《化學反應速率》教學反思5篇
《化學反應速率》教學反思1
本節(jié)課，主要目的是讓學生通過探究影響化學反應速率的因素，了解影響化學反應速率的因素，并初步運用這些影響因素調控化學反應速率。這樣的探究能充分發(fā)揮學生的動手、動腦的能力。教學中通過為學生的探究提供開放式的學習環(huán)境，培養(yǎng)學生的探究能力、實驗能力、同學之間的協(xié)作能力。但是，如何調控探究課，怎樣引導學生進行探究？對教師來說是一個嚴峻的考驗。
在第一次上本課時，我采取了舊的教學方法，一問一答，課堂氣氛表面看似非�；钴S，學生都踴躍回答問題，但實際是學生在圍著教師轉，教師是中心，學生只是在被動的接受知識，實踐證明，直到下課，有些學生還處于思維混亂中。
第二次的教學中，我改變了教學方式，充分發(fā)揮學生的能動性，讓學生自己去探究，此時，學生們都表現(xiàn)的非常激動，人人都強著做實驗，有搶試劑的、有跑去洗試管的、也有無所事事的等等，教室里亂成了一鍋粥，在匆匆忙忙中，下課的鈴聲就響了，結果，學生、教師都一臉無奈的抱怨著時間太短，最終沒有按時完成教學任務。
吸取上兩節(jié)課的經(jīng)驗，在第三次時，我采用這樣的教學方法：分組設計實驗方案—組內(nèi)討論交流—全班交流實驗方案—給每組布置一項探究任務——組內(nèi)交流實驗方法—組內(nèi)分配任務—完成探究任務—全班交流探究結果—教師評價。這樣在教師有序的引導中，不但順利的完成了教學任務，而且，通過練習證明，教學效果非常好。
通過本節(jié)課的教學，使我深切地感受到：新課程將改變教師的角色和教學方式。教師要與新課程同行，就必須成為學生學習的**者、參與者、幫助者、引導者、促進者，成為課程的研究者、開發(fā)者、決策者；充分認識到，課堂不是對學生訓練的場所，是引導學生發(fā)展的場所，不是教學模式、動作化的場所，是教師智慧展現(xiàn)的地方。學會關愛，學會理解，學會寬容，學會給予，學會分享，學會選擇，學會激勵，學會合作，學會創(chuàng)新，在課程**中不斷實現(xiàn)自我更新的專業(yè)發(fā)展。
《化學反應速率》教學反思2
化學反應速率的概念及計算依然是重點內(nèi)容，而影響化學反應速率的因素在新教材中只介紹了催化劑和溫度的影響，對于濃度的影響則在習題中讓學生自己得出結論。對于新課程標準和要求，只是讓學生初步的理解這些事影響因素，而并不要求他們明白影響的原因，所以用實驗引起學生的興趣是讓學生腦海中有初步印象的最佳方法。下面我就本節(jié)課的教學反思幾點。
一、教學設計。這節(jié)課的內(nèi)容主要了解化學反應速率的概念及影響因素。根據(jù)學生的知識水*與生活經(jīng)驗，結合教學內(nèi)容特點及地位作用，我將教學內(nèi)容分為兩方面：一是知識內(nèi)容，包括有概念教學，了解其影響因素等；二是學習方法，如對照實驗，成果分享，感受研究化學問題的一般程序與方法等。以此為教學目標，使我在教學設計方面會更具有目的性。
二、教學內(nèi)容的實施。（1）概念教學。概念教學要注重概念的形成/生成。結合學生已熟悉的描述物體運動快慢物理量——速度/速率，引出描述化學反應進程快慢的物理量——化學反應速率。再引導學生對照速度定義，歸納、形成化學反應的概念，然后通過一個簡單練習加深鞏固。通過常見的、反應快慢不同的幾張圖片引導發(fā)現(xiàn)——提出問題：如何定量地描述化學反應的快慢？引出課題。使學生明確一堂課的學習目標也很重要，因此，我在幻燈片**其展示了出來。對于
化學反應速率的概念形成，先對比速度的定義導出問題串：速度是指單位時間內(nèi)物體通過的位移，是位移的變化；在化學反應中會是什么的變化？反應物的量與生成物的量如何變化？這個“量”會是什么等，實現(xiàn)概念形成。反思這部分教學，沒有留給學生更多的時間與空間，學生的參與度不是很高。（2）探究教學。這部分主要對影響化學反應的因素進行實驗探究。既然是實驗探究，我認為應該注重學生的體驗過程和方法養(yǎng)成，培養(yǎng)學生一定的科學素養(yǎng)和合作意識。理論來源于生活又應用于生活。所以我的思路這樣設計：提出問題——生活生產(chǎn)實際應用中，化學反應速率有些需要加快，有些需減慢，如何有效**？引出課題——影響化學反應速率的因素。根據(jù)探究過程的一般程序與方法引導：提出假設（可能因素）——方案設計（明確目的與方法）——驗證假設（實驗探究）——得出結論（交流結果）。過程同時滲透方法教學。有些實驗是讓學生自己做，從中得出結論，但效果不是很好。反思有如下幾點：①課堂**過程忽視了學生的個體差異，實驗匯報時，學生不夠集中，這樣會造成成果不能及時共享。②應該充分策動學生積極發(fā)言，產(chǎn)生知識沖突或達成共識，形成互評的局面。若能做好相應調整，我想可能教學效果會更好一些。
三、總體反思。課堂教學是一項教育目的性很強的活動。在這堂課乃至今后的教學過程中我應該努力提高以下幾點：（1）教學設計中每個問題、每個活動都要具有一定的目的性和價值性。（2）關注學生個體差異，發(fā)現(xiàn)與挖掘課堂教學資源。（3）課堂實施過程中學會傾聽、欣賞、微笑、等待。（4）注意課堂**，自己的語言簡練、藝術些，學生的表達機會多些，活動豐富些。
《化學反應速率》教學反思3
1、外界條件對化學反應速率影響的教學應首先明確內(nèi)因與外因的關系，在此基礎上，外因對化學反應速率的影響，關鍵在于突出改變反應條件，化學反應速率改變的根本所在——有效碰撞理論。碰撞和活化分子理論仍是本節(jié)內(nèi)容教授的核心本質。我首先對章節(jié)知識的大結構進行粗框架、主線索的大掃描，定好大方向后，再側重知識點之間的有機銜接和知識梯度的合理鋪設，重難點知識要自然合理穿插引入，努力實現(xiàn)學生課堂和課后自我突破，使學生在表觀抽象、散亂、靈活的化學理論知識面前輕松領略邏輯和本質在化學理論推證、分析應用中的魅力。真正實現(xiàn)課堂教學培養(yǎng)學生科學思維方法的教學目標。對于課上例題及課后練習都按照題型進行精心的篩選，使學生在練習時能夠有的放矢，事半功倍，扎扎實實。
2、壓強對速率的影響情況較復雜，關鍵是要分清引起壓強改變的原因是什么，但在壓強對速率影響的萬變題型中要始終堅持引導學生把握一個基本不變原則：壓強的影響歸根結底是濃度對速率的影響。壓強的變化如果沒有引起濃度變化，對速率則沒有影響。
3、化學*衡概念的引入建立于對同學門已經(jīng)很熟悉的溶解結晶*衡的復習基礎之上，類比于化學*衡，找出化學*衡狀態(tài)的特征——動、等、逆、定、變，為避免部分同學將達*衡時“濃度不變”理解為“濃度相等”，課本上反應達*衡后co、h2o、co2、h2濃度示例數(shù)據(jù)可稍做改動，以免誤導。
4、化學*衡部分知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：*衡狀態(tài)的判定、化學*衡的有關計算、等效*衡的判定。這三方面均為重難點。教師在處理這類知識應用時，應牢牢把握一個解題原則：萬變不離其蹤。
①*衡狀態(tài)的判定標準各種資料上總結的是林林總總，但歸根結底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變，
②*衡計算的關鍵在于訓練學生起始量、變化量、*衡量三種關系的規(guī)范應用，
③等效*衡的判定可編設習題引導學生通過自我練習先對概念產(chǎn)生感性認識，再由教師歸納總結判定依據(jù)：恒溫恒容看數(shù)值，體積不變看比例；恒溫恒壓看比例。
《化學反應速率》教學反思4
三維目標的****，是每一位教師都應該努力實踐和研究的教學主題。在本節(jié)教學過程中，教師通過問題串的巧妙設置，引導學生積極主動參與到知識構建過程中。使學生的被動學習變?yōu)橹鲃訁⑴c，讓學生真正成為學習的主人，提高學生的學習效率。
了解化學反應速率能幫助學生定量地了解化學反應的快慢，了解影響反應速率的因素，可以幫助學生更全面地了解反應物的本性和外界因素對化學反應的.影響�；瘜W反應速率的知識也是學習化學*衡必要的知識準備。
課程標準要求學生提高學習能夠分辨、識別化學反應速率，即要求學生知道如何判斷反應的快與慢，了解與反應速率相關的觀察與測量方法。同時，強調通過實驗探究進行學習，提高科學探究能力。
溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響在初中化學已初步涉及。學生已經(jīng)知道溫度、催化劑是影響化學反應速率的因素。但要幫助學生深刻認識化學反應速率，還必須學習影響化學反應速率的因素。本節(jié)課一開始就給學生創(chuàng)造了一個輕松的環(huán)境，讓學生對化學反應速率的理解，特別是與物理學中的速度、速率的對比，大家相互交流，課堂氣氛馬上變得很活躍。在之后的比較“溫度的高低、是否加入催化劑、反應物濃度的大小、壓強的變化等因素對反應速率的影響”，采取由學生**，學生回答的方式，讓學生真正成為課堂的主角，激發(fā)學生主動獲取知識的積極性。老師適時的對學生的表現(xiàn)予以肯定和鼓勵，并做適當?shù)目偨Y，使他們對所學知識有了更深更全面的認識。反饋表明，這種師生互動、生生互動的教學場景，收到了很好的教學效果。
這是一種新的課堂教學模式，教師由知識的傳播者轉為學生知識體系的建構者，變?yōu)閷W生自主學習的引導者；由教學的管理者變?yōu)閹熒拥膮f(xié)調者，成為學生學習的合作者。這要求教師準確地把握住自己在課堂教學的定位，提高自己的綜合素質，更新教育觀念，適應新課改要求。
《化學反應速率》教學反思5
探究影響化學反應速率的因素這節(jié)課我采用的形式是學生分組實驗進行的，本次分組實驗在高二文科班進行，最近我們高二化學文科班主要進行的是學業(yè)水*測試的復習，最近一段時間我們上課的形式主要是以講解學業(yè)水*測試的題目為主，課堂形式單一教學效果比較差，為了調節(jié)一下學習氣氛，調動學生學習的積極性，另外還有一個目的讓學生自己動手動腦，學會使用膠頭滴管滴加試劑、使用試管夾、用酒精燈加熱、固體藥品的取用等一些基本的操作，為學業(yè)水*測試實驗操作做好準備。我利用星期天晚自習進行了探究影響化學反應速率的因素，實驗的過程要讓每一個同學都動手操作，實驗小組分為兩人一組進行，每一位學生都能實際操作；考慮到班額太大實驗藥品的用量也非常大，這次的24組實驗按影響因素分為：探究溫度對鋁與鹽酸反應的影響、不同濃度的酸與鋁的反應、鋁、鐵、銅與鹽酸的反應、固體石灰石粉末石灰石與鹽酸的反應四組實驗，每一排的八名同學做不同的影響因素，八名同學為一個小組討論交流實驗結果得出結論。我這樣設計一方面想培養(yǎng)學生的團隊合作精神、觀察描述交流的能力，另一方面也節(jié)約了藥品，使老師的準備實驗的工作量**減少。探究影響因素還應該加上雙氧水分解反應中催化劑對反應速率的影響，這一實驗中氧氣的檢驗現(xiàn)象非常明顯，能**增加學生的興趣，對氧氣的檢驗印象深刻。
各組學生在實驗的過程中能夠認真完成自己面前的實驗，一節(jié)課每組學生只做了一個實驗，課堂上的大多數(shù)時間都處于無事可做的狀態(tài)，每一排八個同學之間沒有交流討論，由于我這節(jié)課沒有提前給同學印制實驗報告表，同學們做完實驗沒有將實驗現(xiàn)象描述的過程，也沒有從其他角度分析認識影響化學反應速率的因素，從整個實驗的教學過程來看，學生的合作能力，觀察描述交流的能力這方面的教學效果沒有達到。學生本次實驗多數(shù)同學的只是看看熱鬧。在實驗的過程中探究的因素不同，每組實驗儀器不同，只有探究溫度的那幾組擺放有酒精燈和試管夾，有的同學好奇心比較強而且沒有安全意識，用手直接拿試管進行加熱，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的實驗課上每一小組的實驗藥品儀器一定要擺放齊全，讓學生能對實驗有一個全面的認識，學生的初次動手實驗可設計參考實驗，學生完成老師的參考實驗后，可根據(jù)所學知識設計探究實驗，比如這節(jié)影響因素的實驗，可讓學生完成濃度對化學反應速率的影響時，**相同濃度鹽酸不同的量對化學反應速率如何影響，固體石灰石的量與相同濃度相同體積的鹽酸反應的速率。
我本次教學設計參考實驗是出于這樣的考慮，在我們的生活中可以發(fā)現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，從藥店中買來的那種袋裝的藥品，先前包裝的上是沒有剪刀剪的小口，后來發(fā)現(xiàn)都有了，這就是人們在生活實踐中總結并靈活應用于實際的例子。學習也是如此只有有了大量的實踐，我們才會有創(chuàng)新、有發(fā)明、有創(chuàng)造，讓學生在老師的設計中找到靈感，來探索、來探究。也許我的參考設計限制了學生的思維，這個問題值得我們以后進行探討。
《化學反應速率》教學反思5篇擴展閱讀
《化學反應速率》教學反思5篇（擴展1）
——《影響化學反應速率的因素》教學反思3篇
《影響化學反應速率的因素》教學反思1
本節(jié)課，主要目的是讓學生通過探究影響化學反應速率的因素，了解影響化學反應速率的因素，并初步運用這些影響因素調控化學反應速率。這樣的探究能充分發(fā)揮學生的動手、動腦的能力。教學中通過為學生的探究
提供開放式的學習環(huán)境，培養(yǎng)學生的探究能力、實驗能力、同學之間的協(xié)作能力。但是，如何調控探究課，怎樣引導學生進行探究？對教師來說是一個嚴峻的考驗。
在第一次上本課時，我采取了舊的教學方法，一問一答，課堂氣氛表面看似非�；钴S，學生都踴躍回答問題，但實際是學生在圍著教師轉，教師是中心，學生只是在被動的接受知識，實踐證明，直到下課，有些學生還處于思維混亂中。
第二次的教學中，我改變了教學方式，充分發(fā)揮學生的能動性，讓學生自己去探究，此時，學生們都表現(xiàn)的非常激動，人人都強著做實驗，有搶試劑的、有跑去洗試管的、也有無所事事的等等，教室里亂成了一鍋粥，在匆匆忙忙中，下課的鈴聲就響了，結果，學生、教師都一臉無奈的抱怨著時間太短，最終沒有按時完成教學任務。
吸取上兩節(jié)課的`經(jīng)驗，在第三次時，我采用這樣的教學方法：分組設計實驗
方案—組內(nèi)討論交流—全班交流實驗
方案—給每組布置一項探究任務——組內(nèi)交流實驗方法—組內(nèi)分配任務—完成探究任務—全班交流探究結果—教師
評價。這樣在教師有序的引導中，不但順利的完成了教學任務，而且，通過練習證明，教學效果非常好。
通過本節(jié)課的教學，使我深切地感受到：新課程將改變教師的角色和教學方式。教師要與新課程同行，就必須成為學生學習的**者、參與者、幫助者、引導者、促進者，成為課程的研究者、開發(fā)者、決策者；充分認識到，課堂不是對學生訓練的場所，是引導學生發(fā)展的場所，不是教學模式、動作化的場所，是教師智慧展現(xiàn)的地方。學會關愛，學會理解，學會寬容，學會給予，學會分享，學會選擇，學會激勵，學會合作，學會創(chuàng)新，在課程**中不斷實現(xiàn)自我更新的專業(yè)發(fā)展。
《化學反應速率》教學反思5篇（擴展2）
——化學反應速率教案3篇
化學反應速率教案1
探究問題框架：
1、總結影響化學反應速率的因素（自主發(fā)現(xiàn)）
2、了解化學速度原因。（啟發(fā)給出）
【引入】上節(jié)課，我們已經(jīng)知道了化學反應速率。請同學歸納都有哪些因素對化學反應速率能產(chǎn)生影響？
【回憶聯(lián)想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素
【板書】影響化學反應速率的因素
內(nèi)因：反應物質的本性
外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其他
【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響
【指導實驗】巡視
【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大
【分組實驗】
濃度較大的鹽酸與大理石反應的化學反應速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的化學反應的速率大
【過渡】這是為什么呢？化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合，并形成生成物分子。
如：Cl2+H2==2HCl
【引導討論】化學鍵如何變化呢？
【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢？
要通過接觸，通過碰撞來實現(xiàn)。因此反應物分子（或離子）間的碰撞是反應發(fā)生的先決條件。
【引導】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應呢？
要發(fā)生反應的條件是什么呢？請大家閱讀課本P33頁。
【講述】
1、以投籃作比喻
2、以具體的化學反應2HI=H2+I2為實例，讓學生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖
【設問】很明顯，當單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞越多，反應速率也越大。
那么，濃度增大時，為什么反應速率就快呢？
【練習】對于在密閉容器中進行的反應：
C（s）+O2（g）=CO2（g）
當充入氧氣，反應速率是否會加快？
當加入木炭的量是否會加快化學反應速率？
【探究】H—H、Cl—Cl鍵斷裂，而H—Cl共價鍵生成。
【閱讀討論】
1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應，能夠發(fā)生反應的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要發(fā)生反應的條件是要具有較高的能量，還必須有合適的取向。
【理解】
【討論】
1、在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的比例是一定的，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物分子的總數(shù)成正比
2、當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應增多，化學反應速率就增大。
【探究】
1、充入氧氣，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，（接觸面沒有增大）有效碰撞次數(shù)也相應增多，化學反應速率就增大。
2、加入木炭，與氧氣的接觸面沒有增大，反應速率不加快
【設問】利用上述結論，對于反應N2+3H2=2NH3，增大壓強，反應速率如何變化呢？
【設問】對于反應：Zn+2HCl=H2+ZnCl2，增大反應的壓強，化學反應速率會增大嗎？
【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應，增大壓強化學反應速率增大
【探究】1、氣體的壓強增大，原來的氣體的體積就縮小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大，活化分子數(shù)變增大，有效碰撞次數(shù)也相應增大，化學反應速率就增大。
【回答】不會，因為參加反應的物質是固體、液體，改變壓強對它們體積改變的影響很小
【設問】提高溫度，對反應的速率會改變嗎？
【總結并板書】升高溫度化學反應速率增大
【討論】升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學反應速率增大。
【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣，MnO2的作用是什么？
【指導實驗】巡視
【板書】催化劑可以加快化學反應速率
【講解】催化劑的作用機理，催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑，加快化學反應速率
【分組實驗】課本實驗2—3
【理解】
【小結】對于同一化學反應，條件不同時，反應會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外，其他因素也會影響化學反應的速率。
【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。
【練習】練習冊P32，二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析
�。�1）反應速率發(fā)生變化的主要原因是
�。�2）在T1~T2時間內(nèi)，反應速率變化的原因是
�。�3）在T2~T3時間內(nèi)，反應速率變化的原因是
【答案】
�。�1）鎂與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，使反應速率變大，隨著反應進行，鹽酸的濃度逐漸減小，導致反應速率變��；
（2）溫度升高對反應速率的影響較大；
�。�3）鹽酸濃度減小
化學反應速率教案2
第二章化學*衡
第一節(jié)化學反應速率
第一課時
了解化學反應速率的概念和表示方法，會用三步分析法簡單計算化學反應速率。
計算化學反應速率
**飛行有速率，汽車行駛有速率，化學反應也有速率。有的反應進行的快，如氫、氧混合氣的'爆炸瞬時完成，有的很慢，如石油、天然氣的形成需百萬年才能完成。不過，化學反應速率的概念和表示方法與**、汽車等速率的概念和表示方法是有區(qū)別的。
第一節(jié)化學反應速率
一、化學反應速率
【2—1】大理石+10ml1mol/L鹽酸a反應迅速，有大量氣泡
大理石+10ml1mol/L醋酸a反應緩慢，只有少量氣泡
通過現(xiàn)象，比較快慢，然后閱讀課本P31~32，一、化學反應速率，總結出化學反應速率的概念和表示方法。
1、定義
2、表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
3、公式：=
4、單位：mol/（L·s）、mol/（L·min）
例1、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應開始時，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L ，則兩分鐘內(nèi)N2的*均反應速率是多少？H2和NH3的*均反應速率又分別是多少？通過計算，比較三者速率有何聯(lián)系？
解析：N2+3H2 2NH3
起始濃度（mol/L）250
濃度變化（mol/L）0.2 0.6 0.4
2min后濃度（mol/L）1·8 4·4 0.4 三步分析法
所以：v（N2）= =O·1mol/（L·min）
v（H2）=0.3mol/（L·min）
v（NH3）=0.2mol/（L·min）
例2、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
�、賤（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·s）
�、踲（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）
該反應進行的快慢順序為④>③=②>①。
分析：應將不同物質表示的速率換算為同一物質表示的速率，再比較大小。
注意：
�。�1）這里所指的反應速率是*均反應速率
�。�2）同一反應的反應速率，可以用不同物質表示，其數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的計量數(shù)之比。
（3）物質的量的變化量、濃度的變化量
1、向一個容積為2L的密閉容器中放入4molSO2和2molO2，2s鐘末，測得容器內(nèi)有1·6molSO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應速率。
分析：關鍵是求出各物質濃度的變化值。
2SO2+O2==2SO3
起始濃度（mol/L）210
濃度變化（mol/L）1·2 0.6 1·2
2s末濃度（mol/L）0.8
所以：v（SO2）=0.6mol/（L·s）
v（O2）=0.3mol/（L·s）
v（SO3）=0.6mol/（L·s）
2、某溫度時，圖中曲線X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 ，反應開始至2min，Z的*均反應速率為 。（容器的體積為2L）
解析：根據(jù)同一反應的反應速率，用不同物質表示，其數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的計量數(shù)之比原理計算。
3X+Y==2Z，v（Z）=0.05mol/（L·min）
化學反應速率的概念和表示方法
課本P36一、1、2、3
化學反應速率教案3
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學*衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學*衡的建立和化學*衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學*衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1、聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過**復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
�。�2）通過**復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2、運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。
3、動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4、通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關規(guī)定，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率**加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明xx發(fā)生分解反應生成xx和xx的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節(jié)教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
《化學反應速率》教學反思5篇（擴展3）
——化學反應速率說課稿3篇
化學反應速率說課稿1
一、教材分析
化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內(nèi)容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內(nèi)部結構即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經(jīng)知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的*衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學生的認識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。
二、學習目標的確立
依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
知識與技能
1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。
2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學*衡狀態(tài)。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價值觀
有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學習重、難點分析
基于我對本節(jié)教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素
在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。
【教學展開分析】
一、教法設計
本節(jié)課以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學模式，其主要過程設計為：
創(chuàng)設情景、引導發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→**探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。
二、說學法
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，應及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
三、教學程序設計
本節(jié)雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經(jīng)驗預測影響化學反應速率的因素；再**學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。 密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應－化學反應的快慢和限度。
第一、化學反應的快慢的'教學
【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。以激發(fā)學生的學習興趣。
【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯(lián)系。
【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養(yǎng)了學生自學和總結的能力。
【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養(yǎng)學生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。
【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：
1.上述化學反應速率是*均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。
第二、影響化學反應速率的因素的教學
可從化學反應的快慢主要取決什么？一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學*衡的教學
建立化學*衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現(xiàn)象，復習溶解結晶*衡認識*衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識*衡，幫助學生建立化學*衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。
板書設計
一、化學反應速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達式：v（B）=△c（B）/t
4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)
二、影響化學反應速率的因素
1、內(nèi)因：參加反應的物質本身的性質
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
三、化學*衡
1.化學*衡的概念
2.化學*衡的特征
3.化學*衡的標志
化學反應速率說課稿2
一、教材分析
1、地位與作用：
本節(jié)選自高中化學人教版選修4《化學反應原理》的第二章第二節(jié)，是化學反應原理的重要組成部分，與生產(chǎn)生活密切相關。就全章內(nèi)容來看，既是第一節(jié)化學反應速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學*衡的研究基礎，起著承上啟下的重要作用。
2、教材處理：
○1為了加強學生自主探究，一改教材邊實驗邊理論的方式，采用先理論猜想后實驗驗證的科學發(fā)現(xiàn)的次序，使實驗的開放性更強，方案均由學生設計。
○2為了使現(xiàn)象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應的實驗。
二、學情分析
1、已有的知識：
○1必修2中，學生對影響化學反應速率的因素存在一定的感性認識;
○2在本冊緒言中學習了碰撞理論相關知識。
2、已具備的能力：
○1學生初步具備簡單化學實驗方案的設計能力，能夠合作完成實驗探究;
○2具備一定的觀察、分析、質疑和表達能力。
3、可能遇到困難：
○1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，尤其是壓強對速率的影響;
○2對實驗方案的選擇和評價，缺乏多角度的綜合分析能力。
三、教學目標
1、知識與技能：
○1能初步運用碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響;
○2自主設計實驗方案，探究外界因素對化學反應速率的影響。
2、過程與方法：
○1通過“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現(xiàn)實應用”的科學發(fā)現(xiàn)方法來學習化學反應速率;
○2通過設計方案-動手實驗-交流討論-自評互評，掌握對比法、**變量法、定性實驗方案選擇原則等科學方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：
○1讓學生在操作、觀察、討論、聯(lián)系的過程中感受成功的喜悅，體會化學對生產(chǎn)生活的重要性;
○2培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神及創(chuàng)新、求實的科學態(tài)度，激發(fā)學生的研究興趣。
4、教學重點和難點：
教學重點：實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
教學難點：實驗方案的選擇與評價;壓強及催化劑對化學速率的影響。
四、教法學法
教學方法：任務驅動法、直觀教具法、視頻動畫法
學習方法：探究發(fā)現(xiàn)法、討論交流法、對比評價法。
五、教學過程
教學環(huán)節(jié)：
動畫導入-討論猜想-學生拼圖-深入講解-實驗探究-自評互評-應用思考
在任務驅使下，經(jīng)過討論，學生拼圖思維容量很大，能帶給學生一次認知飛躍，而實驗驗證將迎來認知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向**，現(xiàn)實應用則使學生產(chǎn)生言猶未盡的感覺，把進一步探究留到了課后。整個過程重現(xiàn)了“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現(xiàn)實應用”的科學發(fā)現(xiàn)方法。
【導入】通過動畫演示，復習活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：
化學反應速率與單位體積反應物分子總數(shù)、活化分子百分數(shù)、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)之間的邏輯關系?
【任務一】碰撞理論。
請學生根據(jù)討論結果完成拼圖。
進而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內(nèi)能、反應路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強磁場、催化劑)之間的邏輯關系?**討論并通過完成拼圖展示討論成果。
教學中預先準備好一些因素(濃度、壓強、溫度、催化劑)的動畫講解，針對學生出現(xiàn)問題的因素，有選擇地進行動畫演示。例如上課時，我發(fā)現(xiàn)很多學生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動畫。又針對壓強影響的多樣性，我播放了壓強的的影響，并借助圖例，采用循序漸進的方法啟發(fā)學生得出壓強對速率
影響的關鍵所在。
【任務二】實驗探究
任務：用實驗法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應速率。
試劑：大理石，1mol/L鹽酸，0.01mol/LKmno4，熱水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L鹽酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末
分組實驗：**各小組“明確任務—了解試劑—設計方案—小組分工—進行探究—交流匯報(強調從所**的變量、方案、依據(jù)的現(xiàn)象、結論、微觀解釋五個方面進行匯報)-自評互評”。如此開放的實驗設計，有利于學生發(fā)散思維的訓練，往往能得到多種設計方案，教師再加以恰當引導，引發(fā)認知沖突，為實驗方案的選擇與評價提供了*臺。
例如：探究濃度影響時，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應，先后用0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸，對比生成沉淀所需的時間。
立即就有學生提出不同看法，認為兩組同時操作，更省時間，對比性也更強。
這時我對同時操作予以了肯定，并啟發(fā)學生思考：兩只試管現(xiàn)象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節(jié)約時間和現(xiàn)象對比考慮，還有沒有其它更好的方案?
這時有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應，**的變量也是鹽酸的.濃度。
又有小組又提出質疑：變量唯一嗎?如何**兩組實驗大理石顆粒大小一致?應該選用Kmno4和H2c2o4……
有小組反駁：Kmno4和H2c2o4反應速率太慢，浪費時間，現(xiàn)象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……
這樣，學生在爭辯中，掌握了知識的同時，收獲了對比法、**變量法和定性實驗方案選擇等科學方法。
【練習】設置目的：第一題針對實驗結論，第二題針對碰撞理論，第三題節(jié)選自今年新課標高考題，檢驗學生對**變量法的理解。
【結課】請學生談本節(jié)課的收獲體會。
以當?shù)鼐坝^本溪水洞結課，有關人士建議限制日游客數(shù)量的原因何在?速率的影響因素在生產(chǎn)生活中還有那些重要應用?作為課后作業(yè)。
六、板書設計
略
化學反應速率說課稿3
一、教學內(nèi)容分析
1、教材地位分析：
本說課內(nèi)容是高中一年級第二學期第五章第二節(jié)第一課時。本節(jié)內(nèi)容是全新的知識，這節(jié)課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學習化學*衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節(jié)內(nèi)容以生活現(xiàn)象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。
2、教材處理的指導思想和方法
二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，
努力培養(yǎng)學生的探索習慣、創(chuàng)新意識和科學態(tài)度，注重科學過程和學習過程的**。培養(yǎng)學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協(xié)調發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統(tǒng)化；第二要符合研究性學力的培養(yǎng)要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養(yǎng)。
具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現(xiàn)這種意圖，也為了培養(yǎng)學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養(yǎng)學生的化學學習能力。
3、重、難點分析
本節(jié)的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節(jié)的難點所在�；瘜W
反應速率是典型的基本概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，但又是學習化學*衡的基礎，因此是本節(jié)的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學難點所在。
4、教學目標的確立
在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節(jié)課的教學目標為：
[認知性學習目標]：
�。�1）掌握化學反應速率的概念
�。�2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因
[技能性學習目標]：
�。�1）學會**某一變量進行對比實驗
（2）培養(yǎng)學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力
[情感性學習目標]：
�。�1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協(xié)作精神
�。�2）通過從現(xiàn)象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的思維方式
二、教學方法分析：
1、總體的教學構想及構想依據(jù)
總的教學構想是：
第一，以激發(fā)學生的學習動機為序幕，培養(yǎng)學生研究性學力為暗線，充分運用多**等教學**通過**、思考、討論等多種形式，激發(fā)學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養(yǎng)。
第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。
2、具體的教學過程設計及分析
教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從
而激發(fā)學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環(huán)境，同時也培養(yǎng)了學生的信息收集和處理的能力。
教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現(xiàn)象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發(fā)學生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。
教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現(xiàn)學知識進行解決問題，同時教師對這節(jié)課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。
三、教學對象分析：
1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本理論知識，內(nèi)容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多**、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。
2、青少年好動，***易分散，愛發(fā)表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發(fā)學生的興趣，使他們的***始終集中在課堂上；另一方面要創(chuàng)造條件和機會，讓學生發(fā)表見解，發(fā)揮學生學習的主動性。
四、鞏固訓練
本節(jié)課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統(tǒng)的短期作業(yè)選用課本及習題冊上的一些具有**性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即*時留意以下生活中那些現(xiàn)象與化學反應速率有關，如發(fā)現(xiàn)做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。
《化學反應速率》教學反思5篇（擴展4）
——高中化學的教學反思5篇
高中化學的教學反思1
新課程**如火如荼地開展起來，它如同一股春風，給基礎教育帶來了春的氣息，帶來了勃勃的生機。同時新課程將改變學生的學習生活，也將改變教師的教學生活，面對新課程、新教材，教師應如何應對，以促使學生開展新的學法呢？作為新形勢下的一名化學教師，我們必須作出深刻的思考。
一、全面、深入地理解課程**的新理念、新特點
舊的課程環(huán)境下，教師的工作任務是教書育人，定位于“傳道、授業(yè)、解惑”，師生之間儼然一副師徒關系，從古至今信奉“師道尊嚴”，教師的作用被局限在教學計劃、教學大綱、教材修筑的圍城里，因此教師只要“照本宣科”就算完成了教學任務，被動的接受式的學習與單向的邏輯思維使學生更加脫離現(xiàn)實生活，也使學生很難有所創(chuàng)新，這種背景下教師既難“教好書”，更難“育好人”。
而新課程注入了新的教學理念，許多條件促使教師角色發(fā)生改變：一是教師評價體系的變化，舊課程中評價一節(jié)課是看教師教的怎么樣，而忽視了學生學的怎么樣，新課程更加強**與學的雙邊活動，評價的側重點更趨向于教師怎樣有效地引導學生，促進學生學習有所為，要求建立發(fā)展性教師評價體系。二是學習方式變化，學生由原來忠實的聽眾變?yōu)橹鲃訁⑴c、樂于探究、交流合作者。三是課程資源由學校、書本擴大到社會、實踐活動。四是關注學生的范圍變化，過去重知識、輕能力、丟情感態(tài)度、只看分數(shù)，現(xiàn)在要求關注學生的知識與技能，學習的過程與方法、態(tài)度情感與價值觀。這些都促成了新課改背景下教師的教學理念，也應該發(fā)生新的變化。
二、轉換自身角色，優(yōu)化課堂教學
每個學生都是復雜多元的個體，每個教師在學生面前、在教學中也扮演著多重角色。新課程實施中，教師是學生學習的引導者、合作者和參與者，教學過程是師生交往、共同發(fā)展的互動過程。但在實際教學過程中還有不如人意之處：其一是不清楚自己應扮演什么角色，比如高中化學第二冊《工業(yè)合成氨》一節(jié)，本應由教師引導學生根據(jù)前面所學過的*衡理論知識去自學、討論合成氨的適宜條件，有的教師也可能擔心學生理解不了，還是用大量的時間去講授，硬是把自己對知識的理解灌輸給學生，學生聽的累，他們失去了自己對理論感悟的思考時機，這時教師把自己還是定位于“傳聲筒”。其二是教師引導者的身份不到位，比如高一第一冊《環(huán)境污染》一節(jié)，教師大多能引導學生說出自己所知道的環(huán)境污染，但沒能深入引導：我們能不能把自己身邊的一些對環(huán)境污染的現(xiàn)象及原因，介紹給大家呢？如果教師加上這樣的引導，可以使學生強化他們觀察生活、表達生活、感受生活的能力。其三是教師沒有扮演好合作者、參與者的角色，課堂中大多有分小組討論的環(huán)節(jié)，教師布置好討論的內(nèi)容之后自己在一旁“袖手旁觀”，沒有真正參與到學生的討論活動中去。這些都表明教師在新課改中自己的角色還沒有演變到位，那么要適應新的形勢，要跟上時代的步伐，我們必須轉換自身的角色，以積極的心態(tài)去迎接新課改。
三、引導創(chuàng)新思維，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力
“創(chuàng)新教育”是當前*教育全面變革的主旋律，而創(chuàng)新能力的培養(yǎng)問題，最后還是要落實到教育工作中。因此，教師必須具有一定的培養(yǎng)創(chuàng)新能力的方法與藝術，根據(jù)教學內(nèi)容與學生水*以及學生之間的差異來創(chuàng)造性地設計教學進程，并根據(jù)教學進程中的具體情況來激勵學生的創(chuàng)新思維。
1、**、開放的教學氛圍和尊重學生的個性是培養(yǎng)創(chuàng)新能力的前提，心理研究表明，學生在心理安全和心理**的條件下，才能有創(chuàng)造性的活動。因此，教師必須發(fā)揚**，在課堂上允許學生發(fā)表不同的見解，充分發(fā)揮學生在學習中的主體作用，尊重學生的人格，使學生獲得心理安全。其次，教師還必須建立開放的教學環(huán)境，要在時間和空間上開放，給學生**探索的時空。
2、培養(yǎng)學生的想象能力和假設推理能力
想象能力和假設推理能力是創(chuàng)造能力的重要組成部分�；瘜W是在分子和原子的層面研究物質的科學，因此，要把宏觀和微觀思維相結合，讓學生充分發(fā)揮想象能力、假使推理能力。教師可通過“構—性—制—用”、“構—位—性”等關系，讓學生展開想象。例如，學生知道氮分子的結構為氮氮叁鍵，性質不活潑，則可讓學生想象，如果氮分子沒有叁鍵，空氣的成分將如何變化？又如，讓學生根據(jù)氟原子的結構去推測氟氣的性質。
3、加強實驗教學，重視研究性學習
化學實驗貫穿于化學教學的全過程，實驗本身就是一種探究性活動，具有創(chuàng)造性。因此，化學實驗對培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維的作用尤為突出。
首先，我們應該抓住實驗現(xiàn)象的多變性，激發(fā)學生的好奇心。
例如，Cu和濃H2SO4反應制SO2的實驗中，學生往往觀察到生成黑色沉淀，教師可以馬上追問：黑色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？問題的提出激發(fā)了學生的好奇心理，學生們各抒己見，查資料、上網(wǎng)、實驗等，不知不覺中學生的創(chuàng)新意識**加強。
其二，讓學生親自設計實驗，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維。再如，在講第一冊《氧族元素》時，講到濃硫酸有一種重要的特性—吸水性，書上沒有演示實驗，教師可以引導學生在已有的知識基礎上，要求學生設計既安全又能說明濃硫酸吸水性的實驗。經(jīng)過學生的思考，得出了許多可行的實驗方案。如：在一只小試管里加入5ml飽和氯化納溶液，在該溶液里加入2ml濃硫酸，立即析出氯化納白色晶體。因此，在安全范圍內(nèi)大膽讓學生自我設計、進行實驗，自行探索，不但可以提高學生的思維空間，同時會有驚奇的發(fā)現(xiàn)，學生在不知不覺中進行著創(chuàng)新。
其三，通過對課本的實驗改進，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造思維。例如：我們在做濃度對化學反應速率的影響時，同學們對原實驗的改進是：在兩支試管中分別加入相同體積的濃HCl和稀HCl，同時放進大小相同的Zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡
皮塞，（玻璃管上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣），2分鐘后，盛有濃HCl的試管上的塑料袋可膨脹70—80ml，而盛稀HCl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要說明的問題簡單明了。
四、以變革課堂教學為重點，培養(yǎng)學生的科學探究能力
實施以科學探究為核心的教學，為學生提供科學探究的機會，增強學生參與科學探究的欲望，增進學生對科學探究的理解，提高學生探究所需要的能力。例如：我們學習物質燃燒的條件時，可以先讓學生進行猜測：火柴點燃后是否一定能燃盡？實驗試驗：把火柴點燃后，擺放成各種姿勢（豎直、斜放、*放等）進行燃燒實驗。
發(fā)現(xiàn)問題：火柴點燃后豎直向上，火柴不能燃盡。
作出解釋：豎直向上燃燒的火柴，火焰對其下部（接近燃燒處）有預熱作用，這樣會把其中的水分蒸發(fā)出來，水氣上升使火焰溫度降低，上升的水氣又有隔絕空氣的作用，最終使火焰熄滅。
驗證解釋：如把火柴烘干后點燃，都能燒盡。
得出結論：物質燃燒的條件是：溫度要達到可燃物的著火點且要有充足的氧氣。
探究式教學，重在探究，貴在引導。學生是探究的主體，要讓學生積極投入到探究活動中去，為學生創(chuàng)造一個動手動腦、探索研究的*臺，給生展示自我的機會，在探究過程中認識自我，發(fā)展自我。只有這樣，才能讓學生真正成為學習的主人，從而使化學教學充滿活力。
五、造就良好心態(tài)，培養(yǎng)學生的非智力因素
學生不僅要有牢固的“雙基”、較強的能力，而且還要有良好的心理素質。在教學中，要重視非智力因素的教育，要培養(yǎng)學生具備嚴謹?shù)淖黠L、良好的習慣、頑強的毅力和必勝的信心等科學品質。例如，要求學生解題時要格式規(guī)范、書寫清晰、表達準確、思路嚴謹，單位和有效數(shù)字符合規(guī)定；測試時要施考正規(guī)；講評時，要全面剖析學生心理因素、不良習慣等所造成得失分；組題時，設計一些有陷阱、干擾因素大的題目，給學生提供接受挫折的機會，鍛煉他們堅韌不拔的信心。這樣，可以使學生終生收益。
總之，新課程**給我們的化學教學帶來了新的機遇，同時我們又面臨著嚴峻的挑戰(zhàn)，作為化學教師，我們更需要端正教育思想，提高自身的素質，并加強對學生的要求，更好地適應新課程**，培養(yǎng)出更多的、新型的、符合時代需要的人才。
高中化學的教學反思2
本學期擔任高一（1）（2）（3）三個班的化學教學工作，其中（1）班是實驗班，其它二個班是*行班，有兩種不同的程度，因此給教學帶來一定難度，自己除了精心準備每一節(jié)課，半學期下來也有許多值得反思的地方，現(xiàn)結合以往的一些經(jīng)驗及教訓，反思如下：
一、立足課堂，提高質量：
學生答題中存在的問題，與他們*時對基礎知識的掌握及基本技能的掌握有很大的關系，因此加強基礎知識和基本技能的掌握，立足課堂，提高質量，仍然是重中之重。
抓基礎知識，就是要狠抓化學課本知識，力求每章每節(jié)過關。由于三個班學生之間基礎有一定差距，因此對化學基礎知識的掌握有一定差別，我力求根據(jù)學生實際情況，因材施教，盡量降低落后面。那種為了后面有時間復習而拼命趕進度的做法，我是不采取的，實踐證明效果也是好的。
抓基本技能，就是抓化學用語規(guī)范使用及化學實驗的基本操作，*時的實驗操作中，要讓學生了解每一步實驗操作所涉及的反應原理，裝置原理，操作原理，多給學生實驗機會，體驗通過實驗獲得知識的成功和樂趣，切實提高學生的實驗能力。
二、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養(yǎng)
為了提高學生的能力，在教學中加強學生科學素養(yǎng)，發(fā)現(xiàn)問題，解決問題的能力，*時教學與復習中，都不能“重結論，輕過程，重機械操練，輕問題情景和解答問題思路”，因此在半個學期的教學中，都非常重視學生獲取知識的過程，讓學生“養(yǎng)成學科思維的基本方式”。
三、密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應用
化學試題涉及環(huán)保等社會問題越來越多，從多角度對學生進行考察。而且這類試題的考察力度還將逐年加強，這就要求在教學中不能單純灌輸課本知識，減少機械操練的時間和精力，讓學生盡可能的多閱讀科技知識，接觸和認識社會，用化學的視角去觀察社會，培養(yǎng)興趣，提高學習化學的興趣
四、深化課堂教學意識，鉆研新課程標準
新課程標準中有許多新的觀點和方法，因此在教學中，要用新的教學理念，樹立“教師的一切工作都是為了一切的學生”的思想意識，在新的教學理念中貫徹新的課程標準。
五、強化教學過程中的“互動意識”
在半個學期的教學活動中，自己意識到教學過程是一個雙邊過程，但學生的活動占主導地位，因此特別強調“師生互動，生生互動”，實踐證明效果良好。
六、加強實驗教學：
實驗教學在考試中的比重越來越重，因此，半個學期來，格外重視實驗的教學，使學生在實驗中學到探究知識的樂趣。這樣做可以大面積提高學生的分析，解決問題的能力，但如何提高考試成績，則有待加強。
七、從實際出發(fā)，總結經(jīng)驗，反思失�。�
面向全體學生，使每一個學生都有進步，首先要踏踏實實抓好每一階段的知識漏洞，才能在最后的考試中取得好成績，本學期的期中考試成績來看，由于在最后的復習時，沒有對一個實驗儀器裝置反復加強練習，而且該題分值較大，有10分，多數(shù)學生失分較多，因為自己的工作做的不細致，導致學生成績受影響，以后一定要注意。
高中化學的教學反思3
本學期擔任高一（1）（2）（3）三個班的化學教學工作，其中（1）班是實驗班，其它二個班是*行班，有兩種不同的程度，因此給教學帶來一定難度，自己除了精心準備每一節(jié)課，半學期下來也有許多值得反思的地方，現(xiàn)結合以往的一些經(jīng)驗及教訓，反思如下：
一．立足課堂，提高質量：
學生答題中存在的問題，與他們*時對基礎知識的掌握及基本技能的掌握有很大的關系，因此加強基礎知識和基本技能的掌握，立足課堂，提高質量，仍然是重中之重。
抓基礎知識，就是要狠抓化學課本知識，力求每章每節(jié)過關。由于三個班學生之間基礎有一定差距，因此對化學基礎知識的掌握有一定差別，我力求根據(jù)學生實際情況，因材施教，盡量降低落后面。那種為了后面有時間復習而拼命趕進度的做法，我是不采取的，實踐證明效果也是好的。
抓基本技能，就是抓化學用語規(guī)范使用及化學實驗的基本操作，*時的實驗操作中，要讓學生了解每一步實驗操作所涉及的反應原理，裝置原理，操作原理，多給學生實驗機會，體驗通過實驗獲得知識的成功和樂趣，切實提高學生的實驗能力。
二．重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養(yǎng)
為了提高學生的能力，在教學中加強學生科學素養(yǎng)，發(fā)現(xiàn)問題，解決問題的能力，*時教學與復習中，都不能“重結論，輕過程，重機械操練，輕問題情景和解答問題思路”，因此在半個學期的教學中，都非常重視學生獲取知識的過程，讓學生“養(yǎng)成學科思維的基本方式”。
三．密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應用
化學試題涉及環(huán)保等社會問題越來越多，從多角度對學生進行考察。而且這類試題的考察力度還將逐年加強，這就要求在教學中不能單純灌輸課本知識，減少機械操練的時間和精力，讓學生盡可能的多閱讀科技知識，接觸和認識社會，用化學的視角去觀察社會，培養(yǎng)興趣，提高學習化學的興趣
四．深化課堂教學意識，鉆研新課程標準
新課程標準中有許多新的觀點和方法，因此在教學中，要用新的教學理念，樹立“教師的一切工作都是為了一切的學生”的思想意識，在新的教學理念中貫徹新的課程標準。
五．強化教學過程中的“互動意識”
在半個學期的教學活動中，自己意識到教學過程是一個雙邊過程，但學生的活動占主導地位，因此特別強調“師生互動，生生互動”，實踐證明效果良好。
六．加強實驗教學：
實驗教學在考試中的比重越來越重，因此，半個學期來，格外重視實驗的教學，使學生在實驗中學到探究知識的樂趣。這樣做可以大面積提高學生的分析，解決問題的能力，但如何提高考試成績，則有待加強。
七．從實際出發(fā)，總結經(jīng)驗，反思失敗：
面向全體學生，使每一個學生都有進步，首先要踏踏實實抓好每一階段的知識漏洞，才能在最后的考試中取得好成績，本學期的期中考試成績來看，由于在最后的復習時，沒有對一個實驗儀器裝置反復加強練習，而且該題分值較大，有10分，多數(shù)學生失分較多，因為自己的工作做的不細致，導致學生成績受影響，以后一定要注意。
高中化學的教學反思4
新課程**如火如荼的開展起來，它如同一股春風，給基礎教育帶來了春的氣息，帶來了勃勃的生機。同事課程將改變學生的學習生活，也將改變教師的教學生活，面對新課程，新教材，教師應如何應對貿(mào)易促使學生開展新的學法呢?
1、尊重和滿足學生發(fā)展需要，指導學生自主選擇課程模塊
高中學生個體差異較大，具有不同的發(fā)展?jié)撃堋Ｔ诮虒W中要依據(jù)課程標準的要求，改變教學內(nèi)容、教學要求和教學方式過于**的傾向，要關注和尊重不同學生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的化學課程。
高中化學課程為學生提供了多樣化的課程模塊，給學生的學習以較大的選擇空間。教師一方面要鼓勵學生根據(jù)自身的興趣愛好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學學習計劃，自主選擇化學課程模塊;另一方面要深入了解學生的學習基礎、已有的化學知識水*、能力發(fā)展水*以及興趣、愛好和潛能，對學生選擇學習課程模塊和安排學習順序給予指導。
2、把握不同課程模塊的特點，合理選擇教學策略和教學方式
轉變學生的學習方式是課程**的基本要求。教師要更新教學觀念，在教學中引導學生進行自主學習、探究學習和合作學習，幫助學生形成終身學習的意識和能力
高中化學課程是由若干模塊組合構建的，教師應注意領會每個課程模塊在課程中的地位、作用和教育價值，把握課程模塊的內(nèi)容特點，考慮學生的學習情況和具體的教學條件，采取有針對性的教學方式，優(yōu)化教學策略，提高教學質量。例如，化學1、化學2課程模塊是在義務教育基礎上為全體高中生開設的必修課程，旨在幫助學生形成基本的科學素養(yǎng)，提高學習化學的興趣，同時也為學生學習其他化學課程模塊打下基礎。教師在教學中要注意與初中化學課程的銜接，在教學內(nèi)容的處理上注重整體性，引導學生學習化學的核心概念、重要物質以及基本的技能和方法，加強化學與生活、社會的聯(lián)系，創(chuàng)設能促使學生主動學習的教學情景，引導學生積極參與探究活動，激發(fā)學生學習化學的興趣。在講解時應力求通俗易懂、深入淺出，要緊密聯(lián)系學生己有的有關物質及其變化的經(jīng)驗與知識，盡可能通過化學實驗或引用實驗事實幫助學生理解。同時還要利用各種模型、圖表和現(xiàn)代信息技術，提高教學質量和效率。
3、創(chuàng)設情境，培養(yǎng)創(chuàng)新意識
作為一名教師要為學生創(chuàng)新意識的培養(yǎng)創(chuàng)設一個適宜的情境，在教學工作中竭力提倡創(chuàng)新，善于接受學生新的合理化的建議，讓學生充分發(fā)揮自己的想象和能力，養(yǎng)成創(chuàng)新習慣與膽識。
"興趣是的老師"，只有學生對化學科學有著強烈的探索欲望和對化學知識及規(guī)律的擁有欲以及將所知化學知識應用于日常生活造福人類的動機，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能，才可能產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可以集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學實驗給學生強烈的視覺刺激來吸引學生的興趣，激發(fā)學生的求知欲，如鈉與水反應、噴泉實驗等。但這種好奇與興趣是本能的、不穩(wěn)定的認識傾向，還應激發(fā)社會性動機使之成為主導動機，方才起著持久、穩(wěn)定、強有力的動力和維持、調控作用。如善于創(chuàng)設問題情境激思激趣;理論聯(lián)系實際，講解化學在尖端科技工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活中的巨大作用;講述結晶牛胰島素的合成,侯德榜制堿法等化學史激發(fā)學生為祖國富強而發(fā)奮學習的社會性動機等。另外,化學教師良好的教師形象;生動、準確的講授;熱情真誠的關心鼓勵;幽默大方的舉止等因素在培養(yǎng)和強化學生學習化學的興趣和動機也起著不可忽視的情感作用。
4、突出化學學科特征，更好地發(fā)揮實驗的教育功能
要培養(yǎng)學生的科學探究能力，我覺得利用學�，F(xiàn)有的實驗條件開展探究性實驗教學尤為重要，以實驗為基礎是化學學科的重要特征之一�；瘜W實驗對全面提高學生的科學素養(yǎng)有著極為重要的作用。化學實驗有助于激發(fā)學生學習化學的興趣，創(chuàng)設生動活潑的教學情景，幫助學生理解和掌握化學知識和技能，啟迪學生的科學思維，訓練學生的科學方法，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和價值觀。
實驗教學要求培養(yǎng)學生發(fā)展性學力，兼顧創(chuàng)造性學力的培養(yǎng)，并發(fā)展學生喜歡化、贊賞化學的個性。所以，可利用新教材中的學生實驗和研究性課題。多開展一些有趣的小實驗，以及家庭小實驗，化學實驗的教學和活動形式必須更多樣和多元化，化學實驗有助于激發(fā)學生學習化學的興趣，提高學生的動手能力，更好幫助學生理解和掌握化學知識。
高中化學的教學反思5
高中化學新課程**已有一年，在走入新課程的這段時間，我們是否對自己以往的教學思想和方法、行為進行了反思？教學反思，是指教師在先進的教育理論指導下，借助于行動研究，不斷地對自己的教育實踐進行思考，對自己教學中存在的問題不斷回顧，運用教學標準要求不斷檢驗自己，追求的是教學全過程的合理性。教學反思是學生發(fā)展、教師專業(yè)發(fā)展、新課程**的需要。對于化學教師而言，進行教學反思有助于教師建立科學的、現(xiàn)代的教學理念，并將自己新的理念自覺轉化為教學行動；有助于提高教師自我教育意識，增強自我指導、****的能力；有助于充分激發(fā)教師的教學積極性和創(chuàng)造性，增強對教學實踐的判斷、思考和分析能力，從而進一步完善比較系統(tǒng)的教育教學理論；有助于解決理論與實踐脫節(jié)的問題，試圖構建理論與實踐相結合的橋梁，促進教師由經(jīng)驗型教師向學者型教師轉變。筆者認為應從以下三個方面進行教學反思：
一、教學觀念的反思
教學方法的**，首先是教學思想的**。傳統(tǒng)的化學課堂教學只關注知識的接受和技能的訓練，現(xiàn)在仍有許多學校強調學生的任務就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學生當作灌輸?shù)膶ο�、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數(shù)學生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣�！毒V要》中明確提出：“**課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程�！毙抡n程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程**成敗的關鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學方法的反思
在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學**，可以提高學生學化學的興趣，培養(yǎng)動手能力�；瘜W教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現(xiàn)代化學教學中，學生喜愛的教學**是多**CAI動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多**課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多**輔助教學，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多**，可以增加教學內(nèi)容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結構時可以用不同顏色，不同大小的小球分別**原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的**，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應和加成反應這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵；乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應機理。特別是有機化學部分，有機化學反應多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多**回顧上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又保護環(huán)境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學過程的反思
1.化學實驗的反思
化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗教學未必要按部就班，例如在做濃度對化學反應速率的影響時，筆者見有教師作如下改進，在兩支試管中分別加入相同體積的濃HCl和稀HCl，同時放進大小相同的Zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣)，2分鐘后，盛有濃HCl的試管上的塑料袋可膨脹70～80mL，而盛稀HCl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10mL，經(jīng)過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關于“碳酸鈉的性質與應用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進行如下改進，在兩個量筒中加入等體積、等物質的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質量的NaHCO3、Na2CO3加入量筒中，產(chǎn)生的CO2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應速率的快慢和產(chǎn)生CO2的量的多少。改進實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創(chuàng)設探究情景，激發(fā)學生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思
當?shù)貙W校大都以江蘇教育版為新課程版本。預習作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”；復習鞏固作業(yè)有課本中的“練習與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習題作為教材的一部分是我們學習的精華，要充分重視，教師還要詳細講解。有些學校精心選編試題，**難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。
3.公開課的反思
經(jīng)過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學生似乎個個聰明機智，根本不需教師的啟發(fā)誘導。公開課應該求真務實，多一點本色，少一些粉飾�；瘜W公開課只有堅持以人為本，正確把握學科特點，遵循教學規(guī)律，選擇合適教法，才能實現(xiàn)優(yōu)質高效的目標，扎扎實實地推進課程**的深入實施。
四、教學反思的方法
教學反思要求教師保持**而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復地進行反思，要求教師選擇多種教研方法進行反思。教學反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學后記反思法
***蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無價之寶，是教學科研的豐富材料及實踐基礎。教師應依據(jù)教師職責和新課改的要求，堅持對自己的教育教學進行回顧與思考、反省與檢點，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚長處，發(fā)揮優(yōu)勢；思所失，汲取教訓，彌補不足；思所疑，加深研究，解惑釋疑；思所難，突破難點，化難為易；思創(chuàng)新，揚長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實踐經(jīng)驗積累下來，加深自己對教學典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗“點”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學“體系”，這是教師專業(yè)化成長過程中的寶貴“財富”。
2.觀摩公開課
通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學行為，是教學反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或專家講課，觀看優(yōu)質課例，對照自己的教學行為進行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導成分，**度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學生進行細致的觀察，寫下詳細、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進行交流和分析，推動教學策略的改進，這在無形中會促進化學教師教學反思能力的提升。
3.借鑒他人意見
“他山之石，可以攻玉”。教師應該通過與同事、同行交流，對教學設計的依據(jù)、基本教學過程、富有創(chuàng)意的素材或問題等進行交流，找出理念上的差距，解析**、方法上的差異，從而提升自己的教學水*。
4.案例研究法
“所謂案例，其實就是在真實的教育教學情境中發(fā)生的典型事析，是圍繞事件而展開的故事，是對事件的描述”。案例研究就是把教學過程中發(fā)生的這樣或那樣的事件用案例的形式表現(xiàn)出來，并對此進行分析、探討。在《金屬鈉的性質和應用》課堂教學中，筆者一開始做了“滴水生火”實驗，這時學生十分驚奇，議論紛紛，水可以用來滅火，怎么生火？然后引入“這就是我們今天要來學習的金屬鈉”，學生很想知道鈉是怎樣的一種物質。接下來通過學生分組實驗，使學生掌握了鈉與氧氣、水、鹽溶液的反應。再通過投影進行問題討論：為什么鈉保存在煤油中？鈉在自然界中以什么形式存在？實驗時為什么鈉不能用手直接拿？“滴水生火”的原因是什么？如果鈉燃燒起來，能用水撲滅嗎？多余的鈉能否放回原試劑瓶？通過思考和討論，不但能加深學生對知識的理解和掌握，還能激發(fā)學生進行思考，最后以學案上的習題鞏固和拓展。
葉瀾教授指出：“一個教師寫一輩子教案不一定成為名師，如果一個教師寫三年反思有可能成為名師”。新課改的路程還很漫長，唯有經(jīng)過實踐、積累、反思、總結，我們才能在新課改中站穩(wěn)腳跟，立于不敗之地。
《化學反應速率》教學反思5篇（擴展5）
——化學必修1《離子反應》教學設計3篇
化學必修1《離子反應》教學設計1
一、教材分析
“離子反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學課程中的核心概念，是學生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機物及應用”對電離與離子反應的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗�！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質、離子反應等關鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應的發(fā)生條件、離子反應的本質等核心知識，也包括離子反應相關知識在解決實際問題中的應用。
在本章第一節(jié)“物質的分類及轉化”中，學生已經(jīng)初步認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近事物的本質。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結合起來，真正使學生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應，可讓學生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認識物質結構與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認知”等學科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學反應原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎。
《標準（20xx版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學**述知識。因此，以學生的已有經(jīng)驗為背景，設計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學目標的高效落實。
二、學情分析
離子反應的概念能夠幫助學生從微觀角度認識物質在水溶液中的反應實質，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應；作為一種重要的反應類型，離子反應又能夠發(fā)展學生對化學反應的分類視角和認識水*。在初中階段學生已經(jīng)學習過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質角度認識復分解反應。但其認識水*較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學生需要建立一個新的認識視角，認識物質，認識反應，將原有的宏觀、孤立、定性的認識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質等概念，難以準確理解電解質在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。只能從宏觀物質的角度認識酸、堿、鹽之間的反應。
2.認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應。
3.認識停留在定性層面：只關注離子的種類，不關注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質宏觀組成之間的關系。
結合上述學生的障礙點和發(fā)展點，需要以學生的已有經(jīng)驗為背景，設計符合其認知發(fā)展的教學過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學目標
1.從微觀角度認識電解質。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質、非電解質等關鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表征。
2.從微觀角度認識反應�；谧C據(jù)從微觀的角度對物質在水溶液中的反應（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設，能認識離子數(shù)量與物質宏觀組成之間的關系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質反應的思路方法。
3.通過歸納復分解型離子反應發(fā)生的條件，認識離子反應的本質，理解離子間的反應存在定量關系，能依據(jù)離子反應的發(fā)生條件預測宏觀現(xiàn)象。
4.能應用離子反應分析解決真實復雜問題，形成分析思路。
四、教學重點
1.準確理解電離、電解質、非電解質等關鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表征電解質在水溶液中電離和反應的微觀過程。
2.能在宏觀物質與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進行自主關聯(lián)和轉換，理解離子數(shù)量與物質宏觀組成之間的關系，能從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，并能應用于分析和解決物質制備、分離提純等相關實際問題。
五、教學難點
1.宏微結合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學過程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一
1.創(chuàng)設情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學生思考。
教師引導：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結合初中已學，解釋原因。
學生活動：以小組形式進行討論，請小組**總結回答。
設計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，應用所學解答生活中的問題，體現(xiàn)化學學科的價值。
（二）環(huán)節(jié)二
1.設計導電性實驗，從微觀角度探究物質導電原因。
教師引導：[任務1] 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗，描述現(xiàn)象，得出結論；用化學用語表示電離的微觀過程。
學生活動：
�。�1）討論導電的條件。
�。�2）觀察導電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結論。
�。�3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
�。�4）得出電離、電解質等概念。
�。�5）書寫電離方程式。
�。�6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質進行拓展練習。
設計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學生“證據(jù)推理”的學科素養(yǎng)。將學生思維借用微觀示意圖外顯，提升學生宏微結合的學科素養(yǎng)。訓練學生用化學用語準確表達，設計針對性的練習，讓學生注重定量角度的認識，同時對之前的學習進行反饋評價。
2.引入化學史，明確電離的條件。
教師引導：[問題1] 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質溶于水自動解離形成的？
學生活動：
�。�1）提出假設并尋找證據(jù)。
�。�2）結合化學史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質溶于水會自動解離成離子。
設計意圖：電離是否需要通電條件是學生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學生對電離概念本質的理解，借用化學史料解答，讓學生感受科學的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程。
3.基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質定義酸堿鹽。
教師引導：[任務2]結合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質。
學生活動：
（1）書寫HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質。
設計意圖：拓展學生“物質分類”的微觀角度，使學生認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近本質。
（三）環(huán)節(jié)三
1.從微觀角度探究電解質溶液發(fā)生反應的本質。
教師引導：[任務3] 通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質的行為，建立離子反應的核心概念。
學生活動：
�。�1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況，并繪制滴定過程電導率變化圖像。
�。�2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。
�。�3）用化學用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”的步驟書寫離子方程式。
拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導率又會如何變化？該過程的離子反應方程式如何書寫？
設計意圖：通過此任務，展開離子反應和離子方程式的概念教學。通過實驗現(xiàn)象分析，提升宏微結合及科學探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認識離子反應發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應發(fā)生與否。
教師引導：以復分解反應發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應發(fā)生的本質，并歸納復分解類型離子反應發(fā)生的條件。
學生活動：
（1）認識電解質在水溶液中的反應，理解離子反應的本質。
（2）認識同一離子方程式可**一類反應。
設計意圖：建立離子反應的核心概念，為后續(xù)利用離子反應解決實際問題做鋪墊。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
1.利用離子反應概念解決粗鹽精制的實際問題。
教師引導：[任務4]設計實驗方案，完成粗鹽精制過程。
學生活動：
�。�1）從離子角度認識粗鹽的成分。
（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設計。
�。�3）從定量層面分析試劑的用量，并調整設計方案。
（4）書寫該過程中的離子方程式。
設計意圖：讓學生自主地從宏觀和微觀相結合的角度分析和解決與電解質溶液相關的實際問題，從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互反應。檢測學生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進行反饋評價。
2.形成解決真實復雜問題的思路。
教師引導：[小結]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學生活動：建立分析電解質在水溶液中行為的基本思路：確定認識對象（溶質或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結果（宏觀現(xiàn)象等）。
設計意圖：通過任務的完成，讓學生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養(yǎng)。通過歸納總結分析電解質在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關問題的思維模型。
化學必修1《離子反應》教學設計2
一、指導思想與理論依據(jù)
“離子反應”的相關內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經(jīng)的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現(xiàn)。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
二、教材分析與處理
教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物**教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。
三、學情分析
學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。
四、本節(jié)課教學目標設計
知識與技能：
1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；
3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。
2、引導學生自主學習，通過**思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；
3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。
【重點】
1、電解質和非電解質概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質的電離過程的理解。
五、教學準備
1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學基本思路
本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
七、教學方法
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等
化學必修1《離子反應》教學設計3
一、教材分析
本節(jié)教學內(nèi)容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節(jié)《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。
二、教學目標分析
1.知識與技能
�。�1）理解強弱電解質的定義并會判斷；
�。�2）了解離子反應的定義和實質；
�。�3）能正解書寫離子方程式
2.過程與方法
�。�1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
（2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）通過合作探究，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作的精神；
（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。
三、教法分析
本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學生科學的實驗態(tài)度和科學精神以及團隊合作能力等。
四、教學重點難點
重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。
難點：電離，用物質結構解釋電離。
五、教學設計過程
教師活動
學生活動
設計意圖
引入問題：教材結合生活常識，給電器設備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。
創(chuàng)設情境，以真實、有意義的問題來激發(fā)學生的學習興趣，引發(fā)學生思考。
回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質？什么不是？
根據(jù)所學內(nèi)容，學生
通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）
解釋：實際上純水是不導電的。同學們初中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。
學生聽講
引出下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣。
實驗探究：向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。
講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。
觀察實驗中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）
�、僬J識物質的導電性，
�、谝鲭娊赓|的概念，
③為學習電離的概念提供實驗證據(jù)。
增強學生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學生自主思考和探究的能力。
總結導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質必須具有能**移動的、帶電荷的粒子。
引出：電解質非電解質概念
學生通過理解導電原因，更好記憶電解質和非電解質
在實驗事實的基礎上通過推理、假設、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
利用分類方法將電解質非電解質歸納物質中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質哪些是非電解質
學生進一步理解記憶
加深對電解質非電解質的理解
解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能
**：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電
學生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自**的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電
學生理解記憶
通過微觀機理圖的觀察，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質在溶于水或受熱熔化時，形成**移動的離子的過程。
學生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養(yǎng)學生**思考問題解決問題的能力。
六、板書設計
離子反應——電解質的電離
概念：電解質
非電解質
電離
電離方程式
七、教學反思
本節(jié)課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多**，使得學生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。
既可能有化學式又可能有離子符號
《化學反應速率》教學反思5篇（擴展6）
——中和反應教學反思3篇
中和反應教學反思1
本課從實驗入手來介紹中和反應，并要求學生掌握中和反應的書寫規(guī)律，了解中和反應的本質。為了說明中和反應的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。
現(xiàn)對本節(jié)課分析如下：
一、 新穎的引導過程，突出了化學教學的特點：實驗探究。
化學實驗是化學課堂教學的重要**，對本課內(nèi)容來說更是如此。通過觀察溶液顏色的變化，學生可以歸納出鹽酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應，并且生成物的溶液是呈中性的。層層深入，引出中和反應就是酸和堿反應生成鹽和水的變化。
溶液顏色的變化，特別是溶液由紅色變成無色是非�？斓�，學生會覺得很驚奇，很想知個究竟。從而提高了學生的積極性。
二、重視微觀教學
通過離子在溶液中變化來了解中和反應的實質，為以后學習復分解反應的實質作好鋪墊。
三、順利并成功演示實驗應注意事項
**好溶液的濃度是該實驗的關鍵，酚酞溶液和鹽酸的濃度要求比較濃一點，氫氧化鈉溶液的濃度要稀一點，這樣，顏色的變化很明顯，而且溶液所時間可以縮短。
四、不足之處
學生的主體地位不明顯，引導不足。另外，課堂時間**不夠準確。
中和反應教學反思2
本節(jié)課的一個突出特點是體現(xiàn)了學生的自主學習、合作探究、生生互動、師生互動的過程。
一、注重從學生的已有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，努力創(chuàng)設生動活潑的問題情景。
提出問題：小明的媽媽不小心把面團發(fā)酸了，你能幫幫她嗎？通過這樣的導入，一下子將學生的學習興趣激發(fā)起來，讓學生感受到化學與生活密不可分。
二、通過前面的學習，學生對酸和堿有了初步的認識，學生對酸和堿能否發(fā)生反應存在疑問。
如：在氫氧化鈉和鹽酸混合無現(xiàn)象的情況下，提出問題：氫氧化鈉與鹽酸是否反應？請設計實驗進行證明你的猜想。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗現(xiàn)象的描述以及實驗結論的得出，都由學生完成。本課題中化學方程式的書寫是個難點，突破該難點時，通過引導學生分析實驗現(xiàn)象和直觀形象的電腦動畫展示，讓學生知道氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。然后進一步引導學生分析該化學方程式的特點是相互交換成分，各元素的化合價不變。在此基礎上，讓學生完成感悟探究：氫氧化鈣與濃鹽酸的反應，并寫出化學方程式，然后繼續(xù)引導學生進行思維發(fā)散，引導學生分析化學方程式中反應物和生成物的特點，從而得出中和反應的概念。然后提出問題：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？這樣既注重了前后知識的聯(lián)系，又讓學生搞清楚分析問題要全面--中和反應不僅要看生成物，還要看反應物。
三、注意化學與日常生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學生學以致用的`思想。
如：中和反應的應用之一是用于醫(yī)藥。此時，教師出示治療胃酸過多的藥物--陳香胃片，并說明其成分中含有氫氧化鋁和碳酸鎂。讓學生說出它能夠治療胃酸過多的原因，寫出有關反應的化學方程式，并指出哪些是中和反應，這樣既鞏固了知識，又培養(yǎng)了能力。
四、學生自主參與整堂課的知識建構，從舊知識的回憶到新知識的學習，從參與并能提出問題到解決問題。
通過學生的設計、操作、觀察、思考、討論，在問題解決中深刻、系統(tǒng)地理解知識，學生逐步建構自己的知識體系。本節(jié)課的設計特點是強調以學生的探究學習為主，重視學生的體驗，使學生的認知和體驗達到最佳結合點，注重體現(xiàn)學生的主動性和發(fā)揮學生的主體性，創(chuàng)造一個合作學習探究的氛圍，
五、本課題重點突出中和反應，而中和反應的應用以及溶液酸堿度的表示法--PH，可通過學生自學的辦法自行解決。整個過程不僅注重
過程與方法教育，而且還將情感、態(tài)度、價值觀貫穿其中。通過社會小實踐：請你設計實驗，測定自家土地中土壤的酸堿度，幫助父母分析適宜種植什么樣的農(nóng)作物？將化學知識從課內(nèi)延伸到課外，不僅培養(yǎng)學生的知識應用能力，更重要的是培養(yǎng)學生的社會責任感。
中和反應教學反思3
本課題的第一部分從學生的觀察實驗進行分析和思考來介紹中和反應。并掌握中和反應的書寫規(guī)律，了解中和反應的本質。教材通過閱讀課本，分析說明了中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用：改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫(yī)藥等�，F(xiàn)對本節(jié)課分析如下：
一、 精心設計，調動了學生自主學習的興趣
老師在用廣告引入，激發(fā)了學生學習的積極性。氫氧化鈉溶液滴入鹽酸無現(xiàn)象的情況下，提出問題：氫氧化鈉與鹽酸是否反應？猜想以下用什么方法證明？讓學生設計實驗證明。在中和反應在實際中的應用，自學完成相關的題目通過這種方式，改變了傳統(tǒng)的教師高高在上，學生呆板受教的狀況，一開始就拉近了學生與教師、學生與書本的距離，學生帶著渴求知識的狀態(tài)自主學習。
二、 新穎的引導過程，突出了自主、探究的學習方式
傳統(tǒng)課堂教學，是填鴨式的教學模式，使學生學得被動、枯燥，這正是過去我們在教學過程中過于強調接受學習，灌輸知識，導致教學效率不高的主要原因。本節(jié)課突出體現(xiàn)了新課標所提出的一個新的理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結論的得出，都由學生完成。在氫氧化鈉與鹽酸是否反應，由學生說出實驗方案后，由學生觀察后對出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析解釋；化學方程式的書寫；鹽和中和反應定義的得出中和反應的表達式都大膽放給學生，然后通過電腦動畫的摸擬，是學生得出了中和反應的實質，然后通過事例讓學生分析其原因，從而概括出中和反應的應用。這樣做，給了學生很大的自主探究的空間，學生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學習，讓他們在“過程”中學會了學習，學會了知識。
三、師生、生生互動，較好地處理了傳授知識與培養(yǎng)能力的關系
教師的課堂教學不單是讓學生學習知識，更為重要的是培養(yǎng)學生的能力。這節(jié)課問題的設計較好地體現(xiàn)出傳授知識與培養(yǎng)能力的關系。如：在學完中和反應后，讓學生討論：被蚊蟲叮咬后可以怎樣解決。學生在回答這個問題的同時，自然地將中和反應知識遷移為解決相關問題的能力。在學完本節(jié)課內(nèi)容后，讓學生總結這節(jié)課學到的知識，這樣同學們興趣高漲，整堂課學生處于積極的思維活動中，組內(nèi)相互合作，同學們從團結合作中學會了知識，學會了交流。教師不再是單純的知識傳授者了，而是學生學習活動的**者和引導者，學生的積極參與，教師的適時，適當?shù)狞c撥和評價等師生互動、生生互動的形式，“授之以魚不如授之以漁，”體現(xiàn)出重過程和方法教育。
我認為：這節(jié)課的重點是放在對中和反應的實質的關注上，通過對中和反應的學習，讓學生意識到中和反應在實際生活中的重要性，使學生更關心生活。但是化學教學實施的是新理念是以探究、體驗探究過程和培養(yǎng)探究能力為核心的。這其中需要學生親自動手實驗，通過自己的實驗計劃進行驗證，才能充分調動起學生自主學習的積極性，讓學生真正感受到自己是學習的主人，我由于擔心時間有限，故未放手讓學生親自動手，阻礙了學生學習的積極性。這需要在以后的教學中克服。
《化學反應速率》教學反思5篇（擴展7）
——高一化學《化學反應與能量》最新教案 (菁選2篇)
高一化學《化學反應與能量》最新教案1
一、教學目標：
1、 通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。
2、 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。
3、 通過實驗發(fā)展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學**慣。
二、重點難點：
吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。
三、教學過程：
創(chuàng)設問題情景
在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然后要求學生回答觀察到了什么現(xiàn)象?觸摸試管外壁時有何感覺?說明什么問題?并要求學生寫出反應方程式。
結論
生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應放出了熱能。
設問
熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個反應，其它的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢?其表現(xiàn)形式又是怎樣的?根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗舉例說明。
學生舉例、說明
歸納小結
物質在發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。
設疑
那么，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢?這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。
學生分組實驗
見教材實驗2-1。
思考與討論
用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法
來了解反應中的熱量變化?各有什么優(yōu)缺點?
反思、交流與評價
1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么?
2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示?你又給了他們哪些啟示?
演示實驗
見教材實驗2-2
思考與討論
1、通過觀察實驗現(xiàn)象，你得出了哪些結論?寫出反應方程式。
2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題?還可以做哪些改進?實驗中對你最有
啟發(fā)的是什么?
小結
化學反應中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。
設疑
通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢?下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。
學生分組實驗
建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。
討論與交流
1、通過實驗，你得出什么結論?如何解釋?
2、通過這個實驗，你學到了哪些知識?學會了哪些研究方法?
3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，實驗中應注意哪些問題?如何減小你與同組同學的實驗結果的差異?
4、聽完其他小組的匯報，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好?哪些不如你們的好?你現(xiàn)在是否又有了新的想法?假如要讓你設計一個能較準確地測量反應中熱量變化的裝置，它的大體構造是怎樣的，你可以和同學交流探討共同確定。
教師講解
1、中和反應都是放熱反應。
2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質是相同的，都是氫離
子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬于中和反應。由于三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。
3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水所**的熱量稱為中和熱。
4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重“量的`問題”，二是要最大限度地
減小實驗誤差。
總結
本節(jié)課我們結合已有的知識經(jīng)驗，以實驗為主要的研究**，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學反應中為什么伴隨有能量的變化?為什么有的反應放熱，有的反應吸熱?如何來合理地表達反應中的能量變化?等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進一步探討。
高一化學《化學反應與能量》最新教案2
教學目標
使理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響;
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
教學建議
化學反應速率知識是化學*衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學*衡的建立和化學*衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學*衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1.聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。
(1)能過**知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
(2)通過**復習所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2.運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
(1)以運動員的投籃作比喻。
(2)以具體的化學反應 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果)，進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。
3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4.通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關規(guī)定，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率**加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發(fā)生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強(有氣體存在的反應)、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好解本節(jié)教材的教學內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節(jié)教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
《化學反應速率》教學反思5篇（擴展8）
——高二化學反應速率和化學*衡的知識點整理 (菁選2篇)
高二化學反應速率和化學*衡的知識點整理1
1、了解化學反應速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對反應速率的影響與活化能有關。
3、知道焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。
4、了解化學反應的可逆性和化學*衡。
5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率和*衡的影響規(guī)律化學反應速率和化學*衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論。考查的知識點應主要是：
�、儆嘘P反應速率的計算和比較；
�、跅l件對反應速率影響的判斷；
�、鄞_定某種情況是否是化學*衡狀態(tài)的特征；
�、�*衡移動原理的應用；
�、�*衡常數(shù)（濃度*衡常數(shù)）的含義及其表達式
�、蘩没瘜W*衡常數(shù)計算反應物轉化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：
⑴根據(jù)化學方程式確定各物質的反應速率；
�、聘鶕�(jù)給定條件，確定反應中各物質的*均速率；
⑶理解化學*衡特征的含義，確定某種情況下化學反應是否達到*衡狀態(tài)；
�、葢糜嘘P原理解決模擬的實際生產(chǎn)問題；
�。�5）*衡移動原理在各類*衡中的應用；
�、矢鶕�(jù)條件確定可逆反應中某一物質的轉化率、*衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因為高考中有幾年出現(xiàn)了這方面的難題，所以各種復習資料中高難度的練習題較多。從新課標的要求來看，這部分內(nèi)容試題應較基礎，復習時應多關注生產(chǎn)實際，注重基礎知識的掌握。
一、化學反應速率及其影響因素
1、化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的*均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。用不同物質表示同一反應的化學反應速率時，其數(shù)值可能不同（因此，必須指明具體物質）。但各種物質表示的速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。
2、參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的.主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。
�。�1）濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體反應或溶液中的反應；
�。�2）壓強對化學反應速率的影響只適用于氣體參加的反應；
�。�3）溫度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加原來的2—4倍，經(jīng)驗公式： ；
（4）使用催化劑，使原來難以進行的化學反應，分步進行（本身參與了反應，但反應前后化學性質不變），從而大幅度改變了化學反應速率。
�。�5）此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。
3、濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。
高二化學反應速率和化學*衡的知識點整理2
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
�、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、跾2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
�、軦lO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖嶒炇抑迫∠趸健呋瘎�、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質
�、亠@兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、谌跛岬匿@鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、馨被�。
�、萑纛}目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
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