初中化學元素周期表知識點

　　上了初三后，面對化學這門新學科，最先遇到的難題就是要背誦元素周期表，不少學生面對元素周期表表示很頭疼。下面是小編為大家整理的初中化學重要的知識點歸納，希望對大家有用!

　　初中化學元素周期表口訣

　　版本一

　　青害李皮朋，探丹陽付奶。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)

　　那美女桂林，流露押嫁該。(鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣)

　　抗臺反革命，提供難題新。(鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅)

　　假者生喜羞，可入肆意搞。(鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯)

　　你母得了癆，八音閣隱息。(鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫)

　　替弟點仙色，貝蘭是普女。(銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹)

　　破杉誘扎特，弟火而丟意。(钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿)

　　虜獲貪污賴，我一并進攻。(镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞)

　　他錢必不安，東方雷阿土。(鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷)

　　普誘那不美，懼怕可愛肥。(鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨)

　　版本二

　　第一周期：

　　氫 氦→ 侵害。

　　第二周期：

　　鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 → 鯉皮捧碳，蛋養(yǎng)福奶。

　　第三周期：

　　鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 → 那美女桂林留綠牙(有點恐怖)。

　　第四周期：

　　鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 → 嫁改康太反革命

　　鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 → 鐵姑捏痛新嫁者

　　砷 硒 溴 氪 → 生氣 休克

　　第五周期：

　　銣 鍶 釔 鋯 鈮 → 如此一告你

　　鉬 锝 釕 → 不得了

　　銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 → 老把銀哥印西堤

　　碲 碘 氙 → 滴點咸

　　第六周期：

　　銫 鋇 鑭 鉿 →彩色貝殼藍色河

　　鉭 鎢 錸 鋨 → 但見烏鴉引來鵝

　　銥 鉑 金 汞 砣 鉛 → 白巾 供它牽

　　鉍 釙 砹 氡 → 必不愛冬天

　　第七周期：

　　鈁 鐳 錒 → 防雷啊!

　　初三化學基礎知識

　　燃料及應用

　　1. 燃燒和滅火

　　(1)燃燒的條件：(缺一不可)

　　可燃物;氧氣(或空氣);溫度達到著火點

　　(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　消除可燃物;隔絕氧氣;降溫到著火點以下

　　(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：

　　可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　(4)使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　要有足夠多的空氣;燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　2. 化石燃料

　　(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)

　　甲烷的化學式：CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

　　物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性。

　　CH4+2O2═CO2+2H2O (藍色火焰)。

　　(2)乙醇

　　乙醇(俗稱：酒精，化學式：C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性

　　C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O

　　優(yōu)點：

　　減少環(huán)境污染;節(jié)約化石燃料;促進農業(yè)發(fā)展。

　　(3)新能源：

　　氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　初中化學知識重點

　　1.物質的組成

　　(1)組成元素完全相同的物質

　�、貶2O2和H2O

　　②CO2和CO

　�、跭MnO4和K2MnO4

　�、蹻e2O3和Fe3O4

　　在中考中尤其容易考查有關H2O2和H2O， CO2和CO的推斷題。

　　(2)某些物質中含有同一元素

　　①H2O2、H2O、O2

　�、贑、CO、CO2、CaCO3

　�、跜aCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2

　�、躈aOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl

　　2.物質的性質

　　(1)顏色特征

　�、偎{色沉淀：Cu(OH)2

　　②紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　�、奂炔蝗苡谒�、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

　　④黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉

　�、菁t色固體：Cu、Fe2O3

　�、逌\綠色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2

　　⑦黃色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3

　�、嗨{色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2

　　(2)狀態(tài)、氣味特征

　�、贌o色有刺激性氣味的氣體：NH3、HCl、SO2

　　②無色無味氣體：H2、O2、CO2

　�、蹮o色有毒氣體：CO

　　3.特征反應

　　(1)O2的特征反應：能使的帶火星木條復燃。

　　(2)CO2的特征反應：能使澄清的石灰水變渾濁，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。

　　(3)H2O的特征反應：能使無水CuSO4從白色變?yōu)樗{色，可用來檢驗水。

　　(4)能使CuO由紅變黑的物質：C、H2、CO。

　　(5)在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質：CH4、C2H5OH、C6H12O6。

　　(6)與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽(或NaHCO3)

　　(7)與堿反應(研磨)有NH3產生的物質是銨鹽(銨態(tài)氮肥)

　　(8)常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3(碳銨)

　　4.反應條件

　　(1)高溫：高溫煅燒CaCO3;C和CuO高溫反應;CO和Fe2O3高溫反應。

　　(2)通電：通電分解H2O。

　　(3)催化劑：H2O2的分解、 KClO3的分解。催化劑是MnO2

　　(4)點燃：點燃條件很容易確定反應物之一是O2，加熱條件的反應較多，無典型特征，不易準確確定具體物質。

　　5.物質的用途

　　(1)生活中常用的調味品：NaCl、CH3COOH

　　(2)胃酸的主要成分：HCl

　　(3)治療胃酸過多的物質：Al(OH)3、NaHCO3

　　(4)發(fā)酵粉主要成分：NaHCO3

　　(4)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2

　　(5)常用于改良酸性土壤的物質：Ca(OH)2

　　(6)食品干燥劑：生石灰(CaO)、Fe粉

　　(7)常用的食品脫氧劑：Fe粉

　　(8)波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

　　6.化學之最

　　(1)地殼中、生物體中含量最多的元素：O

　　(2)地殼中含量最多的金屬元素：Al

　　(3)大氣中含量最多的元素：N

　　(4)產量最高的金屬：Fe

　　(5)天然最硬的物質：金剛石(C)

　　(6)相對分子質量最小的氧化物、人體中含量最多的物質、最常用的溶劑：H2O

　　拓展內容：化學知識點總結

　　常見物質的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

　　混合物的物理分離方法

　　方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例

　　固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)

　　固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3)

　　升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)

　　固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)

　　液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

　　分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

　　蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

　　滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl

　　鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

　　氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl)

　　液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)

　　i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的.液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時要注意：

　　①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　�、跍囟扔嬎�銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

　�、芾淠�管中冷卻水從下口進，從上口出。

　　⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過程中要注意：

　�、賹⒁�萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

　　②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

　�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升華 升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

　　2、化學方法分離和提純物質

　　對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。

　　用化學方法分離和提純物質時要注意：

　�、僮詈貌灰�入新的雜質;

　�、诓荒軗p耗或減少被提純物質的質量

　�、蹖嶒灢僮饕�簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

　　對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

　　(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質 (6)離子交換法

　　常見物質除雜方法

　　序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法

　　1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體

　　2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣

　　3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣

　　4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體

　　5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

　　6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

　　7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

　　8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣

　　9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

　　10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過濾

　　11 MnO2 C -------- 加熱灼燒

　　12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾

　　13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾

　　14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾

　　15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾

　　16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，

　　17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾

　　18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法

　　19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法

　　20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法

　　21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾

　　22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法

　　23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

　　24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析

　　25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾

　　26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華

　　27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

　　28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.

　　3、物質的鑒別

　　物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

　　檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。

　　鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。

　　推斷 根據已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

　　檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解

　　② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號

　�、� 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

　　④ 敘述順序應是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結論→原理(寫方程式)

　�、� 常見氣體的檢驗

　　常見氣體 檢驗方法

　　氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣 可使帶火星的木條復燃

　　氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍)

　　氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

　　二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

　　氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

　　二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。

　　一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

　　一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

　�、� 幾種重要陽離子的檢驗

　　(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

　　(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

　　(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

　　(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

　　(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

　　(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏��?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

　　③ 幾種重要的陰離子的檢驗

　　(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

　　(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

　　(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

　　(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

　　(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

　　(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

　　(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

　　(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

　　(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

　　(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。