初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3篇
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式1
與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。
與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。
2.氫氧化鈉與酸反應(yīng)
與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；實驗現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。
與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；實驗現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。
與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；實驗現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。
3.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)
與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；實驗現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。（硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應(yīng)）
與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；實驗現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。（硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng)）
與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl；實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。（硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng)）
與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀。（硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應(yīng)）
與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。
與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀。
與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。
補(bǔ)充反應(yīng)：
氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl；當(dāng)氫氧化鈉過量，會發(fā)生其他反應(yīng)。
氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；
氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式2
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
（一）固體的顏色
1、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
2、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭
3、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬，注意鐵粉是黑色粉末。
4、無色固體：冰，干冰，金剛石
5、紅色固體：銅，氧化鐵
6、紅褐色固體：氫氧化鐵
7、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
8、綠色固體：堿式碳酸銅
9、紫黑色固體：高錳酸鉀
10、淡黃色固體：硫磺
（二）液體的顏色
1無色液體：水、雙氧水、中性或酸性條件下分酚酞溶液以及大部分白色鹽的溶液。
2黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液，主要是可溶的鐵鹽。
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液，主要是可溶的亞鐵鹽。
4、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液，主要是可溶的銅鹽。
5、紫色溶液：石蕊溶液。
6、紅色溶液：堿性條件下的酚酞溶液、酸性條件下的石蕊溶液。
7、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
（三）氣體的顏色
1、無色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
2、紅棕色氣體：二氧化氮
3、黃綠色氣體：氯氣
二、初中化學(xué)之“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。
2、不帶電的三種微粒：分子、原子、中子。
3、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
4、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：以水為例，
�、偎怯蓺湓睾脱踉亟M成的；
�、谒怯伤肿訕�(gòu)成的；
③一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
5、造成水污染的三種原因：
�、俟I(yè)“三廢”任意排放；
�、谏钗鬯我馀欧�；
�、坜r(nóng)藥化肥任意施放。
6、收集方法的三種方法：
排水法（不溶于水的氣體）
向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）
向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
7、氧化反應(yīng)的三種類型：燃燒、爆炸、緩慢氧化。
8、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
9、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
10、具有可燃性，還原性的`物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
11、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
12、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
13、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
14、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
15、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
16、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
17、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
18、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
19、有機(jī)物三種主要元素：碳、氫、氧
20、三大化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥
21、三大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)。
22、三大有機(jī)合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。
探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)（pH試紙法）
文章摘要：對于二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，有些同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉是堿性，碳酸鈉是中性，所以可以通過酸堿指示劑檢驗。其實碳酸鈉也是堿性，用指示劑無法檢驗，我們可以通過更加精確的pH試紙來檢驗。
實驗原理
二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都無色。幾乎沒有任何明顯的反應(yīng)現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^溶液的pH變化來驗證。
實驗用品
大理石、稀鹽酸、NaOH溶液、試管、酚酞試液、pH試紙
實驗步驟
1、取兩支試管，分別向其中加入少量氫氧化鈉。在一支試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅。用pH試紙檢驗另一支試管中溶液的pH。
2、制備二氧化碳，分別通入兩支試管中。觀察現(xiàn)象。
3、第一支試管中，酚酞溶液依然是紅色。用pH試紙檢驗另一支試管溶液pH，發(fā)現(xiàn)變小。
實驗結(jié)論
1、氫氧化鈉是堿性，反應(yīng)后生成的碳酸鈉也是堿性（不是中性），所以反應(yīng)前后遇酚酞都是紅色。
2、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后，堿性減弱，pH減小。
探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)（壓差法）
文章摘要：通過壓差法檢驗二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)的典型實驗便是噴泉實驗，除此之外還有幾種其他的裝置，下面我們列舉幾個。
實驗原理
二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都無色。幾乎沒有任何明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。但是可以通過利用壓差觀察容器體積的變化。
實驗用品
大理石、稀鹽酸、NaOH溶液、試管、鐵架臺、各類導(dǎo)管及橡皮塞、U形管，紅墨水、錐形瓶、氣球、礦泉水瓶。
方案一、U形管法
1、如圖組裝儀器。在U形管中加入少許紅墨水。
2、在集氣瓶中收集滿二氧化碳，迅速加入20mLNaOH溶液，塞上瓶塞。
3、靜置一段時間，觀察現(xiàn)象。U形管紅墨水液面發(fā)生變化，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
方案二、氣球法
1、如圖組裝儀器。在導(dǎo)管上固定一個氣球。
2、在錐形瓶中收集一瓶CO2，迅速加入20mLNaOH溶液，塞上瓶塞。
3、靜置一段時間，觀察現(xiàn)象。氣球鼓起來，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
方案三、倒置試管法
1、在燒杯中加入20mLNaOH溶液。
2、制備并收集一試管二氧化碳。
3、將試管倒置于燒杯中，并且用鐵夾固定，觀察現(xiàn)象。如果試管中頁面上升，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
方案四、礦泉水瓶法
1、在礦泉水瓶中收集滿二氧化碳。
2、迅速向其中加入20mLNaOH溶液。
3、振蕩礦泉水瓶，觀察現(xiàn)象。如果塑料瓶變癟，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)。
方案五、噴泉反應(yīng)
參看二氧化碳噴泉實驗
探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)（碳酸根法）
文章摘要：二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因為碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都無色。探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)碳酸根法，即可以通過檢驗碳酸根來證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。檢驗方法有兩種，一種是加入可溶性鈣鹽；一種是加入酸溶液�！�
實驗原理
二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都無色�？梢酝ㄟ^檢驗碳酸根來證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。檢驗方法有兩種，一種是在反應(yīng)后的溶液中加入可溶性鈣鹽生成白色沉淀來檢驗，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；一種是加入酸溶液生成二氧化碳?xì)怏w檢驗，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
實驗用品
大理石、稀鹽酸、氯化鈣溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、試管、滴管、各類導(dǎo)管及橡皮塞
實驗步驟
1、制備二氧化碳
2、將制備二氧化碳通過盛有氫氧化鈉的試管中。
3、用滴管向試管中滴入幾滴CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，證明溶液中有碳酸根，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉。
4、重復(fù)步驟1、2。用滴管向試管中滴入幾滴稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，有白色沉淀，證明溶液中有碳酸根，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉。
氫氧化鈉的性質(zhì)
文章摘要：氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，白色固體，是中學(xué)化學(xué)堿的**物質(zhì)，有較強(qiáng)的腐蝕性，在空氣中以潮解，故應(yīng)密閉保存。
實驗原理
氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，有很強(qiáng)的腐蝕性，在空氣中容易吸水，容易與二氧化碳反應(yīng)。
實驗用品
表面皿、試管、鑷子、氫氧化鈉
實驗步驟
1、用鑷子家去3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實驗。
2、觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。
3、將氫氧化鈉放在在表面皿上，放置一段時間，觀察現(xiàn)象。
4、將氫氧化鈉放入少量盛水的試管中，并用手觸摸試管外壁。
實驗現(xiàn)象
1、氫氧化鈉是白色固體。
2、氫氧化鈉固體暴露在空氣中易變質(zhì)，變大，潮解。
3、氫氧化鈉小塊消失，試管壁變熱。
實驗結(jié)論
氫氧化鈉暴露與空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鈉，質(zhì)量增加。易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，放出大量的熱量。
相關(guān)實驗
氫氧化鈉的腐蝕性，將雞爪放入氫氧化鈉溶液中一段時間后，用鑷子取出，觀察現(xiàn)象。注意絕對禁止用手取出。
試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性
文章摘要：酸堿等溶液能夠在水中解離出大量**移動的離子，所以溶液能夠?qū)щ�。乙醇在水中不能電離出**移動的離子不能導(dǎo)電，純水理論上能夠電離出離子，但濃度太小，故不能導(dǎo)電。
實驗原理
金屬導(dǎo)體能夠?qū)щ姷脑蚴墙饘賰?nèi)有**移動的電子，如果溶液有能夠**移動的離子也可以導(dǎo)電。
實驗用品
導(dǎo)電性實驗裝置、燒杯、交流電源、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇
實驗裝置圖
實驗步驟
1、檢驗導(dǎo)電性裝置，將插頭插到交流電源上，用金屬導(dǎo)體將兩極連接，打開電源開關(guān)，如果燈泡亮了，則儀器正常。關(guān)閉開關(guān)。
2、向燒杯中加入氫氧化鈉溶液，將兩電極插入燒杯溶液中，打開裝置開關(guān)。試驗氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性，觀察并記錄現(xiàn)象。
3、分別用氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇幾種溶液分別試驗幾種物質(zhì)的導(dǎo)電性，觀察并記錄現(xiàn)象。
實驗記錄
蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液導(dǎo)電。
實驗結(jié)論
鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中存在著**移動的粒子。
HCl和NaOH在水中解離出離子，HCl→H++Cl-，NaOH→Na++OH-
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3篇擴(kuò)展閱讀
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展1）
——中考化學(xué)方程式3篇
中考化學(xué)方程式1
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）
注意：堿性氧化物＋水堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O
中考化學(xué)方程式2
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
氧氣的性質(zhì)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6、 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7、 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
中考化學(xué)方程式3
H
H2
H2 +F2 = 2HF (冷暗處 爆炸)
H2+Cl2 =2HCl (光照或點(diǎn)燃)
3H2+N2= 2NH3
H2+S =H2S
6H2+P4 =4PH3
2H2+SiCl4 =Si(純)+4HCl
H2+2Na=2NaH
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O
2H2 +SiO2= Si+2H2O
Hg
3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
Hg + 4HNO3(濃) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
HF
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
HCl
6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑
2HCl +Fe=FeCl2+H2↑
4HCl(濃)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl +NH3=NH4Cl(白煙)
2HCl +FeO=FeCl2+3H2O
6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O
8HCl(濃) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O
HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl
HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl
HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl
HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
HBr
HBr + NaOH = NaBr + H2O
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
HI
2HI H2+I2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
HI + NaOH = NaI + H2O
H2O
2F2 +2H2O=4HF+O2
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2
2H2O= 2H2↑+O2
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
CO2+H2O=H2CO3
H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
H2O2 + Cl2=2HCl+O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O
H2S
H2S + Cl2=2HCl+S↓
H2S + Mg=MgS+H2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O
H2S= H2+S
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O
H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
HClO
HClO=HCl + O2↑
HNO3
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
4HNO3(濃)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展2）
——初中化學(xué)方程式總結(jié)3篇
初中化學(xué)方程式總結(jié)1
與氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象：
有可燃燒的氣體生成。
通過上面的講解希望同學(xué)們能很好的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的很好，預(yù)祝大家很好的參加考試。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總。
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1、 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5、 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6、 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7、硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
氧氣的：
13、拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
初中化學(xué)方程式總結(jié)2
化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。
利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點(diǎn)：
一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；
準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的'質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。
常見考法：
1、對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。
計算中可能用到的公式有：
�。�1）質(zhì)量＝密度×體積
�。�2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％
�。�3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％
�。�4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度
2、有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒：
1、化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
2、化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；
3、質(zhì)量單位要**，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
4、解題要嚴(yán)格按照格式書寫。
5、計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)；單位不**，有時把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。
解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
典型例題：
例析：
1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）
A.B4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：
3、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。
解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x 490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A、產(chǎn)物全是CO B、產(chǎn)物全是CO2
C、產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D、木炭過量，產(chǎn)物為CO
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展3）
——化學(xué)方程式3篇
化學(xué)方程式1
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應(yīng)：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個氧化還原反應(yīng)：
19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
�。�3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
�。�4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
�。�6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
�。�7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
�。�8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五、其它反應(yīng)：
72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
化學(xué)方程式2
一、化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl22NaCl
二、分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O +O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑
18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO Cu +H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 2 +CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 2 +2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫***的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
化學(xué)方程式3
一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2
S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反應(yīng)
Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2?+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr,高中英語;+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨**NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的堿性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩(wěn)定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)
NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O
五．金屬氧化物
1、低價態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C Fe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強(qiáng)酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不穩(wěn)定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
七．堿
1、低價態(tài)的'還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強(qiáng)？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
八．鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮?dú)? NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與堿性物質(zhì)的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)
MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式
Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式
ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式
4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應(yīng))
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)
6、不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、電離方程式
1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3H2O +2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)
3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO +Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ (錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ )
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS (錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO )
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I? NaBr==Na++Br? NaClO==Na++ClO?
AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)
CaCO3 Ca2++ (錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )
CaSO4 Ca2++SO (錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO )
3、熔融電離
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2? Al2O3 2Al3++3O2?
十、水解反應(yīng)
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、電解及電極方程式
1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性電解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
堿性水解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓
純銅(+) Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓
純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件(-) Ag++e-==Ag↓
純銀(+) Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓
純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融狀態(tài)下的電解：
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展4）
——初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式3篇
初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式1
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫***的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展5）
——初中化學(xué)方程式知識要點(diǎn)總結(jié)3篇
初中化學(xué)方程式知識要點(diǎn)總結(jié)1
(一)、化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4
3、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點(diǎn)燃 2H2O
4、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5
5、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃 SO2
6、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃 CO2
7、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃 2CO
8、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫 2CO
9、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃 2CO2
10、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
11、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2
(二)、分解反應(yīng)
12、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
14、水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
15、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
(三)、置換反應(yīng)
16、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
17、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
18、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
19、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 高溫 Cu + H2O
20、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+ C 高溫 H2 + CO
22、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
初中化學(xué)方程式知識要點(diǎn)總結(jié)2
碳和碳的氧化物
1. 碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。
(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))
應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實驗室制法
�、� 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
�、� 選用固液不加熱裝置
�、� 氣體收集方法：向上排空氣法
④ 驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
�、� 一般情況下不能燃燒,也不**燃燒，不能供給呼吸
�、� 與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。
�、� 能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。
�、� 與灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展6）
——?dú)溲趸c是什么及有哪些作用
氫氧化鈉是什么及有哪些作用1
氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有很強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳。NaOH是化學(xué)實驗室其中一種必備的化學(xué)品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點(diǎn)318.4℃。沸點(diǎn)1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展7）
——燃燒的化學(xué)方程式整理
燃燒的化學(xué)方程式整理1
一、關(guān)于在空氣中燃燒的.化學(xué)方程式
1、化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9.（1） 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2 + 6H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
15. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣
2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑
20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�。�1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）
28. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
�。�4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反應(yīng)：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（***原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
�。�7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
�。�8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
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