高中會考化學重點知識總結

　　文科生應該怎么準備化學會考呢?最重要的就是將學過的內容都復習一遍，不懂得知識點要及時弄懂，還要加強知識點的記憶。下面是百分網小編為大家整理的高中會考化學知識，希望對大家有用!

　　高中會考化學知識要點

　　一、阿伏加德羅定律

　　1.內容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　�、侔⒎�加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

　�、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

　�、贍顩r條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　�、谖镔|狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　�、畚镔|結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　二、氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據元素的化合價

　　物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

　　(2)根據氧化還原反應方程式

　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

　　(3)根據反應的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　�、谕�一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

　　常見氧化劑：

　�、� 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等;

　　② 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　　③ 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等;

　�、� 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

　�、� 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　高中會考化學必備知識

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

　　2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即

　　3、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　4、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘�。

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

　　(2)廢舊金屬的.最好處理方法是回收利用。

　　(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

金屬的活動性順序

K、Ca、Na、

Mg、Al

Zn、Fe、Sn、

Pb、(H)、Cu

Hg、Ag

Pt、Au

金屬原子失電子能力

強到弱

金屬離子得電子能力

弱到強

主要冶煉方法

電解法

熱還原法

熱分解法

富集法

還原劑或

特殊措施

強大電流

提供電子

H2、CO、C、

Al等加熱

加熱

物理方法或

化學方法

　　高中會考化學知識歸納

　　海水資源的開發(fā)利用

　　1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫。

　　海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：

　　蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　有關反應方程式：

　�、�2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

　　②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　�、�2HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、海帶提碘

　　海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎�將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：

　　(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。

　　(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

　　(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。

　　(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。