第1篇：高一化學(xué)的知識點大全

化學(xué)高一篇一：高一化學(xué)必修一方程式大全

高一必會化學(xué)方程式匯總

1、na放置在空氣中：4na+o2=2na2o

2、na在空氣中燃燒：2na+o2點燃na2o2

3、na和水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

離子方程式+—4、過氧化*（na2o2）與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

+—6、nahco3加熱：2nahco3加熱na2co3+h2o+co2↑

7、用小蘇打治療胃*過多：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑—+8、碳**與鹽*反應(yīng)na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑離子方程式co2—+認識本質(zhì)（分步反應(yīng)過程如下）：

9、*氧化*中通入少量的二氧化碳：2naoh+co2=na2co3+h2o

10、*氧化*中通入過量的二氧化碳：2naoh+co2=na2co

3+h2o和na2co3+h2o+co2=2nahco3

總反應(yīng)：naoh+co2=nahco3

11、al與naoh溶液反應(yīng)方程式：2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑離子方程式2al+2oh-—

12、al與hcl溶液反應(yīng)方程式：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑+3+13、al2o3與稀hcl反應(yīng)的方程式：al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o離子方程式al+3+

14、al2o3與naoh溶液反應(yīng)的方程式：al2o3+2naoh==2naalo2+h2o——

15、alcl3與少量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式：al3++3oh-==al(oh)3↓

16、al(oh)3與naoh溶液反應(yīng)方程式：al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o——

17、alcl3與過量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式：al3++4oh-==alo2-+2h2o

18、al(oh)3與稀hcl反應(yīng)的化學(xué)方程式al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)+3+19、alcl3與過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：alcl3+3nh2.h2o==al(oh)3↓+3nh4cl3+.+

20、naalo2通入少量二氧化碳：2naalo2+co2+3h2o===na2co3+2al(oh)3↓

21、naalo2通入足量二氧化碳：naalo2+co2+2h2o===nahco3+al(oh)3↓

22、al(oh)3受熱分解方程式：2al(oh)3加熱al2

o3+3h2o

23、鐵與水蒸氣高溫：3fe+4h2o(g)高溫fe3o4+4h2↑

24、氧化亞鐵與稀鹽*反應(yīng)：feo+2hcl==fecl2+h2o離子方程式：feo+2h+2+

25、氧化鐵與稀鹽*反應(yīng)：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o+3+

27、硫*亞鐵與*氧化*溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4離子方程式：fe3+—28、*氧化亞鐵在空氣中露置的方程式：4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3

29、鐵粉與*化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2fecl3+fe=3fecl2離子方程式：fe+2fe3+2+

銅粉與*化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：cu+2fecl3==2fecl2+cucl2

30、*化亞鐵溶液中通入*氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2fecl2+cl2=2fecl3離子方程式：2fe2+3+-

30、*化亞鐵溶液中通入*氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2fecl2+cl2=2fecl32+

3+-31、*氧化鐵膠體的制備：fecl3+3h2o加熱2fe(oh)3（膠體）+3hcl

2與hf反應(yīng)：sio2+4hf==sif4↑+2h2o32、sio2與naoh溶液反應(yīng)：sio2+2naoh==na2sio3+h2o—2—33、sio223-

34、na2sio3與鹽*反應(yīng)：na2sio3+2hcl==2nacl+h2so3↓

35、na2sio3與少量二氧化碳反應(yīng)：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3

36、na2sio3與過量二氧化碳反應(yīng)：na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3↓+

2nahco3

37、*氣和*反應(yīng)：cl2+2na點燃

38、*氣和鐵反應(yīng)：3cl2+2fe點燃2fecl3

39、*氣和銅反應(yīng)：cl2+cu點燃cucl2

40、*氣和*氣反應(yīng)：cl2+h2點燃2hcl

41、*氣通入水中：cl2+h2o

hclo+hcl

離子方程式

+—42、用*氧化*溶液吸收多余的*氣：cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o離子方程式———43、*氣通入石灰乳中制漂粉精：2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o漂的漂白原理：ca(clo)2+h2o+co2==2hclo+caco3

44、次**見光分解2hclo2↑

45、硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：s+o2高溫246、二氧化硫溶于水：so2+h2oh2so3

47、*氧化*與少量二氧化硫：so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o—2—

48、*氧化*與過量二氧化硫：so2(過量)+naoh=nahso3——49、二氧化硫與氧化*：so2+na2o=na2so3

50、碳**與少量二氧化硫：so2(少量)+na2co3=na2so3+co22—2—51、二氧化硫與氧氣：2so2+o22so3（條件：加熱、催化劑）

52、二氧化硫與氧化劑*氣的反應(yīng)：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl（其中cl2可以用br2、i2替換）離子方程式：so+2--★so2也可以與高錳*鉀和*化鐵fecl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)

53、so3與水的反應(yīng)：so3+h2o=h2so4

54、so3與ca（oh）2反應(yīng)：so3+ca（oh）2=caso4+h2o

55、so3與cao反應(yīng)：so3+cao=caso4

56、氮氣與氧氣化合：n2+o2放電2no

57、no與空氣接觸：2no+o2==2no2

58、no2溶于水：3no2+2h2o==2hno3+no

59、no2與o2混合通入水中：4no2+o2+2h2o==4hno3

60、no與o2混合通入水中：4no+3o2+2h2o==4hno3

61、氮氣與*氣化合（工業(yè)合成氨）：n2+3h22nh2

(高溫，高壓，催化劑)催化劑

氨的催化氧化：4nh2+5o2==加熱4no+6h2o

62、氨氣與水：nh2+h2onh2﹒h2o

63、加熱濃氨水nh2﹒h2o加熱nh2↑+h2o

64、氨氣與濃鹽*空中生*：nh2+hcl=nh4cl

65、碳**銨受熱分解：nh4hco3加熱3↑+co2↑+h2o

66、*化銨受熱分解：nh4cl加熱nh2↑+hcl↑

67、實驗室用固體和固體混合加熱制氨氣：

2nh4cl+ca(oh)22+2nh2↑+2h2o

68、金屬銅與濃硫*混合加熱：cu+2h2so4(濃)4+so2↑+2h2o

69、鐵少量：2fe+6h2so4（濃）加熱fe2(so4)3+3so2↑+6h2o

鐵過量：fe+2h2so44+so2↑+2h2o

70、木炭與濃硫*混合加熱：c+2h2so4(濃)2↑+2so2↑+2h2o

71、銅與濃**反應(yīng)：cu+4hno3==cu(no3)2+2no2↑+2h2o+—2+72、銅與稀**反應(yīng)：3cu+8hno3==3cu(no3)2+2no↑+4h2o+—2+加熱

化學(xué)高一篇二：高一所有化學(xué)方程式

1、硫*根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳*根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳**與鹽*反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅↑

5、鐵片與硫*銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

6、*化鈣與碳**溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、*在空氣中燃燒：*與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過氧化*與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧化*與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、*與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與*氧化*溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽*反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽*反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁與*氧化*溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o-

17、*化鐵與*氧化*溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

18、硫*亞鐵與*氧化*溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

19、*氧化亞鐵被氧化成*氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、*氧化鐵加熱分解：↑

21、實驗室制取*氧化鋁：al2(so4)3+6nh2?h2o=2al(oh)3↓+3(nh2)2so4

22、*氧化鋁與鹽*反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

23、*氧化鋁與*氧化*溶液反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、*氧化鋁加熱分解：25、三*化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3+fe=3fecl2

26、*化亞鐵中通入*氣：2fecl2+cl2=2fecl3

27、二氧化硅與***反應(yīng)：sio2+4hf=sif4+2h2o硅單質(zhì)與***反應(yīng)：si+4hf=sif4+2h2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：29、二氧化硅與*氧化*溶液反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o

30、往硅**溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓

31、硅**與鹽*反應(yīng)：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓

32、*氣與金屬鐵反應(yīng)：33、*氣與金屬銅反應(yīng)：34、*氣與金屬*反應(yīng)：

35、*氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo

36、次**光照分解：↑

37、*氣與*氧化*溶液反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

38、*氣與消石灰反應(yīng)：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

39、鹽*與**銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3=agcl↓+hno3

40、漂****長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2+h2o≈h2so3

42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no+o2=2no2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2+46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3+h2o=h2so4

47、濃硫*與銅反應(yīng)：cu+2h2so4(濃+2h2o+so2↑-

48、濃硫*與木炭反應(yīng)：c+2h2so4(濃↑+2so2↑+2h2o

49、濃**與銅反應(yīng)：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑

50、稀**與銅反應(yīng)：3cu+8hno3(稀+4h2o+2no↑

51、氨水受熱分解：↑+h2o

52、氨氣與*化*反應(yīng)：nh2+hcl=nh4cl

53、*化銨受熱分解：↑+hcl↑

54、碳**氨受熱分解：↑+h2o↑+co2↑

55、**銨與*氧化*反應(yīng)：nh4no3+↑+nano3+h2o

56、氨氣的實驗室制�。�2nh4cl++2h2o+2nh2↑

57、*氣與*氣反應(yīng)：58、硫*銨與*氧化*反應(yīng)：（nh4）2so4+↑+na2so4+2h2o

59、so2+cao=caso3

60、so2+2naoh=na2so3+h2o

61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o

62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4

63、so2+2h2s=3s+2h2o

64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o

65、si+2f2=sif4

66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制�。簊io2+2c高溫電爐si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗）（純）+4hcl

非金屬單質(zhì)（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）

1,氧化*：

f2+h2===2hf

f2+xe(過量)===xef2

2f2（過量）+xe===xef4

nf2+2m===2mfn(表示大部分金屬)2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

f2+cl2(等體積)===2clf3f2(過量)+cl2===2clf37f2(過量)+i2===2if7

cl2+h2===2hcl

3cl2+2p===2pcl3

cl2+pcl3===pcl5

cl2+2na===2nacl

3cl2+2fe===2fecl3

cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

化學(xué)高一篇三：高一化學(xué)必修一知識點匯集

高一化學(xué)必修一知識點匯集

2023-09-16|閱：1轉(zhuǎn)：491

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第一章從實驗學(xué)化學(xué)

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理*質(zhì)上差異來分離。

晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶*固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分

離nacl和kno3混合物。

ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進

行多種混合液體的分離，叫分餾。

*作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行

石油的分餾。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并

且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗

容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋

塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口

放出，上層液體從上口倒出。例如用四*化碳萃取溴水里的溴。iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特*，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，

例如加熱使*升華，來分離i2和sio2的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物

的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本*作）進行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗*作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分

離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，

后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與*式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩*除去雜質(zhì)（6）離子交換法

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊*質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，

如顏*的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏*等，進

（l）h能使紫*石蕊試液或橙*的*基橙試液變?yōu)榧t*。

（2）na+、k+用焰*反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃*、淺紫*（通過

鈷玻片）。

2+

（3）ba能使稀硫*或可溶*硫*鹽溶液產(chǎn)生白*aso4沉淀，且沉淀不溶

于稀**。

（4）mg2+能與naoh溶液反應(yīng)生成白*mg(oh)2沉淀，該沉淀能溶于nh4cl

溶液。

3+

（5）al能與適量的naoh溶液反應(yīng)生成白*al(oh)3絮狀沉淀，該沉淀

能溶于鹽*或過量的naoh溶液。

+

（6）ag能與稀鹽*或可溶*鹽*鹽反應(yīng)，生成白*agcl沉淀，不溶于稀

hno3，但溶于氨水，生成［ag(nh2)2］+。

4+

（7）nh銨鹽（或濃溶液）與naoh濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟?/p>

紅*石藍試紙變藍的有刺激*氣味nh2氣體。

2+

（8）fe能與少量naoh溶液反應(yīng)，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速變成灰綠*，最后變成紅褐*fe(oh)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入ks溶液，不顯紅*，加入少量新制的*水后，立即顯紅*。2fe2++cl2＝2fe3++2cl－（9）fe3+能與ks溶液反應(yīng)，變成血紅*fe(s)3溶液，能與naoh

溶液反應(yīng)，生成紅褐*fe(oh)3沉淀。

（10）cu2+藍*水溶液（濃的cucl2溶液顯綠*），能與naoh溶液反應(yīng)，生成藍*的cu(oh)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹?的cuo沉淀。含cu2+溶液能與

fe、zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅*的銅生成。

③幾種重要的*離子的檢驗

（1）oh－能使無**酞、紫*石蕊、橙*的*基橙等指示劑分別變?yōu)榧t*、

藍*、黃*。

（2）cl－能與**銀反應(yīng)，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，

能溶于氨水，生成[ag(nh2)2]+。

（3）br－能與**銀反應(yīng)，生成淡黃*agbr沉淀，不溶于稀**。（4）i－能與**銀反應(yīng)，生成黃*agi沉淀，不溶于稀**；也能與*

水反應(yīng)，生成i2，使淀粉溶液變藍。

（5）so42－能與含ba2+溶液反應(yīng)，生成白*aso4沉淀，不溶于**。（6）so32－濃溶液能與強*反應(yīng)，產(chǎn)生無*有刺激*氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪*。能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白*aso3沉淀，該沉淀溶

于鹽*，生成無*有刺激*氣味的so2氣體。2－

（7）s能與pb(no3)2溶液反應(yīng)，生成黑*的pbs沉淀。

（8）co32－能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白*的baco3沉淀，該沉淀溶于**（或

鹽*），生成無*無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。

（9）hco3－取含hco3－鹽溶液煮沸，放出無*無味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向hco3－鹽*溶液里加入稀mgso4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有

白*沉淀mgco3生成，同時放出co2氣體。3－

（10）po4含**根的中*溶液，能與agno3反應(yīng)，生成黃*ag3po4沉淀，

該沉淀溶于**。

+

第2篇：高中化學(xué)知識點大全

一、物理*質(zhì)

1、有*氣體：f2（淡黃綠*）、cl2（黃綠*）、br2（g）（紅棕*）、i2（g）（紫紅*）、no2（紅棕*）、o3（淡藍*），其余均為無*氣體。其它物質(zhì)的顏*見會考手冊的顏*表。

2、有刺激*氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh2、so2、no2、f2、cl2、br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的*化物熔沸點從上到下增大，含*鍵的nh2、h2o、hf反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一***、*醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h2o、h2o2、硫*、**。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白*>二硫化碳>干*。

⑨易升華的物質(zhì)：*的單質(zhì)、干*，還有紅*也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白*，*化鋁也可；三*化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：nh2、cl2，nh2可用作致冷劑。

4、溶解*

①常見氣體溶解*由大到�。簄h2、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：nh2、hf、hcl、hbr、hi；能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、*、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基*。苯*微溶。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白*皆易溶于二硫化碳。

⑤苯*微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫*鹽三種不溶(鈣銀鋇)，*化物一種不溶(銀)，碳*鹽只溶鉀*銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如nacl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如ca(oh)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③含c、h、o的有機物一般密度小于水(苯*大于水)，含溴、*、*基、多個*的有機物密度大于水。

④*的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此*質(zhì),但它卻是非金屬?

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素?zé)o負價，但存在金屬形成的*離子。

②非金屬元素除o、f外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh2、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、鍵的極*與分子的極*

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極*共價鍵、非極*共價鍵、分子間作用力、*鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極*與共價鍵的極*關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極*分子。

⑤常見的非極*分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰*反應(yīng)、膠體的*質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解*)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變*、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯*反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明*凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫*脫水等。(注：濃硫*使膽*失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4．純凈物有固定熔沸點，*水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白*、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。

5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理*質(zhì)不同、化學(xué)*質(zhì)基本相同。紅*和白*、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理*質(zhì)不同、化學(xué)*質(zhì)基本相同。

8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9．強氧化**（濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo）、還原**（h2s、h2so3）、兩*氧化物（al2o3）、兩**氧化物[al(oh)3]、過氧化物（na2o2）、*式鹽（nahco3、nahso4）

10．*的強弱關(guān)系：(強)hclo4、hcl（hbr、hi）、h2so4、hno3>(中強)：h2so3、h2po4>(弱)：ch2cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3

11.與水反應(yīng)可生成*的氧化物不一定是**氧化物，只生成*的氧化物"才能定義為**氧化物

12.既能與*反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩*氧化物或兩**氧化物，如sio2能同時與hf/naoh反應(yīng),但它是**氧化物

13.**根離子應(yīng)為hcoo-而不是cooh-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、**甘油、苯**、明*、al2s3、mg3n2、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化*中存在na+與o-為2:1；石英中只存在si、o原子，不存在分子。

19.溶液的ph值越小，則其中所含的*離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如cu、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.*化*晶體中，每個*離子周圍距離最近且相等的*離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑*強，如na和al。

23．在室溫（20c）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬*氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25．氧化*：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s

26．能形成*鍵的物質(zhì)：h2o、nh2、hf、ch2ch2oh。

27．雨水的ph值小于5.6時就成為了*雨。

28．取代反應(yīng)包括：鹵代、*化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電*相反的膠體；（3）加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、*等；固溶膠：有*玻璃、*水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫*的密度大于1，98%的濃硫*的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/l。

32．碳水化合物不一定是糖類，如*醛。

四、基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)*烴③ch2o：*醛、乙*、***酯④h2no：飽和一元醛（或飽和一元*）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧*或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁*及其異構(gòu)體（c4h8o2）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1h）中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從*元素開始。

5、Ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且Ⅳa族中元素組成的晶體

常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7．Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素*質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的*質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。

12、含有非極*鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極*分子，如o3是極*分子。

14、一般*化物中*為+1價，但在金屬*化物中*為-1價，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、**氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿*氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但*無正價，氧在of2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有*離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無*離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch2coona等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，*離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+<fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極*鍵，不同原子間的共價鍵一定是極*鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極*鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極*，分子一定有極*(極*分子)；鍵無極*，分子一定無極*(非極*分子)。

36、*鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定*無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，*、陽離子、基團(如羥基、*基等)。例如，具有10e－的微粒：ne；o2－、f－、na+、mg2+、al3+；oh－h(huán)2o+、ch4、nh2、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是Ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是Ⅰa族元素，如cr、Ⅰb族元素等。

41.Ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有*元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價化合物中可能含非極*鍵，如過氧化*、乙炔等。

45.含有非極*鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化*、二硫化亞鐵、乙**、cac2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極*，分子不一定有極*，如二氧化碳、**等是非極*分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如*化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:*原子核外只有一個電子?

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通*原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但Ⅳa、Ⅴa族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但h原子只有1個電子，b原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但he原子為2個電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)�！�10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但f、o例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)*化物的穩(wěn)定*一般是逐漸增強，但第二周期中ch4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的*化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物的水溶液顯**，但水卻是中*的。

60．同周期的主族元素從左到右金屬*一定減弱,非金屬*一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)*化物的水溶液都一定顯**?不一定:h2o呈中*,nh2的水溶液顯堿*?Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物化學(xué)式*寫左邊，其它的*寫右邊。

62．**、四*化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白*為4個原子構(gòu)成分子。

63．書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）

②檢查△h的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△h的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)

③檢查△h的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，c生成co2，h生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應(yīng)速率均增大。

66．優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(au、pt除外)>s2->i->br->cl->oh->含氧*根離子>f-。

第3篇：高一重要的化學(xué)知識點大全

高一學(xué)習(xí)的化學(xué)計算很簡單，都難不倒學(xué)生。真正讓學(xué)生頭疼的是一些基礎(chǔ)知識點的理解和記憶。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)知識點歸納，希望對大家有用!

書寫離子方程式時應(yīng)注意的問題：

(1)電解質(zhì)在非電離條件下(不是在水溶液中或熔融狀態(tài))，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，因為此時這些離子并沒有發(fā)生電離.如nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱制取氨氣的反應(yīng)、濃h2so4與固體(如nacl、cu等)的反應(yīng)等，都不能寫成離子方程式.相反，在某些化學(xué)方程式中，雖然其反應(yīng)物不是電解質(zhì)或強電解質(zhì)，沒有大量離子參加反應(yīng)，但反應(yīng)后產(chǎn)生了大量離子，因此，仍可寫成離子方程式.如na、na2o、na2o2、so3、cl2等與h2o的反應(yīng).

(2)多元弱*的*式鹽，若易溶于水，則成鹽的陽離子和*根離子可拆開寫成離子的形式，而*根中的h+與正鹽*離子不能拆開寫。如：nahs、ca(hco3)2等，只能分別寫成na+、hs-和ca2+、hco3-等*式*根的形式。

(3)對于微溶于水的物質(zhì)，要分為兩種情況來處理：

①當作反應(yīng)物時，微溶物要保留化學(xué)式的形式，不能拆開。

②當作反應(yīng)物時，若為澄清的稀溶液，應(yīng)改寫為離子形式，如澄清石灰水等;若為濁液或固體，要保留化學(xué)式的形式而不能拆開，如石灰乳、熟石灰等。

(4)若反應(yīng)物之間由于物質(zhì)的量之比不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，即反應(yīng)物之間可發(fā)生不止一個反應(yīng)時，要考慮反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比不同，相應(yīng)的離子方程式也不同。例如，向naoh溶液中不斷通入co2氣體至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：co2+2oh—=co32—+h2o(co2適量)

co2+oh—=hco3—(co2足量)

在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：

幾種離子在溶液中能否大量共存，實質(zhì)上就是看它們之間是否發(fā)生反應(yīng).若離子間不發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存;否則就不能大量共存.離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存。

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密*后裝*品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫*時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫*。

6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.檢驗nh2(用紅*石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體*品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽*中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏*的改變時，先等半分鐘顏*不變后即為滴定終點。

12.焰*反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽*放在火焰上灼燒到無*時，再做下一次實驗。

13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他*時，先水洗，后涂nahco3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼*溶液。

有機實驗的八項注意

有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的�？純�(nèi)容。對于有機實驗的*作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙*乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“*基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、“*醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙*乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“*基苯的制取實驗”、“乙*乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是*在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球*入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應(yīng)*在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2、注意催化劑的使用

⑴硫*做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“*基苯的制取實驗”、“乙*乙酯的制取實驗”、“纖維素**酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙*乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫*，后兩個實驗的催化劑為稀硫*，其中最后一個實驗也可以用*氧化*溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應(yīng)物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫*的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)*的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實驗：“*基苯的制取實驗”、“*醛樹酯的制取實驗”、“乙*乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保*了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保*產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有co2和so2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去**氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“*基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和*基苯中分別含有溴和no2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫*使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使?jié)饬?與蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實驗”中醇*混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如**、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃*的尾氣燃燒掉;

⑵“溴苯的制取實驗”和“*基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

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