第1篇：化學(xué)常見常見沉淀及溶解*口訣詳細參考

常見沉淀

白*：

baso4/baco3/caco3/agcl/ag2co3/mg(oh)2/fe(oh)2/al(oh)3/cuco3/znco3/mnco3/zn(oh)2

fe(oh)2

藍*：cu(oh)2

淺黃*：agbr

紅褐*：fe(oh)3

沉淀鑒別

cu(oh)2藍*沉淀fe(oh)3紅褐*沉淀agbr淡黃*沉淀agi,ag3po4黃*沉淀cuo黑*沉淀cu2o紅*沉淀fe2o3紅棕*沉淀feo黑*沉淀fes2黃*沉淀pbs黑*沉淀feco3灰*沉淀ag2co3黃*沉淀agbr淺黃*沉淀agcl白*沉淀cu2(oh)2co3暗綠*沉淀baco3白*沉淀（且有co2生成）caco3白*沉淀（且有co2生成）baso4白*沉淀不溶的碳*鹽白*沉淀（且有co2生成）不溶的堿、金屬氧化物白*沉淀（且有co2生成）fe(oh)2為白*絮狀沉淀（在空氣中很快變成灰綠*，再變成fe(oh)3紅褐*沉淀）

相關(guān)口訣

鉀*銨鹽**鹽均可溶

鹽*鹽銀不溶

硫*鹽鋇不溶

白*沉淀:caco3.baco3.baso4.agcl.mg(oh)2

藍*沉淀:cu(oh)2

紅褐*沉淀:fe（oh）3

不建議死記硬背，只需記住每個*離子里哪個不溶即可，鉀*銨*都溶

溶解*口訣一

鉀*銨鹽溶水快，①

硫*鹽除去鋇銀鉛鈣。②

*化物不溶*化銀，

**鹽溶液都透明。③

*氧根多溶一個鋇④

口訣中未有皆下沉。⑤

注：

①鉀*銨鹽都溶于水；

②硫*鹽中只有硫*鋇、硫*鉛不溶（硫*鈣硫*銀微溶也是沉淀）；

③**鹽都溶于水；

④堿*物質(zhì)中除了鉀離子*離子銨離子鋰離子還有鋇離子也可溶

⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；

溶解*口訣二

鉀、*、銨鹽、**鹽；

*化物除銀、亞*；

硫*鹽除鋇和鉛；

碳*、**鹽，只溶鉀、*、銨

。

說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

溶解*口訣三

鉀*銨*皆可溶、鹽*鹽不溶銀亞*；

硫*鹽不溶鋇和鉛、碳**鹽多不溶。

多數(shù)*溶堿少溶、只有鉀*銨鋇溶

溶解*口訣四

鉀、*、**溶，（鉀鹽、*鹽和**鹽都溶于水。）

鹽*除銀（亞）*，（鹽*鹽里除*化銀和*化亞*外都溶。）

再說硫*鹽，不容有鋇、鉛，（硫*鹽中不溶的是硫*鋇和硫*鉛。）

其余幾類鹽，（碳*鹽、亞硫*鹽、**鹽、硅*鹽和硫化物）

只溶鉀、*、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、*鹽和銨鹽可溶）

最后說堿類，鉀、*、銨和鋇。（*氧化鉀、*氧化*、*氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨記住。

溶解*口訣五（適合初中化學(xué)課本后面的附錄）

鉀*銨鹽**鹽①

*氧根多鋇離子②

硫*鹽除鋇鈣銀③

碳*溶*鉀*銨④

生成沉淀*化銀⑤

溶解*口訣六（初學(xué)記憶）

不是沉淀物……我們初中的口訣是

鉀【化合物】、*【化合物】、銨【銨根】、*【**鹽】都可溶

*化物里銀不溶

硫*鹽里鋇不溶

解釋

①鉀鹽、*鹽、銨鹽、**鹽都溶于水

②除了以上四種，*氧根和鋇離子結(jié)合時也溶于水

③硫*根除了和鋇離子、鈣離子、銀離子結(jié)合時不溶于水，其他都溶

④碳*根除了和*離子、鉀離子、*離子和銨離子結(jié)合時溶于水，其他都不溶⑤*離子只有和銀離子結(jié)合時不溶于水

初中常用溶解*口訣（溶解*口訣七）

銨鉀*鋇*氧溶①

碳*只溶銨鉀*②

所有**都能溶③

鹽*只有銀不溶④

硫*只有鋇不溶⑤

解釋

①*氧化銨，*氧化鉀，*氧化*，*氧化鋇都溶于水，其余帶*氧根的都不溶于水。②碳*銨，碳*鉀，碳**都溶于水，其余帶碳*根的都不溶于水。

③所有帶**根的都能溶于水。。

④帶*離子的只有*化銀不溶于水，其余都溶于水。（因為鹽*中有*離子，所以在這里所有帶*離子的都稱為鹽*的同一類物質(zhì)，注意：此說法只用于理解此溶解*口訣，實際中沒有此說法）

⑤帶硫*根的只有硫*鋇不溶于水，其余都溶于水。

適合高中使用的口訣：

碳*只溶鉀*銨；（碳*鹽里鉀*銨鹽易溶）

*氧多溶了鋇的堿。（*氧根比碳*根多溶解一個鋇離子）

硫*不溶鋇和鉛；（硫*鹽里鋇和鉛不溶）

三價碳*天地間。（三價的陽離子和碳*根離子都生成氣體和沉淀，即上天和入地）還是*氧人水*好，

水底忍渴好幾年。（*氧根和銀離子會生成氧化銀沉淀是為水底，忍渴指還生成了水）*化不溶唯有銀；（*化物中只有銀鹽不溶）

**大度溶萬金。（**鹽都易溶）

溶解*口訣八

鉀*銨鹽均可溶；*鹽入水無影蹤。

難溶硫*鉛和鋇；還有*化銀亞*。

至于**碳*鹽；絕大多數(shù)均難溶。

溶解*口訣九

鉀*銨鹽均可溶；*鹽遇水影無蹤。

硫鹽不溶鉛與鋇；*物不溶銀亞*。

碳*與**，鉀*銨才溶。

第2篇：GMAT數(shù)學(xué)備考常見題詳解

1、在一個直角坐標系上有一個正方形，其三個頂點分別為，，，g0，h0，問以下哪一個可能是該正方形的另一個頂點的值。

【*】e

【思路】已知的三個頂點分別在第二、三、四象限，通過此處正方形頂點的對稱*，可知另一個頂點在第一象限，只有*e了

2、5輛紅*的車，3輛藍*的車，1輛白*的車和1輛黑*的車在5條車道上show，問排法?

【*】p

【思路】一共10輛車,由于未說5輛紅*的車是否可分辨，一般情況下，沒有說不可分辨，就是可分辨的。也就是5輛紅*的車是不一樣的，現(xiàn)在只要從中選5輛在5條車道上show進行全排列即可。

3、一個旅游場有3輛不同的車，有一個游人每次坐一輛車，坐3次，問恰好坐了3輛不同車的概率?

【*】p/3^3

【思路】總事件為3^3,基本事件是全排列p

4、求與直線y=5x垂直的方程。

【*】y=-1/5x+b

【思路】兩直線垂直可知兩直線的斜率乘積為-1

5、m,n,s分別是一個三位數(shù)的百位、十位、個數(shù)，mns=96，問個位是多少?

這個數(shù)是奇數(shù);

百位數(shù)是8;

第3篇：中考化學(xué)常見問題解答

1.為什么*或堿具有一些相似的化學(xué)*質(zhì)呢？

答：*或堿的水溶液，如鹽*、硫*、*氧化*和*氧化鈣溶液能夠?qū)щ�，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如hcl在水中解離出h＋和cl-，h2so4在水中會解離出h＋和so42-；naoh在水中會解離出na＋和oh-，ca(oh)2在水中會解離出ca2＋和oh-。我們看到*都能解離出h＋，而堿都能解離出oh-，也就是說雖然有不同的*或堿，但其溶液中都包含相同的成分h＋或oh-，所以它們具有一些相似的化學(xué)*質(zhì)。

2.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？

答：不是。因為中和反應(yīng)的定義是“*和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”。除了*和堿作用能生成鹽和水外，在*和堿的化學(xué)*質(zhì)中我們還學(xué)到過能生成鹽和水的反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)(2naoh＋co2＝na2co3＋h2o)；某些金屬氧化物與*反應(yīng)(cao＋2hcl＝cacl2＋h2o)等，但這些都不是中和反應(yīng)。

3.ph值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其ph值將分別出現(xiàn)怎樣的變化？

答：ph值小于7的溶液是**溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的**隨之減弱，ph值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7。ph值大于7的溶液是堿*溶液，同理ph值會減小，但不會超過7，只會無限接近于7。ph值等于7的溶液，顯中*，稀釋后還是中*溶液，所以其ph不變，還是等于7。

4.石蕊試液和*酞試液遇到*氧化鐵會變*嗎？

答：不會。*堿指示劑只有遇到*溶液或堿溶液時才會改變顏*。大多數(shù)的*都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：*氧化鉀(koh)、*氧化*(naoh)、*氧化鋇〔ba(oh)2)和*氧化鈣〔ca(oh)2〕。當石蕊和*酞遇到它們的水溶液時會變*，而*氧化鐵〔fe(oh)3〕等是不能溶于水的堿，所以石蕊和*酞不會變*。

5.長期敞口放置的濃硫*和濃鹽*，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會減��？

答：因為濃硫*有吸水*，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減��；濃鹽*有揮發(fā)*，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。

6.用ph試紙測定溶液的*堿度時，能否將試紙用水潤濕？

答：不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了，**和堿*都減弱了。潤濕后測定的**溶液的ph值比實際溶液的ph值偏大，而堿*溶液的ph值比實際溶液的ph值偏小。

7.“*溶液”和“**溶液”，“堿溶液”和“堿*溶液”是一回事嗎？

答：不是。*溶液僅指溶質(zhì)為*的溶液，一定屬于**溶液；如鹽*、硫*。但某些鹽類化合物的溶液如nahso4也顯**，卻不屬于*溶液；堿溶液指可溶堿的溶液(koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、nh2·h2o)，一定屬于堿*溶液；但某些鹽類化合物的溶液如na2co3溶液也顯堿*，卻不屬于堿溶液。

8.我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？

答：不是。我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是*化*(nacl)，而化學(xué)上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像*、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和*根離子，像*化鈣(cacl2)、碳**(na2co3)、硫*鉀(k2so4)等都屬于鹽類物質(zhì)。

9.如何判斷naoh溶液與稀鹽*之間的反應(yīng)恰好完全進行？

答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml*氧化*溶液，滴入2～3滴*酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽*，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏*恰好由紅*變成無*為止，此時*氧化*與稀鹽*恰好完全反應(yīng)。

10.為什么將*氧化*固體、生石灰密封保存？

答：*氧化*固體會吸收空氣中的水和二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)co2+2naoh=na2co3+h2o，會潮解、變質(zhì)。同樣生石灰會有如下反應(yīng)cao+h2o=ca(oh)2，co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o而變質(zhì)，所以二者都需要密封保存。