高一必修二化學第一章知識點

　　漫長的學習生涯中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點”。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？以下是小編幫大家整理的高一必修二化學第一章知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高一必修二化學第一章知識點 篇1

　　1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的.性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

　　3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

　　4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

　　5.掌握化學反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

　　6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。

　　8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

　　9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　高一必修二化學第一章知識點 篇2

　　1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)2+

　　3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的`煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰

　　高一必修二化學第一章知識點 篇3

　　一、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的'為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

　　2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　二、常見物質(zhì)俗名

　　①蘇打、純堿：Na2CO3;

　�、谛√K打：NaHCO3;

　�、凼焓�灰：Ca(OH)2;

　　④生石灰：CaO;

　�、菥G礬：FeSO47H2O;

　�、蘖蚧牵篠;

　�、叽罄硎�、石灰石主要成分：CaCO3;

　　⑧膽礬：CuSO45H2O;

　�、崾�膏：CaSO42H2O;

　　⑩明礬：KAl(SO4)212H2O

　　三、鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+十

　　高一必修二化學第一章知識點 篇4

　　一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質(zhì)溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的'反應(yīng)類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。

　�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　�、垩趸�反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

　　(7)原電池的應(yīng)用：

　　①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　�、墼O(shè)計原電池。

　�、芙饘俚姆栏�。

　　高一必修二化學第一章知識點 篇5

　　1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的`總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應(yīng)。

　　③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。CO(g)

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一必修二化學第一章知識點 篇6

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性

　�、俜N類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑

　�、垡追纸猓�易燃燒

　�、苋埸c低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

　�、莘磻�(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

　　2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

　　3、化學性質(zhì)：

　�。�1）、氧化性

　　點燃CH+2OCO+2HO；4222

　　CH不能使酸性高錳酸甲褪色；4

　�。�2）、取代反應(yīng)

　　取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)；

　　光照CH+ClCHCl+HCl423

　　光照CHCl+ClCHCl+HCl3222

　　光照CHCl+ClCHCl+HCl2223

　　光照CHCl+ClCCl+HCl324

　　4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；

　　5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；

　　4、化學性質(zhì)

　�。�1）氧化性

　�、倏扇夹�

　　現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高

　�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色

　�。�2）加成反應(yīng)

　　有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；

　　現(xiàn)象：溴水褪色

　　催化劑CH=CH+HOCHCHOH22232

　　（3）加聚反應(yīng)

　　聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；

　　乙烯聚乙烯

　　四、苯

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；

　　3、化學性質(zhì)

　�。�1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）；

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色；

　　（2）取代反應(yīng)

　�、�

　　鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；

　�、诒脚c硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的`油狀液體——硝基苯；

　　反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；

　　2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；

　　3、化學性質(zhì)

　　（1）氧化性

　�、倏扇夹�

　　點燃CHCHOH+3O2CO+3HO32222②催化氧化

　　催化劑2CHCHOH+O2CHCHO+2HO32232催化劑2CHCHO+O2CHCOOH323（2）與鈉反應(yīng)

　　2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑32322

　　六、乙酸（俗名：醋酸）

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

　　3、乙酸的重要化學性質(zhì)

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　�、僖宜崮苁棺仙�石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體；

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　（2）乙酸的酯化反應(yīng)

　　醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

　　反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

　　濃硫酸：催化劑和吸水劑

　　飽和碳酸鈉溶液的作用：

　　（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）

　�。�2）吸收揮發(fā)出來的乙醇

　　（3）降低乙酸乙脂的溶解度

　　高一必修二化學第一章知識點 篇7

　　離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）

　�。�1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。

　�。�3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCl）不導(dǎo)電。

　　2、溶液能夠?qū)щ姷脑�因：有能夠自由移動的離子。

　　3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—

　　二、離子反應(yīng)：

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

　�、賹懀簩懗稣�確的化學方程式。（要注意配平。）

　�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(zhì)（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質(zhì)有：

　　三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。

　�、蹌h：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

　�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

　　①看是否符合反應(yīng)事實（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。

　　②看是否可拆。

　�、劭词欠衽淦剑ㄔ�子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

　�、芸础�=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當。

　　4、離子共存問題

　�。�1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。

　　生成氣體：CO32—、HCO3—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH—生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3—既不能和H+共存，也不能和OH—共存。如：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，HCO3—+OH—=H2O+CO32—

　�。�2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—（常見這四種有色離子）。

　�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有h+，堿性溶液（或ph>7）中隱含有OH—。

　　③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　化學定義

　　化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。

　　世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應(yīng)）。不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子~分子~離子（團）的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的.。

　　因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。

　　常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)

　�、倬哂泻そY(jié)構(gòu)的粒子（2）：H—、He、Li+、Be2+；

　�、诰哂心式Y(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3—、O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

　�、劬哂袣褰Y(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2—、Cl—、Ar、K+、Ca2+；

　�、芎送怆娮涌倲�(shù)為10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

　　陰離子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—；

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca2+；

　　陰離子：P3—、S2—、HS—、Cl—；

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　高一必修二化學第一章知識點 篇8

　　一、煤和石油

　　1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

　　2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

　　煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。

　　煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

　　煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

　　煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

　　3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

　　4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

　　二、環(huán)境保護和綠色化學

　　環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

　　1、環(huán)境污染

　�。�1）大氣污染

　　大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

　　大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運用各種防治污染的技術(shù)；加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。

　�。�2）水污染

　　水污染物：重金屬（Ba2+、Pb2+等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

　　水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

　�。�3）土壤污染

　　土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

　　土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

　　2、綠色化學

　　綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。

　　3、環(huán)境污染的熱點問題：

　　（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

　�。�2）破壞臭氧層的`主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。

　�。�3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

　�。�4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的'尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

　�。�5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

　�。�6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）

　　常見物質(zhì)的顏色

　　1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）

　　2、其他有色單質(zhì)：Br2（深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）

　　3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）

　　7、紅色固體：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

　　pt在化學是鉑

　　pt在化學是鉑，化學性質(zhì)極穩(wěn)定，不溶于強酸強堿溶液，在空氣中不氧化。第一電離能9.0電子伏特。化合價為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46g/㎝。銀白色金屬，質(zhì)柔軟，有延展性。晶體結(jié)構(gòu)為面心立方體。鉑有很高的化學穩(wěn)定性，除溶于王水和熔融的堿外，還溶于鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、堿和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如：對于多種氧化劑，強堿、容易還原的重金屬，以及硫、磷、砷等，鉑或則被其破壞，或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融堿金屬的氧化物，硫代硫酸鈉，含磷和大量硫的物質(zhì)以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質(zhì)。