乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總
在年少學(xué)習(xí)的日子里，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點吧，知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編整理的乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總，希望能夠幫助到大家。
乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1.乙醇與鈉的反應(yīng)
①無水乙醇與Na的反應(yīng)比起水跟Na的反應(yīng)要緩和得多;
�、诜磻�(yīng)過程中有氣體放出，經(jīng)檢驗確認為H2。
在乙醇與Na反應(yīng)的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。
化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應(yīng)。
為什么乙醇跟Na的反應(yīng)沒有水跟Na的反應(yīng)劇烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一個H原子被乙基所取代后的產(chǎn)物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子活潑。
2.乙醇的氧化反應(yīng)
a. 燃燒
b. 催化氧化
乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛：
3.乙醇的.消去反應(yīng)
�、賹嶒炇抑埔蚁┑姆磻�(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
�、诜治龃朔磻�(yīng)的類型
討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水
在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，
結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵
注意：
�、俜湃霂灼榇善饔檬鞘裁�? 防止暴沸。
�、跐饬蛩岬淖饔檬鞘裁�?催化劑和脫水劑
③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?
因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%
的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
�、転楹我獙囟妊杆偕叩�170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?
因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計感溫泡置于反應(yīng)物的**位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。
[補充] ③ 如果此反應(yīng)只加熱到140℃又會怎樣?[回答] 生成另一種物質(zhì)——乙醚。
消去反應(yīng)：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。
拓展內(nèi)容：乙醇的消去反應(yīng)
乙醇的消去反應(yīng)
①實驗室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
②分析此反應(yīng)的類型
討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水
在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，
結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵
注意：
①放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑
�、劬凭c濃硫酸體積比為何要為1∶3?
因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%
的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
④為何要將溫度迅速升高到170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?
因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計感溫泡置于反應(yīng)物的**位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總擴展閱讀
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展1）
——化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點
化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點
在學(xué)習(xí)中，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點，希望對大家有所幫助。
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!
1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫 三能長久保存的原因）
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
應(yīng)用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
以上對單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識的內(nèi)容學(xué)習(xí)吧。
初中化學(xué)酸的知識點精講
關(guān)于化學(xué)中酸的知識內(nèi)容的學(xué)習(xí)，下面是老師對此內(nèi)容的知識講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)哦。
酸：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1、與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2、酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。
3、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
4、酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水
5、酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
通過上面對化學(xué)中酸知識點的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學(xué)知識的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會考中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算
下面是對化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算知識的學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的考試工作。
化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算
化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。
命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。
以上對化學(xué)中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得優(yōu)異成績。
化學(xué)會考中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)詳解
對于化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們需要很好的掌握下面的講解知識哦。
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
數(shù)學(xué)表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）
以上對化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)知識的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學(xué)知識學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會考中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解
同學(xué)們對化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的'學(xué)習(xí)吧。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解
�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不**具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。
�、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須**。
④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
⑤當溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。
上面對化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解知識的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好的吧。
化學(xué)會考知識點之飽和溶液
下面是對飽和溶液的定義知識的講解，希望同學(xué)們對下面的定義知識能很好的掌握。
飽和溶液：
在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
以上對化學(xué)中飽和溶液知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識內(nèi)容講解學(xué)習(xí)吧。
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展2）
——《氧氣的化學(xué)性質(zhì)》說課稿
《氧氣的化學(xué)性質(zhì)》說課稿
作為一名教師，就難以避免地要準備說課稿，認真擬定說課稿，那么優(yōu)秀的說課稿是什么樣的呢？下面是小編收集整理的《氧氣的化學(xué)性質(zhì)》說課稿，希望對大家有所幫助。
各位老師：
大家上午好。此次授課內(nèi)容為教材第二單元課題二中“氧氣的化學(xué)性質(zhì)”。結(jié)合課堂教學(xué)與我課后的思考，在此跟大家交流匯報。
一、教學(xué)目標：
1． 知識與技能：
�。�1）初步了解研究具體物質(zhì)的方法。
�。�2）認識氧氣能與碳、硫、鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)中的一些反應(yīng)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的文字表達式。
2. 過程與方法
�。�1）通過碳、鐵絲、硫在空氣和氧氣中燃燒的對比實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力。
（2）學(xué)習(xí)化學(xué)中對比的方法，體會從具體到抽象的歸納方法。
3.情感態(tài)度與價值觀
讓學(xué)生體驗“化學(xué)來源于生活，又回歸于生活”， 體驗學(xué)習(xí)化學(xué)的快樂，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
4.教學(xué)重點：氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
5.教學(xué)難點：（1）理解氧氣的助燃性。（2）準確完整地描述實驗現(xiàn)象。
下面我具體來談一下我對目標的理解。
知識與技能：
�。�1）初步了解研究具體物質(zhì)的方法。緒言中提到：化學(xué)的研究對象是物質(zhì)，本節(jié)中的氧氣，就是學(xué)生第一次詳細認識其性質(zhì)、變化規(guī)律、用途及制法的具體物質(zhì)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會化學(xué)以實驗為基礎(chǔ)，注重關(guān)注反應(yīng)中的現(xiàn)象與變化前后的物質(zhì)，同時又會升華實驗得出結(jié)論，為今后學(xué)習(xí)其他物質(zhì)敲開了一扇門。
（2）認識氧氣能與碳、硫、鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)中的一些反應(yīng)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的文字表達式。學(xué)習(xí)氧氣，學(xué)生依據(jù)生活經(jīng)驗知道氧氣能**燃燒，教材中安排了幾種燃燒現(xiàn)象比較明顯，包含金屬和非金屬類型的物質(zhì)——碳、硫、鐵。旨在通過認真觀察實驗現(xiàn)象，結(jié)合分析，認識物質(zhì)與氧氣發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)。因此，教會學(xué)生在實驗過程中如何看，如何說，如何記就成為本節(jié)課需掌握的內(nèi)容。
過程與方法
�。�1）通過碳、鐵絲、硫在空氣和氧氣中燃燒的對比實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力。初三學(xué)生初學(xué)化學(xué)，學(xué)習(xí)的驅(qū)動力還是主要在“興趣”上，學(xué)生們渴望能最近距離地看化學(xué)實驗，喜歡追尋化學(xué)在生活中的身影，喜歡盡情交流與發(fā)言，本節(jié)課堂上，有廣闊的空間可以讓學(xué)生發(fā)揮。對本節(jié)課實驗現(xiàn)象的觀察，不是為了單純的記錄，而是要培養(yǎng)他們的一種習(xí)慣，一種能力，引導(dǎo)學(xué)生在看到現(xiàn)象后立刻引發(fā)“為什么？是什么？”的思考。
�。�2）學(xué)習(xí)化學(xué)實驗中對比的方法，體會從具體到抽象的歸納方法。從第一單元探究空氣和呼出氣體開始，對比探究的實驗方法已經(jīng)出現(xiàn)，本節(jié)課中，物質(zhì)在“空氣中”與在“氧氣中”受熱燃燒的對比更充分證明了氧氣的助燃性，對今后其他物質(zhì)的研究也打下了基礎(chǔ)。從具體的物質(zhì)燃燒結(jié)論來歸納物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思想。
二、教學(xué)方法
通過分析本節(jié)授課內(nèi)容的特點，更好地體現(xiàn)學(xué)生為主體的課標理念，我運用了“四互動”的教學(xué)方法，即：教師“引導(dǎo)”，學(xué)生“思考”；教師“**”，學(xué)生“答疑”；教師“演示”，學(xué)生“觀看”；教師“提示”，學(xué)生“動手”。教師引導(dǎo)啟發(fā)，講授新知，實驗演示；學(xué)生交流表述，實驗探究，思考總結(jié)。再輔以多**視頻等**，讓學(xué)生在靜也思考，動也思考中完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、 教學(xué)過程
教學(xué)過程包括三個環(huán)節(jié)：①情景導(dǎo)入②解答困惑③總結(jié)提煉。具體來說明一下。
環(huán)節(jié)一：情景導(dǎo)入。本節(jié)課的幾位主角---氧氣，木炭，硫、鐵，小木條。教材中設(shè)計這幾種物質(zhì)，考慮到它們可以**金屬與非金屬兩大類別，但這是初三的學(xué)生所不了解的。我就冥思苦想如何能找到生活中很熟悉的情景能將幾種物質(zhì)串聯(lián)起來，于是我想到了燒烤，用于做燃料的木炭，串羊肉的鐵釬子，偶然發(fā)生的意外硫磺皂，再配以大家喜歡看的“爸爸去哪兒的”背景素材，在課的開始就設(shè)下了幾個疑團，讓學(xué)生通過觀看短片，自己把這幾個疑問提出來，我及時把它們記錄在副板書的位置上。這樣做既在課的開始激發(fā)了學(xué)生的興趣，又將本節(jié)課的情景主線“解決女孩在燒烤中遇到的困惑”這條主線牽了出來。
環(huán)節(jié)二：解決困惑，氧氣的化學(xué)性質(zhì)顯現(xiàn)。如果說碳、硫、鐵三種物質(zhì)是串聯(lián)在一起的小燈泡的話，那氧氣就是連接其中的導(dǎo)線。
首先，解答第一個困惑：木炭不好點？引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己的實際生活經(jīng)驗說出可以快速點燃木炭的方法，他們的答案有：用扇子扇、多鼓入氧氣，還有諸如加固態(tài)酒精、汽油等答案。在肯定學(xué)生的想法之后，我順勢總結(jié)：給木炭更多的氧氣，就能使其快速燃燒。再溫馨提示了實驗的注意事項之后，小組進行木炭在氧氣中燃燒的實驗，老師提示學(xué)生認真觀察，組內(nèi)合作交流，對看到的現(xiàn)象進行描述。實驗結(jié)束后，請一組同學(xué)匯報現(xiàn)象。表觀現(xiàn)象描述完畢，我指出木炭燃燒是其與氧氣發(fā)生的化學(xué)變化，那生成的新物質(zhì)是什么？如何檢驗？這個問題拋給學(xué)生，每一組學(xué)生經(jīng)過商量琢磨，開始用手中現(xiàn)有的試劑進行實驗，最后請一位同學(xué)展示他們的成果：變渾濁的石灰水。在此環(huán)節(jié)中，每位同學(xué)都感覺到了團隊合作的重要性，落實了目標中“培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力”。鐵絲與硫燃燒的`實驗略顯復(fù)雜，故均為教師演示實驗。
在解答困惑二：鐵能燃燒么？這個問題時，我采用了對比的實驗方法，在空氣中試圖去引燃螺旋狀的鐵絲，學(xué)生看的很清楚，鐵絲并未燃燒，那我立刻導(dǎo)出疑問：鐵絲在空氣中看來不能燃燒，那可以試試將鐵絲放入。。。學(xué)生立刻遷移想到：氧氣中。緊接著完成在氧氣中燃燒的實驗，火星四射的劇烈現(xiàn)象又一次激發(fā)了學(xué)生的熱情，請學(xué)生描述現(xiàn)象，走近學(xué)生，讓他們觀察變短的鐵絲末端懸掛的黑色小球，將生成物四氧化三鐵引出并做簡單介紹：四氧化三鐵受高溫融化，易掉落于瓶底。為學(xué)生討論下一個問題打開思路。集氣瓶底部水或細沙的作用是什么？學(xué)生展開小組討論。其實在鐵絲燃燒的試驗中需要注意的問題不止這一個，之所以我設(shè)置該問題的原因是：一，水或細沙與生成物四氧化三鐵有關(guān)，強調(diào)產(chǎn)物；二，傳達給學(xué)生這樣一個信息，進行化學(xué)實驗要嚴謹，需要考慮周全，保護好儀器，節(jié)約藥品，獲得最好的實驗效果，
解答困惑三：跌入火中的硫磺皂。硫燃燒的實驗裝置我略作改進，用加熱的玻璃棒引燃硫粉，并用小氣球?qū)⒀b置密閉。老師演示后請學(xué)生對比說出現(xiàn)象，雖然這個實驗中學(xué)生并未聞到二氧化硫的刺激性氣味，但我感覺這種設(shè)計滲透了環(huán)保意識，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的真諦。實驗中我請坐在后面的一位同學(xué)和老師共同完成實驗，體現(xiàn)師生互助與公**等。
在解答三個困惑的過程中，一直在展示實驗，傳達給學(xué)生“實驗是進行化學(xué)學(xué)習(xí)的重要**，是進行物質(zhì)性質(zhì)研究的重要方法”，落實了目標中的（1）初步了解研究具體物質(zhì)的方法。通過邊看邊記，學(xué)生應(yīng)該對現(xiàn)象與反應(yīng)的文字表達式有了一定的了解。三組實驗進行完畢，引導(dǎo)學(xué)生思考：氧氣最簡單的檢驗方法是什么？立刻有學(xué)生回答：帶火星的小木條。因為時間關(guān)系，教師演示該操作，將氧氣的檢驗方法呈現(xiàn)出來。
環(huán)節(jié)三：總結(jié)提煉。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對氧氣的親近感又多了一些，更直觀地認識到了氧氣的助燃性，但有一個提升的問題還沒有落實：結(jié)合剛才看到的對比實驗，回答為什么相同的物質(zhì)在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象會有所不同？啟發(fā)學(xué)生思考該問題，最終得出“氧氣含量”是影響燃燒劇烈程度的一個原因，就此體會了氧氣相對于空氣中的其他成分來說，化學(xué)性質(zhì)較活潑。落實了目標（2）認識氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。從抽象的氧氣的助燃性到具體的實驗現(xiàn)象，學(xué)生經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)該有了初步的會遷移，會歸納的化學(xué)思維。
四、 教學(xué)反思
本節(jié)課比較成功的地方：
1、情景的選擇比較貼近生活，情景中問題的提出也比較符合這個階段學(xué)生的認知水*。
2.本節(jié)課實驗占主體地位，課前大量的實驗準備，能讓學(xué)生做的盡量交給他們，教師演示盡量清晰明了。
本節(jié)課的不足：
1、情景中的硫磺皂略顯突兀。
2.硫燃燒實驗裝置中，空氣中硫的燃燒現(xiàn)象極不明顯，需要后期進一步改進。
3.課堂上一些問題的設(shè)置不太明朗，引導(dǎo)性不夠。比如請同學(xué)們想辦法來檢驗?zāi)咎咳紵漠a(chǎn)物，某些學(xué)生有些茫然，不知道該如何操作。
經(jīng)過鉆研教材及目標，精心備課，請教其他老師聽尋意見和建議，再到以最佳的狀態(tài)上好每一節(jié)課，課下反思得失，我感覺自己收獲頗豐，今后對教學(xué)的思考會更加深刻。“講臺亮于舞臺”，作為教師，把最精華，最精彩的課堂交給學(xué)生是我們一直的追求。
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展3）
——化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別
化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如所屬物質(zhì)類別的化學(xué)通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性。下面是小編給大家整理的化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別，希望能幫到大家!
化學(xué)性質(zhì)的定義
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它牽涉到物質(zhì)分子(或晶體)化學(xué)組成的改變。
化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化是任何物質(zhì)所固有的特性，如氧氣這一物質(zhì)，具有助燃性為其化學(xué)性質(zhì);同時氧氣能與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生水，為其化學(xué)性質(zhì)。任何物質(zhì)就是通過其千差萬別的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化，才區(qū)別于其它物質(zhì);化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)的相對靜止性，化學(xué)變化是物質(zhì)的相對運動性。
化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的.區(qū)別
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時生成新物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。
應(yīng)該注意化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，變化是一個過程，性質(zhì)屬于能力的范疇;如蠟燭燃燒是是石蠟和氧氣反應(yīng)，生成水和二氧化碳，化學(xué)變化;這一變化證明蠟燭能燃燒，則是石蠟的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由它的結(jié)構(gòu)決定，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)又可以通過它的化學(xué)性質(zhì)反映出來。物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)決定�；瘜W(xué)變化和物理性質(zhì)兩個概念的區(qū)別。如燈泡中的鎢絲通電時發(fā)光、發(fā)熱是物理變化，通過這一變化表現(xiàn)出了金屬鎢具有能夠?qū)щ姟⑷埸c高、不易熔化的物理性質(zhì)。人們掌握了物質(zhì)的物理性質(zhì)就便于對它們進行識別和應(yīng)用。如可根據(jù)鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識別。又可根據(jù)它們都有優(yōu)良的導(dǎo)電性而把它們做成導(dǎo)線用來傳輸電流。
物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化，變化時都生成了其它的物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化是兩個不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的屬性，是變化的內(nèi)因，性質(zhì)決定變化;而變化是性質(zhì)的具體表現(xiàn)，在化學(xué)變化中才能顯出化學(xué)性質(zhì)來。例如，酒精具有可燃性，所以點燃酒精，就能發(fā)生酒精燃燒的化學(xué)變化;而酒精的可燃性(化學(xué)性質(zhì))是通過無數(shù)次酒精燃燒現(xiàn)象得出的結(jié)論。
化學(xué)性質(zhì)的判斷方法
如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、助燃性、還原性、絡(luò)合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質(zhì)起反應(yīng)呈現(xiàn)的現(xiàn)象等。用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法可以得知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳;鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水;加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復(fù)燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學(xué)性質(zhì)。 化學(xué)性質(zhì)的特點是測得物質(zhì)的性質(zhì)后，原物質(zhì)消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質(zhì)是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質(zhì)的穩(wěn)定性。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的氧化性、還原性、各類物質(zhì)的通性等，都屬于化學(xué)性質(zhì)。
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展4）
——初中化學(xué)推斷題知識點
初中化學(xué)推斷題知識點
化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。下面是小編幫大家整理的初中化學(xué)推斷題知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
中學(xué)八大沉淀：
白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
藍色沉淀：氫氧化銅;
紅褐色沉淀：氫氧化鐵;
中學(xué)范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子：
陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-);
酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
(2)有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色;
氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;
酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色;
初中化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體：氨氣;
酸性氣體：二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。
1、物質(zhì)顏色
紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色：Br2的溶液;
黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;
綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;
藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;
紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物質(zhì)狀態(tài)
液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg;
液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等;
氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。
3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)
(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。
(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：
火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒;
黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;
煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;
白色煙霧：P在Cl2中燃燒。
(3)沉淀特殊的顏色變化：
白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;
(7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2;
(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;
(9)在空氣中能自燃的固體：P4;
(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;
(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-2017年中考化學(xué)推斷題復(fù)習(xí)知識點2017年中考化學(xué)推斷題復(fù)習(xí)知識點。
(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;
(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;
(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;
(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;
(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展5）
——中考化學(xué)復(fù)習(xí)必備的知識點
中考化學(xué)復(fù)習(xí)必備的知識點
化學(xué)中考應(yīng)該如何復(fù)習(xí)?首先要認真閱讀考綱要求，明確考點范圍，把化學(xué)課本的內(nèi)容分進行分塊整理，做到全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的中考化學(xué)重要的知識點歸納，希望對大家有用!
中考化學(xué)知識
物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
�、沤饎偸�、石墨：C
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、**
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性
(17)氨氣：NH3(堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)
中考化學(xué)知識要點
推斷題中的一些特別知識
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵
2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅
3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳
5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣
6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)
白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)
12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸
13產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)
14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主要是甲烷燃燒。
15、堿和鹽中，除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍色)外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，
16、金屬氧化物的.性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng);②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。
中考化學(xué)必考知識點
物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)(或者加入適量鹽酸)
9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展6）
——關(guān)于《單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》說課稿
關(guān)于《單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》說課稿
作為一名默默奉獻的教育工作者，有必要進行細致的說課稿準備工作，說課稿有利于教學(xué)水*的提高，有助于教研活動的開展。怎樣寫說課稿才更能起到其作用呢？以下是小編收集整理的《單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助！
尊敬的各位評委、老師：
大家好！下面我從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)流程、板書設(shè)計四個方面對《單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》這節(jié)課的設(shè)計和處理進行闡述。
一、教材分析
1、本課題在教材中的地位和作用
在學(xué)習(xí)了氧氣和水兩種自然界常見的物質(zhì)之后，我們學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)是一種順理成章的安排。通過學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)，為后面第七單元燃料及其利用和金屬的冶煉做了很好的鋪墊。更有利于培養(yǎng)學(xué)生認識世界感受世界的能力。
依據(jù)新課程理念，本著我對教材內(nèi)容的理解，我們制定的教學(xué)目標如下：
2、教學(xué)目標
�、� 知識與技能 知道碳的化學(xué)性質(zhì)，能準確描述有關(guān)實驗現(xiàn)象，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；能運用碳的化學(xué)性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。
�、� 過程與方法 通過對碳的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生認識物質(zhì)的多樣性學(xué)會用化學(xué)知識解決生活中的問題。
�、� 情感、態(tài)度、價值觀 提高學(xué)生認識物質(zhì)世界的能力、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和環(huán)境的責任感。
3、重點和難點
重點：碳的.化學(xué)性質(zhì)。難點：碳跟某些氧化物的反應(yīng)。
二、學(xué)情分析：
1、學(xué)情** 九年級學(xué)生已初步具備了合作交流、分析解決簡單問題的能力。在日常生活和教材中學(xué)生已經(jīng)獲得了不少有關(guān)碳的知識，知道了碳具有可燃性，所以學(xué)習(xí)起來相對簡單易于接受。
2、教法和學(xué)法：著名***葉圣陶說過：“教師之為教，不在全盤授予，而在相機誘導(dǎo)”。所以根據(jù)學(xué)生認知特點，采用問題引導(dǎo)探究策略：通過設(shè)計一些與生活聯(lián)系緊密的問題來激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心。
利用多**課件使學(xué)生在教師有意識的引導(dǎo)下，自主學(xué)習(xí)、合作探究，主動參與課堂，在體驗和感受中構(gòu)建自己的知識體系。
三、教學(xué)流程
我們的教學(xué)設(shè)計思路是以“碳的化學(xué)性質(zhì)”為中心，結(jié)合我校的四步教學(xué)法將整堂課設(shè)計成四個環(huán)節(jié)。即：創(chuàng)設(shè)情境→探求新知→拓展應(yīng)用→反思提升
環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境
“良好的開端是成功的一半”。這節(jié)課通過學(xué)生表演自編小品引入新課。目的是：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生在輕松愉悅的環(huán)境中開始學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：探求新知
碳的穩(wěn)定性：首先利用圖片設(shè)置問題引發(fā)思考，引入常溫下碳具有穩(wěn)定性，并讓學(xué)生列舉生活中的實例進一步加深對這一性質(zhì)的理解。我們把學(xué)生帶到創(chuàng)設(shè)的問題情境中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時明確了化學(xué)與生活的緊密關(guān)系，當然通過這幾幅古代字畫也能使學(xué)生感受到我國古代勞動人民的聰明智慧。
碳的可燃性：緊接著追問如果溫度升高碳的化學(xué)性質(zhì)是否會改變呢？順利過渡到第二個化學(xué)性質(zhì)碳的可燃性。并結(jié)合生活中吃燒烤一氧化碳中毒的事例和學(xué)生一起探究氧氣不足生成一氧化碳帶來的危害。并結(jié)合硫在空氣中和氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同，探究為什么碳和氧氣反應(yīng)有時生成二氧化碳、有時卻生成一氧化碳。得出相同的反應(yīng)物由于條件不同，現(xiàn)象不同產(chǎn)物也不同的結(jié)論。讓學(xué)生體會到化學(xué)來源于生活并為生活而服務(wù)的深刻道理。
碳的還原性：碳的還原性是本課的難點，不但還原性難理解而且碳還原氧化銅的實驗也不好做。這個實驗本身是演示實驗，它不屬于初中化學(xué)學(xué)生必做的八個實驗中任何一個，所以我們沒有設(shè)計為學(xué)生分組實驗。教師做演示實驗一方面避免了學(xué)生實驗的危險性，另一方面有一定的示范作用，也規(guī)范了學(xué)生的實驗操作。我們用酒精噴燈代替酒精燈用時短現(xiàn)象明顯，有利于實驗結(jié)束后有充分的時間分析實驗從而引出還原性這一概念。還原性這一新的概念學(xué)生剛開始接觸理解不透徹，只抓住要點點到為止，我們不再進行擴展。因為以后還會學(xué)到一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵，所以僅以煉鐵為例簡單說明即可。
環(huán)節(jié)三：拓展應(yīng)用
有個成語叫“學(xué)以致用”所以根據(jù)本課題知識點我們設(shè)計了幾個有梯度的習(xí)題對碳的化學(xué)性質(zhì)加以鞏固和理解，并適當延伸為下一課題的學(xué)習(xí)做鋪墊。
環(huán)節(jié)四：反思提升
在這一階段利用本課最后幾分鐘開展生生之間、師生之間的研討，對本節(jié)內(nèi)容進行總結(jié)歸納。并對學(xué)生的表現(xiàn)進行點評，鼓勵他們好好學(xué)習(xí)化學(xué)，結(jié)合本課內(nèi)容倡導(dǎo)低碳生活培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和環(huán)境的責任感。
四、板書設(shè)計
板書采用框架式呈現(xiàn)給大家，這樣設(shè)計既清晰又簡潔，使學(xué)生能夠一目了然的同時，又能起到畫龍點睛的作用。
以上就是我們團隊對這節(jié)課的設(shè)計和處理，不足之處敬請各位批評指正，謝謝大家！
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展7）
——高一化學(xué)必修一知識點匯總
高一化學(xué)必修一知識點匯總
很多同學(xué)想要學(xué)好化學(xué)，于是急著去做題，實際上這個方法是不科學(xué)的，想要提高成績首先是要把最基礎(chǔ)的知識點理解明白。下面是小編為大家整理的高一化學(xué)必修一必備的知識點，希望對大家有用!
化學(xué)必修一知識重點
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
�、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物
高一化學(xué)�？贾R
一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別
常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。
二、混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)
固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl(NaNO3)
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管
�、贉囟扔嬎y球位于支管處;
�、诶淠畯南驴谕ㄈ�;
③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl)
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
�、跍囟扔嬎y球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水*線上。
�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展8）
——化學(xué)《置換反應(yīng)》知識點
化學(xué)《置換反應(yīng)》知識點
漫長的學(xué)習(xí)生涯中，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，以下是小編整理的化學(xué)《置換反應(yīng)》知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
置換反應(yīng)
一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一，置換是指組成單質(zhì)的元素代換出化合物里的某種元素，常見的置換反應(yīng)有：
（1）干態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固態(tài)或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)，多用于冶煉金屬。例如：
CuO+H2=Cu+H2O
2CuO+C=2Cu+CO2↑
�。�2）濕態(tài)置換在水溶液中進行的置換反應(yīng)。例如：
�、俳饘俑岬闹脫Q，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)。如：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4（�。�=Al2(SO4)3+3H2↑
�、诮饘俑}溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換，濕態(tài)置換遵守金屬活動性順序。如：
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
相對原子質(zhì)量
以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
由于原子的`實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的*均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展9）
——初中數(shù)學(xué)*行線的性質(zhì)及判定知識點
初中數(shù)學(xué)*行線的性質(zhì)及判定知識點
*行線公理是幾何中的重要概念。歐氏幾何的*行公理，可以等價的陳述為“過直線外一點有唯一的一條直線和已知直線*行”。以下是小編為大家整理的初中數(shù)學(xué)*行線的性質(zhì)及判定知識點，僅供參考，希望能夠幫助大家。
*行線的性質(zhì)及判定
*行線的性質(zhì)：
性質(zhì)1：兩直線*行，同位角相等。
性質(zhì)2：兩直線*行，內(nèi)錯角相等。
性質(zhì)3：兩直線*行，同旁內(nèi)角互補。
*行線的判定：
判定1：同位角相等，兩直線*行。
判定2：內(nèi)錯角相等，兩直線*行。
判定3：同旁內(nèi)角相等，兩直線*行。
通過上面對數(shù)學(xué)中*行線的性質(zhì)及判定知識點的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好。
相交線
1、兩條直線相交，有且只有一個交點。 (反之，若兩條直線只有一個交點，則這兩條直線相交。)
兩條直線相交，產(chǎn)生鄰補角和對頂角的概念：
鄰補角：兩角共一邊，另一邊互為反向延長線。 鄰補角互補。 要注意區(qū)分互為鄰補角與互為補角的異同。
對頂角：兩角共頂點，一角兩邊分別為另一角兩邊的反向延長線。 對頂角相等。
注：①、同角或等角的余角相等;同角或等角的補角相等;等角的對頂角相等。 反過來亦成立。
�、凇⒈硎鲟徰a角、對頂角時，要注意相對性，即“互為”，要講清誰是誰的鄰補角或?qū)斀恰?例如：
判斷對錯： 因為∠ABC +∠DBC = 180°，所以∠DBC是鄰補角。( )
相等的兩個角互為對頂角。( )
2、垂直是兩直線相交的特殊情況。 注意：兩直線垂直，是互相垂直，即：若線a垂直線b，則線b垂直線a 。
垂足：兩條互相垂直的直線的交點叫垂足。 垂直時，一定要用直角符號表示出來。
過一點有且只有一條直線與已知直線垂直。(注：這一點可以在已知直線上，也可以在已知直線外)
3、點到直線的距離。
垂線段：過線外一點，作已知線的垂線，這點到垂足之間的線段叫垂線段。
垂線與垂線段：垂線是一條直線，而垂線段是一條線段，是垂線的一部分。
垂線段最短：連接直線外一點與直線上各點的所有線段中，垂線段最短。(或說直角三角形中，斜邊大于直角邊。)
點到直線的距離：直線外一點到這條直線的垂線段的長度，叫這點到直線的距離。 注：距離指的是垂線段的長度，而不是這條垂線段的本身。所以，如果在判斷時，若沒有“長度”兩字，則是錯誤的'。
4、同位角、內(nèi)錯角、同旁內(nèi)角
三線六面八角：*面內(nèi)，兩條直線被第三條直線所截，將*面分成了六個部分，形成八個角，***：4對同位角，2**錯角和2對同旁內(nèi)角。 注意：要熟練地認識并找出這三種角：
�、� 根據(jù)三種角的概念來區(qū)分
② 借助模型來區(qū)分，即：同位角——F型，內(nèi)錯角——Z型，同旁內(nèi)角——U型。
特別注意：
① 三角形的三個內(nèi)角均互為同旁內(nèi)角;
�、� 同位角、內(nèi)錯角、同旁內(nèi)角的稱呼并不一定要建立在兩條*行的直線被第三條直線所截的前提上才有的，這兩條直線也可以不*行，也同樣的有同位角、內(nèi)錯角、同旁內(nèi)角。
5、幾何計數(shù)：
�、� *面內(nèi)n條直線兩兩相交，共有n ( n – 1) 組對頂角。(或?qū)懗?n^2 – n 組)
�、� *面內(nèi)n條直線兩兩相交，最多有n(n–1)/2個交點。(或?qū)懗?n^2–n)/2個)
③ *面內(nèi)n條直線兩兩相交，最多把*面分割成[n(n+1)/2]+1個面。
�、� 當*面內(nèi)n個點中任意三點均不共線時，一共可以作n(n–1)/2 條直線。
回顧：
�、�、一條直線上n個點之間，一共有n(n–1)/2 條線段;
�、�、若從一個點引出n條射線，則一共有n(n–1)/2 個角。
*行線
同一*面內(nèi)，兩條直線若沒有公共點(即交點)，那么這兩條直線*行。 注：*行線永不相交。
1、*行公理：過直線外一點，有且只有一條直線與已知直線*行。 (注：這一點是在直線外)
推論：如果兩條直線都與第三條直線*行，那么這兩條直線也互相*行。 (或叫*行線的傳遞性)
2、*行線的畫法：借助三角板和直尺。具體略。(此基本作圖方法一定要掌握，多練習(xí))
3、*行線的判定：
�、� 同位角相等，兩直線*行;
�、� 內(nèi)錯角相等，兩直線*行;
�、� 同旁內(nèi)角互補，兩直線*行。
注意：是先看角如何，再判斷兩直線是否*行，前提是“角相等/ 互補”。
一個重要結(jié)論：同一*面內(nèi)，垂直于同一直線的兩條直線互相*行。
4、*行線的性質(zhì)：
① 兩直線*行，同位角相等;
② 兩直線*行，內(nèi)錯角相等;
�、� 兩直線*行，同旁內(nèi)角互補。
注意：是先有兩直線*行，才有以上的性質(zhì)，前提是“線*行”。
一個結(jié)論：*行線間的距離處處相等。 例如：應(yīng)用于 說明矩形(包括長方形、正方形)的對邊相等，還有梯形的對角線把梯形分成分別以上底為底的兩等面積的三角形，或 以下底為底的兩等面積的三角形。(因為梯形的上底與下底*行，*行線間的高相等，所以，就有等底等高的三角形。)
※ 此章難度最大就在如何利用*行線的判定或性質(zhì)來進行解析幾何的初步推理，要在熟練掌握好基本知識點的基礎(chǔ)上，學(xué)會邏輯推理，既要條理清晰，又要簡潔明了。
5、命題
判斷一件事情的語句叫命題。命題包括“題設(shè)”和“結(jié)論”兩部分，可寫成“如果……那么……”的形式。
乙醇的化學(xué)性質(zhì)知識點匯總（擴展10）
——化學(xué)黑色固體知識點梳理
化學(xué)黑色固體知識點梳理
化學(xué)是自然科學(xué)的一種。化學(xué)是主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。下面是小編為大家整理的化學(xué)黑色固體知識點梳理，歡迎閱讀與收藏。
初中化學(xué)所有有顏色的沉淀和溶液初化學(xué)常見物質(zhì)顏色、固體顏色氧化銅二氧化錳四氧化三鐵鐵粉1、黑色固體（5種）：木炭2、紅色固體：銅——紫紅色氧化鐵Fe2O3——紅(棕)色
3、淡黃色固體：硫
4、藍色晶體：硫酸銅晶體CuSO4?5H2O
5、藍色沉淀：氫氧化銅
6、紅褐色沉淀：氫氧化鐵
7、綠色固體：堿式碳酸銅
8、紫黑色固體：高錳酸鉀
�。ǘ⒁后w顏色
1、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
2、紫色溶液：石蕊溶液
3、藍色溶液：含有Cu2+溶液—硫酸銅溶液
4、黃色溶液：含有Fe3+溶液—硫酸鐵溶液氯化銅溶液氯化鐵溶液硝酸銅溶液硝酸鐵溶液
硝酸亞鐵溶液5、淺綠色溶液：含有Fe2+溶液—硫酸亞鐵溶液
6、無色液體：水稀鹽酸
().固體顏色
1.紅色固體:銅.氧化鐵
2.綠色固體:堿式碳酸銅
3.藍色固體:氫氧化銅.硫酸銅晶體稀硫酸酚酞試液氯化亞鐵溶液
4.紫黑色固體:高錳酸鉀
5.淡黃色固體:硫磺
6.無色固體:冰.干冰.金剛石
7.銀白色固體:銀.鐵.鎂.鋁.汞等金屬
8.黑色固體:鐵粉.木炭.氧化銅.二氧化錳.四氧化三鐵.(碳黑.活性炭)
9.紅褐色固體:氫氧化鐵
10.白色固體:氯化鈉.碳酸鈉.氫氧化鈉.氫氧化鈣.碳酸鈣.氧化鈣.硫酸銅.五氧化二磷.氧化鎂
(二).液體顏色
11.無色液體:水.雙氧水
12.藍色溶液:硫酸銅溶液.氯化銅溶液.硝酸銅溶液
13.淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液.氯化亞鐵溶液.硝酸亞鐵溶液
14.黃色溶液:硫酸鐵溶液.氯化鐵溶液.硝酸鐵溶液
15.紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16.紫色溶液:石蕊溶液
(三).氣體顏色
17.紅棕色氣體:二氧化氮
18.黃綠色氣體:氯氣
19.無色氣體:氧氣.氮氣.氫氣.二氧化碳.
追問氧化碳.二氧化硫.氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
有化學(xué)式就更好了
回答
(一).固體的顏色
1.紅色固體:銅Cu.氧化鐵Fe2O3
2.綠色固體:堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
3.藍色固體:氫氧化銅Cu(OH)2.硫酸銅晶體CuSO4.5H2O
4.紫黑色固體:高錳酸鉀KMnO4
5.淡黃色固體:硫磺S
6.無色固體:冰H2O.干冰CO2.金剛石C
7.銀白色固體:銀Ag.鐵Fe.鎂Mg.鋁Al.汞Hg等金屬
8.黑色固體:鐵粉Fe.木炭C.氧化銅CuO.二氧化錳MnO2.四氧化三鐵Fe3O4.(碳黑C.活性炭)
9.紅褐色固體:氫氧化鐵Fe(OH)3
10.白色固體:氯化鈉NaCl.碳酸鈉Na2CO3.氫氧化鈉NaOH.氫氧化鈣Ca(OH)2.碳酸鈣CaCO
3.氧化鈣CaO.硫酸銅CuSO4.五氧化二磷P2O5.氧化鎂MgO,氯化銀AgCl,硫酸鋇BaSO4.
(二).液體的顏色
11.無色液體:水H2O.雙氧水H2O2
12.藍色溶液:硫酸銅溶液CuSO4.氯化銅溶液CuCl2.硝酸銅溶液Cu(NO3)2
13.淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液FeSO4.氯化亞鐵溶液FeCl2.硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)2
14.黃色溶液:硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3.氯化鐵溶液FeCl3.硝酸鐵溶液Fe(NO3)3
15.紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液KMnO4
16.紫色溶液:石蕊溶液
(三).氣體的顏色
17.紅棕色氣體:二氧化氮NO2
18.黃綠色氣體:氯氣Cl2
19.無色氣體:氧氣O2.氮氣N2.氫氣H2.二氧化碳CO2.一氧化碳CO.二氧化硫SO2.氯化氫HCl氣體等大多數(shù)氣體
白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
藍色沉淀：Cu(OH)2
黑色沉淀：CuS，PbS
1.碳酸鈣CaCO3白色沉淀溶于酸
2.氯化銀AgCl白色沉淀不溶于強酸強堿
3.碳酸銀AgCO3白色沉淀溶于酸
4.碳酸鋇BaCO3白色沉淀溶于酸
5.硫酸鋇BaSO4白色沉淀不溶于強酸強堿
6.氫氧化銅Cu(OH)2藍色沉淀溶于酸
7.氫氧化鋁Al(OH)3白色沉淀溶于酸
8.氫氧化鎂Mg(OH)2白色沉淀溶于酸
9.氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色沉淀溶于酸
10.氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色沉淀溶于酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰�、生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色
4.紫黑色固體，k2MnO4
5.藍色固體、Cu（OH)2CuSo4
6.紅褐色固體.Fe（OH)3
7.銀白色固體.AgFeMg
8金黃色固體An
溶液
凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的.溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，白**aCO3Ba(SO3)2Mg(OH)2HgAgSO3
初中化學(xué)所有沉淀物的顏色和所有溶液的顏色以及所有固體的顏色沉淀：紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3淺綠色沉淀------------Fe(OH)2藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其BaSO4、AgCl
沉淀,CaCO3BaCO3溶于HNO3
淡黃色沉淀(水溶液)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
二、常見物質(zhì)顏色和狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂銀白色（汞銀白色液態(tài)）
紫黑色
綠色白色沉淀),Mg(OH)2.溶于HNO3白色2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO43、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3
4、溶液顏色：凡含Cu2+溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+溶液呈
棕黃色其余溶液5、沉淀(即溶于水般無色（高錳酸鉀溶液紫紅色）鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也
溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿
沉淀物：氫氧化鐵紅褐色，碳酸鈣白色，氯化銀白色，溴化銀淡黃色，碘化銀黃色，氫氧化銅藍色，氫氧化鎂白色。
溶液：氯化亞鐵淺綠色，氯化鐵橙色，濃硝酸黃色，鹽酸硫酸無色，氫氧化鈉無色，固體：黑色的有，鐵粉，四氧化三鐵，碳，二氧化錳
高錳酸鉀為紫黑色，氫氧化銅固體藍色，銅單質(zhì)紅色，大多數(shù)金屬銀白色
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