化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì)（精選9篇）

　　作為一名教職工，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的計(jì)劃性和決策性活動(dòng)。那么優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣的呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；

　　通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教材分析

　　1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2．配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。

　　3．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2 — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

　　3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

　　4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　　布置作業(yè)后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2

　　重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　教學(xué)過(guò)程：

　　提問(wèn)：

　　1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2．從微觀角度解釋守恒的原因

　　3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

　　板書(shū)：

　　第二節(jié) 化學(xué)方程式

　　講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、化學(xué)方程式的概念

　　提問(wèn)：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2 —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

　　引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式

　　提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？

　�。�1） 化學(xué)式代替名稱

　　（2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

　　二．化學(xué)方程式的涵義

　　提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？

　　C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2

　　12 32 44

　　再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

　　提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　　（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　　（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式&nbsp

　　;

　　講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)

　　練習(xí)1： ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　�。�1）P+O2——P2O5

　�。�2）P+O2——PO2

　�。�3）P2+O5——P2O5

　�。�4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）

　　（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　�。�2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　　（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮

　�。�1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　課文：P71

　　板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。

　　練習(xí)2：

　　1．Al+O2——Al2O3

　　2．H2+O2——H2O

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)：

　　1、寫(xiě)化學(xué)式

　　2、配平

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：

　�。�1）3個(gè)步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)

　　小結(jié)：

　　通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　化學(xué)方程式

　　碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳 化學(xué)物質(zhì)的變化

　　Ｃ＋Ｏ2 點(diǎn)燃CＯ2 反應(yīng)質(zhì)量的守恒

　　12 32 44

　　一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

　　二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）

　　“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

　　“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式原則：

　　1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

　　2、遵循質(zhì)量守恒定律

　　四、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

　　1、寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）

　　2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

　　3、注明反應(yīng)條件

　　化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量

　　2、過(guò)程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問(wèn)題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開(kāi)拓思路，鍛煉思維能力。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問(wèn)題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。

　　學(xué)情分析

　　學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)掌握較差.

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。

　　2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)

　　教學(xué)過(guò)程

　　活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　探索導(dǎo)航：

　　復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義：

　　1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）

　　2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

　　提問(wèn)：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？

　　例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？

　�。▎�(wèn)：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）

　　引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比）來(lái)進(jìn)行計(jì)算；

　　2、計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？

　�、俳�，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳

　�、趯�(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2

　�、蹖�(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量12 44

　　和已知量、未知量3 g x

　　④列比例式，求解= x = =11 g

　　⑤簡(jiǎn)明作答

　　答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。

　　指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1（已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來(lái)求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。

　　完成下列練習(xí)

　　練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）

　　提問(wèn)：同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？

　　3、小結(jié)：

　　結(jié)論（1）：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。

　　練：電解36克水可得到多少克氫氣？

　　結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫(xiě)準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；

　　關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

　　練：

　　1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？

　　2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？

　　3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生？

　�。ㄟx做）

　　4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過(guò)量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問(wèn)最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功？

　　化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

　　1．化學(xué)方程式的概念。

　　2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。

　　3．化學(xué)方程式的含義和讀法。

　　(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

　　通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

　　(三)德育滲透點(diǎn)

　　通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1．重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

　　2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。 ·

　　三、課時(shí)安排

　　1課時(shí)

　　四、教具準(zhǔn)備

　　坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

　　五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

　　1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

　　學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。

　　(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

　　(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?

　　[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。

　　2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?

　　[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問(wèn)題，建立化學(xué)方程式的概念。

　　3．教師提問(wèn)

　　(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

　　(2)具體書(shū)寫(xiě)方程式的步驟是怎樣的?

　　學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說(shuō)出書(shū)寫(xiě)原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說(shuō)明具體書(shū)寫(xiě)步驟。

　　[目的]使學(xué)生明確書(shū)寫(xiě)原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

　　4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書(shū)寫(xiě)步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。

　　(1)什么是化學(xué)方程式的配平?

　　(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?

　　(3)為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

　　[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。

　　六、教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　(1)化學(xué)方程式的概念。

　　(2)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。

　　(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。

　　2．能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

　　3．德育目標(biāo)

　　尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)

　　(二)整體感知

　　本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě)。

　　(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程

　　前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?

　　[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

　　學(xué)生觀察并組織討論。

　　(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

　　(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。

　　引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。

　　1．化學(xué)方程式

　　概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　點(diǎn)燃

　　木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2

　　那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

　　催化劑

　　KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02

　　加熱

　　能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

　　2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

　　學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)—第72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。

　　(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

　　(2)具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)

　　(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

　　②是遵守質(zhì)量守恒定律。

　　書(shū)寫(xiě)步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

　�、谂淦交瘜W(xué)方程式；

　�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

　　(說(shuō)明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)

　　[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。

　　[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。

　�、偈裁词腔瘜W(xué)方程式的配平?

　　②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 ·

　�、蹫槭裁凑f(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

　　[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。

　　3．化學(xué)方程式的含義和讀法

　　[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論。

　　化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。

　　[教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“二”表示的意義)。

　　KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑

　�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2

　　=245 =149 =96

　　從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�

　　從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。

　　(四)總結(jié)、擴(kuò)展

　　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě): 左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；

　　中間連等號(hào)，條件要注清；

　　生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

　　最小公倍數(shù)配平法:

　　步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

　　2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

　　(五)智能反饋

　　點(diǎn)燃

　　1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。

　　此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。

　　2．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當(dāng)?shù)?，

　　使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據(jù)是 。配平的理論依據(jù)是 。

　　3．配平下列化學(xué)方程式：

　　(1)Al+02→A1203

　　(2)Fe+O2→ Fe204

　　點(diǎn)燃

　　(3)CO+02───→C02

　　點(diǎn)燃

　　(4)H2+02───→ H20

　　(5)HgO──→Hg+02

　　(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

　　(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

　　點(diǎn)燃

　　(8)CH4+02───→ C02+H20

　　點(diǎn)燃

　　(9)C2H2+02───→C02+H20

　　點(diǎn)燃

　　(10)Fe203+CO───→Fe+C02

　　點(diǎn)燃

　　(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2

　　點(diǎn)燃

　　(12)FeS2+02───→Fe02+S02

　　化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

　　1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

　　2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

　　3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

　　4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

　　通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。

　　(三)德育滲透點(diǎn)

　　通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

　　1、重點(diǎn)

　　由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

　　2、難點(diǎn)

　　訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

　　3、疑點(diǎn)

　　為什么說(shuō)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

　　4、解決辦法

　　采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　三、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　四、教具準(zhǔn)備

　　幻燈

　　五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

　　1、教師提問(wèn)

　　(1)什么是化學(xué)方程式?

　　點(diǎn)燃

　　(2)說(shuō)出此化學(xué)方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。

　　[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。

　　2、教師分析課本第74頁(yè)[例題1]，并提問(wèn)。

　　根據(jù)[例題1)你能說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?

　　[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。

　　3、教師提問(wèn)，學(xué)生自學(xué)課本第74頁(yè)[例題2)。

　　根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。

　　然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。

　　[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來(lái)解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。

　　4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。

　　(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。

　　(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

　　[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。

　　5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。

　　(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?

　　(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?

　　化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：

　　2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

　�。�1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

　�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；

　�。�3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

　　3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

　�。�1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

　�。�2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒

　�。�3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　二、化學(xué)方程式計(jì)算

　　1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

　　（1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　�。�2）配：配平化學(xué)方程式

　�。�3）注：注明反應(yīng)條件

　　（4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

　　（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　�。�2）方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　�。�4）比：列出比例式，求解

　�。�5）答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案

　　3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式

　　4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

　　遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；

　　遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

　　三、有關(guān)溶液的計(jì)算

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

　�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃＝M稀×b%稀

　�。�(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

　　公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　�。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。饺芤旱捏w積×溶液的密度

　　四、常用公式計(jì)算

　　10.相對(duì)原子質(zhì)量

　�。侥吃�素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

　　11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

　�、偎�的相對(duì)分子質(zhì)量

　　＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　�、贏元素與B元素的質(zhì)量比

　�。紸的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　�、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

　�。紸的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

　　五、解題技巧計(jì)算

　　1、守恒法

　　例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。

　　解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

　　則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

　　a=40(克)，故Br%=40%

　　2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

　　例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

　　解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

　　3.極植法

　　例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()

　　A.24 B.40 C.56 D.65

　　解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。

　　答案：A

　　由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。

　　4.十字交叉法

　　例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

　　解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。

　　解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

　　5.估算法

　　例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()

　　A.NH4HCO3、NH4NO3

　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3

　　C.NH4HCO3、NH4Cl

　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3

　　解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。

　　因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

　　可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

　　今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。

　　化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。

　　2．理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1．重點(diǎn)是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

　　2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。

　　教學(xué)方法

　　講練結(jié)合，配合閱讀。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1．什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）

　　〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

　　〔板書(shū)〕化學(xué)方程式

　　一、化學(xué)方程式

　　用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

　　C+O2CO2

　　〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的.反應(yīng)。

　　〔板書(shū)〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

　　P+O2P2O5

　　〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

　　怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

　　〔板書(shū)〕二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

　　〔提問(wèn)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？

　　〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。

　　以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。

　　〔板書(shū)〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

　　P+O2─P2O5

　　2．配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。

　　4P+5O2===2P2O5

　　3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

　　4P+5O22P2O5

　　（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

　　〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

　　“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

　　〔板書(shū)〕例如：

　　CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔小結(jié)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)）

　　左邊反應(yīng)物，右邊生成物

　　寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平

　　短線改等號(hào)，條件要注明

　　生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清，化學(xué)教案《化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。

　　強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

　　〔板書(shū)〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

　　〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

　　〔板書(shū)〕4P+5O22P2O5

　　質(zhì)的方面：略

　　量的方面：略

　　〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。

　　〔總結(jié)〕略

　　化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì) 篇8

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能

　　(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　　(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

　　2．過(guò)程與方法

　　(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

　　(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

　　(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

　　(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

　　2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：

　　訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

　　四、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。

　　[板書(shū)]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

　　[投影]展示例題1

　　[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

　　[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

　　[講解并板書(shū)]

　　解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

　　[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

　　[教師總結(jié)并板書(shū)]

　　1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

　　(1)設(shè)未知量；

　　(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

　　(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

　　[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

　　(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

　　[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

　　(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)

　　解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

　　(2)寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

　　(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

　　學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

　　(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

　　還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

　　計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

　　[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

　　[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

　　解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸鈣18 t。

　　[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

　　我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

　　[投影]展示課堂練習(xí)

　　[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

　　氯化氫氣體多少克?

　　[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

　　[學(xué)生分析、討論]

　　[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

　　[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

　　(2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

　　(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量�？梢�(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

　　[板書(shū)]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

　�、僖阎�反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　�、谝阎�生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

　�、垡阎�一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

　�、芤阎�一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

　　[學(xué)生思考]

　　[教師總結(jié)并板書(shū)]

　　3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

　　三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

　�、诟袷揭�規(guī)范；

　　③得數(shù)要準(zhǔn)確。

　　三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；

　�、诨瘜W(xué)方程式要配平；

　�、蹨�(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

　　[投影]展示下列練習(xí)

　　[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

　　2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[學(xué)生練習(xí)]

　　[注意事項(xiàng)]

　�、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

　�、谟�(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

　　[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

　　[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

　�、俑鶕�(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

　�、趯�(xiě)出化學(xué)方程式；

　�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；

　�、哿斜壤�式，求解；

　�、芎�(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

　　2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

　�、僖阎�反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　�、谝阎�生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

　�、垡阎�一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

　�、芤阎�一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

　　三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

　　三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　考題回顧

　　1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

　　3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

　　2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

　　化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計(jì) 篇9

　　知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

　　能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

　　思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。

　　學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。

　　 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　 教學(xué)演練法

　　[問(wèn)題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

　　下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　問(wèn)題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　[投影]例一：寫(xiě)出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

　　運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。

　　指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

　　[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見(jiàn)附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

　　完成練習(xí)一

　　及時(shí)鞏固

　　[過(guò)渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過(guò)式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過(guò)程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。

　　領(lǐng)悟

　　讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。

　　[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。

　　[解]（1）設(shè)未知量

　�。�2）寫(xiě)出題目中涉及到的化學(xué)議程式

　　（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

　�。�4）列比例式，求解

　　（5）答

　　隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫(xiě)出計(jì)算全過(guò)程。

　　設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

　　答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。