驗探究，建立嚴謹求實的態(tài)度、自主探究的意識;能夠主動與他人討論和交流、表達自己觀點。

二、教學重難點 【重點】

質(zhì)量守恒定律的實驗探究及運用�！倦y點】

對質(zhì)量守恒定律的理解及運用。

三、教學過程

引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學家聽到這里會說這是一個悲傷的史實;地理學家會從風向的角度分析失敗的原因;化學家會說，這發(fā)生了化學反應(yīng)。我們就來研究研究這個反應(yīng)。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。明顯發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小了;而鐵生銹后是質(zhì)量增加了;而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實驗，得出反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量�；瘜W反應(yīng)前后的質(zhì)量到底是如何變化的，我們一起來探究一下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

引導(dǎo)學生得出探究的內(nèi)容是稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量。儀器是托盤天平。讓學生看課本的方案一，看看有什么問題么? 學生1：為什么在玻璃管上套一個氣球? 教師引導(dǎo)學生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設(shè)計成封閉體系。教師追問：錐形瓶底部為什么鋪細砂? 學生通過回憶得出：防止瓶底炸裂。

請學生分組進行實驗探究，測其反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

請學生觀察實驗現(xiàn)象，記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量，分析結(jié)論。m1≈m2。接著探究方案二。先讓學生看課本的實驗步驟，學生沒有疑問，開始進行實驗，仔細觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

現(xiàn)象：藍色溶液變成淺綠色;托盤天平的示數(shù)不變。結(jié)論：m1=m2。

這兩個實驗得出結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

百萬雄師化為灰燼，質(zhì)量減小;鐵生銹質(zhì)量增加是不是不符合質(zhì)量守恒定律?為什么? 引導(dǎo)學生回答：未計入氣體的質(zhì)量。

歸納提升：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時注意(1)反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)只適用于化學變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律。

課后作業(yè)：紙燒成灰;蠟燭燃燒;蠟燭融化符不符合質(zhì)量守恒定律?

四、板書設(shè)計

質(zhì)量守恒定律例題解析篇四

航帆教育隨堂知識題庫

質(zhì)量守恒定律

習題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（c2h5sh）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2c2h5sh?9o2點燃4co2?2x?6h2o，則x的化學式為（）

a．h2sob．so3

c．so2

d．co2

2．參加化學反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）

a．原子的種類

b．原子的數(shù)目

c．分子的種類

d．分子的數(shù)目 3．下面是一些學生的認識，其中正確的是（）a．凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

b．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 c．一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

d．在一切化學反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）a．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 b．將20ml酒精與20ml水混合，總體積小于40ml c．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 d．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）

a．原子是化學變化中的最小粒子

b．化學反應(yīng)前后，分子的種類一定改變 c．化學反應(yīng)前后，原子的個數(shù)一定改變

d．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) 6．下列變化中，屬于化學變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

a．5g水受熱變成5g水蒸氣

b．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 c．100ml水加入100ml酒精，成為體積小于200ml的溶液d．木炭燃燒后質(zhì)量減少 7．在化學反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（）

a．原子的種類

b．分子的種類

c．物質(zhì)的種類 d．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)

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物質(zhì)（y2ba4cu6o13）是以ymon、baco3和cuo為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。

（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（y2ba4cu6o13）由______種元素組成，其中y呈_____價，ymon的化學式是_____。（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_______。

10．早在17紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

11．如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學式表達式。

質(zhì)量守恒定律

習題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）

3．圖是銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時，參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關(guān)系圖形。氧

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化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（）

a．8

b．4

c．2

d．1 4．a(chǎn) g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣為（）a．（a+b）g

b．（a-b）g

c．（b-a）g

d．無法判斷

5．在a+2b?c+2d的反應(yīng)中，9.8ga和8gb完全反應(yīng)生成14.2gc，同時得到______g。6．化學反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類。a．①③④⑤⑥ b．①③④⑥ c．①④⑥ d．①③⑤

7．化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有_______的科學精神。（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。

（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學反應(yīng)式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。a．試管 b．漏斗 c．酒精燈 d．導(dǎo)管 e．膠頭滴管 f．集氣瓶

g．量筒

質(zhì)量守恒定律

習題精選

（三）1．某同學在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖a）。將圖a的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為w1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應(yīng)（圖b）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為w2g，結(jié)果w2

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（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示w2

（4）若生成的h2為0.2g，在標準狀況下，氣球體積最大不超過__________l。（標準狀況氫氣密度為0.0899g／l）

質(zhì)量守恒定律例題解析篇五

教學目標

知識目標

通過對化學反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議 教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學生從化學反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎(chǔ)。教法建議

引導(dǎo)學生從關(guān)注化學反應(yīng)前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后“量”的問題上，教學可進行如下設(shè)計：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應(yīng)當采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學”�？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學反應(yīng)你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2．體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設(shè)計方案 課題：質(zhì)量守恒定律

重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用 教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學過程：

創(chuàng)設(shè)情境：

復(fù)習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應(yīng)？

投影：反應(yīng)文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應(yīng)（指投影），對于化學反應(yīng)你知道了什么？

思考討論：化學反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議 引入：化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

設(shè)計與實施實驗：

討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦�用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

交流設(shè)計方案

評價設(shè)計方案

教師引導(dǎo)學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

1．實施實驗：

同學們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。

指導(dǎo)學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

2．對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結(jié)果

引導(dǎo)學生從實驗內(nèi)容，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

同學們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內(nèi)容

2．實驗結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1．觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應(yīng)文字表達式

3．實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結(jié)：

思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書：

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）

討論：化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學生從化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

板書：

二、化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

投影：課堂練習

1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是_______g。

a．44g b．32g c．22g d．12g

2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

3．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結(jié)：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設(shè)計：

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

探究活動

通過實驗探究化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

（2）交流與評價。

（3）實施實驗。

（4）匯報討論。