高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)歸納

　　高一化學(xué)是繼初三化學(xué)學(xué)習(xí)后的高一個(gè)層次的學(xué)習(xí)，必修一課本的第一個(gè)章節(jié)中，我們學(xué)習(xí)的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容，這個(gè)知識(shí)點(diǎn)是非常重要的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

　　必修一化學(xué)第一章知識(shí)

　　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1.任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的集體計(jì)量為1摩爾。簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號(hào)為NA。物質(zhì)的量實(shí)際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號(hào)是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán)，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。

　　2.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH2O的質(zhì)量是18g，含有6.02×1023個(gè)水分子;0.5molH2O的質(zhì)量是9g，含有3.01×1023個(gè)水分子。

　　3.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，符號(hào)Vm，單位L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=n?Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0℃，壓強(qiáng)1.01×105)時(shí)Vm=22.4L/mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，微粒數(shù)是6.02×1023個(gè)，所占體積為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。

　　4.相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數(shù)都是6.02×1023個(gè)。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數(shù)之比為1∶1;同溫同體積的Cl2和CO2，它們的壓強(qiáng)之比為2∶3，則它們的物質(zhì)的量之比為2∶3。

　　5.單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱(chēng)為物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)，溶液的密度之間的關(guān)系為

　　6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解，冷卻轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中;混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線?_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌。定容時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為膠頭滴管。

　　7.實(shí)驗(yàn)中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒(méi)有加入容量瓶：偏低; ②定容時(shí)是仰視：偏低;③定容時(shí)是俯視：偏高，④混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低;⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：偏低;⑥開(kāi)始時(shí)容量瓶不干燥：不變;⑦溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌：偏低。

　　必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

　　(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：

　　A 化合反應(yīng)(A+B=AB)

　　B 分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C 置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　D 復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A 離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。

　　B 分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　B 非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　　(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：

　�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

　�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的.離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：

　　寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)離子共存問(wèn)題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C 結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

　　注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　A 看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　B 看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

　　C 看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

　　D 看離子配比是否正確

　　E 看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　F 看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑

　　得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性) 降得還原氧化劑

　　高一化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)

　　(一)由概念不清引起的誤差

　　1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

　　例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計(jì)算，要稱(chēng)取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

　　2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。

　　例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱(chēng)取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，由于所稱(chēng)量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。

　　(二)由試劑純度引起的誤差

　　3.結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。

　　例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。

　　4.溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過(guò)程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。

　　(三)由稱(chēng)量不正確引起的誤差

　　5.稱(chēng)量過(guò)程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱(chēng)量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量最好。

　　6.稱(chēng)量錯(cuò)誤操作。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱(chēng)量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。

　　7.天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。

　　例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。

　　8.稱(chēng)量時(shí)藥品砝碼位置互換。

　　例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)天平左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放藥品。分析：偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量。

　　9.量筒不干燥。

　　例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒(méi)有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。

　　10. 量筒洗滌。

　　例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。

　　分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢�，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。

　　11.量筒讀數(shù)錯(cuò)誤。

　　用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大。

　　(四)由溶解轉(zhuǎn)移過(guò)程引起的誤差

　　12.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。

　　13.轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。

　　例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過(guò)程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

　　14.燒杯或玻璃棒未洗滌。

　　例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析：偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

　　(五)由定容過(guò)程引起的誤差

　　15.定容容積不準(zhǔn)確。

　　例：定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當(dāng)液面超過(guò)刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。

　　16.定容后多加蒸餾水。

　　例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因?yàn)闃O少量的溶液潤(rùn)濕磨口或附著在器壁上未流下來(lái)，不會(huì)引起溶液濃度的改變。此時(shí)加水會(huì)引起濃度偏小。

　　17.定容時(shí)視線不平視。

　　例：定容時(shí)仰視。分析：偏低。定容時(shí)仰視，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)高于刻度線，使?jié)舛绕��?反之，俯視時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)低于刻度線，使?jié)舛绕�大�?/p>

　　(六)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作

　　18.稱(chēng)量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥。

　　分析：無(wú)影響。因?yàn)樗�稱(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱(chēng)量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的量濃度無(wú)影響。

　　19.配制前容量瓶中有水滴。

　　分析：無(wú)影響。溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒(méi)有變化。

　　20.定容搖勻后少量溶液外流。