化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧3篇
化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧1
一、導(dǎo)氣管的連接
一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置,若為洗氣瓶則應(yīng)長進(jìn)(利于雜質(zhì)的充分吸收)短出(利于氣體導(dǎo)出);若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和,則應(yīng)粗進(jìn)(同樣利用和水蒸氣的充分吸收)細(xì)出(利于余氣的導(dǎo)出);若為了排水量氣時(shí),應(yīng)短進(jìn)長出,被排出水的體積即為生成氣體的體積。
二、儀器的連接
根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和試劑,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序,一般遵循氣體制取除雜干燥主體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序,若采用溶液除雜則應(yīng)先凈化后干燥。尾氣處理一般用溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃。
三、氣密性的檢查
制氣裝置一般都存在氣密性檢查問題。關(guān)鍵是何時(shí)進(jìn)行氣密性檢查?如何進(jìn)行氣密性檢查?顯然應(yīng)在儀器連接完之后,添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣,但總的原則是堵死一頭,另一頭通過導(dǎo)管插入水中,再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器,若水中有氣泡逸出,停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升,則表示氣密性良好,否則須重新組裝與調(diào)試。
四、防倒吸
用溶液吸收氣體或排水集氣的實(shí)驗(yàn)中都要防倒吸。防倒吸一般可分為兩種方法:一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等);二是在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先取出插在溶液中的導(dǎo)管,后熄滅酒精燈以防倒吸。
五、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原則:
、倌芊襁_(dá)到目的;
、谒迷鲜欠癯R娨椎、廉價(jià);
③原料的利用率高低;
、苓^程是否簡捷優(yōu)化;
、萦袩o對(duì)環(huán)境污染;
⑥實(shí)驗(yàn)的誤差大小等等。
能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案。最優(yōu)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循上述實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的六原則。方案確定后,為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn),必須選擇簡捷而正確的操作程序。
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析
實(shí)驗(yàn)是**,要達(dá)到目的的還需對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理,去偽存真,由表及里,剝?nèi)ゼ傧穹侥茏R(shí)得廬山真面目。實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)與各種能力的有效**和途徑。
一般從以下四方面考慮:
①方案是否合理,這是決定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵;
、诓僮鞑划(dāng)引起的`誤差;
、鄯磻(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實(shí)驗(yàn)誤差;
、芩迷噭┎患,雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差等等。
化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧2
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其*行,不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí),導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時(shí),導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集,但兩者比較,前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分反應(yīng)。
5.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的**。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
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化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧3篇(擴(kuò)展1)
——高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn)1
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn):文字表達(dá)歸納
1、濃硫酸的稀釋:
向燒杯中加入一定量的蒸餾水,沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸堿性:
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中部,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗(yàn)氣體:
(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口,看試紙是否變藍(lán)。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例):
、傥岱ǎ簩(dǎo)管插入水槽中,手握大試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱,說明該裝置的氣密性良好。
、谝翰罘ǎ喝o橡皮塞,用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,從長頸漏斗中向試管中注水,使長頸漏斗中液面高于試管中液面,過一段時(shí)間,液面差不變,說明氣密性良好。(若為分液漏斗,塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打開活塞,若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下,說明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味:
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng),使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應(yīng):
(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注:洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉淀:
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置,使蒸餾水濾出,重復(fù)2~3次即可。
8、判斷沉淀劑是否足量的操作:
在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中),滴加沉淀劑,若不再產(chǎn)生沉淀,說明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是:在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作:
取少量最后一次洗滌洗液,滴加相應(yīng)試劑……
10、萃取分液操作:
關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個(gè)小燒杯,打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意:
待溫度恢復(fù)至室溫時(shí),調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相*。
12、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷:
如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,用酚酞用指示劑,當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。(拓展:氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色。)
13、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用:
冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的制備:
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當(dāng)溶液變紅褐色時(shí),立即停止加熱。
15、滲析操作:
將膠體裝到半透膜袋中,用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在燒杯的蒸餾水中,并及時(shí)更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作:
往容量瓶內(nèi)加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。
17、氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作:
、傺鯕怛(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰, 若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲,則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃之前必須檢驗(yàn)氣體純度。)
、鄱趸简(yàn)滿:將燃著的木條*放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿:用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。
18、玻璃儀器**的標(biāo)準(zhǔn)是:
既不聚成水滴,也不成股流下。
19、皂化反應(yīng)完成的標(biāo)志:
靜置不分層。
20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作:
加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。
21、量取液體讀數(shù):
視線應(yīng)與刻度和液面凹液面最低點(diǎn)水*相切。
22、銀氨溶液的配制:
在硝酸銀溶液中邊搖動(dòng)試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。
23、固體加熱至恒重的標(biāo)志:
連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g。
24、淀粉水解程度的判斷:
完全水解——加入碘水,不顯藍(lán)色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉淀產(chǎn)生,證明淀粉沒有水解。
部分水解——用兩個(gè)試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍(lán)色,另一份加堿中和硫酸 后再加入
新制的Cu(OH)2加熱, 產(chǎn)生磚紅色沉淀 (同時(shí)具有上述兩種現(xiàn)象)。
25、檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的操作:
取樣與NaOH溶液共熱,然后加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,據(jù)沉淀顏色進(jìn)行判斷。
26、物質(zhì)檢驗(yàn)操作:
取樣→加試劑→表現(xiàn)象→說結(jié)論。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕
錯(cuò)誤,PH試紙不潤濕
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5.為防止揮發(fā),濃氨水、***、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液
錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL
正確
8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管
錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管
9.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時(shí),左手**滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天*的右盤,砝碼放在托盤天*的左盤中
錯(cuò)誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分
應(yīng)為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃
錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
19.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn):化學(xué)公式實(shí)驗(yàn)常見公式
1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng):4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
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高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn):文字表達(dá)歸納
1、濃硫酸的稀釋:
向燒杯中加入一定量的蒸餾水,沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸堿性:
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中部,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗(yàn)氣體:
(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口,看試紙是否變藍(lán)。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例):
、傥岱ǎ簩(dǎo)管插入水槽中,手握大試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱,說明該裝置的氣密性良好。
、谝翰罘ǎ喝o橡皮塞,用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,從長頸漏斗中向試管中注水,使長頸漏斗中液面高于試管中液面,過一段時(shí)間,液面差不變,說明氣密性良好。(若為分液漏斗,塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打開活塞,若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下,說明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味:
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng),使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應(yīng):
(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注:洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉淀:
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置,使蒸餾水濾出,重復(fù)2~3次即可。
8、判斷沉淀劑是否足量的操作:
在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中),滴加沉淀劑,若不再產(chǎn)生沉淀,說明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是:在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作:
取少量最后一次洗滌洗液,滴加相應(yīng)試劑……
10、萃取分液操作:
關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個(gè)小燒杯,打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意:
待溫度恢復(fù)至室溫時(shí),調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相*。
12、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷:
如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,用酚酞用指示劑,當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。(拓展:氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色。)
13、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用:
冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的制備:
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當(dāng)溶液變紅褐色時(shí),立即停止加熱。
15、滲析操作:
將膠體裝到半透膜袋中,用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在燒杯的蒸餾水中,并及時(shí)更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作:
往容量瓶內(nèi)加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。
17、氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作:
①氧氣驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰, 若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲,則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃之前必須檢驗(yàn)氣體純度。)
③二氧化碳驗(yàn)滿:將燃著的木條*放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿:用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。
18、玻璃儀器**的標(biāo)準(zhǔn)是:
既不聚成水滴,也不成股流下。
19、皂化反應(yīng)完成的標(biāo)志:
靜置不分層。
20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作:
加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。
21、量取液體讀數(shù):
視線應(yīng)與刻度和液面凹液面最低點(diǎn)水*相切。
22、銀氨溶液的配制:
在硝酸銀溶液中邊搖動(dòng)試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。
23、固體加熱至恒重的標(biāo)志:
連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g。
24、淀粉水解程度的判斷:
完全水解——加入碘水,不顯藍(lán)色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉淀產(chǎn)生,證明淀粉沒有水解。
部分水解——用兩個(gè)試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍(lán)色,另一份加堿中和硫酸 后再加入
新制的Cu(OH)2加熱, 產(chǎn)生磚紅色沉淀 (同時(shí)具有上述兩種現(xiàn)象)。
25、檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的操作:
取樣與NaOH溶液共熱,然后加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,據(jù)沉淀顏色進(jìn)行判斷。
26、物質(zhì)檢驗(yàn)操作:
取樣→加試劑→表現(xiàn)象→說結(jié)論。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕
錯(cuò)誤,PH試紙不潤濕
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5.為防止揮發(fā),濃氨水、*、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液
錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL
正確
8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管
錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管
9.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時(shí),左手**滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天*的右盤,砝碼放在托盤天*的左盤中
錯(cuò)誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分
應(yīng)為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃
錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
19.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn):化學(xué)公式實(shí)驗(yàn)常見公式
1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng):4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
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高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn)3
1. 儀器的洗滌
玻璃儀器**的標(biāo)準(zhǔn)是:內(nèi)壁上附著的水膜均勻,既不聚成水滴,也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
。1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,觀察試紙顏色的變化,判斷溶液的性質(zhì)。
。2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí),一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意:使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3. 藥品的取用和保存
。1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定,保證安全。不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品,嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般應(yīng)按最少量取用:液體1~2L,固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
。2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí),為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
。3)液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí),先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心),瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流。
。4)幾種特殊試劑的存放
。ˋ)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
。˙)*著火點(diǎn)低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
。–)液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。
。―)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。
。‥)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。
(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。
4. 過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時(shí)應(yīng)注意:
。1)一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
。2)二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
。3)三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5. 蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的'不同,通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和NO3混合物。
6. 蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意:
。1)液體混合物蒸餾時(shí),應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。
。2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水*線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出,使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
。5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
7. 升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離**,例如加熱使碘升華,來分解I2和SiO2的混合物。
8. 分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。
化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧3篇(擴(kuò)展2)
——高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題技巧 (菁選2篇)
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題技巧1
一、儀器的連接
根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和試劑,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序,一般遵循氣體制取除雜干燥主體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序,若采用溶液除雜則應(yīng)先凈化后干燥。尾氣處理一般用溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃。
二、導(dǎo)氣管的連接
一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置:
l若為洗氣瓶則應(yīng)長進(jìn)(利于雜質(zhì)的充分吸收)短出(利于氣體導(dǎo)出);
l若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和,則應(yīng)粗進(jìn)(同樣利用和水蒸氣的充分吸收)細(xì)出(利于余氣的導(dǎo)出);
l若為了排水量氣時(shí),應(yīng)短進(jìn)長出,被排出水的體積即為生成氣體的體積。
三、氣密性的檢查
制氣裝置一般都存在氣密性檢查問題。關(guān)鍵是何時(shí)進(jìn)行氣密性檢查?如何進(jìn)行氣密性檢查?顯然應(yīng)在儀器連接完之后,添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣,但總的原則是堵死一頭,另一頭通過導(dǎo)管插入水中,再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器,若水中有氣泡逸出,停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升,則表示氣密性良好,否則須重新組裝與調(diào)試。
四、防倒吸
用溶液吸收氣體或排水集氣的實(shí)驗(yàn)中都要防倒吸。防倒吸一般可分為兩種方法:
一、是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等);
二、是在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先取出插在溶液中的導(dǎo)管,后熄滅酒精燈以防倒吸。
五、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原則:
、倌芊襁_(dá)到目的;
②所用原料是否常見易得、廉價(jià);
③原料的`利用率高低;
、苓^程是否簡捷優(yōu)化;
、萦袩o對(duì)環(huán)境污染;
、迣(shí)驗(yàn)的誤差大小等等。
能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案。最優(yōu)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循上述實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的六原則。方案確定后,為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn),必須選擇簡捷而正確的操作程序。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題技巧2
實(shí)驗(yàn)是**,要達(dá)到目的的還需對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理,去偽存真,由表及里,剝?nèi)ゼ傧穹侥茏R(shí)得廬山真面目。實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)與各種能力的有效**和途徑。一般從以下四方面考慮:
①方案是否合理,這是決定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵;
、诓僮鞑划(dāng)引起的誤差;
、鄯磻(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實(shí)驗(yàn)誤差;
④所用試劑不純,雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差等等。
化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧3篇(擴(kuò)展3)
——廣東高考物理實(shí)驗(yàn)題高分技巧
廣東高考物理實(shí)驗(yàn)題高分技巧1
一:運(yùn)動(dòng)的物體有慣性,靜止的物體沒有慣性
有的同學(xué)觀察到行駛著的汽車或火車,遇到緊急情況突然剎車時(shí),不能立即停止,總要向前運(yùn)動(dòng)一段距離才停下,認(rèn)識(shí)到這是汽車、火車具有慣性的表現(xiàn);而靜止在那兒的汽車、火車總靜止在那兒,永遠(yuǎn)也不會(huì)自己突然運(yùn)動(dòng)起來,根本看不出它們有什么“慣性”。事實(shí)上,靜止的物體總要保持靜止(反抗從靜到動(dòng)),運(yùn)動(dòng)的物體總要保持運(yùn)動(dòng)(反抗從動(dòng)到靜),恰恰就是物體具有慣性的體現(xiàn)。
所以說,一切物體在任何時(shí)候、任何運(yùn)動(dòng)狀態(tài)下都有慣性。
二:運(yùn)動(dòng)速度大的物體慣性大
同一個(gè)物體速度大時(shí)比速度小時(shí)更難停下來,這使許多同學(xué)產(chǎn)生“速度大的物體慣性大”的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)。若從這個(gè)認(rèn)識(shí)進(jìn)行推理,豈不要得到“速度小慣性小,速度為零慣性消失”的荒謬結(jié)論來嗎?事實(shí)上,慣性的大小與物體運(yùn)動(dòng)速度大小無關(guān),它只與物體的質(zhì)量大小有關(guān),質(zhì)量越大的物體慣性越大,如靜止的籃球比靜止的汽車容易運(yùn)動(dòng)起來;具有相同速度的籃球和汽車,籃球比汽車更容易停下來。
三:“慣性”就是“慣性定律”
慣性定律(即牛頓第一定律)指出了物體在不受任何外力作用時(shí)所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)——?jiǎng)蛩僦本運(yùn)動(dòng)狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài),這是物體在某個(gè)特定的環(huán)境下具有慣性的表現(xiàn);而慣性是物體本身固有的一種屬性,它跟物體受不受外力無關(guān)。
四:重力越小,慣性越小;物體處于失重狀態(tài)時(shí),慣性消失
我們知道,地面附近的.物體所受重力大小與其質(zhì)量大小成正比,質(zhì)量越大的物體重力越大。有的同學(xué)就認(rèn)為,物體的質(zhì)量越大慣性越大,也可以說成物體的重力越大慣性越大,進(jìn)而推出:物體的重力越小慣性越小,重力為零慣性消失。其實(shí)這是一種錯(cuò)誤的推想。
例如,月球表面的引力只有地球的六分之一,宇航員在月球上即使背上一個(gè)質(zhì)量很大的背包也感不到沉重,但走起路來卻要十分小心,不能突然移動(dòng)或突然停止。因?yàn)楸嘲闹亓π×,但慣性并沒有減小(因背包的質(zhì)量沒有減小),質(zhì)量很大的背包具有很大的慣性,當(dāng)行走的宇航員突然停下來時(shí),背包由于具有慣性將會(huì)繼續(xù)向前運(yùn)動(dòng),宇航員就會(huì)像地球上腳被東西絆了一樣,向前傾倒。
五:慣性是一種特殊的力
有的同學(xué)認(rèn)為在水*道路上行駛的汽車,關(guān)閉發(fā)動(dòng)機(jī)后仍能繼續(xù)向前滑行,是因?yàn)槠囀艿搅藨T性力的作用。這些同學(xué)之所以產(chǎn)生這種想法,是因?yàn)樗麄兊念^腦中有一個(gè)根深蒂固的錯(cuò)誤思想,就是物體的運(yùn)動(dòng)需要力來維持。事實(shí)上,運(yùn)動(dòng)著的物體如果所受的一切外力同時(shí)消失,物體是不會(huì)停止運(yùn)動(dòng)的,而是以外力消失時(shí)刻的速度做勻速直線運(yùn)動(dòng)。這充分說明物體運(yùn)動(dòng)不需要任何外力來維持,這又是物體具有慣性的體現(xiàn)。
請同學(xué)們注意,今后不要說出“物體受到慣性作用”、“產(chǎn)生了慣性”、“受到慣性力”等諸如此類不科學(xué)的話。
最后附帶說明一下分析慣性現(xiàn)象的常用方法:先說明兩個(gè)物體(或同一個(gè)物體的不同部分)原來處于什么運(yùn)動(dòng)狀態(tài)——其中一個(gè)物體(或物體的某一部分)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生了什么樣的變化(從靜止到運(yùn)動(dòng)或者從運(yùn)動(dòng)到靜止;加速或者減速;運(yùn)動(dòng)方向改變等)——另一個(gè)物體(或物體的另一部分)由于慣性仍要保持原來的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)——出現(xiàn)了什么結(jié)果。
例:從行駛的列車上跳下來的人,為什么容易摔倒?
人在跳車之前是隨車一起向前運(yùn)動(dòng)的,人跳下車腳著地后停止了運(yùn)動(dòng),而人的上身由于具有慣性仍要保持原來向前運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)繼續(xù)向前運(yùn)動(dòng),故容易向前摔倒。
化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧3篇(擴(kuò)展4)
——**高考數(shù)學(xué)題技巧3篇
**高考數(shù)學(xué)題技巧1
高考數(shù)學(xué)選擇題一般由題干和備選項(xiàng)兩部分組成,具有知識(shí)覆蓋面廣、題量多的特點(diǎn),要求考生要踏實(shí)、牢固、全面地掌握所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。同時(shí)要培養(yǎng)概括、分析、評(píng)價(jià)等能力,在具備了這些前提條件之后,再輔之以一定的數(shù)學(xué)答題技巧和方法,才能真正答好選擇題。
能否認(rèn)真審題,是做好選擇題的關(guān)鍵。通過審題,可以掌握解題所需的第一手資料——已知條件,弄清題目要求。仔細(xì)審題的目的在于充分理解題意,在考試題中往往會(huì)有一些陷阱,不仔細(xì)推敲就容易出錯(cuò)。隨著命題技術(shù)的進(jìn)步,選擇題的立體感和動(dòng)態(tài)遷移感愈來愈強(qiáng),迷惑性越來越大。因其答案的惟一性,一旦審題出現(xiàn)偏誤,就會(huì)導(dǎo)致全錯(cuò)。認(rèn)真審題,對(duì)選擇題尤為重要。要根據(jù)選擇題的.特點(diǎn),采用立體式的審題方法,明確題意和要求,對(duì)于有圖的數(shù)學(xué)題一定要注重?cái)?shù)形結(jié)合。
在高考數(shù)學(xué)考試中一定不要小看選擇題,因?yàn)樗舱贾欢ǖ姆种。選擇題和填空題都是小題,小編建議考生,小題要小做,切忌小題大做,可以運(yùn)用一些高考數(shù)學(xué)答題技巧,快速化解選擇題。
**高考數(shù)學(xué)題技巧2
1、跳步答題
高考數(shù)學(xué)解題技巧:在高考數(shù)學(xué)解題過程中總會(huì)出現(xiàn)卡殼的現(xiàn)象。這時(shí),可以先承認(rèn)中間結(jié)論,往后推,看能否得到結(jié)論。如果不能,說明這個(gè)途徑不對(duì),立即改變方向;如果能得出預(yù)期結(jié)論,就回過頭來,集中力量攻克這一卡殼處。由于高考數(shù)學(xué)考試時(shí)間有限,來不及攻克卡殼的地方,那就把前面的寫下來,再寫出要證明的結(jié)論一直做到底,也會(huì)得到一些分?jǐn)?shù)的。
2、退步解答
高考數(shù)學(xué)解題技巧:“以退求進(jìn)”是一個(gè)重要的解題策略。如果你不能解決所提出的問題,那么,你可以退到一個(gè)你能夠解決的問題。為了不產(chǎn)生“以偏概全”的誤解,應(yīng)開門見山寫上“本題分幾種情況”。這樣,還會(huì)為尋找正確的、一般性的解法提供有意義的啟發(fā)。
3、輔助解答
高考數(shù)學(xué)解題技巧:一道題目的完整解答,既有主要的實(shí)質(zhì)性的步驟,也有次要的輔助性的步驟。實(shí)質(zhì)性的步驟未找到之前,找輔助性的步驟是明智之舉,既必不可少而又不困難。如:準(zhǔn)確作圖,把題目中的條件翻譯成數(shù)學(xué)表達(dá)式,設(shè)應(yīng)用題的未知數(shù)等。
書寫也是輔助解答。“書寫要工整、卷面能得分”是說第一印象好會(huì)在閱卷老師的心理上產(chǎn)生光環(huán)效應(yīng):書寫認(rèn)真→學(xué)習(xí)認(rèn)真→成績優(yōu)良→給分偏高。
化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧3篇(擴(kuò)展5)
——廣東高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)備考方法 (菁選2篇)
廣東高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)備考方法1
一. 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)答題過程中存在的問題
(1)基本操作細(xì)節(jié)把握不準(zhǔn)確
(2)化學(xué)基本原理不扎實(shí)
(3)化學(xué)原理在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用不夠靈活
(4)語言表達(dá)不準(zhǔn)確
二. 2016年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)備考策略
(一)強(qiáng)化“實(shí)驗(yàn)雙基”,回歸教材
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能及與元素化合物知識(shí)的綜合是歷年高考實(shí)驗(yàn)題的考核重點(diǎn),?贾R(shí)點(diǎn):
①常用儀器的使用、藥品的保存與取用;
、趯(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作:溶解、攪拌、過濾、沉淀、分液、洗滌、灼燒、溶液轉(zhuǎn)移、重結(jié)晶等,氣密性的檢查、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等;
③常見氣體的制備方法;
、茈x子的鑒定;
、菸镔|(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純。
對(duì)高考試題而言,實(shí)驗(yàn)題的設(shè)計(jì)多源于課本實(shí)驗(yàn)。因此,在復(fù)習(xí)中要全面分析課本實(shí)驗(yàn),挖掘內(nèi)涵,提高應(yīng)試變通能力,要對(duì)教材上的每個(gè)實(shí)驗(yàn)做到 " 一個(gè)了解、五個(gè)會(huì) " 。即了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康、步驟和原理;學(xué)會(huì)**條件、學(xué)會(huì)使用儀器、學(xué)會(huì)觀察分析、學(xué)會(huì)解釋結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論以及學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。
(二)強(qiáng)化典型實(shí)驗(yàn)素材的運(yùn)用,融會(huì)貫通
新課程實(shí)驗(yàn)題以教材典型實(shí)驗(yàn)為原型,經(jīng)過改造、拓展、深化來考查考生知識(shí)遷移能力、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力等,這類試題給考生的感覺是似曾相識(shí),得分容易但得滿分難,因此,在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)過程中對(duì)教材上的每一個(gè)實(shí)驗(yàn)都做到:
、倥逶怼x器、裝置和操作細(xì)節(jié)
、谧鲆韵逻B串思考:怎么做?為什么要這樣做?如果不這樣做,會(huì)引起什么后果?還能怎么做?
、凼炀氄莆諏(shí)驗(yàn)中所涉及到的重要化學(xué)方程式和重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從實(shí)驗(yàn)中獲得的感悟和細(xì)節(jié)體驗(yàn),才能在知識(shí)結(jié)構(gòu)中建立實(shí)驗(yàn)?zāi)P,才能發(fā)生質(zhì)的飛躍,促進(jìn)遷移、激發(fā)創(chuàng)新。
(三)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng),攻克難題
探究實(shí)驗(yàn)題是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題的一大特色,側(cè)重考查考生設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力。
復(fù)習(xí)過程中要強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)訓(xùn)練,理解探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的4原則:科學(xué)性的原則、對(duì)照性的原則、等量性的原則、**變量原則。培養(yǎng)自己根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求選擇儀器和試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(尤其是畫出實(shí)驗(yàn)方案框圖)、描述現(xiàn)象和結(jié)論等各個(gè)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)的能力,還要能對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)和創(chuàng)新。
在實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練中逐步培養(yǎng)自己的觀察能力、提出假設(shè)、分析解決問題的能力。要有針對(duì)性的訓(xùn)練數(shù)據(jù)處理、分析、得出結(jié)論的能力。
(四)強(qiáng)化“規(guī)范”素養(yǎng)的培養(yǎng),爭取高分
高考實(shí)驗(yàn)探究題對(duì)考生用正確的化學(xué)術(shù)語進(jìn)行表達(dá)的要求較高,導(dǎo)致試題的得分率不高,考生應(yīng)有針對(duì)性的通過實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練自己文字表達(dá)的規(guī)范性、準(zhǔn)確性,避免在答題過程中出現(xiàn)表達(dá)不準(zhǔn)確甚至錯(cuò)漏、內(nèi)容概括不全面的失誤。
審好題才能做好題,還要注意培養(yǎng)自己理解和概括題意的能力,學(xué)會(huì)分析儀器裝置的特點(diǎn)和作用,學(xué)會(huì)分析流程圖中每一步的作用,學(xué)會(huì)分析每一步中反應(yīng)物和生成物的關(guān)系,在答題時(shí)還要注意一些限定條件,避免不必要的失分。
廣東高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)備考方法2
1.元素或物質(zhì)推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識(shí)或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn),采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干,然后設(shè)計(jì)一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計(jì)算等問題。此類推斷題的完整形式是:推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。
【答題策略】 元素推斷題,一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表,然后對(duì)照此表進(jìn)行推斷。(1)對(duì)有突破口的元素推斷題,可利用題目暗示的突破口,聯(lián)系其他條件,順藤摸瓜,各個(gè)擊破,推出結(jié)論;(2)對(duì)無明顯突破口的元素推斷題,可利用題示條件的限定,逐漸縮小推求范圍,并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;(3)有時(shí)限定條件不足,則可進(jìn)行討論,得出合理結(jié)論,有時(shí)答案不止一組,只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論,則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺,大膽嘗試、假設(shè),再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。
無機(jī)框圖推斷題解題的一般思路和方法:讀圖審題→找準(zhǔn)“突破口”→邏輯推理→檢驗(yàn)驗(yàn)證→規(guī)范答題。解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口,一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時(shí),也可從常見的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測,然后代入驗(yàn)證即可,盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮,盲目驗(yàn)證。
2.化學(xué)反應(yīng)原理類試題
該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大*衡知識(shí)融合在一起命題,有時(shí)有圖像或圖表形式,重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、*衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、*衡曲線的識(shí)別與繪制等。設(shè)問較多,考查的內(nèi)容也就較多,導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大,對(duì)思維能力的要求較高。
【答題策略】 該類題盡管設(shè)問較多,考查內(nèi)容較多,但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容,不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問題,因此要充滿信心,分析時(shí)要冷靜,不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ),陌生度也不大,所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng);有關(guān)各類*衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算;影響速率的`因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算;電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí),都是*時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí),也可以借用圖表來直觀理解,同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧?偨Y(jié)思維的技巧和方法,答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性,故答題時(shí)可跳躍式解答,千萬不能放棄。
3.實(shí)驗(yàn)類試題
該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體,以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主,同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識(shí)。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。
【答題策略】 首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康,明確實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_的。要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系,找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等,然后根據(jù)問題依次解答即可。
4.有機(jī)推斷類試題
命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材,以框圖或語言描述為形式,主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。設(shè)計(jì)問題常涉及官能團(tuán)名稱或符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計(jì)算、檢驗(yàn)及有關(guān)合成路線等。
【答題策略】 有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類:一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù)),這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學(xué)計(jì)算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷,一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量,再求分子式,根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時(shí),一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識(shí)融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。
化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧3篇(擴(kuò)展6)
——高考化學(xué)應(yīng)試技巧 (菁選2篇)
高考化學(xué)應(yīng)試技巧1
1、先通覽后答卷
試卷發(fā)下來后,首先要用較短的時(shí)間看看,試卷是否是你要考得那門學(xué)科,共有幾頁,正反面是否都印上試題,這些題目大致都是考查那些內(nèi)容的,哪些是自己做過的或類似的題目,哪些內(nèi)容不太熟悉,做到心中有數(shù)。通覽一下,看似沒有必要,實(shí)則非常重要。一些同學(xué)在考試中就遇到這種現(xiàn)象:做完正面,再做反面時(shí),發(fā)現(xiàn)試題沒有印上,再告訴監(jiān)考老師,老師更換了試題,但自己做的內(nèi)容得全部再抄到新試卷上,無論是心理上的焦慮還是時(shí)間上的耽誤,都耽誤考試,造成許多紛擾。
2、先做熟后做生
通覽以后,大致知道自己哪些題目比較熟悉,心中有數(shù)了,題目設(shè)置一般是由易到難,按照試題的順序作答就很有效。但做題過程中,會(huì)碰到一些生僻的沒有見過的題目,是迎難而上、不做出來誓不罷休,還是看看題目,轉(zhuǎn)而先做那些熟悉、有把握的題目呢?答案顯然是后者?荚嚥煌诳萍脊リP(guān),暫時(shí)繞開那些看了兩遍都沒有感覺和思路的題目,對(duì)于整個(gè)高考是有利的,有利于充分利用時(shí)間,完成那些自己會(huì)做的題目,得到自己應(yīng)得的分?jǐn)?shù);如果有充足的時(shí)間,再利用剩余時(shí)間返回來再完成這些題目。
3、先做易后做難
考試好比是一席盛宴,需要在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)吃到更多的東西,怎么個(gè)吃法呢?先吃豆腐***,再吃排骨紅燒魚;吃完米飯?jiān)俸葴,最后再吃大螃蟹。為什么?豆腐***,營養(yǎng)豐富,易于下咽,故先吃;排骨紅燒魚,雖營養(yǎng)也可以,但有骨、刺,比較耗費(fèi)時(shí)間,所以后吃;螃蟹肉少,吃起來費(fèi)勁,所以放在最后。做題,要根據(jù)分值和難度恰當(dāng)?shù)嘏袛喔鱾(gè)題目的價(jià)值,舍棄那些分值不大但難度很大的題目,保證得到比較高的分?jǐn)?shù)。
由于選擇題的特殊性,即使隨意選擇一個(gè)答案也有25%的正確率,所以不要將選擇題的答案空下,根據(jù)感覺把自己認(rèn)為最有可能的一個(gè)選項(xiàng)作為正確答案。
高考化學(xué)應(yīng)試技巧2
(1)限定范圍推斷:主要適用于氣體或離子的推斷,該類題目的主要特點(diǎn)是在一定范圍內(nèi),根據(jù)題目給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或必要的數(shù)據(jù))進(jìn)行分析,作出正確判斷。解題時(shí)要注意:①審明題意,明確范圍,注意題目所給限定條件。
②緊扣現(xiàn)象,正確判斷,特別注意當(dāng)?shù)贸雒鞔_的肯定結(jié)論后因不能共存而得出否定的結(jié)論。③要注意數(shù)據(jù)對(duì)推斷結(jié)論的影響。
(2)不定范圍推斷:常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點(diǎn)是:依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所產(chǎn)生的一系列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,進(jìn)行推理判斷,確定有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強(qiáng),具有一定的難度。從試題形式來看,敘述型、轉(zhuǎn)化型、圖表型等。解題方法思路是:見題后先迅速瀏覽一遍,由模糊的一遍“掃描”,自然地在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉及知識(shí)范圍等方面的整體印象,然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述,作為解題的突破口,以此為契機(jī),全面分析比較,作出正確判斷。
即:產(chǎn)生印象(找突破口)意向猜測 驗(yàn)證確認(rèn)。
(3)給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒(或元素)推斷題。解題要點(diǎn):解答微粒(或元素)推斷題的一般方法是:①熟記元素符號(hào),直接導(dǎo)出;②掌握幾種關(guān)系,列式導(dǎo)出;③利用排布規(guī)律,逐層導(dǎo)出;④弄清帶電原因,分析導(dǎo)出;⑤抓住元素特征,綜合導(dǎo)出;⑥根據(jù)量的`關(guān)系,計(jì)算導(dǎo)出。
(4)給出混和物可能組成的框圖型(或敘述型)推斷題。解題要點(diǎn):解框圖型(或敘述型)推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,從其中一種來推知另一種(順推或逆推),或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì),然后左右展開。其共同規(guī)律是:抓住現(xiàn)象,執(zhí)因索果;試探求解,最后驗(yàn)證。
(5)給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的代碼型推斷題。解題指要:此類推斷題的特點(diǎn)是用代號(hào)表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求“破譯”出各物質(zhì)的分子式或名稱等,看起來較復(fù)雜,其實(shí)在解題時(shí),只要挖掘題眼,順藤摸瓜,便可一舉攻克。
化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧3篇(擴(kuò)展7)
——高考化學(xué)有機(jī)題技巧 (菁選2篇)
高考化學(xué)有機(jī)題技巧1
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱,而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
、啪凭珶艏訜。酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:"乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)""蒸餾石油實(shí)驗(yàn)"和"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)"。
、凭凭珖姛艏訜。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:"煤的干餾實(shí)驗(yàn)"。
、撬〖訜。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:"銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃~80℃)"和"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)"。
、扔脺囟扔(jì)測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測定水浴的溫度)、"乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)"(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度)和"石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)"(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測定餾出物的溫度)。
高考化學(xué)有機(jī)題技巧2
、帕蛩嶙龃呋瘎┑膶(shí)驗(yàn)有:"乙烯的制取實(shí)驗(yàn)"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)"和"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)"。
其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸,后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸,其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
、畦F做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。
、茄趸X做催化劑的.實(shí)驗(yàn)有:石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題技巧3篇(擴(kuò)展8)
——初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)選擇題菁選
初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)選擇題
下面是針對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)出的專項(xiàng)測試題,希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的單選題。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)測試題
選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案)
1.下列氣體既能用濃H2SO4干燥,又能用固體NaOH干燥的是()
A.H2B.HClC.CO2D.SO2
2.只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區(qū)別開,該試劑是()
A.石蕊試液B.碳酸鈉溶液
C.氯化鋇溶液D.氯化鐵溶液
3.只用一種試劑鑒別硝酸銀、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液,可選()
A.氯化鈣溶液B.稀鹽酸
C.稀硝酸D.硝酸鈉溶液
4.分離下列混合物時(shí),按溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌的順序進(jìn)行操作的是()
A、硝酸鉀中混有氯化鈉B、銅和氧化銅粉末
C、酒精和水D、氯化鉀和二氧化錳
5.檢驗(yàn)一瓶二氧化碳是否收集滿的方法是()
A.倒入少量澄清石灰水B.將燃著的木條伸入集氣瓶中
C.滴入紫色石蕊試液D.將燃著的木條移至集氣瓶口
6.鑒別空氣、氧氣、氫氣和二氧化碳四瓶無色氣體的正確方法是()
A.分別加入澄清石灰水B.分別滴入紫色石蕊試液
C.將帶火星的木條分別伸入瓶中D.將燃著的木條分別伸入瓶中
7.鑒別H2和CO的最佳方法是()
A.通入水中B.通入澄清石灰水
C.檢驗(yàn)燃燒后的`產(chǎn)物D.點(diǎn)燃后觀察火焰的顏色
8.欲除去CO2氣體中混有的少量CO氣體,切實(shí)可行的方法是()
A.將混合氣體點(diǎn)燃B.將混合氣體通入澄清石灰水
C.將混合氣體通入灼熱的氧化銅粉末D.將混合氣體中通入氫氧化鈉溶液
9.在實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取兩瓶氣體,其中可行又快捷的是()
A.燃燒天然氣制CO2B.加熱氯酸鉀和少量高錳酸鉀的混合物制O2
C.用電解水的方法制H2、O2D.用稀硫酸與大理石反應(yīng)制CO2
10.下列制取物質(zhì)所選用的試劑正確的是()
A.用石灰石與稀硫酸制二氧化碳B.用碳酸鈉溶液和石灰水制氫氧化鈉
C.用銅和稀硫酸制氫氣D.用鐵和稀鹽酸制氯化鐵
11.硫化氫(H2S)是一種密度比空氣大、能溶于水的氣體;實(shí)驗(yàn)室采用固體FeS和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體。據(jù)此判斷,下列裝置可用于制取硫化氫氣體的是()
A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置B.木炭還原氧化銅的裝置
C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置D.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置
12.下列不能用于鑒別二氧化碳和氧氣的是()
A.燃著的木條B.顏色、氣味
C.紫色石蕊試液D.澄清石灰水
13.NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物,它是一種無色氣體,難溶于水,密度比空氣略大,在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體。在實(shí)驗(yàn)室中,收集NO時(shí)可選用的收集方法是()
A.排水取氣法B.向上排空氣法
C.向下排空氣法D.排水法或向上排空氣法
14.現(xiàn)有四種固體:①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉,不使用其他試劑(可以用水)就可以把它們區(qū)分開,區(qū)分出的先后順序是()
A.④③②①B.②④③①
C.③①④②D.③②④①
15.除去氫氧化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉,可選用的試劑是()
A.稀鹽酸B.氯化鈣溶液
C.二氧化碳?xì)怏wD.澄清石灰水
16.有四種固體:CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3,用下列試劑中的一種經(jīng)過一步實(shí)驗(yàn)操作即可將他們鑒別,此試劑是()
A.H2OB.H2SO4溶液
C.NaCl溶液D.NaOH溶液
17.除去混在下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),選擇的試劑(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))合理的是()
A.氯化鈉溶液中混有少量的氯化鋇(H2SO4)
B.氯化鈉溶液中混有少量的硫酸銅(BaCl2)
C.氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉(稀HCl)
D.氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉(HNO3)
18.下列物質(zhì)附在玻璃儀器的內(nèi)壁,不能用稀鹽酸浸泡而除去的是()
A.盛飽和石灰水后留下白色固體的試劑瓶
B.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后,殘留在試管壁上的紅褐色固體
C.用一氧化碳還原氧化鐵后,玻璃管內(nèi)留下的固體
D.用氫氣還原氧化銅后,留在試管內(nèi)壁上的紅色固體
19.除去銅粉中混有的少量氧化銅,其主要操作過程是()
A.加入適量的稀硫酸,加微熱、過濾、洗滌
B.加強(qiáng)熱或在空氣中灼燒
C.加適量的水,加熱、過濾、洗滌
D.加適量的稀硫酸,加微熱,蒸發(fā)、洗滌
20.欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸,并得到中性的氯化鈣溶液,在沒有酸堿指示劑的情況下,應(yīng)加入的試劑是()
A.純堿B.生石灰C.熟石灰D.石灰石粉末
答案:
ABBDDDCCBB CBADDBCDAD
相信上面對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)測試題的練習(xí)學(xué)習(xí),同學(xué)們都已經(jīng)能很好的完成了吧,希望上面的題目給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的更好。
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