第1篇：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)的內(nèi)容

“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1．元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為Ⅰa族、Ⅱa族、Ⅲa族、Ⅳa族、Ⅴa族、Ⅵa族、Ⅶa族（縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為Ⅲb族、Ⅳb族、Ⅴb族、Ⅵb族、Ⅶb族、Ⅰb族、Ⅱb族（縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族；第18縱行稱為0族。

2．Ⅰa族稱為堿金屬元素（*除外）；Ⅱa族稱為堿土金屬元素；Ⅲa族稱為鋁族元素；Ⅳa族稱為碳族元素；Ⅴa族稱為氮族元素；Ⅵa族稱為氧族元素；Ⅶa族稱為鹵族元素。

3．元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長周期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。

4．在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬*越強；越在右上部的元素（惰*氣體除外），其非金屬*越強。金屬*最強的穩(wěn)定*元素是銫，非金屬*最強的元素是*。

5．在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或*氧化物一般具有兩*，如be、al等。

6．主族元素的價電子是指其最外層電子；過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。

7．在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其余90種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。

8．在元素周期表中，位置靠近的元素*質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)*；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。

9．從原子序數(shù)為104號往后的元素，其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族（包括108、109、110三號元素）、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號。

10．同周期第Ⅱa族和第Ⅲa族元素的原子序數(shù)之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。

11．若主族元素xa所在的第n周期有a種元素，同主族的yb元素所在的第n+1周期有b種元素，當(dāng)xa、yb位于第ia族、Ⅱa族時，則有：y=x+a；當(dāng)xa、yb位于第Ⅲa~Ⅶa族時，則有：

y=x+b。

高考一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)中常用計量盤點

【摘要】多掌握一些備考知識，對高三的同學(xué)來講是很重要的，小編為大家整理了化學(xué)中常用計量盤點，供大家參考，希望大家喜歡。

【易錯指津】

1.使用摩爾時，一定要指出物質(zhì)的名稱或?qū)懗龌瘜W(xué)式。如1molh2，1molh+，而不能寫成“1mol*”。

2.阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)是人為規(guī)定的。如果改變了它的標(biāo)準(zhǔn)，則摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變。而質(zhì)量、粒子數(shù)、一定質(zhì)量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素并不會因此而改變。

3.物質(zhì)的量是指微觀粒子多少的物理量。微觀粒子可以是分子、原子、電子、質(zhì)子、中子以及他們的特定組合。物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)而與物質(zhì)所處的狀態(tài)無關(guān)。

4.對題目所問微粒種類有所忽視。如誤認(rèn)為“2g*氣所含*原子數(shù)目為na”說法正確。

5.摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān);不同的物質(zhì)一般不同。(h2po4和h2so4;co、c2h4、n2;caco3和khco3相同)

6.對氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對氣體而言，并且是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下或不是氣體就不適用。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，**是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算。

固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數(shù)值。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105pa)不同于通常狀況(25℃，1.01×105pa)。

7.物質(zhì)的量的大小，可衡定物質(zhì)所含微粒的多少，但物質(zhì)的量的數(shù)值并不是微粒的個數(shù)，它的個數(shù)應(yīng)該是物質(zhì)的量乘以6.02×1023mol-`。

8.氣體摩爾體積使用的條件是：前提——標(biāo)準(zhǔn)狀況;是指氣體本身的狀況，而不是外界條件的狀況，因此就不能說“1mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是22.4l”。研究對象是——氣體(包括混合氣體)，但概念中的“任何氣體”卻不包括一些易揮發(fā)*物質(zhì)的蒸氣，如水蒸氣、溴蒸氣、*蒸氣等。量的標(biāo)準(zhǔn)是——1mol，結(jié)論——約是22.4l，此外還應(yīng)注意：并非只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才約是22.4l。

9.外界溫度和壓強影響氣體體積的大小，但氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量的多少則不受其影響。

10.對阿伏加德羅常數(shù)的判斷題：

(1)若給出物質(zhì)的體積：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下----不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求n;二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體---不為氣態(tài)無法求n;

(2)若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量：粒子數(shù)與外界條件無關(guān);

(3)若是惰*氣體，注意為單原子分子;

(4)若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子;

(5)其他：聯(lián)系水解、電解、p4(6個p-p鍵)、sio2(si-o四鍵)等。

【總結(jié)】化學(xué)中常用計量盤點就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識，對大家會有幫助的。也希望小編的整理可以幫助大家。

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突出重點注重主干知識高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

綜觀近幾年理綜，總的講難度不大，體現(xiàn)了源于課本，但覆蓋面大。因此，總必須堅持三到位：即基礎(chǔ)到位、邏輯到位、分析問題和解決問題的到位。而第一輪階段是對學(xué)科基礎(chǔ)的和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習(xí)內(nèi)容要細(xì)致全面，即達(dá)到知識上不留死角的目的。

一、整合教材科學(xué)安排

以化學(xué)知識塊、教材章節(jié)、與技能相結(jié)合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論（一）——無機元素化合物——概念和理論（二）——有機化學(xué)——與技能（強化）的主線組織單元復(fù)習(xí)，將計算和實驗融合、穿*到各單元中。此整合教材組成單元復(fù)習(xí)的，能有效地感受知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。

二、注重基礎(chǔ)落實細(xì)節(jié)

第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。認(rèn)真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實驗和習(xí)題的可變因素（如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習(xí)等），進(jìn)行深入解、應(yīng)用，夯實教材中的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無機元素及其化合物知識（內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），復(fù)習(xí)時應(yīng)以元素周期律的*質(zhì)遞變規(guī)律作為知識主線，以化學(xué)基本理論作為知識網(wǎng)絡(luò)，幫助理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通*，同主族元素或同周期元素*質(zhì)的遞變規(guī)律；根據(jù)強弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是**還是堿*；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動*順序或非金屬活潑*順序，推測某一反應(yīng)是否發(fā)生；根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進(jìn)或抑制某一反應(yīng)的進(jìn)行等。重視教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考考查的盲點。

要注重化學(xué)主干知識，突出復(fù)習(xí)重點。高考要求的化學(xué)主干知識為（25條）：

（1）原子結(jié)構(gòu)（2）元素周期律、周期表（3）分子結(jié)構(gòu)、晶體類型（4）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)方程式）（5）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（6）電解質(zhì)溶液（ph、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應(yīng)用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構(gòu)（15）烴及其衍（16）糖類、蛋白質(zhì)、油酯（17）有機合成材料（18）物質(zhì)的量及計算（19）化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計算（20）方程式計算（22）化學(xué)實驗常用儀器及*作（23）實驗室制法（24）物質(zhì)的檢驗、分離、推斷（25）化學(xué)實驗設(shè)計

要注重規(guī)范、落實細(xì)節(jié)。“細(xì)節(jié)決定成敗”,書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強化學(xué)用語的落實訓(xùn)練，充分利用教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平；強化有機化學(xué)方程式書寫的小分子不掉；強化有機結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中c-c鍵、c-h鍵、c=o鍵、苯環(huán)的到位；強化官能團位于左邊的正確書寫（有的要求學(xué)生每堂化學(xué)課堅持默寫5—10個教材上典型的化學(xué)方程式、電子式、有機反應(yīng)式、官能團結(jié)構(gòu)簡式等，不失為一種行之有效地落實辦法）。要訓(xùn)練培養(yǎng)盡量用化學(xué)語言（化學(xué)式、化學(xué)方程式）進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡潔地表述。要嚴(yán)格化學(xué)計算的步驟，要求運算準(zhǔn)確，有效數(shù)表示規(guī)范。

三、訓(xùn)練思維培養(yǎng)能力

是化學(xué)學(xué)科能力的核心，復(fù)習(xí)教學(xué)要注重發(fā)展思維。精心設(shè)計化學(xué)實驗、化學(xué)問題創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)教學(xué)的情景，積極思維，對知識的梳理、歸納、總結(jié)要按知識結(jié)構(gòu)的框架自己完成；對例題的分析、講解，要有充分思考的時間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口；要精心選擇模仿、遷移應(yīng)用、推理創(chuàng)新、空間、評價最優(yōu)、快準(zhǔn)計算的練習(xí)題，訓(xùn)練和發(fā)展思維，提高層次。

要突出化學(xué)復(fù)習(xí)方法的指導(dǎo)。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識結(jié)構(gòu)；將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成化學(xué)學(xué)科的知識體系和網(wǎng)絡(luò)，以便應(yīng)用時能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識，解決化學(xué)問題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——*質(zhì)”、“原理——裝置——*作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評價”、“類比、邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想（將化學(xué)問題抽象成為等量關(guān)系，運用方法解決）”等化學(xué)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識，提升學(xué)科四大能力。

要強化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學(xué)試題作為典型題（五年高考三年模擬）進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度（精練、巧練，防止低層次的重復(fù)練習(xí)。），嚴(yán)格答題要求，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

能力培養(yǎng)要循序漸進(jìn)逐步到位。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識的情況，多穿*一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書寫、無機元素化合物*質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計算基本方法（一、二、三、四）、化學(xué)實驗中的實驗原理設(shè)計、儀器設(shè)計、*作方法設(shè)計、有機同分異構(gòu)體推導(dǎo)（限制條件與不限制條件）、有機分子式確定、有機官能團推導(dǎo)等等。對于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過多，以免要求太高，一時達(dá)不到，挫傷學(xué)習(xí)積極*。

四、研究“綱”“題”把準(zhǔn)方向

“綱”是理綜高考化學(xué)《大綱》，“題”是理綜高考化學(xué)試題，要加強新課程理科綜合《大綱》和理綜高考化學(xué)試題的學(xué)習(xí)、研究，用《大綱》和高考化學(xué)試題指導(dǎo)復(fù)習(xí)，把準(zhǔn)方向，增強復(fù)習(xí)的目的*、針對*、有效*。

要明確新課程理科綜合考試化學(xué)科的特點、內(nèi)容和要求，對新課程不作要求的內(nèi)容（如電離度、二烯烴、平衡常數(shù)、鹵化*和二氧化硫的實驗室制法、硫化*的*質(zhì)、實驗室制法等），復(fù)習(xí)不要涉及；對新課程增加的內(nèi)容（如化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式、重要的氧化劑、還原劑、臭氧、過氧化*、常見的生活環(huán)境污染和防治、原料與能源的合理利用、無機非金屬材料、化學(xué)實驗方案的設(shè)計等），要特別關(guān)注。

要明確理綜高考化學(xué)科四種能力（觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力）的具體要求，研究理綜高考化學(xué)試題如何通過化學(xué)知識為載體，考查學(xué)科能力；研究采取哪些措施，達(dá)到高考要求；做到能力培養(yǎng)心中有數(shù)，學(xué)習(xí)有方。

要充分考慮可接受程度，控制好難度和容量（知識容量和思維容量）。練習(xí)要以中擋題為主，要緊扣基礎(chǔ)，不回避常見題（高考都不回避常見題）。對一些上超綱超要求的偏題、怪題，要大膽放棄。要注重題上“開花”（舉一反三），以一當(dāng)十。

高三化學(xué)備考：如何快速提高化學(xué)成績

【摘要】2023年高考進(jìn)入第一輪復(fù)習(xí)階段了，化學(xué)要怎樣備考呢?小編為大家準(zhǔn)備了高三化學(xué)備考，希望能給大家?guī)�來幫助�?/p>

大家都知道，化學(xué)需要大量的記背，無論是反映方程式、化學(xué)實驗、化學(xué)特*等，相似相類，有難于區(qū)分，所以導(dǎo)致記背困難，應(yīng)用時容易產(chǎn)生混亂的感覺，于是化學(xué)學(xué)不好，這是根本原因。

而化學(xué)學(xué)的好的同學(xué)呢，雖然經(jīng)過多年“填鴨式”的教學(xué)，對化學(xué)的記背根本不在化學(xué)，但比成績差的同學(xué)，多在“判斷、推導(dǎo)”上，這就立即形成了兩極分化的結(jié)果。

基礎(chǔ)不好的同學(xué)，如何短期內(nèi)突擊呢?依靠記背，效果是不理想的，依靠做題，對知識點又是懵的，結(jié)合起來復(fù)習(xí)吧，又不知道從哪里開始。其實學(xué)好化學(xué)，注意四點，就能有效地結(jié)合起來。

1.首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮

化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏*、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。

通過復(fù)習(xí)反應(yīng)方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習(xí)出現(xiàn)的方程式)，對照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對你學(xué)化學(xué)的幫助，有多么的給力!

2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏*的元素，還有變價元素、組合元素(*根)等，這些都高考化學(xué)的考點與解題入手點。在本博有歸納化學(xué)解題入手點大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識點。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。

3.判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)

無機化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機理，反應(yīng)原理，如化合價是否對等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機化學(xué)的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團的反應(yīng)特*，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

4.圓規(guī)復(fù)習(xí)法

什么事圓規(guī)復(fù)習(xí)法?就是立足于一個中心，然后不斷的對外擴圈。無機化學(xué)的中心就是化合價，有機化學(xué)的中心就是官能團。

無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規(guī)律又來自周期表，所以學(xué)無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素周期表、堅持特殊現(xiàn)象。

有機中，以官能團為主軸，要區(qū)分官能團的特*，有機化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則)，所有有機反應(yīng)和考點都圍繞著這個形成規(guī)則和官能團特*，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。

其實高中化學(xué)知識真的不多，考點相對其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場。一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。

【總結(jié)】高三化學(xué)備考就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識，對大家會有幫助的。也希望小編的介紹可以幫助大家。

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高中化學(xué)金屬氧化物化學(xué)式總結(jié)

金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原*:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化*:

na2o2+2na===2na2o

（此反應(yīng)用于制備na2o）

mgo，al2o3幾乎沒有氧化*，很難被還原為mg，al高中數(shù)學(xué).一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用:

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))

4、與**物質(zhì)的作用:

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是兩*氧化物:

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

化學(xué)平衡中的思想方法之二──極限思維

主要思想：按方程式的系數(shù)極限的轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物(即一邊倒)，特別注意極值是否可取

一、解決取值范圍的問題

例1.一定條件下,在反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)平衡體系中：

n(so2)=2.0mol/l,n(o2)=0.8mol/l,n(so3)=2.4mol/l,則so2的起始濃度的范圍為()。

a.0.4～2.0mol/lb.0.4～4.4mol/lc.0～4mol/ld.無法確定

解:把平衡時的量看成起始量,極限地向左轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物(按so3的量轉(zhuǎn)化),則有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度)

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始2.00.82.4

轉(zhuǎn)化2.41.22.4

極限i4.42.00

極限地向右轉(zhuǎn)化為生成物(按o2的量轉(zhuǎn)化),則有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度)

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始2.00.82.4

轉(zhuǎn)化1.60.81.6

極限ii0.404

*選b

例2.在一密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),若最初加入等物質(zhì)的量的co和h2o各1mol,反應(yīng)達(dá)平衡時,生成0.67molco2,若在相同條件下將h2o的物質(zhì)的量改為4mol。反應(yīng)達(dá)平衡時生成co2可能為()mol。

a.1.34b.1.0c.0.94d.0.52

解:h2o的物質(zhì)的量改為4mol.相當(dāng)于先讓1molco和1molh2o反應(yīng)達(dá)平衡后,再加入3molh2o,顯然平衡右移,所以co2的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.67mol,用極限法找co2的極大值(按co的量轉(zhuǎn)化):

co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)

起始1mol4mol00

轉(zhuǎn)化1mol1mol1mol1mol

極限0mol3mol1mol1mol

所以co2的極大值為1mol(但1不能取)

*選c

例3.在體積固定的密閉容器中通入a?c?d各1mol和xmol的b發(fā)生反應(yīng):

a(g)+4b(g)2c(g)+d(g)

當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使反應(yīng)達(dá)平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol,若使起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行,則x的范圍為（）。

a.1?x?2b.1?x?5c.2?x?4d.2?x?5

解:正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)

極限①平衡不移動氣體總物質(zhì)的量為5mol時則b應(yīng)為2mol,顯然要使平衡右移則b的物質(zhì)的量應(yīng)大于2mol；極限②b較多時,平衡極限的右移后氣體總物質(zhì)的量為5mol，(不妨按a的量轉(zhuǎn)化)則

a(g)+4b(g)2c(g)+d(g)

起始1molx1mol1mol

轉(zhuǎn)化1mol4mol2mol1mol

極限0molx-43mol2mol

即x-4+3+2=5所以x的最大值為4(注意4不可以取)

*選c

二、解決等效平衡的問題

極限思想主要用于解決等效平衡問題。

(1)恒溫、恒容條件下的等效平衡。

思路:用極限法處理后各物質(zhì)的值對應(yīng)相等(即一邊倒后,值相同)

(2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡。

思路:用極限法處理后各物質(zhì)間的比值對應(yīng)相等(即一邊倒后,比值相同)。

(3)特殊情況,等體積反應(yīng)(恒溫)

思路:用極限法處理后各物質(zhì)間的比值對應(yīng)相等(即一邊倒后,比值相同)。

例1.在t℃,體積固定的一容器中分別投入2molso2和1molo2;發(fā)生反應(yīng):

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的so2、o2、so3的物質(zhì)的量,如a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保*達(dá)平衡時,反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍與上述平衡完全相同,請?zhí)羁铡?/p>

(1)若a=0,b=0則c=

(2)若a=0.5,則b=c=

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,一個只含a和c,一個只含b和c

解:因為是恒溫、恒容條件下的等效平衡.所以用極限法處理后其值對應(yīng)相等(1)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物(so3轉(zhuǎn)化cmol)則有:

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始00c

轉(zhuǎn)化cc/2c

極限cc/20

所以c=2

(2)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,so3轉(zhuǎn)化cmol,則有:

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始0.5bc

轉(zhuǎn)化cc/2c

極限0.5+cb+c/20

所以0.5+c=2,b+c/2=1解之c=1.5;b=0.25

(2)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,so3轉(zhuǎn)化cmol,則有:

2so2(g)+o2(g)2so3(g)

起始abc

轉(zhuǎn)化cc/2c

極限a+cb+c/20

所以a+c=2,b+c/2=1

例2.在t℃,體積固定的一容器中分別投入2mola和1molb,發(fā)生反應(yīng)：

2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，達(dá)平衡后,c的濃度為wmol/l,在該容器中,維持溫度不變,按下列四種配比為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,c的濃度仍為wmol/l的是()。

a.a4molb2mol

b.a1molb0.5molc1.5mold0.5mol

c.a1.5molb1.5molc1.5mold0.5mol

d.c3mold1mol

解:因為是恒溫、恒容條件下的等效平衡.所以用極限法處理后其值對應(yīng)相等(極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)則有:*a中對應(yīng)值4mola和2molb與題干中2mola和1molb對應(yīng)不等，則*a錯。

*b中:則2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)

起始1mol0.5mol1.5mol0.5mol

轉(zhuǎn)化1mol0.5mol1.5mol0.5mol

極限2mol1mol0mol0mol

則*b正確,同理c錯d正確

例3.下列各起始條件下的反應(yīng)達(dá)平衡時,與a是同一平衡狀態(tài)的是(恒溫、恒壓)()。

n2(g)+3h2(g)2nh2(g)

a.1mol1mol0mol

b.0mol2mol2mol

c.1.5mol1.5mol0mol

d.1mol3mol2mol

解:將b、c、d中的生成物極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物得:

n2(g)+3h2(g)2nh2(g)

b.1mol5mol0mol

c.1.5mol1.5mol0mol

d.2mol6mol0mol

顯然與a比值相等的只有d

*選d

例4.恒溫、恒壓條件下,在容積可變的容器中,下列反應(yīng)：

2no2(g)n2o4(g)達(dá)平衡后,再向容器中通人一定量的no2又達(dá)平衡時,no2的體積分?jǐn)?shù)()。

a.不變b.增大c.減少d.無法判斷

解:因為是恒溫、恒壓條件下的等效平衡.所以用極限法處理后反應(yīng)物間比值對應(yīng)相等;又因該反應(yīng)只有一種,所以不管充如多少no2或n2o4均與原平衡等效

*選a

例5.在t℃,體積固定的容器中分別投入4mola和2molb,發(fā)生反應(yīng)2a(g)+b(g)xc(g)達(dá)平衡后,c的體積分?jǐn)?shù)為w％;現(xiàn)在在該容器中,維持溫度不變,按1.2mola,0.6molb和2.8molc為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,c的體積分?jǐn)?shù)仍為w％.則x的值為()。

a.只能為2b.只能為3c.可能為2,也可能為3d.無法確定

解:因為x是未知數(shù),所以該反應(yīng)可能是等體積反應(yīng),也可能不是等體積反應(yīng),于是有兩種情況:

(1)如不是等體積反應(yīng),恒溫、恒容條件下的等效平衡，用極限法處理后其值對應(yīng)相等；(極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,注意:轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比)則:

2a(g)+b(g)xc(g)

起始1.2mol0.6mol2.8mol

轉(zhuǎn)化5.6/xmol2.8/xmol2高一.8mol

極限4mol2mol0mol

1.2+5.6/x=4;0.6+2.8/x=2所以x=2

(2)如是等體積反應(yīng),用極限法處理后其比值對應(yīng)相等；(極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,注意:轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比)則:

2a(g)+b(g)3c(g)

起始1.2mol0.6mol2.8mol

轉(zhuǎn)化5.6/3mol2.8/3mol2.8mol

極限4mol2mol0mol

(1.2+5.6/3):(0.6+2.8/3)=4:2其比值相等

*選c

習(xí)題

1.在一定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：h2(g)＋i2(g)2hi(g)。

a.若初始時加入1mol的hi，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，hi的體積百分含量為w%。

b.若初始時加入2mol的hi，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，hi的體積百分含量與w%相比。

2.在一個固定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：3x(g)＋2y(g)xz(g)。若初始時加入3mol的x，2mol的y，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，z的百分含量為w%；維持溫度和容器的體積不變，若初始時加入的物質(zhì)為0.6molx，0.4moly，0.8molz，反應(yīng)達(dá)到平衡時，z的百分含量仍為w%。求x的值。

3.在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：h2+br22hbr。已知加入1molh2和2molbr2時，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolhbr。在相同條件下，且保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同，則

填寫下列空白：

4.在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10moln2和30molh2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：n2＋3h22nh2，在一定溫度下達(dá)到平衡，h2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入nh2，欲達(dá)到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的nh2的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時nh2的轉(zhuǎn)化率是（）。

a.15mol25%b.20mol50%c.20mol75%d.40mol80%

參考*:

1.相等

2.1或5

3.2a00.52(n-2m)(n-m)a

4.c

學(xué)化學(xué)要掌握六大塊：基本概念“塊”

學(xué)習(xí)沒有界限，只有努力了，拼搏了，奮斗了，人生才不會那么枯燥無味。為了幫助各位高中學(xué)生，整理了“學(xué)化學(xué)要掌握六大塊：基本概念“塊””一文：

學(xué)化學(xué)要掌握六大塊：基本概念“塊”

這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，*質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識線(或小系統(tǒng))高考。對新學(xué)的知識必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實質(zhì)含義，學(xué)習(xí)時不要只局限于熟記，要善于抓住其中的關(guān)鍵“字”、“詞”，準(zhǔn)確無誤地去理解。只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應(yīng)用時才能揮灑自如。如：變”;質(zhì)量守恒定律重點理解“參加反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”、“相等”，抓住“三個守恒”(元素、原子、質(zhì)量)。

第2篇：小王子電影讀后感內(nèi)容

《小王子》所講述的故事既美麗又傷感：飛行員“我”因為飛機出了故障，被迫降落在遠(yuǎn)離人*的撒哈拉沙漠上，這時一個迷人而神秘的小男孩兒出現(xiàn)了本文是小編精心編輯的，小王子電影讀后感內(nèi)容希望能幫助到你！

看東西只有用心才能看得清楚，重要的東西用眼睛是看不見的。

——題記

我處于在花年夏季，對于像我這么大的女孩來說，喜歡讀的肯定是現(xiàn)在很流行的《意林》。我是一個文靜的宅女，喜歡宅在家里，手捧一本書，在陽光下，靜靜欣賞。

《小王子》是我在前幾天讀的，對于這種夢幻的名字，我認(rèn)為是一部童話，所以我是打心底不愿意去看得。母親說：“這書又不是童話，別瞧不起人家，每一部書都是值得我們?nèi)タ吹��！蔽衣犃�，懵懵懂懂�！缎⊥踝印愤@部書的作者是安托萬·德·圣埃克蘇佩里，他是法國文學(xué)史上最神秘的飛行員作家，畢生崇尚自由，致力于從航空探索人生與文明，他在1943年寫下這部書，而在1944年一次航拍偵察任務(wù)中失蹤，他的傳奇生涯，伴隨著小王子的腳步共同消失天際。

有人說，它是一部童話，卻不知它是一部悲劇。對于書中小王子來說，他的愛是憂傷的，沉重的。每一部童話的結(jié)局都是灰姑娘與王子幸福的生活在一起，而小王子卻在剛發(fā)現(xiàn)愛的真諦后，死在了沙漠中。

故事的情節(jié)十分簡單，主要講了小王子因為他愛的玫瑰，離開了屬于自己的星球，先后游覽了五個星球，作者讓小王子以小孩的眼光，說明了大人們的空虛，愚蠢以及狂妄，也說明了大人的孤獨與寂寞。當(dāng)面對地球上萬千朵玫瑰時，小王子發(fā)現(xiàn)自己的玫瑰不是獨一無二的，而在狐貍告訴他：“對你馴養(yǎng)過的東西，你永遠(yuǎn)負(fù)有責(zé)任”時，他選擇回他的星球，找他心愛的玫瑰。小王子馴服了狐貍，而玫瑰馴服了小王子。小王子是脆弱的，他無法忍受思念的苦楚，他選擇用毒液拋開那份笨重的身體，但是，小王子的靈魂得到自由，而他卻再也不能回到他的星球，看他心愛的玫瑰。

我們終究做不了小王子，因為我們并不了解他，但是我們有這和他一樣的純潔的心，帶著他，在繁華的世界中找到屬于自己的彼岸。

失去了才懂得珍惜，遺失了才想去拾回，如同書中所描述的，童年是美好的，我們不能祈求上帝讓時間停止，讓現(xiàn)在成為不朽，但是我們可以珍惜現(xiàn)在的每一分每一秒，讓自己的人生充滿著陽光。

《小王子》所講述的故事既美麗又傷感：飛行員“我”因為飛機出了故障，被迫降落在遠(yuǎn)離人*的撒哈拉沙漠上，這時一個迷人而神秘的小男孩兒出現(xiàn)了，執(zhí)拗地請“我”給他畫一只綿羊。他就是小王子，純潔，憂郁，來自太陽系中某個不為人知的小行星，愛提問題，對別人的問題卻從不作答。在攀談中小王子的秘密逐漸揭開了，他是因為與他美麗、驕傲的玫瑰花發(fā)生了感情糾葛才負(fù)氣出走的。他在各星球中間漫游，分別造訪了國王、自負(fù)的人、酒鬼、商人、點燈人和地理學(xué)家的星球，最后降臨到地球上，試圖找到緩解孤獨和痛苦的良方。

在《小王子》中，我學(xué)會了一種責(zé)任，叫做“馴養(yǎng)”。當(dāng)狐貍向小王子描述它的心聲時說：“如果你馴養(yǎng)我，那我的生命就會充滿陽光，你的腳步聲會變得跟其他人不一樣。其他人的腳步聲會讓我迅速躲到地底下，你的腳步聲則會像音樂一樣，把我召喚出洞穴。你看到那邊的麥田了嗎……你有一頭金*的頭發(fā)，金黃*的麥子會讓我想起你，我也會喜歡聽風(fēng)在麥穗間吹拂的聲音……”可是最后，小王子還是離開了狐貍，他說：“那你還是什么也沒得到吧……”“不，至少我還擁有麥子的顏*……”

我們在得到的同時都會失去，可是當(dāng)我們同一些事物“建立某種關(guān)系”后，得到與失去都已變得不再重要。重要的是，以一種平和的心態(tài)去對待，無論結(jié)局是喜是悲，至少我們還擁有麥子的顏*。

從小王子的話里我們能感知到，任何事物都有它的表面*與真實*，很多時候，我們只看到表面的事情而忽略了內(nèi)在的意義。小王子牢記了狐貍的話“只有用心靈才能看得清事物的本質(zhì);真正重要的東西是肉眼無法看見的”。于是他說：“正因為有一朵我們看不見的花兒，星星才顯得如此美麗�！薄吧衬�美麗，因為沙漠的某處隱藏著一口井�！卑�，小王子的內(nèi)心真是很豐富的。很多事物，因為我們用肉眼無法看到，才顯得神秘。其實得到這些又是那么的簡單，只需要一顆充滿愛的心。

在這篇文章里有太多的想象空間，也有太多令人尋味的意思�；蛟S我沒讀懂，或許因為年齡限制我讀不懂。請讀一讀《小王子》，你將發(fā)現(xiàn)生活不再苦悶、無趣，然而最重要的是你得拋開世俗的眼光，保持一份童稚的純真。沒有人永遠(yuǎn)停留在童年，可是我們可以永遠(yuǎn)保持一份純真的童心。然而文章里的意思肯定不止這些，因為有一千個讀者就有一千個哈姆雷特.

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第3篇：中秋節(jié)電子小報內(nèi)容

“中秋”一詞，最早見于《周禮》。根據(jù)我國古代歷法，農(nóng)歷八月十五日，在一年秋季的八月中旬，故稱“中秋”。一年有四季，每季又分孟、仲、季三部分，因此秋中第二月叫仲秋，到唐朝初年，中秋節(jié)才成為固定的節(jié)日�！缎绿茣�?卷十五志第五?禮樂五》載“其中春、中秋釋奠于文宣王、武成王”，及“開元十九年，始?太公尚父廟，以留侯張良配。中春、中秋上戊祭之，牲、樂之制如文”。據(jù)史籍記載，古代帝王祭月的節(jié)期為農(nóng)歷八月十五，時日恰逢三秋之半，故名“中秋節(jié)”；又因為這個節(jié)日在秋季八月，故又稱

“秋節(jié)”、“八月節(jié)”、“八月會”、“中秋節(jié)”；又有祈求團圓的信仰和相關(guān)習(xí)俗活動，故亦稱“團圓節(jié)”、“女兒節(jié)”。因中秋節(jié)的主要活動都是圍繞“月”進(jìn)行的，所以又俗稱“月節(jié)”、“月夕”、“追月節(jié)”、“玩月節(jié)”、“拜月節(jié)”；在唐朝，中秋節(jié)還被稱為“端正月”。中秋節(jié)的盛行始于宋朝，至明清時，已與元旦齊名，成為我國的主要節(jié)日之一。關(guān)于中秋節(jié)的起源，大致有三種：起源于古代對月的崇拜、月下歌舞覓偶的習(xí)俗，古代秋報拜土地神的遺俗。

起源

中秋節(jié)美食首推月餅，其起源說法多種。一說元代末年，*蘇泰州的反元起義領(lǐng)袖張士誠（或說是朱元璋的謀士劉伯溫）利用中秋民眾互贈圓餅之際，在餅中夾帶“八月十五夜殺噠子”的字條，大家見了餅中字條，一傳十，十傳百，如約于這天夜里一起手刃無惡不作的“噠子”（元兵），過后家家吃餅慶祝起義勝利，并正式稱中秋節(jié)的圓餅為月餅。在后來很長歷史時期，甚至在上世紀(jì)末，許多月餅上還貼有一方小紙片！只可惜，近年所產(chǎn)月餅已不見小紙片蹤影，月餅所含代代相

傳的“文化密碼”蕩然無存。另有一說為，明洪武初年，大將徐達(dá)攻下元朝殘余勢力盤踞的元大都*，捷報傳到首都南京，正在下棋的明太祖朱元璋欣喜若狂，即傳諭中秋節(jié)普天同慶，并將當(dāng)初反元大起義時傳遞信息的月餅賞賜臣民。月餅從此成為中秋節(jié)“法定”的食品，非食不可了。月餅，最初起源于唐朝*隊祝捷食品。

唐高祖年間，大將*李靖征討突厥靠月餅隱蔽的傳話得勝，八月十五凱旋

而歸，此后，吃月餅成為每年的習(xí)俗。當(dāng)時有經(jīng)商的吐魯番人向唐朝皇帝獻(xiàn)餅祝捷。高祖李淵接過華麗的餅盒，拿出圓餅，笑指空中明月說：“應(yīng)將胡餅邀蟾蜍”。說完把餅分給群臣一起吃。南宋吳自牧的《夢粱錄》一書，已有“月餅”一詞，但對中秋賞月，吃月餅的描述，是明代的《西湖游覽志會》才有記載：“八月十五日謂之中秋，民間以月餅相遺，取團圓之義”。到了清代，關(guān)于月餅的記載就多起來了，而且制作越來越精細(xì)。《水調(diào)歌頭》（宋）蘇軾

*辰中秋，歡飲達(dá)旦。大醉，作此篇，兼懷子由。明月幾時有？把酒問青天。不知天上宮闕，今夕是何年？我欲乘風(fēng)歸去，又恐瓊樓玉宇，高處不勝寒！起舞弄清影，何似在人間!轉(zhuǎn)朱*，低綺戶，照無眠。不應(yīng)有恨，何事長向別時圓？人有悲歡離合，月有*晴圓缺，此事古難全。但愿人長久，千里共嬋娟。