中考化學必考知識點3篇
中考化學必考知識點1
離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價
陽離子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
陰離子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-
原子團概念
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團
常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+
碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子
中考化學必考知識點2
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的.粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
中考化學必考知識點3篇擴展閱讀
中考化學必考知識點3篇（擴展1）
——中考化學的必考知識點歸納3篇
中考化學的必考知識點歸納1
�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
�、菰幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的類別
因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)
因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)
�、嘣幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
中考化學必考知識點3篇（擴展2）
——化學中考必考知識點3篇
化學中考必考知識點1
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的.電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
化學中考必考知識點2
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n**電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)
原子中的電量關(guān)系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
化學中考必考知識點3
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(如Cl--叫氫氯酸根)
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化)15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價，后面的N為+5價)
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
中考化學必考知識點3篇（擴展3）
——**中考化學必考知識點3篇
**中考化學必考知識點1
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量 最多的元素是氧。
13、組合化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是*;*最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是*(西漢發(fā)現(xiàn)【劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”】、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國拉瓦錫。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的'三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的***有三種：泡沫***，干粉***，液態(tài)二氧化碳***。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒，不能**燃燒，密度 比空氣大。
中考化學必考知識點3篇（擴展4）
——中考物理必考知識點的歸納3篇
中考物理必考知識點的歸納1
1.一切發(fā)聲的物體都在振動，聲音的傳播需要介質(zhì)
2.通常情況下，聲音在固體中傳播最快，其次是液體，氣體
3.樂音三要素：
�、僖粽{(diào)(聲音的高低)
②響度(聲音的大小)
�、垡羯�(辨別不同的發(fā)聲體)
4.超聲波的速度比電磁波的速度慢得多(聲速和光速)
5.光能在真空中傳播，聲音不能在真空中傳播
6.光是電磁波，電磁波能在真空中傳播
7.真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(電磁波的速度也是這個)
8.反射定律描述中要先說反射再說入射(*面鏡成像也說"像與物┅"的順序)
9.鏡面反射和漫反射中的每一條光線都遵守光的反射定律
10.光的反射現(xiàn)象(人照鏡子、水中倒影)
11.*面鏡成像特點：像和物關(guān)于鏡對稱(左右對調(diào)，上下一致)
12.*面鏡成像實驗玻璃板應(yīng)與水*桌面垂直放置
13.人遠離*面鏡而去，人在鏡中的像變小(錯，不變)
14.光的折射現(xiàn)象(筷子在水中部分彎折、水底看起來比實際的淺、海市蜃樓、凸透鏡成像)
15.在光的反射現(xiàn)象和折射現(xiàn)象中光路都是可逆的
16.凸透鏡對光線有會聚作用，凹透鏡對光線有發(fā)散作用
17.能成在光屏上的像都是實像，虛像不能成在光屏上，實像倒立，虛像正立
18.凸透鏡成像試驗前要調(diào)共軸：燭焰中心、透鏡光心、和光屏中心在同一高度
19.凸透鏡一倍焦距是成實像和虛像的分界點，二倍焦距是成放大像和縮小像的分界點
20.凸透鏡成實像時，物如果換到像的位置，像也換到物的位置
中考物理必考知識點的歸納2
1.物質(zhì)的運動和靜止是相對參照物而言的
2.相對于參照物，物體的位置改變了，即物體運動了
3.參照物的選取是任意的，被研究的物體不能選作參照物
4.力的作用是相互的，施力物體同時也是受力物體
5.力的作用效果有兩個：
①使物體發(fā)生形變
�、谑刮矬w的運動狀態(tài)發(fā)生改變
6.力的三要素：力的大小、方向、作用點
7.重力的方向總是豎直向下的，浮力的方向總是豎直向上的
8.重力是由于地球?qū)ξ矬w的吸引而產(chǎn)生的
9.一切物體所受重力的施力物體都是地球
10.兩個力的合力可能大于其中一個力，可能小于其中一個力，可能等于其中一個力
11.二力*衡的條件(四個)：大小相等、方向相反、作用在同一條直線上，作用在同一個物體上
12.用力推車但沒推動，是因為推力小于阻力(錯，推力等于阻力)
13.影響滑動摩擦力大小的兩個因素：
�、俳佑|面間的壓力大小
�、诮佑|面的粗糙程度
14.慣性現(xiàn)象：(車突然啟動人向后仰、跳遠時助跑、運動員沖過終點不能立刻停下來)
15.物體慣性的大小只由物體的質(zhì)量決定(氣體也有慣性)
16.司機系安全帶，是為了防止慣性(錯，防止慣性帶來的危害)
17.判斷物體運動狀態(tài)是否改變的兩種方法：
�、偎俣鹊拇笮『头较蚱渲幸粋�改變，或都改變，運動狀態(tài)改變
�、谌绻矬w不是處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)，運動狀態(tài)改變
18.物體不受力或受*衡力作用時可能靜止也可能保持勻速直線運動
中考物理必考知識點的歸納3
1、光源：
能夠發(fā)光的物體叫光源
2、光在均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的
大氣層是不均勻的，當光從大氣層外射到地面時，光線發(fā)了了彎折
3、光速
光在不同物質(zhì)中傳播的速度一般不同，真空中最快，
光在真空中的傳播速度：C = 3×108 m/s，在空氣中的速度接近于這個速度，水中的速度為3/4C，玻璃中為2/3C
4、光直線傳播的應(yīng)用
可解釋許多光學現(xiàn)象：激光準直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等
5、光線
光線：表示光傳播方向的直線，即沿光的傳播路線畫一直線，并在直線上畫上箭頭表示光的傳播方向(光線是假想的，實際并不存在)
6、光的反射
光從一種介質(zhì)射向另一種介質(zhì)的交界面時，一部分光返回原來介質(zhì)中，使光的傳播方向發(fā)生了改變，這種現(xiàn)象稱為光的反射
7、光的反射定律
反射光線與入射光線、法線在同一*面上;反射光線和入射光線分居在法線的兩側(cè);反射角等于入射角
可歸納為：“三線一面，兩線分居，兩角相等”
理解：
(1) 由入射光線決定反射光線，敘述時要“反”字當頭
(2) 發(fā)生反射的條件：兩種介質(zhì)的交界處;發(fā)生處：入射點;結(jié)果：返回原介質(zhì)中
(3) 反射角隨入射角的增大而增大，減小而減小，當入射角為零時，反射角也變?yōu)榱愣?/p>
8、兩種反射現(xiàn)象
(1) 鏡面反射：*行光線經(jīng)界面反射后沿某一方向*行射出，只能在某一方向接收到反射光線
(2) 漫反射：*行光經(jīng)界面反射后向各個不同的方向反射出去，即在各個不同的方向都能接收到反射光線
注意：無論是鏡面反射，還是漫反射都遵循光的反射定律
更多詳細內(nèi)容：中考物理光學知識點歸納.doc
中考化學必考知識點3篇（擴展5）
——中考化學的知識點歸納3篇
中考化學的知識點歸納1
一 、物質(zhì)的變化
1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。
2 化學變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。
3 區(qū) 別：化學變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。
4 聯(lián) 系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
注意：
(1)化學變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。
(2)化學變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。
(3)判斷是否為化學變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。
二、物質(zhì)的性質(zhì)
1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
常見化學性質(zhì)：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩(wěn)定性。
2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).
常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
中考化學的知識點歸納2
1 實驗探究的過程：提出問題----猜想與假設(shè)-----設(shè)計實驗-----實驗驗證-----收集整理實驗數(shù)據(jù)-----解釋與結(jié)論-----反思與評價。
2 ◆檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產(chǎn)生,則有水生成。
◆檢驗混合氣體中是否有H2O 的`方法：將混合氣體通過無水CuSO4粉末，白色粉末變成藍色,則證明有水。
◆檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸氣,通常放在最后一步。
◆除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶。
或通過盛有固體干燥劑(如：生石灰、堿石灰等)的干燥管。
3 檢驗物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成。
檢驗混合氣體中是否有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳。
除去混合氣體中的CO2的方法：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶。
中考化學的知識點歸納3
1 初中化學實驗常用儀器介紹。
2 實驗室藥品取用的規(guī)則：
“三不原則”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味;不得嘗藥品的味道。
“節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL; 固體只需蓋滿試管底部。
“處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。
3 、固體藥品的取用
粉末狀固體用藥匙或紙槽;“一橫二送三直立”
塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子;“一斜二放三緩立”
4、液體藥品的取用
(1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。
(2)少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi).
(3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放*，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水*。
注意：① 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。
�、� 標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。
�、� 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。
量筒讀數(shù)時，要*視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大.
俯視會使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。
5、 酒精燈的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈.
禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)該用燈帽蓋滅.
(2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.
(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.
(4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時點不著火.
6、 給試管里的液體加熱時,需要注意：
液體不能超過試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成450。
試管口不要對著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。
7、 給試管里的固體加熱時，需要注意：
管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。
試管夾或鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。
試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用外焰;
8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。
必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。
中考化學必考知識點3篇（擴展6）
——中考化學復(fù)習知識點總結(jié)3篇
中考化學復(fù)習知識點總結(jié)1
化學物質(zhì)的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的'石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
初三化學知識口訣
化合價口訣化合價一：
一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫全都齊;銅以二價最常見。
化合價口訣四：
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
初中化學�？贾R點
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應(yīng)。
�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
中考化學必考知識點3篇（擴展7）
——初中化學中考知識點總結(jié)3篇
初中化學中考知識點總結(jié)1
一、水的化學性質(zhì)
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
二、水的污染：
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，
最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C.我國水資源的.狀況分布不均，人均量少 。
(2)水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。
(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
初中化學中考知識點總結(jié)2
一、溶液的酸堿度：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度
①溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測定
�、谌芤旱乃釅A度是指溶液酸堿性的強弱程度，通常用PH值表示。
(2)酸性、中性、堿性溶液：
�、倌苁棺仙镌囈鹤兗t的溶液顯酸性;
�、谀苁棺仙镌囈鹤兯{的溶液顯堿性
③不能使紫色石蕊試液變色的溶液顯中性
�、苁镌嚰垼阂部蓹z驗溶液的酸堿性。分為藍色石蕊試紙和紅色石蕊試紙兩種。
二、溶液酸堿性的強弱程度：
�、湃芤旱乃釅A度常用PH值來表示，叫酸堿度。酸性溶液PH<7;堿性溶液PH>7;中性溶液PH=7
�、迫芤篜H值的測定：用PH值試紙或酸度計(PH計)。
三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系：酸中毒;堿中毒;酸雨
中考化學必考知識點3篇（擴展8）
——高中化學必修2必考知識點 (菁選2篇)
高中化學必修2必考知識點1
化學能與熱能
1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
形成條件
利用歷史
性質(zhì)
?
一次能源
?
常規(guī)能源
可再生資源
水能、風能、生物質(zhì)能
不可再生資源
煤、石油、天然氣等化石能源
新能源
可再生資源
太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資源
核能
二次能源
（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的'反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
高中化學必修2必考知識點2
元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)電子排布
?
電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑
?
原子半徑依次減小
—
(3)主要化合價
＋1
＋2
＋3
＋4
－4
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
—
(4)金屬性、非金屬性
?
金屬性減弱，非金屬性增加
—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易
冷水
劇烈
熱水與
酸快
與酸反
應(yīng)慢
——
—
(6)氫化物的化學式
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
—
(7)與H2化合的難易
——
?
由難到易
—
(8)氫化物的穩(wěn)定性
——
?
穩(wěn)定性增強
—
(9)最高價氧化物的化學式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
—
最高價氧化物對應(yīng)水化物
(10)化學式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
—
(11)酸堿性
強堿
中強堿
兩性氫
氧化物
弱酸
中強
酸
強酸
很強
的酸
—
(12)變化規(guī)律
?
堿性減弱，酸性增強
—
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)
中考化學必考知識點3篇（擴展9）
——廣西中考化學重要的知識點
廣西中考化學重要的知識點1
化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^意義
a.表示該物質(zhì)的一個分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中**化合價代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的'化合價寫在元素符號的右下角。
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