化學(xué)方程式配平方法介紹
第1篇:化學(xué)方程式的配平方法
化學(xué)變化過程中,必然遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等。
常用的配平化學(xué)方程式的方法有:
(1)最小公倍數(shù)法:
在配平化學(xué)方程式時,觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素,先進行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù),用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法,對該原子進行配平,然后觀察配平其他元素的原子個數(shù),致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。
例如:教材介紹的配平方法,就是最小公倍數(shù)法。在p+o2――p2o5反應(yīng)中先配氧:最小公倍數(shù)為10,得化學(xué)計量數(shù)為5與2,p+5o2――2p2o5;再配平*原子,4p+5o2==2p2o5。
(2)觀察法:
通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。
例如:配平fe2o3+co――fe+co2。在反應(yīng)中,每一個co結(jié)合一個氧原子生成co2分子,而fe2o3則一次*提供三個氧原子,因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子,生成三個co2分子即fe2o3+3co――fe+3co2,最后配平方程式fe2o3+3co==2fe+3co2,這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定co的化學(xué)計量數(shù)的,故稱為觀察法。
(3)奇數(shù)變偶數(shù)法:
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
例如:**(ch4)燃燒方程式的配平,就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法:ch4+o2――h2o+co2,反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù),而反應(yīng)后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù),先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù):ch4+o2――2h2o+co2,再配平其他元素的原子:ch4+2o2==2h2o+co2。
(4)歸一法:
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。
例如:*醇(ch2oh)燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法:ch2oh+o2――h2o+co2,顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是*醇的組成,因而定其計量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù):ch2oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子:ch2oh+3/2o2===2h2o+co2,將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù):2ch2oh+3o2==4h2o+2co2。
需要注意的是,不論用何種方法配平化學(xué)方程式,只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù),而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成,就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物,出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。
化學(xué)方程式的配平方法練習(xí)
①最小公倍法:選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次,且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。
例1、配平c2h5oh+o2——co2+h2o
選擇*原子,最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數(shù)法:選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多,且一端為奇數(shù),一端為偶數(shù)的原子為突破口,依次推斷。
例2、配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步:選擇氧原子為突破口,fe2o3中氧原子為奇數(shù),配以最小數(shù)字為系數(shù),使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
fes2+o2——2fe2o3+so2
③觀察法:從分子的特征變化入手,分析配平。
例3、配平fe3o4+cofe+co2↑
由觀察知:co+o→co2,fe3o4可提供4個氧
④歸一法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。
第一步:設(shè)nh2的系數(shù)為11nh2+o2——no+h2
第二步:反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中,由
第三步:由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)
⑤代數(shù)法:設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù),列出它們的關(guān)系,解一元或多元代數(shù)方程式,進行討論。
今天的內(nèi)容就介紹到這里了。
第2篇:化學(xué)方程式配平方法介紹
一、觀察法:
依照這一方法進行配平的步驟如下:
(1)從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物(或反應(yīng)物)推求出有關(guān)各反應(yīng)物(或生成物)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。
(2)根據(jù)求得的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)再求出其它化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。例1.配平下列化學(xué)方程式:h2o+fefe3o4+h2分析:顯然fe3o4里的三個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子,而fe3o4里的四個氧原子又來自反應(yīng)物中水分里的氧原子。因此,在反應(yīng)物水的化學(xué)式前必須寫上化學(xué)計量數(shù)4,而鐵原子前必須寫上化學(xué)計量數(shù)3。
4h2o+3fe3o4+h2不難看出,在生成物*氣的化學(xué)式前寫上化學(xué)計量數(shù)4才能使化學(xué)方程式配平,然后注明反應(yīng)條件。
4h2o+3fe
高溫高溫
3o4+4h2
加熱
<鞏固練習(xí)一>配平下列化學(xué)方程式;1、cu2(oh)2co32o+co2↑2、cu+o2+h2o+co2--cu2(oh)2co3
3、kmno4k2mno4+mno2+o2↑二、最小公倍數(shù)法:
(1)找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口.
(2)求這種元素原子的最小公倍數(shù).
(3)推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)。
例2.配平下列化學(xué)方程式:nh2+cl2–n2+nh4cl
分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是*元素,左邊3h右邊4h,h原子的最小公倍數(shù)為12,故在nn3前配4,在nh4cl前配3.4nh2+cl2–n2+3nh4cl
這樣一來,右邊有3cl,所以在cl2前配3/2,同理在n2前配1/2.4nh2+3/2cl2–1/2n2+3nh4cl
上式兩邊各乘以2,使各化學(xué)化學(xué)計量數(shù)成最簡整數(shù)比,即得化學(xué)方程式.8nh2+3cl2=n2+6nh4cl
<鞏固練習(xí)二>配平下列化學(xué)方程式:
1、c2h5oh+o2co2+h2o2、al+hcl--alcl3+h2↑
3、ch4+o2+h2o三、“1”法
首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計量數(shù)定為1,然后根據(jù)這個化學(xué)式中的各元素守恒進一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)(可用分數(shù)表示),最后化簡。
點燃
加熱
cuo+fe2o3+so2
分析:上式中最復(fù)雜的化學(xué)式為cufes2,先在前配1,依銅、鐵、硫元素守
例3、配平下列化學(xué)方程式:cufes2+o2
高溫
恒在三種生成物前依次配上1、1/2、2,再依氧元素守恒在氧氣前配13/4,最后化學(xué)計量數(shù)都擴大4倍化簡即可:4cufes2+13o2高溫4cuo+2fe2o3+8so2
二、奇偶法:
(1)找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素.
(2)該元素的原子在各化學(xué)式中除一個是奇數(shù)外其余的都是偶數(shù),在化學(xué)式中含奇數(shù)個該原子的化學(xué)式前先配2.
(3)根據(jù)配2后這一化學(xué)式中其它元素的守恒來遞推其它化學(xué)計量數(shù).例3、配平下列化學(xué)方程式:fes2+ofe2o3+so2
分析:氧是這一反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素,且只有fe2o3這一個化學(xué)式中氧原子是奇數(shù),就以氧作為配平的起點,首先在fe2o3前配2,根據(jù)鐵元素守恒,在fes2前配上4,再根據(jù)硫元素守恒在so2前配8,最后根據(jù)氧元素守恒在o2前配11即可配平.4fes2+11o22fe2o3+8so2
<鞏固練習(xí)三>配平下列化學(xué)方程式:
1、c2h2+o22+h2o
2、h2o2o+o2↑3、na2o2+co2–na2co3+o2五、待定系數(shù)法:(1)選取化學(xué)式少的一邊,設(shè)各化學(xué)計量數(shù)分別為1,x,y?(2)反應(yīng)的另一邊,根據(jù)元素守恒,用代數(shù)式表示各化學(xué)計量數(shù).(3)根據(jù)出現(xiàn)次數(shù)較多(或配平未考慮到)的元素守恒建立方程或方程組,確定出x,y?的值(4)將各計量數(shù)化成最簡整數(shù)比.例4、配平下列化學(xué)方程式:
cro3+c2h5oh+h2so4–cr2(so4)3+ch2cho+h2o解:設(shè)左邊三化學(xué)計量數(shù)依次為1,x,y
1cro3+xc2h5oh+yh2so4--cr2(so4)3+ch2cho+h2o
根據(jù)cr守恒,cr2(so4)3前應(yīng)配1/2;根據(jù)c守恒,ch2cho前應(yīng)配x;根據(jù)h守恒,h2o前應(yīng)配(6x+2y-4x)/2即(x+y).
1cro3+xc2h5oh+yh2so4–1/2cr2(so4)3+xch2cho+(x+y)h2o根據(jù)s守恒有:y=3/2(1)
根據(jù)o守恒有:3+x+4y=6+x+x+y(2)將(1)代入(2)解得x=3/2
1cro3+3/2c2h5oh+3/2h2so4==1/2cr2(so4)3+3/2ch2cho+3h2o化簡得:2cro3+3c2h5oh+3h2so4=cr2(so4)3+2ch2cho+6h2o<鞏固練習(xí)四>配平下列化學(xué)方程式:
1、cufes2+o2
高溫點燃
高溫
cuo+fe2o3+so2
2、nh2+ono+h2o
3、kmno4+hcho+h2so4–k2so4+mnso4+co2↑+h2o
一、最小公倍數(shù)法:
(找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個數(shù)。)1、al+o2——al2o32、al+fe3o4——fe+al2o3
3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
5、n2+h2——nh26、al+h2so4——al2(so4)3+h2二、觀察法:
(觀察順序:從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它)(具體觀察順序——o、c、fe)1、co+fe2o3——fe+co22、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2
5、co+fexoy——fe+co26、c+fexoy——fe+co2
7、h2+fe2o3——fe+h2o8、h2+fe3o4——fe+h2o
9、h2+fexoy——fe+h2o10、h2+wo3——w+h2o
11、co+o2——co212、fe+h2o——h2+fe3o4
13、al(oh)3+hcl——alcl3+h2o三、奇數(shù)配偶法:
(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù))
1、fes2+o2——fe2o3+so22、c2h2+o2——co2+h2o
3、c+fe2o3——fe+co2
4、mno2+hcl——mncl2+cl2+h2o
5、cl2+ca(oh)2——cacl2+ca(clo)2+h2o四、歸一法:
(找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式,使其化學(xué)計量數(shù)為“1”,觀察配平,若是分數(shù)再進行通分去掉分母,保*最后得到最簡整數(shù)比)
1、c2h2+o2——co2+h2o2、c6h6+o2——co2+h2o
3、c22h46+o2——co2+h2o4、nh2+cl2——nh4cl+n2
5、as2o3+zn+hcl——ash2+zncl2+h2o
6、cxhy+o2——co2+h2o
三、題型變化:
1、3cu+8hno3==3cu(no3)2+2x↑+4h2o,求x的化學(xué)式為。2、r+3o2==2co2+3h2o求r的化學(xué)式為。
3、4k2cr2o8==4k2cro4+2r+3o2求r的化學(xué)式為。4、ac3h6+bo2==cco2+dh2o找出a、b、c之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí):
1、發(fā)*衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(n2h4)作燃料,以四氧化二氮(n2o4)作氧化劑,燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、用糧食作原料釀酒時,往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)*,這實際上是因為酒精(c2h5oh)在酶的作用下與空氣中的氧氣作用,生成了醋*(ch2cooh)和水,請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫*(h2so4),所使用的原料是硫鐵礦(主要含fes)。
在高溫下,將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫,再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫*。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價,硫元素的化合價由。
4、壁畫顏料中的鉛白[pb2(oh)2co3]由于受到空氣中硫化*氣體的作用而變成黑*硫化鉛(pbs),影響畫面的*澤。當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑*的硫化鉛氧化成白*硫*鉛和水,試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式。
5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高**銨(nh4clo4)的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中的高**銨受熱分解,同時生成四種氣體:兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是cl2,還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài)),因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式:
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁:;⑵、高**銨受熱分解:;6、在通常情況下,碳單質(zhì)的化學(xué)*質(zhì)穩(wěn)定,但它在常溫下可與一種叫高**的物質(zhì)發(fā)生反石墨,產(chǎn)物除水是液體外,其余都是氣體,一種是有毒的*氣(cl2),一種是無*無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
7、砷化*ash2是一種很強的還原劑,在室溫下它能在空氣中自燃,其氧化產(chǎn)物是*霜(as2o3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
8、將黑*氧化銅粉末裝入試管中加熱,通入氨氣(nh2)則生成紅
*的銅、水和一種氣體單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
五、有關(guān)化學(xué)方程式的計算
1.一般解題步驟:(1)審清題意,設(shè)未知量(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出*可概括為:解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細.
2.注意事項:(1)化學(xué)方程式必須書寫正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確(4)各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面(5)代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)3.常用換算計算式:(1)氣體密度(g/l)
(2)物質(zhì)純度
4.常用方法:(1)守恒法(2)關(guān)系式法(3)差量法(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法練習(xí):
(一)選擇題:
1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應(yīng)中,鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()
a.27:32:102b.27:24:43c.4:3:2d.108:96:204
2.現(xiàn)有*氣和氧氣共10g,點燃使之充分反應(yīng),生成7.2g水,則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是()
a.0.8gb.3.6gc.6.4gd.9.2g
3.在反應(yīng)x+2y=r+2m中,當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后,生成4.4gr,且反應(yīng)生成r和m的質(zhì)量比為11:9,則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為()a.23:9b.16:9c.32:9d.46:9
4.在反應(yīng)a+3b=2c+3d中,已知2.3ga跟4.8gb恰好完全反應(yīng),生成4.4gc,又知d的相對分子質(zhì)量為18,則a的相對分子質(zhì)量為()a.23b.46c.48d.92
5、在2a+3b=c+4d的反應(yīng)中,已知68ga與40gb恰好完全反應(yīng),生成24gc,若a物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為136,試求d物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是1.電解54g水,可得到*氣[]a.6gb.3gc.1.5gd.8g
2.電解水得到的*氣和氧氣的質(zhì)量比是[]a.2∶1b.4∶8c.1∶16d.1∶8
3.質(zhì)量相同的硫和*,分別在氧氣中完全燃燒,生成二氧化硫和五氧化二*的質(zhì)量分別是ag和bg,則a與b的關(guān)系是[]a.a(chǎn)>bb.a(chǎn)=b
c.a(chǎn)<bd.無法確定4.*、乙兩位同學(xué)各用6.5g鋅,跟足量的*充分反應(yīng)制取*氣。*選用稀硫*、乙選用稀鹽*,則*、乙兩位同學(xué)制得*氣的質(zhì)量[]a.*的多b.*、乙一樣多c.乙的多d.無法確定
化學(xué)方程式的配平
化學(xué)反應(yīng)方程式配平法
1有機物反應(yīng),先看h右下角的數(shù)字,而無機物先看o的數(shù)字,一般是奇數(shù)的配2,假如不夠可以翻倍。2碳*化合物的燃燒,先看h、c,再看o,它的生成物一般為水和二氧化碳。
3配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)。
4電荷平衡。在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、水外,其它的都寫成離子形式。
(1)讓方程兩端的電荷相等。
(2)觀察法去配平水、氣體。
5還有一些不用配平,注意先計算再看是否需要配平。
一、最小公倍數(shù)法
具體步驟:
1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。
2,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3.依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù),直至將方程式配平為止。4,驗*反應(yīng)式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3
(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次,
故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù):4×3=12。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,fe3o4的系數(shù)必須為3(12/4),al2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即:
3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4al2o3
(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知,fe和al的系數(shù)分別為9和8時,左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等,故有:
3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后檢驗,得完整的化學(xué)方程式為:
3fe3o4+8al======9fe+4al2o3
1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2
3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
5、n2+h2——nh2
二、觀察法
具體步驟:(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù),這樣即可配平。
例如:fe2o3+co——fe+co2
觀察:
所以,1個fe2o3應(yīng)將3個“o”分別給3個co,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式:左邊有2個fe(fe2o3),所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為2。即
fe2o3+3co高溫2fe+3co2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了,注意將“—”線變成“=”號。即fe2o3+3co==2fe+3co2
1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2
三、奇數(shù)配偶法
適用條件:方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。
具體步驟:(1)找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
例:配平fes2+o2→fe2o3+so2
第一步:在fe2o3前乘2fes2+o2→2fe2o3+so2
第二步:配平鐵原子4fes2+o2→2fe2o3+so2
第三步:配平硫原子4fes2+o2→2fe2o3+8so2
第四步:配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為:4fes2+11o2高溫2fe2o3+8so2
1、cl2+ca(oh)2——cacl2+ca(clo)2+h2o
2、c2h2+o2——co2+h2o3、c+fe2o3——fe+co2
4、mno2+hcl——mncl2+cl2+h2o
四,定一法(歸一法)
適用條件:如大多數(shù)碳*化合物或含碳*氧的化合物與氧氣的反應(yīng),以及某些分解反應(yīng)。
方法:找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù)
例配平:c2h5oh?o2?點燃???co2?h2o
解析:先設(shè)定c2h5oh的系數(shù)為1,再確定co2的系數(shù)為2,h2o的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7,c2h5oh中有一個氧原子,可確定o2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為c2h5oh?3o2點燃2co2?2h2o
1、c2h2+o2——co2+h2o2、c6h6+o2——co2+h2o
3、c22h46+o2——co2+h2o4、nh2+cl2——nh4cl+n2
5、as2o3+zn+hcl—ash2+zncl2+h2o6、cxhy+o2——co2+h2o
五、分數(shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)
<p
反應(yīng)。
具體步驟:(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子;(3)去分母,使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
例:配平c2h2+o2→co2+h2o
第一步:配平化合物中的碳原子和*原子c2h2+o2→2co2+h2o
第二:利用分數(shù)配平氧原子c2h2+5/2o2→2co2+h2o
第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式:2c2h2+5o2點燃4co2+2h2o
六,代數(shù)法(又叫待定系數(shù)法)
適用條件:反應(yīng)物或生成物種類較多,配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。
例4.配平:kmno4???k2mno4?mno2?o2
解析:可先假設(shè)kmno4和k2mno4前的配平系數(shù)分別為x和y,再由此配平mno2和o2。即得
?xkmno4???yk2mno4?(x?y)mno2+(x?y)o2?
①(假設(shè))
①(假設(shè))②(mn守恒)③(o守恒)
由k元素守恒(即等式兩邊k原子數(shù)應(yīng)相等)可得:x?2y。所以,當(dāng)y?1時,則x?2?1?2。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式,即可得配平結(jié)果為
2kmno4k2mno4?mno2?o2
例5配平fe2o3十co——fe十co2
分析:(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù):
afe2o3十bco——cfe十dco2
(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須
相等,列出a、b、c、d的關(guān)系式:
對fe原子有:2a=c①
對o原子有:3a十b=2d②
對c原于有:b=d③
(3)解①一②的聯(lián)立方程組,可得下列關(guān)系:
a=1/3b=1/2c=1/3d
(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無公約數(shù),令
d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置,即得配平的方程式為:fe2o3十3co====2fe十3co2
(5)別忘了檢驗一下,方程式確已配平了;
須注意的是,只要保*各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式;,
七,0價配平法
對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì),可選其為配平標準,并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值),對配平結(jié)果無影響:例..cus2..+..hno3..=..cu(no3)2..+..h2so4..+..no2..+h2o
----把cus2中的銅和硫都看成0價.
----銅的價態(tài)變化:0到+2,升2個數(shù)值.
----硫的價態(tài)變化:0到+6升6個數(shù)值.
----1個cus2分子化合價升高:2+2*6=14
----每生成1個no2分子化合價降低:1個
----求化合升降最小公倍數(shù),確定cus2的系數(shù)為1,no2的系數(shù)為14
1cus2..+..hno3..=..cu(no3)2..+..h2so4..+..14no2..+h2o
----據(jù)銅及硫原子守恒,cu(no3)2系數(shù)為1,硫*系數(shù)為2
1cus2..+..hno3..=..1cu(no3)2..+..2h2so4..+..14no2..+h2o
---**的系數(shù):2+14=16,
----據(jù)h原子守恒,h2o的系數(shù)為6
1cus2..+..16hno3..=..1cu(no3)2..+..2h2so4..+..14no2..+6h2o
fes2+o2--fe2o3+so2
八,萬能配平法:
??___cr2o3+___mno2+___pb3o4+___no↑___pbn6+___cr(mno4)2?
先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),一般是方程式一邊的化學(xué)計量數(shù),即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計量數(shù),通常用1,x,y,z等數(shù)字和字母表示,然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x,y,z等未知數(shù),這種
方法幾乎對所有化學(xué)方程式都是適合的,所以叫做萬能配平法。
①1pbn6+xcr(mno4)2???______cr2o3+______mno2+______pb3o3+______no↑
②先根據(jù)cr、mn、pb、n原子個數(shù)守恒,得出生成物的暫定計量數(shù):
pbn6+xcr(mno4)2???x/2cr2o3+2xmno2+1/3pb3o4+6no↑
6pbn6+6xcr(mno4)2???3xcr2o3+12xmno2+2pb3o4+36no↑
再根據(jù)o原子守恒得到下列等式,并求出x:
48x=9x+24x+8+36
x=44/15
③15pbn6+44cr(mno4)2====22cr2o3+88mno2+5pb3o4+90no↑
九.乘積法
此法對大多數(shù)無機反應(yīng)都適用,且有簡明易學(xué)的特點:它的原理是:把各生成物(或反應(yīng)物)分子中各元素(或原子團)右下方的原子數(shù)相乘,其積放在反應(yīng)物(或生成物)中最復(fù)雜
化學(xué)式的前面(有時為避繁就簡則放在其它化學(xué)式前),然后
依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行配平。請看下面幾例:
[例1]配平ai十fe3o4——fe十a(chǎn)l2o3
[分析](1)各生成物fe和al2o3中各元素右下角的原子數(shù)之積為:1×2×3=6,將積6放到反應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式fe3o4的前面,即:
a1十6fe3o4——fe十a(chǎn)l2o3
(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律.看出,右邊應(yīng)有18fe(fe原子數(shù)要相等)和8al2o3(o原子數(shù)要相等),因而左邊al的系數(shù)則為16,即:
16a1十6fe3o4=18fe十8al2o3
(3)約簡系數(shù),即得完整的配平式為:
8a1十3fe3o4====9fe十4al2o3
十:電子得失法
原理:氧化一還原反應(yīng)中,還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則,可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。
1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑,并標明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況,以便確定它們的電子得失數(shù)。
2。使得失電子數(shù)相等,由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。
3.由已得的系數(shù),判定其它物質(zhì)的系數(shù),由此得配平的反應(yīng)式。
[例1]配平金屬銅與濃**起反應(yīng)的化學(xué)方程式:
cu十hno3(濃)——cu(no3)2十no2↑十h2o
[分析](1)從反應(yīng)式看,hno3為氧化劑,cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為:0+5+2+4cu+hno3---ccu(no3)2+no2+h2o
(2)使電子得失數(shù)相等,由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù):0+5+2+4
1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o
(3)據(jù)此,推斷其它化學(xué)式的系數(shù):反應(yīng)式右邊生成物多出2個n原子,故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個hno3才可使兩邊的n原子平衡,此時左邊共有4個hno3,為使兩邊的*原子數(shù)相等,右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配為2,于是得:
cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o
(4)氧原子未作考慮,但所有系數(shù)均已確定了,故還得最后驗*一下,若兩邊的氧原子平衡了,則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了,故得:
cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o
十一、氧化還原反應(yīng)交叉配平法
對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),用該法配平則比較方便。
1、升價降價各相加:這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步,即:首先表明升價元素和降價元素的化合價,然后將升降價數(shù)各自分別相加,這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。舉例:請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式:
fes2+o2——so2+fe2o3
根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價,于是得到:
fe+2s2-1+o20——s+4o2-2+fe2+3o3-2
根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。fe2+→fe3+化合價升高數(shù)為1,s-1→s+4化合價升高數(shù)為5,又因為fes2中有2個s,所以s的升價總數(shù)為5×2=10,故升價元素(fe和s)的價變總數(shù)為1+10=11;o0→o-2化合價降低數(shù)為2,因o2含2個o,所以降價元素o的價變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式:114
fes2+o2——so2+fe2o3
2、價變總數(shù)約后叉:意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后,若二者有公約數(shù),則需約簡后再交叉(如二者是6和9,則約簡為2和3)。言外之意,若二者為互質(zhì)數(shù),則直接交叉即可。
在這個例子中,11和4是互質(zhì)數(shù),故可以直接交叉,于是得到下式:
114
4fes2+11o2——so2+fe2o3
左右觀察配平可得到*:
4fes2+11o2=8so2+2fe2o3
3、氧化還原未參與,配平不要忘記它:意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng),一部分未參加氧化還原反應(yīng),那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù),這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。
舉例:請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式:
mg+hno3.——mg(no3)2+nh4no3+h2o
根據(jù)詩意的要求分析如下:
mg的價變總數(shù)為2,n的價變總數(shù)為8,約簡后為1和4,故mg前系數(shù)是4已是無疑的,而hno3.前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1,但觀察生成物中有9分子的hno3.沒有參加反應(yīng),故hno3.前的系數(shù)不是1,而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式:
4mg+10hno3.=4mg(no3)2+nh4no3+3h2o
4、氧化還原分子內(nèi),從右著手莫懼怕:意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng),則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。舉例:請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式:
nh4no3——n2+o2+h2o
根據(jù)詩意分析如下:
一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng),所以應(yīng)從生成物著手交叉。n0→n-3化合價降低數(shù)-3,是n0→n+5化合價升高數(shù)是5,故n的價變總數(shù)應(yīng)是∣5+(-3)∣=2,o0→o-2化合價的價變總數(shù)為4,化簡交叉后。觀察配平得:
2nh4no3=2n2+o2+4h2o
5、叉后前后出奇偶,奇變偶后再交叉:意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象,則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕紨?shù)。
舉例:請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式:
fes+kmno4+h2so4——k2so4+mnso4+fe2(so4)3+h2o+s↓
根據(jù)詩意的要求分析如下:
fe和s的化合價升高總數(shù)為3(奇數(shù)),mn的化合價降低總數(shù)為5,所以交叉系數(shù)是3和5,但fe2(so4)3中有2個fe(偶數(shù)),k2so4中有2個k(偶數(shù)),故應(yīng)將3和5分別乘以2,變?yōu)榕紨?shù)6和10,即6和10就是實際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出:
10fes+6kmno4+24h2so4=3k2so4+6mnso4+5fe2(so4)3+24h2o+10s↓
常見化學(xué)方程式的配平的八種方法
【摘要】對于化學(xué)反應(yīng)方程式,配平方法很多,根據(jù)不同的反應(yīng)可采用不同的方法,同一方程可用不同方法,要熟能生巧,就要多加練習(xí)。
化學(xué)反應(yīng)方程式配平法
1有機物反應(yīng),先看h右下角的數(shù)字,而無機物先看o的數(shù)字,一般是奇數(shù)的配2,假如不夠可以翻倍
2碳*化合物的燃燒,先看h、c,再看o,它的生成物一般為水和二氧化碳3配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)
4電荷平衡,對離子方程式在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,so,(1)讓方程兩端的電荷相等
(2)觀察法去配平水、氣體
5還有一些不用配平,注意先計算再看是否需要配平
【關(guān)鍵詞】反應(yīng),方程式,配平,方法
正確的化學(xué)方程式是計算的前提,而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。學(xué)生書寫化學(xué)方程式時,對即在根據(jù)化學(xué)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,又要配平,還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能,現(xiàn)就常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下:
一、最小公倍數(shù)法
具體步驟:(1)求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù);(2)使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù);(3)一般先從氧原子入手,再配平其他原子。例:配平al+fe3o4→fe+al2o3
第一步:配平氧原子al+3fe3o4→fe+4al2o3
第二步:配平鐵和鋁原子8al+3fe3o4→9fe+4al2o3
第三步:配平的化學(xué)方程式:8al+3fe3o4高溫9fe+4al2o3
1、al+o2——al2o32、al+fe3o4——fe+al2o3
3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
5、n2+h2——nh26、al+h2so4——al2(so4)3+h2
二、觀察法
具體步驟:(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù),這樣即可配平。
例如:fe2o3+co——fe+co2
觀察:
所以,1個fe2o3應(yīng)將3個“o”分別給3個co,使其轉(zhuǎn)
變?yōu)?個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2
再觀察上式:左邊有2個fe(fe2o3),所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為2。即fe2o3+3co高溫2fe+3co2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了,注意將“—”線變成“=”號。即fe2o3+3co==2fe+3co2
例:配平h2o+fe→fe3o4+h2
第一步:配平氧原子4h2o+fe→fe3o4+h2
第二步:配平*原子、鐵原子4h2o+3fe→fe3o4+4h2
第三步:配平后的化學(xué)方程式:4h2o+fe高溫fe3o4+4h2
1、co+fe2o3——fe+co22、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2
三、奇數(shù)配偶法
適用條件:方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。
具體步驟:(1)找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
例:配平fes2+o2→fe2o3+so2
第一步:在fe2o3前乘2fes2+o2→2fe2o3+so2
第二步:配平鐵原子4fes2+o2→2fe2o3+so2
第三步:配平硫原子4fes2+o2→2fe2o3+8so2
第四步:配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為:4fes2+11o2高溫2fe2o3+8so2
1、fes2+o2——fe2o3+so2
2、c2h2+o2——co2+h2o
3、c+fe2o3——fe+co2
4、mno2+hcl——mncl2+cl2+h2o
5、cl2+ca(oh)2——cacl2+ca(clo)2+h2o
四,定一法
適用條件:如大多數(shù)碳*化合物或含碳*氧的化合物與氧氣的反應(yīng),以及某些分解反應(yīng)。例3.配平:c2h5oh?o2?點燃???co2?h2o
解析:先設(shè)定c2h5oh的系數(shù)為1,再確定co2的系數(shù)為2,h2o的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7,c2h5oh中有一個氧原子,可確定o2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為c2h5oh?3o2點燃2co2?2h2o
1、c2h2+o2——co2+h2o
2、c6h6+o2——co2+h2o
3、c22h46+o2——co2+h2o
4、nh2+cl2——nh4cl+n2
5、as2o3+zn+hcl——ash2+zncl2+h2o
6、cxhy+o2——co2+h2o
五、分數(shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟:(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子;(3)去分母,使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
例:配平c2h2+o2→co2+h2o
第一步:配平化合物中的碳原子和*原子c2h2+o2→2co2+h2o
第二:利用分數(shù)配平氧原子c2h2+5/2o2→2co2+h2o
第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式:2c2h2+5o2點燃4co2+2h2o
六,代數(shù)法(又叫待定系數(shù)法)
適用條件:反應(yīng)物或生成物種類較多,配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4.配平:kmno4???k2mno4?mno2?o2
解析:可先假設(shè)kmno4和k2mno4前的配平系數(shù)分別為x和y,再由此配平mno2和?o2。即得
?xkmno4???yk2mno4?(x?y)
①(假設(shè))①(假設(shè))
mno2+(x?y)o2
②(mn守恒)③(o守恒)
由k元素守恒(即等式兩邊k原子數(shù)應(yīng)相等)可得:x?2y。所以,當(dāng)y?1時,則x?2?1?2。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式,即可得配平結(jié)果為
2kmno4k2mno4?mno2?o2
七,0價配平法
對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì),可選其為配平標準,并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值),對配平結(jié)果無影響:
將紅*放在稀**中加熱,發(fā)生如下反應(yīng),所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物,只添其一),請完成下列化學(xué)方程式:??______h2po4+______no↑______p+______hno3+________?
命題意圖:考查學(xué)生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。知識依托:氧化還原方程式的配平。
八,萬能配平法:
??___cr2o3+___mno2+___pb3o4+___no↑___pbn6+___cr(mno4)2?
先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),一般是方程式一邊的化學(xué)計量數(shù),即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計量數(shù),通常用1,x,y,z等數(shù)字和字母表示,然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x,y,z等未知數(shù),這種方法幾乎對所有化學(xué)方程式都是適合的,所以叫做萬能配平法。
①1pbn6+xcr(mno4)2???______cr2o3+______mno2+______pb3o3+______no↑
②先根據(jù)cr、mn、pb、n原子個數(shù)守恒,得出生成物的暫定計量數(shù):
pbn6+xcr(mno4)2???x/2cr2o3+2xmno2+1/3pb3o4+6no↑
6pbn6+6xcr(mno4)2???3xcr2o3+12xmno2+2pb3o4+36no↑
再根據(jù)o原子守恒得到下列等式,并求出x:
48x=9x+24x+8+36
x=44/15
③15pbn6+44cr(mno4)2====22cr2o3+88mno2+5pb3o4+90no↑
*:15442288590
題型變化:
1、3cu+8hno3==3cu(no3)2+2x↑+4h2o,求x的化學(xué)式為。
2、r+3o2==2co2+3h2o求r的化學(xué)式為。
3、4k2cr2o8==4k2cro4+2r+3o2求r的化學(xué)式為。
4、ac3h6+bo2==cco2+dh2o找出a、b、c之間的等量關(guān)系。
當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價較難確定時,通常采用0價配平法,所選配平標準可以是反應(yīng)物,也可以是生成物。
萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個數(shù)守恒,化合價的升降總值不一定相等,因而不一定正確,雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式,但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗*,還是必要的。
關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系,常用方法有:
(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系,確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。
(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。
適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì),且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學(xué)方程式的配平,其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進行合理拆分。
以上的各種方法并不是孤立的,而是可以互相聯(lián)系起來應(yīng)用的。不管用哪一種方法配平,首先要觀察其反應(yīng)方程式的特點,然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦。一般來說,觀察和配平的順序為:有*看*,無*看氧。原子團優(yōu)先配平,單質(zhì)最后配平。
由上述可知,配平有法,但無定法。對于同一個反應(yīng)方程式,可能用不同的方法去配平,有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí),方可熟能生巧。
有關(guān)幾種常用元素價態(tài)口決表:一價**鉀*銀;二價氧鈣鋇鎂鋅,
三鋁四硅五氮*;二三鐵二四碳,
二四六硫都齊;銅*二價最常見。
第3篇:化學(xué)反應(yīng)方程式配平法
(一)最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如,
KClO3→KCl+O2↑
在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?/p>
2KClO3→KCl+3O2↑
由于左邊鉀原子和*原子數(shù)變?yōu)?個,則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號,標明條件即可。
(二)奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:
C2H2+O2─CO2+H2O
此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?/p>
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,寫明條件即可。
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:
Fe+H2O─Fe3O4+H2
Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:
3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可。
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