質(zhì)量守恒定律教案

　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？以下是小編整理的質(zhì)量守恒定律教案，希望對大家有所幫助。

　　質(zhì)量守恒定律教案 1

　　教學(xué)目標(biāo)　　知識目標(biāo)：

　　1．識記：質(zhì)量守恒定律。

　　2．理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

　　能力目標(biāo)：

　　1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2．了解研究化學(xué)問題的方法。

　　情感目標(biāo)：

　　1．形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　2．通過分組實驗，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

　　教學(xué)方法

　　猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學(xué)輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

　　教學(xué)過程　　一、提出問題

　　師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？

　　二、猜想與假設(shè)

　　生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、假設(shè)的檢驗及推理

　　1．制定計劃。

　　師：把學(xué)生分成三組：

　　一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

　　二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　2．進(jìn)行實驗。

　　生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。

　　3．收集證據(jù)。

　　生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。

　　四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

　　生：三個組的小結(jié)情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

　　三組：無色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

　　師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律，請一個學(xué)生敘述。

　　生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。

　　生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？

　　六、反思與評價

　　生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實驗）

　　實驗1：蠟燭燃燒前后天平的'變化。

　　實驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

　　師—生：（討論）

　　1．上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？

　　2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

　　3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？

　　師：（歸納、總結(jié)）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

　　七、遷移與應(yīng)用

　　遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。

　　應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

　　板書設(shè)計　　課題二質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二、質(zhì)量守恒定律的解釋

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　質(zhì)量守恒定律教案 2

　　教學(xué)目的：

　　1、知識;通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。

　　重點難點：

　　對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學(xué)方法：

　　實驗探討法。

　　教學(xué)用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學(xué)過程

　　問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下

　　學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　教師演示實驗：

　　(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

　　(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。

　　實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的.總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

　　通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法

　　問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?

　　學(xué)生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識。