第1篇：化學的分類知識點總結(jié)

1．化學物質(zhì)的分類

(1)交叉分類法

co*鹽na2so4鉀鹽k2so4硫*鹽k2co3碳*鹽

[歸納與整理]

1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

(2)樹狀分類法

提示：氧化物、*、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。

2．化學反應(yīng)的分類：

置換反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別

復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)的多少根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類

化學反應(yīng)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧或失氧

還原反應(yīng)

小總結(jié)：1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)

化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。

1．分散系及其分類

⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。[歸納與整理]

分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：

[1．當光束通過fe(0h)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過cuso4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散*（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。

膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。

膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。膠體的*質(zhì)具有丁達爾效應(yīng)[回顧與總結(jié)]

1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類3．膠體的*質(zhì)：丁達爾效應(yīng)、布朗運動、膠體的介穩(wěn)*及其破壞。4．納米技術(shù)與膠體

[關(guān)鍵詞]

混合物純凈物

單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

化合物*含氧*無氧*強*弱*氧化**非氧化**一元*

堿強堿弱堿一元堿（*氧化物）

鹽正鹽*式鹽堿式鹽含氧*鹽無氧*鹽復(fù)鹽銨鹽

氧化物**氧化物堿*氧化物兩*氧化物過氧化物超氧化物

無機物有機物

電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離

物質(zhì)的分類：

混合物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。

純凈物：是由一種物質(zhì)組成的。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。

化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。

氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物

*：電離時生成的陽離子全部是*離子的化合物叫做*。

堿：電離時生成的*離子全部是*氧根離子的化合物叫做堿。

鹽：電離時生成金屬離子和*根離子的化合物叫做鹽。

堿*氧化物、**氧化物

凡能跟*起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿*氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿*氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿*氧化物。

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做**氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是**氧化物。

1．物質(zhì)的導(dǎo)電

電流是由帶電粒子按一定方向移動而形成的。

金屬能夠?qū)щ姡�就是由于金屬中存在能夠自由移動的、帶負電的電子�?/p>

nacl溶液能夠?qū)щ�，是由于在nacl溶液中存在能夠自由移動的、帶電的粒子。

nacl溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動的na和cl，這樣的過程稱為電離。

當在nacl水溶液中*入電極并連接直流電源時，帶正電的na向*極移動，帶負電的cl向陽極移動，因而nacl的水溶液能夠?qū)щ姟?/p>

干燥的nacl晶體不導(dǎo)電。在nacl的晶體里含有帶正電的na和帶負電的cl，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而干燥的nacl不能導(dǎo)電。

2．*

電離時生成的陽離子全部是*離子的化合物叫做*

電離方程式舉例：hcl、hno3、h2so4

其他舉例：胃*（hcl）、食醋（ch2cooh）、汽水（h2co3、檸檬*）、乳*、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機*。

3．堿

電離時生成的*離子全部是*氧根離子的化合物叫做堿。

電離方程式舉例：koh、ba(oh)2、naoh

其他舉例：熟石灰（ca(oh)2）、氨水（nh2·h2o）、中和胃*的*物（al(oh)3）、生物堿（有機堿類），如*堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）。

4．鹽

電離時生成金屬離子和*根離子的化合物叫做鹽。

電離方程式舉例：na2co3、mgso4、bacl2、nacl

其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明*，用作消毒劑的高錳*鉀等。

5．*的分類、命名

根據(jù)*的分子里是不是含有氧原子，可以把*分成含氧*和無氧*兩類。

含氧*：h2so4、hno3、h2po4、h2co3

無氧*：hcl、h2s（*硫*）

根據(jù)*分子電離時所能生成的*離子的個數(shù)，可以把*分成一元*、二元*、三元*等。如hcl、h2so4、h2po4。

含氧*一般根據(jù)它的分子里*氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某*”。無氧*的命名是在*字的后面加上另一元素的名稱，叫做“*某*”。

6．*的通*

*溶液能跟*堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫*的石蕊試液遇*變紅*，無*的*酞試液遇*不變*。*能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和*氣。

*能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

*能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種*和另一種鹽。

*跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。

7．堿的命名

堿的命名是根據(jù)它的組成——*氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“*氧化某”。

8．堿的通*

堿溶液能跟*堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫*的石蕊試液遇堿變藍*，無**酞試液遇堿變紅*。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

堿能跟*起中和反應(yīng)，生成鹽和水。

堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。

9．鹽的*質(zhì)

鹽跟某些金屬起反應(yīng)，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動*順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

鹽跟*起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種*。

鹽跟堿起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。

兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽。

10．鹽的分類和命名

正鹽：正鹽是*跟堿完全中和的產(chǎn)物。其中無氧*鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如nacl叫做*化*。含氧*鹽的命名是在*的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某*某”，如na2co3叫做碳**。對于變價金屬元素，低價態(tài)金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個“亞”字。

*式鹽：*式鹽是*中的*部分被中和的產(chǎn)物，像nahco3、khso4等。*式鹽的命名是在*名稱的后面加個“*”字，然后再讀金屬的名稱。例如，nahco3叫做碳***（也叫*式碳**）。nah2po4叫做**二**。

堿式鹽：堿式鹽是堿中的*氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式”二字。例如，cu2(oh)2co3叫做堿式碳*銅。

11．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

*、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)（*、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

12．金屬活動*順序：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau

13．氧化物、堿*氧化物、**氧化物

凡能跟*起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿*氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿*氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿*氧化物。

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做**氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是**氧化物。

14．ph值*堿度的表示方法

用指示劑可以試驗溶液是**還是堿*。

溶液的*堿*強弱程度，即溶液的*堿度。溶液的*堿度常用ph來表示，ph的范圍通常在0～14之間。測定ph的最簡便的方法是使用ph試紙。

ph＝7時，溶液呈中*。

ph＜7時，溶液呈**。

ph＞7時，溶液呈堿*。

初中化學常見儀器分類：

1、可直接加熱：試管（玻璃）、蒸發(fā)皿、燃燒匙

2、需隔石棉網(wǎng)加熱：燒杯、燒瓶

3、不能加熱：集氣瓶、廣口瓶、細口瓶

4、計量儀器：托盤天平、量筒、溫度計

5、漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗

6、夾持器：鐵架臺、試管夾、坩堝鉗

7、取用*品的儀器：滴管、*匙、鑷子

8、氣體凈化裝置：洗氣瓶、u形干燥管、球形干燥管

9、其他：三腳架、水槽、試管架、石棉網(wǎng)、酒精燈、酒精噴燈、玻璃棒、試管刷

第2篇：分析化學知識點總結(jié)

化學其實并不難，而且還很有趣呢!只要你掌握了化學的主要知識點，那化學就很簡單了哦!下面由小編為大家整理了分析化學知識點總結(jié)，大家好好復(fù)習吧!

滴定分析概論

1.基本概念

滴定分析法：將一種已知準確濃度的試劑溶液(標準溶液)，滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑與被測物質(zhì)按化學計量關(guān)系定量反應(yīng)為止，然后根據(jù)所加試劑的濃度和體積，計算出被測物質(zhì)的量

滴定：進行滴定分析時，將被測物質(zhì)溶液置于錐形瓶中，然后將標準溶液(滴定劑)通過滴定管加到被測物質(zhì)溶液中進行測定，這一過程稱為滴定

化學計量點：當加入的滴定劑的量與被測物質(zhì)的量之間，正好符合化學反應(yīng)式所表示的計量關(guān)系時，稱反應(yīng)到達了化學計量點

指示劑：能指示計量點到達的試劑

滴定終點：在滴定時，滴定到指示劑改變顏*即停止滴定，這一點稱為滴定終點

滴定誤差：滴定終點與化學計量點往往不一致，由這種不一致造成的誤差稱為滴定誤差

2.滴定曲線及其特點

以溶液中組分(被滴定組分或滴定劑)的濃度對加入的滴定劑體積作圖，即得滴定曲線

實踐中，滴定曲線的縱坐標一般是與組分濃度有關(guān)的某種參數(shù)

1)曲線的起點決定于被滴定物質(zhì)的*質(zhì)或濃度，一般被滴定物質(zhì)的濃度越高，滴定曲線的起點越低

2)滴定開始時，加入滴定劑引起濃度及其相關(guān)參數(shù)的變化比較平緩。其變化的速度與被滴定物質(zhì)的*質(zhì)或滴定反應(yīng)平衡常數(shù)的大小有關(guān)。至計量點附近，溶液的濃度及其參數(shù)將發(fā)生突變，曲線變得陡直

3)化學計量點后，曲線由陡直逐漸趨于平緩，其變化趨勢決定于滴定劑的濃度

4)滴定突躍和滴定突躍范圍

在化學計量點附近，通常計量點前后+0.1%(滴定分析允許誤差)范圍內(nèi)，溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)所發(fā)生的急劇變化稱為滴定突躍，突躍所在的范圍稱為突躍范圍

3.直接滴定反應(yīng)需要具備的條件

1)反應(yīng)必須按一定的化學反應(yīng)式進行，即反應(yīng)具有確定的化學計量關(guān)系

2)反應(yīng)必須定量進行，通常要求反應(yīng)完全程度達到99.9%以上

3)反應(yīng)速度快，最好在滴定劑加入后即可完成

4)必須有適當?shù)姆椒ù_定終點

4.基準物質(zhì)及其要求

基準物質(zhì)是用以直接配置標準溶液或標定標準溶液濃度的物質(zhì)

1).組成與化學式完全相符

2).純度足夠高，且所含雜質(zhì)不影響滴定反應(yīng)的準確度

3).*質(zhì)穩(wěn)定

4).最好有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量時的相對誤差

5).應(yīng)按滴定反應(yīng)式定量進行反應(yīng)，且沒有副反應(yīng)

5.滴定分析法的特點：

準確度高;*作簡單，快捷;儀器簡單、價廉

6.非水滴定的優(yōu)點：

不僅能增大有機化合物的溶解度，而且能使在水中進行不完全的反應(yīng)進行完全，從而擴大了滴定分析的應(yīng)用范圍

7.非水*堿滴定溶劑的選擇

1)溶劑的*堿*。弱*的滴定常用堿*溶劑或偶極親質(zhì)子溶劑。弱堿的滴定通常用**溶劑或惰*溶劑�；旌�*(堿)的滴定可選擇*(堿)*都弱的溶劑，通常選用惰*溶劑及pks大的溶劑，能提高終點的靈敏*

2)所選溶劑應(yīng)有利于滴定反應(yīng)完全，且終點明顯

3)溶劑應(yīng)有一定的純度，粘度小、揮發(fā)*低，易于精制、回收，且價廉安全

4)溶劑應(yīng)能溶解試樣及滴定反映的產(chǎn)物。一種溶劑不能溶解時�？捎没旌先軇�

5)溶劑應(yīng)不引起副反應(yīng)。存在于溶劑中的水分能嚴重干擾滴定終點，應(yīng)采用精制或加入能和水作用的試劑等方法除去

8.氧化還原滴定法的特點

1)機理復(fù)雜，多步反應(yīng);

2)速度慢;

3)有的伴有副反應(yīng)而無明確計量關(guān)系

9.影響條件電位的因素

1)鹽效應(yīng)：溶液中電解質(zhì)濃度對條件電位的影響

2)生成沉淀：在溶液體系中，若加入一種能與電對的氧化態(tài)或還原態(tài)生成沉淀的沉淀劑時，將會改變電對的條件電位。若氧化態(tài)生成沉淀，條件電位將降低。若還原態(tài)生成沉淀，條件電位將增高

3)生成配合物：若電對中的金屬離子氧化態(tài)或還原態(tài)與溶液中的配對劑發(fā)生配位反應(yīng)，也會影響電位

4)*效應(yīng)：電對的半電池反應(yīng)中若有h或oh參加，此時，溶液*度改變將直接引起條件電位的改變;電對的氧化態(tài)或還原態(tài)若是弱*或弱堿，溶液*度改變還會影響其存在的形式，從而引起條件電位的改變

10.氧化還原指示劑

自身指示劑，特殊指示劑，外指示劑，氧化還原指示劑，不可逆指示劑

11.氧化還原滴定前的預(yù)處理

1).能將待測組分定量，完全的氧化或還原為指定的價態(tài)

2).反應(yīng)速度快，與被處理組分的反應(yīng)速度應(yīng)滿足分析要求

3).反應(yīng)具有一定的選擇*，只能定量的氧化或還原待測組分，而不能與試樣中其他組分發(fā)生反應(yīng)

4).加入的過量氧化劑或還原劑容易除去

防止i2揮發(fā)的方法：

1)加入過量的ki(理論量的2-3倍)，使i2生成i3，增大i2溶解度，減少i2的揮發(fā)

2)在室溫下進行，溫度升高會使i2的揮發(fā)加快

3)使用*瓶，快滴慢搖

防止i被空氣中o2氧化的方法：

1)溶液的*度不易過高，*度增大會增加o2氧化i-的速度

2)除去cu-2+、no3-等催化劑，cu-2+、no3-對i-的氧化起催化作用，故應(yīng)除去

3)密塞避光放置，析出i2的反應(yīng)完全后立即滴定，快滴慢搖

第3篇：化學知識點總結(jié)

知識點要�？偨Y(jié)才有利于學習。下面是小編整理的一些化學知識點總結(jié)，希望對你有幫助。

化學知識點總結(jié)

常見物質(zhì)的顏*

固體的顏*

1.紅*固體：銅，氧化鐵，氧化*

2.綠*固體：堿式碳*銅(銅綠)，七水硫*亞鐵(綠*)

3.藍*固體：*氧化銅，硫*銅晶體

4.紫黑*固體：高錳*鉀

5.淡黃*固體：硫磺

6.無*固體：*，干*，金剛石

7.銀白*固體：銀，鐵，鎂，鋁，*等金屬

8.黑*固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，(碳黑，活*炭)

10.紅褐*固體：*氧化鐵

11.白*固體：*化*，碳**，*氧化*，*氧化鈣，碳*鈣，氧化鈣，硫*銅，五氧化二*，氧化鎂

液體的顏*

1.凡含Cu2+的溶液呈藍*;

2.凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠*;

3.凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃*，其余溶液一般不無*。

4.無*液體：水，雙氧水

5.藍*溶液：硫*銅溶液，*化銅溶液，**銅溶液

6.淺綠*溶液：硫*亞鐵溶液，*化亞鐵溶液，**亞鐵溶液

7.黃*溶液：硫*鐵溶液，*化鐵溶液，**鐵溶液

8.紫紅*溶液：高錳*鉀溶液

9.紫*溶液：石蕊溶液

氣體的顏*

1.紅棕*氣體：二氧化氮

2.黃綠*氣體：*氣

3.無*氣體：氧氣，氮氣，*氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*氣體等大多數(shù)氣體。(馬上點標題下藍字"初中化學"關(guān)注可獲取更多學習方法、干貨!)

敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

(一)質(zhì)量增加的

1.由于吸水而增加的：*氧化*固體，*化鈣，*化鎂，濃硫*;

2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化*，硫*銅;

3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：*氧化*，*氧化鉀，*氧化鋇，*氧化鈣;

(二)質(zhì)量減少的

1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽*，濃**，酒精，汽油，濃氨水;

2.由于風化而減少的：碳**晶體。

物質(zhì)的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

2.*氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是*氣.

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4.氨氣：濕潤的紫紅*石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5.水蒸氣：通過無水硫*銅，若白*固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗

1.*離子：滴加紫*石蕊試液/加入鋅粒

2.*氧根離子：*酞試液/硫*銅溶液

3.碳*根離子：稀鹽*和澄清的石灰水

4.*離子：**銀溶液和稀**，若產(chǎn)生白*沉淀，則是*離子

5.硫*根離子：**鋇溶液和稀**/先滴加稀鹽*再滴入*化鋇

6.銨根離子：*氧化*溶液并加熱，把濕潤的紅*石蕊試紙放在試管口

7.銅離子：滴加*氧化*溶液,若產(chǎn)生藍*沉淀則是銅離子

8.鐵離子：滴加*氧化*溶液，若產(chǎn)生紅褐*沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

1.如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽*，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

2.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽*，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

3.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀**，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白*沉淀，則含有NaCl。

4.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白*沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白*沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5.淀粉：加入*溶液，若變藍則含淀粉。

6.葡萄糖：加入新制的*氧化銅，若生成磚紅*的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

物質(zhì)的溶解*

(一)鹽的溶解*

1.含有鉀、*、**根、銨根的物質(zhì)都溶于水

2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

3.含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

4.含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

(二)堿的溶解*

1.溶于水的堿有：*氧化鋇、*氧化鉀、*氧化鈣、*氧化*和氨水，其他堿不溶于水。難溶*堿中Fe(OH)3是紅褐*沉淀，Cu(OH)2是藍*沉淀，其他難溶*堿為白*。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀**，

2.其他沉淀物能溶于*。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3.大部分*及**氧化物能溶于水，(**氧化物+水→*)大部分堿*氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化*(堿*氧化物+水→堿)

常見物質(zhì)的俗稱

1.*化*(NaCl)：食鹽

2.碳**(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

3.*氧化*(NaOH)：火堿，燒堿，苛**

4.氧化鈣(CaO)：生石灰

5.*氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6.二氧化碳固體(CO2)：干*

7.***(HCl)：鹽*

8.堿式碳*銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9.硫*銅晶體(CuSO4·5H2O)：藍*，膽*

10.**(CH4)：沼氣

11.乙醇(C2H5OH)：酒精

12.乙*(CH3COOH)：醋*

13.過氧化*(H2O2)：雙氧水

14.*(Hg)：水銀

15.碳***(NaHCO3)：小蘇打

常見混合物的重要成分

1.空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2.水煤氣：一氧化碳(CO)和*氣(H2)

3.煤氣：一氧化碳(CO)

4.天然氣：**(CH4)

5.石灰石/大理石：(CaCO3)

6.生鐵/鋼：(Fe)

7.木炭/焦炭/炭黑/活*炭：(C)

8.鐵銹：(Fe2O3)

物質(zhì)的除雜方法

1.CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2.CO(CO2)：通過足量的*氧化*溶液

3.H2(水蒸氣)：通過濃硫*/通過*氧化*固體

4.CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5.Cu(Fe):加入足量的稀硫*

6.Cu(CuO):加入足量的稀硫*

7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽*

9.NaCl(Na2SO4):加入足量的*化鋇溶液

10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽*

11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的*氧化鈣溶液

12.NaCl(CuSO4)：加入足量的*氧化鋇溶液

13.NaNO3(NaCl):加入足量的**銀溶液

14.NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15.KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16.CO2(水蒸氣)：通過濃硫*