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復(fù)分解反應(yīng)的概念及相關(guān)知識

復(fù)分解反應(yīng)的概念及相關(guān)知識

  化學(xué)(chemistry)是自然科學(xué)的一種,主要在分子、原子層面,研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律,創(chuàng)造新物質(zhì)(實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。?以下是小編為大家整理的復(fù)分解反應(yīng)的概念及相關(guān)知識,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

  復(fù)分解反應(yīng)的概念

  由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。

  可簡記為AB+CD=AD+CB

  復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的`物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。

  為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運用物質(zhì)的溶解性。

  復(fù)分解反應(yīng)知識  反應(yīng)示例  酸與鹽

  反應(yīng)時酸完全可以不溶,例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液

  如:2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑(生成HCO和CaCl,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO)

  BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl

  AgNO+HCl=AgCl↓+HNO

  注:大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應(yīng),生成新鹽,水和二氧化碳。(以鈉鹽為例)

  如:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑(生成HCO和NaCl,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO)

  NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑(生成HCO和NaSO,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO)

  NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑(生成HCO和NaCl,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO)

  2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑(生成HCO和NaSO,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO)

  酸與堿

  反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

  如:HSO+Cu(OH)=CuSO+2HO

  HSO+Ca(OH)=CaSO↓+2HO

  HSO+2NaOH=NaSO+2HO

  HSO+Ba(OH)=BaSO↓+2HO

  2HCl+Cu(OH)=CuCl+2HO

  2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO

  HCl+NaOH=NaCl+H2O

  2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO

  鹽與鹽(可溶)

  反應(yīng)時一種鹽完全可以不溶,生成物至少有一種不溶(除非產(chǎn)生氣體),例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂

  如:NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓

  NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓

  NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓

  鹽與堿

  反應(yīng)時鹽和堿均可溶于水,堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂,鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛

  如:2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓

  NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HO

  NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH

  3NaOH+FeCl====Fe(OH)↓+3NaCl

  Fe(OH)與NaCl不會發(fā)生反應(yīng)

  Fe(OH)與NaCl也不會發(fā)生反應(yīng)

  酸與金屬氧化物

  例如:鹽酸除鐵銹:FeO+6HCl=2FeCl+3HO

  注意:氯離子對反應(yīng)有促進作用,硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用

 。6)特例:NaOH+Al(OH)═NaAlO+2HO

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