化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

　　一、物質(zhì)的分類 金屬：na、mg、al

　　單質(zhì)

　　非金屬：s、o、n

　　酸性氧化物：so3、so2、p2o5等

　　氧化物 堿性氧化物：na2o、cao、fe2o3

　　氧化物：al2o3等

　　純 鹽氧化物：co、no等

　　凈 含氧酸：hno3、h2so4等

　　物 按酸根分

　　無(wú)氧酸：hcl

　　強(qiáng)酸：hno3、h2so4 、hcl

　　酸 按強(qiáng)弱分

　　弱酸：h2co3、hclo、ch2cooh

　　化 一元酸：hcl、hno3

　　合 按電離出的h+數(shù)分 二元酸：h2so4、h2so3

　　物 多元酸：h2po4

　　強(qiáng)堿：naoh、ba（oh）2

　　物 按強(qiáng)弱分

　　質(zhì) 弱堿：nh2h2o、fe（oh）3

　　堿

　　一元堿：naoh、

　　按電離出的ho—數(shù)分 二元堿：ba（oh）2

　　多元堿：fe（oh）3

　　正鹽：na2co3

　　鹽 酸式鹽：nahco3

　　堿式鹽：cu2（oh）2co3

　　溶液：nacl溶液、稀h2so4等

　　混 懸濁液：泥水混合物等

　　合 乳濁液：油水混合物

　　物 膠體：fe（oh）3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

　　二、分散系相關(guān)概念

　　1。 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

　　2。 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

　　3。 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

　　4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的'分散系叫溶液，在1nm—100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系 溶 液 膠 體 濁 液

　　分散質(zhì)的直徑<1nm（粒子直徑小于10—9m） 9="">100nm（粒子直徑大于10—7m）

　　分散質(zhì)粒子 單個(gè)小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數(shù)目的分子集合體

　　實(shí)例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等

　　性質(zhì) 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

　　穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定

　　能否透過(guò)濾紙 能 能 不能

　　能否透過(guò)半透膜 能 不能 不能

　　鑒別 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) 有丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置分層

　　注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

　　三、膠體

　　1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10—9~10—7m之間的分散系。

　　2、膠體的分類：

　　①。 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

　　如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

　�、凇� 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;agi溶膠、 溶膠、 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

　　3、膠體的制備

　　a。 物理方法

　�、� 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

　�、� 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

　　b。 化學(xué)方法

　�、� 水解促進(jìn)法：fecl3+3h2o（沸）= （膠體）+3hcl