進入到高一階段，大家的學習壓力都是呈直線上升的，因此平時的積累也顯得尤為重要，下面這6篇高一化學必修二知識點筆記是小編為您整理的高一化學必修二范文模板，歡迎查閱參考。

高一化學必修二重要知識點 篇一

常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例

固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)

固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl(NaNO3)

升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)

固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)

液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通；④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl

鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl)

液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的`不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法

常見物質(zhì)除雜方法

序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法

1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣

3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣

4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體

5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣

9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過濾

11 MnO2 C -------- 加熱灼燒

12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾

15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾

16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾

18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法

19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法

20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾

22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法

23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析

25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾

26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華

27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶。

3、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

檢驗類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。

鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。

推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解

② 若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號

③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

④ 敘述順序應是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)

① 常見氣體的檢驗

常見氣體 檢驗方法

氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣 可使帶火星的木條復燃

氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍)

氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

② 幾種重要陽離子的檢驗

(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏��?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

③ 幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的C()O2氣體。

(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

高一化學必修二知識點筆記 篇二

氧化物

1、Al2O3的性質(zhì)：

氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

Al2O3是XX氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質(zhì)：

FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

高一化學必修二重要化學方程式 篇三

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

實驗室制乙烯

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)

實驗室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一化學學習方法 篇四

第一步，制定學習計劃。每周半小時學習化學課程，在學習 習的過程中，勾畫出來不太懂、不理解的地方，及時問老師。完成第一遍的學習后再進行第二遍，重點看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對方程式進行歸類總結(jié)，這樣當遇到之后才可以在大腦里及時提取信息；除了復習知識點，還需要回顧錯題，看能否自己完成改錯。

適當?shù)淖鲆恍╊}，針對高一綜合性的，來檢驗自己的復習成果。

第二步，要回歸課本�；貧w定義和概念，吃透原理。很多本著會做題就可以，對于原理概念啥都不知道，這種學習方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會手足無措，因此基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

第三步，要有選擇的做題。

練習題目之前先分析所涉及原理，掌握其本質(zhì)，學會舉一反三。

第四步，構(gòu)建知識體系。形成自己的化學學習思維框圖，將各個原理整合起來，形成完整的邏輯鏈。

第五步，注重筆記和錯題整理。通過做題，糾錯，整理，反思，二次練習，加深自己對知識的理解和運用，形成自己的化學邏輯。

高一化學必修二知識點筆記 篇五

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

(2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。

2.元素周期表的分區(qū)

根據(jù)核外電子排布

①分區(qū)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

②各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點

③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。

高一化學必修二知識點筆記 篇六

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。

⑦正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

④最輕的單質(zhì)的元素：H;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。

⑥價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

舊書不厭百回讀，熟讀精思子自知。上面就是小編給大家整理的6篇高一化學必修二知識點筆記，希望可以加深您對于寫作高一化學必修二的相關(guān)認知。