高中化學(xué)重要的小知識點1

　　(一)鐵的反應(yīng)

　　1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)

　　2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵(三價鐵)

　　3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應(yīng)生成硫化亞鐵

　　4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽

　　5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象

　　6)鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵(三價)，鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

　　7)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

　　8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)

　　9)鐵與三價鐵離子反應(yīng)

　　(二)鐵的氧化物

　　1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價態(tài)?)

　　2)跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價態(tài)不變;跟硝酸反應(yīng)，二價鐵可被氧化。

　　3)跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原(煉鐵)

　　(三)鐵的`鹽類

　　1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色

　　2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

　　3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+

　　Fe3+與Fe反應(yīng)

　　Fe3+與Cu反應(yīng)

　　Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁

　　4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;

　　三價鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀

　　5)三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗Fe3+)

　　二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗Fe2+)

　　6)三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色

　　7)苯與鹵素(Cl2，Br2)反應(yīng)時加鐵屑催化，實質(zhì)是鐵鹽起催化作用

高中化學(xué)重要的小知識點2

　　元素周期表

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭�素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　�、谕�位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

高中化學(xué)重要的小知識點 (菁選2篇)擴展閱讀

高中化學(xué)重要的小知識點 (菁選2篇)（擴展1）

——高中化學(xué)復(fù)習(xí)重要知識點 (菁選2篇)

高中化學(xué)復(fù)習(xí)重要知識點1

　　一、物理性質(zhì)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態(tài)：

　�、� 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　�、� 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　�、� 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　　⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　�、� 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：**>二硫化碳>干冰。

　�、� 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成**，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　�、� 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　�、� 常見氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　�、� 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　�、� 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

　�、� 硫與**皆易溶于二硫化碳。

　�、� 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　　⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　�、� 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

高中化學(xué)復(fù)習(xí)重要知識點2

　　一、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

　　(1)選主鏈，稱某烷

　　(2)編號位，定支鏈

　　(3)取代基，寫在前，注位置，短線連

　　(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算

　　烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：

　�、僮詈喕�原則

　�、诿鞔_化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。

　　二、原電池：

　　1.原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;

　　再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中;三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

　　2.原理三要點：

　　(1)相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).

　　(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

　　(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

　　3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

　　4.原電池與電解池的比較

?

原電池

電解池

（1）定義

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

（2）形成條件

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路

電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路

（3）電極名稱

負極

正極

陽極

陰極

?

（4）反應(yīng)類型

氧化

還原

氧化

還原

?

（5）外電路電子流向

負極流出、正極流入

陽極流出、陰極流入

?
高中化學(xué)重要的小知識點 (菁選2篇)（擴展2）

——高中化學(xué)重要的知識點小結(jié) (菁選2篇)

高中化學(xué)重要的知識點小結(jié)1

　　顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色

　　Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色

　　Fe (OH)3——紅褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　FeS——黑色固體

　　銅：單質(zhì)是紫紅色

　　Cu2+——藍色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——紅色

　　CuSO4(無水)—白色

　　CuSO4·5H2O——藍色

　　Cu2(OH)2CO3—綠色

　　Cu(OH)2——藍色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　其他：

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀

　　H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2氯水——黃綠色

　　F2——淡黃綠色氣體

　　Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　KMnO4--——紫色

　　MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黃色固體

　　Ag3PO4—黃色沉淀

　　S—黃色固體

　　AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀

　　O3—淡藍色氣體

　　SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.8 攝氏度)

　　品紅溶液——紅色

　　N2O4、NO——無色氣體

　　NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高中化學(xué)重要的知識點小結(jié)2

　　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

　　(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)

　　影響因素(溫度、壓強)。

　　2. 原子

　　(1)概念: 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。 (2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

　　(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　3. 離子

　　(1)概念：帶電的原子或原子團。

　　(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

　　(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

　　注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。

　　最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　5. 化合價和化學(xué)式

　　(1)化合價

　　a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

　　b. 幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

　　3 Fe2+：3個亞鐵離子。

　　c. 化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。

　　(2)化學(xué)式

　�、賹懛�:

　　a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

　　②意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點，化學(xué)式 Fe的意義：3點。

　　③計算：

　　a. 計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。

　　b. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

　　c. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。

高中化學(xué)重要的小知識點 (菁選2篇)（擴展3）

——高中化學(xué)重要知識點總結(jié) (菁選2篇)

高中化學(xué)重要知識點總結(jié)1

　　鋁 Al

　　1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

　　2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

　�、黉X與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　�、诔�溫下Al既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

　　( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

　�、垆X與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

　　Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

高中化學(xué)重要知識點總結(jié)2

　　(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　1.物質(zhì)的變化：

　　物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化�；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

　　化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

　　元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

　　(二)物質(zhì)的'分類

　　3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和**混合也是混合物。

　　純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

　　4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

　　6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　　8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　　大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

高中化學(xué)重要的小知識點 (菁選2篇)（擴展4）

——高中化學(xué)要點知識點 (菁選2篇)

高中化學(xué)要點知識點1

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性;當(dāng)電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱

　　看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

　　9、寫離子方程式時，"易溶強電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆

　　在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點中學(xué)不作要求.)

　　10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強

　　舊的'說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金�，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能與Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性.

高中化學(xué)要點知識點2

　　金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

　　2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即

　　3、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　4、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘�。

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

　　(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

　　(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

金屬的活動性順序

K、Ca、Na、

Mg、Al

Zn、Fe、Sn、

Pb、(H)、Cu

Hg、Ag

Pt、Au

金屬原子失電子能力

?

強到弱

金屬離子得電子能力

?

弱到強

主要冶煉方法

電解法

熱還原法

熱分解法

富集法

還原劑或

特殊措施

強大電流

提供電子

H2、CO、C、

Al等加熱

加熱

物理方法或

化學(xué)方法

高中化學(xué)重要的小知識點 (菁選2篇)（擴展5）

——高中化學(xué)常用的知識點歸納 (菁選2篇)

高中化學(xué)常用的知識點歸納1

　　1.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　2.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

　　3.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　4.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　5.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

　　6、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

　　7.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　8.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

　　9.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　10.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　11.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　12.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　13.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

高中化學(xué)常用的知識點歸納2

　　1.蒸發(fā)和結(jié)晶

　　蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　2. 蒸餾

　　蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　操作時要注意：

　　(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　　(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水*線上。

　　(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

　　(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

　　(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。

　　3. 升華

　　升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離**，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

高中化學(xué)重要的小知識點 (菁選2篇)（擴展6）

——高中化學(xué)重要的考點知識點總結(jié) (菁選2篇)

高中化學(xué)重要的考點知識點總結(jié)1

　　硫及其化合物

　　1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

　　2、硫單質(zhì)：

　�、傥镔|(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。

　�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色)

　　3、二氧化硫(SO2)

　　(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

　　(2)SO2的制備：S+O2 ===點燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)

　�、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　a、與NaOH溶液反應(yīng)：

　　SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

　　SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

　　b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

　　SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

　　2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

　　對比CO2與堿反應(yīng)：

　　CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

　　將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。

　　③SO2具有強還原性，能與強氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。

?

　　(催化劑：粉塵、五氧化二釩)

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將**減弱。)

　　④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)

　�、軸O2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。

?

SO2

Cl2

漂白的`物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì)

使?jié)駶櫽猩�物質(zhì)褪色

原理

與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

加熱

能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）

不能復(fù)原

　�、轘O2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

　　4、硫酸(H2SO4)

　　(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分數(shù)為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

　　(2)濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。

　�、傥�水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

　�、诿撍�性：能將有機物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。

　�、蹚娧趸�性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性(+6價硫體現(xiàn)了強氧化性)，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

　　a. 與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅)：2H2SO4 (濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑

　　(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性 )

　　b. 與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng))：2H2SO4(濃)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

　　(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性 )

　　注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。

　　濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

　　(3)硫酸的用途：干燥劑、化肥、**、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

高中化學(xué)重要的考點知識點總結(jié)2

　　化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

形成條件

利用歷史

性質(zhì)

?

一次能源

?

?

常規(guī)能源

可再生資源

水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

不可再生資源

煤、石油、天然氣等化石能源

新能源

可再生資源

太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能、氫能、沼�?/p>

不可再生資源

核能

二次能源

（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

　　【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。