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氫氣的性質(zhì)和用途化學知識點

氫氣的性質(zhì)和用途化學知識點

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  1.氫氣的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水

  (2)化學性質(zhì) :

 、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵 2H2 + O2點燃2H2 O

  現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量

  不純的氫氣點燃會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

 、谶原性:氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

  現(xiàn)象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的.銅,管壁有水珠產(chǎn)生

  氫氣還原氧化銅實驗注意事項:酒精燈遲到早退,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

  (3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料

  2.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

 、 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2

 、阼F和稀硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2

 、坻V和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2

 、茕X和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2

  ⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2

 、掼F和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2

  ⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2

 、噤X和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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