人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學(xué)知識點篇一

（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：n、p、k13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：

（1）溫度，

（2）是否攪拌

（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

1、氮氣（n2）和氧氣（o2）

2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

3、煤氣：一氧化碳（co）

4、天然氣：甲烷（ch4）

5、石灰石/大理石：（caco3）

化學(xué)知識點篇二

（1）鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：

①zn+cuso4===znso4+cu

②cu+hg（no3）2===cu（no3）2+hg

只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

（2）鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：

bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl；

（3）鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：

①mgso4+2naoh=mg（oh）2↓+na2so4；

②mgso4+ba（oh）2==baso4↓+mg（oh）2↓

（4）鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：

2agno3+na2co3===ag2co3↓+2nano3

也有例外，如：al2（so4）3+6nahco3==2al（oh）3↓+6co2↑+3na2so4。

（5）不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳氣體。

①caco3cao+co2↑，②baco3bao+co2↑；

②cu2（oh）2co3（綠色）2cuo+h2o+co2↑。

常見的鹽有nacl、na2co3、nahco3、cuso4、kmno4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

①nacl是食鹽的主要成分。粗鹽中除nacl外，還有mgcl2、cacl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

②na2co3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的na2co3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：na2co310h2o，在常溫時在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。

③nahco3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比na2co3小，其水溶液顯弱酸性。nahco3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

不管是na2co3還是nahco3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體：

na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o，

nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o。

在飽和的na2co3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成nahco3。

利用上述反應(yīng)可以制備co2，也可鑒別co32—或hco3—離子。nahco3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。

④cuso4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是cuso45h2o是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨�的cuso4。

⑤銨鹽是含有銨根離子（nh4+）的鹽。nh4cl、（nh4）2so4、nh4no3、nh4hco3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生nh2，如：

ca（oh）2+（nh4）2so4==caso4+2nh2↑+2h2o

2nh4h2po4+3ca（oh）2==ca3（po4）2↓（白色）+2nh2↑+6h2o

nh2能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，利用這一性質(zhì)可檢驗含銨根離子（nh4+）的鹽。同時要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰（主要成分是k2co3）混合使用，以免降低肥效。nh4hco3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。

⑥kmno4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點燃。

其反應(yīng)方程式為：2kmno4+h2so4===k2so4+mn2o7+h2o。

（1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進行。

（2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。

鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

（3）鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

（1）參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。

（2）酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

（3）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

（4）金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。

【金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)】

（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。

（2）被置換的金屬化合物必須溶于水。

（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。

（4）參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2na+cuso4=na2so4+cu，

而是2na+2h2o=2naoh+h2↑，2naoh+cuso4=cu（oh）2↓+na2so4。

化學(xué)知識點篇三

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：na2co3

小蘇打：nahco3

大蘇打：na2s2o3

石膏(生石膏)：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·.h2o

瑩石：caf2

重晶石：baso4(無毒)

碳銨：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3

生石灰：cao

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

食鹽：nacl

芒硝：na2so4·7h2o(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：naoh

綠礬：faso4·7h2o

干冰：co2

明礬：kal (so4)2·12h2o

漂白粉：ca (clo)2、cacl2(混和物)

瀉鹽：mgso4·7h2o

膽礬、藍礬：cuso4·5h2o

雙氧水：h2o2

皓礬：znso4·7h2o

硅石、石英：sio2

剛玉：al2o3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3

鐵紅、鐵礦：fe2o3

磁鐵礦：fe3o4

黃鐵礦、硫鐵礦：fes2

銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱鐵礦：feco3

赤銅礦：cu2o

波爾多液：ca (oh)2和cuso4

石硫合劑：ca (oh)2和s

玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4

重過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4

水煤氣：co和h2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：fe (nh4)2(so4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。

尿素：co(nh2) 2

有機部分：

氯仿：chcl3

電石：cac2

電石氣：c2h2(乙炔)

tnt：

酒精、乙醇：c2h5oh

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 ch2cooh

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

甘油、丙三醇 ：c3h8o3

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛hcho

蟻酸：甲酸 hcooh

葡萄糖：c6h12o6

果糖：c6h12o6

蔗糖：c12h22o11

麥芽糖：c12h22o11

淀粉：(c6h10o5)n

硬脂酸：c17h25cooh

油酸：c17h23cooh

軟脂酸：c15h21cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的

2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：na 黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu 綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

9、nh2與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 =sif4 + 2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

s——微弱的淡藍色火焰

h2——淡藍色火焰

h2s——淡藍色火焰

co——藍色火焰

ch4——明亮并呈藍色的火焰

s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：

fe2+(淺綠色)

fe3+(黃色)

cu2+(藍色)

mno4-(紫色)

有色固體：

紅色(cu、cu2o、fe2o3)

紅褐色[fe(oh)3]

黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

藍色[cu(oh)2]

黃色(agi、ag3po4)

白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：

cl2(黃綠色)

no2(紅棕色)

1. 周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be、al、ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：c、s。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：o。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：li、ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：na、ba。

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：c。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：s。

⑧除h外，原子半徑最小的元素：f。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：p。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：c。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：n。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：o。

④最輕的單質(zhì)的元素：h ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：li 。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：br ;金屬元素：hg 。

⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：be、al、zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：n;能起氧化還原反應(yīng)的元素：s。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：s。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：li、na、f。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：c、p、o、s。

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

陽極(失電子的能力)：s2- >i->br–>cl->oh- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

3、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時：3co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

(2)配平。

5、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2+ 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)： pb –2e- → pbso4

pbo2+2e- → pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應(yīng)為：

負極：pb + so42--2e- = pbso4

正極： pbo2 + 4h++ so42-+2e- = pbso4+ 2h2o

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：pbso4+2e-= pb + so42-

陽極：pbso4+ 2h2o -2e- = pbo2 + 4h++ so42-

6、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法

和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

8、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2=和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > sic > si (因為原子半徑：si> c> o).

9、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

11、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4價的s)

例：i2+so2 + h2o = h2so4+ 2hi

12、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

13、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh2 、hf、ch2ch2oh 。

14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

15、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh2)+、[cu(nh2)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

16、地殼中：

含量最多的金屬元素是— al

含量最多的非金屬元素是—o

hclo4(高氯酸)—是最強的酸

17、熔點最低的金屬是hg (-38.9c。),;

熔點最高的是w(鎢3410c);

密度最小(常見)的是k;

密度最大(常見)是pt。

18、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。

19、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-

20、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

21、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

22、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

23、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

24、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng))

計算時的關(guān)系式一般為：—cho —— 2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3

反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh2)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓ + 6nh2↑+ 2h2o

25、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質(zhì);

(2)加入電性相反的膠體;

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

26、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

27、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

28、在室溫(20c。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

29、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

30、生鐵的含c量在：2%——4.3% 鋼的含c量在：0.03%——2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和

cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

31、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

1.氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

既作氧化劑又作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+及含-cho的有機物

2.鹽類水解

鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如nahco3溶液中：n(na+)+n(h+)=n(hco3-)+2n(co32-)+n(oh-)推出：[na+]+[h+]=[hco3-]+2[co32-]+[oh-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如nahco3溶液中：n(na+)：n(c)=1:1，推出：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(h+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在nh4hco3溶液中h2o+、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;nh2、oh-、co32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(h2o+)+c(h2co3)=c(nh2)+c(oh-)+c(co32-)。

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh-不能大量共存。

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

ch2coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、alo2-均與h+不能大量共存。

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh-)生成正鹽和水。

如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

如：ba2+、ca2+與co32-、so32-、 po43-、so42-等;ag+與cl-、br-、i-等;ca2+與f-，c2o42- 等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等;nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如：fe3+與i-、s2-;mno4-(h+)與i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等;no3-(h+)與上述陰離子。s2-、so32-、h+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：fe3+與f-、cn-、scn-等;h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存。

、k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3·h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.c6h6、、c6h5—ch2、ch2ch2oh、ch2ch2och2ch2：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

化學(xué)知識點篇四

常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 nacl(h2o)

固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 nacl(nano3)

升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 i2(nacl)

固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” nacl(caco3)

液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取br2

分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和na2co3溶液

蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4

滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與nacl

鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 co2(hcl)

液化 沸點不同氣分開 u形管 常用冰水 no2(n2o4)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。

ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離i2和sio2的混合物。

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì);

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法

1 n2 o2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體

2 co2 h2s cuso4溶液 洗氣

3 co co2 naoh溶液 洗氣

4 co2 co 灼熱cuo 用固體轉(zhuǎn)化氣體

5 co2 hci 飽和的nahco3 洗氣

6 h2s hci 飽和的nahs 洗氣

7 so2 hci 飽和的nahso3 洗氣

8 ci2 hci 飽和的食鹽水 洗氣

9 co2 so2 飽和的nahco3 洗氣

10 炭粉 mno2 濃鹽酸(需加熱) 過濾

11 mno2 c -------- 加熱灼燒

12 炭粉 cuo 稀酸(如稀鹽酸) 過濾

13 ai2o3 fe2o3 naoh(過量)，co2 過濾

14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液 過濾

15 ai2o3 sio2 鹽酸`氨水 過濾

16 sio2 zno hci溶液 過濾，

17 baso4 baco3 hci或稀h2so4 過濾

18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸轉(zhuǎn)化法

19 naci溶液 nahco3 hci 加酸轉(zhuǎn)化法

20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21 feci3溶液 cuci2 fe 、ci2 過濾

22 feci2溶液 feci3 fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法

23 cuo fe (磁鐵) 吸附

24 fe(oh)3膠體 feci3 蒸餾水 滲析

25 cus fes 稀鹽酸 過濾

26 i2晶體 naci -------- 加熱升華

27 naci晶體 nh4cl -------- 加熱分解

28 kno3晶體 naci 蒸餾水 重結(jié)晶.

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

檢驗類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。

鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。

推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

檢驗方法 ① 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解

② 若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號

③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

④ 敘述順序應(yīng)是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)

氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(o3、no2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍)

氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入agno3溶液時有白色沉淀生成。

二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使pb(no3)2或cuso4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。so2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，n2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成co2;能使灼熱的cuo由黑色變成紅色。

(l)h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)na+、k+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)mg2+ 能與naoh溶液反應(yīng)生成白色mg(oh)2沉淀，該沉淀能溶于nh4cl溶液。

(5)al3+ 能與適量的naoh溶液反應(yīng)生成白色al(oh)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的naoh溶液。

(6)ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色agcl沉淀，不溶于稀 hno3，但溶于氨水，生成〔ag(nh2)2〕+。

(7)nh4+ 銨鹽(或濃溶液)與naoh濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味nh2氣體。

(8)fe2+ 能與少量naoh溶液反應(yīng)，先生成白色fe(oh)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2fe2++cl2=2fe3++2cl-

(9) fe3+ 能與 kscn溶液反應(yīng)，變成血紅色 fe(scn)3溶液，能與 naoh溶液反應(yīng)，生成紅褐色fe(oh)3沉淀。

(10)cu2+ 藍色水溶液(濃的cucl2溶液顯綠色)，能與naoh溶液反應(yīng)，生成藍色的cu(oh)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏��?cuo沉淀。含cu2+溶液能與fe、zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

(1)oh- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

(2)cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[ag(nh2)2]+。

(3)br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色agbr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)i- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色agi沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成i2，使淀粉溶液變藍。

(5)so42- 能與含ba2+溶液反應(yīng)，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。

(6)so32- 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白色baso3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。

(7)s2- 能與pb(no3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的pbs沉淀。

(8)co32- 能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白色的baco3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。

(9)hco3- 取含hco3-鹽溶液煮沸，放出無色無味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向hco3-鹽酸溶液里加入稀mgso4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 mgco3生成，同時放出 co2氣體。

(10)po43- 含磷酸根的中性溶液，能與agno3反應(yīng)，生成黃色ag3po4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)no3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

化學(xué)知識點篇五

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如

cl2能氧化：

①金屬(na、al、fe、cu等);

②非金屬(h2、p等);

③某些化合物(br-、i-、so2、fe2+、so32-等)。

(1)跟金屬反應(yīng)

2na+cl2點然2nacl(產(chǎn)生白煙);cu+cl2點然cucl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

2fe+3cl2點然2fecl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)

(2)跟非金屬反應(yīng)

h2+cl2點燃或光照2hcl

點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸

2p+3cl2點燃2pcl3(霧，cl2不足);2p+5cl2點燃2pcl5(煙，cl2充足)

(3)與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)

【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

瓶中)。

2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

(4)與堿反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;

2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

漂粉精、漂白粉的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo;

ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：

cl2+2ki=2kcl+i2(用濕潤的淀粉ki試紙檢驗cl2)

2fecl2+cl2=2fecl3

cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl

1、反應(yīng)原理：用強氧化性物質(zhì)(如mno2、kmno4等)和濃鹽酸反應(yīng)。

4hcl(濃)+mno2△mncl2+2h2o+cl2↑

2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的cl2。

1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識線(或小系統(tǒng))。

2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線。理論塊是化學(xué)的靈魂。

3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。

4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團和與官能團直接相關(guān)的化學(xué)鍵。

5.計算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。

6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實

1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學(xué)霸做到了，而學(xué)渣只看到了，聽講的時候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時準備向老師提問。

2、有問題要獨立思考。一直提倡不懂就問，在學(xué)習(xí)的時候，肯定會遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問，養(yǎng)成獨立思考的好習(xí)慣。

3、課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)。又是老生常談的學(xué)習(xí)方法，其實最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認，高中的學(xué)業(yè)任務(wù)很重，課前預(yù)習(xí)時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預(yù)習(xí)目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。課后一定要復(fù)習(xí)，對于化學(xué)這個科目復(fù)習(xí)的建議是：學(xué)習(xí)結(jié)束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。

化學(xué)知識點篇六

⑴金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch2oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch2cooh(ch2coo-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：nh2 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh2·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍色↓：cu(oh)2紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh2、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co液體：ch2oh固體：nano2、 cuso4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

1、鹽的溶解性

含有k+、na+、no3+、nh4+的物質(zhì)都溶于水;氯化合物中只有agcl不溶于水，其他都溶于水;含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水;含co32-的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、 caco3、 baco3 、ag2co3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國;

16、中國最大煤炭基地在：山西省;

17、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》"曾青得鐵則化為銅" ]、宋朝應(yīng)用);

18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;

19、最早得出空氣由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

20、最簡單的有機化合物ch4 。

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個：(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。

15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑;飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有"三靠"：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：so2、co、no2。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有"三不"原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

37、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價：

一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅;二三鐵三五氮磷。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

"茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)"

"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置

"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱

"收"收集氣體"離"導(dǎo)管移離水面

"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用co還原氧化銅的實驗步驟：

"一通、二點、三滅、四停、五處理"

"一通"先通氫氣，"二點"后點燃酒精燈進行加熱;

"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時再停止通氫氣;"五處理"處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

"氧正氫負，氫二氧一"：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

"失陽正，得陰負，值不變"：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

8、化學(xué)實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌�，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣：

"正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯"

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"

13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣：h前，非氧化性酸

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽：前置后、鹽需溶，k、ca、na不可行。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

雙交換、價不變

生成氣體、水、沉淀

鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應(yīng))必須溶(于水)

弱酸制強不能行(如h2co3+cacl2=caco3+2hcl不能反應(yīng))

①堿性氧化物+酸→鹽+h2o ②堿+酸→鹽+h2o

③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

14、金屬+酸→鹽+h2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

化學(xué)知識點篇七

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1

(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的`物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4l·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如no2中存在著no2與n2o4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如na2o2+h2o;cl2+naoh;電解agno3溶液等。

化學(xué)史

(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;

(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);

(6)cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學(xué)家——張青蓮;

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學(xué)家——維勒(德國);

(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

(12)德國化學(xué)家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：he、ne、ar、kr…

雙原子分子如：o2、h2、hcl、no…

多原子分子如：h2o、p4、c6h12o6…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子：li+、na+、h+、nh4+…

陰離子：cl–、o2–、oh–、so42–…

(2)存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：nacl、cacl2、na2so4…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、naoh溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如h有三種同位素：11h、21h、31h(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團作為一個集體參加反應(yīng)。原子團有幾下幾種類型：根(如so42-、ohˉ、ch2cooˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如—oh、—no2、—cooh等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·ch2)。

8.基

化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

(1)有機物的官能團是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。

(2)甲烷(ch4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· ch2)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· cl)。

9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與h2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(cl2o7)的水化物—高氯酸(hclo4)是已知含氧酸中最強的一種酸