第1篇：化學(xué)化合反應(yīng)方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo

現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白*粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4

現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四*(2)放出熱量(3)生成一種黑*固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2cu+o2△2cuo現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白*固體生成。

7、*氣中空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)*火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅(白)*在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白*。

9、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2現(xiàn)象：a、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激*氣味的氣體。

b、在空氣中燃燒

(1)發(fā)出淡藍(lán)*火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激*氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co

12、二氧化碳通過灼熱碳層：c+co2高溫2co(是吸熱的反應(yīng))

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)*的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫*石蕊試液)：

co2+h2o===h2co3現(xiàn)象：石蕊試液由紫*變成紅*。

注意：**氧化物+水→*

如：so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so4

15、生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2(此反應(yīng)放出熱量)

注意：堿*氧化物+水→堿

氧化*溶于水：na2o+h2o=2naoh

氧化鉀溶于水：k2o+h2o=2koh

氧化鋇溶于水：bao+h2o====ba(oh)2

16、*在*氣中燃燒：2na+cl2點(diǎn)燃2nacl

17、無水硫*銅作干燥劑：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o

第2篇：有關(guān)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4

3、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

4、*氣在空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

5、紅*在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2

7、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層：c+co2高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫*石蕊試液)：co2+h2o===h2co3

12、生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

13、無水硫*銅作干燥劑：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o

14、*在*氣中燃燒：2na+cl2點(diǎn)燃2nacl

第3篇：化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)

自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o通電2h2↑+o2↑

18．生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2

19．二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3

相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

初中化學(xué)中氧氣的*質(zhì)方程式匯總講解

對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的*質(zhì)知識的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。

氧氣的*質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1．鎂在氧氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4

3．銅在氧氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4．鋁在氧氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

5．*氣在氧氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

6．紅*在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2

8．碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2

9．碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2

11．**在氧氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o

12．酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o

（3）氧氣的

13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2hgo加熱2hg+o2↑

14．加熱高錳*鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．加熱**鉀和二氧化錳混合物：2kclo3=加熱mno2=2kcl+3o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

16．過氧化*在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o陽光/葉綠素6o2+c6h12o6

希望上面對化學(xué)中氧氣的*質(zhì)方程式的匯總知識學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。

初中化學(xué)方程式配平方法匯總講解

下面是對化學(xué)方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)。

配平方法

1、最小公倍數(shù)法

a、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

b、推出各分子的系數(shù)�；丶�

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平*氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態(tài)）

2、觀察法

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

例如:第一步h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2(反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

3、奇偶配平法

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平*原子、鐵原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應(yīng)條件：加熱）

4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

例如：nh2+cl2----nh4cl+n2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

anh2+bcl2----h4cl+dn2

列方程組a=c+2d（滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c（滿足*原子數(shù)相等）

2b=c（滿足*原子數(shù)相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh2+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

5、化合價(jià)升降法

一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

即：⑴標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

⑵始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)

注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。

⑶將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

⑷用觀察法配平其它元素；

⑸檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

6、得氧失氧法

對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

通過上面對化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對上面的內(nèi)容知識可以很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。

初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解

對于化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識的講解，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容學(xué)習(xí)。

反應(yīng)物狀態(tài)

熱化學(xué)

加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g(氣體)、l(液體)、s(固體)、aq(溶液)四大類。字母外需要打括號，例如h?o(l)、na?co?(aq)、caco?（s)。

普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)cucl2=電解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

水蒸氣

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳**銨受熱分解）。

反應(yīng)物狀態(tài)的不同

反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫*、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)

<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同

cu+4hno?(濃)=cu(no?)?+2no?↑+2h?o

3cu+8hno?(稀)=3cu(no?)?+2no↑+4h?o

<2>反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同

2naoh+co?(少量)=na?co?+h?o

naoh+co?(過量)=nahco?

<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

2nacl+2h?o=電解=2naoh+h?↑+cl?↑

2nacl(熔融)=電解=2na+cl?↑

結(jié)構(gòu)簡式與分子式

化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡式

燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。）

個別相對復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號。

無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如**通常不寫為ho-no2）。

以上對化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識的內(nèi)容學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

初中化學(xué)方程式箭頭與等號講解

下面是對化學(xué)方法方程式的箭頭與等號內(nèi)容的講解，希望同學(xué)們認(rèn)真看看下面的知識哦。

箭頭與等號

在*領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上�？茖W(xué)技術(shù)出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。（2023-2023蘇教版也用的箭頭）

目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。

上面對化學(xué)方程式的箭頭與等號知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能在考試中取得很好的成績。