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2023年高三化學(xué)教案 高三化學(xué)教案三維目標(biāo)(五篇)

作為一位杰出的老師,編寫教案是必不可少的,教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢?又該怎么寫呢?以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文,希望對大家能夠有所幫助。

高三化學(xué)教案 高三化學(xué)教案三維目標(biāo)篇一新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出:“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程,學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法,加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識,增強創(chuàng)新精神和實踐能力”,這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法,注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實施,培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇,是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一;瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平,把握好知識的深度和廣度,重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的,也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階,通過類比、聯(lián)想等方法,幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例,分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化,并指出在飽和溶液中,當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時,處于溶解平衡狀態(tài),以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念,并強調(diào)在可逆反應(yīng)中,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo),通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解,借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸,也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ),是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心,因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課;瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識,但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力,采用自主學(xué)習(xí),積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力,采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式,合理利用現(xiàn)代教育技術(shù),采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、重難點、方法和手段

1、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo):

(1)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

(2)使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

(3)掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo):

(1)通過回憶比較已學(xué)知識,掌握新的知識

(2)培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標(biāo):

(1)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

(2)結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點,對學(xué)生進行辨證唯物主義教育

2、教學(xué)重點、難點

化學(xué)平衡的建立及其特征

3、教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù),采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法,通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識,架設(shè)探究橋梁,借助多種教學(xué)方法,在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律,形成概念,掌握知識。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際討論應(yīng)用”

高三化學(xué)教案 高三化學(xué)教案三維目標(biāo)篇二教學(xué)目標(biāo)

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標(biāo):

1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo):

由電解質(zhì)在水分子作用下,能電離出陰陽離子,體會大千世界陰陽共存,相互對立統(tǒng)一,彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天的內(nèi)容是:“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行,只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

b.外國有:

①溫度:電離過程是一個吸熱過程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動。

②濃度:

問題討論:在 的平衡體系中:

①加入 :

②加入 :

③加入 :各離子分子濃度如何變化: 溶液 如何變化?(“變高”,“變低”,“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(?)一元弱酸:

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變k不變。

② 值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對應(yīng)的弱酸弱堿較強; 值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的,一級電離程度較大,產(chǎn)生 ,對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如:

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響 的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

a. b. c. d.

2. 是比碳酸還要弱的酸,為了提高氯水中 的濃度,可加入( )

a. b. c. d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說法中正確的是( )

a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )

a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時,酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,發(fā)生如下反應(yīng):

和 的酸性強弱比較,正確的是( )

a. 較弱 b. 較弱 c.兩者相同 d.無法比較

總結(jié)、擴展

1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法:

弱電酸中 濃度: (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中 濃度: (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),該常數(shù)叫溶度各( )。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ,如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法,應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入 溶液,使溶液 為 。

布置作業(yè)

高三化學(xué)教案 高三化學(xué)教案三維目標(biāo)篇三酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響,以及中和反應(yīng)在實際中的運用。

重點和難點

重點:知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

難點:了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實踐中的應(yīng)用。

實驗準(zhǔn)備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液,再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發(fā)實驗所得溶液結(jié)晶。

相關(guān)的cai課件。

課時安排 1課時

教學(xué)設(shè)計

第一板塊:問題結(jié)構(gòu)

引導(dǎo)性材料:

請一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片)。

問題1:從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?

問題2:能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?

同學(xué)們在討論回答上面的問題后,教師做簡要的評價,然后請學(xué)生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

問題3:課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用?

問題4:你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實例?它在實際生活中有什么重要意義?

問題5:你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?

問題6:通過本課的學(xué)習(xí),你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門,其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評:問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料,是學(xué)生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是,先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料,為學(xué)生建立起感性認(rèn)識,將學(xué)生的思路送進“前沿陣地”,然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上,針對中和反應(yīng)的應(yīng)用,采用層層遞進的形式不斷深入,不斷變換研究問題的角度實質(zhì),這一過程落實了知識技能目標(biāo),強化了過程方法目標(biāo),點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)。

第二板塊:教學(xué)設(shè)計

創(chuàng)設(shè)情景:在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題:探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

活動與探究:學(xué)生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究:是酸中的什么離子,與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測、討論、分組實驗、總結(jié)

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)(驗證猜想與結(jié)論)

實踐與應(yīng)用:“酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實踐與應(yīng)用:設(shè)計實驗:皮蛋有澀味,如何驗證它呈酸性還是堿性,在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊:教學(xué)范例

我們已經(jīng)知道:

①在酸性土壤中加入熟石灰,可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物,以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后,可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水,可減輕痛癢。

我們還應(yīng)知道

提出問題:酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)?

猜想:我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有:

高三化學(xué)教案 高三化學(xué)教案三維目標(biāo)篇四一、設(shè)計思想:

根據(jù)新課程要求,在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動,學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來,真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化,引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去,充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機,關(guān)注身邊的人與事,關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版__年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認(rèn)識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗,以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識,從日常生活中常見的電池入手,通過各種電池的展示,提出疑問:這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究,引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

二、教材分析:

(一)教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個中學(xué)化學(xué)體系中,原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一,是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此,原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中,原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后,因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸,同時,通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié),從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因,為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。

(二)教材內(nèi)容分析

教材從實驗入手,通過觀察實驗,而后分析討論實驗現(xiàn)象,從而得出結(jié)論,揭示出原電池原理,最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用,這樣的編排,由實踐到理論,再由理論到實踐,符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

三、學(xué)情分析:

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點,該內(nèi)容比較抽象,教學(xué)難度大,學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手,通過各種電池的展示,引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因,再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合,實驗探究體驗電流的產(chǎn)生,引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極,電極上發(fā)生的反應(yīng),并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源,以拓寬學(xué)生的知識面。

四、教學(xué)目標(biāo):

通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件,正確判斷原電池的正負(fù)極。熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式,并能設(shè)計較簡單的原電池。通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力,分析能力,邏輯推理能力和自學(xué)能力。通過對實驗的探索,充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體,教師為主導(dǎo)”的作用,并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神;通過多媒體畫面,增強教學(xué)的直觀性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣;通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害,使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境,增強主人翁意識。

五、重點難點:

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段:

情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納

高三化學(xué)教案 高三化學(xué)教案三維目標(biāo)篇五一、教學(xué)目標(biāo)

了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),理解酸雨的形成的原因。

運用實驗觀察獲取信息,通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識,熱愛科學(xué),樹立環(huán)保意識。

二、教學(xué)重難點

so2的漂白性、還原性和氧化性。

通過探究實驗,歸納so2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課

教師:同學(xué)們好,我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨,那么除了正常的雨水之外,還有一種雨水被稱作酸雨,大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻,請看大屏幕。

教師:播放酸雨視頻,酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境,動物生存,建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些,酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動:回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示:大家請再看看大屏幕上展示的圖片,酸雨對空氣污染的報告,so2中毒現(xiàn)象,被so2漂白過的食物,大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者,是什么呀?

學(xué)生回答:so2,(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

教師語言:今天我們就一起來認(rèn)識一下so2。

課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié):新課教學(xué)

2的物理性質(zhì)研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授:二氧化硫中重要的是硫元素的存在,硫的物理性質(zhì)如下:淡黃色晶體,脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫;瘜W(xué)方程式為:s+o2====so2,硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

教師提問:經(jīng)過前面的學(xué)習(xí),大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo):回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法,思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。

教師學(xué)生共同活動:說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問:你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設(shè)計實驗說明嗎?

教師演示實驗:實驗so2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到,so2是溶于水的。

學(xué)生歸納so2物理性質(zhì):so2是無色有刺激性氣味氣體,密度比空氣大,容易液化,易溶于水。

一、二氧化硫的物理性質(zhì):無色氣體、有刺激性氣味,密度>空氣,易液化,易溶于水

2的化學(xué)性質(zhì)研究

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一:從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問:下面我們從分類的角度想,既然so2溶液顯酸性,那么so2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學(xué)生討論回答:是酸性氧化物,(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性):酸性氧化物可以和堿反應(yīng),和堿性氧化物反應(yīng),和水反應(yīng)等等。

教師活動:請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同判斷正誤。

探究二:二氧化硫的漂白性

教師活動:農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的,他們這個太陽帽是用草編的,相信很多同學(xué)都沒有見過,沒關(guān)系,請看大屏幕,(展示新草帽、舊草帽圖片),同學(xué)們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明so2有什么化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生活動:顏色不同,說明so2有漂白性。

2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀:請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性,想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是相同?

學(xué)生閱讀思考:上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題:從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?

學(xué)生實驗探究:上講臺將so2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液,觀察現(xiàn)象,并對反應(yīng)后溶液進行加熱。

教師引導(dǎo):大家觀察分析下,so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學(xué)生回答:正四價,處在硫的中間價態(tài),所以可以得出so2既具有氧化性,又具有還原性。

2的氧化性和還原性

學(xué)生討論探究:由學(xué)生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品,選擇合適的用實驗的方法來證明so2具有還原性。

教師評價指導(dǎo)。

教師講授:so2的氧化性,我們可以通過一個化學(xué)反應(yīng)方程式來理解,大家請看黑板(寫出so2與h2s反應(yīng)化學(xué)方程式,帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié):鞏固提高

教師設(shè)問:我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性,大家也說出了兩者的漂白原理是不同的,那大家會不會應(yīng)用呢,我們通過一道習(xí)題來鞏固下:

二氧化硫和氯氣都具有漂白性,若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后,通入濕潤的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié):小結(jié)作業(yè)

教師陳述:我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補充。

學(xué)生回答:酸雨的主要成分之一二氧化硫,它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

教師肯定鼓勵。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y定其ph。如果是酸雨,分頭了解產(chǎn)生的原因,提出防治對策的建議。

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