初三化學上冊知識點梳理

　　作為初中最后一門接觸的學科：化學，總是給人一種神秘的感覺，對于學生來說，想要學好化學是需要花費一些的功夫的，下面是小編為大家整理的初三化學上冊知識點梳理，希望對大家有用!

　　初三化學上冊知識點梳理 篇1

　　1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))。原子是化學變化中的最小粒子。

　　分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

　　2、原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　�、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

　　單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

　�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　�、藁瘜W式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

　�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的'本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　初三化學上冊知識點梳理 篇2

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　小結(jié)：在化學反應中:

　　一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;

　　一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

　　書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　　二、氣體的實驗室制取

　　1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

　　3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

　　化學方程式：

　�、�2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

　　②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

　�、�2H2O2====2H2O+O2↑

　　注意事項

　　用第一種藥品制取時要注意

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘�法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管) 用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下

　　工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)初三化學上冊知識點

　　原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　4、實驗室制取CO2

　　(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集;不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)

　　(2)反應原理：CaCO3+HCl_______

　　(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型 (4)收集裝置：向上排空氣法

　　初三化學上冊知識點梳理 篇3

　　1、 分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

　　2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

　　3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

　　4、 元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

　　6、 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

　　7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

　　11、石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

　　13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14、化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

　　15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。

　　16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

　　20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓�的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

　　21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

　　24、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　初三化學上冊知識點梳理 篇4

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應：(化合反應)

　　1、 鎂在空氣中燃燒

　　2、 鐵在氧氣中燃燒

　　3、 銅在空氣中受熱

　　4、 鋁在空氣中燃燒

　　5、 氫氣中空氣中燃燒

　　6、 紅磷在空氣中燃燒

　　7、 硫粉在空氣中燃燒

　　8、 碳在氧氣中充分燃燒

　　9、 碳在氧氣中不充分燃燒

　　(2)化合物與氧氣的反應

　　10、 一氧化碳燃燒

　　11、 甲烷燃燒

　　12、 酒精燃燒

　　13、加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

　　14、過氧化氫分解

　　15、水在直流電的作用下分解

　　16、生石灰溶于水

　　17、二氧化碳可溶于水

　　18、鎂燃燒

　　19 鐵和硫酸銅溶液反應

　　20、氫氣還原氧化銅

　　21、 鎂還原氧化銅

　　23、 碳充分燃燒

　　24、木炭還原氧化銅

　　25、 焦炭還原氧化鐵：

　　26、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)

　　27、碳酸不穩(wěn)定而分解

　　28、二氧化碳可溶于水

　　29、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)

　　30、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)

　　31、一氧化碳還原氧化銅

　　32、一氧化碳的可燃性

　　33、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)

　　34、 鋅和稀鹽酸

　　35、 鐵和稀鹽酸

　　36、 鐵和硫酸銅溶液反應

　　二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

　　4、硫：淡黃色

　　5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　6、(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　三、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　7、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　8、人體中含量最多的元素是氧。