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九年級(jí)化學(xué)物質(zhì)的除雜知識(shí)集錦

九年級(jí)化學(xué)物質(zhì)的除雜知識(shí)集錦

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  九年級(jí)化學(xué)物質(zhì)的除雜知識(shí)集錦

  進(jìn)入酸堿鹽的學(xué)習(xí)后,有關(guān)物質(zhì)的分離和除雜的習(xí)題逐漸多了起來,物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法分開,除雜則要求把被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。

  除雜的原則是:

 、俨辉觯杭丛诔粼s質(zhì)的同時(shí)不能引入新雜質(zhì)。

  ②不減:即被提純的物質(zhì)不能減少或改變,一般所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與被提純物質(zhì)反應(yīng)。

 、垡追郑杭床僮骱啽阋仔,被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易于分離除去。

 、茏罴眩杭醋詈迷诔ルs質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。

  下面就物質(zhì)的分離與提純的常用方法歸類如下:

  一、常用的物理方法

  1、過濾法:過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。當(dāng)可溶性物質(zhì)混入不溶性物質(zhì)或不溶性物質(zhì)中混有可溶性物質(zhì)時(shí),可用此法。主要操作步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)(或烘干)幾個(gè)步驟。

  過濾操作的要點(diǎn)可簡單記為:一貼(濾紙緊貼漏斗壁)、二低(濾紙邊緣低于漏斗口,液面低于濾紙邊緣)、三靠(漏斗下端管口緊靠容器內(nèi)壁;燒杯嘴靠玻璃棒,以便過濾液順玻璃棒流下;玻璃棒的下端輕靠三層的濾紙?zhí),以防棒戳穿濾紙)。

  例如:如何將混有少量泥沙的粗鹽提純?請簡要寫出操作步驟。

  分析:在此混合物中,泥沙不溶于水,氯化鈉易溶于水,可用過濾法將氯化鈉中混有的泥沙除去,然后將濾液蒸發(fā),即可得到純凈的氯化鈉晶體。(蒸發(fā)時(shí)要注意:當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時(shí)就要停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱將剩下的液體蒸干。)

  具體操作步驟如下:

 。1)把混合物溶于足量水中,用玻璃棒攪拌,因?yàn)槁然c易溶于水,而存在于溶液中。

  (2)過濾,泥沙不溶于水,留在濾紙上,濾液是純凈的氯化鈉溶液。

 。3)將所得濾液蒸發(fā)得到固體氯化鈉。

  2、結(jié)晶法:當(dāng)兩種物質(zhì)都可溶,如果一種物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響相當(dāng)大,另一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,要分離這兩種物質(zhì),可采用飽和溶液冷卻結(jié)晶,有的也可采用蒸發(fā)結(jié)晶。主要操作步驟有:

  (1)溶解;

  (2)加熱濃縮使溶液變成飽和溶液;

  (3)冷卻結(jié)晶;

 。4)過濾。

  例如:在硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉,怎樣才能得到純凈的硝酸鉀?請簡要寫出操作步驟。

  分析:因KNO3的量多而NaCl的量少,且兩者的溶解度受溫度的影響差別很大,所以可采用冷卻熱飽和溶液的方法,使KNO3結(jié)晶析出,從而達(dá)到分離的目的。

  具體的操作步驟如下:

  (1)把混有少量NaCl的KNO3溶于水制成溶液。

 。2)加熱溶液,在較高溫度下蒸發(fā)濃縮溶液得到KNO3的飽和溶液,由于NaCl在混合物中的含量很小,NaCl沒有形成飽和溶液。

  (3)冷卻上述熱飽和溶液,由于KNO3的`溶解度受溫度影響相當(dāng)大,降溫時(shí),KNO3晶體結(jié)晶析出,而NaCl的溶解度受溫度影響很小,且NaCl沒有形成飽和溶液,所以,NaCl留在溶液里。

 。4)過濾溶液,分離出KNO3晶體。

  3、特殊性質(zhì)法:利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離。例如:Cu粉中混有Fe粉,可用磁鐵吸出鐵粉。

  二、常用的化學(xué)方法

  1、加熱法

  (1)直接加熱法

  例如:要除去除去CuO粉末中的Cu粉,可根據(jù)Cu在空氣中加熱會(huì)生成CuO的原理,將混合物粉末直接在空氣中加熱即可。

  (2)氣流通過法

  例如:要除去CO2中的O2,可根據(jù)在加熱的條件下O2能與Cu反應(yīng),生成CuO固體,剩下的氣體即為CO2的原理,將混合氣體通過裝有灼熱銅網(wǎng)的玻璃管即可。

  2、洗氣法:主要用于氣體混合物的除雜,利用混合氣體通過某種能與雜質(zhì)反應(yīng)的溶液把雜質(zhì)吸收而除去。

  例如:實(shí)驗(yàn)室制備的H2中常常含有HCl氣體,可利用HCl能與堿反應(yīng),將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶即可。

  3、置換法:通過置換反應(yīng)把雜質(zhì)除去的一種方法。

  例如:要除去鐵粉中的鋅粉,可將混合物放入FeSO4溶液中,鋅置換出FeSO4溶液中的鐵而被除去;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

  4、轉(zhuǎn)換法:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì),這是用得很多的一種化學(xué)方法。

  例如:除去NaCl中的Na2CO3,可向混合物中加入適量的稀鹽酸,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為NaCl;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

  5、沉淀法:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾而將雜質(zhì)除去。

  例如:除去KNO3溶液中的CuSO4,可加入適量的氫氧化鋇溶液,使CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀而除去。化學(xué)反應(yīng)方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

  除雜原則

  1.不增:不引入新的雜質(zhì)。

  2.不減:提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì),不減少被提純的物質(zhì)。

  3.易分:雜質(zhì)易分離。

  4.復(fù)原:被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。

  除雜方法  1.物理方法

 。1)過濾:適用于固體與液體混合物的分離,可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如:粗鹽提純。

  (2)結(jié)晶:

 、僬舭l(fā):適用分離溶質(zhì)與溶劑,除去可揮發(fā)的雜質(zhì),從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

 、诮禍兀嚎扇苄怨腆w溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同,從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。

  2.化學(xué)方法

 。1)轉(zhuǎn)化法:將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。

  (2)沉淀法:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?/p>

 。3)氣化法:將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。

  (4)加熱法:雜質(zhì)受熱易分解,通過加熱將雜質(zhì)除去。

  (5)溶解法:將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?/p>

 。6)置換法:類似于轉(zhuǎn)化法,選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來而除去。

  3.除雜示例

 。1)除去CuO中的C:在氧氣流中灼燒。

 。2)除去CO中的CO2:使混合氣體通過氫氧化鈉溶液

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  (3)除去CO2中的CO:使混合氣體通過灼熱的氧化銅。

 。4)除去CaO中的CaCO3:高溫煅燒。不能加稀鹽酸, 因?yàn)镃aO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2。

  (5)除去Cu中少量的Fe:物理方法——用磁鐵反復(fù)吸引。化學(xué)方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸,然后過濾。不能加硫酸銅溶液,否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。

 。6)除去FeSO4溶液中的CuSO4

 、 加入鐵粉(鐵絲);

 、 過濾。

  總結(jié):

 。1)除去可溶物中的不溶物:

 、 溶解;

 、 過濾;

 、 蒸發(fā)結(jié)晶。

 。2)除去不溶物中的可溶物:

  ① 溶解;

  ② 過濾。

 。3)將兩種可溶物分離:見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。

 。4)在溶液中,雜質(zhì)有鹽的時(shí)候,可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。

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