初三的化學(xué)基本知識點(diǎn)歸納

　　初中化學(xué)只開設(shè)九年級一年，它既是化學(xué)學(xué)科的啟蒙教育，又是初中畢業(yè)與升學(xué)的必考科目，那么要求學(xué)生掌握的知識點(diǎn)有哪些呢？下面是小編為大家整理的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有用！

　　初三的化學(xué)基本知識點(diǎn)歸納 篇1

　　1、八大沉淀：

　　白色沉淀：

　　氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；

　　藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；

　　紅褐色沉淀：氫氧化鐵；

　　2、常見產(chǎn)生氣體的離子：

　　陽離子：

　　氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；

　　陰離子：

　　碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；

　　3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：

　　(1)無色離子：

　　鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；

　　(2)有色離子：

　　二價亞鐵為綠色，二價銅為藍(lán)色，三價鐵為黃色；

　　4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：

　　石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；

　　酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色；

　　5、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：

　　堿性氣體∶氨氣；

　　酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳

　　(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。

　　初三的化學(xué)基本知識點(diǎn)歸納 篇2

　　1.化學(xué)(Chemistry)

　　一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。

　　2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)。

　　如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐敗。

　　3.前20號元素：

　　1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣

　　4.空氣的組成

　　我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對象�？諝獾某煞职大w積計算，氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

　　5.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗

　　1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗室。

　　2)固體藥品的取用小顆�；蚍勰�狀用藥匙或紙槽。

　　操作方法是：

　　一、先使試管傾斜。

　　二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。

　　三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜。

　　塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。

　　操作方法：

　　一、先把容器橫放。

　　二、把藥品放入容器口。

　　三、再把容器慢慢豎立起來。

　　3)液體藥品的取用：

　　①少量液體用滴管。

　　②細(xì)口瓶倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標(biāo)簽。如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml。

　�、蹨�(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。

　　4)酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。

　　5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。

　　6)玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3。

　　8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

　　初三的化學(xué)基本知識點(diǎn)歸納 篇3

　　1.物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化；化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。

　　2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低；O2的含量高

　　3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細(xì)口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

　　4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平；吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標(biāo)簽向著手心。

　　5.酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三層；其中外焰溫度最高；熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

　　6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，

　　給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

　　7.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21%

　　9.測空氣中氧氣含量的實(shí)驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體；導(dǎo)致測得結(jié)果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實(shí)驗還能說明氮?dú)獾男再|(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。

　　10.混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：純凈物；只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；如。

　　11.氮?dú)夂拖�氣都可作保護(hù)氣，原因是化學(xué)性質(zhì)不活潑。能用于食品包裝中作保護(hù)氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

　　12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類；氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧氣的物理性質(zhì)：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍(lán)色；檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復(fù)燃，是氧氣。

　　14.硫在空氣中燃燒是：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒是藍(lán)紫色火焰；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。

　　15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

　　C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2；3Fe+2O2====Fe3O4

　　16.實(shí)驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應(yīng)的反應(yīng)。

　　氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

　　17.化合反應(yīng)：多種→一種；分解反應(yīng)：一種→多種

　　18.催化劑：能改變反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。

　　19.實(shí)驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點(diǎn)是較純凈；向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點(diǎn)是較干燥。

　　20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。先將導(dǎo)管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

　　初三的化學(xué)基本知識點(diǎn)歸納 篇4

　　元素符號及化學(xué)式

　　元素符號：

　　氣態(tài)非金屬元素： 氧 o 氫 h 氯 cl 氮 n 氟 f

　　固態(tài)非金屬元素： 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i

　　金屬元素：鈣 ca 鐵 fe 鉀 k 鈉 na 鎂 mg 鋁 cl 銅 cu 鋅 zn 錳 mn銀 ag 汞 hg 鋇 ba 金 au 鉑 pt

　　稀有氣體元素：氦 he 氖 ne 氬 ar

　　原子團(tuán)：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氫氧根 oh 硝酸根 no3 銨根 nh4

　　離子：硫酸根離子so42- 碳酸根 co32- 氫氧根 oh - 硝酸根 no3- 銨根 nh4+

　　物質(zhì)的化學(xué)符號：

　　單質(zhì)：氧氣 o2 氫氣 h2 氯氣 cl2 氮?dú)?n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 鐵 fe

　　氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化鎂 mgo 四氧化三鐵 fe3o4 二氧化錳 mno2 過氧化氫 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化銅 cuo 三氧化二鋁 al2o3

　　化合物：氯酸鉀 kclo3 氯化鉀 kcl 錳酸鉀 k2mno4 硫酸鋅 znso4 硫酸 h2so4

　　硫酸鎂 mgso4 氫氧化鈣 ca(oh)2 硫酸銅cuso4 碳酸鈣 caco3

　　碳酸 h2co3 鹽酸 hcl 高錳酸鉀 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4

　　氯化鈣 cacl2

　　初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

　　制訂學(xué)習(xí)計劃

　　學(xué)習(xí)計劃是學(xué)生學(xué)習(xí)的行動指南，它能使學(xué)生增強(qiáng)責(zé)任感、科學(xué)支配時間、積極努力地完成學(xué)習(xí)任務(wù)。主要包括：對上學(xué)期學(xué)習(xí)情況進(jìn)行分析和小結(jié)，提出本學(xué)期努力的方向、目標(biāo)、措施等。教師應(yīng)向?qū)W生講明制訂學(xué)習(xí)計劃的重要性，指導(dǎo)學(xué)生制訂切實(shí)可行的學(xué)習(xí)計劃，組織檢查執(zhí)行情況，必要時幫助學(xué)生適當(dāng)調(diào)整學(xué)習(xí)計劃。

　　學(xué)化學(xué)方法分享

　　學(xué)生將所學(xué)的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機(jī)組成部分，而不是孤立的、不相聯(lián)系的。因為只有系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的知識，才易于轉(zhuǎn)化成為能力，便于應(yīng)用和學(xué)會學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。它是感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識的飛躍之后，在理解的基礎(chǔ)上，主觀能動努力下逐步形成的。

　　初中化學(xué)公式大全

　　碳和碳的氧化物

　　(一)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。

　　2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

　　3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

　　(二)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))

　　4、煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2。

　　5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。

　　6、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。

　　(三)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

　　7、大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

　　9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

　　10、石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

　　(四)一氧化碳的性質(zhì)：

　　11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。

　　12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。

　　其它反應(yīng)

　　1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

　　3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

　　4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

　　5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

　　6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

　　7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

　　初三的化學(xué)基本知識點(diǎn)歸納 篇5

　　(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

　　(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

　　(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

　　(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

　　1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。

　　2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

　　9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

　　初三的化學(xué)基本知識點(diǎn)歸納 篇6

　　(一) 、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的`石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關(guān)例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

　　初三的化學(xué)基本知識點(diǎn)歸納 篇7

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動性順序的應(yīng)用：

　　（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。

　�。�2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

　　鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

　　4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）

　　（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　�。�2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

　�。�3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）

　　七、離子的檢驗

　　Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　（1）（固體或溶液）———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

　�。�2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　�。�2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　�。�4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

　�。�5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

　�。�2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

　�。�4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質(zhì)

　�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

　�。�2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　�。�4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完）