第1篇：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

化學(xué)相對(duì)來(lái)說(shuō)是比較難的科目之一，下面是應(yīng)屆畢業(yè)生小編為大家分享有關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，歡迎大家閱讀與學(xué)習(xí)!

01、第一部分

基本知識(shí)、理論

空氣的成分：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。

主要的空氣污染物：no2、co、so2、h2s、no等物質(zhì)。

其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：nh2(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(**)、so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)。

常見(jiàn)的*根或離子

so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**根)、mno4-(高錳*根)、mno42-(錳*根)、po43-(**根)、cl-(*離子)、hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫離子)、nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(*離子)、mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

化學(xué)式和化合價(jià)

1.化學(xué)式的意義

宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

2.單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k、銅cu、銀ag等;b.固態(tài)非金屬。如：碳c、硫s、*p等;c.稀有氣體。如：氦氣he、氖氣ne、氬氣ar等;

多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2。

3.雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(氮?dú)?、h2(*氣)、f2(*氣)、cl2(*氣)、br2(液態(tài)溴)

4.多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則

以客觀事實(shí)為依據(jù)

遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”“配”“注”“等”

*堿度的表示方法——ph

說(shuō)明：

(1)ph=7，溶液呈中*;ph?7，溶液呈**;ph?7，溶液呈堿*。

(2)ph越接近0，**越強(qiáng);ph越接近14，堿*越強(qiáng);ph越接近7，溶液的*、堿*就越弱，越接近中*。

金屬活動(dòng)*順序表

(鉀、鈣、*、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、*、銅、*、銀、鉑、金)

說(shuō)明：

越左金屬活動(dòng)*就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);

排在*左邊的金屬，可以從*中置換出*氣;排在*右邊的則不能。

02、第二部分

物質(zhì)俗名及化學(xué)式/名

金剛石、石墨：c

水銀、*：hg

生石灰、氧化鈣：cao

干*(固體二氧化碳)：co2

鹽*、***：hcl

亞硫*：h2so3

*硫*：h2s

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

苛**、火堿、燒堿：naoh

純堿：na2co3碳**晶體、

純堿晶體：na2co3·10h2o

碳***、*式碳**：nahco3(也叫小蘇打)

膽*、藍(lán)*、硫*銅晶體：cuso4·5h2o

銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

*醇：ch2oh(有毒，失明、死亡)

酒精、乙醇：c2h5oh

氨氣：nh2(堿*氣體)

亞***：nano2(工業(yè)用鹽、有毒)

03、第三部分

常見(jiàn)物質(zhì)的顏*、狀態(tài)

白*固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4;鐵、鎂為銀白*(*為銀白*液態(tài))

黑*固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4、kmno4為紫黑*。

紅*固體：cu、fe2o3、hgo、紅*

溶液的顏*：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)*;凡含fe2+的溶液呈淺綠*;凡含fe3+的溶液呈棕黃*，其余溶液一般為無(wú)*。(高錳*鉀溶液為紫紅*)

沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白*↓：caco3、baco3(溶于*)、agcl、baso4(不溶于稀hno3)等

②堿：藍(lán)*：cu(oh)2紅褐*↓：fe(oh)3白*↓：mg(oh)2

具有刺激*氣體的氣體：nh2、so2、hcl(皆為無(wú)*)

無(wú)*無(wú)味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

注意：具有刺激*氣味的液體：鹽*、**、醋*。酒精為有特殊氣體的液體。

04、第四部分

物質(zhì)的溶解*

鹽的溶解*

含有鉀、*、**根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32-的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

堿的溶解*

溶于水的堿有：*氧化鋇、*氧化鉀、*氧化鈣、*氧化*和氨水，其他堿不溶于水。

難溶*堿中fe(oh)3是紅褐*沉淀，cu(oh)2是藍(lán)*沉淀，其他難溶*堿為白*。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀**，其他沉淀物能溶于*。如：mg(oh)2、caco3、baco3、ag2co3等。

注意：大部分*及**氧化物能溶于水，(**氧化物+水→*)大部分堿*氧化物不溶于水。能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化*(堿*氧化物+水→堿)。

第2篇：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納：原子

原子：

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電*的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

注意：

原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子。

普通*原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，*原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

第3篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰*氣體一般由兩個(gè)原子組成：f2，o2，h2，cl2

2、惰*氣體：一般由一個(gè)原子組成：he，ne,ar,kr,xe

3、化合物：*化物居多：h2s，hcl，h2p,hf，hbr，hi

二、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏*

(一)、固體的顏*

1、紅*固體：銅，氧化鐵

2、綠*固體：堿式碳*銅

3、藍(lán)*固體：*氧化銅，硫*銅晶體

4、紫黑*固體：高錳*鉀

5、淡黃*固體：硫磺

6、無(wú)*固體：*，干*，金剛石

7、銀白*固體：銀，鐵，鎂，鋁，*等金屬

8、黑*固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活*炭)

9、紅褐*固體：*氧化鐵

10、白*固體：*化*，碳**，*氧化*，*氧化鈣，碳*鈣，氧化鈣，硫*銅，

五氧化二*，氧化鎂

(二)、液體的顏*

11、無(wú)*液體：水，雙氧水

12、藍(lán)*溶液：硫*銅溶液，*化銅溶液，**銅溶液

13、淺綠*溶液：硫*亞鐵溶液，*化亞鐵溶液，**亞鐵溶液

14、黃*溶液：硫*鐵溶液，*化鐵溶液，**鐵溶液

15、紫紅*溶液：高錳*鉀溶液

16、紫*溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏*

17、紅棕*氣體：二氧化氮

18、黃綠*氣體：*氣

19、無(wú)*氣體：氧氣，氮?dú)猓?氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*等氣體。

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

(一)質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：*氧化*固體，*化鈣，*化鎂，濃硫*;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化*，硫*銅;

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：*氧化*，*氧化鉀，*氧化鋇，*氧化鈣;

(二)質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽*，濃**，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風(fēng)化而減少的：碳**晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

(一)、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

2、*氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是*氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅*石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫*銅，若白*固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗(yàn).

6、*離子：滴加紫*石蕊試液/加入鋅粒

7、*氧根離子：*酞試液/硫*銅溶液

8、碳*根離子：稀鹽*和澄清的石灰水

9、*離子：**銀溶液和稀**，若產(chǎn)生白*沉淀，則是*離子

10、硫*根離子：**鋇溶液和稀**/先滴加稀鹽*再滴入*化鋇

11、銨根離子：*氧化*溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅*石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加*氧化*溶液,若產(chǎn)生藍(lán)*沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加*氧化*溶液，若產(chǎn)生紅褐*沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽*，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽*，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀**，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白*沉淀，則含有nacl。

五、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火*，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：*，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)*化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃*，還原*的物質(zhì)：*氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃*的三種氣體是：*氣(理想)，一氧化碳(有毒)，**(常用)。

17、co的三種化學(xué)*質(zhì)：可燃*，還原*，毒*。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑*金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)*：鹽*，硫*，**。

23、濃硫*的三個(gè)特*：吸水*，脫水*，強(qiáng)氧化*。

24、*氧化*的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛**。

25、堿式碳*銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化*)，二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：**，濃硫*，碳**。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾*作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫*，*氧化*，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、*品取用的三不原則：不能用手接觸*品，不要把鼻孔湊到容器口聞*品的氣味，

不得嘗任何*品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)*就越強(qiáng);(2)排在*前面的金屬能置換出*里的*，排在*后面的金屬不能置換出*里的*;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的*質(zhì)，溶劑的*質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)?n2)和氧氣(o2)

2、水煤氣：一氧化碳(co)和*氣(h2)

3、煤氣：一氧化碳(co)

4、天然氣：**(ch4)

5、石灰石/大理石：(caco3)

6、生鐵/鋼：(fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活*炭：(c)

8、鐵銹：(fe2o3)

七、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱

1、*化*(nacl)：食鹽

2、碳**(na2co3)：純堿，蘇打，口堿

3、*氧化*(naoh)：火堿，燒堿，苛**

4、氧化鈣(cao)：生石灰

5、*氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(co2)：干*

7、***(hcl)：鹽*

8、堿式碳*銅(cu2(oh)2co3)：銅綠

9、硫*銅晶體(cuso4.5h2o)：藍(lán)*，膽*

10、**(ch4)：沼氣

11、乙醇(c2h5oh)：酒精

12、乙*(ch2cooh)：醋*

13、過(guò)氧化*(h2o2)：雙氧水

14、*(hg)：水銀

15、碳***(nahco3)：小蘇打