第1篇：初中化學(xué)第二章知識(shí)要點(diǎn)歸納

初中的學(xué)生剛接觸一門新的學(xué)科，,大多數(shù)同學(xué)都抱有極大的興趣�；瘜W(xué)這門課程對(duì)于初中生來說，學(xué)習(xí)難度并不大。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

一、拉瓦錫測定空氣成分的實(shí)驗(yàn)

二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有：2hg+o2△2hgo和2hgo△2hg+o2↑。

二、測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

1、【實(shí)驗(yàn)原理】4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5(因?yàn)榧t*燃燒后，消耗了氧氣，使內(nèi)部氣壓減小，小于外部大氣壓，使水被外部大氣壓壓入集氣瓶內(nèi)。)

2、【實(shí)驗(yàn)裝置】*簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。

3、【實(shí)驗(yàn)步驟】

①連接裝置，并檢查裝置的氣密*。

②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅*，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。

③待紅*熄滅并冷卻后，打開*簧夾。

4、【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紅*燃燒，產(chǎn)生大量白*;②放熱;③冷卻后打開*簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

5、【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①紅*燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二*固體;②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

6、【注意事項(xiàng)】液面上升小于1/5原因

①紅*必須過量。如果紅*的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會(huì)偏小。

②裝置氣密*要好。如果裝置的氣密*不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測量結(jié)果會(huì)偏小。

③冷卻后再打開*簧夾，否則測量結(jié)果偏小。

④導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅*燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。

水面上升大于1/5的原因：

①?zèng)]夾緊*簧夾，紅*燃燒時(shí)瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管溢出。

②*入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱溢出。

⑤在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二*。

⑥不要用木炭或硫代替紅*!原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變(或說不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差)，水面不會(huì)有變化。(若想用碳或硫代替紅*，則實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在廣口瓶內(nèi)放少量的*氧化*溶液，用來吸收產(chǎn)生的氣體。)

不要用鎂代替紅*!原因：因?yàn)殒V活潑，在空氣中燃燒時(shí)不但能與氧氣反應(yīng)，還能與少量的氮?dú)夂投�氧化碳發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投�氧化碳，使測量結(jié)果偏大

三、空氣的成分

氣體

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

四、混合物和純凈物

混合物

純凈物

定義

兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。

只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。

特點(diǎn)

組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的*質(zhì)。

純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。

常見實(shí)例

空氣、溶液、合金、鐵銹、加*鹽、天然氣、自來水、礦泉水等

能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)

*水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物

五、空氣是一種寶貴的資源

1.氮?dú)?/p>

【物理*質(zhì)】無*無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學(xué)*質(zhì)】化學(xué)*質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸。

【用途】①制**和化肥的重要原料(利用氮?dú)獾幕瘜W(xué)*質(zhì));

②用作保護(hù)氣(焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐);

③醫(yī)療上在液氮冷凍*條件下做手術(shù);

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)*能。

2.稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱)

【物理*質(zhì)】沒有顏*，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏*的光。

【化學(xué)*質(zhì)】化學(xué)*質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰*氣體。

【用途】①用作保護(hù)氣(焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用);

②用作光源(如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等);

③用于激光技術(shù);④氦氣可作冷卻劑;⑤氙氣可作*劑。

六、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和*塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害氣體)，還包括工業(yè)廢氣等方面。

2.計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題(溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、*雨)、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;改善環(huán)境狀況;減少使用化石燃料;使用清潔能源;積極植樹、造林、種草;禁止露天焚燒垃圾等。

七、綠*化學(xué)

綠*化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。

綠*化學(xué)的主要特點(diǎn)是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料;

②在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物;

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”(化合反應(yīng))

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、*氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子(或原子)構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。

二、分子

1、基本*質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小;

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的*質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的*質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。

例如：水分子由*原子和氧原子構(gòu)成

②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。

例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)*原子構(gòu)成

3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)*質(zhì)的最小微粒。

例：*分子是保持*氣化學(xué)*質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。

發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。

⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

三、原子

1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：*原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分子

原子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)*質(zhì)最小的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

*質(zhì)

體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別

化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

常見物質(zhì)的顏*

(一)固體的顏*

1、紅*固體：銅，氧化鐵

2、綠*固體：堿式碳*銅

3、藍(lán)*固體：*氧化銅，硫*銅晶體

4、紫黑*固體：高錳*鉀

5、淡黃*固體：硫磺

6、無*固體：*，干*，金剛石

7、銀白*固體：銀，鐵，鎂，鋁，*等金屬

8、黑*固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活*炭)9、紅褐*固體：*氧化鐵

10、白*固體：*化*，碳**，*氧化*，*氧化鈣，碳*鈣，氧化鈣，硫*銅，五氧化二*，氧化鎂

(二)液體的顏*

11、無*液體：水，雙氧水

12、藍(lán)*溶液：硫*銅溶液，*化銅溶液，**銅溶液

13、淺綠*溶液：硫*亞鐵溶液，*化亞鐵溶液，**亞鐵溶液

14、黃*溶液：硫*鐵溶液，*化鐵溶液，**鐵溶液

15、紫紅*溶液：高錳*鉀溶液16、紫*溶液：石蕊溶液

(三)氣體的顏*

17、紅棕*氣體：二氧化氮

18、黃綠*氣體：*氣

19、無*氣體：氧氣，氮?dú)猓?氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*氣體等大多數(shù)氣體。

1.初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)的歸納總結(jié)

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第2篇：高中化學(xué)必修2第二章知識(shí)點(diǎn)歸納

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，必修二的內(nèi)容很重要，其中第二章的知識(shí)比較復(fù)雜，部分學(xué)生在學(xué)習(xí)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的時(shí)候都感到吃力。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!

化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)

火電（火力發(fā)電）

化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池

將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

①電極為導(dǎo)體且活潑*不同;

②兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);

③兩個(gè)相互連接的電極*入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，*離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

寫出總反應(yīng)方程式;

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意*堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制*氣速率比純鋅制*氣快。

②比較金屬活動(dòng)*強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的腐蝕。

3、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：cu-zn原電池、鋅錳電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰*電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如h2、ch4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿*試劑(koh等)。

1、共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極*鍵和非極*鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵。

共價(jià)鍵三參數(shù)：

概念

對(duì)分子的影響

鍵能

拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kj/mol）

鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵長

成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：

10

米）

鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵角

分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）

鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和

2、共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵

3、鍵的極*：

極*鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移

非極*鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移

4、分子的極*：

(1)極*分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子

(2)非極*分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子

分子極*的判斷：分子的極*由共價(jià)鍵的極*及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定

非極*分子和極*分子的比較：

非極*分子

極*分子

形成原因

整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱

整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱

存在的共價(jià)鍵

非極*鍵或極*鍵

極*鍵

分子內(nèi)原子排列

對(duì)稱

不對(duì)稱

5、分子的空間立體結(jié)構(gòu)

常見分子的類型與形狀比較：

分子類型

分子形狀

鍵角

鍵的極*

分子極*

代表物

a

球形

非極*

he

、

a

直線形

非極*

非極*

h

、

o

ab

直線形

極*

極*

hcl

、

aba

直線形

180°

極*

非極*

co

、

cs

aba

v

形

≠180°

極*

極*

h

o

、

so

a

正四面體形

60°

非極*

非極*

p

ab

平面三角形

120°

極*

非極*

bf

、

so

ab

三角錐形

≠120°

極*

極*

nh

、

ncl

ab

正四面體形

109°28′

極*

非極*

ch

、

ccl

ab

c

四面體形

≠109°28′

極*

極*

ch

cl

、

chcl

ab

c

四面體形

≠109°28′

極*

極*

ch

cl

直線

三角形

v

形

四面體

三角錐

v

形

o

6、原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

7、典型的原子晶體有金剛石(c)、晶體硅(si)、二氧化硅(sio2)

金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵;晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵。

18、共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計(jì)算公式：

①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：

速率比=方程式系數(shù)比

變化量比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和*質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(*線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏*不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏*的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))

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第3篇：初中化學(xué)第一單元知識(shí)要點(diǎn)歸納

由于化學(xué)是我們初中才開始接觸的學(xué)科，學(xué)習(xí)第一單元的知識(shí)時(shí)，很多同學(xué)都感到非常有興趣，覺得化學(xué)的世界很奇妙有趣。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

走進(jìn)化學(xué)世界

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、*質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、*品的取用原則

1、使用*品要做到“三不”：不能用手直接接觸*品，不能把鼻孔湊到容器口去聞*品的氣味，不得嘗任何*品的味道。

2、取用*品注意節(jié)約：取用*品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的*品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了*液，要立即用水沖洗。

二、固體*品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的*品用*匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或*匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體*品(存放在細(xì)口瓶)的取用

1、少量液體*品的取用——用膠頭滴管吸有*液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將*液滴入接受*液的儀器中，不要讓吸有*液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的*液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體*品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積*作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放*品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給*品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在*品的下方加熱;加熱固體*品，*品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體*品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究

一、生活中常見的鹽

*化*(nacl)：白*晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、nacl溶液選種、作化工原料(制鹽*、*氣、*氧化*等)。

2、*化*的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制�。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出nacl晶體--粗鹽。

4、粗鹽提純

(1)方法與步驟：

①溶解(用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌)

②過濾(注意一貼、二低、三緊靠)

③蒸發(fā)、結(jié)晶(用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出)

④計(jì)算產(chǎn)率(將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率)

(2)玻璃棒在提純過程中的作用：

①溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解;

②過濾時(shí)：引流，防止液體濺出;

③蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺;④計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。

碳**(na2co3)

1、俗名：純堿、蘇打(純堿不是堿，而屬于鹽類);

2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等

碳***(nahco3)

1、俗名：小蘇打;

2、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃*;

碳*鈣(caco3)

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分;

2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。

二、鹽的化學(xué)*質(zhì)(*堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng))

1、鹽+*=新鹽+新*

①caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑(制取co2的原理)

②na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

③nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑(滅火的原理)

2、鹽+堿=新鹽+新堿

①na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh

②na2so4+ba(oh)2==baso4↓+2naoh

3、鹽+鹽=新鹽+新鹽

①na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl

②agno3+nacl==agcl↓+nano3

三、復(fù)分解反應(yīng)

1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2、發(fā)生的條件：①有沉淀②或有水③或有氣體生成(三者之一)

3、碳*鹽的檢驗(yàn)：(含co32-或hco3-)

向樣品中加入稀鹽*，若有能使澄清石灰水變渾濁的co2生成，則樣品是碳*鹽。

初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、*化*(nacl)：食鹽

2、碳**(na2co3)：純堿，蘇打，口堿

3、*氧化*(naoh)：火堿，燒堿，苛**

4、氧化鈣(cao)：生石灰

5、*氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(co2)：干*

7、***(hcl)：鹽*

8、堿式碳*銅(cu2(oh)2co3)：銅綠

9、硫*銅晶體(cuso4.5h2o)：藍(lán)*，膽*

10、**(ch4)：沼氣

11、乙醇(c2h5oh)：酒精

12、乙*(ch2cooh)：醋*

13、過氧化*(h2o2)：雙氧水

14、*(hg)：水銀

15、碳***(nahco3)：小蘇打

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