有關(guān)鐵的化學(xué)方程式

　　漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中，說起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。還在為沒有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是小編精心整理的有關(guān)鐵的化學(xué)方程式，歡迎閱讀與收藏。

　　有關(guān)鐵的化學(xué)方程式

　　1. 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

　　2. 鐵與硫反應(yīng) Fe + S ==== FeS

　　3. 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑ 高溫

　　4. 鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

　　5. 鐵和過量的稀硝酸反應(yīng) Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

　　6. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng) 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

　　7. 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　8. 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl === FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

　　9. 氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O

　　10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　11. 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O

　　12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　13. 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

　　14. 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

　　15. 氫氧化鐵與酸反應(yīng)Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O

　　16. 氯化鐵與硫化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3

　　17. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+

　　18. 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

　　19. 鐵轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

　　20. 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

　　21. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

　　22. 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

　　23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

　　24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 點(diǎn)燃

　　拓展：鐵的化學(xué)知識(shí)

　　1、鐵在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)

　　鐵位于第四周期第Ⅷ族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2 原子結(jié)構(gòu)示意圖為

　　在化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個(gè)或三個(gè)電子形成＋2或＋3價(jià)：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+

　　2、純鐵具有銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵的`抗腐蝕能力很強(qiáng)，通常我們所見的鐵中由于含有碳等物質(zhì)，抗腐蝕能力較弱，易發(fā)生電化腐蝕。

　　在酸性介質(zhì)中發(fā)生：析氫腐蝕： 負(fù)極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應(yīng)為：2H＋＝H2；

　　在中性或堿性介質(zhì)中發(fā)生：吸氧腐蝕：負(fù)極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-

　　3、化學(xué)性質(zhì)： 鐵是較活潑的金屬，易失去最外層和次外層的電子，常顯+2、+3價(jià)，且Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。

　�。�1）與非金屬反應(yīng)：鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成＋3價(jià)鐵的化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成＋2價(jià)鐵的化合物。如： 3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS

　�。�2）與水反應(yīng)：鐵在加熱至紅熱時(shí)能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。

　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

　　常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但在水和空氣里O2、CO2等共同作用下，鐵易被腐蝕。

　�。�3）與酸反應(yīng)：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化，加熱條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　Fe+4HNO3（過量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　3Fe（過量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　�。�4）與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋