化學的本質(zhì)部分知識點

　　在平凡的學習生活中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點吧，知識點就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？下面是小編收集整理的化學的本質(zhì)部分知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　不同有機物的化學本質(zhì)：

　　1、動物激素

　�。�1）固醇類激素：性激素（雌、雄激素，孕激素）等

　�。�2）氨基酸衍生物類激素：甲狀腺激素、腎上腺素等

　�。�3）多肽和蛋白質(zhì)類激素：下丘腦、垂體、胸腺、胰島分泌的激素（抗利尿激素、促XX激素釋放激素、促XX激素、生長激素、胸腺素、胰高血糖素、胰島素等）

　　注意：蛋白質(zhì)、多肽類激素只能注射；但固醇類、氨基酸衍生物類激素不僅能注射，也能口服。

　　2、植物激素

　　生長素、赤霉素、細胞分裂素、乙烯（C2H4）、脫落酸，這些激素化學本質(zhì)都不是蛋白質(zhì)

　　3、色素

　　如葉綠素（為鎂卟啉化合物）、類胡蘿卜素等，此類色素化學本質(zhì)也不是蛋白質(zhì)

　　4、神經(jīng)遞質(zhì)

　　一般分為興奮性遞質(zhì)和抑制性遞質(zhì)，主要種類有有乙酰膽堿、多巴胺、去甲腎上腺素、腎上腺素、5-羥色胺、谷氨酸、天冬氨酸、甘氨酸、一氧化氮等）

　　這些神經(jīng)遞質(zhì)化學本質(zhì)也不是蛋白質(zhì)。

　　5、酶

　　絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，極少數(shù)酶是RNA（現(xiàn)階段你能說得出名字的酶基本都是蛋白質(zhì)）

　　6、免疫相關(guān)物質(zhì)

　　抗原：多數(shù)抗原是蛋白質(zhì)，有些大分子多糖也可能成為抗原；

　　過敏原：可以是大分子蛋白質(zhì)（如魚等），有些是小分子物質(zhì)（如青霉素）； 抗體：球蛋白；

　　淋巴因子（白細胞介素等）：糖蛋白。

　　7、載體

　　基因工程中使用的載體：質(zhì)�！�—環(huán)狀DNA、病毒

　　參與物質(zhì)跨膜運輸?shù)妮d體：都是蛋白質(zhì)。

　　8、受體

　　糖蛋白

　　9、細胞壁成分

　�。�1）植物細胞壁：纖維素和果膠（本質(zhì)為多糖）

　　（2）原核生物（例如細菌）細胞壁：肽聚糖（短肽與多糖）

　�。�3）真菌細胞壁：幾丁質(zhì)（殼多糖）

　　擴展：化學知識點總結(jié)

　�、� 常見氣體的檢驗

　　常見氣體 檢驗方法

　　氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣 可使帶火星的木條復燃

　　氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍)

　　氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的.空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

　　二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

　　氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

　　二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

　　一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

　　一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

　�、� 幾種重要陽離子的檢驗

　　(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

　　(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

　　(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

　　(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

　　(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

　　(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏��?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

　�、� 幾種重要的陰離子的檢驗

　　(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

　　(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

　　(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

　　(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

　　(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

　　(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

　　(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

　　(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

　　(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

　　(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。