flash常用快捷鍵5篇
flash常用快捷鍵1
新建FLASH文件【Ctrl】+【N】
打開FLA文件【Ctrl】+【O】
作為庫打開【Ctrl】+【Shift】+【O】
關閉【Ctrl】+【W(wǎng)】
保存【Ctrl】+【S】
另存為【Ctrl】+【Shift】+【S】
導入【Ctrl】+【R】
導出影片【Ctrl】+【Shift】+【Alt】+【S】
發(fā)布設置【Ctrl】+【Shift】+【F12】
發(fā)布預覽【Ctrl】+【F12】
flash常用快捷鍵2
刪除貼【Shift】+【F5】
刪除關鍵幀【Shift】+【F6】
顯示隱藏場景工具欄【Shift】+【F2】
修改文檔屬性【Ctrl】+【J】
優(yōu)化【Ctrl】+【Shift】+【Alt】+【C】
添加形狀提示【Ctrl】+【Shift】+【H】
縮放與旋轉【Ctrl】+【Alt】+【S】
順時針旋轉90度【Ctrl】+【Shift】+【9】
逆時針旋轉90度【Ctrl】+【Shift】+【7】
取消變形【Ctrl】+【Shift】+【Z】
flash常用快捷鍵3
取消組合【Ctrl】+【Shift】+【G】
打散分離對象【Ctrl】+【B】
分散到圖層【Ctrl】+【Shift】+【D】
字體樣式設置為正常【Ctrl】+【Shift】+【P】
字體樣式設置為粗體【Ctrl】+【Shift】+【B】
字體樣式設置為斜體【Ctrl】+【Shift】+【I】
文本左對齊【Ctrl】+【Shift】+【L】
文本居中對齊【Ctrl】+【Shift】+【C】
文本右對齊【Ctrl】+【Shift】+【R】
文本兩端對齊【Ctrl】+【Shift】+【J】
flash常用快捷鍵4
增加文本間距【Ctrl】+【Alt】+【→】
減小文本間距【Ctrl】+【Alt】+【←】
重置文本間距【Ctrl】+【Alt】+【↑】
播放停止動畫【回車】
后退【Ctrl】+【Alt】+【R】
單步向前【>】單步向后【<】
測試影片【Ctrl】+【回車】
調試影片【Ctrl】+【Shift】+【回車】
測試場景【Ctrl】+【Alt】+【回車】
啟用簡單按鈕【Ctrl】+【Alt】+【B】
flash常用快捷鍵5
新建窗口【Ctrl】+【Alt】+【N】
顯示隱藏工具面板【Ctrl】+【F2】
顯示隱藏時間軸【Ctrl】+【Alt】+【T】
顯示隱藏屬性面板【Ctrl】+【F3】
顯示隱藏解答面板【Ctrl】+【F1】
顯示隱藏對齊面板【Ctrl】+【K】
顯示隱藏混色器面板【Shift】+【F9】
顯示隱藏顏色樣本面板【Ctrl】+【F9】
顯示隱藏信息面板【Ctrl】+【I】
顯示隱藏場景面板【Shift】+【F2】
flash常用快捷鍵5篇擴展閱讀
flash常用快捷鍵5篇（擴展1）
——Excel常用快捷鍵3篇
Excel常用快捷鍵1
一.用于選擇數(shù)據(jù)和單元格
1) CTRL+SHIFT+*(星號)選定當前單元格周圍的區(qū)域(選定區(qū)域是封閉在空白行和空白列中的數(shù)區(qū)域)
2)SHIFT+ 箭頭鍵將選定區(qū)域擴展一個單元格寬度
3)CTRL+SHIFT+ 箭頭鍵將選定區(qū)域擴展到與活動單元格同一行或同一列的最后一個非空白單元格
4)SHIFT+HOME 將選定區(qū)域擴展到行首
5)CTRL+SHIFT+HOME 將選定區(qū)域擴展到工作表的開始
6)CTRL+SHIFT+END 將選定區(qū)域擴展到工作表的最后一個使用的單元格(右下角)
7)SHIFT+SPACEBAR 選定整行
8)SHIFT+BACKSPACE 如果已經(jīng)選定了多個單元格，則只選定其中的活動單元格
9)SHIFT+PAGE DOWN 將選定區(qū)域向下擴展一屏
10)SHIFT+PAGE UP 將選定區(qū)域向上擴展一屏
11)CTRL+SHIFT+SPACEBAR 在選定了一個對象的情況下，選定工作表上的所有對象
12)SHIFT+F8 將其他區(qū)域中的單元格添加到選中區(qū)域中
13)SCROLL LOCK, SHIFT+HOME 將選定區(qū)域擴展到窗口左上角的單元格
14)SCROLL LOCK, SHIFT+END 將選定區(qū)域擴展到窗口右下角的單元格
二.用于工作表
1)SHIFT+F11 或 ALT+SHIFT+F1 插入新工作表
2)SHIFT+CTRL+PAGE DOWN 選擇工作簿中當前和下一個工作表
3)SHIFT+CTRL+PAGE UP 選擇工作簿中的當前工作簿或上一個工作簿
4) SHIFT + DELETE 永久刪除所選項，而不將它放到“回收站”中
三.用于輸入數(shù)據(jù)
1) SHIFT+ENTER 完成單元格輸入并在選定區(qū)域中上移
2)SHIFT+TAB 完成單元格輸入并在選定區(qū)域中左移
3)SHIFT+F2 編輯單元格批注
4)CTRL+SHIFT+F3 由行或列標志創(chuàng)建名稱
四.用于單元格或編輯欄中
1) CTRL+SHIFT+ENTER 以數(shù)組公式形式輸入公式
2)CTRL+SHIFT+A 在公式中鍵入函數(shù)名之后，為該函數(shù)插入變量名和括號
3)SHIFT+F3 將函數(shù)粘貼到公式中
4) SHIFT+F9 計算活動工作表
5) CTRL+SHIFT+: (冒號)輸入時間
6)CTRL+SHIFT+" (雙引號)將當前單元格上方單元格中數(shù)值復制到當前單元格或編輯欄
五.用于設置數(shù)據(jù)格式
1) CTRL+SHIFT+~ 應用“常規(guī)”數(shù)字格式
2)CTRL+SHIFT+$ 應用帶兩個小數(shù)位的“貸幣”格式(負數(shù)出現(xiàn)在括號中)
3)CTRL+SHIFT+% 應用不帶小數(shù)位的“百分比”格式
4)CTRL+SHIFT+^ 應用帶兩個小數(shù)位的“科學記數(shù)”數(shù)字格式
5)CTRL+SHIFT+# 應用年月日“日期”格式
6)CTRL+SHIFT+@ 應用小時和分鐘“時間”格式，并標明上午或下午
7)CTRL+SHIFT+! 應用這樣的數(shù)字格式：具有千位分隔符且負數(shù)用負號 (-) 表示
8)CTRL+SHIFT+& 應用外邊框
9)CTRL+SHIFT+_ 刪除外邊框
10)CTRL+SHIFT+( (左括號)取消隱藏行
11)CTRL+SHIFT+)(右括號)取消隱藏列
六.用于編輯數(shù)據(jù)和插入選中區(qū)域
1) CTRL+SHIFT+ENTER 將公式作為數(shù)組公式輸入
2)CTRL+SHIFT+A 在公式中鍵入函數(shù)名之后，為該函數(shù)插入變量名和括號
3) CTRL+SHIFT+ 加號插入空白單元格
七.用于選中區(qū)域內移動
1)SHIFT+ENTER 在選定區(qū)域內由下往上移動
2)SHIFT+TAB 在選定區(qū)域內由右往左移動。如果選定區(qū)域只有一列，則向上移動一個單元格
八..用于工作表或工作簿中移動和滾動
1)CTRL+SHIFT+F6 或 CTRL+SHIFT+TAB 移動到前一工作簿或窗口
2)SHIFT+F6 移動到被拆分的工作簿中的上一個窗格
3)SHIFT+F5 顯示“查找”對話框
4)SHIFT+F4 重復上一次“查找”操作(等同于“查找下一個”)
九.用于選擇含有特殊字符單元格
1) CTRL+SHIFT+*(星號)選中活動單元格周圍的當前區(qū)域(當前區(qū)域是包含在空行和空列中的數(shù)據(jù)區(qū)域)
2)CTRL+SHIFT+O (字母 O) 選定所有帶批注的單元格
3)CTRL+SHIFT+| 選中列中不與該列內活動單元格的值相匹配的單元格。必須選擇起始于活動單元格的列。
4)CTRL+SHIFT+{ (左大括號)選定當前選定區(qū)域中公式直接或間接引用的所有單元格
5)CTRL+SHIFT+} (右大括號)選定所有帶有公式的單元格，這些公式直接或間接引用當前單元格
十.用于數(shù)據(jù)庫和數(shù)據(jù)清單
1) SHIFT+TAB 移動到記錄中可編輯的上一字段
2)SHIFT+ENTER 移動到上一記錄的首字段
3)SHIFT+END 將選定區(qū)域擴展到字段的末尾
4)SHIFT+HOME 將選定區(qū)域擴展到字段的開頭
左箭頭鍵或右箭頭鍵在字段內左移或右移一個字符
5)SHIFT+左箭頭鍵選定左邊的字符
6)SHIFT+右箭頭鍵選定右邊的字符
Excel常用快捷鍵2
一、處理工作表的快捷鍵總結
1、插入新工作表 Shift+F11或Alt+Shift+F1
2、移動到工作簿中的下一**作表 Ctrl+PageDown
3、移動到工作簿中的上一**作表 Ctrl+PageUp
4、選定當前工作表和下一**作表 Shift+Ctrl+PageDown
5、取消選定多**作表 Ctrl+ PageDown
6、選定其他的工作表 Ctrl+PageUp
7、選定當前工作表和上一**作表 Shift+Ctrl+PageUp
8、對當前工作表重命名 Alt+O H R
9、移動或復制當前工作表 Alt+E M
10、刪除當前工作表 Alt+E L
二、工作表內移動和滾動的快捷鍵總結
1、向上、下、左或右移動一個單元格 箭頭鍵
2、移動到當前數(shù)據(jù)區(qū)域的邊緣 Ctrl+箭頭鍵
3、移動到行首 Home
4、移動到工作表的開頭 Ctrl+Home
5、移動到工作表的最后一個單元格，位于數(shù)據(jù)中的最右列的最下行 Ctrl+End
6、向下移動一屏 PageDown
7、向上移動一屏 PageUp
8、向右移動一屏 Alt+PageDown
9、向左移動一屏 Alt+PageUp
10、切換到被拆分的工作表中的下一個窗格 Ctrl+F6
11、切換到被拆分的工作表中的上一個窗格 Shift+F6
12、滾動以顯示活動單元格 Ctrl+Backspace
13、彈出“定位”對話框 F5
14、彈出“查找”對話框 Shift+F5
15、查找下一個 Shift+F4
16、在受保護的工作表上的非鎖定單元格之間移動 Tab
三、在選定區(qū)域內移動
1、在選定區(qū)域內從上往下移動 Enter
2、在選定區(qū)域內從下往上移動 Shift+Enter
3、在選定區(qū)域中從左向右移動。如果選定單列中的單元格，則向下移動 Tab
4、在選定區(qū)域中從右向左移動。如果選定單列中的單元格，則向上移動 Shift+Tab
5、按順時針方向移動到選定區(qū)域的下一個角 Ctrl+句號
6、在不相鄰的選定區(qū)域中，向右切換到下一個選定區(qū)域 Ctrl+Alt+向右鍵
7、向左切換到下一個不相鄰的選定區(qū)域 Ctrl+Alt+向左鍵
四、以“結束”模式移動或滾動
1、打開或關閉“結束”模式 End
2、在一行或一列內以數(shù)據(jù)塊為單位移動 End+箭頭鍵
3、移動到工作表的最后一個單元格，在數(shù)據(jù)中所占用的最右列的最下一行中 End+Home
4、移動到當前行中最右邊的非空單元格 End+Enter
五、在ScrollLock打開的狀態(tài)下移動和滾動
1、打開或關閉ScrollLock ScrollLock
2、移動到窗口左上角的單元格 Home
3、移動到窗口右下角的單元格 End
4、向上或向下滾動一行 向上鍵或向下鍵
5、向左或向右滾動一列 向左鍵或向右鍵
六、選定單元格、行和列以及對象
1、選定整列 Ctrl+空格鍵
2、選定整行 Shift+空格鍵
3、選定整**作表 Ctrl+A
4、在選定了多個單元格的情況下，只選定活動單元格 Shift+Backspace
5、在選定了一個對象的情況下，選定工作表上的所有對象 Ctrl+Shift+空格鍵
6、在隱藏對象、顯示對象和顯示對象占位符之間切換 Ctrl+6
七、選定具有特定特征的單元格
1、選定活動單元格周圍的當前區(qū)域 Ctrl+Shift+*（星號）
2、選定包含活動單元格的數(shù)組 Ctrl+/
3、選定含有批注的所有單元格 Ctrl+Shift+O（字母O）
4、在選定的行中，選取與活動單元格中的值不匹配的單元格 Ctrl+
5、在選定的列中，選取與活動單元格中的值不匹配的單元格 Ctrl+Shift+|
6、選取由選定區(qū)域中的公式直接引用的所有單元格 Ctrl+[（左方括號）
7、選取由選定區(qū)域中的公式直接或間接引用的所有單元格 Ctrl+Shift+{（左大括號）
8、選取包含直接引用活動單元格的公式的單元格 Ctrl+]（右方括號）
9、選取包含直接或間接引用活動單元格的公式的單元格 Ctrl+Shift+}（右大括號）
10、選取當前選定區(qū)域中的可見單元格 Alt+;（分號）
八、擴展選定區(qū)域
1、打開或關閉擴展模式 F8
2、將其他區(qū)域的單元格添加到選定區(qū)域中，或使用箭頭鍵移動到所要添加的區(qū)域的起始處，然后按“F8”和箭頭鍵以選定下一個區(qū)域 Shift+F8
3、將選定區(qū)域擴展一個單元格 Shift+箭頭鍵
4、將選定區(qū)域擴展到與活動單元格在同一列或同一行的最后一個非空單元格 Ctrl+Shift+箭頭鍵
5、將選定區(qū)域擴展到行首 Shift+Home
6、將選定區(qū)域擴展到工作表的開始處 Ctrl+Shift+Home
7、將選定區(qū)域擴展到工作表上最后一個使用的單元格（右下角） Ctrl+Shift+End
8、將選定區(qū)域向下擴展一屏 Shift+PageDown
9、將選定區(qū)域向上擴展一屏 Shift+PageUp
10、將選定區(qū)域擴展到與活動單元格在同一列或同一行的最后一個非空單元格 End+Shift+箭頭鍵
11、將選定區(qū)域擴展到工作表的最后一個使用的單元格（右下角） End+Shift+Home
12、將選定區(qū)域擴展到當前行中的最后一個單元格 End+Shift+Enter
13、將選定區(qū)域擴展到窗口左上角的單元格 ScrollLock+Shift+Home
14、將選定區(qū)域擴展到窗口右下角的單元格 ScrollLock+Shift+End
九、用于輸入、編輯、設置格式和計算數(shù)據(jù)的按鍵
1、完成單元格輸入并選取下一個單元 Enter
2、在單元格中換行 Alt+Enter
3、用當前輸入項填充選定的單元格區(qū)域 Ctrl+Enter
4、完成單元格輸入并向上選取上一個單元格 Shift+Enter
5、完成單元格輸入并向右選取下一個單元格 Tab
6、完成單元格輸入并向左選取上一個單元格 Shift+Tab
7、取消單元格輸入 Esc
8、向上、下、左或右移動一個字符 箭頭鍵
9、移到行首 Home
10、重復上一次操作 F4或Ctrl+Y
11、由行列標志創(chuàng)建名稱 Ctrl+Shift+F3
12、向下填充 Ctrl+D
13、向右填充 Ctrl+R
14、定義名稱 Ctrl+F3
15、插入超鏈接 Ctrl+K
16、激活超鏈接 Enter（在具有超鏈接的單元格中）
17、輸入日期 Ctrl+;（分號）
18、輸入時間 Ctrl+Shift+:（冒號）
19、顯示清單的當前列中的數(shù)值下拉列表 Alt+向下鍵
20、顯示清單的當前列中的數(shù)值下拉列表 Alt+向下鍵
21、撤銷上一次操作 Ctrl+Z
十、輸入特殊字符
1、輸入分幣字符￠ Alt+0162
2、輸入英鎊字符￡ Alt+0163
3、輸入日圓符號￥ Alt+0165
4、輸入歐元符號 Alt+0128
十一、輸入并計算公式
1、鍵入公式 =（等號）
2、關閉單元格的編輯狀態(tài)后，將插入點移動到編輯欄內 F2
3、在編輯欄內，向左刪除一個字符 Backspace
4、在單元格或編輯欄中完成單元格輸入 Enter
5、將公式作為數(shù)組公式輸入 Ctrl+Shift+Enter
6、取消單元格或編輯欄中的輸入 Esc
7、在公式中，顯示“插入函數(shù)”對話框 Shift+F3
8、當插入點位于公式中公式名稱的右側時，彈出“函數(shù)參數(shù)”對話框 Ctrl+A
9、當插入點位于公式中函數(shù)名稱的右側時，插入?yún)?shù)名和括號 Ctrl+Shift+A
10、將定義的名稱粘貼到公式中 F3
11、用SUM函數(shù)插入“自動求和”公式 Alt+=（等號）
12、將活動單元格上方單元格中的數(shù)值復制到當前單元格或編輯欄 Ctrl+Shift+"（雙引號）
13、將活動單元格上方單元格中的公式復制到當前單元格或編輯欄 Ctrl+'（撇號）
14、在顯示單元格值和顯示公式之間切換 Ctrl+`（左單引號）
15、計算所有打開的工作簿中的所有工作表 F9
16、計算活動工作表 Shift+F9
17、計算打開的工作簿中的所有工作表，無論其在上次計算后是否進行了更改 Ctrl+Alt+F9
18、重新檢查公式，計算打開的工作簿中的所有單元格，包括未標記而需要計算的單元格Ctrl+Alt+Shift+F9
十二、編輯數(shù)據(jù)
1、編輯活動單元格，并將插入點放置到單元格內容末尾 F2
2、在單元格中換行 Alt+Enter
3、編輯活動單元格，然***該單元格，或在編輯單元格內容時刪除活動單元格中的前一字符 Backspace
4、 刪除插入點右側的字符或刪除選定區(qū)域 Del
5、刪除插入點到行末的文本 Ctrl+Del
6、彈出“拼寫檢查”對話框 F7
7、編輯單元格批注 Shift+F2
8、完成單元格輸入，并向下選取下一個單元格 Enter
9、撤銷上一次操作 Ctrl+Z
10、取消單元格輸入 Esc
11、彈出“自動更正”智能標記時，撤銷或恢復上一次的自動更正 Ctrl+Shift+Z
十三、插入、刪除和復制單元格
1、復制選定的單元格 Ctrl+C
2、顯示Microsoft Office剪貼板（多項復制與粘貼） Ctrl+C，再次按Ctrl+C
3、剪切選定的單元格 Ctrl+X
4、粘貼復制的單元格 Ctrl+V
5、**選定單元格的內容 Del
6、刪除選定的單元格 Ctrl+連字符
7、插入空白單元格 Ctrl+Shift+加號
十四、設置數(shù)據(jù)的格式
1、彈出“樣式”對話框 Alt+'（撇號）
2、彈出“單元格格式”對話框 Ctrl+1
3、應用“常規(guī)”數(shù)字格式 Ctrl+Shift+~
4、應用帶兩個小數(shù)位的“貸幣”格式（負數(shù)在括號中） Ctrl+Shift+$
5、應用不帶小數(shù)位的“百分比”格式 Ctrl+Shift+%
6、應用帶兩位小數(shù)位的“科學記數(shù)”數(shù)字格式 Ctrl+Shift+
7、應用含年、月、日的“日期”格式 Ctrl+Shift+#
8、應用含小時和分鐘并標明上午或下午的“時間”格式 Ctrl+Shift+@
9、應用帶兩位小數(shù)位、使用千位分隔符且負數(shù)用負號(-)表示的“數(shù)字”格式 Ctrl+Shift+!
10、應用或取消加粗格式 Ctrl+B
11、應用或取消字體傾斜格式 Ctrl+I
12、應用或取消下畫線 Ctrl+U
13、應用或取消刪除線 Ctrl+5
14、隱藏選定行 Ctrl+9
15、取消選定區(qū)域內的所有隱藏行的隱藏狀態(tài) Ctrl+Shift+(（左括號）
16、隱藏選定列 Ctrl+（零）
17、取消選定區(qū)域內的.所有隱藏列的隱藏狀態(tài) Ctrl+Shift+)（右括號）
18、對選定單元格應用外邊框 Ctrl+Shift+&
19、取消選定單元格的外邊框 Ctrl+Shift+_
十五、使用“單元格格式”對話框中的“邊框”選項卡
1、應用或取消上框線 Alt+T
2、應用或取消下框線 Alt+B
3、應用或取消左框線 Alt+L
4、應用或取消右框線 Alt+R
5、如果選定了多行中的單元格，則應用或取消水*分隔線 Alt+H
6、如果選定了多列中的單元格，則應用或取消垂直分隔線 Alt+V
7、應用或取消下對角框線 Alt+D
8、應用或取消上對角框線 Alt+U
十六、創(chuàng)建圖表和選定圖表元素
1、創(chuàng)建當前區(qū)域中數(shù)據(jù)的圖表 F11 或 Alt+F1
2、選定圖表工作表：選定工作簿中的下一**作表，直到選中所需的圖表工作表 Ctrl+Page Down
3、選定圖表工作表：選定工作簿中的上一**作表，直到選中所需的圖表工作表為止 Ctrl+Page Up
4、選定圖表中的上一組元素 向下鍵
5、選擇圖表中的下一組元素 向上鍵
6、選擇分組中的下一個元素 向右鍵
7、選擇分組中的上一個元素 向左鍵
十七、使用數(shù)據(jù)表單（“數(shù)據(jù)”菜單上的“記錄單”命令）
1、移動到下一條記錄中的同一字段 向下鍵
2、移動到上一條記錄中的同一字段 向上鍵
3、移動到記錄中的每個字段，然后移動到每個命令按鈕 Tab和Shift+Tab
4、移動到下一條記錄的首字段 Enter
5、移動到上一條記錄的首字段 Shift+Enter
6、移動到前10條記錄的同一字段 Page Down
7、開始一條新的空白記錄 Ctrl+Page Down
8、移動到后10條記錄的同一字段 Page Up
9、移動到首記錄 Ctrl+Page Up
10、移動到字段的開頭或末尾 Home或End
11、將選定區(qū)域擴展到字段的末尾 Shift+End
12、將選定區(qū)域擴展到字段的開頭 Shift+Home
13、在字段內向左或向右移動一個字符 向左鍵或向右鍵
14、在字段內選定左邊的一個字符 Shift+向左鍵
15、在字段內選定右邊的一個字符 Shift+向右鍵
十八、篩選區(qū)域（“數(shù)據(jù)”菜單上的“自動篩選”命令）
1、在包含下拉箭頭的單元格中，顯示當前列的“自動篩選”列表 Alt+向下鍵
2、選擇“自動篩選”列表中的下一項 向下鍵
3、選擇“自動篩選”列表中的上一項 向上鍵
4、關閉當前列的“自動篩選”列表 Alt+向上鍵
5、選擇“自動篩選”列表中的第一項（“全部”） Home
6、選擇“自動篩選”列表中的最后一項 End
7、根據(jù)“自動篩選”列表中的選項篩選區(qū)域 Enter
十九、顯示、隱藏和分級顯示數(shù)據(jù)
1、對行或列分組 Alt+Shift+向右鍵
2、取消行或列分組 Alt+Shift+向左鍵
3、顯示或隱藏分級顯示符號 Ctrl+8
4、隱藏選定的行 Ctrl+9
5、取消選定區(qū)域內的所有隱藏行的隱藏狀態(tài) Ctrl+Shift+(（左括號）
6、隱藏選定的列 Ctrl+0（零）
7、取消選定區(qū)域內的所有隱藏列的隱藏狀態(tài) Ctrl+Shift+)（右括號）
flash常用快捷鍵5篇（擴展2）
——PPT制作的快捷鍵3篇
PPT制作的快捷鍵1
◆Ctrl+T：在句子.小寫或大寫之間更改字符格式
◆Shift+F3：更改字母大小寫
◆Ctrl+B：應用粗體格式
◆Ctrl+U：應用下劃線
◆Ctrl+l：應用斜體格式
◆Ctrl+等號：應用下標格式(自動調整間距)
◆Ctrl+Shift+加號：應用上標格式(自動調整間距)
◆Ctrl+空格鍵：刪除手動字符格式，如下標和上標
◆Ctrl+Shift+C：復制文本格式
◆Ctrl+Shift+V：粘貼文本格式
◆Ctrl+E：居中對齊段落
◆Ctrl+J：使段落兩端對齊
◆Ctrl+L：使段落左對齊
◆Ctrl+R：使段落右對齊
PPT制作的快捷鍵2
◆PowerPoint在全屏方式下進行演示時，用戶可以操作的只有右鍵菜單和放映按鈕.大家還可以使用以下專門**幻燈片放映的快捷鍵，非常方便!
◆N、Enter、Page Down、右箭頭(→)、下箭頭(↓)或空格鍵：執(zhí)行下一個動畫或換頁到下一張幻燈片
◆P、Page Up、左箭頭(←)，上箭頭(↑)或Backspace：執(zhí)行上一個動畫或返回到上一個幻燈片
◆+Enter：超級鏈接到幻燈片上
◆B或句號：黑屏或從黑屏返回幻燈片放映
◆W或逗號：白屏或從白屏返回幻燈片放映
◆s或加號：停止或重新啟動自動幻燈片放映
◆Esc、Ctrl+Break或連字符(-)：退出幻燈片放映
◆E：擦除屏幕上的注釋
◆H：到下一張隱藏幻燈片
◆T：排練時設置新的時間
◆O：排練時使用原設置時間
◆M：排練時使用鼠標單擊切換到下一張幻燈片
◆同時按下兩個鼠標按鈕幾秒鐘：返回第一張幻燈片
◆Ctrl+P：重新顯示隱藏的指針或將指針改變成繪圖筆
◆Ctrl+A：重新顯示隱藏的指針和將指針改變成箭頭
◆Ctrl+H：立即隱藏指針和按鈕
◆Ctrl+U：在15秒內隱藏指針和按鈕
◆Shift+F10(相當于單擊鼠標右鍵)：顯示右鍵快捷菜單
◆Tab：轉到幻燈片上的第一個或下一個超級鏈接
◆Shift+Tab：轉到幻燈片上的最后一個或上一個超級鏈接
PPT制作的快捷鍵3
以下快捷鍵用于在網(wǎng)絡(包括局域網(wǎng)、互聯(lián)網(wǎng)等)上查看Web演示文稿。
◆Tab：在Web演示文稿的超級鏈接、“地址”欄和“鏈接”欄之間進行切換
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flash常用快捷鍵5篇（擴展3）
——java常用快捷鍵3篇
java常用快捷鍵1
Eclipse中有如下一些和編輯相關的快捷鍵。
編輯快捷鍵
1. 【ALT+/】
此快捷鍵為用戶編輯的好幫手，能為用戶提供內容的輔助，不要為記不全方法和屬性名稱犯愁，當記不全類、方法和屬性的名字時，多體驗一下【ALT+/】快捷鍵帶來的好處吧。
2. 【Ctrl+O】
顯示類中方法和屬性的大綱，能快速定位類的方法和屬性，在查找Bug時非常有用。
3. 【Ctrl+/】
快速添加注釋，能為光標所在行或所選定行快速添加注釋或取消注釋，在調試的時候可能總會需要注釋一些東西或取消注釋，現(xiàn)在好了，不需要每行進行重復的注釋。
4. 【Ctrl+D】
刪除當前行，這也是筆者的最愛之一，不用為刪除一行而按那么多次的刪除鍵。
5. 【Ctrl+M】
窗口最大化和還原，用戶在窗口中進行操作時，總會覺得當前窗口小(尤其在編寫代碼時)，現(xiàn)在好了，試試【Ctrl+M】快捷鍵。
查看和定位快捷鍵
在程序中，迅速定位代碼的位置，快速找到Bug的所在，是非常不容易的事，Eclipse提供了強大的查找功能，可以利用如下的快捷鍵幫助完成查找定位的工作。
1. 【Ctrl+K】、【Ctrl++Shift+K】
快速向下和向上查找選定的內容，從此不再需要用鼠標單擊查找對話框了。
2. 【Ctrl+Shift+T】
查找工作空間(Workspace)構建路徑中的可找到Java類文件，不要為找不到類而痛苦，而且可以使用“*”、“?”等通配符。
3. 【Ctrl+Shift+R】
和【Ctrl+Shift+T】對應，查找工作空間(Workspace)中的所有文件(包括Java文件)，也可以使用通配符。
4. 【Ctrl+Shift+G】
查找類、方法和屬性的引用。這是一個非常實用的快捷鍵，例如要修改引用某個方法的代碼，可以通過【Ctrl+Shift+G】快捷鍵迅速定位所有引用此方法的位置。
5. 【Ctrl+Shift+O】
快速生成import，當從網(wǎng)上拷貝一段程序后，不知道如何import進所調用的類，試試【Ctrl+Shift+O】快捷鍵，一定會有驚喜。
6. 【Ctrl+Shift+F】
格式化代碼，書寫格式規(guī)范的代碼是每一個程序員的必修之課，當看見某段代碼極不順眼時，選定后按【Ctrl+Shift+F】快捷鍵可以格式化這段代碼，如果不選定代碼則默認格式化當前文件(Java文件)。
7. 【ALT+Shift+W】
查找當前文件所在項目中的路徑，可以快速定位瀏覽器視圖的位置，如果想查找某個文件所在的包時，此快捷鍵非常有用(特別在比較大的項目中)。
8. 【Ctrl+L】
定位到當前編輯器的某一行，對非Java文件也有效。
9. 【Alt+←】、【Alt+→】
后退歷史記錄和前進歷史記錄，在跟蹤代碼時非常有用，用戶可能查找了幾個有關聯(lián)的地方，但可能記不清楚了，可以通過這兩個快捷鍵定位查找的順序。
10. 【F3】
快速定位光標位置的某個類、方法和屬性。
11. 【F4】
顯示類的繼承關系，并打開類繼承視圖。
調試快捷鍵
Eclipse中有如下一些和運行調試相關的快捷鍵。
1. 【Ctrl+Shift+B】：在當前行設置斷點或取消設置的斷點。
2. 【F11】：調試最后一次執(zhí)行的程序。
3. 【Ctrl+F11】：運行最后一次執(zhí)行的程序。
4. 【F5】：跟蹤到方法中，當程序執(zhí)行到某方法時，可以按【F5】鍵跟蹤到方法中。
5. 【F6】：單步執(zhí)行程序。
6. 【F7】：執(zhí)行完方法，返回到調用此方法的后一條語句。
7. 【F8】：繼續(xù)執(zhí)行，到下一個斷點或程序結束。
常用編輯器快捷鍵
通常文本編輯器都提供了一些和編輯相關的快捷鍵，在Eclipse中也可以通過這些快捷鍵進行文本編輯。
1. 【Ctrl+C】：復制。
2. 【Ctrl+X】：剪切。
3. 【Ctrl+V】：粘貼。
4. 【Ctrl+S】：保存文件。
5. 【Ctrl+Z】：撤銷。
6. 【Ctrl+Y】：重復。
7. 【Ctrl+F】：查找。
flash常用快捷鍵5篇（擴展4）
——化學鍵教學設計3篇
化學鍵教學設計1
教學目標：
知識目標：
1． 使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成，化學鍵。
2． 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
能力目標：
通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。
教學重點：離子鍵、共價鍵
教學難點：化學鍵的概念，化學反應的本質
(第一課時)
教學過程：
[引入]元素的性質主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。
[板書]第四節(jié) 化學鍵
[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。
人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質，為什么這100多種元素能形成這么多形形**的物質？原子是怎樣結合的？為什么兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？
實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、化學鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學鍵
化學鍵主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵
我們先學習離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。
金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結果填入下表中。
討論
1．離子鍵的形成
原子結構
示意圖
通過什么途徑
達到穩(wěn)定結構
用原子結構示意圖表示
氯化鈉的形成過程
Na
Cl
2．離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學教案《化學鍵》。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3．電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數(shù); 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.
練習: 請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業(yè)：復習離子化合物和共價化合物
第二課時
復習：離子鍵和共價化合物的概念
共價鍵廣泛存在于非金屬單質和共價化合物里。
[板書]三、共價鍵
討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？
[板書]1。共價鍵的形成
[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結構，形成氫分子。
[板書]2。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。
[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
�。ńㄗh補充共價鍵的參數(shù)）
共價鍵存在于非金屬單質和共價化合物里，它有三個參數(shù)：
[板書]3。共價鍵的參數(shù)
�、� 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
1。已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。
討論
�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。
O H 1800
104.50 109028’ H O C O
H H C
H H
作業(yè)：P116 、一、二、三
化學鍵
化學鍵教學設計2
基本說明
1.教學內容所屬模塊：《化學2》
2.年級：高一
3.所用教材出版單位：人民教育出版社
4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時
5.教學時間：
教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能目標
1、通過了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。
2、理解離子鍵、共價鍵及化學反應的本質。
�。ǘ┻^程與方法目標
1、初步理解化學鍵的內容。
2、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微�！�、陽離子 （3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到*衡時形成離子鍵。
3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目的
在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發(fā)展的貢獻。
教學重點、難點
�。ㄒ唬┲R上重點、難點
教學重點：
離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。 教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。
�。ǘ┓椒ㄉ贤黄泣c
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯(lián)想質疑，形成概念。
〈三〉教學準備
�。ㄒ唬⿲W生準備：預習“離子鍵、共價鍵的內容及化學反應實質性問題”
（二）教師準備：教學多**設備和多**課件；
〈四〉教學方法：問題推進法、總結歸納法
教學過程
第1課時
【引入】
前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質，元
素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考質疑】
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
【歸納】
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【分析歸納】
水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中
氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【投影】
化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【過渡】
而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想質疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？
【點評歸納】
在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，
氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。
而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結構并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。
【**展示——板書】
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的'化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
【歸納比較】
鍵的類型 離子鍵 共價鍵
定 義
成鍵原因
成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
判斷依據(jù)
【課堂練習】
請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？
⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
�、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【過渡】
我們已經(jīng)學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【**展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設問】
如何判斷一種物質是否屬于離子化合物或共價化合物？
【討論回答】
關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
�、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【歸納強調】
（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
�。�3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
【課堂練習】
指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
內部的鍵型
分類（離子化合物、共價化合物）
化學鍵教學設計3
基本說明
1.教學內容所屬模塊：《化學2》
2.年級：高一
3.所用教材出版單位：人民教育出版社
4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時
5.教學時間：
教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能目標
1、通過了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。
2、理解離子鍵、共價鍵及化學反應的本質。
�。ǘ┻^程與方法目標
1、初步理解化學鍵的內容。
2、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微粒——陰、陽離子 （3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到*衡時形成離子鍵。
3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目的
在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發(fā)展的貢獻。
教學重點、難點
（一）知識上重點、難點
教學重點：
離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。 教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。
�。ǘ┓椒ㄉ贤黄泣c
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯(lián)想質疑，形成概念。
〈三〉教學準備
�。ㄒ唬⿲W生準備：預習“離子鍵、共價鍵的內容及化學反應實質性問題”
（二）教師準備：教學多**設備和多**課件；
〈四〉教學方法：問題推進法、總結歸納法
教學過程
第1課時
【引入】
前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質，元
素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考質疑】
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
【歸納】
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【分析歸納】
水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中
氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【投影】
化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【過渡】
而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想質疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？
【點評歸納】
在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，
氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。
而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結構并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。
【**展示——板書】
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
【歸納比較】
鍵的類型 離子鍵 共價鍵
定 義
成鍵原因
成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
判斷依據(jù)
【課堂練習】
請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？
�、� NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
�、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【過渡】
我們已經(jīng)學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【**展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設問】
如何判斷一種物質是否屬于離子化合物或共價化合物？
【討論回答】
關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
�、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【歸納強調】
（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
�。�3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
【課堂練習】
指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
內部的鍵型
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flash常用快捷鍵5篇（擴展5）
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coreldraw快捷鍵有哪些1
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yjbys
男 23歲 廣東人
**： 中專/技校
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期望薪資： 3000-5000元
工作地點： 廣州 - 不限
求職意向：美術編輯/設計 | 多**/動畫設計
工作經(jīng)驗
(工作了2年3個月，做了1份工作)
廣州牧云社文化發(fā)展有限公司
工作時間：2014年4月 至 2016年7月[2年3個月]
職位名稱：flash原畫
工作內容：flash元件動畫，原畫制作。協(xié)助游戲角色動態(tài)設計。
教育經(jīng)歷
2013年9月畢業(yè) 廣東民政職業(yè)技術學校 動漫設計
項目/培訓經(jīng)驗
2015年2月-2016年4月飛天少年
項目/培訓內容：按分鏡劇情，制作整集動畫，最后合成輸出。
2014年9月-2015年3月琪琪的秘密日記
項目/培訓內容：按分鏡劇情，制作整集動畫，最后合成輸出。
專業(yè)技能
Flash：精通 經(jīng)驗：2年
Photoshop：熟練 經(jīng)驗：3年
自我描述
比較熟悉flash元件動畫制作，熟悉運動規(guī)律。逐幀繪制少。有待加強!繪畫基礎修煉中。
flash常用快捷鍵5篇（擴展7）
——空格鍵現(xiàn)代詩歌 (菁選5篇)
空格鍵現(xiàn)代詩歌1
每次去屋后
都能看到那堆枯草
是幾個月前拔的
當時是綠的
被我連根拔出
還帶著褐色的泥
當時沒想到現(xiàn)在
我用一根火柴就能讓它們
呼地一下竄高
轉眼又變成了一些灰
一層分布均勻的灰
像是誰精心撒下的
有小石塊的地方
微微凸起
起風了
我忽然想攔住這陣風
我怕這些灰不見了
而夕陽照著一片空地
空格鍵現(xiàn)代詩歌2
“而我們房子墻邊的樹，
靠我們的嘆息而生活�！�
布洛克這樣寫道。
我猜想他在寫完后，一定望了望窗外。
窗外是樹。
樹上有鳥。
但他看不見它們。
它們，藏在茂密的枝葉間。
他只看到樹葉在晃動，像細浪
在陰天里無聲騰躍。
“而我們，靠根深蒂固的沉默而生活�！�
空格鍵現(xiàn)代詩歌3
只有在飛的時候，你才看見
白鳥。不同于白云，白鳥的白
和深秋的風聲更接近。
枯草瑟縮，那寒意來自哪里？
這冤魂欲去何方？
你從未聽過白鳥的鳴叫。你從未
看見過白鳥在巖石上，
單足而立，與潭里的另一只
對稱。**。暮色亦是幕布，
炊煙將它縫死。一個人緩緩下山，
另一個人傷愈在深林：白鳥似痂，
沖天揭起，淋漓的月光拍打著
欲墜的黑巢——白鳥，
不再歸來。它留在天上俯瞰你。
空格鍵現(xiàn)代詩歌4
女性。美麗的�！盹L中
女人都是美麗的。我還希望她手里拿著的傘，
正在滴水；盡管雨
早已經(jīng)停了。我希望她裙子上有著
幾十個泥點，顏色暗淡而聲勢猛烈，像旌旗布滿彈孔。
她面向我走來，不緊不慢，高跟鞋有著
白日夢的節(jié)奏……我大膽地
觀察她——我們互不相識，正好莊嚴地
錯過。卷發(fā)多么好，暮色多么好，
聽著她的腳步聲在我身后漸漸消失，我知道
就算我站著不動，就算我死在這里，其實，我也已經(jīng)走得很遠了。
空格鍵現(xiàn)代詩歌5
天黑時落雪了。
我忽然想去陽臺上看看雪飄。
我想看看這些上不著天
下不著地的游魂，是怎樣讓**的***
握手言和。
仿佛一切都是安排好了的！
——只有風朝幽深的墻縫一次次地伸進手去，
仿佛，里面有著無人發(fā)現(xiàn)的
親切與溫暖。
但我寧愿相信這是真的，
或者相信雪，這些無聲的火焰或頌歌。
flash常用快捷鍵5篇（擴展8）
——電腦ps軟件快捷鍵 (菁選2篇)
電腦ps軟件快捷鍵1
Photoshop快捷鍵 ?工具箱(多種工具共用一個快捷鍵的可同時按【Shift】加此快捷鍵選取)
矩形、橢圓選框工具 【M】
裁剪工具 【C】
移動工具 【V】
套索、多邊形套索、磁性套索 【L】
棒工具 【W(wǎng)】
噴槍工具 【J】
畫筆工具 【B】
像皮圖章、圖案圖章 【S】
歷史記錄畫筆工具 【Y】
像皮擦工具 【E】
鉛筆、直線工具 【N】 ? ?模糊、銳化、涂抹工具 【R】
減淡、加深、海棉工具 【O】
鋼筆、**鋼筆、磁性鋼筆 【P】
添加錨點工具 【+】
刪除錨點工具 【-】
直接選取工具 【A】
文字、文字蒙板、直排文字、直排文字蒙板 【T】
度量工具 【U】
直線漸變、徑向漸變、對稱漸變、角度漸變、菱形漸變 【G】
油漆桶工具 【K】
吸管、顏色取樣器 【I】
抓手工具 【H】
縮放工具 【Z】
默認前景色和背景色 【D】
切換前景色和背景色 【X】
切換標準模式和快速蒙板模式 【Q】
標準屏幕模式、帶有菜單欄的全屏模式、全屏模式 【F】
臨時使用移動工具 【Ctrl】
臨時使用吸色工具 【Alt】
臨時使用抓手工具 【空格】
打開工具選項面板 【Enter】
快速輸入工具選項(當前工具選項面板中至少有一個可調節(jié)數(shù)字) 【0】至【9】
循環(huán)選擇畫筆 【[】或【]】
選擇第一個畫筆 【Shift】+【[】
選擇最后一個畫筆 【Shift】+【]】
建立新漸變(在”漸變編輯器”中) 【Ctrl】+【N】
文件操作
新建圖形文件 【Ctrl】+【N】
用默認設置創(chuàng)建新文件 【Ctrl】+【Alt】+【N】
打開已有的圖像 【Ctrl】+【O】
打開為... 【Ctrl】+【Alt】+【O】
關閉當前圖像 【Ctrl】+【W(wǎng)】
保存當前圖像 【Ctrl】+【S】
另存為... 【Ctrl】+【Shift】+【S】
存儲副本 【Ctrl】+【Alt】+【S】
頁面設置 【Ctrl】+【Shift】+【P】
打印 【Ctrl】+【P】
打開“預置”對話框 【Ctrl】+【K】
顯示最后一次顯示的“預置”對話框 【Alt】+【Ctrl】+【K】
設置“常規(guī)”選項(在預置對話框中) 【Ctrl】+【1】
設置“存儲文件”(在預置對話框中) 【Ctrl】+【2】
設置“顯示和光標”(在預置對話框中) 【Ctrl】+【3】
設置“透明區(qū)域與色域”(在預置對話框中) 【Ctrl】+【4】 設置“單位與標尺”(在預置對話框中) 【Ctrl】+【5】
設置“參考線與網(wǎng)格”(在預置對話框中) 【Ctrl】+【6】
設置“增效工具與暫存盤”(在預置對話框中) 【Ctrl】+【7】
設置“內存與圖像高速緩存”(在預置對話框中) 【Ctrl】+【8】
編輯操作
還原/重做前一步操作 ?【Ctrl】+【Z】
還原兩步以上操作 【Ctrl】+【Alt】+【Z】
重做兩步以上操作 【Ctrl】+【Shift】+【Z】
剪切選取的圖像或路徑 【Ctrl】+【X】或【F2】
拷貝選取的圖像或路徑 【Ctrl】+【C】
合并拷貝 【Ctrl】+【Shift】+【C】
將剪貼板的內容粘到當前圖形中 【Ctrl】+【V】或【F 4】
將剪貼板的內容粘到選框中 【Ctrl】+【Shift】+【V】 **變換 【Ctrl】+【T】
應用**變換(在**變換模式下) 【Enter】
從中心或對稱點開始變換 (在**變換模式下) 【 Alt】
限制(在**變換模式下) 【Shift】
扭曲(在**變換模式下) 【Ctrl】
取消變形(在**變換模式下) 【Esc】
**變換復制的象素數(shù)據(jù) 【Ctrl】+【Shift】 +【T】
再次變換復制的象素數(shù)據(jù)并建立一個副本 【Ctrl】+【Shift】+【Alt】+【T】
刪除選框中的.圖案或選取的路徑 【DEL】
用背景色填充所選區(qū)域或整個圖層 【Ctrl】+【BackSpace】或【Ctrl】+【Del】
用前景色填充所選區(qū)域或整個圖層 【Alt】+【BackSpace】或【Alt】+【Del】
彈出“填充”對話框 【Shift】+【BackSpace】
從歷史記錄中填充 【Alt】+【Ctrl】+【Backspace】
圖像調整
調整色階 【Ctrl】+【L】 ? ?自動調整色階 【Ctrl】+【Shift】+【L】
打開曲線調整對話框 【Ctrl】+【M】
在所選通道的曲線上添加新的點(‘曲線’對話框中) 在圖象中【Ctrl】
移動所選點(‘曲線’對話框中) 【↑】/【↓】/【←】/【→】
以10點為增幅移動所選點以10點為增幅(‘曲線’對話框中) 【Shift】+【箭頭】
選擇多個**點(‘曲線’對話框中) 【Shift】加點按
前移**點(‘曲線’對話框中) 【Ctrl】+【Tab】
后移**點(‘曲線’對話框中) 【Ctrl】+【Shift】+【Tab】
添加新的點(‘曲線’對話框中) 點按網(wǎng)格
刪除點(‘曲線’對話框中) 【Ctrl】加點按點
取消選擇所選通道上的所有點(‘曲線’對話框中) 【Ctrl】+【D】
使曲線網(wǎng)格更精細或更粗糙(‘曲線’對話框中) 【Alt 】加點按網(wǎng)格
選擇彩色通道(‘曲線’對話框中) 【Ctrl】+【~】
選擇單色通道(‘曲線’對話框中) 【Ctrl】+【數(shù)字】
打開“色彩*衡”對話框 【Ctrl】+【B】
打開“色相/飽和度”對話框 【Ctrl】+【U】
全圖調整(在色相/飽和度”對話框中) 【Ctrl】+【~】
只調整紅色(在色相/飽和度”對話框中) 【Ctrl】+【 1】
只調整黃色(在色相/飽和度”對話框中) 【Ctrl】+【2】
只調整綠色(在色相/飽和度”對話框中) 【Ctrl】+【3】
只調整青色(在色相/飽和度”對話框中) 【Ctrl】+【4】
只調整藍色(在色相/飽和度”對話框中) 【Ctrl】+【5】
只調整洋紅(在色相/飽和度”對話框中) 【Ctrl】+【6】
去色 【Ctrl】+【Shift】+【U】
反相 【Ctrl】+【I】
圖層操作
從對話框新建一個圖層 【Ctrl】+【Shift】+【N】
以默認選項建立一個新的圖層 【Ctrl】+【Alt】+【Shift】+【N】
通過拷貝建立一個圖層 【Ctrl】+【J】
通過剪切建立一個圖層 【Ctrl】+【Shift】+【J】
與前一圖層編組 【Ctrl】+【G】
取消編組 【Ctrl】+【Shift】+【G】
向下合并或合并聯(lián)接圖層 【Ctrl】+【E】
合并可見圖層 【Ctrl】+【Shift】+【E】
蓋印或蓋印聯(lián)接圖層 【Ctrl】+【Alt】+【E】
蓋印可見圖層 【Ctrl】+【Alt】+【Shift】+【E】
將當前層下移一層 【Ctrl】+【[】
將當前層上移一層 【Ctrl】+【]】
將當前層移到最下面 【Ctrl】+【Shift】+【[】
將當前層移到最上面 【Ctrl】+【Shift】+【]】
激活下一個圖層 【Alt】+【[】
激活上一個圖層 【Alt】+【]】
激活底部圖層 【Shift】+【Alt】+【[】
激活頂部圖層 【Shift】+【Alt】+【]】
調整當前圖層的透明度(當前工具為無數(shù)字參數(shù)的,如移動工 具) 【0】至【9】
保留當前圖層的透明區(qū)域(開關) 【/】
投影效果(在”效果”對話框中) 【Ctrl】+【1】
內陰影效果(在”效果”對話框中) 【Ctrl】+【2】
外發(fā)光效果(在”效果”對話框中) 【Ctrl】+【3】
內發(fā)光效果(在”效果”對話框中) 【Ctrl】+【4】
斜面和浮雕效果(在”效果”對話框中) 【Ctrl】+【5】
應用當前所選效果并使參數(shù)可調(在”效果”對話框中) 【A 】
圖層混合模式
循環(huán)選擇混合模式 【Alt】+【-】或【+】
正常 【Ctrl】+【Alt】+【N】
閾值（位圖模式） 【Ctrl】+【Alt】+【L】
溶解 【Ctrl】+【Alt】+【I】
背后 【Ctrl】+【Alt】+【Q】
** 【Ctrl】+【Alt】+【R】
正片疊底 【Ctrl】+【Alt】+【M】
屏幕 【Ctrl】+【Alt】+【S】
電腦ps軟件快捷鍵2
疊加 【Ctrl】+【Alt】+【O】
柔光 【Ctrl】+【Alt】+【F】
強光 【Ctrl】+【Alt】+【H】
顏色減淡 【Ctrl】+【Alt】+【D】
顏色加深 【Ctrl】+【Alt】+【B】
變暗 【Ctrl】+【Alt】+【K】
變亮 【Ctrl】+【Alt】+【G】
差值 【Ctrl】+【Alt】+【E】
排除 【Ctrl】+【Alt】+【X】
色相 【Ctrl】+【Alt】+【U】
飽和度 【Ctrl】+【Alt】+【T】
顏色 【Ctrl】+【Alt】+【C】
光度 【Ctrl】+【Alt】+【Y】
去色 海棉工具+【Ctrl】+【Alt】+【J】
加色 海棉工具+【Ctrl】+【Alt】+【A】
暗調 減淡/加深工具+【Ctrl】+【Alt】+【W(wǎng)】
中間調 減淡/加深工具+【Ctrl】+【Alt】+【V】
高光 減淡/加深工具+【Ctrl】+【Alt】+【Z】 選擇功能
全部選取 【Ctrl】+【A】
取消選擇 【Ctrl】+【D】
重新選擇 【Ctrl】+【Shift】+【D
羽化選擇 【Ctrl】+【Alt】+【D】
反向選擇 【Ctrl】+【Shift】+【I】
路徑變選區(qū) 數(shù)字鍵盤的【Enter】
載入選區(qū) 【Ctrl】+點按圖層、路徑、通道面板中的縮約圖
濾鏡
按上次的參數(shù)再做一次上次的濾鏡 【Ctrl】+【F】
退去上次所做濾鏡的效果 【Ctrl】+【Shift】+【F】
重復上次所做的濾鏡(可調參數(shù)) 【Ctrl】+【Alt】+【F】
選擇工具(在“3D變化”濾鏡中) 【V】
立方體工具(在“3D變化”濾鏡中) 【M】
球體工具(在“3D變化”濾鏡中) 【N】
柱體工具(在“3D變化”濾鏡中) 【C】
軌跡球(在“3D變化”濾鏡中) 【R】
全景相機工具(在“3D變化”濾鏡中) 【E】
視圖操作
顯示彩色通道 【Ctrl】+【~】
顯示單色通道 【Ctrl】+【數(shù)字】
顯示復合通道 【~】
以CMYK方式預覽(開關) 【Ctrl】+【Y】
打開/關閉色域警告 【Ctrl】+【Shift】+【Y】
放大視圖 【Ctrl】+【+】
縮小視圖 【Ctrl】+【-】
滿畫布顯示 【Ctrl】+【0】
實際象素顯示 【Ctrl】+【Alt】+【0】
向上卷動一屏 【PageUp】
向下卷動一屏 【PageDown】
向左卷動一屏 【Ctrl】+【PageUp】
向右卷動一屏 【Ctrl】+【PageDown】
向上卷動10 個單位 【Shift】+【PageUp】
向下卷動10 個單位 【Shift】+【PageDown】
向左卷動10 個單位 【Shift】+【Ctrl】+【PageUp】 向右卷動10 個單位 【Shift】+【Ctrl】+【PageDown 】
將視圖移到左上角 【Home】 將視圖移到右下角 【End】
顯示/隱藏選擇區(qū)域 【Ctrl】+【H】
顯示/隱藏路徑 【Ctrl】+【Shift】+【H】
顯示/隱藏標尺 【Ctrl】+【R】
顯示/隱藏參考線 【Ctrl】+【;】
顯示/隱藏網(wǎng)格 【Ctrl】+【”】
貼緊參考線 【Ctrl】+【Shift】+【;】
鎖定參考線 【Ctrl】+【Alt】+【;】
貼緊網(wǎng)格 【Ctrl】+【Shift】+【”】
顯示/隱藏“畫筆”面板 【F5】
顯示/隱藏“顏色”面板 【F6】
顯示/隱藏“圖層”面板 【F7】
顯示/隱藏“信息”面板 【F8】
顯示/隱藏“動作”面板 【F9】
顯示/隱藏所有命令面板 【TAB】
顯示或隱藏工具箱以外的所有調板 【Shift】+【TAB】
flash常用快捷鍵5篇（擴展9）
——蘋果手機怎么快捷截圖
蘋果手機怎么快捷截圖1
方法一、用硬件快捷鍵截圖
1用這種方式來截圖的話，最快捷，只要我們同時按一下手機的“電源鍵+主屏Home”鍵，即可實現(xiàn)截圖。注意，是同時按一下，并不是按住不放。以往的 iPhone 手機電源鍵是在手機的頂部。
2由于今年推出的 iPhone6 手機屏幕大的'緣故，電源鍵被設置在了機身正面右側，所以大家從此以后截圖的手勢按法有所改變。
方法二、用虛擬按鈕來截圖
1上面的方法非常直接，可以快速把當前屏幕上的內容保存下來，但它有一個不好的地方就是需要二只手才能完成操作。這里介紹另外一種可以用單手實現(xiàn)的操作，請先在主屏上打開“設置”應用。
2在設置列表中找到“通用”一欄，點擊進入。
3接下來請在通用列表中找到“輔助功能”一欄，點擊進入。
4隨后請在輔助功能列表中找到 AssistiveTouch 一欄，點擊進入。
5接下來請點擊打開 AssistiveTouch 開關。
6當我們打開以后，接下來就可以在主屏看到一個小圓點，點擊它。
7緊接著再點擊虛擬按鈕窗口里的“設備”圖標。
8然后再點擊“更多”選項。
9最后請點擊“屏幕快照”圖標，即可實現(xiàn)屏幕截圖了。截圖以后，去照片應用里，即可看到屏幕截圖。
10雖然這個方法的操作要繁瑣一些，如果你經(jīng)常需要在手機上截圖，也或是當你有一支手不方便的時候，此時用這個方法來截圖就排上用場了。
flash常用快捷鍵5篇（擴展10）
——化學鍵教案菁選
化學鍵教案10篇
在教學工作者開展教學活動前，很有必要精心設計一份教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編整理的化學鍵教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學鍵教案1
【新大綱要求】
化學鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子
【知識講解】
一、化學鍵
定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要為下列兩種類型：
離子鍵
化學鍵 極性共價鍵
共價鍵
非極性共價鍵
二、離子鍵
定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構成離子化合物。
三、電子式的幾種表示形式
1．離子
單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團的陽離子：
H
H
H
[H N H]+、 [H O H]+，單核陰離子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子團的陰離子：
[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。
2．化合物
K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；
Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－
H
H
NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－
四、共價鍵
定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。
說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結合成分子時并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結合的.。③共價鍵可以形成單質也可化合物。
同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。
五、極性分子和非級性分子
六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。
項 目
概 念
對分子的影響
鍵 能
拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量
鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定
鍵 長
成鍵的兩個原子的核間的*均距離
鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵 角
分子中相鄰鍵之間的夾角
決定分子空間構型和分子的極性
六、電子式（結構式）表示共價鍵的幾種形式
分子
H
H
H
H
N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）
CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）
七、幾點說明
1．共價鍵可存在于單質分子、共價化合物分子和離子化合物中。
2．共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價化合物）
H O O H （由共價鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[ O H]－（由共價鍵和離子鍵形成）。
3．單質分子中的化學鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中
可存在極性鍵和非極性鍵。如N砃（N N叁鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na+[ O O]2－Na （O—O鍵為非極性鍵，Na+與O2－間為離子鍵）
4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。
5．離子半徑的比較。同族元素相同價態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F－ 例1、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體。 �、賹懗鰞煞N元素的名稱A__________，B___________ �、谟媒Y構示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________ 解析：紅棕色液體為溴單質，則B為溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價為+2價。 A=40 答案：①A 鈣 B 溴 ②Ca2+ Br－ 例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價化合物C與D。A在化合物C中顯－1價，在化合物D中顯－2價�；衔顲在一定條件下反應產(chǎn)生A的單質�；衔顳較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學式____________。 解析：短周期元素中，顯－2價為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學化學知識中硫通常無－1價。而氧在過氧化物中顯－1價，因此A為氧元素。但C、D均為共價化合物，故C為H2O2，B元素為氫。 答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H2O 例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。 �、僭噷懗鏊鼈兊脑胤�。 �、趯懗鯞的氫化物的電子式。 �、跙的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質，其電子式為_________或___________. 解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負價的代數(shù)和為4時，只有最高正價為+6價，負價為－2價，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B、C、D、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫。 H 答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H ③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－ 知識與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。由個別到一般的研究問題的方法 情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立**規(guī)律認識問題，結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。 重點、難點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學過程設計 【引入】通過對元素周期表的學習我們知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，然而由這一百多種元素的原子卻能形成數(shù)以萬計的物質。那么，為什么這一百多種元素的原子能夠形成如此多的物質呢？要回答這個問題，我們就必須要弄清楚分子、原子、離子是怎么形成物質的。在回答這個問題之前，我們先來看一個演示實驗：鈉與氯氣的反應。請大家仔細觀察實驗現(xiàn)象。 [演示實驗]鈉在氯氣中燃燒 【問】現(xiàn)在，請一個同學回答一下，你觀察到那些實驗現(xiàn)象呢？ 【答】現(xiàn)象:鈉在加熱時融化成一個小球。當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預熱過的鈉的上方時，鈉劇烈燃燒起來，同時瓶中出現(xiàn)大量的白煙，原來黃綠色氣體逐漸消失。 【問】那瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢？【答】是氯化鈉固體小顆粒。 【師】現(xiàn)在請大家在課本的相應地方寫出其化學方程式。 【學生活動】 【副板書】 【師】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應，生成了新的物質氯化鈉。如果從微觀的角度來看，又該怎樣理解這個反應呢？ 【生】2個鈉原子與一個氯氣分子發(fā)生反應生成了2個氯化鈉分子。 【師】對。我們知道化學變化中最小微粒是原子。如果我們更進一步分析，應該是鈉原子與氯原子結合成了氯化鈉分子。那么，鈉原子與氯原子是怎么結合形成氯化鈉分子的呢？要想1知道為什么，我們必須從鈉原子和氯原子的原子結構上著手分析。請大家回憶一下我們以前學過的知識回答：原子在參加化學反應時都怎么樣的趨勢？【生】都有使自己結構變成穩(wěn)定結構的趨勢。 【追問】那什么是穩(wěn)定結構呢？ 【生】最外層電子數(shù)是8的結構，如果K為最外層時是2個電子。 【追問】他們是通過什么方式來達到穩(wěn)定結構呢？【生】通過電子的轉移或得失。 【師】現(xiàn)在，我們就從原子結構來分析一下，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的。 【投影展示】氯化鈉的形成 【師】鈉元素的金屬性很強，在化學反應中鈉原子易失掉一個電子而形成8電子穩(wěn)定結構；而氯元素的非金屬性很強，在化學反應中氯原子易得一個電子而形成8電子穩(wěn)定結構。當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。 【板書】 一、離子鍵 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵【問】相互作用到底是什么作用呢？【答】靜電作用 【師】我們要正確理解靜電作用。靜電作用他不僅僅包括陰陽離子之間的靜電引力，還包括電子和電子、原子核和原子核之間的排斥作用。只有當引力與斥力達到*衡時，才能形成穩(wěn)定的離子鍵。而我們把由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。 【問】那么，哪些元素之間可以形成離子化合物呢？【答】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。 【師】活潑的金屬元素包括IA，IIA，活潑的非金屬元素VIA，VIIA。其實，除了活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間能形成離子化合物之外，我們常見的含銨離子的化合物他也是離子化合物。還有課本上給我們列舉出來的。那么我們如何能夠迅速的判斷某種化合物他是否屬于離子化合物呢？可以給大家提供一個簡單的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有銨離子，那么一定是離子化合物。 從剛才的講解中，我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個新的化學用語——電子式。 2 【板書】 二、電子式 1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：【板書】 2、電子式的書寫 �、僭� 【師】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。 【板書】 【講述】上述式子中的“+”表示“相遇”；彎箭頭表示電子轉移的方向，一般情況書寫時可以省略；在箭頭的左邊是原子的電子式右邊是氯化鈉的電子式。由氯化鈉的電子式，我們可以知道陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的'電子式分別為：【板書】②、陽離子Na＋Mg2＋ 【問】那么陰離子的電子式如何書寫呢？請大家根據(jù)氯化鈉的電子式總結出書寫陰離子電子式的方法。 【學生活動】 【總結】陰離子的電子式要在元素符號周圍標出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標明該離子所帶的負電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為：【板書】③、陰離子 方括號表示的意思是這8個電子現(xiàn)在都歸這種元素所有。 【師】現(xiàn)在，請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。同時，請三個同學上板書。 【學生活動，教師巡視】 【師】指出學生中出現(xiàn)的錯誤：可能的錯誤有這些; 1是MgCl2的電子式中，兩個氯離子合并或者是沒有寫在鎂離子的兩邊。 2是出現(xiàn)了“====”用電子式表示化合物的形成過程。 3是離子未標明所帶電荷數(shù)。 【總結】綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個原子可以單個一一寫出，也可以合并起來用系數(shù)表示其個數(shù)，如 1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：【板書】 【師】請大家用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程。 3 【學生活動，教師巡視，并及時指正錯誤】 【把正確的答案寫于黑板上】 【板書】 【師】請大家總結用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題。 【學生總結，教師板書】 【板書】 3、用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題①離子須標明電荷數(shù)； �、谙嗤脑涌梢院喜�，相同的離子要單個寫；③陰離子要用方括號括起；④不能把“→”寫成“====”；⑤用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)； 【練習】用電子式表示離子化合物MgBr2 K2O 【學生活動，教師巡視；多數(shù)學生會寫成MgBr2和K2O的形成過程】 【師】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。 【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？【學生討論回答，教師總結】 【板書】略 4 【附】【實驗1-2】鈉和氯氣反應實驗的改進建議及說明： 1.教材中演示實驗的缺點：（1）鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預先收集的氯氣在課堂演示時可能不夠；（3）實驗過程中會產(chǎn)生少量污染。 2.改進的裝置（如圖1-2）。 3.實驗步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內有足夠氯氣時，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。 4.實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。 5.改進實驗的優(yōu)點：（1）整個實驗過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應。（2）安全可靠，污染少。 6.實驗條件**：（1）高錳酸鉀要研細；（2）鹽酸質量分數(shù)為30%～34%。 【基礎知識導引】 一、學習目標要求 1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。 2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結構式表示簡單共價分子。 3．掌握離子鍵、共價鍵的本質及其形成。 二、重點難點 1．重點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。 2．難點：離子鍵和共價鍵本質的理解。 【重點難點解析】 (一)離子鍵 1．氯化鈉的形成 [實驗5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉 實驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質；探究氯化鈉的形成過程。 實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。 實驗結論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl 注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。 討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學過的原子結構知識來分析氯化鈉的形成過程。 鈉、氯的電子層結構為不穩(wěn)定結構，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個電子的穩(wěn)定電子層結構的離子。當鈉與氯氣相互接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉移的充要條件，發(fā)生電子轉移形成了穩(wěn)定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。 2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物? 2．離子鍵的定義與實質 (1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。 (2)實質：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。 3．離子鍵的形成和存在 (1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。 (2)存在：在由陰、陽離子構成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。 4．離子鍵的表示方法 (1)電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。 (2)用電子式表示原子、離子 原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子 注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的'電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。 (3)用電子式表示離子化合物 NaCl: CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過程 NaCl的形成過程： CaF2的形成過程： 或 (二)共價鍵 1．氯化氫的生成 前面我們在[實驗4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定結構，Cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定結構，從而就形成了穩(wěn)定結構共價化合物氯化氫。 2．共價鍵的定義和實質 (1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。 (2)實質：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。 3．共價鍵的形成和存在 (1)共價鍵的形成。對于元素原子得、失電子的能力差別較小時，一般以形成共用電子對的方式相互結合，即形成共價鍵。從元素種類上來說，一般是：a. 同種或不同種非金屬元素的原子結合時，原子之間能形成共價鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內原子之間是以共價鍵相結合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結合時，也可形 ?AlClAlO32成共價鍵。例如分子內原子之間是以共價鍵結合的，離子內原子之間是以共價 鍵結合的。 (2)共價鍵的存在。在什么樣的物質里存在共價鍵，一般是：a．共價化合物中存在共價鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質中存在共價鍵。例如Cl2、N2、 ??HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團離子內原子之間存在共價鍵。例如、、O2、 ?MnO4等。 2?? 4．共價鍵的表示方法 (1)電子式法 a．表示共價型單質和化合物 注意：原子的最外層電子均要寫出。 b．表示原子團離子 注意：不能漏掉中括號和電荷。 c．表示共價型單質和化合物的形成過程 (2)結構式法 一般用于表示共價型分子或原子團里的共價鍵，只需把每對共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。 (三)化學鍵 通過以上離子鍵和共價鍵的討論，我們看到，原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。 化學鍵的定義：物質內相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。 [教學目標]： 1、知識目標：通過對比回憶說出化學鍵的類型，識別離子鍵與共價鍵的基本特征，理解共 價鍵的極性，能判斷物質中具有的化學鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。 2、能力目標：通過對離子鍵、共價鍵的本質的理解，尋找化學鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學生對 微觀粒子的想象能力，加深對物質結構的系統(tǒng)認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的'本質以及兩者的關系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學內容結合起來，提高解決問題的能力。 3、情感目標：通過生生互動、師生互動讓學生在交流過程中發(fā)現(xiàn)自己認識的深化和發(fā)展， 感受到成功的喜悅。對化學結構理論能預測新物質來體驗化學帶來的驚奇和美妙。 [教學重點] 離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。 [設計思路] 本節(jié)課設計以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應為框架，以基礎知識復習為 主線，導入信息促進知識和能力發(fā)展為特點，著力體現(xiàn)高三復習“退半步重基礎，跨半步促提高”的復習策略。 [教學方法] 多**輔助教學法、討論式教學法、啟發(fā)式教學法等[教學過程] [課的導入] 投影：化學史上重大發(fā)現(xiàn)——C60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學鍵嗎？）。（話題一轉）鮮為人知的是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成N8，你能預測該物質具有什么化學鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關于化學鍵的知識。 [設計意圖] 用C60引發(fā)學生對過去知識的回憶，而N8看似一個延續(xù)，實則為學生創(chuàng)設一個新奇的問題情景，為學生通過復習提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學生的興趣。 [過渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結構，元素原子的多樣性決定了化學鍵的多樣性。 [學生] 回憶化學鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。并說出鍵的類型 [投影] 離子鍵一、化學鍵的類型 �。ㄅ湮绘I）共價鍵化學鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。 1、離子鍵與共價鍵的實質是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？ 2、從兩種元素結合的角度看，你認為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？ 3、從化合物類型角度看，你認為哪些物質中含有離子鍵？哪些物質只含有共價鍵？4、如何判斷共價鍵有無極性？ 5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價鍵的強弱又由什么因素決定？ 一、教材分析 1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質結構 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物**世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。 2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節(jié)內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據(jù)物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。 3.課標要求 化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。 也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，而其中不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的`投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學**的科學使用，充分發(fā)揮多**的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。 二、教學目標 1．知識與技能 �。�1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律； （2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程； �。�3）了解鍵的極性； �。�4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。 2．過程與方法 �。�1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。 （2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解； �。�3）通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件； �。�4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程； �。�5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念； �。�6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。 3．情感態(tài)度與價值觀： �。�1）培養(yǎng)學生用對立**規(guī)律認識問題； �。�2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力； （3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。 三、教學重難點 教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。 教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。 四、課時建議 第1課時：離子鍵 第2課時：共價鍵 五、教學流程 1.離子鍵 提出問題（分子、原子、離子是怎么構成物質的；物質種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價 2.共價鍵 復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價 教學目標： 知識目標： 1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。 2.使學生了解的概念和化學反應的本質。 能力目標： 通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。 教學重點： 離子鍵、共價鍵 教學難點： __的概念，化學反應的本質 (第一課時) 教學過程： [引入]元素的性質主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。 [板書]第四節(jié) [講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。 人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質，為什么這100多種元素能形成這么多形形**的物質?原子是怎樣結合的?為什么兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢? 實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol 所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。 [板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫 主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵 我們先學習離子鍵。 [板書]二、離子鍵 [實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結果填入下表中。 討論 1.離子鍵的形成 2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 注意:此靜電作用不要理解成吸引作用. 3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如： 4.用電子式表示離子化合物的形成過程: 注意:電荷數(shù);離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫. 練習:請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程 5.離子鍵的影響因素： 離子所帶的`電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。 作業(yè)：復習離子化合物和共價化合物 第二課時 復習：離子鍵和共價化合物的概念 共價鍵廣泛存在于非金屬單質和共價化合物里。 [板書]三、共價鍵 討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的? [板書]1.共價鍵的形成 [講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結構，形成氫分子。 [板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。 [練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。 [介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。 (建議補充共價鍵的參數(shù)) 共價鍵存在于非金屬單質和共價化合物里，它有三個參數(shù)： [板書]3.共價鍵的參數(shù) �、冁I長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。 共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。 �、阪I能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。 �、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。 1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。 2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。 討論 布置作業(yè) 學科： 主備教師： 備課組長簽字： 課題：化學鍵 [考綱要求] 1.了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。 一、課前準備區(qū) 知識點一：化學鍵 1．化學鍵 (1)概念：________________________，叫做化學鍵。 (2)類型 根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉移可將化學鍵分為______________和__________。 (3)化學鍵與化學反應 舊化學鍵的________和新化學鍵的________是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。 [問題思考1] (1)所有物質中都存在化學鍵嗎？ (2)有化學鍵的斷裂或生成就一定是化學反應嗎？ 2．離子鍵 (1)定義： ________________________________________________________________________。 (2)形成條件 活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時易形成離子鍵。 (3)離子化合物：____________________的化合物。 [問題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？ (2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質中一定不含離子鍵嗎？ 3．共價鍵 (1)共價鍵 �、俣x：原子間通過____________所形成的相互作用(或化學鍵)。 �、谛纬蓷l件 a．一般________的原子間可形成共價鍵。 b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。 ③共價化合物：_______________________________________________________的化合物。 (2)共價鍵的種類 ①非極性共價鍵：________元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對____偏向任何一個原子，各原子都________，簡稱________。 ②極性共價鍵：________元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡稱________。 [問題思考3]共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？ 知識點二：分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 (1)定義：______________________的作用力，又稱__________。 (2)特點 �、俜肿娱g作用力比化學鍵____得多，它主要影響物質的________、________等物理性質，而化學鍵 主要影響物質的化學性質。 �、诜肿娱g作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間__________分子間作用力。 (3)變化規(guī)律 一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力________，物質的熔、沸點也______。例如，熔、沸點：I2____Br2____Cl2____F2。 2．氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。 (2)形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。 (3)存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點________。 [問題思考4]水分子內H與O之間能形成氫鍵嗎？ 水的沸點高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？ 知識點三：電子式與結構式 1．電子式 在元素符號周圍用________或__________來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式，要正確地標出離子所帶的電荷，對于陰離子和復雜的陽離子還要加“[ ]”。 [問題思考]所有物質都能用電子式表示其組成嗎？ 2．結構式 (1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。 (2)特點：僅表示成鍵情況，不**空間構型，如H2O的結構式可表示為H—O—H或都行。 二、課堂活動設計 （一）、化學鍵與物質類別的關系以及對物質性質的影響 1．化學鍵與物質類別的關系 (1)只含共價鍵的`物質 ①________________元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 �、赺_________________元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有離子鍵的物質：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無化學鍵的物質：__________。 2．離子化合物和共價化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學鍵的類型判斷 凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)________氧化物、強堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質來判斷 熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導電的化合物是，如NaCl，不導電的化合物是共價化合物，如HCl。 3．化學鍵對物質性質的影響 (1)對物理性質的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質，硬度 、熔點，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的。 NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。 (2)對化學性質的影響 N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。 [典例1]化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的敘述中正確的是( ) A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可以含離子鍵 B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構成單質分子的微粒一定含有化學鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 [變式演1] 是( ) △下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （二）、8電子結構的判斷 判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構，主要方法有兩種： 1．經(jīng)驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。 2．試寫結構法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子；但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。 [典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是( A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2 A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [變式演練2]下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是( 三、課堂訓練： 題組一 離子鍵與共價鍵 �。�1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2 �。cZ核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 2．(20xx·全國大綱，6)下列有關化學鍵的敘述，正確的是( )。 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 題組二 離子化合物與共價化合物、電子式 3．判斷下列說法是否正確 (1) (20xx·課標全國卷－7A)Na2O2的電子式為 ( ) (2) (20xx·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構( ) (3) (20xx·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價化合物( ) (4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的電子式為( ) (5) (20xx·江蘇－2B)NH4Cl的電子式為 4．(20xx·海南，1)HBr分子的電子式為( ) () 四、課后作業(yè) 題組一 電子式的書寫及8e穩(wěn)定結構的判斷 1．下列有關化學用語的說法中不正確的是( ) A．次氯酸的結構式為H—Cl—OB．—OH與都表示羥基 － C．氯化銨的電子式： D．乙酸的分子比例模型為 2．(20xx·威海聯(lián)考)下列有關表述錯誤的是( ) A．IBr的電子式為·B．H2O2的結構式為H—O—O—H · C．HIO各原子都滿足8電子結構D．MgO的形成過程可以表示為 3．下列各圖中的大黑點**原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點**未用于形成共價鍵的最外層電子，短線**共價鍵。下列各圖表示的結構與化 4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用依次是( ) A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B．氫鍵、氫鍵、極性鍵 C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵 5．由***總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是 ( ) A．水分子的化學性質改變 B．水分子中氫氧鍵縮短 C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結構、物理性質改變 6．下列事實與氫鍵有關的是( ) A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結成冰，體系膨脹，密度變小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 題組三 化學鍵與物質類別的關系 7．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是( ) A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH 8．(20xx·新鄉(xiāng)調研)下列敘述不正確的是( ) A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵 B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵 C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關 D．陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大 9．下列說法正確的是( ) A．由分子組成的物質中一定存在共價鍵 B．由非金屬組成的化合物一定是共價化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里 D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵 10 A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強 B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電 D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵 11．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( ) A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 12．(20xx·哈爾濱調研)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則下列有關說法中不正確的是( ) A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，是離子化合物 C．NH5的熔沸點高于NH3 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 題組四 創(chuàng)新探究 13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 .A. ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。 (1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱： A________，B________，C________，D________。 (2)D元素在周期表中屬第________周期________族。 (3)用電子式表示A的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程： ________________________________________________________________________。 (4)A和B的單質充分反應生成化合物的結構式是____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？ 專題五 原子結構與化學鍵 【課前自主復習與思考】 1．閱讀并思考《創(chuàng)新設計》相關內容； 2．了解元素、核素和同位素的含義； 3. 了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、種子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們自己的數(shù)量關系； 4．了解化學鍵的含義，了解離子鍵和共價鍵的形成過程。 【結合自主復習內容思考如下問題】 下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH 【考綱點撥】 認識物質的組成、結構和性質的關系。理解化學反應的本質及變化過程中所遵循的原理和規(guī)律。 【自主研究例題】 例1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 ( ) A. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C- 例2：參考（《創(chuàng)新設計》例2 例3：下列化合物分子內只有共價鍵的.是（ ） A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4 例4：下列敘述不正確的是 （ ） A．構成分子的微粒一定含有共價鍵 B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵 C．只有在化合物中才能存在離子鍵和極性鍵。 D．非金屬原子間不可能形成離子化合物。 E．活潑金屬與活潑非金屬化合時，不一定能形成離子鍵 F．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 H．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里 G．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 教師點評： 我思我疑： 【例1】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素 與 的說法正確的是 A. 與 互為同位素 B. 與 的質量數(shù)相同 C. 與 是同一種核素 D. 與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 教學目標： 1．初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角； 2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系； 3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。 教學重點： 共價鍵的三個主要參數(shù)； 教學過程： [復習 ] 1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 （ ） �。ˋ）離子化合物可以含共價鍵 （B）共價化合物可能含離子鍵 �。–）離子化合物中只含離子鍵 �。―）共價化合物中不含離子鍵 2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此 結合形成非極性共價鍵（ ） �。ˋ）Na （B）Ne （C）Cl （D）O 3．寫出下列物質的電子式和結構式 [板書]1、表明共價鍵性質的參數(shù) �。�1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。 [講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—Cl [板書]（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。 [講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。 [板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。 [講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為 109°28′的為正四面體，如： 。 [思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？ [板]2、非極性分子和極性分子 化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。 [講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如： （2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、 。 （3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。 如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。 [板書] 3、分子間作用力? [設問] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么? 請舉例說明。 [講解] 大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響 分子間作用力存在于：分子與分子之間 化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。 [問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質，為什么？ [閱讀]科學視野 分子間作用力和氫鍵 [板書] 氫鍵： [講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。 [講述]氫鍵的形成對化合物的 物理和化學性質具有重要影響。 [解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的.趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。 [小結] 略 [板書計劃] 1．表明共價鍵性質的參數(shù) �。�1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。 �。�2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。 �。�3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。 2．非極性分子和極性分子 化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。 3．分子間作用力? 氫鍵： [課堂練習] 1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ） A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2? 2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ） A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4? 3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（ ） A．由不同種元素原子形成的共價鍵? B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵? C．極性分子中必定含有極性鍵? D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方? 4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（ ） A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵? C．非極性分子中的化學鍵 D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵? 化學鍵：（1）定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱化學鍵。 （2）化學反應的本質：反應物分子內舊化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學鍵的形成離子鍵 �。�3）化學鍵的類型共價鍵 金屬鍵 一．離子鍵 【實驗1—2】 【圖1—10】 解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達到8電子的穩(wěn)定 定結構，因此，Na原子的最外層的1個電子轉移到Cl原子的最外電子層上，形成帶 正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結合在一起。 【圖1—11】NaCl離子鍵的形成 1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 實質 ：靜電作用（包含吸引和排斥） 2.離子鍵的判斷： �。�1）第 元素 離子鍵[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負電荷的原子團之間形成的化學鍵 —離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強弱的因素：①離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強 。 4.電子式： �。�1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫 電子式。 N F H O Mg A.原子：元素符號→標最外層電子數(shù)，如： �。獴.簡單陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3 C.簡單陰離子：元素符號→最外層電子數(shù)→[ ]→標離子電荷數(shù) 2–如： N3 – Cl F S D.原子團的陰陽離子：原子團→最外層電子→[ ]→標離子電荷數(shù) E.離子化合物：把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。如： （2）用電子式表示離子鍵的形成： 如氯化鎂的形成：在左邊寫上鎂離子、氯離子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的 電子式，中間用 ，而不用= MgBr2離子鍵的形成： 二．共價鍵 1.定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價鍵。 2.共價鍵的判斷： �。�1）同種非金屬元素形成的單質中的化學鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 �。ㄏ∮袣怏w除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學鍵分子） �。�2）不同種非金屬元素之間形成的化學鍵： �、俜墙饘傺趸铩浠锏龋篐2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 �、谒嶂械幕瘜W鍵（全部是共價鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。 3.決定共價鍵強弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價鍵越。 4.用電子式表示共價鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成 �。�1）Cl2 的形成： Cl + �。�2）HCl的形成Cl+ HHCl 5.用電子式或結構式表示共價鍵的形成的分子（單質或化合物）： 電子式：元素符號周圍→ 標最外層電子數(shù)。 結構式：元素符號→用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略） 物 質 H2 N2 CO2 H2O CH4 H H C H電子式H H N NOC O H O H H 結構式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H 共價化合物：只含共價鍵的化合物 Cl Cl Cl ※共價化合物與離子化合物 離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價鍵） 大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 判斷強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共價化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 5．共價鍵的類型： 非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。 共價鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價鍵，如：H—H） ．． 極 性 共價鍵（簡 稱 極性鍵）：共用電子對發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負電性。 �。ㄔ诓煌N 元素的原子間形成的共價鍵, 如：H—Cl ） ．． 【隨堂練習】 1.下列說法中正確的'是--------------------------------------------------------() A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價鍵 2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是----------------------------------------() A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2 3.下列物質的電子式書寫正確的是----------------------------------------------() 4. 下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是---------------------------------------------------- A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2 5．下列化合物中，只存在離子鍵的是--------------------------------------------------------------- A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl 6. 下列過程**價鍵被破壞的是------------------------------------------------------------------ A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水 7. 下列電子式書寫錯誤的是------------------------------------------------（ ） 8.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是--------------------------------------------------------（ ） A.HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3 9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2 �、酦a2O2 ⑩HClO （1）只含離子鍵的是 ； （2）只含共價鍵的是； （3）既含離子鍵又含共價鍵的是； �。�3）屬于離子化合物的是 ； �。�4）屬于共價化合物的是； �。�5）含有非極性鍵的離子化合物是 。 10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程： �。�1）Na2S的形成過程： �。�2）CaBr2的形成過程： 11.（1）氮 氣，(2)過氧化鈉 �。�3）氯化銨 ， (4)氯化鎂 。 1-8： AACDCDCC 9：1 3457810269 1269 4578109 10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：化學鍵教案2
化學鍵教案3
化學鍵教案4
化學鍵教案5
化學鍵教案6
化學鍵教案7
化學鍵教案8
化學鍵教案9
化學鍵教案10
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