化學反應速率教案范文第1篇

信息技術(shù)的飛速發(fā)展使多媒體教學成為一種新的教學模式，越來越多的教育基于多媒體教學而實現(xiàn)，多媒體作為新生事物，進入化學課堂已經(jīng)顯示了它強大的生命力。

目前，應用多媒體教育手段進行教學主要體現(xiàn)于課堂教學形式上，即課件形式，并與傳統(tǒng)教學方法相結(jié)合，通過電子課件設計，教育信息能夠快速、準確、全面地傳授給學生。同時，這種教學方式又以其特有的形象性和科學性，在教學中發(fā)揮其魅力，促進了教學形式的豐富多彩、教學過程的優(yōu)化組合和教學質(zhì)量的普遍提高，從而給教育教學注人了新的活力和生機。

在提倡素質(zhì)教育的今天，我們都明白“授人以魚，不如授人以漁”的道理。但如何讓學生在課堂教學中作為主體，積極主動的去探索知識，從而培養(yǎng)學生的觀察、思維、動手、創(chuàng)新等能力，仍是目前困擾我們教師的一大難題。本案例是高中化學必修2《化學反應速率和限度》一節(jié)內(nèi)容在新課程環(huán)境下具體的教學實踐，本人利用多媒體技術(shù)與實驗探究相結(jié)合組織教學，是多媒體技術(shù)與高中化學探究式教學的一個整合案例。

二、教學分析

1.教材分析：課程標準關(guān)于化學反應速率與限度的內(nèi)容在初中化學，高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。本節(jié)從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，引出反應速率的概念，在此基礎上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學反應速率的因素，但不涉及對反應速率進行定量計算或同一反應中不同物質(zhì)間反應速率的相互換算。在教學過程中應注意嚴格把握教學內(nèi)容的深、廣度和教學要求，不能隨意提高知識難度。

2.學情分析：學生通過一年多的化學學習，了解到不同的化學反應速率有快有慢，同一個化學反應在不同的外界條件影響下也可能速率不同，以此為契機在教學中變驗證為探究，激發(fā)學生學習的主動性，并培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

三、教學目標

知識與技能：

1.通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素。

2.通過探究化學反應速率的影響因素，學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，初步學會比較、歸納等科學研究方法以及變量控制思想在科學研究中的應用。

過程與方法：

1.合作完成探究化學反應速率的影響因素的相關(guān)實驗。2.通過實驗形成化學反應速率的概念，并且探究影響化學反應速率的因素。

情感態(tài)度與價值觀：

1.通過學習，培養(yǎng)小組合作、交流表達及科學探究的能力。

2.激發(fā)學生參與化學科技活動的熱情，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

3.通過對化學反應速率影響因素的探究，增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

四、教學重點、難點

教學重點：

1.化學反應速率的概念及表示方法。

2.設計實驗探究影響化學反應速率的因素。

教學難點：

1.實驗探究化學反應速率的方法設計和操作。

2.如何克服學生自主活動時間與完成學習任務的矛盾。

五、教學方法與手段

多媒體技術(shù)與實驗探究相結(jié)合。其主要過程設計為：

創(chuàng)設情景，引導發(fā)現(xiàn)，探索問題提出新的概念提出研究題目組織探究學習活動，收集信息內(nèi)化、概括、建立概念體系實際應用。

六、探究實驗的準備

5的H2O2溶液，MnO2粉末，1mol/L FeCl3溶液，蒸餾水，冰塊。

燒杯，試管，鐵架臺（帶鐵圈），石棉網(wǎng)，酒精燈，溫度計，玻璃棒，藥匙。

六、教學過程

模塊一 化學反應速率概念的提出

教師活動學生活動設計意圖

[引入]影像資料展示：不同食品的保質(zhì)期（不同溫度）；煙花爆竹的燃放過程；建筑物的腐蝕風化；鐵橋生銹；溶洞的形成……聚焦問題情境，展開討論，在這里會有更多的關(guān)于不同化學反應速率的日�，F(xiàn)象在學生的討論中產(chǎn)生激發(fā)學生興趣，加強對化學反應速率的感性認識

[提問]不同的化學反應進行的快慢千差萬別，根據(jù)什么現(xiàn)象來判斷化學反應的快慢？小組思考、討論、匯報感性認識，培養(yǎng)學生思維發(fā)散能力與知識遷移運用能力

引導學生，拓寬思路歸納總結(jié)：氣泡的多少，固體量的減少，渾濁程度，溫度的變化，顏色的變化……化學反應速率的定性觀察，為后面引入定量實驗做鋪墊

[引導]有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢，“快”和“慢”是相對而言的。集中注意，傾聽學生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來

[提問]如何定量表示化學反應的快慢？小組思考、討論、匯報：單位時間產(chǎn)生氣泡的個數(shù)，單位時間固體量的減少，單位時間溫度的變化……引入正題，由感性認識到定量分析，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，逐步學會比較、歸納等學習方法。

[引導]要統(tǒng)一標準，用單位時間內(nèi)某個物理量的變化來表示，在實際應用中，很多化學反應都在溶液中進行。歸納總結(jié)：與物理中的速度很接近，化學反應速率是用單位時間（如每秒、每分、每小時）內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。內(nèi)化、概括、建立概念體系，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力

[強化概念]進一步用更簡略的數(shù)學語言來表示化學反應速率，并且推導化學反應速率的單位。通過簡單的練習了解化學反應速率的含義提高知識的可利用性，將陳述性知識組織成程序性知識。培養(yǎng)學生思維發(fā)散能力與知識遷移運用能力

化學反應速率教案范文第2篇

關(guān)鍵詞：化學導學案重新構(gòu)建

任何一種形式的課前準備和課后練習都是為了讓學生了解、理解甚至掌握某些知識。對某事物的初次接觸在人的大腦留下的印象是最深刻的，很多時候老師們也會發(fā)現(xiàn)，學生對某個知識點的理解及掌握在課堂上若能一步到位遠遠優(yōu)于課后彌補的效果，那樣可以節(jié)省很多時間，并且增強學生的學習信心。所以，在新課程標準的要求下要讓學生能更愉快、輕松且能達到一定效果地自主學習，老師的引導作用是不容忽視的，導學案就成為當前教育模式下的產(chǎn)物。導學案首先是老師集體備課，但教師不能將導學案上的內(nèi)容照搬到課堂，而應針對教師自身及學生的情況對導學案進行個性化修改，融進自己的創(chuàng)意。

筆者針對自己所教班級的情況對導學案中的部分知識進行了重新構(gòu)建。

1.用最簡單的思維解決問題

化學必修2第一章第三節(jié)化學鍵是從微觀角度研究物質(zhì)的形成和變化，內(nèi)容比較抽象，學生相對較難理解。學生對離子鍵和共價鍵的概念的理解還比較容易，但在做題時判斷某些物質(zhì)中存在哪些類型的化學鍵時顯得不太容易，所以筆者建議在導學案的重新構(gòu)建時對這類練習的重新構(gòu)建思維簡單化。離子鍵一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成，對于高一常見的物質(zhì)來說可以直接讓學生通過元素種類來判斷，金屬和非金屬元素之間存在的化學鍵為離子鍵（NH4Cl、AlCl3除外）；非金屬與非金屬元素之間存在的化學鍵為共價鍵（NH4Cl、AlCl3除外），同種非金屬元素對共用電子對的作用相同，共用電子對不偏移，為非極性鍵，不同種非金屬元素對共用電子對的作用不同，共用電子對偏移，為極性鍵。

例如：判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？NaF：Na為金屬F為非金屬故為離子鍵；CH4 ：C為非金屬H為非金屬故為共價鍵； H2O：H為非金屬O為非金屬故為共價鍵；H2：兩個氫原子相同為非極性鍵；CO2：C為非金屬O為非金屬故為共價鍵； HCl：很多同學會受必修1中的電解質(zhì)的影響認為在溶液中它會電離出H+ 、OH-所以存在離子鍵，而從元素的種類來判斷就比較輕松，H為非金屬Cl為非金屬故為共價鍵。

2. 用最機械的步驟

電子式的書寫式本節(jié)必須掌握的內(nèi)容，但同學們剛開始書寫某物質(zhì)的電子式時，特別是共價化合物的電子式的書寫，是拿著某元素就開始在它周邊點八個小黑點，不認真分析兩元素間共用了幾對，即使將共用電子對判斷清楚了孤對電子又亂點。所以，在剛開始作為例題講解時就重新構(gòu)建出固定的步驟，按步完成。

如：CO2電子式的書寫，書寫步驟：

a.判斷分子中存在的化學鍵（碳氧都是非金屬故為共價鍵）

b.確認每種原子的最外層電子數(shù)及確認哪些原子間會共用幾對（碳最外層四個電子還需要四個電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧最外層六個電子還需要兩個電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故碳與兩個氧各自共用兩對）

c.排好原子的位置（O C O）

d.寫上共用電子對（O :: C: :O）

e.再寫孤對電子 碳只有四個電子已經(jīng)畫出就不再畫了，氧共六個電子各自已經(jīng)畫出兩個，故各自再畫四個電子 （ :O :: C: : O:）

3.重新構(gòu)建合理的實驗

學生是通過銅鋅稀硫酸原電池初次認識原電池的原理、正負極、電子的流向、溶液中陰陽離子的定向移動。老師可以提前讓學生帶個蘋果來教室為做水果原電池的實驗做準備，讓學生把生活中的事物帶入課堂，讓課堂生活化，增強了課堂的趣味性促進了學生的主動參與，并且加深了學生對原電池的認識。

4.用最簡潔的語言

化學平衡屬于難點知識，同學們在剛接觸平衡判斷時顯得比較困難，所以在講解時一定要把復雜問題簡單化。它的特征可以根據(jù)概念總結(jié)為逆、等、動、定、變。對一個可逆反應有沒有達到化學平衡就根據(jù)它的特征中的“等”和“定”來判斷。

“等”即是V正=V逆 （對同一可逆反應的不同物質(zhì)就要求一個表示正反應速率另一個表示逆反應速率且他們的比值等于方程式的計量系數(shù)比）。形如：

A + B C + D

對于這樣的可逆反應，A、B的消耗速率及C、D的生成速率都是指正反應速率；A、B的生成速率及C、D的消耗速率都是指逆反應速率。從化學鍵的角度：A、B化學鍵斷裂的速率及C、D化學鍵形成速率都是指正反應速率；A、B化學鍵形成速率及C、D化學鍵斷裂速率都是指正反應速率。

例如：下列哪種說法可以證明反應 N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)（）

A.1個NN 鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個NN 鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個NN鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵斷裂

D.1個NN 鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

A中氮氮鍵斷裂時正反應，氫氫鍵形成是逆反應且比例為1:3，故正確。B中兩個都是指正反應，故不正確。C中兩個都是正反應且比值不對，故不正確。D中氮氮鍵斷裂時正反應，氮氫鍵形成也是正反應所以不正確，這里一個氨氣分子中有三個氮氫鍵，兩個氨氣分子就應該有六個氮氫鍵故比例關(guān)系是正確的。

“定”即“變量不變則平衡”。該標準能否作為平衡的判斷標準首，先得分析它是一個恒量還是變量。

例如：某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應：

H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列情況一定能說明反應已達到限度的是（）

A．壓強不再隨時間而改變時

B．氣體的總質(zhì)量不再改變時

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D．單位時間內(nèi)每消耗1molI2，同時有2molHI生成時

同一反應式中，壓強與氣體的計量系數(shù)密切相關(guān)，而該方程式中反應物一邊系數(shù)之和為2，生成物一邊系數(shù)也為2，故壓強會一直保持不變即它在這里是個恒量。反應式中所有物質(zhì)都為氣態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這里氣體的總質(zhì)量也是個恒量，故A、B中的量都不能作為平衡的判定標準。

在教學過程中，教師就要根據(jù)教學實際不斷地反思，總結(jié)出適合自己的教學方法及一定的教學技巧，并能提升學生的學習成績，培養(yǎng)出學生嚴謹、敏銳的思維習慣。

參考文獻：

化學反應速率教案范文第3篇

關(guān)鍵詞：大學化學 案例教學 氫氧化合反應

中圖分類號：G64 文獻標識碼：A 文章編號：1673-9795（2023）01（a）-0084-01

大學化學是一門涵蓋無機化學、分析化學、物理化學、有機化學等豐富知識的基礎課程，知識點多、面廣。作為我校的一門全校性公共基礎課，除少數(shù)文科專業(yè)的學生外，絕大部分專業(yè)的學生都要學習這門課程。因此，學生構(gòu)成比較復雜，既有高中學理科甚至參加過中學生化學奧林匹克競賽的學生，也有高中階段幾乎沒有學過化學的學生。授課中學生反映，部分學生習慣于高中學習階段化學少而精的知識學習模式，對大學化學信息量大、知識點多的授課特點不適應，學習上面臨著困難。

針對大學化學課程的這一特點，以及目前學時數(shù)的限制，在化學教學中引入“案例教學法”，引導學生利用已有知識對案例進行分析，將課本上很多的知識點通過一個典型例子有機地聯(lián)系起來，從而取得更好的教學效果。案例教學法起源于1918年，由美國哈佛大學工商管理研究院首創(chuàng)，是在教學過程中，運用事例激發(fā)學生學習興趣，啟發(fā)學生學習的一種教學方法。[1～3]下面以氫氧化合反應為案例，來聯(lián)系大學化學中的多方面內(nèi)容，從而對該案例進行全面的綜合分析。氫氣和氧氣反應生成水是學生在剛開始接觸化學就學習過的簡單的化學反應，以之為例可以聯(lián)系大學化學課程中多個知識點，使同學們更好地聯(lián)系和掌握大學化學中的內(nèi)容，提高教學效果。

氫氧化合反應方程式：

1 與化學反應熱力學的聯(lián)系

（1）氫氣的標準摩爾燃燒焓。

1 mol標準狀態(tài)的某物質(zhì)B完全燃燒（或完全氧化）生成標準狀態(tài)的生成物的反應熱效應稱為該物質(zhì)B的標準摩爾燃燒焓，用符號表示。所以此化學反應的熱效應就等于氫氣的標準摩爾燃燒焓。

（2）水的標準摩爾生成焓。

標準壓力下，在進行反應的溫度時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成標準狀態(tài)下1 mol物質(zhì)時的反應熱，稱為該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，用符號表示。所以此化學反應的熱效應就等于氫氣的標準摩爾燃燒焓。

（3）該化學反應的熱效應如何？

化學反應的熱效應可以有以下兩種計算方法：用標準摩爾燃燒焓計算，

則=；

用標準摩爾生成焓計算，則：

。

（4）該反應室溫下（298 K）標準狀態(tài)下能否自發(fā)進行？

等溫等壓條件下，封閉系統(tǒng)不做非體積功時，化學反應能否自發(fā)進行判斷的標準是其吉布斯（Gibbs）自由能變是否小于零。即

2 與化學反應動力學的聯(lián)系

（1）這是一個自發(fā)進行的反應，為什么兩者混合的氣體在室溫下長時間也觀察不到水生成？

盡管氫氧化合反應在常溫下是一個自發(fā)進行的反應，但是由于兩者的反應的活化能非常高，因此，室溫下的反應速率極其小，幾乎不反應，以至于在長時間后也觀察不到水的生成。

（2）為什么點燃后能迅速反應，甚至發(fā)生爆炸？

通過點燃，使氫氧混合物獲得初始反應的能量，氫氣解離成兩個自由基，這種自由基具有非常強的化學反應活性，成為反應連續(xù)進行的活化中心，從而進行快速的熱-鏈式反應（也叫鏈鎖反應）。如果氫氣和氧氣混合物的比例在氫氣爆炸界限范圍內(nèi)（4%～74%），則可能發(fā)生爆炸。

3 與氧化還原反應和電化學的聯(lián)系

（1）這是一個氧化還原反應，氫氣是還原劑，被氧化，氧氣是氧化劑被還原。

（2）可做氫燃料電池，半電池反應如何？電池符號如何表達？標準電動勢是多少？

任何的氧化還原反應都可以設計成原電池，現(xiàn)在利用氫燃料制備氫燃料電池是清潔能源發(fā)展的一個重要方向。該電池的電池反應如下：

負極

正極

電池總反應，

與氫氧化合反應方程相同。

電池符號可用下式表示：（―）C|H2（p）|KOH（aq）|O2（p）|C（+），該電池的標準電動勢Ecell=φ（+）-φ（-）=0.401-（-0.827）=1.228V，也可以根據(jù)吉布斯自由能變計算Ecell =1.229 V。

（3）在電池中不能點燃，如何解決氫氧化合反應速率慢的問題？

可以通過催化法，提高反應的速率。催化劑是一種能改變化學反應速率，其本身在反應前后質(zhì)量和化學組成均不改變的物質(zhì)。所以在燃料電池中，為了便于進行電極反應，要求電極材料兼具有催化劑的特性，可用多孔碳、多孔鎳和鉑、銀等貴金屬作電極材料。

（4）燃料電池中能量轉(zhuǎn)換效率如何？

燃料電池是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，與傳統(tǒng)內(nèi)燃機的工作原理不同，燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率不受卡諾（Carnot）循環(huán)的限制，而是取決于化學反應的吉布斯（Gibbs）自由能和反應熱。燃料電池的理論極限效率。由于電極極化損失、內(nèi)阻和燃料利用率等因素影響，燃料電池的實際發(fā)電效率可以達到60%～80%，遠高于傳統(tǒng)的發(fā)電方式（發(fā)電效率不超過50%）。則標準狀態(tài)下，298 K時氫燃料電池的理論極限效率為。

4 與軍事應用的聯(lián)系

火箭發(fā)動機是運載火箭等航天飛行器和各種戰(zhàn)術(shù)戰(zhàn)略導彈系統(tǒng)的動力裝置，而推進劑則是火箭發(fā)動機中的能源。雙組份液體火箭推進劑由于氧化劑和燃料分別裝在兩個獨立儲箱中，使用比較安全，是目前火箭、導彈動力系統(tǒng)中使用最多的液體推進劑組合。其中氧化劑使用的較多的是液氧，而液氫是其最常用的燃料之一。氫氣和氧氣在火箭發(fā)動機燃燒室中進行燃燒，把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，產(chǎn)生高溫高壓氣體。這些氣體在噴管中進行絕熱膨脹，把釋放出的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽埽�通過以上分析可以看到，該案例很好地將化學反應的基本規(guī)律（化學熱力學、化學動力學以及氧化還原反應）及其應用（燃料電池、火箭動力）等知識聯(lián)系起來，進一步深化該案例還可以引入物質(zhì)結(jié)構(gòu)等方面的相關(guān)內(nèi)容。

本科教學中一個很重要的任務就是教師在課堂教學中要自覺引導、啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，在課堂中引入簡單的例子，而從不同的角度對其進行分析，聯(lián)系多個知識點，對于學生掌握書本知識，增強綜合運用知識解決問題的能力具有重要意義。

參考文獻

[1] 郭俊輝，曹旭華，王富忠.案例教學效果的最優(yōu)模型探索[J].高等工程教育研究，2023（3）：36-37.

化學反應速率教案范文第4篇

關(guān)鍵詞：教學設計；行動研究；學生發(fā)展

文章編號：1005－6629(2007)11－0043－02中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

早期提出“行動研究”（Action Research)這一概念的是美國心理學家勒溫。行動研究的核心是自我反思的螺旋式行進過程，勒溫則認為行動研究的過程包括計劃、發(fā)現(xiàn)事實及實施三個階段。[1]

化學概念教學是中學化學教學中的重要組成部分，在新課程觀的倡導下,如何在概念教學中體現(xiàn)“以學生發(fā)展為本”的教育理念，落實“提高學生化學素養(yǎng)”的教育宗旨，滲透STS教育，最終促使學生的自我發(fā)展?我們以行動研究的理論為指導進行“化學反應速率”教學設計思路的探索。

1 第一次教學設計

1.1 教學設計方案

以概念的講授和實驗探究為核心進行教學設計：

1.2 教學實踐反思

收獲：以概念講授展開教學，注重概念的內(nèi)涵和教學的邏輯性，教師容易控制課堂。

問題：以概念傳授為目的，教師講授活動多而學生思考探究活動少，教學不能很好的引起學生興趣，除概念知識外學生還能有什么收獲？

這一課中除了讓學生知道化學反應速率概念和影響反應速率因素知識外，學生還應學會什么？化學除了其本體學科知識的功能外，還能發(fā)揮什么作用？從STS教育理念出發(fā)，應從生活、生產(chǎn)中選取教學素材，從學科中心回歸到學生的生活經(jīng)驗，從社會實際問題出發(fā)組織教學。帶著這些想法，對本課進行第二次教學設計。

2 第二次教學設計

2.1 教學設計方案

2.2 教學實踐反思

收獲：從生活和生產(chǎn)中的實例引出反應速率的概念，以工業(yè)合成氨為例計算反應速率，將概念的教學與生活、生產(chǎn)有機結(jié)合，凸現(xiàn)化學學科的社會功能；讓學生動手實驗，體驗實驗的快樂，提高學生學習的興趣。

問題：實驗內(nèi)容教材上已設計好，學生只是驗證得出結(jié)論，不能培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識、問題意識和自主探究的能力。

為了突現(xiàn)三維目標中的過程與方法，對本課進行第三次教學設計。

3 第三次教學設計

3.1 教學設計方案

3.2 教學實踐反思

收獲：激發(fā)了學生的學習興趣和熱情，學生能夠主動思考和探究，自主構(gòu)建知識和基本技能。增加固體鐵的量能否改變反應速率、洗滌劑起什么作用、過氧化氫分解產(chǎn)物O2的檢驗和催化劑都只是加快反應速率嗎？課堂生成的這些問題也成了生成性資源加以利用。

問題：學生活動過多造成課堂教學時間不夠；由于實驗條件限制并非每個學生都動手實驗。

教育是以學生的全面發(fā)展為最終目的。那么在以學生活動為核心的教學內(nèi)容中學生學習的心理如何？學生面對問題時的本源性認識是什么？哪些活動是學生需要的？哪些內(nèi)容能促進學生發(fā)展的？在前設計的基礎上應以學生的發(fā)展為核心，將概念知識教學和學生探究活動整合再次進行了教學設計。

4 具體教學環(huán)節(jié)的探索

4.1“化學反應速率的概念”教學活動的設計探索

在學生對反應快慢已有認識的基礎上，通過合成氨這一實例，運用具體的數(shù)據(jù)對化學反應速率進行定量計算，使學生從感性認識上升到理性認識，并將新知應用于實際問題的解決。通過計算學生能清晰地得出同一個反應的化學反應速率可用不同的物質(zhì)來表示，意義相同，且各物質(zhì)表示的速率比等于該物質(zhì)對應方程式中的化學計量數(shù)比。學生在教師的引導下自主構(gòu)建化學反應速率概念的內(nèi)涵。

4.2“影響化學反應速率的因素”探究活動的設計探索

探究外界條件對化學反應速率的影響是本課的重點和難點。第一次教學設計，實驗按照教材上的順序進行，儀器和藥品只有一套，每次只有幾個同學在做，其他同學在焦急等待結(jié)果。教學實踐后發(fā)現(xiàn)教學機械化，耗時過長，實驗只是少數(shù)同學參與，這與新課程的理念相悖。第二次教學設計，將Na2CO3和NaHCO3分別與稀鹽酸反應實驗移至探究影響化學反應速率因素的教學之中，通過實驗得出影響反應速率的內(nèi)因是反應物自身的性質(zhì)差異。學生分成三組，分別探究濃度、溫度和催化劑三種外界條件對反應速率的影響。教學實踐后發(fā)現(xiàn)參與實驗的學生增多，學生的學習積極性增強，但仍然是按教材內(nèi)容實驗，無創(chuàng)新內(nèi)容。第三次教學設計，將學生分五組提供相應藥品和儀器，增加：鐵片、鐵粉、稀鹽酸、濃鹽酸、試管和膠頭滴管，探究增大固體和液體的用量，將固體粉碎增大接觸面積能否改變反應速率。教學實踐后發(fā)現(xiàn)參與實驗的學生增多，學生的探究學習積極性更強，實驗中和實驗后學生提出了很多有價值的生成性問題，雖然受學校實驗條件的影響，五組同學在做不同的探索，但同時實驗提高了課堂效率和課堂教學質(zhì)量。

4．3 活動記錄表的設計

小組合作、交流討論是一種非常有效的教學方式，為了使每個同學都能參與到討論中，都能有所收獲，充分發(fā)揮合作和討論的功能，設計了活動記錄表。在活動記錄表中，包含4部分：我的實驗內(nèi)容、我的觀點、小組其他同學的觀點、小組討論后的共識。使用活動記錄表，有如下收獲：

①討論中每個學生都有了明確的任務，能保證討論的效率；

②討論有詳細的記錄，能體現(xiàn)學生參與和合作意識。

③通過活動紀錄表，及時掌握學生的情況，對學生做出差異性和發(fā)展性評價。

本節(jié)課在福建省高考命題專家、高級教師鄭昌福的指導下，在福建省漳州市一中分校高一年級進行實踐。通過這次教學設計的行動研究，讓我在實踐中享受教學研究的樂趣,體會新課程倡導的教師觀。

參考文獻：

[1]陳柏華. 論課程行動研究.外國教育研究[J].2001(04).

化學反應速率教案范文第5篇

關(guān)鍵詞：化學反應速率；活化能；微型化實驗；探討

DOI：10.16640/ki.37-1222/t.2023.02.005

關(guān)于化學反應速率和活化能的測定條件的微型化探討，具有非常大的研究意義。大部分的書本和參考資料上提供的實驗設計方案，使用的實驗試劑基本上都是過二硫酸銨和碘化鉀[1]。根據(jù)書本和參考資料上提供的實驗設計方案，主要有兩個問題，第一個問題是實驗過程中過二硫酸銨很容易分解，第二個問題是實驗過程中實驗試劑的用量太大，并且廢水處理很困難[2]�；�于以上問題，化學反應速率和活化能的測定條件的微型化探討就顯得尤其有必要進行。

微型化實驗是一種新的實驗，它的主要優(yōu)點有節(jié)約實驗的費用、減少實驗過程產(chǎn)生的污染、實驗快速[3]。化學反應速率與活化能的測定條件的探討，實驗過程中的現(xiàn)象非常明顯，但是實驗試劑的用量過大，實驗過程中產(chǎn)生的污染非常嚴重[4]。為實現(xiàn)化學教學的綠色化發(fā)展，運用微型化的思想和微型化的原則對當前教學中通用的實驗方案進行分析和研究，對于化學反應速率和活化能的測定條件的探討，實驗過程中廣泛存在的問題，如實驗試劑容易變質(zhì)、實驗試劑的用量過大等都進行了準微型化和微型化的探討，其中溫度對化學反應速率的影響，只需在10℃左右的溫差就可以進行實驗的探討，這樣的實驗設計方案，改變了以前必須在一定的嚴格溫差下進行化學反應速率和活化能的測定，使實驗的操作更簡化，實驗效率得到了很大地提高[5]。

本文從實驗藥品的微型化對化學反應速率和活化能的測定進行了微型化學實驗設計，從而對化學反應速率和活化能的測定條件進行了探討。

1 儀器與試劑

秒表；水浴鍋；燒杯；量筒；溫度計。

碘化鉀、淀粉、硫代硫酸鈉、硫酸銨、過硫酸銨、硝酸鉀、硝酸銅等不同濃度溶液新配。

2 實驗方法

2.1常規(guī)實驗數(shù)據(jù)

在常規(guī)實驗中，我們分別從反應物濃度、反應溫度和催化劑等方面探討了化學反應速率和活化能的測定的條件探討。為了便于實驗數(shù)據(jù)的對比我們同樣也做了常規(guī)實驗。

2.2 微型實驗探討

為了進一步驗證數(shù)據(jù)我們將試劑的用量改為原來的十分之一來進行實驗。

2.2.1 試劑用量對化學反應速率的影響

首先保持所用的實驗試劑的濃度不變，將實驗試劑的體積縮小為原來的十分之一，用吸量管量取相應的溶液倒入到50mL的燒杯中。將實驗數(shù)據(jù)記錄于表2中。根據(jù)記錄的實驗數(shù)據(jù)進行數(shù)據(jù)處理，求出反應速率和反應速率常數(shù)。

2.2.2 溫度對化學反應速率的影響

按照同樣試劑的用量，通過改變實驗的溫度，同樣的實驗方法、步驟進行操作。記錄數(shù)據(jù)于表3中，根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)進行數(shù)據(jù)處理，求算出反應速率和反應速率常數(shù)。

根據(jù)上述常規(guī)實驗和微型實驗中記錄的實驗數(shù)據(jù)，進行數(shù)據(jù)處理，求出反應級數(shù)和反應活化能，將求出的數(shù)據(jù)分別填入下面的表4和表5中。

3 結(jié) 論

本論文通過對“化學反應速率與反應活化能的測定”這一經(jīng)典實驗的實驗條件的改進，通過常規(guī)實驗的實驗結(jié)果與微型化實驗的實驗結(jié)果對比可以得出結(jié)論：微型化實驗的實驗結(jié)果是準確并且可靠的，并且微型化實驗中實驗試劑的用量很小，可以節(jié)約實驗資源，產(chǎn)生較少的污染。正因為微型化實驗具有節(jié)約實驗的費用、減少實驗過程產(chǎn)生的污染、實驗快速、數(shù)據(jù)準誤差較小等優(yōu)點，所以適合在學生實驗中推廣應用。

參考文獻：

[1]陳廣，楊曉麗，萬照.化學反應速率和活化能的測定實驗的微型化研究[J].曲靖師范學院學報，2023（05）.

[2]張秀麗，程志國，秦好靜，楊志強，姜浩，劉曉鴻.化學反應速率與活化能測定實驗微型化[J].中國地質(zhì)大學材料科學與工程學院實驗技術(shù)與管理，2023（03）.

[3]張秀麗，程志國，秦好靜.化學反應速率與活化能測定實驗的微型化[J].實驗技術(shù)與管理，2023，27（03）：237-238.