有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點歸納總結(jié)

　　在學(xué)習(xí)中，說到知識點，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識點也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編為大家整理的有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點歸納總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點歸納總結(jié) 篇1

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽

　　(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)

　　((C6H10O5)n)、

　　蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

　　12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、

　　二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸

　　(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、

　　光

　　光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、

　　—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代

　　烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或

　　CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

　　21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)

　　21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)

　　醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—X

　　HH

　　23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

　　24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　27、常用來造紙的原料：纖維素

　　28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

　　31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

　　32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機物是：苯酚

　　34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

　　35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)

　　36、能還原成醇的是：醛或酮

　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

　　39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量

　　40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

　　41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

　　42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

　　43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

　　44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%

　　45、寫出下列有機反應(yīng)類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

　　(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸

　　46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚

　　47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

　　48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4

　　49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

　　俗名總結(jié)：

　　序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名

　　1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打

　　2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打

　　3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬

　　4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

　　5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

　　6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

　　7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9NaCl：食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬

　　10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

　　實驗部分：

　　1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃)

　　(2)、蒸餾

　　(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　　(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應(yīng)的有機物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

　　(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

　　(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質(zhì)有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

　　17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

　　(5)蛋白質(zhì)(水解)

　　18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：

　　1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

　　2.KMnO4酸性溶液的褪色;

　　3.溴水的褪色;

　　4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

　　5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))

　　有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點歸納總結(jié) 篇2

　　一、有機化合物

　　是否含有碳元素 無機化合物

　　有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

　　1、生活中常見的有機物

　　CH4(最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

　　CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

　　2、 有機物 有機小分子

　　如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

　　(根據(jù)相對分子質(zhì)量大小) 有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等

　　3、有機高分子材料

　　(1)分類 天然有機高分子材料

　　如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

　　合成有機高分子材料 塑料

　　(三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

　　合成橡膠

　　二、有機合成材料

　　(1高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　　鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

　　網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木

　　(2)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：

　　點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

　　(3)鑒別羊毛線和合成纖維線：

　　物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;

　　化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線;無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。

　　三、“白色污染”及環(huán)境保護

　　(1)危害：

　�、倨茐耐寥溃�污染地下水

　�、谖：�海洋生物的生存;

　�、廴绻�焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

　　(2)解決途徑:

　�、贉p少使用不必要的塑料制品;

　　②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

　�、芑厥崭鞣N廢棄塑料

　　(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

　　四、開發(fā)新型材料

　　1、新型材料開發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展

　　2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復(fù)合材料等

　　有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點歸納總結(jié) 篇3

　　一、物理性質(zhì)

　　甲烷：無色無味難溶

　　乙烯：無色稍有氣味難溶

　　乙炔：無色無味微溶

　�。�電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）

　　苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

　　乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

　　乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

　　二、實驗室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

　　注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

　　固固加熱（同O2、NH3）

　　無水（不能用NaAc晶體）

　　CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

　　乙烯：

　　C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

　　排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

　　堿石灰除雜SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

　　注：排水收集無除雜

　　不能用啟普發(fā)生器

　　飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

　　導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

　　乙醇：

　　CH2=CH2+ H2O→（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH

　　注：無水CuSO4驗水（白→藍）

　　提升濃度：加CaO再加熱蒸餾

　　三、燃燒現(xiàn)象

　　烷：火焰呈淡藍色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑煙

　　炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

　　苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）

　　醇：火焰呈淡藍色放大量熱

　　含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反應(yīng)方程式

　　烷：取代

　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

　　CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

　　注意：

　　4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

　　三氯甲烷=氯仿

　　四氯化碳作滅火劑

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2+ HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2+ H2→(催化劑,加熱) → CH3CH3乙烷

　　CH2=CH2+ H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH乙醇

　　2、聚合（加聚）

　　nCH2=CH2→(一定條件) → [－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

　　注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

　　高聚物（高分子化合物）都是

　　炔：

　　基本同烯......

　　苯：1.1、取代（溴）

　　C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　長導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣、防倒吸NaOH除雜

　　現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

　　1.2、取代——硝化（硝酸）

　　C6H6+ HNO3→（濃H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O

　　注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

　　50℃-60℃溫度計插入燒杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化（濃硫酸）

　　C6H6+ H2SO4(濃) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O

　　2、加成

　　C6H6+ 3H2→（Ni,加熱）→C12H12（環(huán)己烷）

　　醇：

　　1、置換（活潑金屬）

　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

　　2、消去（分子內(nèi)脫水）

　　C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　3、取代（分子間脫水）

　　2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O

　　（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）

　　4、催化氧化

　　2CH3CH2OH + O2→（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

　　現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

　　酸：取代（酯化）

　　CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5+ H2O

　�。ㄒ宜嵋阴ィ河邢阄兜臒o色油狀液體）

　　注：（同位素示蹤法）

　　碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水

　　飽和Na2CO3：1、減小乙酸乙酯的溶解，利于分層

　　2、除掉乙酸，避免乙酸干擾乙酸乙酯的氣味

　　3、吸收揮發(fā)出的乙醇

　　飽和碳酸鈉不能換成氫氧化鈉，否則會造成酯的水解

　　鹵代烴：

　　1、取代（水解）

　　CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX

　　注：NaOH作用：中和HBr加快反應(yīng)速率

　　檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉淀

　　2、消去

　　CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

　　注：相鄰C原子上有H才可消去

　　加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）

　　醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

　　六、通式

　　CnH2n+2烷烴

　　CnH2n烯烴/環(huán)烷烴

　　CnH2n-2炔烴/二烯烴

　　CnH2n-6苯及其同系物

　　CnH2n+2O一元醇/烷基醚

　　CnH2nO飽和一元醛/酮

　　CnH2n-6O芳香醇/酚

　　CnH2nO2羧酸/酯

　　七、其他知識點

　　1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

　　2.燃燒公式：

　　CxHy + (x+y/4)O2→(點燃)→ x CO2+ y/2 H2O

　　CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(點燃)→ x CO2+ y/2 H2O

　　3.耗氧量：

　　等物質(zhì)的.量（等V）：C越多耗氧越多；等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

　　4.不飽和度=（C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù)）/ 2；雙鍵、環(huán)= 1，三鍵= 2，可疊加

　　5.工業(yè)制烯烴：（不是裂化）

　　6.醫(yī)用酒精：75%；工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）；無水酒精：99%

　　7.甘油：丙三醇

　　8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間；食醋：3%~5%；冰醋酸：純乙酸

　　9.烷基不屬于官能團

　　八、有機物性質(zhì)綜合總結(jié)

　　1．需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）銀鏡反應(yīng)

　�。�2）乙酸乙酯的水解

　�。�3）苯的硝化

　　（4）糖的水解凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

　　2．需用溫度計的實驗有：（1）實驗室制乙烯（170℃）

　�。�2）蒸餾

　　（3）乙酸乙酯的水解（70－80℃）

　�。�4）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：

　　（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。

　　（2）注意溫度計水銀球的位置。

　　3．能與Na反應(yīng)的有機物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

　　5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有：烷烴、環(huán)烷烴、苯、乙酸等

　　6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　遇溴水褪色

　　含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物（加成）

　　含醛基物質(zhì)（氧化）

　　苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

　　堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）

　　較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）

　　只萃取不褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類（有機溶劑）

　　7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

　　10．不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

　　11．常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12．濃硫酸（H2SO4）、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)。

　　13．能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　醇（還原）（氧化）醛（氧化）羧酸。

　　14．顯酸性的有機物有：

　　含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：（1）酚：生成某酚納（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）

　　16.有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；

　�。�4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。（5）蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）

　　17．有硫酸參與的有機反應(yīng)：

　�。�1）濃硫酸做反應(yīng)物（苯、苯酚的磺化反應(yīng)）

　�。�2）濃硫酸做催化劑和吸水劑（乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)）

　　（3）稀硫酸作催化劑（酯類的水解）

　　九、解有機物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序

　　一、有機物的分子式—已知基團的化學(xué)式＝剩余部分的化學(xué)式+其它已知條件=該有機物的結(jié)構(gòu)簡式程序

　　二、有機物的分子量—已知基團的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化學(xué)式推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

　　各類化合物的鑒別方法

　　1.烯烴、二烯、炔烴：

　�。�1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去；

　　（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

　　2.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀

　　白色沉淀證明有Cl、淺黃色沉淀證明有Br、黃色沉淀證明有I；

　　4.醇：與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；

　　5.酚或烯醇類化合物：

　�。�1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。

　�。�2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　有機物與NaoH反應(yīng)：有苯酚羧基-COOH

　　與Na反應(yīng)有苯酚羧基-COOH羥基–OH

　　鈉與醇、苯酚、RCOOH發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣；與醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不發(fā)生反應(yīng)。（羧酸與醇、酚可用NaHCO3溶液區(qū)別開，羧酸可與NaHCO3反應(yīng)放出二氧化碳氣體。）

　　銀氨溶液用于檢驗醛基的存在

　　與新制氫氧化銅懸濁液的作用：

　　1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈藍色溶液

　　2.含醛基的有機物，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀

　　3.含羥基的有機物（多元醇）生成絳藍色溶液

　　用溴水鑒別時要注意：有可能是由于溴在不同溶劑中的溶解度不同，發(fā)生萃取造成的，而且根據(jù)萃取后的分層情況也可以鑒別不同物質(zhì)。

　　常溫下，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。