初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)1

　　溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

　　四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)

　　②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

　　(2)影響因素：①氣體性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)2

　　(一)藥品的取用

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的.液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，*存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　�、偃∮昧浚喊磳�(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

　�、凇叭�不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)

　　3、固體藥品的取用

　�、俜勰�狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　4、液體藥品的取用

　�、僖后w試劑的傾注法：

　　取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

　�、谝后w試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

　　b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

　　c、使用過程中，始終保持橡膠**在上，以免被試劑腐蝕

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

　　e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3

　　1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8.溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　　(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);

　　(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;

　　(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、*爐。

　　14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

　　15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的'農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇擴(kuò)展閱讀

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展1）

——初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)要點(diǎn)歸納3篇

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)要點(diǎn)歸納1

　　1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

　�、� 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等；

　�、� 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　�、俜辣�炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。

　�、芊赖刮�：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　3.常見意外事故的處理：

　�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　�、� 沾到皮膚或衣物上：

　�、�.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗；

　�、�.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　�、�.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

　　(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

　　(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

　　(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等；

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)；[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

　　5.常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　(1)有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　(2)有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

　　(3)有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)要點(diǎn)歸納2

　　1、基本反應(yīng)類型：

　　化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多

　　置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

　　2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：

　　一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；

　　一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　　3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

　　“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

　　“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

　　“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

　　“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

　　5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

　　“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

　　8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面*，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不*不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

　　托盤天*須放*，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小。

　　試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃�慢慢注入防沸濺。

　　實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

　　9、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)要點(diǎn)歸納3

　　1：常用的儀器

　　A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

　　B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

　　(1)試管 常用做

　�、偕倭吭噭┑姆磻�(yīng)容器

　�、谝部捎米鍪占�少量氣體的容器

　�、刍蛴糜谘b置成小型氣體的發(fā)生器

　　(2)燒杯 主要用于

　�、偃芙夤腆w物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

　　②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

　　(3)燒瓶----有圓底燒瓶，*底燒瓶

　　①常用做較大量的液體間的反應(yīng)

　�、谝部捎米鲅b置氣體發(fā)生器

　　(4)錐形瓶 常用于

　�、偌訜嵋后w，

　�、谝部捎糜谘b置氣體發(fā)生器和洗瓶器

　　③也可用于滴定中的受滴容器。

　　(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。

　　(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。

　　注意：

　�、偈褂脮r(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液

　�、诘喂芄芸诓荒苌烊胧艿稳萜�(防止滴管沾上其他試劑)

　�、塾眠^后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑

　�、艿纹可系牡喂鼙仨毰c滴瓶配套使用

　　(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。

　　不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。

　　也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

　　注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的`體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直*穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水*面。

　　(8)托盤天* 是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天*不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如：氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

　　(9)集 氣 瓶

　�、儆糜谑占�或貯存少量的氣體

　�、谝部捎糜谶M(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。

　　(瓶口是磨毛的)

　　(10)廣 口 瓶 (內(nèi)壁是磨毛的) 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

　　(11)細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

　　(12)漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

　　(13)長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出)

　　(14)分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可**液體的用量

　　(15)試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展2）

——初中化學(xué)必考知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇

初中化學(xué)必考知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)1

　　鹽的性質(zhì)：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

　　(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

　　(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

　　(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

　　1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

　　2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

　　6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生

　　7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

　　8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生

　　9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生

初中化學(xué)必考知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)2

　　一、溶解性表：

　　(1) 大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)

　　(2) 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。

　　(3) 鹽的溶解性：

　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　二、反應(yīng)條件：

　　1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

　　2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件——

　　(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。 (2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

　　(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的鐵的化合物。

　　3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件——

　　(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

　　(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。

　　(3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

　　4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

　　三、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

　　食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3

　　小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4

　　金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

　　天然氣(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展3）

——**初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇

**初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)1

　　化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

　　1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙

　　2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙

　　3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

　　5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

　　6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰(氧氣中藍(lán)紫色火焰)

　　7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水)

　　8、*燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

　　9、甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水)

　　10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

　　11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。

　　12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體

　　13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)： 藍(lán)色沉淀生成。

　　15、C和CuO高**熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅

　　17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙��?/p>

　　18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

　　19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

**初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)2

　　物質(zhì)的除雜

　　1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

　　2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)(或者加入適量鹽酸)

　　9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液

　　14、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展4）

——初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納3篇

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納1

　　1.構(gòu)成物質(zhì)的三大微粒(分子、原子、離子)

　　2.鋁具有很好抗腐蝕性能的原因(鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化)所以鋁銹不需要打磨，但鐵銹Fe2O3(紅棕色粉末)表面卻很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。

　　3.CO2和CO性質(zhì)有很大差異的原因(一個(gè)CO2分子比一個(gè)CO分子多一個(gè)氧原子)

　　4.能使紫色石蕊試液變色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反應(yīng)生成的H2CO3

　　能使紫色石蕊試液變成紅色;H2CO3不穩(wěn)定，受熱分解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為(無(wú)色—紅色—紫色)

　　5.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因(酸溶液中含有共同的氫離子);堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因(堿溶液中含有共同的氫氧根離子)

　　6.鐵的合金包括(鋼和生鐵)區(qū)別鋼和生鐵的方法(含碳量不同)鋼的含碳量0.03%-2%，生鐵的含碳量2%-4.3%。

　　7.金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)存在很大差異性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它們的化學(xué)性質(zhì)相似的原因(它們的組成元素都為碳元素)。其金剛石、石墨的化學(xué)式為(C)。

　　8.同種元素可以組成單質(zhì)、純凈物、混合物，但一定不能組成化合物。

　　9.初中化學(xué)三大還原性的物質(zhì)是(H2、CO、C)

　　10.(O2)能使帶火星的木條復(fù)燃;(CO2)能使澄清的石灰水變渾濁;(SO2)是形成酸雨的主要?dú)怏w;煤氣中毒的主要?dú)怏w是(CO);沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西氣東輸”中氣是指天然氣。用作食物調(diào)味品的是(NaCl ) ; 充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)(N2);改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2;人體胃液中含有的酸是HCl;侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是Na2 CO3;空氣中含量最多的氣體是N2;作建筑材料的鹽是CaCO3;

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納2

　　氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

　　1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的.物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

　　3、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

　　化學(xué)方程式：

　　①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

　�、�2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

　　③2H2O2====2H2O+O2↑

　　注意事項(xiàng)

　　用第一種藥品制取時(shí)要注意

　�、谠嚬芸谝�略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘�法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花(防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管) 用第二種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下

　　工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納3

　　(一)藥品的取用

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，

　　金屬鈉存放在煤油中，*存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　�、偃∮昧浚喊磳�(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

　�、凇叭�不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶

　　口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)

　　3、固體藥品的取用

　�、俜勰�狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　4、液體藥品的取用

　�、僖后w試劑的傾注法：

　　取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿

　　起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

　　②液體試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

　　b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

　　c、使用過程中，始終保持橡膠**在上，以免被試劑腐蝕

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

　　e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展5）

——初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)3篇

初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)1

　　物質(zhì)的加熱

　　(1)加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

　　(2)加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

　　過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

　　“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

　　(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

　　①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

　　蒸發(fā) 注意點(diǎn)：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

　　(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)

　　(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

　　發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

　　(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

　　儀器的洗滌：

　　(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

　　(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

　　(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

　　(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)2

　　金屬資源的利用和保護(hù)

　　1、礦石：工業(yè)上用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石

　　2、常見的礦石：赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦(FeS2) 菱鐵礦(FeCO3)

　　鋁土礦(AI2O3) 黃銅礦(CuFeS2) 輝銅礦(Cu2S)

　　3、生鐵的冶煉：

　�、僭�理;在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe +3CO2

　�、谶@樣煉出的鐵含有2%∽4.3%的碳,叫生鐵。所以還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進(jìn)氧氣冶煉，

　　4、幾種常見的金屬礦物：

　　金屬礦物 主要成分

　　赤鐵礦 Fe2O3

　　黃鐵礦 FeS2

　　菱鐵礦 FeCO3

　　鋁土礦 Al2O3

　　輝銅礦 Cu2S

　　磁鐵礦 Fe3O4

　　赤銅礦 Cu2O

　　方鉛礦 PbS

　　孔雀石 Cu2(OH)2CO3

　　黃銅礦 CuFeS2

　　5、冶煉金屬的方法：

　�、贌徇�原法(如鐵、銅、鋅、鉛、錫、鎢的冶煉);

　　如：CuO + H2 △ Cu + H2O

　�、陔娊夥�(當(dāng)金屬的礦物很穩(wěn)定時(shí)用電解法冶煉，如鈉、鉀、鎂、鋁等金屬礦物的冶煉)，如： 2Al2O3 + 通電 4Al + 3O2↑

　�、壑苯蛹訜岱�(對(duì)少數(shù)金屬化合物不穩(wěn)定，加熱直接分解成金屬，如銀、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑

　�、蹸O、H2、C都具有還原性，可用來(lái)冶煉金屬。

初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)3

　　溶液的形成

　　1、溶解現(xiàn)象

　　(1)溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫物質(zhì)的溶解

　　(2)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

　　(1)均一：指各部分性質(zhì)一樣(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))

　　(2)穩(wěn)定：指外界條件不變時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)分層或析出沉淀現(xiàn)象

　　(3)溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定

　　2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散在水中形成的混合物

　　3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散在水中形成的混合物

　　4、乳化現(xiàn)象

　　(1)乳化概念：油脂難溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗潔精能使油脂以細(xì)小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化

　　(2)乳化劑;象洗潔精這樣能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑

　　(3)乳化劑所起的作用叫乳化作用

　　5、溶解與溫度的變化：

　　(1)不同物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度有的會(huì)升高即溶解時(shí)放熱(例NaOH 濃H2SO4等溶于水)，有的會(huì)變低即溶解時(shí)吸熱(例NH4NO3溶于水)，有的溫度不變(例NaCl)

　　(2)溶解過程：

　　①擴(kuò)散：分散成更小的微粒進(jìn)入溶液，吸熱。

　　②水合：在水中形成能**移動(dòng)的水合分子(或水合離子)，放熱。

　�、廴芤耗芰康淖兓�：擴(kuò)散吸收的熱量大于水合放出的熱量，溶液降溫，否則，溶液升溫。

　　6、水溶液的某些性質(zhì)

　　(1)溶液是混合物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成

　　(2)少量固體物質(zhì)溶于水，使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，如白酒

　　(3)純凈的水不導(dǎo)電，某些溶液可以導(dǎo)電

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展6）

——初中化學(xué)第一單元知識(shí)要點(diǎn)歸納3篇

初中化學(xué)第一單元知識(shí)要點(diǎn)歸納1

　　走進(jìn)化學(xué)世界

　　化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

　　4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙(或紙槽)。

　　3、使用過的鑷子或藥匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

　　三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用——用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的.儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管*放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數(shù)時(shí)量筒必須放*穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水*。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

　　B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

　　四、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪*，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人

　　五、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　六、活動(dòng)探究

　　1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究

初中化學(xué)第一單元知識(shí)要點(diǎn)歸納2

　　一、 生活中常見的鹽

　　氯化鈉(NaCl)：白色晶體、易潮解、易溶于水

　　1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料(制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等)。

　　2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

　　3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體--粗鹽。

　　4、粗鹽提純

　　(1)方法與步驟：

　�、偃芙�(用天*稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌)

　�、谶^濾(注意一貼、二低、三緊靠)

　　③蒸發(fā)、結(jié)晶(用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出)

　�、苡�(jì)算產(chǎn)率(將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率)

　　(2)玻璃棒在提純過程中的作用：

　�、偃芙鈺r(shí)：攪拌，加速食鹽溶解;

　�、谶^濾時(shí)：引流，防止液體濺出;

　�、壅舭l(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺; ④計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。

　　碳酸鈉(Na2CO3)

　　1、 俗名：純堿、蘇打(純堿不是堿，而屬于鹽類);

　　2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等

　　碳酸氫鈉(NaHCO3)

　　1、俗名：小蘇打;

　　2、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸;

　　碳酸鈣(CaCO3)

　　1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分;

　　2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。

　　二、鹽的化學(xué)性質(zhì)(酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng))

　　1、鹽+酸=新鹽+新酸

　　①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理)

　�、� Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

　�、跱aHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理)

　　2、鹽+堿=新鹽+新堿

　�、貼a2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

　�、贜a2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、鹽+鹽=新鹽+新鹽

　　①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　�、贏gNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　三、復(fù)分解反應(yīng)

　　1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　2、發(fā)生的條件：①有沉淀②或有水③或有氣體生成(三者之一)

　　3、碳酸鹽的檢驗(yàn)：(含CO32-或HCO3-)

　　向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展7）

——初中化學(xué)第一章知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇

初中化學(xué)第一章知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)1

　　一、 托盤天*的使用

　　1. 托盤天*的精確度是0.1g，即用天*測(cè)量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。

　　2. 托盤天*由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和*衡螺母組成。

　　3. 物理使用方法(給物體測(cè)質(zhì)量)：

　　a) 將天*水*放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)*衡螺母，使天**衡。

　　b) 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取(防止砝碼生銹造成稱量的誤差)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼，直到天**衡為止。

　　c) 記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。

　　d) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。

　　4. 化學(xué)使用方法(給質(zhì)量取物體)：

　　a) 將天*水*放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)*衡螺母，使天**衡。

　　b) 如果藥品是粉末，在天*左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天*上放玻璃器皿。(可以先放后調(diào)*衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量)

　　c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動(dòng)游碼，使天*的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。

　　d) 在左盤上添加藥品，使天**衡。如果天*不*衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動(dòng)砝碼或游碼。

　　e) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。

　　5. “左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù);“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的示數(shù)�！白蟠a右物”的.做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯(cuò)誤的。

　　6. 稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

　　二、 儀器的連接

　　1. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。

　　2. 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

　　3. 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

　　4. 需要用力的事情都要由右手來(lái)做。

　　5. 連接一套裝置順序：先左后右，先下再上

初中化學(xué)第一章知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)2

　　常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　常見物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉 (NaCl) ： 食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展8）

——初中化學(xué)知識(shí)記憶口訣3篇

初中化學(xué)知識(shí)記憶口訣1

　　化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科，記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！在我的公益課上，對(duì)于學(xué)生化學(xué)成績(jī)差的原因進(jìn)行了總結(jié)，也分享了有效的學(xué)習(xí)方法、

　　要重視課本知識(shí)，多思多問；重視基本的化學(xué)原理和規(guī)律；注重實(shí)驗(yàn)；重視反應(yīng)過程和實(shí)質(zhì)。當(dāng)然，掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的口訣是必不可少的，大家不妨看看這些實(shí)用的口訣。

　　大家都知道，化學(xué)需要大量的記背，無(wú)論是反映方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)特性等，相似相類，有難于區(qū)分，所以導(dǎo)致記背困難，應(yīng)用時(shí)容易產(chǎn)生混亂的感覺，于是化學(xué)學(xué)不好，這是根本原因。

　　今天的內(nèi)容就介紹到這里了。

初中化學(xué)知識(shí)記憶口訣2

　　1、電離口訣：

　　“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

　　2、酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：

　　“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，**移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，**移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能**移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在**移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。

　　3、濃鹽酸的特性口訣：

　　“無(wú)色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

　　4、濃硫酸的特性口訣：

　　“無(wú)色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑�！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

　　5、指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：

　　“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無(wú)蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無(wú)蹤”是指無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

　　6、稀釋濃硫酸的方法口訣：

　　“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時(shí)再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

　　7、硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：

　　“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

　　8、金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣：

　�。�1）意義：“金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。”

　�。�2）應(yīng)用：

　　①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)�！�

　�、诮饘俑�鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立�！�

　　說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的'水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

　　9、氫氧化鈉的特性及俗名口訣：

　　“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。

　　10、鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：

　　“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶�！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水�！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)知識(shí)記憶口訣3

　　1、電離口訣：

　　“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

　　2、酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：

　　“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，**移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，**移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能**移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在**移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。

　　3、濃鹽酸的特性口訣：

　　“無(wú)色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

　　4、濃硫酸的特性口訣：

　　“無(wú)色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

　　5、指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：

　　“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無(wú)蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷�！闭f明：“影無(wú)蹤”是指無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

　　6、稀釋濃硫酸的方法口訣：

　　“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時(shí)再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

　　7、硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：

　　“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

　　8、金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣：

　�。�1）意義：“金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。”

　�。�2）應(yīng)用：

　�、俳饘俑�酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)�！�

　　②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立。”

　　說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)�！俺�去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

　　9、氫氧化鈉的特性及俗名口訣：

　　“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。

　　10、鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：

　　“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶�！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水�！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展9）

——初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)1

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

　　鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成**移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

?

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態(tài)

“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

無(wú)色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

無(wú)

特性

揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)

吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性

用途

①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

　　2、酸的.通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)

　　(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

　　(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　　(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

　　3、三種離子的檢驗(yàn)

?

試劑

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

?

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)

白色固體，極易溶于水（溶**熱）

白色粉末，微溶于水

俗名

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

　　2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)

　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色

　　(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

　　(3)酸+堿 → 鹽+水

　　(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

　　注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)2

　　1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

　　2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

　　3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

　　5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

　　6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成

　　7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

　　8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

　　9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

　　10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

　　11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，試管口有液滴生�?/p>

　　12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體

　　13、點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成

　　16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成

　　17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色絮狀沉淀生成

　　18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水 反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱

　　20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

　　21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質(zhì)附

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)3篇（擴(kuò)展10）

——初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)3篇

初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)1

　　氧氣的制取

　　2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：

　�、龠B：按要求把儀器連接好

　�、跈z：檢查裝置的氣密性。

　　③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

　�、芏ǎ喊言嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上。

　　⑤點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。(先預(yù)熱)

　　⑥收：收集氧氣。

　�、咭疲簩�(shí)驗(yàn)完畢把導(dǎo)管從水中移出。

　�、嘞ǎ合�滅酒精燈

　　(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意的問題：

　　A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對(duì)著試管里有藥品的部位。

　　B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。

　　C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時(shí)便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。

　　D、如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時(shí)，試管口不能塞棉花，這是因?yàn)槊藁ㄊ且兹嘉�，而氯酸鉀又具有�?qiáng)氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。

　　(2)實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)

　　導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時(shí)不能收集，因?yàn)殚_始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時(shí)，此時(shí)可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。

　　(3)催化劑：

　　化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。

初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)2

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

　�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

　�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　　① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

　�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的'總稱。

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　　① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

　�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，***一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。