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高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識點(diǎn)大全

高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識點(diǎn)大全

  在平平淡淡的學(xué)習(xí)中,大家都背過各種知識點(diǎn)吧?知識點(diǎn)就是掌握某個問題/知識的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí),下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識點(diǎn),僅供參考,大家一起來看看吧。

  高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識點(diǎn)1

  重要物質(zhì)的用途:

  1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑

  2.AgBr——照相感光劑

  3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

  4.銣、銫——光電效應(yīng)

  5.鈉——很強(qiáng)的還原劑,制高壓鈉燈

  6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

  7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物

  8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

  9.明礬——凈水劑

  10.重晶石——“鋇餐”

  11.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑

  12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

  13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

  14.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等

  15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

  16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

  17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

  18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)

  19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);

  20.苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

  21.乙烯——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料

  22.甲醛——重要的有機(jī)合成原料;農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥,用于制緩效肥料;殺菌、防腐,0.1%~0.5%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等

  23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑

  24.維生素C、E等——抗氧化劑

  25.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

  26.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

  27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過,而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

  28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

  29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。

  30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件;也可以用來制造柴油機(jī)。

  31.碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

  高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識點(diǎn)2

  1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

  (1)加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

  (2)用排水法收集氣體結(jié)束時,先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。

  (3)制取氣體時,先檢查裝置氣密性后裝藥品。

  (4)稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,邊加邊攪拌。

  (5)點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時,先檢驗(yàn)氣體的純度。

  (6)檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。

  (7)檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

  (8)中和滴定實(shí)驗(yàn)時,用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤洗。

  (9)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實(shí)驗(yàn)。

  (10)H2還原CuO時,先通H2后加熱,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。

  (11)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時,先加NaOH中和催化作用的硫酸,再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。

  2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)

  (1)測液體的溫度:如測物質(zhì)溶解度;實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。

  (2)測蒸氣的溫度:如實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油;測定乙醇的沸點(diǎn)等。

  (3)測水浴溫度:如溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng);苯的硝化反應(yīng);苯的磺化反應(yīng);制酚醛樹脂;銀鏡反應(yīng);酯的水解等。

  3.常見實(shí)驗(yàn)裝置

  (1)氣體發(fā)生裝置:固、固加熱型;固、液不加熱型;固(液)、液加熱型。

  (2)各種防倒吸裝置——用于防止液體的倒吸。

  (3)常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置

 、 常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。

  ② 常見的尾氣吸收裝置——用于吸收尾氣。

  (4)常見的量氣裝置——通過排液法測量氣體的體積。

  (5)過濾、蒸餾、分液裝置

  高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識點(diǎn)3

  化學(xué)式無機(jī)部分:

  純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3

  小蘇打:NaHCO3

  大蘇打:Na2S2O3

  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

  熟石膏:2CaSO4·.H2O

  瑩石:CaF2

  重晶石:BaSO4(無毒)

  碳銨:NH4HCO3

  石灰石、大理石:CaCO3

  生石灰:CaO

  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  食鹽:NaCl

  芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

  燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH

  綠礬:FaSO4·7H2O

  干冰:CO2

  明礬:KAl (SO4)2·12H2O

  漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

  瀉鹽:MgSO4·7H2O

  膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O

  雙氧水:H2O2

  皓礬:ZnSO4·7H2O

  硅石、石英:SiO2

  剛玉:Al2O3

  水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3

  鐵紅、鐵礦:Fe2O3

  磁鐵礦:Fe3O4

  黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2

  銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

  菱鐵礦:FeCO3

  赤銅礦:Cu2O

  波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4

  石硫合劑:Ca (OH)2和S

  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

  過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4

  重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2

  天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4

  水煤氣:CO和H2

  硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

  光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

  王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。

  鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。

  尿素:CO(NH2) 2

  有機(jī)部分:

  氯仿:CHCl3

  電石:CaC2

  電石氣:C2H2(乙炔)

  酒精、乙醇:C2H5OH

  氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。

  醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

  裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

  甘油、丙三醇 :C3H8O3

  焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。

  石炭酸:苯酚

  蟻醛:甲醛HCHO

  蟻酸:甲酸 HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6

  果糖:C6H12O6

  蔗糖:C12H22O11

  麥芽糖:C12H22O11

  淀粉:(C6H10O5)n

  硬脂酸:C17H35COOH

  油酸:C17H33COOH

  軟脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

  高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識點(diǎn)4

  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

  7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙

  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙

  13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味

  18、在空氣中燃燒:

  S——微弱的淡藍(lán)色火焰

  H2——淡藍(lán)色火焰

  H2S——淡藍(lán)色火焰

  CO——藍(lán)色火焰

  CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

  S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

  19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:

  20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

  21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

  22.有色溶液:

  Fe2+(淺綠色)

  Fe3+(黃色)

  Cu2+(藍(lán)色)

  MnO4-(紫色)

  有色固體:

  紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

  紅褐色[Fe(OH)3]

  黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

  藍(lán)色[Cu(OH)2]

  黃色(AgI、Ag3PO4)

  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色氣體:

  Cl2(黃綠色)

  NO2(紅棕色)

  高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識點(diǎn)5

  1. 周期表中特殊位置的元素

 、僮逍驍(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。

 、谧逍驍(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。

  ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。

 、苤芷跀(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。

  ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。

 、拮罡哒齼r與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素:C。

  ⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素:S。

 、喑鼿外,原子半徑最小的元素:F。

 、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素:P。

  2.常見元素及其化合物的特性

 、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。

 、诳諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。

 、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑亍鈶B(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。

  ④最輕的單質(zhì)的元素:H ;最輕的金屬單質(zhì)的'元素:Li 。

 、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。

 、拮罡邇r氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。

  ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。

 、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。

 、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。

 、獬R姷哪苄纬赏禺愋误w的元素:C、P、O、S。

  高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識點(diǎn)6

  1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

  2、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  陽極(失電子的能力):S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  3、雙水解離子方程式的書寫:

  (1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

  (3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時:3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:

  (1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;

  (2)配平。

  5、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:

  (1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

  (2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);

  (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

  寫出二個半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4

  PbO2+2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子,應(yīng)為:

  負(fù)極:Pb + SO42--2e- = PbSO4

  正極: PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  陰極:PbSO4+2e-= Pb + SO42-

  陽極:PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-

  6、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

  (非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越;

  8、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2=和金剛石。

  原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

  9、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  10、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

  11、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

  例:I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI

  12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  13、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  15、離子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

  (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

  (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

  (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

  (5)是否發(fā)生雙水解。

  16、地殼中:

  含量最多的金屬元素是— Al

  含量最多的非金屬元素是—O

  HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

  17、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;

  熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);

  密度最小(常見)的是K;

  密度最大(常見)是Pt。

  18、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

  19、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

  20、有機(jī)鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  21、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  22、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  23、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

  24、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))

  計(jì)算時的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O

  25、膠體的聚沉方法:

  (1)加入電解質(zhì);

  (2)加入電性相反的膠體;

  (3)加熱。

  常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  26、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  27、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  28、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  29、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  30、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和

  CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  31、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

  高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識點(diǎn)7

  1.氧化還原反應(yīng)

  升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑,氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物,氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

  氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物

  2.鹽類水解

  鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰強(qiáng)呈誰性,同強(qiáng)呈中性。

  電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系:

  電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

  物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,推出:C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

  質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

  高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識點(diǎn)8

  離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)),一般可從以下幾方面考慮:

  1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。

  2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如:

  CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。

  3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。

  如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

  4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存。

  如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-,C2O42- 等

  5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存。如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

  6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

  7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存,如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存。

  高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識點(diǎn)9

  1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。

  3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

  4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

  5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

  6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

  7.NH3·H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。

  8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。

  9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

  10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。

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