第1篇：球墨鑄鐵化學(xué)成分知識(shí)點(diǎn)整理

球墨鑄鐵化學(xué)成分主要包括碳、硅、錳、硫、*五大常見(jiàn)元素。對(duì)于一些對(duì)組織及*能有特殊要求的鑄件，還包括少量的合金元素。同普通灰鑄鐵不同的是，為保*石墨球化，球墨鑄鐵中還須含有微量的殘留球化元素。

1、碳及碳當(dāng)量的選擇原則：

碳是球墨鑄鐵的基本元素，碳高有助于石墨化。由于石墨呈球狀后石墨對(duì)機(jī)械*能的影響已減小到最低程度，球墨鑄鐵的含碳量一般較高，在3.5～3.9%之間，碳當(dāng)量在4.1～4.7%之間。鑄件壁薄、球化元素殘留量大或孕育不充分時(shí)取上限；反之，取下限。將碳當(dāng)量選擇在共晶點(diǎn)附近不僅可以改善鐵液的流動(dòng)*，對(duì)于球墨鑄鐵而言，碳當(dāng)量的提高還會(huì)由于提高了鑄*固時(shí)的石墨化膨脹提高鐵液的自補(bǔ)縮能力。但是，碳含量過(guò)高，會(huì)引起石墨漂浮。因此，球墨鑄鐵中碳當(dāng)量的上限以不出現(xiàn)石墨漂浮為原則。

2、硅的選擇原則：

硅是強(qiáng)石墨化元素。在球墨鑄鐵中，硅不僅可以有效地減小白口傾向，增加鐵素體量，而且具有細(xì)化共晶團(tuán)，提高石墨球圓整度的作用。但是，硅提高鑄鐵的韌脆*轉(zhuǎn)變溫度（圖

1），降低沖擊韌*，因此硅含量不宜過(guò)高，尤其是當(dāng)鑄鐵中錳和*含量較高時(shí)，更需要嚴(yán)格控制硅的含量。球墨鑄鐵中終硅量一般在1.4—3.0%。選定碳當(dāng)量后，一般采取高碳低硅強(qiáng)化孕育的原則。硅的下限以不出現(xiàn)自由滲碳體為原則。

球墨鑄鐵中碳硅含量確定以后，可用圖2進(jìn)行檢驗(yàn)。如果碳硅含量在圖中的*影區(qū)，則成分設(shè)計(jì)基本合適。如果高于最佳區(qū)域，則容易出現(xiàn)石墨漂浮現(xiàn)象。如果低于最佳區(qū)域，則容易出現(xiàn)縮松缺陷和自由碳化物。

3、錳的選擇原則：

由于球墨鑄鐵中硫的含量已經(jīng)很低，不需要過(guò)多的錳來(lái)中和硫，球墨鑄鐵中錳的作用就主要表現(xiàn)在增加珠光體的穩(wěn)定*，促進(jìn)形成(fe、mn)3c。這些碳化物偏析于晶界，對(duì)球墨鑄鐵的韌*影響很大。錳也會(huì)提高鐵素體球墨鑄鐵的韌脆*轉(zhuǎn)變溫度，錳含量每增加0.1%，脆*轉(zhuǎn)變溫度提高10～12℃。因此，球墨鑄鐵中錳含量一般是愈低愈好，即使珠光體球墨鑄鐵，錳含量也不宜超過(guò)0.4～0.6%。只有以提高耐磨*為目的的中錳球鐵和貝氏體球鐵例外。

4、*的選擇原則：

*是一種有害元素。它在鑄鐵中溶解度極低，當(dāng)其含量小于0.05%時(shí)，固溶于基體中，對(duì)力學(xué)*能幾乎沒(méi)有影響。當(dāng)含量大于0.05%時(shí)，*極易偏析于共晶團(tuán)邊界，形成二元、三元或復(fù)合*共晶，降低鑄鐵的韌*。*提高鑄鐵的韌脆*轉(zhuǎn)變溫度，含*量每增加0.01%，韌脆*轉(zhuǎn)變溫度提高4～4.5℃。因此，球墨鑄鐵中*的含量愈低愈好，一般情況下應(yīng)低于0.08%。對(duì)于比較重要的鑄件，*含量應(yīng)低于0.05%。球墨鑄鐵中碳硅含量確定以后，可用圖2進(jìn)行檢驗(yàn)。如果碳硅含量在圖中的*影區(qū)，則成分設(shè)計(jì)基本合適。如果高于最佳區(qū)域，則容易出現(xiàn)石墨漂浮現(xiàn)象。如果低于最佳區(qū)域，則容易出現(xiàn)縮松缺陷和自由碳化物。

5、硫的選擇原則：

硫是一種反球化元素，它與鎂、稀土等球化元素有很強(qiáng)的親合力，硫的存在會(huì)大量消耗鐵液中的球化元素，形成鎂和稀土的硫化物，引起夾渣、氣孔等鑄造缺陷。球墨鑄鐵中硫的含量一般要求小于0.06%。

第2篇：理綜化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

高考理綜化學(xué)知識(shí)(一)

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)*烴③ch2o：*醛、乙*、***酯④h2no：飽和一元醛(或飽和一元*)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧*或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁*及其異構(gòu)體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從*元素開(kāi)始。

5、Ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且Ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca。

7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素*質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的*質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如nacl。

12、含有非極*鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極*分子，如o3是極*分子。

14、一般*化物中*為+1價(jià)，但在金屬*化物中*為-1價(jià)，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、**氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿*氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但*無(wú)正價(jià)，氧在of2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有*離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)*離子。

高考理綜化學(xué)知識(shí)(二)

1.離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch2coona等中還含有共價(jià)鍵。

2.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

4.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，*離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

5.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如fe3+fe2+。

6.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極*鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極*鍵。

7.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有分子一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

8單質(zhì)分子中一定不含有極*鍵。

9共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

10含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

11.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

12.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

13.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

14.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

15.對(duì)于雙原子分子，鍵有極*，分子一定有極*(極*分子);鍵無(wú)極*，分子一定無(wú)極*(非極*分子)。

16.*鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定*無(wú)影響。

17.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，*、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、*基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h2o+、ch4、nh2、h2o、hf。

18.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

19.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是Ⅱa族元素，如he、副族元素等。

20.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是Ⅰa族元素，如cr、Ⅰb族元素等。

高考理綜化學(xué)知識(shí)(三)

1.Ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有*元素。

2.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

3.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

4.共價(jià)化合物中可能含非極*鍵，如過(guò)氧化*、乙炔等。

5.含有非極*鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化*、二硫化亞鐵、乙**、cac2等是離子化合物。

6.對(duì)于多原子分子，鍵有極*，分子不一定有極*，如二氧化碳、**等是非極*分子。

7.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

8.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

9.鹽不一定都是離子化合物，如*化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

10.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

11.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:*原子核外只有一個(gè)電子?

12.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，但普通*原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。

13.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般3，但Ⅳa、Ⅴa族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。

14.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般4，但h原子只有1個(gè)電子，b原子只有3個(gè)電子。

15.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但he原子為2個(gè)電子。

16.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10電子、18電子的微粒查閱筆記。

17.主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但f、o例外。

18.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)*化物的穩(wěn)定*一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中ch4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

19.非金屬元素的*化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物的水溶液顯**，但水卻是中*的。

20.同周期的主族元素從左到右金屬*一定減弱,非金屬*一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

2023年高考理綜化學(xué)知識(shí)(四)

1.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)*化物的水溶液都一定顯**?不一定:h2o呈中*,nh2的水溶液顯堿*?Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物化學(xué)式*寫(xiě)左邊，其它的*寫(xiě)右邊。

2.**、四*化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白*為4個(gè)原子構(gòu)成分子。

3.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△h的+-是否與吸熱、放熱一致。(注意△h的+與-，放熱反應(yīng)為-，吸熱反應(yīng)為+)③檢查△h的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

4.燃燒熱指1mol可燃物燃燒，c生成co2，h生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;中和熱是指生成1mol水放出的熱量。

5.升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。

6.優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)?活潑金屬陽(yáng)極(au、pt除外)s2-i-br-cl-oh-含氧*根離子f-。

*極:ag+hg2+fe3+cu2+h+b2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+

7.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：nacl、mgcl2、al2o3;熱還原法冶煉的金屬：zn至cu;熱分解法冶煉金屬：hg和ag。

8.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作*極，硫*銅溶液作電解液。

9.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取*氣，同時(shí)得到*氣、*氧化*。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，*極為鐵。

10.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時(shí)含有多種還原*物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原*強(qiáng)的物質(zhì)。如還原*：s2-i-fe2+br-cl-，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入cl2按以上順序依次被氧化。

第3篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

導(dǎo)語(yǔ)：學(xué)習(xí)知識(shí)要善于思考、思考、再思考，我就是靠這個(gè)學(xué)習(xí)方法成為科學(xué)家的。以下小編為大家介紹高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理文章，歡迎大家閱讀參考!

一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)*作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)*作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

1、"從下往上"原則。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2、"從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3、先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊�固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5、"液體后加"原則。液體*品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽*應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6、先驗(yàn)氣密*(裝入*口前進(jìn)行)原則。

7、后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1、測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)*入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2、測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3、測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則*入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的*化反應(yīng)。

三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh2

其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集nh2的時(shí)間。

四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3、過(guò)濾法：溶與不溶。

4、升華法：sio2(i2)。

5、萃取法：如用ccl4來(lái)萃取i2水中的i2。

6、溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離。

7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過(guò)熱的cuo；co2(so2)：通過(guò)nahco3溶液。

8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被*品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2。

9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加*品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過(guò)濾，除去fe(oh)3，再加*讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。

10、紙上層析（不作要求）

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯*，可加入*氧化*，使苯*轉(zhuǎn)化為**，利用**易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量*化*和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳***的溶液后，再通過(guò)濃硫*。

3、沉淀過(guò)濾法：欲除去硫*亞鐵溶液中混有的少量硫*銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4、加熱升華法：欲除去*中的沙子，可采用此法。

5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6、溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去***溶液中少量的*化*，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使***結(jié)晶析出，得到***純晶。

7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去*氧化鐵膠體中的*離子。

10、綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本*作中的"不"15例

1、實(shí)驗(yàn)室里的*品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2、做完實(shí)驗(yàn)，用剩的*品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬*、鉀等例外）。

3、取用液體*品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了*或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5、稱量*品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14、過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。